大单元2 命题点1 空气的成分及用途、污染与防治&命题点2 空气中氧气含量的测定-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 大单元二空气氧气 核心知识精讲 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 (近3年连续考查) 1.空气的成分及用途[2025.22(5)，2024.5,2023.2、22(1)(4)] 空气是一种宝贵的资源，它由多种成分组成，属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 成分 体积分数 主要用途 a.常用作保护气，如作焊接金属的保护气、充入食品袋中作保护 氨气 气（防腐）—化学性质③ 约② (① b.医疗上利用液氨进行冷冻治疗 c.制造硝酸和氮肥的重要原料 氧气 a.可供给呼吸—如医疗急救、潜水等 约⑤ (④ b.能支持燃烧一如用于气焊、炼钢、化工生产、航空航天助燃剂等 a.可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等一在通电时可发 出不同颜色的光（属于⑦ 变化) 稀有气体 约⑥ b.氨气用于填充探空气球—氦气密度小、性质稳定【科广教材】 (He、Ne等) C.液态氨可用于制造低温环境 d.利用氩氨刀治疗肿瘤【人教新增) a.植物⑩ 的原料之一 可用作气体肥料 二氧化碳 约⑨ b.可用于① 一密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧 ⑧ c.可用作制冷剂，如人工增雨 其他气体 约0.03% 巧学妙记体积分数要记清，莫与质量混一起；氮七八，氧二一：零点九四是稀气：还有两个点 零三，二氧化碳和杂气。 2.空气的污染与防治(2025.6) ①固体污染物：颗粒物PM(可吸入颗粒物)、颗粒物PM2s(细颗粒物)→形 计入空气质量评 成雾霾、烟尘、沙尘暴等 价的主要污染物 ②气体污染物： 花 (引起酸雨)、一氧化碳和 等 ①化石燃料燃烧（主要来源）→改变能源结构，使用清洁能源 ②工厂排放的废气和烟尘→工业废气处理达标后排放 污染物的来源 ③露天焚烧秸秆和垃圾→秸秆还田，垃圾分类回收处理等 及防治措施 ④植被破坏，引起沙尘暴→积极植树造林 ⑤汽车尾气的排放→安装汽车尾气净化装置 知识，点精讲·广西化学 9 命题点2空气中氧气含量的测定 法国化学家 最早通过金属汞与氧气的反应，利用定量的方法研究了空气的成分，得 出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的 的结论。 实验分阶突破 空气中氧气含量的测定（燃磷法） 一阶教材要点梳理 ©AAA③ 1.实验原理：制造压强差。 物质在密闭容器中与空气中的 发生反应，使密闭容器中压强 在大气压 强的作用下，水被压入容器中，进入容器中水的体积约等于消耗密闭容器内0，的体积。 2.实验装置及试剂 弹簧夹 试剂：足量红磷 磷 化学方程式： 水 3.实验操作 (1)连接装置，装入试剂前应先 【易错点】。 (2)在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记，用弹簧夹夹紧乳胶管。 (3)点燃燃烧匙内的足量红磷，立即伸入集气瓶中并 (4)待红磷熄灭并 后，打开弹簧夹。 4.实验现象 (1)红磷燃烧，产生大量 放出大量热。 (2)打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶内液面上升。 5.实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 结论拓展》①由该实验可以推出空气是 (填“纯净物”或“混合物”)：②实验结束 后，集气瓶中剩余气体主要是 (填化学式)，约占空气体积的 二阶质疑与反思 6.实验操作反思 (1)集气瓶内加人少量的水的目的是① ;② (2)装入足量红磷的目的是 7.试剂的替代 (1) (填“能”或“不能”)用铁丝代替红磷，理由： (2) (填“能”或“不能”)用木炭代替红磷，理由： (3) (填“能”或“不能”)用镁条代替红磷。 10 知识，点精讲·广西化学 一战成名新中考 (4)若用硫粉代替红磷进行实验，需将集气瓶中内的水换成 (填化学式)溶液。 【总结】满足红磷替代品的条件：①物质能够在空气中燃烧，且只能与空气中的氧气反应。②燃烧后的 产物为固体，或生成的气体易被溶液吸收。 8.误差分析 (1)当实验过程中出现弹簧夹没有夹紧、燃烧匙伸入太慢的情况时，会导致测得的氧气体积 (填“偏大”或“偏小”，下同)。 (2)当出现红磷的量不足、装置漏气、装置未冷却至室温就打开弹簧夹等情况时，会导致测得的氧 气体积 三阶改进与创新 9.实验装置的改进与创新 (1)改进原因：①将燃着的红磷伸入集气瓶内时，会造成集气瓶内气体逸出，使得测定结果偏大； ②红磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气：③烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，会有少量水残留 在导管中，影响实验结果。 (2)实验装置的改进和创新 弹簧夹 电热棒 太 123456 阳 活 光 白 热 塞 足量感一水 國 白磷 D ①改变点燃方式：用白磷代替红磷（白磷的着火，点比红磷低），通过光、电、热等间接点燃密闭装置中的 白磷，如图A、B、D所示，优点是 ②改变测量方式：将烧杯改为量筒或注射器，通过观察量筒中液体的体积变化或通过注射器活塞 的移动情况，得出消耗的氧气体积，测量结果更精确，更便于读数，如图C、D。 玻璃管 铜丝 鱼细铁丝 四 植物油 空气 一蒸馏水 E ③改变原理：如图E,实验过程中要反复推拉两端注射器的活塞，目的是 。如图F,通过铁锈蚀的方法来测定空气中氧气的含量，这样改进的优点是 >2022新课标 10.【课标、教材新增】数字化实验 某兴趣小组利用压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内压强变化情况，实验装置如图1所示。 点燃红磷后，立即将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待红磷熄灭并冷却至室温后打开活塞，测 得集气瓶内压强变化情况如图2所示 气压kPa 107.5H 102.5A 97.5 92.5H 数据 传感器 87.5 采集器 82.5 77.5 72.5 时间/ 图1 图2 知识，点精讲·广西化学 11 (1)BC段气压增大的主要原因是 (2)D点压强比C点压强小的原因是 (3)结合曲线，解释D~E段压强变化的原因是 11.【课标新增】总结思路与方法 (1)探究空气中氧气含量的思路与方法 构建一个 利用化学反应消 1引发压强伴随液体的流动 分析现象、 封闭体系 耗体系内的氧气 变化 或物体运动 得出结论 (2)测定混合物中某物质含量的思路与方法 分离「测定 分析混合物 比较各成物理性质 待测物其含量 通过计算被转化物质的质量 成分 分性质差异化学性质 计算待测物的含量 转化为其他物质 通过实验现象和消耗的待测 物质量，计算待测物的含量 命题点3 氧气的性质及物质燃烧现象 (近3年连续考查) 一、多角度认识氧气 1.分类：氧气属于纯净物中的 ,化学式为 2.组成和构成：氧气由 组成，由 构成。 3.物理性质和化学性质 (1)物理性质：标准状况下，氧气是 色 臭的气体， 溶于水（可用排水法收 集)；密度比空气 (可用向上排空气法收集)。液态和固态都呈淡蓝色。 (2)化学性质：氧气化学性质比较活泼，在一定条件下，能与许多物质发生反应。 ①可与许多物质发生反应。物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧。 ②助燃性：氧气能使带有火星的木条 ,说明其支持燃烧，具有助燃性。 4.用途(2024.5) (1)供给呼吸：可用于登山、潜水 等。 (2)支持燃烧：可用于 化工生产和航空航天助燃剂等。 二、氧气的性质实验[2025.27(4)第二空，2024.11,2023.15] 铁】 镁条 红磷 火 水 图1 图2 图3 ⑧小实验实验1铁丝的燃烧实验（如图1）( AA冷O (1)实验现象：铁丝在空气中加热时，红热，不能燃烧。在氧气中点燃铁丝，其剧烈燃烧 放出大量的热，生成 「2025.27(4)第二空，2024.11,2023.15D (2)反应的化学方程式： (3)实验要点及注意事项 ①实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是 12 知识，点精讲·广西化学一战成名新中考 知识点精讲 主题一 物质的组成与结构 大单元一 化学用语 2.(1)金属(2)非金属 核心知识精讲 3.(1)大写大写小写(2)①氧元素铁元素铁这种 物质 命题点1构成物质的微观粒子 【易错提醒】2个氮原子 一、1.分子原子离子 4.(1)0 Si Al Fe Ca Al O (2)Ca Na N C 2.①分子②原子③金刚石（合理即可） ④离子 二、1.门捷列夫 二、1.分子H,0CH2.原子C0 2.核电荷数核电荷数 3.①质量②体积③不停地运动⑤间隔⑥大 【名师点拔】核电荷数质子数核外电子数 ⑦相同⑧不同 3.①原子序数②元素符号③元素名称④相对原子 小实验(2)①无②红③红无(3)碱红 质量 (4)分子在不断地运动 4.(1)七电子层16 三、1.化学变化氢原子和氧原子 (2)电子层数增加最外层电子数增多 2.(1)①原子核②核外电子③质子④中子⑤质子数 命题点3化合价与化学式 (2)质子数核外电子数 3.①原子核②原子核带正电荷③质子数④电子层 一、2.正上方前后 ⑤各电子层上的电子数⑥最外层电子数 3.(1)00(2)正负(3)正负4.(1)0 【规律总结】2882 二1.①Fe②C③He④0，⑤H,⑥P,0,⑦四氧 化三铁⑧硫酸钠 4.失去得到 5.(1)质子数中子数(2)1 2.(1)碳、氢、氧三种元素1个葡萄糖分子由6个碳原子 四、1.原子原子团 12个氢原子和6个氧原子构成1个葡萄糖分子由24个 2.离子所带的电性电荷数 原子构成(2)2：6：112×2+1×6+16×1=46 12×2 3.(1)正>(2)负< (12x2):(1×6):(16×1)=12:3:82x2+1x6+16x× 12×2 100%≈52.2%46g× 12x2+1x6+16xX100%)=24g 大单元整合提升 5.一个镁离子带两个单位的正电荷2个镁离子 1.V2.×3.×4.V5.×6.×7.×8.× 五、2.(1)>(2)=(3)< 9.×10.×11.×12.×13.×14.V15.× 命题点2元素和元素周期表 16./17.×18.×19./20.×21.×22.× 一、1.质子数核电荷数原子质子数 23.×24.× 主题二 物质的性质与应用 物质的多样性 实验分阶突破 1.①两种或两种以上②一种 1氧气（或0，）减小2.4P+50,点燃2P,0, 2.①同种②不同种③氧元素④一种⑤两种 3.(1)检查装置的气密性(3)塞紧橡胶塞(4)冷却至室温 ⑥氧元素 3.①氢②氢、氧4.碳元素 4.(1)白烟 5 ,【结论拓展10混合物②N,专 5.(1)纯金属合金(2)塑料合成纤维合成橡胶 6.(1)①吸收热量，加速装置冷却②吸收反应生成的五氧 (3)天然纤维(4)陶瓷玻璃(5)玻璃钢碳纤维复 化二磷(2)充分消耗集气瓶内的氧气 合材料 7.(1)不能铁丝在空气中不能燃烧 6.(1)煤石油天然气 (2)不能木炭在空气中燃烧生成C0,使瓶内压强变化 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.× 不明显(3)不能(4)NaOH 大单元二空气氧气 8.(1)偏大(2)偏小 核心知识精讲 9.(2)①既可减小实验误差，同时操作简便，又不污染环境 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 ③使铜丝与装置内的氧气充分反应环保（或可减少 1.混合物①N②78%③不活泼④0，⑤21% 污染) ⑥0.94%⑦物理⑧C0,⑨0.03%0光合作用 10.(1)红磷燃烧放热，温度升高，压强增大(2)红磷燃烧 ①灭火 消耗了集气瓶中的氧气(3)打开弹簧夹，烧杯中的水 2.二氧化硫二氧化氮臭氧 进人集气瓶 命题点2空气中氧气含量的测定 命题点3氧气的性质及物质燃烧现象 拉瓦锡5 一、1.单质022.氧元素氧分子 3.（1)无无不易略大(2)②复燃 参考答案·广西化学 15