2.2 专项3 溶解度及其应用-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

目阶专项培优练 专项3溶解度及其应用 (每年涉及1~2题，3~6分) 考情总结+++ 溶解度及其应用一直在填空及简答题中出现，4或5分，考查形式有直接考查(7次)和结 合情境考查(1次)；2020年后均以真实物质考查。常考类型有：①溶解度曲线(1次)；②溶解 度表(1次)；③溶解操作图(3次)；④操作图结合溶解度曲线(1次)；⑤操作图结合溶解度表 (1次)；⑥溶解度曲线、表、操作图综合考查(1次)；常考点有：溶解度概念的理解和应用、溶解 度大小的判断、影响物质溶解度的因素、溶解度随温度的变化趋势、确定两种物质溶解度相等 的最小温度范围、提纯与结晶方法的选择与应用、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化、根据溶解度变化趋 势判断溶解度曲线、一定温度下溶液中各种量（溶液、溶剂、溶质质量）的计算和比较、温度改变后溶液中各种 量（溶液、溶剂、溶质质量、溶质质量分数）的变化与计算。 专项精进 一、溶解度曲线的分析[2023.13(2)第2空；2022.15的方法。 (2);2020.13(4)] (2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用 一题练透一模型如图是甲、乙、丙三种固体物 的方法提纯甲物质。 质的溶解度曲线 (3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用 +溶解度/g 的方法提纯乙物质。 50 (4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯丙物质。 丙 t1t2t3温度/℃ 【方法指导】谁的地盘谁做主（提纯谁就让谁先结 >常考点1 溶解度大小的判断 晶)，陡升用降温结晶（或冷却热饱和溶液），缓升用 (1)t,℃时，丙物质的溶解度为 蒸发结晶，下降用升温结最。 (2)乙物质属于 （填“难”“微”或“易”) >常考点4饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 溶物。 (1)N点表示t3℃时丙物质的 （填“饱 (3)t,℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到 和”或“不饱和”，后同)溶液；N点表示t3℃时甲 小的顺序为 (4)P点表示 物质的 溶液。 (2)t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，充分 0 溶解，得到的溶液是 溶液。 【易错提醒】一般情况下，确定某物质的溶解度或比 较几种物质的溶解度大小时，必须指明温度 (3)将t,℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液分别降温至t,℃，所得乙的溶液为 溶液， >常考点2溶解度随温度变化趋势的分析与比 所得丙的溶液为 溶液。 较[2022.15(2)第1空；2020.13(4)] (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 (4)欲将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可 (填“增大”或“减小”)，其中 物质的溶 采用的方法是 解度受温度变化影响较大。 (5)使丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 (2)丙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 (6)甲溶液的状态由N点变为P点常采用的方法是 >常考点3提纯与结晶方法的选择与应用 :由N点变为A点， (1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用 可采用的方法是 42 分层作业本·陕西化学 一战成名新中考 >常考点5一定温度下溶液中各种量的计算与 【方法指导】(1)比较溶质析出晶体质量，必须满足2 比较[2023.13(2)第2空；2022.15(2)第2空] 个条件：①溶液质量相等；②溶液为饱和状态。 (1)P点表示：①t,℃时，甲、乙两种物质饱和溶液 (2)物质的饱和溶液在改变温度后，①若溶解度减 的溶质质量分数 (填“相等”“不相等”或 小，则有固体析出，溶质的质量及质量分数都减小； “不确定”，后同)；②t,℃时，等质量的甲、乙两种 ②若溶解度增大，则无固体析出，溶质的质量及质量 物质的饱和溶液中溶质质量 溶剂质量 分数都不变；③比较不同溶质质量分数大小时可先转 化为相应温度下溶解度大小的比较，但需注意溶液是 (2)t℃时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶 否饱和。 解，所得溶液的质量为 g,溶质与溶剂的质量 二 、溶解度表的相关分析(8年3考) 比为 溶质质量分数约为 (结果 精确到0.1%)。 温度/℃ 10 20 30 40 50 (3)t3℃时，50g水中溶解 g甲恰好形成饱和 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 溶解 溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 KNO. 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 度/g (结果精确到0.1%)。 Ca(0H)20.185 0.1760.1650.1530.141 (4)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶 常考点1 判断某种物质在某温度下的溶解度 质质量分数由大到小关系为 。t1℃ [2022.15(1)] 时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂 的质量大小关系为 溶质的质量大 (1)20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,40℃时， 小关系为 氯化钠和硝酸钾的溶解度大小关系为 【易错提醒】①计算溶液质量及溶质质量分数时，应 (填化学式)。 先判断所加溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱 常考点2判断物质的溶解度随温度的变化趋势 和，再进行计算；②比较一定温度下，溶液的溶质质量 (2)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而 分数时，要指明均为饱和溶液；③比较一定温度下，溶 (填“增大”或“减小”；后同)，且 液中溶质质量或溶剂质量时，要同时指明饱和溶液和 等质量溶液。 的溶解度受温度变化影响更大； 》常考点6温度改变后溶液中各种量的变化与 Ca(OH),的溶解度随温度的升高而 计算 补充考法 (1)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和 如图中A、B分别是硝酸 溶解度/g 溶液分别降温至t,℃，能析出晶体的物质是 钾和氯化钠的溶解度曲 析出固体质量大小关系是 ,所得溶 线，其中曲线A代表的 液中溶质质量由大到小的顺序为 ,所 是 含溶剂质量由大到小的顺序为 ,所 温度/℃ 得溶液质量由大到小的关系是 ,所 [2022.15(2)第1空；2020.13(4)] 得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 常考点3 确定两种物质溶解度相等的最小温 度范围 (2)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升 温至t,℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 (3)氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度最小范围 关系为 为 ℃。 (3)t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液分别 【方法指导】要确定溶解度相等的温度范围，只要找 升温至t3℃，能析出晶体的物质是 ,所得溶液 出溶解度“反超”时的温度即可，这个温度与表中的 的溶质质量分数的大小关系是 前一个温度即为要确定的最小温度范围。 分层作业本·陕西化学 43 三、实验流程图的分析及应用(8年3考) (1)①~③三种溶液中属于饱和溶液的是 如图所示是探究硝酸钾溶解性的实验。 >常考点2溶解度受温度变化的影响[2019.18 加入20g 升温至 降温至 (4)] KNO, 60℃1 10℃ 露 搅拌 搅拌 静置 (2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而 20℃，50g水 ① ② ③ (填“增大”或“减小”)。 【方法指导】列表法 》 常考点3判断溶解度的变化 溶液 ① ② ③ (3)①→②的过程，硝酸钾的溶解度 (填 温度/℃ 20 60 10 “增大”“减小”或“不变”，下同)：②→③的过程， 溶剂的质量/g 50 50 50 硝酸钾的溶解度 加入物质的质量/g 20 20 20 >常考点4溶液质量大小的比较 有未溶 全部 有未溶 (4)溶液①~③中，溶液质量最大的是 0 物质的溶解情况 物质 溶解 物质 常考点5溶质质量分数的大小比较[2025.15 溶液的状态 饱和 不确定 饱和 (4);2019.18(3)] )》常考点1 饱和溶液与不饱和溶液的判断(8 (5)①②③烧杯溶液中溶质质量分数的大小关 年3考) 系为 专项精练川 类型1溶解度曲线[2023.13(2)] A.40℃时氯化钠的溶解度是48.8g 1.[2025新疆]如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列 B.t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量 说法不正确的是 ( 相等 溶解度/g /硝酸钾 C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸 110 -+M 钠晶体 D.通过降低温度的方法将t℃饱和硫酸钠溶 0 60温度/℃ A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 液变为不饱和溶液 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 拓展设问++++++++++++++ C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点 (1)在 ℃时，硫酸钠的溶解度等于氯化 转化为N点 钠的溶解度，该温度下两种物质的饱和溶 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得 液的溶质质量分数 (填“相等”或 溶液的质量是110g 2.3一题练透一模型[2025江西改编]从盐卤水 “不相等”)。 (含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于 (2)将40℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱 制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线 和溶液降温至t℃，析出晶品体质量较多的是 如图。下列说法正确的是 ( (填“硫酸钠”或“氯化钠”)，溶 ↑溶解度/g 硫酸钠 质质量分数会 (填“变大”“变小” 48.8 氯化钠 或“不变”)。 (3)要使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶 t40温度/℃ 44 分层作业本·陕西化学 一战成名新中考 液的方法是 蒸发后溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)40℃时，将氯化钠和硫酸钠的饱和溶液 (7)t3℃时，将等质量的NaCl、NH,Cl、NaHCO. 恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量为 饱和溶液降温至，℃，下列说法错误的是 氯化钠 （填“>”“<”或“=”)硫酸钠。 (填字母序号)。 A.析出晶体最多的是NHCl (5)40℃时，若要使50g水中溶解的硫酸 B.所得溶液中溶质质量分数最大的是NaCl 钠达到饱和，至少需要加入硫酸钠的质量 C. 所得溶液中溶剂质量大小关系为 g,所得溶液的溶质质量分数为 NaHCO,<NaCl<NH CI (精确到0.1%)。 类型2溶解度表格(2021.14) .3一题练透一模型[2025甘肃省卷]如图为 4.[2025山西]不同温度时KC1的溶解度如下表 NaCl、NH,Cl和NaHCO,的溶解度曲线。 所示。下列分析正确的是 ( ) 溶解度gNH,Cl 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl NaHCO, 溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5 0t123温度/℃ A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 (1)t,℃时，NaCl的溶解度 (填“>” B.30℃时，50g水中加入19gKC1,所得溶液 或“<”)NH4Cl的溶解度。 质量为69g (2)将t,℃时NH4C1的不饱和溶液变为该温 C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 度下的饱和溶液，可采取的措施是 为40% (写一种即可)。 D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃，可 (3)当NHCl溶液中混有少量NaCl时，可采 能有晶体析出 用 的方法提 5.2021陕西14题4分根据下面NaN03在不同 温度时的溶解度表回答问题（忽略溶解时的热 纯NH,Cl。 量变化)。 (4)t3℃时，NaHC0,饱和溶液中溶质与溶剂的 质量比为 (化为最简整数比)。 温度/℃ 1020304050607080 溶解度/g80.887.64.9103113124136149 拓展设问 (1)20℃时，将90gNaN0,固体加入盛有100g (5)t2℃时，取等质量的NaCl、NHCl、NaHCO, 水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 固体分别溶于水中配成饱和溶液，所需水 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃ 的质量最多的是 (填化学式)， 时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 所得溶液的质量大小关系为 (2)80℃时，将249gNaN03饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 (6)t3℃时，取150g碳酸氢钠饱和溶液，恒 (3)50℃时，将200g溶质质量分数为50%的 NaNO,溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应 温蒸发20g水，析出晶体质量为 g; 向溶液中再加入 g NaNO,固体。 分层作业本·陕西化学 45 6.一题练透一模型[2025天津改编]溶液与人 说法不正确的是 类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶 解度。 95g水 上层清液 充分搅拌 温度/℃ 0 20 40 60 80 静置 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 5g Ca(OH)2 D 度/g KNO, 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 A.上层清液为饱和的石灰水，溶质质量分数 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的 定小于5% 烧杯中，充分溶解后得到的溶液为 B.在甲中插入一支盛有冰块的试管后，该溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 还可以再溶解Ca(OH),固体 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数 C.用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊 为 (结果精确至0.1%)。 D.在丙中加少量CaO搅拌后，恢复至原温度 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的 时，所得溶液中溶质的质量增大 硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 8.2025陕西15题4分]20℃时，将30g固体（含 有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠 行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有 溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需 明显变化。 要氯化钠的质量为 go 溶液① 溶液② 溶液③ 拓展设问 加入 再加入 再加入 (3)氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度变化 50g水 50g水 10g水 充分 充分 充分 影响较大的是 (填化学式)。 拌 搅拌 搅拌 30g 13g (4)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾溶解 固体 固体 固体 度相等的最小温度范围是 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (5)80℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数 (2)x的数值是 (填“大于”“小于”或“等于”)硝 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 go 酸钾饱和溶液溶质质量分数。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (6)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 (填“相等”或“不相等”)。 (填“降温结晶”或“蒸发结 9.2024陕西15题5分小明同学在测定某氯化钠 晶”)方法提纯硝酸钾。 溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取 (7)20℃时，向50g质量分数为12%的硝 80g待测溶液分别进行了如下实验。已知 酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解， 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 所得溶液中溶质的质量分数为 恒温蒸 发10g水 2g氯化 类型3溶解度操作图(8年3考) 钠固体 20℃，80g待测 A B 7.[2025宝鸡-模]常温下在5gCa(0H)2固体中 氯化钠溶液 加入4g 加入95g水，充分搅拌后静置，将上层清液分 氯化钠 xg氯化 钠固体 在三个小烧杯中进行实验（如图）。分析下列 46 分层作业本·陕西化学 一战成名新中考 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素 量是 go 195g,则需KN03的质量为 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 示实验 (3)B,、B,中的溶液溶质与溶剂的质量比 恒温蒸 升温 (填“相等”或“不相等”)。 发溶剂 (4)x的值等于 ① ② (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质 编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关 质量分数为 系可能是 (填序母序号)。 类型4溶解度图表综合题(8年3考) A.①<②<③ B.①=②=③ 10.[2025兰州]海水中的镁元素主要以氯化镁和 C.①>②>③ D.③<①<② 硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的 12.2022陕西15题5分NaC1和NH,Cl在不同温 溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减 度下的溶解度数据如表 少)。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 加入27 g MgCl, 加入 搅拌 溶解 NaCl 35.735.836.036.336.637.0 3g MgCl 加热 50g水 度/g NH CI 29.433.337.241.445.850.4 主 搅拌、 20℃ 加热 40℃ 50℃ (1)50℃时，NaCl的溶解度是 ① ② ③ 溶解度/g (2)如图是NaCl和NH,Cl ↑溶解度/g 60 58 的溶解度曲线，则NH,Cl 54.8 的溶解度曲线是（填 0204050温度/℃ “a”或“b”)。t℃时，若饱 温度/℃ A.氯化镁固体是易溶性物质 和NaCl溶液和饱和NH,Cl B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g 溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确 C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 的是 (填字母序号)。 D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为 A.两种溶液中溶剂的质量相等 ①<②<③ B.两种溶液中溶质质量分数相等 11.[2025武汉]NH,Cl、ZnS04、KNO3是配制无土 C.t℃大于20℃ 栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温 (3)20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分 度时的溶解度如表所示。 为三份，并分别进行如下操作： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 恒温蒸发10g水 第一份 析出固 NH,Cl29.437.2 45.855.265.677.3 体1g 溶解 ZnS0441.653.8 70.575.471.160.5 恒温蒸发20g水 度/g 第二份： 析出固 KN0313.331.663.9110 169 246 体xg (1)NH,Cl的溶解度随温度的升高而 蒸千水分 第三份 固体 (填“增大”“减小”或“不变”)。 益了 10g (2)配制营养液时，为加快ZnS04在水中的溶 据此分析，x= ,m g NaCl不饱和溶液 解，可采用的一种方法是 中水的质量为 go 分层作业本·陕西化学 47一就成名新中考 (3)将MgCl,富集起来，获得较纯净的MgCL(4)H,0 二、(1)KNO,>NaCl(2)增大硝酸钾（或KNO3)减小 (5)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 【补充考法】硝酸钾（或KNO,)(3)20~30 6.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)少量MgC1 三、(1)①③(2)减小(3)增大减小(4)② 和MgS0,固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会 (5)②>①>③（或③<①<②） 再溶解，得到的是纯净的NaCl(6)真空蒸干析出小粒 专项精练 径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点 1.D 降低，蒸发速度更快 三阶 专项培优练 2.C【拓展设问】(1)t相等(2)硫酸钠变小 (3)增加氯化钠固体（或降温或恒温蒸发溶剂）(4)< 专项3溶解度及其应用 (5)24.432.8% 专项精讲 3.(1)>(2)加入氯化铵（或恒温蒸发溶剂）(3)降温结 -、常考点1(1)50(2)易(3)乙>甲=丙(4)t3℃ 晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：25 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g 【拓展设问】(5)NaHCO3NaCl=NH,Cl<NaHCO 常考点2(1)增大甲(2)减小 (6)2.4不变(7)C 常考点3(1)蒸发溶剂(2)降温结晶（或冷却热饱和溶 4.D5.(1)187.69:10(2)60℃(3)13 液)(3)蒸发结晶(4)升温结晶 常考点4(1)饱和不饱和(2)饱和(3)饱和不饱 6.(1)①36.0②饱和③52.4%④118.4(2)48 和(4)升高温度（或增加溶剂）(5)增加溶质（或蒸发溶 【拓展设问】(3)KN0,(4)2040℃(5)小于(6)降 剂或升高温度)(6)增加溶质（或恒温蒸发溶剂）降低 温结晶(7)20% 温度 7.D8.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 常考点5(1)相等相等相等(2)1402：528.6%9.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% (3)2533.3%(4)丙>乙>甲甲>乙>丙丙>乙>甲 10.C 常考点6(1)甲、乙甲>乙乙>甲>丙丙>乙=甲 11.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 丙>乙>甲乙>甲>丙(2)乙>丙>甲(3)丙甲>丙 12.(1)37.0(2)aC(3)4.6105 大单元三金属与金属矿物 一阶命题点分点练 H,S0,=ZnS0,+H,↑)(2)A 命题点1常见的金属材料 18.(1)稀硫酸(2)>(3)铜片、铬片和FS0,溶液（或铁 1.A2.C【变式训练】(1)A(2)有金属光泽 片、CSO,溶液和CS0,溶液)(4)①铬与空气中的氧 3.B【拓展判断】(1)V(2)V(3)×4.C5.D 气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化 6.(1)大含碳量不同(2)硬度大（或强度大）(3)纯 2Fe,0,+6HCl =2FeCl3+3H2 O 铜片 二阶综合提升练 7.(1)合金(2)使焦炭燃烧更充分（合理即可）(3)良好 1.B2.D3.B4.B 【拓展设问1(43F+20,点燃Fe,0(5)空气（或氧气 5.(1)稳定(2)>【拓展设问】(3)①降低②增大木炭 与氧气的接触面积，使燃烧更充分 或02) 6.(1)Cu(或铜)(2)Zn+Cu(N03),=Zn(N03)2+Cu 命题点2金属资源的利用和保护 (3)不存在【拓展考法】C 1.B2.D 3.(1)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu(2)硫酸 7.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 4.(1)+3(2)进风口鼓入的是热空气，氧气充足，碳与充 (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性(5)3Fe+4H,0(g) 足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳(3)①H,0 高温 Fe0,+4H,(6)隔绝空气（或氧气）和水 ②c(4)3:1【拓展设问】(5)增大反应物的接触面 高 8.(1)Ni+H,S0,一NiS0,+H2↑置换反应铜（或Cu) 积，使反应更充分3C0+Fe,0, =2Fe+3C0 (2)Fe,(S0,)3+6Na0H==2Fe(0H)3↓+3Na,S0, (6)产生热量（或提高炉温），产生一氧化碳 CaCO,+ (3)Fe+NiSO,=FeSO,+Ni si0,商温CaSi0,+C0,↑(7)生铁 三阶专项培优练 混合物 降低生 铁中的含碳量 专项4金属与盐溶液反应后滤液、 5.D6.B7.B8.C 滤渣成分的分析 9.(1)b（2)氧气和水 (3)Fe03+3H,S0, 专项精讲 Fe,(S0,)3+3H,0(或Fe,03+6HCl =2FeCl,+3H,O) 典例剖析 【拓展设问】(4)①③与水接触(5)除去铁钉表面的 第一步：Zn>Cu>Ag 污物和氧化物除去水中溶解的氧气 防止空气中的氧 第二步：Zn+2AgNO -Zn(NO),+2Ag Zn+Cu(NO3) 气再次溶解（合理即可）(6)①U形管左侧铁丝生锈，右 =Zn(NO)+Cu 侧铁丝不生锈②氧气浓度较大 ③未能探究铁生锈是 第三步：①Z(NO,)2、Cu(NO3)2、AgN0,Ag 否与氧气有关（合理即可） ②Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Ag 命题点3金属的化学性质 ③Zn(NO3),、Cu(NO3),Ag、Cu 1.D2.C3.B4.A5.A6.A ④Zn(NO3)2Ag、Cu⑤Zn(NO3)2Ag、Cu、Zn 7.(1)>(2)铝在空气中与氧气反应生成氧化铝薄膜 第四步：①Zn(NO3)2AgNO3、Cu(NO3)2Ag、Cu、Zm (3)实验前，用砂纸打磨除去氧化铝薄膜【拓展考法】C Zn(NO3)2 Ag Cu 2Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag Zn 8.(1)火星四射(2)水(3)Fe03+3H,S0 CuZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3AgZn、Cu Fe2(S0,),+3H,0(4)硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜） 【备考补充】减小增大增大减小减小增大增大 减小 减小 9.A10.A11.D12.B13.C 专项精练 14.(1)5(2)强(3)将铜片放入硝酸银溶液中（合理即可） 1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.B 15.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N0,), =Cu+Zn(NO3)2 8.(1)Ag、Cu、Zn(2)AgN03(3)两（或2） (3)锌>M>银（或锌>铜>银）【拓展设问】(4)Fe与9.(1)铜丝表面产生银白色固体溶液由无色变为蓝色 H,SO,(或Fe与HCl) Cu+2AgNO,= 一Cu(NO,)2+2Ag(2)硝酸铝[或 16.(1)黑色(2)Fe+CS0 =FeSO,+Cu(合理即可) AI(NO)3]【拓展考法】C (3)减少 10.(1)Fe(2)Fe+CS0,=FeSO,+Cu(3)硫酸亚铁、 17.(1)铜（或Cu)Zm+NiS0,=ZnS0,+Ni(或Zn+ 硫酸（或FeS0,、H,S0.) 参考答案·陕西化学 5