大单元4 命题点4 溶解度及饱和溶液-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 足量灼热的炭粉 C+0,高温2C0 CO+Cu0 2.2H,+0,点燃2H,0淡蓝无色液滴氢元素氧元素 Cu+CO, 【备考补充】尖锐的爆鸣声 五、1.①光合作用②氧气4.(1)二氧化碳（或C02) 实验分阶突破 命题点3二氧化碳的制取 1.2H,0通电2H,↑+0，↑ CaC0,高温 Ca0+C0,↑ 2.【名师点拨】①增强水的导电性②直流 实验分阶突破 3.2:14.(1)木条复燃(2)氢气5.氢元素氧元素 1.石灰石（或大理石）稀盐酸 6.在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气的大（合理即可） 2.CaCO,+2HCI CaCL,+H,0+CO, 7.(1)21(2)分子原子(3)分子分裂成原子，原子 3.(1)反应速率生成的气体从长颈漏斗逸出(2)向上排 重新结合成新的分子 空气ab 8.2:11:8 5.澄清石灰水变浑浊木条熄灭 命题点3溶液的形成及判断 6.(1)否大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸 1.均一稳定混合物溶质溶剂水均一性稳 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石（或石灰石） 定性 表面，会阻止反应的进行（合理即可）(2)否浓盐酸具 【易错提醒】②蓝黄浅绿 有较强的挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化 【小实验】(1)控制变量溶质溶剂(2)A,B(或CD) 氢气体（合理即可） 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 (3)否碳酸钠或碳酸钾是粉末状试剂，与稀盐酸反应速 【名师点拨】将固体研碎加热 率过快，不利于控制反应速率和气体的收集（合理即可） 2.【小实验】(1)NaOH NH,NO,NaC不相同，生石灰加 7.二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰，放 8.b→c→d→e→f→g 出热量，属于化学变化，氢氧化钠使溶液温度升高是溶解 ①除去C0,中混有的氯化氢气体 ②检验氯化氢气体是否被除尽 放热，属于物理变化（合理即可）(2)高NH,NO,固体 ③干燥C0,(或除去C0,中的水蒸气) 溶于水时吸热，使左侧装置内压强减小 9.(1)反应速率发生和停止发生和停止(2)防止C0, 命题，点4溶解度及饱和溶液 溶于水（或防止CO,与水反应）无 1.①不能继续②还能继续③饱和④饱和⑤饱和 大单元整合提升 ⑥增加⑦蒸发⑧增加⑨降低温度①升高温度 ①升高温度②降低温度B大 一、碳元素和氧元素二氧化碳分子氧化物干冰C0, 2.①一定温度下②100g③饱和④质量⑤g⑥增 无色、无臭的气体、能溶于水，密度比空气大一般情况 大⑦减小⑧饱和⑨气体体积①减小①减小 下，既不能燃烧，也不支持燃烧能与水反应能与碱溶 3.(2)①小②增大大 液反应人工增雨光合作用灭火生产化工产品的 4.物质在对应温度时的溶解度t,℃时，物质A的溶解度为 原料CaC0,+2HCl一CaCl2+H,0+C0,↑ CaCO, 40g两物质在某温度时的溶解度相等t,℃时，物质A 高温Ca0+C0,↑ 通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变 C的溶解度相等ABC不饱和溶液饱和溶液 浑浊 命题点5溶质的质量分数和溶液配制 =、①C+C0,商温2C022C+0,点燃 2C0(合理即可) 、2.(1)溶质 ③c0+Cu0△Cu+C0.(合理即可) 实验分阶突破 二、1.量筒烧杯玻璃棒347左物右码50液体 ④H,0+C02=H,C03⑤H,C03==H,0+C0,↑ 凹液面最低处加速溶解 62NaOH+CO,=-Na,CO,+H,O 2.25242525玻璃棒 ⑦2HCl+Na,C0,==2NaCl+H,0+C0,↑（合理即可） ⑧Ca(OH),+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即可) 3.偏多偏少偏大偏少偏多偏小 ⑨2HCl+CaCO,CaCl,+H,0+C0,↑（合理即可） 大单元整合提升 10Ca(OH),+CO,=CaCO+H,O 一、氢元素和氧元素水分子氧化物H,0无色、无味 三、1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.V8.× 的液体过滤吸附蒸馏防止高温熔融物溅落，炸 9.×10.×11.V12.×13.×14.×15.× 裂集气瓶吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 大单元四水和溶液 吸收热量，加速装置冷却吸收反应生成的五氧化二磷 核心知识精讲 作溶剂2H,0通电2H↑+0，↑水是由氢元素和氧 命题点1保护水资源及水的净化 元素组成的 一、2.喷灌、滴灌 二、①2H,0, 02H,0+0,↑②2H,+0,点燃2H,0(合 二、1.【易错提醒】混合物2.明矾不溶性吸附性 理即可）32H,0通电2H,↑+0，↑④H,0+Ca0 4.(1)硬水软水(2)蒸馏 【小实验】(1)陶土网防止液体暴沸 Ca(OH),5H,0+CO,=H,CO 三、1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.V 命题点2水的组成及变化的探究 9.V10.×11.×12.×13.×14.V15.V -、1.(1)难小(2)②黑红Cu0+H△Cu+H,016.×17.V18.V19.×20.×21.×22.V (3)Zn+H,SO==ZnSO,+H, 23.×24.V25.×26.×27.×28.× 参考答案·广西化学 17一战成名新中考 由是 (2)【创新实验】如图2，向试管中加入NHNO,固体，观察到U形管内左侧液面 (填“高”或 “低”)于右侧液面，原因是 命题点4溶解度及饱和溶液 (近3年连续考查) 1.饱和溶液与不饱和溶液 类型 饱和溶液 不饱和溶液 定温度下，在一定量的溶剂里① 定温度下，在一定量的溶剂里② 概念 溶解某种溶质的溶液 溶解某种溶质的溶液 .在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某溶质，若不再溶解，则该溶液 判断 是该溶质的③ 溶液 依据 b.若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的④ 溶液 c.蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的⑤ 溶液 a.在一定温度下，改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） ⑥ 溶质或⑦ 溶剂 不饱和溶液 一饱和溶液 ⑧ 溶剂 相互 b.改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化） 转化 上升型： 下降型： ⑨ ① 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 0 ② 与浓、 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱 稀溶液 和溶液不一定是稀溶液。在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比其不 的关系 饱和溶液的浓度B 2.溶解度[2025.19,2024.25(2)，2023.19] 在① 某固态物质在② 溶剂里达到③ 概念 状态时所溶解的④ ,单位为“⑤ ”(若未指明溶剂，则溶剂 为水) 内因 溶质、溶剂本身的性质 固体溶 影响 温度：大多数固体的溶解度随温度升高而⑥ ,如KNO 解度 因素 外因 少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如NaCl 极少数固体的溶解度随温度升高而⑦ ,如Ca(0H)2 与溶解性 难溶微溶可溶 易溶一溶解性 的关系 0.011 10 20℃时的溶解度/g 知识点精讲·广西化学 29 在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到⑧ 状 概念 态时的⑨ 气体溶 内因 溶质的性质 解度 影响 因素 温度：随温度的升高而⑩ ,如喝了汽水后，常常打隔 外因 压强：随压强的减小而① ,如打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 3.结晶 (1)概念：溶质从溶液中析出形成晶体的过程。 (2)常见的结晶方法 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出：适用于溶解度受温度变化影响较 (填“大” 或“小”)的物质（溶解度曲线平缓），如提纯氯化钠或海水晒盐。 ②降温结晶（又叫冷却热的饱和溶液）：通过冷却热的饱和溶液的方法使溶质析出：适用于溶解度 随温度升高而 且受温度变化影响较 的物质（溶解度曲线较陡），如提纯硝酸钾。 4.溶解度曲线 内容 意义 图例 曲线上的，点：表示 ,如图中a,点表 示 点 曲线的交点：表示 ,如图中b 点表示 曲线的走向：表示该物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线的倾 溶解度/g /A 斜程度：表示物质的溶解度受温度变化影响的大小，一般分为三种： B h ①陡升型：物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如曲 40 线 线 04 ②缓升型：物质的溶解度受温度变化影响不大，如曲线 温度/℃ ③递减型：物质的溶解度随温度的升高而显著减小，如曲 线 曲线以下区域内的点：表示此时的溶液为 面 曲线以上区域内的点：表示此时的溶液为 命题点5溶质的质量分数和溶液配制 (近3年连续考查) 一、溶质的质量分数[2025.20C,2024.20C,2023.30(2)] 1.溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量 所有溶液：溶质的质量分数= 溶质质量+溶剂质量×100% 饱和溶液：溶质的质量分数 S+100g ×100%(S表示溶解度) 30 知识，点精讲·广西化学