1.3.3 金属的化学性质-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练

一战成名目 4.(1)2(2)红色固体变为黑色澄清石灰水变浑浊 温度开始降低，不一定铁粉全部生锈，也可能氧气消耗 (3)处理尾气，防止污染空气(4)防止生成的铁被氧化 完，C错误；？时刻压强突然变大的原因是注射器内稀盐 并防止液体倒吸，使硬质玻璃管炸裂 酸被吸入烧瓶，稀盐酸与铁反应产生较多氢气且反应放 知识归纳。工业炼铁（高炉炼铁）。 热，使得装置中的压强增大，D正确。 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 12.(1)与水接触(2)a端液面高于b端试管A中铁钉 【备考补充】①焦炭的作用：提高炉内温度，提供还原剂一 生锈消耗氧气，压强减小(3)作干燥剂 氧化碳；②石灰石的主要作用是将石中的二氧化硅转变 (4)①U形管左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈 为炉渣。 ②能够提供充足的氧气 (2)原理：在高温条件下，用反应生成的还原剂一氧化碳将 13.(1)42Cu0商温20u+C0,↑(2)C 铁从它的铁矿石（以赤铁矿为例）中还原出来，该过程中涉 (3)①增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 及的反应有C40,高温C0,C+C0,高温2C0,3C0+Fe,0, ②2C+ZnC0,高温Za+3C0↑③C物理变化 高温 2Fe+3C02 ④Zn的治炼温度与沸点接近，冶炼时生成的Zn呈气态 (3)高炉炼铁得到的产物为生铁，它属于混合物。 不易收集（合理即可） 5.D 命题点3金属的化学性质 心 1.C2.A 知识归纳。金属防锈的措施： 3.B【解析】碳在点燃条件下能与氧气反应生成二氧化碳等 识 I.防锈原理：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水（或水蒸 气体，不能与硫酸铜溶液、稀盐酸反应，碳在潮湿的空气中 气)同时接触。隔绝了氧气或水，就能在一定程度上防止 不反应，A错误；铁在点燃条件下能与氧气反应生成四氧化 练 铁生锈。 三铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀盐 Ⅱ.防锈措施：①保持金属制品表面洁净和千燥：②在金属 酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在潮湿的空气中能与氧 制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等；③制造耐腐 气、水反应生成铁锈，B正确：氧化铜在常温或点燃条件下 蚀的合金 与氧气、硫酸铜溶液、潮湿的空气不反应，与稀盐酸反应生 6.A 成氯化铜和水，C错误；碳酸钙在常温或点燃条件下与氧 7.(1)①试管②bAB需要与水接触氧气和水 气、硫酸铜溶液、潮湿的空气不反应，与稀盐酸反应生成氯 ③除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶于水 化钙、二氧化碳和水，D错误。 中（合理即可）(2)Fe,0,+6HC一2eCL,+3H,0Fe 4.A【解析】铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+ +2HC1一FeCL,+H2↑(3)表面刷漆（合理即可） CuS0,一一Cu+FeS04。铁丝中加入硫酸铜溶液，一段时间 (4)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属或有计划、合理地 后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换 开采金属矿物资源或寻找金属代用品)》 出来，说明铁的金属活动性比铜强，A正确：铁与硫酸铜溶 【解题思路】题中(1)为采用控制变量法探究铁钉生锈的条 件，具体分析如下： 液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁 溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，B错误：铝 A试管中铁钉： 铁钉生锈 A、B对比，说明 在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶 与氧气、水接触 铁生锈必须有氧 液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，C错误；该反应是 B试管中铁钉： 气参与 只与水接触 铁钉不生锈 种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 A、C对比，说明 C试管中铁钉： 铁生锈必须有水 物，属于置换反应，D错误。 铁钉不生锈 只与氧气接触 参与 【拓展考法】A 8.B【解析】银铅块中含有矿物银和铅，属于混合物，A正 易错提醒。铁单质与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）、金属盐溶 确：银的化学性质稳定，自然界中的银不都是以化合物的 液反应均生成+2价的亚铁盐，不是+3价铁盐。且亚铁盐 形式存在，也有以单质形式存在的，B错误：PbO中，氧元素 溶液为浅绿色，铁盐溶液为黄色。 显-2价，由于化合物中各元素正负化合价的代数和为零， 5.B 【解析】 则Pb显+2价，C正确：根据题意，过程中铅被氧化成Pb0 选项 分析 判断 有新物质生成，属于化学变化，D正确 9.B10.C ① 铜锌合金的硬度大，黄金的硬度小，比 较硬度，硬度小的是黄金 11.C【解析】由图可知，BC段为加入氯化钠溶液后的反应， 对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，A 灼烧，黄金的化学性质稳定，高温下也与 正确：铁生锈的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发 氧气不反应，铜锌合金中的铜能与氧气在 生化学反应的过程，由图可知，，~4时刻装置内压强变小 加热的条件下反应生成氧化铜，故灼烧， 主要是因为铁锈蚀消耗氧气和水蒸气，B正确：，时刻后 表面变黑的是“愚人金” 10 参考答案与重难题解析·化学 一战成名围 铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成 其浸入CS0,溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液 ③ 氯化锌和氢气，黄金和稀盐酸不反应， 由蓝色逐渐变为无色 故表面有气泡产生的是“愚人金” 1山.(1)火星四射，生成黑色固体3那e+20,点尴Fe,0,防 铜、金的活动性都比锌弱，均与硫酸锌 止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底e,O, ④ 溶液不反应，因此均无明显现象 十 (2)BD(3)③2增大 根据上述分析可知B正确。 (4)铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变成蓝色 6.A【拓展判断】E.×F.V Cu+2AgNO,一Cu(N03)2+2Ag硝酸铝 7.D 知识归纳。金属的化学性质。 技巧点拨>金属与酸反应口诀： 金属+氧气 →金属氧化物 足量金属等量酸，氢气质量一样多； 氧气 (金属越活泼，反应越容易) 。化合 4A1+30,=2A1,0 反应 等量金属足量酸，原子质量要掌权； 铝镁铁锌来排序，要用公式去计算。 金属+酸- →盐+H,↑ 8.A【解析】 金属 酸 （金属的活动性位于氢之前) Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ 金属活动性顺序中锌>氢>铜，锌与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以M点 金属+盐 一→新金属+新盐 置换 (金属比新金属的活动性 反应 时，溶液中的溶质是ZnSO4,没有CuS0,A错误 盐 强，K、Ca、Na除外) 心知 Fe+CuSO,=Cu+FeSO 根据题意和 P点时，溶液中 图可知，ag 剩余固体质量/g 溶质是硫酸锌 12.D【解析】向“明”字上滴加CuS0,溶液，锌的活动性比 和过量的稀硫 分 铜锌混合物 M 酸， 金属活动 铜强，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不会产生大 中铜的质量 练 是bg,所以 N P 性： 铁>氢，所 量气泡；向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氢 该铜锌混合 以向溶液中加 气，会产生大量气泡，A错误：锌与硫酸铜溶液反应生成红 物中锌的质 入铁粉，铁粉 0 量为(a-b)g； 稀硫酸质量/g 与稀硫酸反应 色的铜覆盖在锌表面，所以“明”字表面是红色的；锌与盐 生成硫酸亚铁 D正确 酸反应，“和”字处锌逐渐被反应掉，不会呈现银白色，B N,点时，锌全部与稀硫酸反应， 安聚到产星艾 错误：铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，所以将 生成气体的总质量达到最大， 泡，C正确 锌板换成铜板，“明”与“和”字处均不会发生明显变化，不 B正确 能得到该蚀刻画，C错误：“明”字上滴加硫酸铜溶液发生 9.C【解析】Mg、AL、Fe、Zn四种金属与稀硫酸反应的化学方 了金属与盐溶液的反应，向“和”字上滴加盐酸发生了金 程式如下： 属与酸溶液的反应，蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反 Mg+H2S0,=MgS0,+H2↑ 应，D正确。 24 2 13.B【解析】铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入盛有 2.4g 0.2g 稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化 生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g<5.6g 铝和水：待氧化铝反应完，稀盐酸再与铝反应生成氯化铝 2Al+3HS0,—Al2(S04)3+3H2↑ 和氢气，曲线分段分析如下： 54 6 曲线 分析 1.8g 0.2g 生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g<5.6g 稀盐酸与氧化铝反应，无气体产生，反应放热， A→B Fe+H,S0,-=feS0,+H,↑ 密闭容器内压强增大 56 2 氧化铝反应完全，稀盐酸开始与铝反应 5.6g 0.2g 稀盐酸与铝反应产生氢气，随着反应的进行， 生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g=5.6g 密闭容器内压强逐渐增大，至C点，铝被完全 B→C Zn+H,S0,==ZnS04+H,↑ 反应，产生氢气的量最多，反应放热，密闭容器 65 2 内压强达到最大 6.5g 0.2g 完全反应后压强逐渐减小，说明反应后温度 生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g>5.6g C→D 降低 某种金属混合物样品由两种金属组成，结合上述分析可 知，该合金可能是Mg和Zn或Al和Zn,故选C。 D→E 反应结束，装置温度恢复至室温，压强不变 10.(1)>(或大于)(2)铝丝易与氧气反应在其表面生成一 综合以上分析可知：A点时反应还未开始，稀盐酸浓度最 层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍 大，C点时反应完全，稀盐酸浓度最小，B错误。 了铝与硫酸铜溶液的接触(3)用砂纸打磨铝丝后，再将14.B【解析】烧杯甲中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气， 参考答案与重难题解析·化学 11 一战成名目 烧杯乙中铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，氯化 后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来 锌溶液显无色，硝酸亚铁溶液显浅绿色，A错误；锌和稀盐 现象 分析 结论 酸反应而溶解，左边的金属质量逐渐减小，每56份质量的 A试管中镍丝 镍没有置换出硫 镍的金属活动性 铁和硝酸银反应生成216份质量的银，银附着在铁表面， 表面无现象 酸锌溶液中的锌 比锌弱 所以右边金属质量逐渐增大，杠杆失去平衡，左边高右边 低，B正确：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份 B试管中镍丝 镍能置换出硫酸 镍的金属活动性 质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，所以溶液的 表面出现红色 铜溶液中的铜 比铜强 质量逐渐减少，C错误；将甲中锌块换为铁块，铁和稀盐酸 物质 反应产生氯化亚铁和氢气，同样左边的金属质量逐渐减 根据以上分析，三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、 小，杠杆不会保持平衡，D错误。 Cu,故选C。 技巧点拔>判断溶液质量是增大还是减小： 5.B6.C ①金属与酸发生置换反应，所得溶液质量增加； 7.A 【解析】 ②金属与金属化合物溶液发生置换反应，所得溶液质量的 铁能与稀硫酸反应 变化情况，要根据进入溶液中的金属与从溶液中被置换出 生成氢气 说明金属 稀硫酸 活动性顺 核 的金属的质量大小比较，实际操作是比较化学方程式中两 铜不能与稀硫酸发 序：铁>铜 种金属的质量比。 生反应 无法验证 识 命题点4金属活动性顺序及其应用 蒸馏水 蒸馏水不能与铁 铁、铜的活 铜发生反应 1.C 动性顺序 练 知识归纳。金属活动性顺序： 硫酸锌 硫酸锌溶液不能 无法验证 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 溶液 与铁、铜发生反应 铁、铜的活 动性顺序 金属活动性逐渐减弱 澄清 无法验证 2.C【解析】在金属活动性顺序中，Na>Zn>Fe>Hg,Na金属 澄清石灰水不能与 铁、铜的活 石灰水 铁、铜发生反应 活动性最强，所以它是人类开发利用金属的时间距今最近 动性顺序 的，故选C。 8.B【解析】Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸 2 3.C【解析】在金属活动性顺序中，氢前金属能与稀酸发生 反应，说明了金属活动性Mg>H>Cu;铜能与硝酸银溶液反 置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属 应置换出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得出三种金属 从它们的化合物溶液中置换出来。把体积大小相同的X、 的活动性顺序为Mg>Cu>Ag,A错误；Mg能与稀硫酸反应 Y、乙三种金属片分别加入等体积、相同浓度的稀硫酸中， 生成氢气，C山、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了金属活动 X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明Z 性Mg>H>Cu、Mg>H>Ag,无法比较铜、银的金属活动性强 在氢后，把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面 弱，B正确：镁与CuS0,溶液反应置换出铜，说明了金属活 有铁析出，说明金属活动性为Y>铁>X,即三种金属的活动 动性镁>铜；Ag与CuSO,溶液不反应，说明了金属活动性 性顺序为Y>X>Z,故选C 铜>银，由此可得出三种金属的活动性为Mg>Cu>Ag,C错 方法指导。金属活动性顺序的判断。 误：Cu和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动 方法1：依据金属活动性顺序，金属位置越靠前，其金属活 性镁>铜；铜能与AgNO,溶液反应置换出银，说明了金属活 动性就越强。 动性Cu>Ag,可得出三种金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag, D错误 方法2：依据在自然界中的存在形式：仅以化合物形式存在 9.D 的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 方法3：依据人类开发利用的时间：金属活动性越强的金属 10.(1)①检查装置的气密性②Fe和H,S0,(合理即可) 开发利用得越晚。 ③分别向盛有CuS0,、ZnSO,溶液的试管中插入铁丝，观 方法4：与酸、金属盐溶液是否反应： 察到盛有ZnSO,溶液的试管中无明显现象，盛有CuS0 ①能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强； 溶液的试管中铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变 ②与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动 为浅绿色（合理即可） 性强于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动 (2)铜（或Cu)Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu 性弱于盐中金属(KCa,Na除外)。 锌>M>银（或锌>铜>银）》 【中考分析】金属活动性顺序的判断除在选择题中直接判 11.(1)Cr>Fe>Cu(2)二无明显现象 断，还会根据实验现象、化学方程式、金属材料的应用史考 (3)Cr+H,S0,一CrS0,+H2↑(4)铬片表面的氧化 查。 膜未完全打磨掉，阻得了铬与稀盐酸的反应 4.C【解析】在金属活动性顺序中排在前面的金属可以把排在 (5)BC 12 参考答案与重难题解析·化学一战成名目 命题点3金属的化学性质 夯基础常考题型专练 1.【人教习题改编】下列物质中，不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的是 A.Al B.Fe C.Cu D.Mg 2.[2025苏州模拟]某金属M可与稀盐酸发生如下反应：M+2HC1一MCL,+H,↑，以下说法正确 的是 A.可以判断M的金属活动性比铜强 B.M可以是金属铁或者金属铝 C.反应中产生气泡，溶液质量减小 D.该反应的基本类型为复分解反应 主 3.【思维构建】[2025广东省卷]用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生 题 氧气 潮湿 反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 ( 空气 A.碳 B.铁 硫酸铜 稀盐酸 溶液 物 C.氧化铜 D.碳酸钙 4.[2025湖南省卷节选]化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿 性 中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是( ) 质 A.铁的金属活动性比铜强 B.培养皿中溶液颜色无变化 用 C.不能用铝丝代替铁丝 D.该反应属于复分解反应 拓展考法+十十+++++ 【迁移拓展】某实验小组利用足量铁与一定量硫酸铜溶液，按图装置进行实验。下列说法 错误的是 A.反应后溶液中的溶质是硫酸铁 铁和硫酸 ↑质量 铜溶液 B.该实验可以验证质量守恒定律 C.可观察到溶液由蓝色变为浅绿色 D.图b表示锥形瓶中溶液的质量变化 时间 图a 图b + 5.下列关于鉴别“愚人金”（铜锌合金）与黄金的实验方案，合理的是 ( ①比较硬度 ②灼烧 ③浸没在稀盐酸中 ④浸没在硫酸锌溶液中 A.①② B.①②③ c.③④ D.①③④ 6.【人教习题改编】[2025武汉]某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可 以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 () A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe,O Fe.O. B.FeO4转化为Fe的反应可以是置换反应 C.H,可与CuO反应生成Cu,也可与Fe,O,反应生成Fe D.将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 一拓展判断+++ E.Fe转化为H2只能通过铁与稀硫酸反应实现 F.F与氧气和水同时接触，发生缓慢氧化可生成铁锈 40 核心知识分层练·化学 一战成名目 7.「2025盐城模拟]根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是 () 十氢气的质量g ↑氢气的质量g 氢气的质量g ↑氢气的质量g Fe Al Zn -A1 Zn Fe -Fe -Fe 反应时间/s 0金属的质量/g 0 反应时间/s 0稀硫酸的质量g A B C D A.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 C.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 主 D.向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 8.[2025湖南常德模拟]向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫 酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 物 A.M点时，溶液中的溶质是CuS04和ZnSO, 剩余固体质量/g 质 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 性 N P C.P点时，向溶液中加入铁粉，观察到产生气泡 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 稀硫酸质量1g 用 9.[2025河南焦作模拟]某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品 跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是 () A.Mg B.Al C.Fe D.Zn 10.[2025内蒙古]实验小组对A1和CuS04溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序A1 Cu,小组同学一致认为A]和CuS04溶液能够发生 反应。 铝丝 (2)小林将铝丝浸入CS0,溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性 Cuso 质分析，原因是 溶液 、 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ,观察到的实验现象是 11.【主题式学习】某校化学兴趣小组以“金属化学性质”为主题开展项目式学习。 铜丝 一铝丝 反应一段时间后 n- 高胶C 取出铜丝，再插入铝丝 酸 AgNO, 溶液 图1 图2 图3 【任务一】金属与氧气反应 (1)如图1所示，可观察到细铁丝在氧气中剧烈燃烧， 放出热量，反 核心知识分层练·化学 41 一战成名目 应的化学方程式为 集气瓶中水的作用是 0 铁还能与氧气在有水的情况下发生缓慢氧化而发生锈蚀，铁锈的主要成 分是 (填化学式)。 (2)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是 (填字母序号)。 A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.在空气中加热铜片，铜片表面变黑 C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 D.既属于化合反应，也属于氧化反应 【任务二】金属与酸反应 (3)如图2取大小、表面积均相同的金属片，分别加入等体积、等浓度的三份稀硫酸中，无明显 现象的是试管 (填序号，后同)，溶液颜色发生改变的是试管 。试管①中溶液的质 量比实验前 (填“增大”或“减小”)。 【任务三】金属与盐溶液反应 (4)如图3所示的实验，铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 质的 ,发生反应的化学方程式是 铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 质与 拓视野创新考法实践 甯 12.【情境试题】[2025成都模拟]学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写 “明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加C$O4溶液，向“和”字上滴加盐酸。下列说 法正确的是 A.“明”“和”表面均产生大量气泡 B.形成带凹凸感、呈银白色的“明”“和' C.将锌板换成铜板也能得到该蚀刻画 D.蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应 13.【数字化实验】[2025青岛模拟]小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传 感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 () A.AB段的化学反应是AL,03+6HC1—=2A1CL,+3H,0 ↑压强/kPa B.A点盐酸浓度最小，C点盐酸浓度最大 130H D E 120 C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 110AB 100 D.D、E两点处的气体压强相等 0 200400600时间/s 14.【跨物理学科】[2025深圳模拟]如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的锌块和铁 块，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法正确的是 () A.甲、乙中溶液均由无色变为浅绿色 杠杆 细线 △ B.一段时间后，杠杆失去平衡，左边高右边低 细线 锌块 铁块 C.乙中溶液质量一直保持不变 稀盐酸 置g0, 溶液 D.将甲中锌块换为铁块，杠杆一直保持平衡 甲 乙 42 核心知识分层练·化学