7.3 饱和溶液和不饱和溶液 第2课时（同步讲义） 化学新教材沪教版九年级下册

本讲义聚焦结晶方法及其应用、粗盐初步提纯核心知识点，从饱和溶液概念切入，系统梳理蒸发结晶、降温结晶的原理与条件，衔接粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发步骤，构建从理论到实验再到实际应用的学习支架。 资料通过详细实验操作（如蒸发氯化钠溶液步骤）、即学即练与考点例题结合，融入《天工开物》制盐记载等传统文化元素，培养科学探究与实践能力和科学思维。课中辅助实验教学直观演示，课后例题与拓展题帮助学生巩固结晶方法选择等难点，查漏补缺。

第7章 探索溶解现象 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 第2课时 结晶方法及其应用 教学目标 1.能认识大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2.能完成粗盐提纯的实验，体会结晶在生产生活中的重要应用。 重点和难点 重点：结晶方法注意事项。 难点：结晶方法的选择。 ◆知识点一 结晶的方法及应用 1.概念：从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 2.结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 3.结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶）：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶）： 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 注意：（1）无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 （2）冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。 4.实验室蒸发氯化钠溶液获取氯化钠固体 实验图示 实验步骤 _______ 1. 按照图示组装蒸发装置； 2. 取10 mL 浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； 3. 待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标签。 5.结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 即学即练 1.运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 2.硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是（ ） A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水 ◆知识点二 粗盐的初步提纯 粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质（如泥沙等）。除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。其操作过程如表所示： 实验内容及步骤 解释 （1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取3 g 左右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： ____________________ ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解； ②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水 （2）过滤： _________________ 把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则必须重新过滤 （3）蒸发： 析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 即学即练 1.我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入贮水池， 经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。下图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。 物质 H2O NaCl MgCl2 MgSO4 …… 每100g海水中约含的质量/g 96.5 2.7 0.4 0.2 …… (1)海水中 NaCl 的溶质质量分数为 ；从海水中得到粗盐采用的结晶方法是 该结晶方法适用于 的物质 (2)海水中主要物质含有原子团的是__________。 A．H₂O B．MgCl2 C．MgSO4 D．NaCl (3)用海水晒盐方法获得的粗盐中含有泥沙，如下图操作顺序去除粗盐中泥沙。 ①写出仪器名称， a： 、b： 。 ②操作①的名称是 ；操作②中，玻璃棒的作用是 ；操作③中，当蒸发皿中 时停止加热， 一、蒸发结晶时的注意事项 1.蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/3。 2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 3.加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 4.停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 二、结晶方法的选择 1.对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； 2.对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g 3.对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； 4.对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 实践应用 1.20℃时，向50g水中加入31．6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：    (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g（>，<，=）。 (3)操作a可采用的方法是 (答一条即可) (4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有 。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 2.氯化钠是重要的化工原料，是人们生产和生活中不可缺少的一种物质。同学们学习完氯化钠的相关知识后，制成如下结构图。联系实际，解决问题： (1)构成氯化钠的微粒有 （写化学符号）。 (2)从饱和氯化钠溶液中制得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (3)氯化钠在生活中的用途有 （写出1条）。 考点一 结晶 【例1】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ） A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 解题要点 本知识点主要考察结晶的方法分析，解题时应注意： 1.无论是哪种方法结晶，结晶后剩下的溶液均为新条件下的饱和溶液。 2.冷却热饱和溶液法结晶的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。 【变式1-1】宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是（ ） A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 考点二 粗盐的初步提纯 【例2】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 解题要点 本知识点主要考察粗盐的初步提纯，解题时应注意：除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。掌握好每个步骤中的细节要求，如：过滤时应用玻璃棒进行引流；蒸发使玻璃棒要不断搅拌防止液体受热不均飞溅。 【变式2-1】海水晒盐是采用的 方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用 。 基础达标 1．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠 2．将一杯NaCl 的不饱和溶液只改变一个条件得到饱和溶液且有晶体析出，下列物理量一定发生变化的是（ ） A．温度 B．NaCl的溶解度 C．溶液质量 D．溶剂质量 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．同种溶质的饱和溶液其溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液析出晶体后的溶液的质量分数一定变小 C．10g某物质完全溶水中形成100g溶液的质量分数不一定是10% D．一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数一定不变 4.我国古代科技著作《天工开物》中有古人利用天然气制盐的记载（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”“煮井卤”，下列说法不正确的是（ ） A． 导出井底天然气，利用了天然气密度小的性质 B． 天然气的主要成分甲烷具有可燃性 C．井水煮盐的原理是蒸发结晶 D．大量使用天然气会导致酸雨的形成 5．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 6.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 7．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 8.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 9.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 10．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 11.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．冷却热的饱和溶液，不一定有晶体析出 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大 12.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 13.一本块漂浮于的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积( )随时间(t)发生了如图b所示的变化。 (1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。 (2)同时观察到烧杯底部晶体 (填“增多”或“减少”)。 14.下图为某物质（不含结晶水）的，，随温度的变化曲线。请回答下列问题： (1)该物质的溶解性为 （填“易溶”、“可溶”、 “微溶”或“难溶”） (2)若该固体中混有NaCl，可通过 提纯。 (3)若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有 。 A．降低温度 B．添加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度 (4)若将100gA点的溶液降温至30℃，则溶液中析出X的质量为 。 综合应用 15.关于溶液，下列说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1 B．在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D．在25℃时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等 16.深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 (1)以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)热分离法中，水分子 (选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： (4)将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做 。 拓展培优 17.将30g体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题： （1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母）。 （2）固体X的溶解度随温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 g。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。（填字母编号） （4）下列说法正确的是 。（填序号） ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法 ③t2℃时，取一定量的X物质的饱和溶液降温至0℃，可依据析出晶体X物质的质量来判断C点对应的溶液是否饱和 18.氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 (1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。 (2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。 (3)制取： ①写出一个生成氯化钠的化学方程式 。 ②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ，与传统煮盐法相比其优点有 （写一点即可）。 (4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章 探索溶解现象 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 第2课时 结晶方法及其应用 教学目标 1.能认识大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2.能完成粗盐提纯的实验，体会结晶在生产生活中的重要应用。 重点和难点 重点：结晶方法注意事项。 难点：结晶方法的选择。 ◆知识点一 结晶的方法及应用 1.概念：从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 2.结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 3.结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶）：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶）： 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 注意：（1）无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 （2）冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。 4.实验室蒸发氯化钠溶液获取氯化钠固体 实验图示 实验步骤 _______ 1. 按照图示组装蒸发装置； 2. 取10 mL 浓氯化钠溶液于蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌直至出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； 3. 待蒸发皿冷却后，将固体转移至试剂瓶中，贴上标签。 5.结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 即学即练 1.运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 【答案】B 【解析】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误； B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确； C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误； D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。 故选B。 2.硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是（ ） A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水 【答案】D 【解析】A、溶解操作时，需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率，说法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶，说法正确； C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCl的饱和溶液，说法正确； D、冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解，说法错误； 故选：D。 ◆知识点二 粗盐的初步提纯 粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质（如泥沙等）。除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。其操作过程如表所示： 实验内容及步骤 解释 （1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取3 g 左右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： ____________________ ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解； ②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水 （2）过滤： _________________ 把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则必须重新过滤 （3）蒸发： 析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 即学即练 1.我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入贮水池， 经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。下图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。 物质 H2O NaCl MgCl2 MgSO4 …… 每100g海水中约含的质量/g 96.5 2.7 0.4 0.2 …… (1)海水中 NaCl 的溶质质量分数为 ；从海水中得到粗盐采用的结晶方法是 该结晶方法适用于 的物质 (2)海水中主要物质含有原子团的是__________。 A．H₂O B．MgCl2 C．MgSO4 D．NaCl (3)用海水晒盐方法获得的粗盐中含有泥沙，如下图操作顺序去除粗盐中泥沙。 ①写出仪器名称， a： 、b： 。 ②操作①的名称是 ；操作②中，玻璃棒的作用是 ；操作③中，当蒸发皿中 时停止加热， 【答案】(1) 2.7% 蒸发结晶 溶解度随温度变化较小 (2)C (3) 烧杯 漏斗 溶解 引流 出现较多固体 【详解】（1）由信息表可知，每100g海水中约含氯化钠的质量为2.7g，则海水中 NaCl 的溶质质量分数为； 氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故可以采用蒸发结晶的方法从海水中得到粗盐； （2）原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，通常作为一个整体参加反应。选项中出现的原子团只有硫酸根（）原子团。 故选C； （3）①由图可知，a为烧杯；b为漏斗； ②由图可知，操作①为溶解，操作②为过滤，操作③为蒸发，故填：溶解； 操作②（过滤）中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 操作③（蒸发）中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余的水分蒸干 一、蒸发结晶时的注意事项 1.蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/3。 2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 3.加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 4.停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 二、结晶方法的选择 1.对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； 2.对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g 3.对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； 4.对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 实践应用 1.20℃时，向50g水中加入31．6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：    (1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g（>，<，=）。 (3)操作a可采用的方法是 (答一条即可) (4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有 。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 【答案】(1)烧杯A和C中均有固体剩余 (2)= (3)升高温度或加入水 (4)ABD 【详解】（1）由图可知，烧杯A和C中均有固体剩余，说明A、C中的溶液一定是饱和溶液； （2）烧杯B中溶液恰好饱和溶液，该温度下，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾固体，故烧杯C中剩余固体的质量=20g； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故可通过升高温度的方法，使剩余固体溶解，或通过加水的方法，使剩余固体溶解； （4）A、向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，说明该溶液还能继续溶解高锰酸钾，说明一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质，符合题意； B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，说明溶液不一定是无色的，符合题意； C、通过题干信息无法得出相同条件下，高锰酸钾和硝酸钾的溶解能力，不符合题意； D、硝酸钾饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾，说明一种溶液中可以有多种溶质，符合题意。 故选ABD。 2.氯化钠是重要的化工原料，是人们生产和生活中不可缺少的一种物质。同学们学习完氯化钠的相关知识后，制成如下结构图。联系实际，解决问题： (1)构成氯化钠的微粒有 （写化学符号）。 (2)从饱和氯化钠溶液中制得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (3)氯化钠在生活中的用途有 （写出1条）。 【答案】(1)Na+、Cl- (2)蒸发 (3)作调味品（合理即可） 【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，故填：Na+、Cl-； （2）由于氯化钠溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法析出氯化钠固体，故填：蒸发； （3）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等，故填：作调味品（合理即可）； 考点一 结晶 【例1】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ） A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 【答案】A 【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确； B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故B错误； C、溶液具有均一性，倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故C错误； D、食盐的溶解度随温度升高而增大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故D错误。 故选A。 解题要点 本知识点主要考察结晶的方法分析，解题时应注意： 1.无论是哪种方法结晶，结晶后剩下的溶液均为新条件下的饱和溶液。 2.冷却热饱和溶液法结晶的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。 【变式1-1】宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是（ ） A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 【答案】B 【解析】硝酸钾溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时结晶析出，将得到的晶体再溶于水，升高温度蒸发溶剂，得到高温下的硝酸钾饱和溶液，再降温，又从溶液中结晶析出，这种制取硝酸钾的方法就是重结晶法。 故选B。 考点二 粗盐的初步提纯 【例2】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．操作I是加水溶解 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶 【答案】C 【解析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 A、操作I是加水溶解，A选项正确； B、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确； C、操作Ⅲ是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误； D、经过操作I~Ⅲ后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确； 故选：C。 解题要点 本知识点主要考察粗盐的初步提纯，解题时应注意：除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。掌握好每个步骤中的细节要求，如：过滤时应用玻璃棒进行引流；蒸发使玻璃棒要不断搅拌防止液体受热不均飞溅。 【变式2-1】海水晒盐是采用的 方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解能力受温度影响比较大的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用 。 【答案】 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液的方法 基础达标 1．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，升高温度氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，此选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，降低温度会有少量的晶体析出，此选项错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大, 蒸发溶剂可以从饱和氯化钠溶液中得到大量的氯化钠固体，此选项正确； D、氯化钠的饱和溶液中再加入少量氯化钠不再溶解，此选项错误。 故选C。 2．将一杯NaCl 的不饱和溶液只改变一个条件得到饱和溶液且有晶体析出，下列物理量一定发生变化的是（ ） A．温度 B．NaCl的溶解度 C．溶液质量 D．溶剂质量 【答案】C 【解析】A、在温度不变时可通过蒸发溶剂使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意； B、温度不变蒸发溶剂，可在不改变NaCl的溶解度前提下通过加入氯化钠晶体使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意； C、当采取改变温度使饱和溶液析出晶体时，溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变，溶液的质量减小；而采取蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，符合题意； D、采用降低温度的方法使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，溶剂的质量不变，不符合题意； 故选C。 3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．同种溶质的饱和溶液其溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液析出晶体后的溶液的质量分数一定变小 C．10g某物质完全溶水中形成100g溶液的质量分数不一定是10% D．一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后溶质质量分数一定不变 【答案】CD 【解析】A、没有指明温度，所以无法比较，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；B、饱和溶液通过恒温蒸发析出晶体后，析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少，溶解度不变，所以溶质质量分数不会改变，错误；C、如果溶质与水发生化合反应时溶质的质量大于10g，溶质质量分数不一定是10%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%，正确；D、一定温度下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分水后，析出晶体后溶液的溶质和溶剂都会减少，溶解度不变，溶质质量分数一定不变，正确。故选CD。 4.我国古代科技著作《天工开物》中有古人利用天然气制盐的记载（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”“煮井卤”，下列说法不正确的是（ ） A． 导出井底天然气，利用了天然气密度小的性质 B． 天然气的主要成分甲烷具有可燃性 C．井水煮盐的原理是蒸发结晶 D．大量使用天然气会导致酸雨的形成 【答案】D 【解析】A、导出井底天然气，是因为天然气密度较小，故说法正确； B、天然气的主要成分甲烷具有可燃性，故说法正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，井水煮盐的原理是蒸发结晶，故说法正确； D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，故说法错误。 故选D。 5．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ） A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 【答案】C 【解析】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。 故选：C。 6.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 7．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 8.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故选B。 9.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 【答案】B 【解析】A、溶液甲蒸发5g水，没有晶体析出，则甲一定为不饱和溶液，该选项不正确； B、溶液乙蒸发水后，有晶体析出，则可能为饱和溶液，若甲为饱和溶液，而丙一定为饱和溶液，则两者的溶质质量分数相同，若甲为不饱和溶液，则两者的溶质质量分数不同，该选项正确； C、结合前面分析可知，溶液乙可能为饱和溶液，该选项不正确； D、若溶液乙为饱和溶液，则说明5g水中最多可溶解2g该溶质，溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，但若乙为不饱和溶液，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体小于2g，该选项不正确。 故选B。 10．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 11.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．冷却热的饱和溶液，不一定有晶体析出 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，说法错误； B、对于溶解度随温度升高而升高的物质降低温度可以得到晶体，但是对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度不能的得到晶体，说法正确； C、固体的溶解度受温度影响，与溶剂的量无关，说法错误； D、同种溶质的饱和溶液，不一定比它的不饱和溶液中溶质的浓度大，如果不是在同一温度下，会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，说法错误； 故选B。 12.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 【答案】(1)甲 (2)降温/蒸发溶剂 【解析】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。 因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：降温、蒸发溶剂。 13.一本块漂浮于的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积( )随时间(t)发生了如图b所示的变化。 (1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。 (2)同时观察到烧杯底部晶体 (填“增多”或“减少”)。 【答案】 降温 增多 【解析】由函数图像看出木块排开水的体积增大，根据F浮=m=ρgV排可知，溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多。 (1)由此推测出温度的改变是降温； (2)同时观察到烧杯底部晶体增多。 14.下图为某物质（不含结晶水）的，，随温度的变化曲线。请回答下列问题： (1)该物质的溶解性为 （填“易溶”、“可溶”、 “微溶”或“难溶”） (2)若该固体中混有NaCl，可通过 提纯。 (3)若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有 。 A．降低温度 B．添加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度 (4)若将100gA点的溶液降温至30℃，则溶液中析出X的质量为 。 【答案】(1)可溶 (2)降温结晶 (3)BC (4)37.5g 【解析】（1）由饱和溶液的质量分数随温度的变化曲线可知，该物质在20℃时，饱和溶液的质量分数为20%，可设在此温度下该物质的溶解度为x,则有=8%，解得：x≈8.7g，8.7g在1g～10g之间，故该物质的溶解性为可溶； （2）由曲线图可以看出，该物质的溶解度受温度变化的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响变化不大，若该固体中混有NaCl，可通过降温结晶来提纯； （3）40℃时，E点是该温度下的不饱和溶液，A点是该温度下的饱和溶液，故将E点的溶液转化为A点的溶液可采用的方法是添加溶质或恒温蒸发溶剂，故选BC； （4）若将100gA点的溶液降温至30℃，降温前后溶剂的质量不变，故溶液质量变成=62.5g ，所以溶液中析出X的质量为100g-62.5=37.5g。 综合应用 15.关于溶液，下列说法正确的是（ ） A．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1 B．在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液 C．在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大 D．在25℃时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等 【答案】B 【解析】A、75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的体积比为3:1，A错误； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液，B正确； C、在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体不再溶解，溶液质量不变，C错误； D、在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，D错误。 故选B。 16.深圳有广阔的海岸线，拥有丰富的海洋资源。某校学生展开了海洋专题项目化学习。 任务一：咨询海水处理技术。 海水淡化技术主要有以下两种方法：热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质；反渗透膜淡化法是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如图)。 (1)以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)海水淡化过程中，反渗透膜右侧海水的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)热分离法中，水分子 (选填“有”或“没有”)发生变化。 任务二：海水制盐技术。 活动1：模拟海水“晒盐”实验： (4)将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐。这种结晶方法叫做 。 拓展培优 17.将30g体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题： （1）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母）。 （2）固体X的溶解度随温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”），0℃时，X的溶解度是 g。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。（填字母编号） （4）下列说法正确的是 。（填序号） ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入50g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②从D点对应的溶液中尽可能多地获得固体X，采用降温结晶的方法 ③t2℃时，取一定量的X物质的饱和溶液降温至0℃，可依据析出晶体X物质的质量来判断C点对应的溶液是否饱和 【答案】 C 增大 20 D ①③ 【解析】（1）由图可知溶液质量B<C，溶剂未发生改变，则C点时的溶质质量更多，所以溶质质量分数C>B； （2）由图示可知固体X的溶解度随温度升高而增大，0℃时X的溶解度为（24g-20g）×=20g； （3）由图可知固体X的溶解度随温度升高而增大，C-D溶液质量不变，则固体X完全溶解，D时温度更高，则D点对应的溶液是不饱和溶液； （4）①t1℃时X的溶解度为（32g-20g）×=60g，加入50g水后溶剂质量为70g，可溶解42g固体X，固体质量为30g，所以该条件下溶液不是饱和溶液，正确； ②D点时溶液为不饱和溶液，从溶液中获得固体X，降温结晶不适用，选项错误； ③假设C点为饱和溶液，则溶解度为150g； 0℃时X溶解度为20g，t2℃时，取一定量的X物质的饱和溶液降温至0℃，可依据析出晶体X物质的质量计算出t2℃时的溶解度，若大于150g，则C点为不饱和溶液，若小于150g则C点为饱和溶液，可以判断。 故正确的为①③. 18.氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 (1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。 (2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。 (3)制取： ①写出一个生成氯化钠的化学方程式 。 ②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ，与传统煮盐法相比其优点有 （写一点即可）。 (4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程） 【答案】(1)Na+、Cl- (2)产生白色沉淀 (3) （合理即可） 蒸发结晶 节约能源 (4)解：设若要制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量为x x=117t 答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。 【详解】（1）氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成 。 （2）氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为，AgCl是白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 （3）①盐酸和氢氧化钠的中和反应，或碳酸钠与盐酸反应（）等都可以生成氯化钠。 ②根据流程图，“五步产盐法” 从卤水开始，经蒸发等步骤结晶，是蒸发结晶； ③相比传统煮盐法，利用阳光蒸发结晶能耗相对低，优点是节约能源。 （4）根据钠的质量计算，见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $