大单元5 命题点1 金属材料及其物理性质与用途&命题点2 金属的冶炼-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

大单元五 金属与金属矿物 核心知识精讲 命题点1金属材料及其物理性质与用途 (3年2考，仅2023年未考) 1.金属材料：是指用 或 等制成的材料。(2025.9) 2.金属的物理性质和用途[2025.25(2)] 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 有 性 制作导线（如铜线、铝线） 共性 有 性 制作炊具（如铁锅）》 有 性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 颜色 铁、铝等大多数金属呈 色，但铜呈 色，金呈 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体 特性 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大，如用钨做灯丝的原 因是 备考补充金属之最 ①人体中含量最高的金属元素 ②地壳中含量最高的金属元素 ③目前世界年产量最高的金属 ④导电性、导热性最好的金属 ⑤熔点最低的金属 (俗称水银)；⑥熔点最高的金属 ⑦人类最早使用的金属 3.合金[2024.23(2)第-空] (1)概念：由一种金属与其他 或 熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)合金的特性：一般比组成它的纯金属的硬度和强度更 熔点更 ,抗腐蚀性能更 小实验纯金属与其合金硬度的比较一相互刻画 ©道③ 合金、 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 划痕。 人纯金属 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 (3)常见合金 ①铁合金：包括生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%），两者性能不同的原因是 ②钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭、导弹、航天器、化工和通信设备等；与 人体具有良好的相容性，可用于制造 _。[2024.22(1)] ③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳等。 ④其他合金：黄铜（铜锌合金）、不锈钢、锰钢（铁、锰、碳合金）等。 34 知识，点精讲·广西化学 一战成名新中考 命题点2金属的冶炼 (3年1考，仅2024年考查) 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有 形 式存在，其余金属都以 的形式存在。 2.常见的金属矿石（广西：2024.4） 名称 赤铁矿 磁铁矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 铝土矿 主要成分的化学式 Cu,O TiO, MnO, 3.金属冶炼 (1)工业炼铁（高炉炼铁） ①原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 名师点拔①焦炭的作用：提高炉内的温度提供还原剂一氧化碳；②石灰石的主要作用是将 矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ②原理：在高温下，用反应生成的一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，该过程中涉及的反应有 ③高炉炼铁得到的产物：生铁，它属于 （填“纯净物”或“混合物”)。 名师点拨生铁“百炼成钢”过程中发生的主要反应是 (2)工业炼铝：采用电解熔融氧化铝得到金属铝，该反应的化学方程式为 实验分阶突破 实验室模拟炼铁 一阶教材要点梳理 ©AA 1.实验原理： (用化学方程式表示)。 2.实验装置 氧化铁 【解读】①试管内澄清石灰水的作用是 一氧化碳 ,反应的化学方程式为 澄清 ;②酒精灯的作用是 石灰 水 3.实验现象 (1)硬质玻璃管内 色粉末逐渐变成 色。 (2)试管内澄清石灰水 (3)装置末端导管处产生 色火焰。 二阶质疑与反思 4.实验操作要点 (1)实验刚开始时，先通一段时间C0,再点燃酒精喷灯，目的是 知识，点精讲·广西化学 35 (2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却的目的是 ,同时防止试管中的石灰水倒吸入灼热的玻璃管，使玻璃管炸裂。 巧学妙记一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 5.尾气处理：一氧化碳有毒，应该将尾气点燃或集中收集再处理，防止污染空气。 三阶改进与创新 CO 6.发生装置的改进：用“W”形管进行微型实验，优点 b 口→尾气处理 氧化铁 是 澄清石灰水 7.尾气处理装置的改进 (1)改进原因：澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是 的 混合物，可能无法点燃。 (2)改进思路：①将尾气收集（如图1）；②试剂瓶内可加入Na0H溶液将生成的C0,完全吸收，再 将C0收集起来（如图2）：③作为燃料燃烧，为反应提供热量（如图3）。 Fe,0, CO 氢氧 NaOH 化钠 气球 溶液鷓 溶液 图1 图2 图3 命题点3金属的锈蚀与防护 (近3年连续考查) 1.金属锈蚀的条件(2025.3) (1)铁生锈：铁与空气中的 和 反应，生成 色的铁锈，铁锈的主要成分 是F,03,铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应。 (2)铜生锈：铜与 和 共同作用的结果，铜锈的主要成分是碱式碳酸 铜，俗称 ,化学式是Cu,(0H),C03。 (3)铝生锈：常温下， ,因此铝制品比铁制品更耐腐蚀。 2.防锈的方法和措施 (1)防锈原理：破坏金属锈蚀的条件，隔绝 (2)防锈措施[2024.23(2)第二空] ①保持金属制品表面洁净和干燥，如使用过的菜刀洗净擦干； ②在金属制品表面覆盖保护膜，如涂油、喷漆、电镀、烤蓝； ③改变金属的内部结构制成合金，如铁制品中加入镍等制成不锈钢。 (3)除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨； ②化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，有关化学方程式为 ,反应现象是 3.金属资源的保护[2023.13 (1)保护金属资源的重要性：①节约资源，实现资源可持续：②废弃金属回收利用可减少对环境 污染。 36 知识，点精讲·广西化学大单元五金属与金属矿物 三1.置换 核心知识精讲 3.红蓝浅绿Fe+CuS0,一一FeS0,+Cu无蓝 Cu+2AgNO,—Cu(NO,),+2Ag红蓝无 命题点1金属材料及其物理性质与用途 2Al+3CuS04=A12(S0,)3+3Cu 1.纯金属合金 四、Mg Zn Cu Ag减弱 2.导电导热延展银白红黄钨的熔点高 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥钨⑦铜 大单元整合提升 3.(1)金属非金属(2)大低强 一、铁元素铁原子单质（或金属单质）Fe银白色固 【小实验】有无大 体，有导电性、导热性、延展性3Fe+20,点燃Fe,0,剧 (3)①含碳量不同②人造骨 烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe+ 命题点2金属的冶炼 2HCl一FeCL,+H,↑（合理即可）有气泡产生，溶液由 1.单质化合物2.Fe0Fe04AL,0 无色变为浅绿色Fe+CuSO,一FeS0,+Cu铁表面覆 3.(1)2C+0,点燃c0,c0,+C商温2C0 盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Mg、Al、Zm、Fe Fe.0,+3C0商温2Pe+3C0,3混合物 Cu,Hg,Ag3C0+Fe,0,商温2Fc+3C0, 氧气和水蒸气 涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥等 【名师点拨)C+0,点燃C0,(2)2A,0,通电4A1+30,↑ =1.①3Fe+20,点懋Fe,0,②Fe+2HCl一F.Cl,+H,t 实验分阶突破 (合理即可)③Fe+CuSO,一FeS0,+Cu(合理即可) 1.3C0+fe0,商温2Fe+3C0, ④3C0+Fe.0,商温2Fe+3C0.(合理即可)） 2.检验生成的二氧化碳Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+ 5Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,O H,0点燃尾气中的一氧化碳，防止其污染空气 3.(1)红棕黑(2)变浑浊(3)蓝 2.①2Cu+0,△200②C0+Cu0△Cu+00.(合理即 4.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 可)③C1+2AgNO3==Cu(NO),+2Ag(合理即可) 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 ④Cu(NO,)2+2NaOH==2NaN0,+Cu(OH)2↓（合理 6.节约试剂7.C0和C02 即可) 命题点3金属的锈蚀与防护 三1.×2.×3.×4.V5.V6.V7.×8.V 9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.× 1.(1)氧气水蒸气红棕(2)水氧气二氧化碳铜 16.×17.V18.×19.×20.×21.× 绿(3)铝与空气中的氧气反应，表面易生成一层致密的 氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的进一步反应 大单元六常见的酸、碱、盐 2.(1)氧气（或空气）水 核心知识精讲 (3)②Fe,03+6HCl==2FeC+3H,0[或Fe03+3Hs0, 命题点1溶液的酸碱性与pH 一=F(S0,)3+3H,0]红棕色固体溶解，溶液由无色 1.①红色②蓝色③无色④红色 变为黄色 2.(1)0~14(2)增强增强酸小中碱大 实验分阶突破 (3)①pH试纸②玻璃棒标准比色卡③.大小 2.空气（或氧气）水铁与水和空气（或氧气）同时接触 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红(3)蒸馏水节 3.(1)除去表面的氧化物及污物(2)除去溶解在水中的氧 约试剂（合理即可） 气防止空气中的氧气再次溶解(3)隔绝氧气（或空 【备考补充】①<增大B②>减小A 气)(4)吸收试管内空气中的水蒸气 3.(3)< 4.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 命题点2常见酸的性质和用途 5.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气和水反应，使瓶内的压 1.氢离子（或）氢 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变， 2.①HC1②H,S0,③刺激性④挥发⑤白雾⑥吸水 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 ⑦减小⑧不变⑨减小⑩不变①增大②减小 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 3.(1)干燥剂(2)化学碳酸氢钠溶液(3)浓硫酸缓 命题点4金属的化学性质 慢注人水玻璃棒 一、1.化合 4.①变红②变色③置换④2HC+Fe==FeCL,+H,↑ 2.白色固休2Mg+0,点燃2Mg0 ⑤有气泡产生⑥无色变为浅绿色⑦H,$0,+Z- 4A1+30,=2AL,0 ZnS0,+H2↑⑧有气泡产生⑨复分解 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 06HCl+Fe,03=2FeCL+3H,0①无色变为黄色 3那e+20,点燃Fe,0,20u+0,△2Cu0 ②H,S0,+Cu0=CS0,+H,0B无色变为蓝色 3.镁>铝>铁>铜>金 ④HCl+NaOH=NaCl+H,0⑤H,S0,+Ca(OH), 二、1.置换 Cas0,+2H,0GH,S04+Cu(0H)2==CuS0,+2H,0 3.①Mg+2HCl=MgCL,+H↑②Mg+H,SO,==Mgs0, ⑦无色变为蓝色⑧复分解92HCl+CaC0,一CaCL +H2↑③Zn+2HCl==ZnCl,+H2↑④Zn+H,s0, +H,0+C0,↑ ②@有气泡产生@H,S0,+Na,C0, =ZS0,+H,↑⑤无⑥浅绿⑦Fe+2HCl Na,S0,+H,0+C02↑2有气泡产生3氢离子（或H) FeCl2+H↑⑧Fe+H,S0,FesO,+H2↑ 【备考补充】①HCI+AgNO,==AgCd↓+HNO 18 参考答案·广西化学