精品解析：江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 地下溶洞中钟乳石的形成过程 B. 戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．地下溶洞中钟乳石的形成过程中，涉及到CaCO3与CO2、水反应生成Ca(HCO3)2的过程，A不符合题意； B．戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果时，干冰升华吸收周围环境中的热量，使水蒸气液化，从而产生白雾，B符合题意； C．将CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，C不符合题意； D．利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体时，发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3 HCl，D不符合题意； 故选B。 2. 与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. Na原子的结构示意图为 C. 与互为同素异形体 D. 中阴阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，D错误； 故选C； 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 4. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为单质（O2）与化合物（HgS）反应生成另一种单质（Hg）和另一种化合物（SO2），符合置换反应的定义，A正确； B．HgS是金属硫化物，属于盐类，在熔融状态下可离解为离子，属于电解质，B正确； C．SO2中S来自HgS，化合价升高，为氧化产物，SO2中O来自O2，化合价降低，为还原产物，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．每生成1molSO2，S被氧化失去6mol电子，总电子转移为6mol，D错误； 故选D。 5. 下列指定量不相等的是 A. 等质量的与所含的硫原子数 B. 相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数 C. 相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子数 D. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与分子中均只含有硫原子，则等质量的与所含的硫原子数相等，A不符合题意； B．1分子分别完全转化为和时转移的电子数分别为4、2，则相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数不相等，B符合题意； C．溶液与溶液中均完全电离出氯离子，相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子均为0.06mol，则氯离子数目相等，C不符合题意； D．根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D. 经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，A错误； B．硫酸根离子和钙离子生成微溶的硫酸钙，不共存，B错误； C．K+、Cu2+、SO、Cl-相互不反应，能共存，C正确； D．碘离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成碘，不共存，D错误； 故选C。 7. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠化学式为，能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，因此可以用作供氧剂，故A正确； B．小苏打有效成分为NaHCO3，可以用作发酵粉，故B错误； C．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，可以用作消毒剂，故C错误； D．烧碱为NaOH，为强碱，具有腐蚀性，不能中和胃酸过多，故D错误； 故选A。 阅读材料，是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的溶液中可得到以为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。完成问题： 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 电解饱和溶液的反应： C. 通入水中制氯水： D. 向溶液中加入过量稀溶液： 9. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 溶液呈碱性，可用试纸测其值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 10. 下列说法正确的是 A. 氢气能在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有和 【答案】8. D 9. D 10. C 【解析】 【8题详解】 A．与反应生成和，离子方程式为：，A错误； B．电解饱和NaCl溶液的离子方程式为：，B错误； C．HClO是弱酸，通入水中制氯水，发生的反应为：，C错误； D．和均与过量反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．工业制盐酸需Cl2与H2燃烧生成HCl，并非仅溶解，A错误； B．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法直接测pH，B错误； C．NH4Cl作氮肥因含，与其分解无关，C错误； D．NaClO的强氧化性可杀灭病原体，用于水体消毒，D正确； 故选D。 【10题详解】 A．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口有白雾产生，无白烟，A错误； B．母液中含NH4Cl、NaCl等溶质，B错误； C．稀硫酸与漂白粉反应生成HClO，增强漂白作用，C正确； D．气泡仅证明（HCl）存在，无法确定HClO，D错误； 故选C。 11. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D. Cl2HClOHCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和氯气点燃的条件下生成氯化铁，不是氯化亚铁，A错误； B．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，B错误； C．CuO与水不反应，C错误； D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，受热分解为氯化氢和氧气，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol/L溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2使酸性KMnO4褪色是因H2O2作为还原剂被氧化，A错误； B．焰色试验黄色仅说明含Na+，但碱性溶液可能为其他钠盐（如Na2CO3），B错误； C．过量盐酸使CO2生成，但酸性条件下CO2与CaCl2不反应，无法排除变质可能，C错误； D．硝酸酸化排除干扰，AgNO3生成AgCl沉淀可证明Cl-存在，D正确； 故答案选D。 13. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为 B. 配制的稀硫酸需取该硫酸 C. 该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【解析】 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 14. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 15. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸钠俗名纯碱，但属于盐类 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环过程中光合作用中二氧化碳转化为有机物和氧气，存在元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故A错误； B．碳酸钠俗名纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成,属于盐类，故B正确； C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确； D．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳、水和氯化钠，则钙化作用反应之一为，故D正确； 故选A。 16. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，故A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：，故B错误； C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，和对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，故C错误； D．具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，故D正确； 答案选D。 17. 室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A. 开始时左、右两室分子数相同 B. 最终容器内还有Cl2存在 C. 反应前后H2室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同 【答案】D 【解析】 【分析】左、右两室(容积相同)内气体密度相同，则两室内气体的质量相同，H2、Cl2的相对分子质量分别为2、71，则二者的物质的量之比为71:2。 【详解】A．由分析可知，开始时左、右两室气体的物质的量之比为71:2，则二者的分子数不相同，A不正确； B．提供条件发生完全反应后，最终容器内Cl2没有剩余，还有H2存在，B不正确； C．反应前两容器内的压强不同，打开活塞后，H2室压强减小，C不正确； D．打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量变为原来的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密度与原来相同，D正确； 故选D。 18. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2分解生成CeO2-x和O2，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误； B．反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物N2是还原产物，故B错误； C．NH3和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误； D．该转化过程是在CeO2的催化和光照条件下，NH3和NO、O2发生反应生成N2、H2O，则该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2＝3N2+6H2O，故D正确； 故选D。 19. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3C12+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaC1O与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaC1O与NaClO3的物质的量分别为5 mol、l mol，根据电子守恒可知C1失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知Cl-得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B正确； C．步骤II中发生反应：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，在该反应中NaClO为氧化剂，CO(NH2)2为还原剂，C正确； D．在步骤II中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 故合理选项是D。 20. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为：，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．0.1mol的转化为，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，C正确； D．过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：，D正确； 故选B。 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。 有十种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式___________。 （4）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。 ②b点溶液中发生中和的与未反应的之比为___________。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. 2：1 ②. 1：3 （3） ①. ②. （4） ①. 溶液中有白色沉淀生成，溶液颜色由红色逐渐变浅至褪色 ②. 1：1 【解析】 【分析】向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，滴加至a点时发生反应：，此时溶液的导电能力几乎为0，之后再滴加，溶液的导电能力不断增强，曲线为①；滴加溶液，首先发生反应，此时为b点，继续滴加溶液，发生反应，刚好完全反应时为d点，再次滴加溶液后，溶液的导电能力不断增强，此曲线为②。 【小问1详解】 ①石墨能导电，单质，既不是电解质也不是非电解质； ②钠能导电，单质，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能导电，其水溶液和熔融状态均不能导电故为非电解质； ④氨气不能导电，在水溶液中自身也不发生电离故为非电解质； ⑤硫化氢不能导电，但其水溶液可导电，故为电解质； ⑥碳酸氢钠固体不能导电，但其水溶液和熔融状态均可导电故为电解质； ⑦氢氧化钡溶液能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯醋酸不能导电，但其水溶液可导电，故为电解质； ⑨氧化钠固体不能导电，但其熔融状态可导电故为电解质； ⑩液态氯化氢不能导电，但其水溶液可导电，故为电解质； 故能导电的是①②⑦，非电解质为③④。 【小问2详解】 氨气与硫化氢的摩尔质量之比为17:34=1:2，故等质量氨气与硫化氢的物质的量之比为2：1，故分子的数目之比为2：1；若氨气与硫化氢的氢原子数目相等，故氨气与硫化氢的数目之比为2:3，故物质的量之比为2:3，故质量之比为。 【小问3详解】 碳酸氢钠是强电解质，但是弱酸的酸式盐，氢离子不能完全电离，故电离方程式为：；少量碳酸氢钠中加入足量氢氧化钡，设碳酸氢钠系数为1，故化学方程式为：。 【小问4详解】 ①从开始至a点发生，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象为溶液中有白色沉淀生成，溶液颜色由红色逐渐变浅至褪色； ②到b点溶液中发生的反应为，仅消耗2个氢氧根中的一个，故中和的与未反应的之比为1：1。 22. 84消毒液、是常见的含氯消毒剂。 Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。 已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。 （1）工业上将通入的溶液中制备。 ①制备的化学方程式为___________。 ②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有___________(填化学式)。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下： （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________，___________。精制时如何证明已经完全除尽：___________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出其反应的离子方程式：___________。 （5）一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如的氧化半反应为，还原半反应为。则上述“尾气吸收”过程中的离子方程式对应的氧化半反应为___________(请将化学计量数化到最简整数比)。 Ⅲ．用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下： ①量取水样加入锥形瓶中，并调节水样的为7.0~8.0。 ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：。 ③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗溶液。此过程发生反应：。 （6）根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定___________。(请写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 取适量上清液，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明已经完全除尽 （4） （5） （6）不符合 【解析】 【分析】Ⅱ．由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下可生成ClO2和NaHSO4；电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2；含过氧化氢的氢氧化钠溶液可与多余的ClO2反应生成NaClO2溶液，NaClO2溶液经结晶、干燥可得到产品NaClO2。 【小问1详解】 ①根据题意，制备的化学方程式为：。 ②由分布图可知，时溶液中以为主，但由于制备过程中会生成部分Cl⁻，因此主要阴离子为Cl⁻、ClO⁻。 【小问2详解】 NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下可生成ClO2和NaHSO4，方程式为：。 【小问3详解】 除去和，可选择过量的NaOH溶液除去食盐水中的Mg2+；选择过量的碳酸钠溶液除去Ca2+。取适量上清液，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明已经完全除尽。 【小问4详解】 “尾气吸收”过程中，ClO2被H2O2还原为NaClO2，方程式为：。 【小问5详解】 过氧化氢作还原剂，被氧化，则其应的氧化半反应为：。 【小问6详解】 根据和，得，则水样中，的含量为：，故不符合。 23. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是___________。(从下图中选择) A． B． C． D． ③整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。根据计算用电子天平(准确度)称量固体___________。 ②配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．定容时俯视视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 、 （2） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 20.00 ③. A （3） ①. ②. 低于 （4） ①. 1：2 ②. 【解析】 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：。 ②“反应、分离”环节为分离固液的操作，为过滤，分离物质时用到的装置是C； ③由分析，整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、CaO； 【小问2详解】 ①溶液，需要使用500mL容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体。 ②A．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，C不符合题意； D．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，浓度偏小，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①受热会首先失去结晶水，物质的量为1.46g÷146g/mol=0.01mol，由题图中信息可知，在200℃左右失去结晶水得到0.01mol×128g/mol=1.28g；在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28g−1.00g=0.28g，减少的是0.01molCO的质量，碳化合价部分降低，则另部分碳化合价升高，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； ②由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00g−0.56g=0.44g，减少的是0.01molCO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 【小问4详解】 ①已知中H为+1价，则其中碳为-4价；由图，总反应为二氧化碳和水催化生成甲烷和氧气，反应中碳化合价由+4变为-4，氧化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为：，则空心球催化剂技术中获得的1：2； ②由图，步骤ii的反应为NiO、FeO、水蒸气反应生成氢气和NiFe2O4，结合质量守恒，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 地下溶洞中钟乳石的形成过程 B. 戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体 2. 与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. Na原子的结构示意图为 C. 与互为同素异形体 D. 中阴阳离子的个数比为1∶1 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 4. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 5. 下列指定量不相等的是 A. 等质量的与所含的硫原子数 B. 相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数 C. 相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子数 D. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D. 经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 7. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的溶液中可得到以为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。完成问题： 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 电解饱和溶液的反应： C. 通入水中制氯水： D. 向溶液中加入过量稀溶液： 9. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 溶液呈碱性，可用试纸测其值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 10. 下列说法正确的是 A. 氢气能在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有和 11. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D. Cl2HClOHCl 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol/L溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为 B. 配制的稀硫酸需取该硫酸 C. 该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 14. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 15. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸钠俗名纯碱，但属于盐类 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 16. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 17. 室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A. 开始时左、右两室分子数相同 B. 最终容器内还有Cl2存在 C. 反应前后H2室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同 18. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 19. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 20. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。 有十种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式___________。 （4）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。 ②b点溶液中发生中和的与未反应的之比为___________。 22. 84消毒液、是常见的含氯消毒剂。 Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。 已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。 （1）工业上将通入的溶液中制备。 ①制备的化学方程式为___________。 ②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有___________(填化学式)。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下： （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________，___________。精制时如何证明已经完全除尽：___________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出其反应的离子方程式：___________。 （5）一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如的氧化半反应为，还原半反应为。则上述“尾气吸收”过程中的离子方程式对应的氧化半反应为___________(请将化学计量数化到最简整数比)。 Ⅲ．用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下： ①量取水样加入锥形瓶中，并调节水样的为7.0~8.0。 ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：。 ③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗溶液。此过程发生反应：。 （6）根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定___________。(请写出计算过程) 23. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是___________。(从下图中选择) A． B． C． D． ③整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。根据计算用电子天平(准确度)称量固体___________。 ②配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．定容时俯视视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $