1.4.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练

一战成名目 命题点2常见酸的性质与用途 夯基础常考题型专练 考向①酸的辨识 1.下列物质中不属于酸的是 A.H202 B.H,SO. C.HNO D.H2CO3 拓展考法+++++ 【微观角度】下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中一定是酸的是 ODOH Na H0 主 Ba C Ac K○ A B C D 2.分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理正确的是 物 质 A.酸溶液的pH<7,则pH<7的溶液一定是酸溶液 性 B.酸溶液中都存在氢离子，则酸中一定含有氢元素 质 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 D.活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 用 考向2酸的性质与用途 3.【科粤习题改编】下列与浓硫酸有关的实验操作或说法中不正确的是 A.验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，纸上出现黑色字迹 B.干燥气体：浓硫酸可用于干燥氧气、氢气和氨气 C.交通运输：装有浓硫酸的运输车上应该张贴如右图标志 D.应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳 酸氢钠溶液 4.[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性②稀释浓硫酸时，将水加入浓 硫酸中③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫酸能与 某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是 ( A.①3④ B.①④⑤ c.②③⑤ D.②④⑤ 5.[2025福州模拟改编]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 ( A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液中的阴、阳离子数目都相等 C.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 一拓展考法++++一 【创新考法】如图所示，天平处于平衡状态（实验过程不考虑水的蒸发），下列相关说法中不 正确的是 ( A.可以闻到右端烧杯口有刺激性气味 B.一段时间后，天平左端上升，右端下沉 浓硫酸 浓盐酸 C.一段时间后，两种溶液的溶质质量分数均会变小 D.通过该实验可知浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 50 核心知识分层练·化学 一战成名目 6.[2025山西改编]从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的 广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 生活应用 医药应用 工业应用 工业制取 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较 盐酸 安全防范 环境危害 强的 性。 实验室应用 历史变迁 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 主 (5)人体胃液中含有适量的盐酸，说明盐酸可以 考向3酸的化学性质及实验 7.【人教习题改编】盐酸不慎洒到下列物质上，不会有气体产生的是 物 A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石地板 D.钢制栅栏 的 8.[2025德阳]食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH,C00H),白醋与稀硫酸有相似的化学性 性 质。下列说法错误的是 公 A.白醋和稀硫酸中均含有H 用 B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 9.下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 () A.用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B.用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 C.用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D.用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 10.化学学习小组同学在探究稀硫酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 镁粉CuO NaOH Na,CO,BaCl 粉末溶液溶液溶液 (1)A中观察到的现象是 _o (2)反应后溶液色为蓝色的是 (填字母序号)。 (3)E中反应的化学方程式是 (4)将稀硫酸分别加入如图所示试管中，无明显现象的是 (填字母序号)，要证明该试管 中已经发生了化学反应，以下方案可行的是 (填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCL,溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCL,溶液无蓝色沉淀出现 核心知识分层练·化学 51 一战成名目 11.【模型构建】[2024滨州改编]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下 图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液 酸碱 指示剂 由紫色变成色。 某些 ⑤① 某些金属 金属 ② (2)铁锈的主要成分是Fz03,试写出盐酸除铁锈的化学方程 氧化物 盐酸 式： a水 ③ 0 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)。 碱 部分盐 A.Zn B.C02 C.Na,CO D.CuSO (4)使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的亚铁离子，该反应的原理是利用 主 了性质 (填序号)。 (5)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 (用符号表示)， 而不同的酸也存在特性，请用化学方程式表示盐酸的特性： 物 拓视野创新考法实践 12.【拓展迁移】兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘 性 画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是 ( A.稀释浓硫酸过程中会用到量筒、玻璃棒 用 B.烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C.木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D.用熟石灰处理废酸，发生中和反应 13.【模型构建】如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现 红色溶液 的不同现象。下列有关说法正确的是 个甲 黄色戊 A.甲可能是无色酚酞溶液 乙蓝色 溶液 稀硫酸 溶液 B.乙、戊一定是金属单质 丁 丙 C,稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 无色气体白色沉淀 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 14.【材料阅读题】【人教习题改编】阅读下面的短文，回答下列问题。 过氧乙酸是一种无色透明的液体，化学式为C,H,03,易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺 激性酸臭味，有强酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质 分解更快，急剧分解时发生爆炸。过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%~1%的水溶 液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂。 (1)过氧乙酸由 组成，其水溶液pH(填“>”“=”或“<”)7。 (2)过氧乙酸的物理性质是 (写一条即可)。 (3)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B.贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C.如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D.消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 52 核心知识分层练·化学 一战成名目 15.一成名原创项目式探究】酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小 组同学针对酸的来源、性质等进行如下项目式学习。 任务一酸的来源 (1)“酸”最早指“有酸味的酒”。生活中一些常见物质中含有酸，如洁厕灵中含有 (填 化学式，后同)，铅酸蓄电池中含有 食醋中含有醋酸，除了作调味品，生活中常见的 用途是 任务二酸的物理性质 不断搅拌 橡皮管 饱和 铜片 浓硫酸 食盐水 浓硫酸 主 水 乒乓球 图1 图2 (2)如图1实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 物 (3)如图2，将密闭并相通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。一段时间后，可观察到 的 ,产生该现象的原因是浓硫酸具有 (4)若将图2中饱和食盐水和浓硫酸分别换成紫色石蕊溶液和浓盐酸，一段时间后，可观察到 质与应 ,从微观角度解释原因是 任务三基于宏观视角分析酸的化学性质 (5)【人教探究改编】如图3所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴入稀盐酸。 ①溶液颜色有变化的孔穴是 (填序号，后同)。 Fe粉Cu粉紫色石蕊溶液 ②有气泡产生的孔穴是 写出发生复分解反应的化学 51323☑ 方程式： 今4分5今6 ③对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 NaOH Na,CO,Fe,O, 溶液粉末粉末 图3 任务四基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性 SO (SO 图4 (6)兴趣小组同学用稀硫酸重复上述图3实验可以得出相同实验结果，结合图4A和B,从微观 角度分析解释产生相同现象的原因是 (7)分别向烧杯A和B中加入Ba(NO,)2溶液，烧杯A中无明显现象，烧杯B中产生白色沉淀。 从微观角度分析盐酸和硫酸性质差异的原因是 0 (8)某物质溶于水时解离情况如图4烧杯C中所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应 的有 (填字母序号)。 A.NaHCO3溶液 B.锌粒 C.KOH溶液 D.KNO3溶液 核心知识分层练·化学 53一战成名围 酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞 备考补充。浓盐酸和浓硫酸性质的比较： 溶液变红色，瓶中浓氨水不变色，A错误、B正确：棉签上 (1)“两同”：①都是无色液体：②都具有腐蚀性。 酚酞溶液变红，说明浓氨水显碱性，C错误；分子的体积很 (2)“四不同”：①气味不同，浓盐酸具有刺激性气味，浓硫 小，不能看到氨分子在不断运动，D错误。 酸没有；②挥发性不同，浓盘酸有挥发性，浓硫酸没有；③ 难点突破。试题的难点在于结合分子运动现象考查溶 浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有：④浓疏酸溶于水 液酸碱性与指示剂的相关知识，综合性更强。突破的关键 会放出大量热。 是要明确在没有接触时，先判断题给物质是否具有挥发性， (3)浓盐酸和浓硫酸散口放置相关量的变化 再根据酸性物质不能使无色酚酞溶液变色，碱性物质能使 ①浓盐酸溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数 无色酚酞溶液变红进行判断。 减小： 12.B【解析】胰液pH=8.0,小肠液pH=7.3,均大于7，显碱 ②浓硫酸溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 6.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀(3)2HC+CaC0 性，A错误；pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强，B正 -CaCl,+H,O+CO,1 (4)Fe,0,+6HC1=2FeCl3 确；大量饮水后，胃液中的盐酸会被稀释，酸性减弱，故胃 +3H,0(5)帮助消化 液的pH会变大，C错误；pH试纸测得的pH是一个整数， 7.B8.C 不会测出小数，D错误。 9.C【解析】酸的通性即H的性质。铜粉与稀硫酸不反应， 核 13.(1)红 铁粉与稀硫酸反应生成氢气，利用的是H能与活泼金属单 (2)在pH为5~9的范围内，随着溶液pH的增大，绿豆种 质反应的性质，A错误：用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧 识 子发芽数先增多后减少 化钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应 (3)有气泡生成氯化钡（或BaC,) 生成硫酸钠和水，利用的是H能与碱中的OH反应的性 (4)熟石灰硝酸铵的水溶液呈酸性，能与土壤中的碱性 质，B错误；用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，硝酸钡和 练 物质反应 稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，实 命题点2常见酸的性质与用途 质是Ba+与SO}结合生成了BaS0沉淀，不能体现酸的通 1.A【拓展考法】C 性，C正确：稀硫酸或稀盐酸都能与碳酸钠溶液反应生成二 知识归纳。酸的概念 氧化碳气体，利用了H能与C0;反应的性质，D错误。 在水中解离时产生的阳离子全 10.(1)固体逐渐溶解，有气泡产生(2)B 15 部是氢离子的化合物。用离子表示：酸一H+酸根离子。 (3)H,S0,+BaC, =BaS0,↓+2HC 从元素组成上看，酸中一定含有氢元素。 (4)C①24 2.B【解析】 11.(1)红(2)Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 选项 正误 分析 (3)C(4)5 酸性溶液的pH<7,则pH<7的溶液 (5)H*HCI+AgNO,=AgCI +HNO 定是酸性溶液 知识归纳。酸的化学性质（酸五条）。 酸溶液中都存在氢离子，则酸中一定含 酸碱冂酸+紫色石蕊溶液→变红 B 有氢元素 指示剂酸+酚酞溶液→不变色 能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈 活泼酸+活泼金属→盐+H,↑ 金属2HCl+Zn=ZnCl,+H,T 酸性，但不一定是酸 金属 ]酸+某些金属氧化物→盐+H,0 活泼金属能与酸反应放出气体，但能与 酸 氧化物 2HCl+Cu0=CuCl,+H,O 酸反应放出气体的物质不一定是活泼 酸+碱→盐+H,0 金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠 碱 HCI+NaOH=NaCl+H,O 3.B4.B 去五嘉美产禁 5.B【解析】盐酸和硫酸的水溶液中均含有自由移动的离子， H,0+C0,1 因此二者均能导电，A正确：盐酸中氢离子和氯离子数目相 12.C 等，而硫酸中氢离子和硫酸根离子的数目之比为2：1，B不正 13.D【解析】稀硫酸不能使无色酚酞溶液变红，A错误：含 确：稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁等一些金属氧化物反 有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的。 应，均可用来除铁锈，C正确：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐 而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应：铁与稀硫酸 酸瓶盖，氯化氢气体逸出和空气中的水分子结合形成盐酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，B 小液滴，观察到有白雾产生，D正确。 错误：稀硫酸与丙反应生成的白色沉淀可能属于盐，如稀 【拓展考法】B 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐 参考答案与重难题解析·化学 15 一战成名目 酸，C错误：稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，如稀7.(1)熟石灰（或消石灰） 硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质 (2)易与空气中二氧化碳反应而变质C0,+2Na0H一 与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反 Na,C0,+H,0、C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 应，属于置换反应，D正确。 (3)C 14.(1)碳元素、氢元素、氧元素 (4)①微②氢氧根离子（或0H) (2)无色透明液体（或易溶于水、酒精或易挥发或有很强 (5)Na,C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+2Na0H 的刺激性酸臭味) (6)Ca(OH)2配制波尔多液（合理即可）NaOH (3)BC 8.C【解析】 15.(1)HC1H,S0,除水垢(2)放热 (3)天平指针偏向右，左侧瓶中析出晶体 选项 实验现象 吸水性 (4)紫色石蕊溶液变红，天平指针偏向左 分子在不断地 氢氧化钙溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁 运动 红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不符合题意 (5)①1、3,6②1、52HC1+Na,C0 2NaCl H,O 氢氧化钙溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝 B +C0,↑③铁的金属活动性比铜强 色沉淀和氯化钙，现象明显，不符合题意 (6)稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子 核 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反 (7)不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同 应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发 (8)ABC 生，符合题意 命题点3常见碱的性质与用途 氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 分层 水，溶液变浑浊，现象明显，不符合题意 1.B【拓展考法】A 9.C 知识归纳)碱的概念一在水中解离时产生的阴离子 10.C【解析】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和 全部是氯氧根离子的化合物。用离子表示：碱一金属离 水，和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑 子（或铵根离子）+OH。从元素组成上看，碱中一定含有 浊，甲瓶注入的是澄清石灰水，A正确：结合A项分析， 氢、氧元素。 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小，B正确：向变瘪的 2.A【解析】 乙瓶中滴加适量CCL,溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生 选项 分析 正误 成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，C错误：澄清石灰 根据碱的概念可知，碱中一定含有氢、 水与NaOH溶液的体积相等，密度近似相等，盛有氢氧化 A 氧元素 钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，NaOH溶液浓度大于 能使无色酚酞溶液变红的物质一定是 Ca(OH)2溶液浓度，D正确 碱性物质 11.(1)2Na0H+C02Na,C0,+H20 能与酸反应生成水的物质除了碱还有 (2)产生白色沉淀 部分金属氧化物（如氧化铜等）、某些盐 (3)向外拉动注射器的活塞 (如碳酸钠等) (4)稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）Na,C0,+2HC 碱溶液中也可能是含有铵根离子和氢 2NaC+H,0+C02↑（或H,S0,+Na,C0=Na,S0,+ 氧根离子 H,0+C0,↑，与上空对应) 12.(1)潮解干燥(2)碱 3.A 【拓展考法】EH (3)盐有白色沉淀生成 4.C5.A 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)+Na,SO, 6.D (4)气球胀大不能 知识归纳 碱的化学性质（碱四条）。 (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子未溶解的氢 碱+紫色石蕊溶液→变蓝 氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 酸碱 碱+酚酞溶液→变红 指示剂（简化：“蕊”蓝“酚”红） (6)Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 13.B【解析】种子尚未长出叶子，无法进行光合作用，能进 某些非金 碱+某些非金属氧化物→盐+水 行呼吸作用，消耗氧气，同时产生二氧化碳，小烧杯中的 属氧化物 2Na0H+CO,=Na,CO,+H,O NaOH溶液会吸收二氧化碳，广口瓶内气压会减小，在大 碱 碱+酸→盐+水 气压作用下大烧杯内的水沿玻璃管上升，A、C错误，B正 酸 J2NaOH+H,SO,=Na,SO,+2H,O 确。根据题目信息，温度越高，水上升越快，说明广口瓶 碱+某些盐→新碱+新盐 内气压下降越快，则种子的呼吸作用越强，D错误。 某些盐 2NaOH+CuSO,=Cu(OH):I+Na,SO, 14.B【解析】盛满C02的烧瓶中滴加80mL蒸馏水，在同样 16 参考答案与重难题解析·化学