1.2.4 溶液配制和粗盐提纯-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·核心知识分层练

一战成名目 命题点4溶液配制和粗盐提纯 夯基础常考题型专练 考向①溶液配制 1.[2025安徽改编]农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种 溶液，不需要使用的仪器是 () A.蒸发皿 B.烧杯 C.胶头滴管 D.量筒 2.[2025江西]在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 主 A.称量 B.倾倒 C.读数 D.溶解 物 3.[2024青岛改编]现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列说法不正确的是 A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 B.溶质与溶剂的质量比为1：9 的 C.取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%D.该溶液不具有导电性 质与 【人教实验活动改编】农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g 用 质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如图所示，请回答下列4~5题。 4.下列说法错误的是 ( A.步骤⑤中称量配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B.步骤③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C.配制溶液的正确操作顺序是④⑤①②③ D.若将配制好的溶液装瓶时有液体溅出，可能导致溶质质量分数变小 5.请回答下列问题： (1)称量过程中，天平指针偏向右盘，此时需进行的操作是 (2)实验中需量取水的体积是mL(已知水的密度是1g/cm3),用量筒量取水时，需选择的 量筒规格是 (填“25”“50”或“100”)mL。读数时，视线应与 (3)把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，请补全图 示标签内容。 (4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 (填字母序号)。 A.氯化钠固体中含有杂质 B.将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 C.用量筒量取水时仰视读数 D.氯化钠固体倒入烧杯时，部分撒在外面 核心知识分层练·化学 31 一战成名目 (5)【跨物理学科】[2025云南节选]选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。 选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选 出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 6.【科粤习题改编】同学们到实验室找到一瓶保存完好的浓盐酸（标签如图）。 (1)该瓶浓盐酸中溶质是 ,其质量是 go 盐酸（化学纯） (2)现要配制18.5%的稀盐酸50g,需要这种浓盐酸的质量是 go 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 配制中涉及的实验步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解：⑤混匀，正确 容量：500mL 的组合是 (填序号)。用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会使配 密度：1.18g·cm3 制的稀盐酸的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 (3)若不小心将该浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数小于37%，原因是 物 考向2粗盐提纯 7.[2025苏州]粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 ( 性 A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 写 8.【传统文化】[2025安徽改编]明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原 应 用 理类似的是 ( A.焚杆制灰 B.布灰种盐 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 【人教实验活动改编】如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，请回答下列9~10题。 3 9.根据以上实验操作，下列说法正确的是 A.上述实验操作均正确无误 B.该实验的正确操作顺序是②⑤①④③ C.①中多加水可以增大粗盐的溶解度 D.通过该实验提纯后的精盐属于纯净物 10.结合上图操作回答问题： (1)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，使用频次最高的仪器是 ,其在步骤 ③中的作用是 (2)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 (3)若最终测得精盐的产率偏大，可能的原因是 (填字母序号)。 a.粗盐没有充分溶解 b.过滤时有液体溅出 c.滤纸损破 d.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e.溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 f.蒸发结晶时未充分蒸干 g蒸发时没有搅拌，有液体溅出 h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 32 核心知识分层练·化学 一战成名目 (4)【思路与方法一物质分离】实验后，老师带领同学们总结出构建物质分离的一般思路与方 法：分析混合物成分→比较各成分的性质差异→明确分离方法，由此可知上述实验中利用了氯 化钠具有 的性质。 11.[2025河南]人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制 盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶：从卤水中“采捞”粗盐与 +溶解度/g NaCl 实验操作中的 原理类似。 36 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NCl饱和溶液反复冲洗除 去，选用NaCl饱和溶液的原因是 0 20温度/℃ 主 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。 拓视野创新考法实践 12.【教学情境】在化学实验操作考查中，小绒同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化 物 钠溶液”，小绒的实验操作与目的分析均正确的一组是 ( 选项 实验操作 目的分析 A 取用氯化钠固体，瓶塞正放在桌面上 方便操作 质与应 凸 胶头滴管取用蒸馏水时伸入量筒内部 防止液体溅出 C 读数时视线与量筒内凹液面最低处保持水平 保证读数准确 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 13.【项目式学习】[2024福建]请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaC1的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填字母序号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的VaC1溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 (写一种)。 核心知识分层练·化学 33一战成名目 7.A 难点突破〉本题的难点在于明确硝酸钾的溶解度随着 8.C【解析】通过分析表格中的数据可知，20℃时，醋酸钠 温度的降低而减小，降温后有固体析出，溶液中的溶剂质 的溶解度为46.4g,20℃时，溶解度大于10g的物质属于 易溶物质，A错误；30℃时，醋酸钠的溶解度为54.6g,即 量不变，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均减小。 100g水中最多溶解54.6g醋酸钠，则50g水中最多溶解 14.D【解析】根据图像知，在0~1，℃范围内，随着温度的升 醋酸钠质量为54.6gx50g=27.3g,30g醋酸钠加入50g 高，溶液的质量从24g(晶体W未完全溶解)增加到50g 100g (晶体W完全溶解)，说明在这个温度范围内，晶体W的 水中，只能溶解27.3g,得到溶液质量为27.3g+50g= 溶解度随温度的升高而增大，A正确；℃时，对应图中B 77.3g,B错误；40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，醋酸钠的 点，形成溶液质量为32g,其中水的质量为16g,则溶解的 溶解度增大，但溶质和溶剂质量都不变，溶液浓度也保持 晶体W质量为16g,故1，℃时，晶体W的溶解度是100g, 不变（不考虑水的蒸发），C正确：90℃时，醋酸钠的溶解度 B正确：B、C两点对应的溶液质量关系为C大于B,其中 为161g,其饱和溶液的溶质质量分数为]61×100%= 水的质量均为16g,故C溶液中溶质的质量大于B溶液 261g 中溶质的质量，因此溶质质量分数较大的是C,C正确：将 61.7%,过饱和溶液的溶质质量分数高于该温度下饱和溶 34g固体物质W(不含结晶水)投入盛有16g水的烧杯 液的溶质质量分数，D错误。 核 9.B【解析】20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,则20g水 中，A、B点形成的溶液质量均小于50g,说明固体有剩余， 即为饱和溶液，C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为 中最多溶解6.32g硝酸钾，因此①中溶液不饱和，②中溶 液饱和，且有固体未溶解，A正确：由图可知，升高温度，③ 50g,无法确定其是否还能继续溶解，因此无法判断是否 识 ④中溶液均无固体，可知③中为不饱和溶液，但由于温度 为饱和溶液，D错误。 命题点4溶液配制和粗盐提纯 不明，无法确定（④中溶液是否饱和，B错误：硝酸钾的溶解 练 度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高 1.A2.B3.C 而减小，因此若用氢氧化钙进行上述实验，不能观察到相同现 4.D【解析】配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需 象，C正确：30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g,则20g水中最 氯化钠固体的质量为50g×16%=8.0g,A正确：步骤③是 多溶解9.16g硝酸钾固体，若将⑤中溶液升温到30℃，烧杯 溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，B正确； 中固体剩余质量为12g-9.16g=2.84g,D正确 配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，C正确：若将配 方法指导。饱和溶液与不饱和溶液的判断。 制好的溶液装瓶时有液体溅出，溶质质量分数不变，D I.在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某 错误。 溶质，若不再溶解，则该溶液是该溶质的饱和溶液； 5.(1)往左盘继续加入氯化钠固体至天平平衡 Ⅱ.若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱 (2)4250 量筒内液体凹液面的最低处保持水平 和溶液： Ⅲ.蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。 氯化钠溶液 10.C【解析】没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误； 16% 没有指明饱和溶液的质量，无法比较两种物质的饱和溶 (3 (4)B(5)减少 液降温后析出晶体的质量大小，B错误；，℃时，两物质的 6.(1)氯化氢气体218.3 溶解度曲线相交于一点，即，℃时，两物质的溶解度相等， (2)25①3⑤ 偏大 测该温度下，取等质量的NaCI、NH,CI固体分别溶于水配 (3)浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，溶质的质量分数变小 成饱和溶液，所需水的质量相等，溶液的质量一定相等，C 7.C8.D 正确；42℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g,即50g水中最多 9.B【解析】④过滤操作中缺少玻璃棒引流，A错误：粗盐中 能溶解5g碳酸氢钠，D错误。 难溶性杂质的去除实验步骤是称量、溶解、过滤、蒸发结 11.(1)110(2)蒸发结晶(3)减小 KNO. 晶，该实验的正确操作顺序是②⑤①④③，B正确：固体物 (4)20-40 质的溶解度受温度影响，温度不变，物质的溶解度不变，因 12.(1)1,℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g(2)蒸发结晶 此向①中多加水不能增大粗盐的溶解度，C错误；通过该实 (3)饱和28.6%(4)AC 验提纯后的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物，D 【拓展设问】(5)丙(6)小于 错误。 13.C【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试 10.(1)玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低， (2)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不 有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，溶剂质量不 干净)(3)cd(4)能溶于水 变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，A、B正确，C错 11.(1)蒸发过滤(2)氯化钠饱和溶液不能再继续溶解 误；温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密 氯化钠，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质 度减小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大， D正确。 36g—一×100% (3100g+36g 8 参考答案与重难题解析·化学 一战成名目 12.C【解析】 读数时视线与量筒内凹液面最低处保 C 选项 分析 判断 持水平，保证读数准确 取用氯化钠固体，瓶塞倒放在桌面上， 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，增大氯 A 防止污染试剂 化钠的溶解速率 胶头滴管取用蒸馏水时不能伸入量筒 13.(1)增大(2)①B→C→A②较多固体③引流 内部，防止污染试剂 (3)量简 (4)NaOH(合理即可)】 核心三 金属与金属矿物 命题点1 金属材料 易错分析。易错选③，错选原因是忽视了合金是在纯金 1.B 属加热熔合某些金属或非金属制得的，所以合金中可能含 2.C 有非金属。 【拓展设问】(1)导热性(2)金属光泽 知识拓展。金属之最。 知识归纳>金属材料的物理性质和用途。 ①人体中含量最高的金属元素一钙： 物理性质 用途 ②地壳中含量最高的金属元素—铝； 有金属光泽 制作各种饰品 ③目前世界年产量最高的金属—铁； ④导电、导热性最好的金属—银； 共 有导电性 制作导线（如铜线、铝线） ⑤熔点最低的金属一汞（俗称水银）： 核心知识分层 有导热性 制作炊具（如铁锅、铝锅）》 ⑥熔点最高的金属—钨； ⑦人类最早使用的金属一铜。 有延展性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 5.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈红色 颜色 6.(1)铜大(2)不同铜(3)降低熔点 金呈黄色 7.D 特 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体， 8.(1)混合(2)强度高（或熔点低或铸造性好或耐磨） 状态 性 但汞是液体 (3)斧斤(4)A 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理 命题点2 金属资源的利用和保护 性质差别较大 3.D 【解析】 知识归纳。常见的金属矿石及其主要成分如下表： 选项 分析 判断 名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 用铝合金制造飞机是因为铝合金硬度 主要成分 N fe,0, 的化学式 FeOa FeCO, 大、密度小 用不锈钢制作医疗器械是因为其抗腐 名称 赤铜矿 黄铜矿 辉铜矿 蚀性好 主要成分 Cu,O 的化学式 CuFeS2 Cu2S 古代用青铜铸造钱币是因为青铜易加 C 名称 铝土矿 金红石 软锰矿 工、耐腐蚀 主要成分 钛合金与人体具有很好的相容性，所以 A120 TiOz MnO, D 的化学式 可制造人造骨 【拓展考法】B 2.(1)钢筋（合理即可） 3C0+F%,0,高温 2Fe+3C0, 4.B【解析】常温下，大多数金属都是银白色的固体，但铜呈 (2)贫血(3)混合物Fe0, 红色，金呈黄色，①错误；金属有良好的导电性和导热性， (4)Fe +CuSO,==FeSO,+Cu 置换反应 ②正确：合金是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属， 3.(1)增大反应物的接触面，使反应更充分 而形成的具有金属特征的物质，③错误；合金比组成它们 (2)提供反应所需的热量、提供一氧化碳+4 纯金属的硬度大，熔点低，抗腐蚀性强，④正确：地壳中含 (3)进风口鼓人的是热空气，其中氧气充足，碳与充足的氧 量最多的金属元素是铝，目前世界年产量最高的金属是 气在高温条件下反应生成二氧化碳 铁，⑤正确；生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量为 (4)3H,+fe,0,商温2fe+3H,01:1 2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁的含碳量 (5)更环保（或能提高能源利用率，合理即可） 比钢的含碳量要高，⑥正确。故选B。 (6)混合物 参考答案与重难题解析·化学 9