江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 地下溶洞中钟乳石的形成过程 B. 戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体 2. 与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. Na原子的结构示意图为 C. 与互为同素异形体 D. 中阴阳离子的个数比为1∶1 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 4. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. HgS属于电解质 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 反应中每生成1mol 转移4mol电子 5. 下列指定量不相等的是 A. 等质量的与所含的硫原子数 B. 相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数 C. 相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子数 D. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D. 经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- 7. 下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A B C D 物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的溶液中可得到以为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。完成问题： 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 电解饱和溶液的反应： C. 通入水中制氯水： D. 向溶液中加入过量稀溶液： 9. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 溶液呈碱性，可用试纸测其值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 10. 下列说法正确的是 A. 氢气能在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有和 11. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D. Cl2HClOHCl 12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol/L溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为 B. 配制的稀硫酸需取该硫酸 C. 该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 14. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 15. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸钠俗名纯碱，但属于盐类 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 16. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为4OH- B. 还原性强弱：Fe2+>SO2 C. a=6，b=7 D. 反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生 17. 室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是 A. 开始时左、右两室分子数相同 B. 最终容器内还有Cl2存在 C. 反应前后H2室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同 18. 一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是一个非氧化还原反应 B. 反应②中N2只是氧化产物 C. 利用上述转化有利于缓解温室效应 D. 该过程的总反应可能为 19. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 20. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。 有十种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式___________。 （4）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。 ②b点溶液中发生中和的与未反应的之比为___________。 22. 84消毒液、是常见的含氯消毒剂。 Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。 已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。 （1）工业上将通入的溶液中制备。 ①制备的化学方程式为___________。 ②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有___________(填化学式)。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下： （2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________，___________。精制时如何证明已经完全除尽：___________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出其反应的离子方程式：___________。 （5）一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如的氧化半反应为，还原半反应为。则上述“尾气吸收”过程中的离子方程式对应的氧化半反应为___________(请将化学计量数化到最简整数比)。 Ⅲ．用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下： ①量取水样加入锥形瓶中，并调节水样的为7.0~8.0。 ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：。 ③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗溶液。此过程发生反应：。 （6）根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定___________。(请写出计算过程) 23. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是___________。(从下图中选择) A． B． C． D． ③整个过程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。 （2）实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒___________。根据计算用电子天平(准确度)称量固体___________。 ②配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是___________。 A．定容时俯视视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式___________。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。 ①已知中为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。 江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8~10题答案】 【答案】8. D 9. D 10. C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题：共3题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ （2） ①. 2：1 ②. 1：3 （3） ①. ②. （4） ①. 溶液中有白色沉淀生成，溶液颜色由红色逐渐变浅至褪色 ②. 1：1 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. 溶液 ②. 溶液 ③. 取适量上清液，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明已经完全除尽 （4） （5） （6）不符合 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. C ③. 、 （2） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 20.00 ③. A （3） ①. ②. 低于 （4） ①. 1：2 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $