新疆石河子第一中学2025-2026学年高三上学期10月22日周测化学试题

■ ■ 2025年10月21日高三化学周测 解答题 16.(14分 姓名： 班级： 考场/座位号： (1) 注意事项 考 号 1。答前请将姓名，班级。考场、准考证 号填写清楚。 [o] [o] (o] [o] [o] o 2,客理思答题，必须使用2密铅笔填涂，修 [1] [1] (2) 数时用橡皮据干净， [2] 2 2 3.必须在避号对应的答邀区域内作答，超出 [3] 3 答怨区城书写无效 [s] [5] (3)① [6 6l 正确填涂■ 缺考标记 ▣ S056189 单选(143.5) (4) 1[A][B】c][D] 6【AJ【B][c][D] 11Ia1[B】【C]D] 2[A][B]c][D] 7 [A][B][c][D] 12[A】[B】[C][D] 3[A][B]c][D] B [A](B][c][D] 13[aJ[B】【C][D] (5) t[a][BJc][D】 9〔a】[B][c】[D] 14[a】[B】[C][D] 5[][B]c][D] 10[A】[B][CJ[D] 解答题 解答题 17.(17分) 15.(20分) (1) (1) (2) (2) (3) (3) (4) (4 (5) (6) (6) ■ 2025年高三化学10月21日周测 一、单选题（14*3.5） 1．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含和两种分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水不具有消毒功能 2．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是 A．S6、S4、S2互为同素异形体 B．S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同 C．S6分子的摩尔质量是192 g D．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 3．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是 A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 4．下列实验操作及对应结论正确的是 A．用pH试纸测出饱和氯水的pH=2 B．分别向等体积同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞，Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性更强 C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色为黄色，该溶液一定为钠盐溶液。 D．取试液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl﹣ 5．下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有 B．加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl- C．滴加稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 D．滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 6．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用装置①分离胶体中的 B．用装置②检查装置气密性 C．用装置③制取 D．用操作④检验化合物中是否含钾元素 7．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．FeCl3溶液有还原性，可用于刻蚀铜制电路板 D．HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白 8．现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是 A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 9．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：   现对A、B、C作出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe2+ 10．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率 D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用 11．下列实验装置(部分夹持装置略)使用正确且能达到预期目的的是 A．利用甲装置验证碳酸氢钠的不稳定性 B．利用乙装置和氯气进行喷泉实验 C．利用丙装置从碘酒中分离碘单质 D．利用丁装置收集干燥的氨气 12．向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图 则下列说法错误的是 A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率 C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3 D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成 13．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性 B．进入Ⅱ中与反应，体现的还原性 C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 14．通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A．用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气可循环使用 C．“溶解”发生的反应为 D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 二、解答题 15．（20分）FeCl3是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。。 已知：FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。 (1)A中反应的化学方程式为 。该反应中，浓盐酸表现的性质是 (填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。 (2)B中的试剂是 。C的作用是 。 (3)E装置中冰水浴的作用是 。 (4)F中反应的离子方程式为 。 (5)上述实验装置存在两处缺陷：一是 ；二是 。 (6)经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质： 实验 操作 现象 ① 取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液 溶液变红色 ② 取少量固体溶于稀硫酸 固体溶解，无气泡产生 根据上述实验现象， (填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是 (用文字描述)。 16．（14分）采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 (1)写出甲装置中反应的离子方程式： ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)乙装置的作用是： 。 (3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） ①d过程中的现象是 ； ②e过程的离子方程式 。 (4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。 A．氯离子浓度随时间的变化 B．氧气体积分数随时间的变化 C．氯水的随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化 (5)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种： ①氯水中的酸或氯气分子与发生反应，将消耗所致； ②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，若 ，则是原因①；否则是原因②。 17．（17分）氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 (1)氯元素在元素周期表的位置为 。 (2)“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为 (写一条)。 (3)“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是 。 (4)“还原”过程中加入溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是 。 (5)流程中洗涤步骤的最佳试剂为 ；检验洗涤干净的操作及象： 。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。则样品中CuCl的质量分数为 (已知：、，且杂质不参与反应)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B D B B C A C 题号 11 12 13 14 答案 D D B D 4．A．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，不能测定pH值，应选pH计测定，A错误； B．等体积同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸根离子的水解程度大，溶液的碱性强，则Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，B正确； C．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，该溶液为钠盐溶液或NaOH溶液，C错误； D．白色沉淀可能为碳酸银或氯化银等，由实验操作和现象可知，该溶液中不一定含有Cl-，D错误； 6．A．胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去胶体中的NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A错误； B．检查装置的气密性时，将导管口插入烧杯内的水面下，用手捂住试管或用酒精灯给试管加热，观察导管口是否有气泡产生，撤离热源后导管口是否形成水柱，B正确； C．用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，需要加热，装置中无酒精灯，因此不能用于实验室中制取氯气，C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃来观察，D错误； 8．A．久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A不合题意； A．酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B不合题意； A．紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氯化钠溶液不变色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C符合题意； A．饱和食盐水与题给四种溶液均无明显现象，无法鉴别，D不合题意； 9．A中加入适量酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明C溶液中一定含有铁离子，酸化的硝酸银，相当于有硝酸存在，硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，无法确定原溶液中是铁离子或亚铁离子。 10．A．漂白粉是氯气与氢氧化钙反应的产物，故A错误； B．漂白粉能杀菌消毒的原因是次氯酸钙能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B错误； C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的浓度增大，可以提高漂白速率，故C正确； D．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯气与碱反应的产物有杀菌消毒作用，故D错误； 12．【分析】向盛有少量的密闭容器中通入，由图象可知发生的反应可能有：①；②，无法判断③是否发生，据此分析。 【详解】A．段含量增加，故存在，A正确； B．段含量缓慢降低的可能原因：反应①生成的速率小于反应②消耗的速率，B正确； C．c点含量高于a点，反应①生成的未被完全消耗，则此时反应产物中含有， D．由于c点固体中存在，加入溶液生成白色固体，由于和均难溶于水，无法证实是否有生成，D错误； 13．B 【分析】加热三颈烧瓶时二氧化硫逸出进入溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测的含量，据此解答； 【详解】A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误； B．进入Ⅱ中与反应，被氧化为硫酸，体现的还原性，B正确； C．利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测的含量，C错误； D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的含量偏低，D错误； 14．D 【分析】预处理的光盘碎片加入15% NaClO溶液中进行氧化，并用NaOH溶液调节pH，氧化过程中Ag单质转化为AgCl并放出O2；经过滤Ⅰ得到AgCl沉淀，在沉淀中加入10%氨水进行溶解，AgCl转化为，经过滤Ⅱ得到含的滤液；在滤液中加入进行还原，得到Ag单质、N2和NH3。 【详解】A．的还原产物为NO或NO2，均为污染性气体，故用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体，A正确； B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B正确； C．由分析可知，“溶解”发生的反应为，C正确； D．“还原”工序中，中Ag元素从+1价降为0价，得到还原产物Ag，中N元素由-2价升高为0价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，D错误； 15．(1) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 还原性和酸性 (2) 饱和氯化钠溶液 干燥氯气 (3)冷凝，使升华的FeCl3顺利凝结，便于收集FeCl3 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) D与E间的导气管太细，易堵塞 E和F之间缺少除水装置，F中的水蒸气易使FeCl3潮解 (6) 不能 过量的三价铁离子能将少量单质铁氧化 16．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 1∶2 (2)氯气中的氯化氢气体 (3) 先变红后褪色 Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O (4)C (5)恢复红色 17．(1)第三周期第ⅦA族 (2) 把废矿渣粉碎或搅拌或适当增大的浓度等 (3)防止CuCl被氧化 (4)过量时会与产生的反应，溶液pH增大 (5) 乙醇 取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量溶液，无明显现象说明洗涤干净了 (6)79.6％ 【分析】废铜渣主要含Cu、CuO，还有少量难溶于酸、碱的固体，加入硫酸溶液与CuO反应生成硫酸铜，Cu单质与NO在酸性条件下反应生成硝酸铜，过滤后加入(NH4)2SO3、NH4Cl溶液发生氧化还原反应生成CuCl，其难溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl，据此解答。 【详解】（1）氯元素在元素周期表的位置为第三周期第ⅦA族； （2）“浸出”过程中被还原为，根据电荷守恒和电子守恒，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为把废矿渣粉碎或搅拌或适当增大的浓度等； （3）“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是利用亚硫酸根的还原性起保护作用，防止CuCl被氧化； （4）“还原”时，亚硫酸根被铜离子氧化，发生反应的离子方程式为2Cu2++SO+H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO+2H+，当溶液体积大于一定量时，会与产生的反应，溶液pH增大； （5）由于氯化亚铜微溶于水、难溶于乙醇，易被氧化，因此洗涤步骤的最佳试剂为乙醇，检验是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根，操作及现象为取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量溶液，无明显现象说明洗涤干净了； （6）根据、，可得关系式：CuCl，n()=0.2mol/L0.02L=0.004mol，故样品中CuCl的质量分数为=79.6％。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $