黑龙江哈尔滨市第六中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

哈六中2026-2027学年度上学期高一学年第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 N 14 Na 23 Fe 56 一、单选题（15小题，每题3分） 1．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．印刷电路板溶液的溶质属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人曾以汞为原料进行火法炼丹，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙都是化合物 B．反应物的微粒个数比为 C．该反应的基本反应类型是分解反应 D．图中只有1种氧化物 4．为推进“无废城市”建设，我国科研团队利用废旧锂电池正极材料[主要含钴酸锂、铝箔、炭黑]回收制备磷酸亚铁锂，实现资源循环利用，回收流程中涉及多种化学物质，下列有关物质分类正确的是 A．铝箔、炭黑均属于金属单质 B．属于盐类 C．废旧锂电池电解液属于纯净物 D．磷酸铁锂属于碱性氧化物 5．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A．碱： B．金属单质： C．酸： D．酸性氧化物： 6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是 A．冰雪融化；干冰升华 B．汽油挥发；香水挥发 C．海水晒盐；蜡烛燃烧 D．玻璃破碎；铁水铸锭 7．下列有关胶体的说法中错误的是 A．胶体是均一、较稳定的体系 B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D．当可见光束照射蛋白质溶液时，在侧面可看到光亮的“通路” 8．下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A．2 B．3 C．4 D．无法确定 10．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．溶液中滴加溶液至恰好中和： C．将足量溶液滴入澄清石灰水中： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 11．肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应中N2H4是氧化剂 B．该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C．该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D．用双线桥表示电子转移的方向与数目： 12．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A．反应①中为氧化剂 B．与可以共存 C．反应可能会发生 D．按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 13．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的原理如图所示。 过程Ⅰ：；过程Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂 B．过程Ⅱ的反应中生成需消耗的质量为10.8 g C．由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点 14．下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A．脱氮反应中N2为还原产物 B．用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C．已知反应，则中R为+6价 D．参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 15．下列关于钠的说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B．钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C．钠的密度比水大，比煤油小 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 二、填空题（共55分） 16．漂白粉是常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。为探究漂白粉溶液的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在20℃时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的漂白粉溶液。 (1)烧杯①中的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会__________(填“上浮”或“下沉”)。 Ⅱ．取少量漂白粉溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，反应示意图如图。 (3)图中甲表示的粒子的结构示意图是__________。 (4)该反应的微观实质可表示为Ca2++CO32-=CaCO3↓。当向漂白粉溶液中滴加AgNO3溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样用离子方程式可表示为________________。 17．Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出的电离方程式________________。 (2)写出反应的离子方程式_________________。 (3)下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： (4)图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） (5)图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (6)曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 18．现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 (1)以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； (2)写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 (3)写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 (5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 19．氧化还原电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 KMnO4酸性 KMnO4碱性 NaNO3酸性 FeCl3 Br2 I2 Na2S 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： (1)下列关于氧化还原反应的说法正确的是_______。 A．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的本质是有氧气参与 C．氧化反应和还原反应是独立发生的 D．化合价升高的物质被还原 (2)根据上表可知，影响同种物质氧化性强弱的因素为_______；下列四种溶液的氧化性最强的为_______。 A．碱性KMnO4     B．FeCl3     C．Br2     D．酸性KMnO4 (3)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。 A． B． C． D． (4)结合上述信息思考：对于含的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是_______。(不定项) A．酸性 B． C． D．酸性 (5)已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表： 氧化剂 酸性KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 I2 H2O NO 根据上表信息，请写出酸性 KMnO₄ 溶液与足量 KI 溶液反应的离子方程式，并配平： 答题卡 16．(1) (2) (3) (4) 17． (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18．(1) (2) (3) (4) (5) 19．(1) (2) (3) (4) (5) 《2026年9月18日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D C C D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C D B 16． （10分，每空2分） (1)不饱和。 (2)下沉。 (3) (4)Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓。 17．（13分，（6）3分，其他每空2分） (1) (2) (3)A (4)曲线② (5)中性 (6) 18．（14分，（1）每空3分，其他每空2分） (1) ④⑥⑦⑩⑪⑫ ①②⑥⑨⑬ (2) (3) (4) (5) 19．（18分，每空3分） (1)A (2) 溶液酸碱性 D (3)D (4)CD (5)2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10I⁻ = 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $