4.3 核外电子排布（教学设计） 化学沪科版2020必修第一册

该高中化学教学设计聚焦核外电子排布规律、结构示意图与电子式书写及核外电子排布与元素周期律的关系。通过动画视频展示电子运动现象导入，结合问题链衔接原子构成旧知与化学键新知，搭建微观结构认知支架。 特色在于以核心素养为导向，通过动画直观化电子层抽象概念（宏观辨识与微观探析），设计“阅读教材-问题讨论-对应训练”探究活动（证据推理与模型认知），结合10e⁻/18e⁻微粒等实例强化应用。助力学生构建结构决定性质观念，为教师提供分层教学资源与可操作探究方案。

4.3 核外电子排布 一、知识目标 1.了解核外电子运动的特点，理解电子层的概念，掌握不同电子层的表示及能量关系。 2.理解核外电子排布的规律，包括能量最低原理、各电子层最多容纳电子数的规则。 3.学会书写原子和离子的结构示意图和电子式，掌握常见(10e-)、(18e-)微粒。 4.运用原子结构解释元素性质的递变规律，掌握元素周期律的内容和实质。 二、素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识元素性质的周期性变化，从微观上理解核外电子排布的周期性是元素性质周期性变化的本质原因。 2.证据推理与模型认知：通过对元素性质和原子结构的分析，建立元素周期律的模型，培养逻辑推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过思考讨论、问题探究，培养学生的探究精神和创新思维，提高解决化学问题的能力。 一、教学重点 核外电子排布的规律，原子和离子结构示意图及电子式的书写，元素周期律的内容和实质。 二、教学难点 核外电子排布规律的应用，元素性质递变规律的解释，影响微粒半径大小因素的归纳。 本节教学内容出自沪科版2020必修第一册第四章《原子结构和化学键》的4.3《核外电子排布》。核外电子排布是化学学科中原子结构知识体系的重要组成部分，它上承原子的基本构成等知识，下启化学键、化学反应与能量等内容，在整个化学知识体系中起着承上启下的关键作用。通过学习核外电子排布，学生能够更深入地理解原子的微观结构，进而解释元素的性质和化学反应的本质，对于发展学生的化学核心素养具有重要意义。 按照教材编排，本节内容安排了核外电子排布的规律、结构示意图和电子式、核外电子排布与元素周期律三部分内容。教材首先引导学生了解电子层的概念和不同电子层的能量关系，进而探究核外电子排布的规律，包括能量最低原理和各电子层最多容纳电子数的规律。接着介绍了原子和离子的结构示意图以及电子式的书写方法，帮助学生直观地表示核外电子的排布情况。最后，通过对元素周期表中同主族和同周期元素性质的研究，揭示核外电子排布与元素周期律之间的内在联系，使学生认识到元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。 教学对象是高一阶段的学生，处于从形象思维向抽象思维过渡的重要时期。在知识基础方面，学生在之前的化学学习中已经对原子的基本构成有了一定的了解，但对于核外电子的运动特点和排布规律还比较陌生。同时，学生在初中阶段已经接触过一些元素的性质和化学反应，但对于元素性质的递变规律缺乏深入的理解。在思维能力方面，学生正逐渐从直观的感性认识向抽象的理性认识发展，但在处理抽象概念和复杂问题时仍存在一定的困难。 基于以上学情，在教学过程中应充分考虑学生的认知水平和学习能力，采用形象生动、通俗易懂的教学方法，如通过动画演示、模型展示等方式，帮助学生理解核外电子的运动特点和排布规律。同时，要注重引导学生将所学知识与实际生活和化学实验相结合，提高学生的学习兴趣和学习积极性。在教学内容的安排上，要注意与初中化学知识的衔接，逐步引导学生从已有的知识经验出发，构建新的知识体系。此外，还应关注学生的个体差异，鼓励学生积极参与课堂讨论和探究活动，培养学生的自主学习能力和创新思维能力。。 教学环节一 课堂导入 【播放动画视频】同学们，老师先给大家播放一段有趣的动画视频。视频里展示的是一个微观世界，有一个小小的原子核，周围有很多电子像小卫星一样围绕着它旋转。但是大家仔细看，这些电子既不会离原子核太远跑掉，也不会一下子就掉进原子核里，就这么一直稳定地围着转。大家看完这个视频，有没有觉得很神奇呀？（给学生一些时间讨论交流） 【提出问题引导思考】现在老师要问大家啦，为啥电子总围着原子核转？既不跑远也不靠近核？就好像有一双无形的手在操控着它们一样。其实呀，电子的这种运动和排布是有一定规律的，而这些规律对我们理解化学元素的性质和化学反应有着至关重要的作用。比如说，不同元素的化学性质为什么会不一样呢？有些元素容易和其他元素发生反应，而有些元素却很“高冷”，不太容易反应，这背后的原因就和核外电子的排布密切相关。那接下来，就让我们一起走进核外电子排布的奇妙世界，去揭开其中的奥秘吧。 【设计意图】 1.激发学生兴趣：通过播放生动有趣的动画视频，将抽象的核外电子运动形象地展示出来，能够迅速吸引学生的注意力，激发他们的好奇心和探索欲望，使学生积极主动地参与到课堂讨论中来。 2.联系知识本质：从视频中电子稳定运动的现象提出问题，引导学生思考电子运动和排布的规律，进而联系到元素化学性质的差异，让学生明白核外电子排布知识的重要性，为后续的学习做好铺垫。 3.自然导入新课：以问题为导向，自然地过渡到本节课关于核外电子排布的主题，让学生带着疑问去学习，明确学习目标，提高学习的主动性和积极性。 教学任务一 核外电子排布的规律 活动一 电子层的概念及表示 【引入】同学们，我们都知道原子是由原子核和核外电子构成的，那为啥电子总围着原子核转，既不跑远也不靠近核呢？这其实和核外电子的排布规律有关。今天我们就先来学习核外电子排布的规律，首先了解一下什么是电子层。 【问题】请大家阅读教材，思考什么是电子层？如何表示电子层？ 【学生思考】阅读教材后回答： 1.在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 2.电子层可以用电子层数(n)、电子层符号来表示，电子层数(n)依次为（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7），对应的电子层符号分别为(K)、(L)、(M)、(N)、(O)、(P)、(Q)。离核距离由近到远，电子的能量由低到高，各电子层最多容纳电子数不同，(K)层最多容纳（2）个，(L)层最多容纳（8）个等。 【讲解】评价、强调：电子层是对核外电子运动区域的一种简化表示，不同电子层能量不同，离核越远能量越高。并且各电子层最多容纳电子数有一定规律，我们后面会进一步学习。 【对应训练1】下列关于电子层的说法正确的是（ ） A. 电子层就是电子运动的轨迹 B. 电子层数越多，电子离核越近 C. (K)层是能量最低的电子层 D. 电子层的符号是(A)、(B)、(C)、(D)…… 【答案】C 【解析】电子层是对电子运动区域的一种简化表示，不是电子运动的轨迹，A选项错误；电子层数越多，电子离核越远，B选项错误；(K)层离核最近，是能量最低的电子层，C选项正确；电子层的符号是(K)、(L)、(M)、(N)、(O)、(P)、(Q)，D选项错误。 【对应训练2】某元素原子的电子层数为（3），则该元素原子的电子层符号从内到外依次为（ ） A. (K)、(L)、(M) B. (L)、(M)、(N) C. (M)、(N)、(O) D. (N)、(O)、(P) 【答案】A 【解析】电子层数为（1）、（2）、（3）时，对应的电子层符号分别为(K)、(L)、(M)，所以电子层数为（3）的元素原子，电子层符号从内到外依次为(K)、(L)、(M)，A选项正确。 活动二 电子分层排布规律 【问题】电子在各电子层是如何排布的呢？请大家阅读教材相关内容，总结电子分层排布的规律。 【学生思考】阅读后回答： 1.能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按(K→L→M→N)顺序排列。 2.电子层最多容纳的电子数： o第(n)层最多容纳(2n^2)个电子。如(K)、(L)、(M)、(N)层最多容纳的电子数分别为（2）、（8）、(18)、(32)。 o最外层电子数目最多不能超过（8）个（(K)层为最外层时不能超过（2）个）。 o次外层最多能容纳的电子数不超过(18)个。 【讲解】评价、强调：能量最低原理是电子排布的重要原则，就像水总是往低处流一样，电子优先占据能量低的电子层。同时要牢记各电子层容纳电子数的限制条件，这对于我们书写原子结构示意图等非常重要。 【对应训练1】某元素原子的最外层电子数为（2），则该元素（ ） A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素 C. 一定是稀有气体元素 D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 【答案】D 【解析】最外层电子数为（2）的元素可能是ⅡA族元素（金属元素），也可能是(He)（稀有气体元素），还可能是过渡元素等，所以可能是金属元素，也可能不是金属元素，D选项正确。 【对应训练2】某元素原子的核外电子排布为(K)层（2）个，(L)层（8）个，(M)层（5）个，则该元素原子的质子数为（ ） A. (15) B. (16) C. (17) D. (18) 【答案】A 【解析】原子的质子数等于核外电子数，该元素原子(K)层（2）个，(L)层（8）个，(M)层（5）个，所以核外电子总数为(2 + 8 + 5 = 15)，则质子数也为(15)，A选项正确。 教学任务二 结构示意图和电子式 活动一 核外电子排布的表示方法 【引入】我们了解了核外电子排布的规律，那如何直观地表示核外电子的排布呢？这就涉及到原子（或离子）结构示意图和电子式。下面我们先来学习原子（或离子）结构示意图。 【问题】请大家观察教材上原子（或离子）结构示意图的示例，总结其各部分的含义。 【学生思考】观察后回答：原子（或离子）结构示意图中，粒子符号表示该原子或离子；原子核用小圆圈表示，里面的数字表示质子数（或核电荷数）；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 【讲解】评价、强调：原子（或离子）结构示意图是一种很重要的表示核外电子排布的方法，我们要准确理解各部分的含义，并且能够正确书写。 【学生任务】画出下列原子或离子的结构示意图： ①(S)： ，(S^{2 - })： ； ②(Ca)： ，(Ca^{2 + })： 。 【学生完成】学生在练习本上画出结构示意图，然后教师进行展示和点评。 【对应训练1】下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 【答案】C 【解析】阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数。A选项质子数等于核外电子数，为原子；B选项质子数小于核外电子数，为阴离子；C选项质子数大于核外电子数，为阳离子；D选项质子数等于核外电子数，为原子。所以答案选C。 【对应训练2】某粒子的结构示意图为 ，则该粒子（ ） A. 一定是阳离子 B. 一定是阴离子 C. 一定是原子 D. 可能是原子，也可能是离子 【答案】D 【解析】当(x = 10)时，该粒子为原子；当(x > 10)时，该粒子为阳离子；当(x < 10)时，该粒子为阴离子。所以该粒子可能是原子，也可能是离子，D选项正确。 活动二 相关问题讨论 【问题1】(M)层最多可容纳(18)个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是 ？ 【学生思考】回答：原子核外电子排布每层最多容纳(2n^2)个电子，故(M)层最多可容纳(18)个电子，但(M)层作为最外层时，最多不超过（8）个电子。 【问题2】在(1～20)号元素的原子中： （1）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 。 （2）最外层电子数是次外层电子数（2）倍的原子有 ，（3）倍的原子有 。 （3）次外层电子数是最外层电子数（2）倍的原子有 。 （4）电子层数与最外层电子数相等的原子有 。 【学生思考】回答： （1）(Be)、(Ar)。 （2）(C)；(O)。 （3）(Li)、(Si)。 （4）(H)、(Be)、(Al)。 【讲解】评价、强调：这些问题有助于我们深入理解核外电子排布规律，大家要熟练掌握(1～20)号元素原子的核外电子排布情况。 【对应训练】下列说法正确的是（ ） A. 某原子最外层电子数是次外层电子数的（2）倍，则该原子一定是碳元素 B. 某原子最外层电子数是次外层电子数的（3）倍，则该原子一定是氧元素 C. 某原子次外层电子数是最外层电子数的（2）倍，则该原子一定是锂元素 D. 某原子电子层数与最外层电子数相等，则该原子一定是氢元素 【答案】B 【解析】最外层电子数是次外层电子数（2）倍的原子可能是碳元素，也可能是其他元素（如在某些激发态下），A选项错误；最外层电子数是次外层电子数（3）倍的原子只能是氧元素，B选项正确；次外层电子数是最外层电子数（2）倍的原子可能是锂元素，也可能是硅元素，C选项错误；电子层数与最外层电子数相等的原子可能是氢元素、铍元素、铝元素等，D选项错误。所以答案选B。 教学任务三 核外电子排布与元素周期律 活动一 原子最外层电子排布变化规律 【引入】我们知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性，那么同周期元素的性质有什么变化规律呢？这与核外电子排布又有什么关系呢？我们先来研究原子最外层电子排布的变化规律。 【问题】请大家观察教材上关于不同周期原子最外层电子数的表格，总结其变化规律。 【学生思考】观察后回答：随着原子序数的递增，同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（(1→8)），元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。 【讲解】评价、强调：原子最外层电子排布的周期性变化是元素周期律的重要体现之一，它对元素的性质有着重要影响。 【对应训练1】下列关于原子最外层电子排布的说法正确的是（ ） A. 同一周期元素原子的最外层电子数一定相同 B. 同一主族元素原子的最外层电子数一定相同 C. 最外层电子数为（8）的粒子一定是稀有气体元素的原子 D. 最外层电子数为（1）的原子一定是金属元素的原子 【答案】B 【解析】同一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加，A选项错误；同一主族元素原子的最外层电子数一定相同，B选项正确；最外层电子数为（8）的粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子，C选项错误；最外层电子数为（1）的原子可能是金属元素的原子（如(Na)），也可能是非金属元素的原子（如(H)），D选项错误。所以答案选B。 【对应训练2】在第三周期中，原子最外层电子数从（1）递增到（8）的元素依次是（ ） A. (Na)、(Mg)、(Al)、(Si)、(P)、(S)、(Cl)、(Ar) B. (K)、(Ca)、(Sc)、(Ti)、(V)、(Cr)、(Mn)、(Fe) C. (H)、(He)、(Li)、(Be)、(B)、(C)、(N)、(O) D. (Cu)、(Zn)、(Ga)、(Ge)、(As)、(Se)、(Br)、(Kr) 【答案】A 【解析】第三周期的元素是从(Na)到(Ar)，原子最外层电子数从（1）递增到（8），A选项正确；B选项是第四周期的部分元素；C选项是第一、二周期的部分元素；D选项是第四周期的部分元素。所以答案选A。 活动二 原子半径的变化规律 【问题】请大家观察教材上关于不同周期原子半径的表格，总结原子半径的变化规律。 【学生思考】观察后回答：随着原子序数的递增，同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的原子半径呈现周期性变化。 【问题】为什么同主族元素的原子，从上到下，半径逐渐增大？为什么同周期元素的原子，从左到右，半径逐渐减小？你能归纳出影响微粒半径大小的因素吗？ 【学生思考】回答： 影响微粒半径大小的因素： （一看）电子层数：电子层数越多，半径越大，如(r(K)>r(Na))。 （二看）核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，如(r(N^{3 - })>r(O^{2 - }))。 （三看）核外电子数：电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大，如(r(Cl^{ - })>r(Cl))。 【讲解】评价、强调：原子半径的变化规律也是元素周期律的重要内容，理解影响微粒半径大小的因素有助于我们比较不同微粒的半径大小。 【对应训练1】下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A. (Na < Mg < Al) B. (S^{2 - } > Cl^{ - } > K^{ + }) C. (F > Cl > Br) D. (Na^{ + } < Mg^{2 + } < Al^{3 + }) 【答案】B 【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以(Na > Mg > Al)，A选项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以(S^{2 - } > Cl^{ - } > K^{ + })，B选项正确；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以(F < Cl < Br)，C选项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以(Na^{ + } > Mg^{2 + } > Al^{3 + })，D选项错误。所以答案选B。 【对应训练2】已知(A^{n + })、(B^{(n + 1) + })、(C^{n - })、(D^{(n + 1) - })都具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（ ） A. (A > B > C > D) B. (A > B > D > C) C. (B > A > C > D) D. (B > A > D > C) 【答案】B 【解析】(A^{n + })、(B^{(n + 1) + })、(C^{n - })、(D^{(n + 1) - })都具有相同的电子层结构，则(A)、(B)在同一周期且(B)在(A)的右边，(C)、(D)在同一周期且(C)在(D)的右边。 4.3 核外电子排布 一、核外电子排布的规律 1.电子层 o概念 o不同电子层的表示及能量关系 2.电子分层排布 o能量最低原理 o电子层最多容纳的电子数 二、结构示意图和电子式 1.核外电子排布的表示方法 o原子（或离子）结构示意图 2.常见等电子微粒 o10e⁻微粒 o18e⁻微粒 三、核外电子排布与元素周期律 1.原子最外层电子排布变化规律 2.原子半径的变化规律 o影响微粒半径大小的因素 3.元素的主要化合价 o确定方法 o氢化物及其最高价含氧酸的关系 4.同周期元素性质递变规律 5.元素周期律 o内容 o实质 6.元素周期表的金属区和非金属区 o元素金属性和非金属性变化规律 o金属区和非金属区的分布 1.下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃＞H₂CO₃ 【答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：N＜O＜F，能用元素周期律解释，A选项不符合题意；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH，能用元素周期律解释，B选项不符合题意；C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解释，C选项不符合题意；D．元素周期律中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，H₂SO₃不是硫元素的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃＞H₂CO₃，D选项符合题意。答案选D。 2.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： （1）三种元素的元素符号： A________；B________；C________。 （2）画出三种元素的原子结构示意图： A________；B________；C_________。 【答案】（1）C；Si；Cl （2）A： ；B： ；C： 【解析】A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8个，所以A元素次外层为K层，有2个电子，最外层有4个电子，则A为碳元素，符号为C；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，L层有8个电子，M层有4个电子，则B为硅元素，符号为Si；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且质子数小于18，若次外层为K层，不符合题意，所以次外层为L层，有8个电子，最外层有7个电子，则C为氯元素，符号为Cl。原子结构示意图分别为：碳： ；硅： ；氯： 。 3.某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 A.HRO B.HRO₂ C.HRO₃ D.HRO₄ 【答案】D 【解析】元素的气态氢化物化学式为HR，说明该元素最低负价为 - 1价，根据主族元素最高正价与最低负价的关系：最高正价 + |最低负价| = 8（H、O、F除外），可知该元素最高正价为 + 7价。则其最高价氧化物对应水化物中该元素化合价也为 + 7价，HRO₄中R的化合价为 + 7价，符合要求，答案选D。 4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若X⁺和Y²⁻的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有 - 2、＋4、＋6 C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)₂ D．常温下，形状和大小相同的镁和铝与浓度相同的盐酸反应，镁更剧烈 【答案】C 【解析】A．若X⁺和Y²⁻的核外电子层结构相同，说明X失去一个电子和Y得到两个电子后电子层结构相同，则原子序数X比Y大，即X>Y，A选项正确；B．硫、硒为同主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，硫的主要化合价有 - 2、＋4、＋6，所以硒的主要化合价也有 - 2、＋4、＋6，B选项正确；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性Cs>Ba，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：CsOH>Ba(OH)₂，C选项错误；D．镁的金属性比铝强，常温下，形状和大小相同的镁和铝与浓度相同的盐酸反应，镁更剧烈，D选项正确。答案选C。 5.运用元素周期表和元素周期律回答下列问题： （1）比较不同周期，不同主族元素的性质(填“＞”或“<”，下同) 例如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)₂_Al(OH)₃、Ca(OH)₂_Mg(OH)₂，所以碱性：Ca(OH)₂____Al(OH)₃。 （2）推测未知元素的某些性质 例如已知Ca(OH)₂微溶于水、Mg(OH)₂难溶于水，可推知Be(OH)₂____溶于水。 根据卤素元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢___化合，HAt不稳定，其水溶液呈___性，AgAt____溶于水等。 【答案】（1）＞；＞；＞ （2）难；难；酸；难 【解析】（1）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因为金属性：Mg＞Al，所以碱性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃；金属性：Ca＞Mg，所以碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂；则碱性：Ca(OH)₂＞Al(OH)₃。（2）同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，其氢氧化物的溶解性逐渐增大，已知Ca(OH)₂微溶于水、Mg(OH)₂难溶于水，所以可推知Be(OH)₂难溶于水。卤素元素从上到下非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，氢化物越来越不稳定，氢化物的水溶液酸性越来越强，卤化银的溶解性越来越小，所以可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。 在本次教学中，通过日本核污水排海这一热点事件导入新课，成功吸引了学生的注意力，激发了他们的学习兴趣。在讲解核素、同位素等抽象概念时，结合具体例子，如氢、碳、氧等元素的不同核素，让学生更容易理解。但在教学过程中也发现了一些问题，比如部分学生对元素、核素、同位素和同素异形体的概念容易混淆，在后续教学中应加强这方面的辨析和练习。另外，在讲解相对原子质量的计算时，部分学生对丰度的概念理解不够深刻，在今后的教学中要多结合实际例子，帮助学生更好地掌握这一知识点。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $