专题05 水和溶液（举一反三讲义）2026年中考化学一轮复习

该初中化学讲义聚焦“水和溶液”中考核心专题，覆盖水资源保护、水的净化、水的组成、溶液及溶解度、溶质质量分数五大考点，以“知识点梳理-题型突破-真题演练”为主线，通过填空式考点梳理夯实基础，典例（2025年中考真题）与变式题结合突破重难点，构建系统复习框架。 亮点在于“真题导向+素养融合”设计，如“水的电解实验”题型结合微观示意图分析反应实质，培养科学思维；“水资源保护”专题融入环保理念，渗透科学态度与责任。分层练习（基础变式、综合应用）配合限时测试，助力教师精准把控复习节奏，有效提升学生解题能力与应考效率。

专题05 水和溶液 知识点一 水资源及其利用 一、保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 2 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 ，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染： 、 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 。 （4）加强水质的 。 二、水的净化 1．常用的净水方法 （1）沉淀：使不溶性的杂质沉降下来，并与水分层；除去 。 （2）过滤：把液体与不溶于该液体的固体分开；除去 。 （3）吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些 、部分可溶性杂质吸附除去；除去部分不可溶性杂质、可溶性杂质和 等。 （4）蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水；除去 和不溶性杂质。 （5）说明：用蒸馏法得到的水为纯净物，其他三种方法得到的水均为 。 2．过滤操作 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于 边缘，液面低于 边缘； 三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒的 ；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗的下端管口 。 ►题型01保护水资源 【典例01】（2025·陕西·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　） A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【变式1-1】（2025·湖北黄冈·模拟）下列关于水资源的保护和利用描述不正确的是（　　） A．保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染 B．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C．农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水 D．工业废水经处理达标后可排放 【变式1-2】（2025·湖南长沙·模拟）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是（　　） A．园林浇灌采用大水漫灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 【变式1-3】（2025·四川广安·一模）生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是（　　） A．经常使用一次性木质餐筷 B．污水未经处理直接排放 C．合理开发使用新能源 D．大量使用化肥和农药 ►题型02 水的净化方法 【典例02】（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是（　　） A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 【变式2-1】（2025·辽宁盘锦·一模）下列有关净水的操作，净化程度最高的是（　　） A．蒸馏 B．过滤 C．静置沉淀 D．吸附沉淀 【变式2-2】（2025·福建·模拟预测）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是（　　） A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 【变式2-3】（2025·河北石家庄·模拟）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（　　） A．蒸馏可降低水的硬度 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．过滤可除去水中所有杂质 D．自来水厂净水时加入明矾来加快悬浮杂质沉降速度 ►题型03水的净化过程 【典例03】（2025·吉林长春·中考真题）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（　　） A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【变式3-1】（2025·山东青岛·模拟）公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤③的作用是（　　） A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏 【变式3-2】（2025·云南昆明·模拟）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（　　） A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 【变式3-3】（2025·山东济南·模拟）某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是（　　） A．该装置将太阳能转换成了热能 B．一次性纸杯里的水是纯净物 C．在净化过程中非饮用水发生了化学变化 D．水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小了非饮用水 ►题型04 硬水与软水 【典例04】（2024·广西·中考真题）鉴别硬水和软水最简易的方法是（　　） A．加肥皂水 B．观察颜色 C．加食盐水 D．闻气味 【变式4-1】（2025·上海·一模）生活中软化硬水的常用方法为（　　） A．沉淀 B．吸附 C．煮沸 D．搅拌 【变式4-2】（2025·贵州遵义·模拟）下列说法正确的是（　　） A．软水中一定不含钙、镁化合物 B．矿泉水是纯水 C．只要是含有可溶性钙、镁化合物的水就是硬水 D．软水可做锅炉用水 【变式4-3】（2025·江苏苏州·一模）下列有关水的说法正确的是（　　） A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 知识点二 水的组成及实验 1. 水的电解实验 （1）实验现象：通电后两极上开始产生气泡。通电一段时间后，两个玻璃管内收集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1∶2 。 （2）气体的检验 ①正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条 ，证明是氧气。 ②负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够 ，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。 （3）实验结论：水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的；化学反应中分子可分，原子能重组。 2. 水的组成 （1）水是由 两种元素组成的。（宏观） （2）水是由水分子构成的，根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水的化学式为 。（微观） ►题型01氢气 【典例01】（2023·湖南长沙·中考真题）氢能源汽车在今年的北京冬奥会华丽亮相，备受瞩目。下列说法正确的是（　　） A．氢属于金属元素 B．氢气不能燃烧 C．氢元素符号是H D．一个氢分子由两个氢元素组成 【变式1-1】（2025·四川成都·模拟）下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（　　） A．发出淡蓝色火焰 B．放出大量的热 C．产生浓烈的刺激性气味 D．燃烧前一定要检验其纯度 【变式1-2】（2025·山东滨州·一模）随着我国航天科技的进步，液氢、液氧火箭发动机已经成功应用到运载火箭上。下列关于氢气性质的描述属于其化学性质的是（　　） A．常温下是无色气体 B．难溶于水 C．是密度最小的气体 D．可以燃烧 【变式1-3】（2025·福建福州·模拟）如图所示，在空气中点燃纯净的氢气。 （1）观察到的现象是 　 　、　 　。 （2）氢气燃烧生成水的微观过程中，不发生变化的微粒有 　 　；该反应基本类型是 　 　。 （3）用手轻轻触摸烧杯，感觉到 　 　。 （4）通过实验，你获得的结论是（答出两点）：　 　，　 　。 ►题型02 水的电解实验 【典例02】（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（　　） A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．正极与负极产生气体的体积比为1：2 【变式2-1】（2025·河南郑州·模拟）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲管中的电极连接的是电源正极 B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【变式2-2】（2025·山东济南·模拟）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（　　） A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 【变式2-3】（2025·山东滨州·二模）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是（　　） A．图1中b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．图1中a管中气体对应的是图2中的气体N C．实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 D．电解水实验和氢气燃烧都可以证明水由氢、氧元素组成 ►题型03电解水的微观解释 【典例03】（2025·湖北宜昌·模拟）从宏观、微观、符号相结合视角学习化学知识，形成化学思维方式。 （1）电解水的化学反应方程式为 　 　。该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。 （2）如图1所示，正极产生的气体是 　 　（填化学式）。 （3）图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 　 　构成。 ②在水分解过程中，不发生变化的微粒是 　 　（填微观粒子名称）。 ③由图2可知该化学反应的实质是 　 　。 【变式3-1】（2025·吉林长春·一模）从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（　　） A．化学反应是分子的重新组合 B．化学反应前后原子的数目增多 C．化学反应前后元素种类不变 D．该反应说明水由氢气和氧气组成 【变式3-2】（2025·河北唐山·一模）下列从电解水的微观示意图中获得的信息正确的是（　　） A．氢分子和氧分子是该变化中的最小粒子 B．水是由氢气和氧气组成的 C．“”所表示的粒子，可保持氧气的化学性质 D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 知识点三 溶液及其应用 一、溶液 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的混合物。 2. 特征：具有 性、 性。溶液不一定是无色的。 3. 组成：溶液由 和 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 或 ， 是最常用的溶剂，此外 、 等也是常见的溶剂。 4. 构成：在溶液中溶质被分散成 或 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 二、溶解时的吸热和放热现象 1. 溶解时放出热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 2. 溶解时吸收热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 3. 溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 固体溶解时溶液温度变化不明显。  【特别提醒】影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素 说明 溶解性 ① (外因) ②溶质性质(内因) ③ 同一种物质在不同 中的溶解性是不同的； 不同物质在同种 中的溶解性也是不同的 溶解速率 ① ② ③搅拌(或振荡) ，溶解速率越快； ，溶解速率越快； 搅拌（或振荡），溶解速率 ►题型01溶液的概念 【典例01】（2025·四川德阳·中考真题）（2025•湖南长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【变式1-1】（2025·广西贵港·模拟）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中各部分的组成不一定相同 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【变式1-2】（2025·江苏苏州·一模）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【变式1-3】（2025·湖北黄冈·模拟）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液一定是无色液体 B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D．稀溶液一定是不饱和溶液 ►题型02判断物质能否形成溶液 【典例02】（2025·广西·中考真题）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 【变式2-1】（2025·湖南长沙·模拟）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打 【变式2-2】（2025·上海奉贤区·二模）以下饮品中，属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．雪碧 C．果粒橙 D．蒸馏水 【变式2-3】（2025·河北·模拟）根据你的生活经验，厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．白糖 C．茶油 D．小苏打 ►题型03溶解的吸热和放热现象 【典例03】（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【变式3-1】（2025·上海静安区·一模）家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是（　　） A．只发生了扩散过程 B．只发生了水合过程 C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 D．扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 【变式3-2】（2025·山东青岛即墨·一模）如图是一个密封良好的装置，当胶头滴管中液体滴入时，气球鼓起，冷却至室温后，无法恢复原样，则使用的固体和液体分别是（　　） A．氢氧化钠固体和水 B．氧化钙固体和水 C．锌粒和稀硫酸 D．氯化钠固体和水 【变式3-3】（2025·河南信阳·二模）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是（　　） A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 知识点四 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。 （3）温度升高溶解度增大的物质 （4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 二、结晶 1. 结晶： 溶液析出晶体的过程。 2. 降温结晶：溶解度随温度升高而 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 。 3 蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 的变化，需要用 的方法使氯化钠溶液结晶。 4 结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。 三、固体溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 四、气体的溶解度 1．气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 ►题型01饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【典例01】（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【变式1-1】（2025·四川广安·二模）11．（2025·湖南长沙模拟）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质 【变式1-2】（2025·山东济南·一模）12．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 【变式1-3】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 ►题型02 溶解度及其影响因素 【典例02】（2025·山西·中考真题）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【变式2-1】（2025·四川自贡·一模）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g 【变式2-2】（2025·安徽·模拟）KCl和KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 A．50℃时，100g水最多溶解84.2gKNO3 B．KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大 C．升高温度可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为34g 【变式2-3】（2025·福建福州·模拟）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g ►题型03溶解度曲线图 【典例03】（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 【变式3-1】（2025·湖南长沙·模拟）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【变式3-2】（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲试管中加入的固体是KNO3 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙 【变式3-3】（2025·山东临沂·模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　。 （4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　 　g丙才能恰好达到饱和状态。 ►题型04 溶解度曲线图的综合应用 【典例04】（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 　 　 。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 　 　 g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 ③（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：　 　 。 【变式4-1】（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 【变式4-2】（2025·江苏南通·模拟）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【变式4-3】（2025·陕西·模拟）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。 （1）图一中P点的含义是 　 。 （2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是 　 　 溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”） （3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为 　 　 。 （4）根据图一，判断以下说法正确的是 　 　 。 ①A、B、C饱和溶液温度由t3℃降至t1℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C ②t3℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A ③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶 知识点五 溶液的质量分数 一、溶溶液的质量分数计算 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 二、溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 ►题型01溶质的质量分数 【典例01】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【变式1-1】（2025·云南昆明·二模）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式1-2】（2025·山东青岛·模拟）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【变式1-3】（2025·安徽潜山·二模）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　） A．乙溶液是饱和溶液 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲 D．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 ►题型02 溶质质量分数与溶解度的综合 【典例02】（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 【变式2-1】（2025·四川宜宾·模拟）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 【变式2-2】（2025·安徽·模拟）根据如图实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则②中未溶解的固体质量为2g B．若a是NaCl，则②→③中溶液由饱和溶液转化为不饱和溶液 C．若a是KNO3，则②中饱和溶液的溶质质量分数约为31.6% D．若a是KNO3，则③和④形成的溶液中所含的溶质质量相等 【变式2-3】（2025·重庆·模拟）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 ►题型03配制一定溶质质量分数的溶液 【典例03】（2025·黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 【变式3-1】（2025·河南平顶山·模拟）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【变式3-2】（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　） A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【变式3-3】（2025·广西崇左·二模）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），下列说法正确的是（　　） A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 ►题型04 利用海水制精盐 【典例04】（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 【变式4-1】（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（　　） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【变式4-2】（2025·河南信阳·模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是 　 　 （填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 　 　 （填字母）。 a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c.在①中，海水中水的质量逐渐减小 d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【变式4-3】（2025·重庆沙坪坝·模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是 　 　 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 　 　 。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体 D.母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品 （3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为：　 　 。 （时间：60分钟 满分：85分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2025•湖南·中考真题）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是（　　） A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源 2．（2025•广东深圳·中考真题）“美丽中国我先行”，认为下列不符合该主题的是（　　） A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车 C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放 3．（2025•四川成都·中考真题）《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是（　　） A．加强饮用水源保护 B．污水排入雨水管道 C．大量使用农药化肥 D．工业废水直接排放 4．（2025•河北·中考真题）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是（　　） A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶 5．（2025•江苏无锡·真题）下列单一操作净化水程度较高的方法是（　　） A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 6．生活中软化硬水的常用方法为（　　） A．沉淀 B．吸附 C．煮沸 D．搅拌 7．（2025•山东滨州滨城区·模拟）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（　　） A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液 8．（2025•湖北武汉·中考真题）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　） A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 9．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是（　　） A．图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 B．过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 D．过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 10．（2025•山东东营·模拟）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾、镁、硒等矿物质，其生产流程示意图如图，下列说法不正确的是（　　） A．矿泉水中的钙、钾、镁等都是人体需要的常量元素 B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味 C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化 11．（2025•山东淄博·模拟）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是（　　） A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为2：1 C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 12．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．电解水过程可将电能转化为化学能 B．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2：1 D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 13．（2025•河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　） A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 14．（2025•山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 15．（2025•河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 16．（2025•广西南宁·模拟）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 17．（2025•四川成都·模拟）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 18．（2025•江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 19．（2025•河北衡水·模拟）在某温度下，将100g含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是（　　） 次数 第一次 第二次 第三次 蒸发的水/g 10 10 10 析出固体总质量/g 0 0.6 4.0 A．该温度下，硝酸钾的溶解度是4.0g B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态 C．加水可以使析出的固体再次溶解 D．硝酸钾的溶解度不受温度影响 20．（2024•广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 21．（2025•山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 22．（2025•山西·中考真题）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 23．（2025•山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 24．（2025•甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　） A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③ 25．（2025•广东深圳·中考真题）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小 B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液 二、非选择题，共7题，共35分。 26．（4分）（2025•山东滨州·二模）水是生命之源，我国规定水质必须在感官性指标、化学指标等方面达标，方可成为生活饮用水。 某品牌家庭净水机的水处理过程如图所示，回答下列问题。 （1）感官性指标的要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得有肉眼可见物；④水应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用 　 　 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 　 　 （填操作名称）而达到； （2）上述流程中紫外灯管的作用是 　 　 。可直接饮用水属于 　 　 （填“混合物”或“纯净物”）。 27．（7分）（2025•天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是 　 　 （填序号）。 A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是 　 　 （填序号）。 A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 　 　 。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 　 　 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 　 　 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由 　 两种元素组成的。 28．（4分）（2025•甘肃·模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 （1）在 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 　 　g。 （4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 　 　（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”）。 29．（6分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为 　 　。 （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 　 　（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）量取所需水时应选用 　 　mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配制好的溶液装入 　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 30．（4分）（2025•湖北武汉·中考真题）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　 。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　 （填标号）。 A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 31．（4分）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 32．（6分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）水的质量为 　 　。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？ （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） / zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水和溶液 知识点一 水资源及其利用 一、保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 2.8×1012 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 四分之一 ，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 超过 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 人类健康 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染：废水 、 废渣 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 农药 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 生活 污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 农药 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 处理和排放 。 （4）加强水质的 质量监测 。 二、水的净化 1．常用的净水方法 （1）沉淀：使不溶性的杂质沉降下来，并与水分层；除去 不溶性杂质 。 （2）过滤：把液体与不溶于该液体的固体分开；除去 不溶性杂质 。 （3）吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些 不溶性杂质 、部分可溶性杂质吸附除去；除去部分不可溶性杂质、可溶性杂质和 臭味 等。 （4）蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水；除去 可溶性杂质 和不溶性杂质。 （5）说明：用蒸馏法得到的水为纯净物，其他三种方法得到的水均为 混合物 。 2．过滤操作 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于 漏斗口 边缘，液面低于 滤纸 边缘； 三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒的 中下部 ；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗的下端管口 紧靠烧杯内壁 。 ►题型01保护水资源 【典例01】（2025·陕西·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是（　　） A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【答案】C 【解析】A、工业废水处理达标后再利用，这样可以减少水资源的浪费，同时避免污染环境，符合节水和保护水资源的要求，故正确。 B、农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌，喷灌和滴灌能够更精准地为农作物供水，大大减少了水的浪费，符合节水的理念，故正确。 C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，这是对水资源的浪费，洗菜和淘米的水其实可以用来浇花、冲厕所等，故错误。 D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，避免了水在不必要的情况下继续流淌，从而节约用水，故正确。 故选：C。 【变式1-1】（2025·湖北黄冈·模拟）下列关于水资源的保护和利用描述不正确的是（　　） A．保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染 B．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C．农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水 D．工业废水经处理达标后可排放 【答案】B 【解析】A、保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染，故选项说法正确； B、地球可供使用的淡水资源十分有限，故选项说法错误； C、农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水，故选项说法正确； D、工业废水经处理达标后排放，可减少对水的污染，故选项说法正确；故选：B。 【变式1-2】（2025·湖南长沙·模拟）今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是（　　） A．园林浇灌采用大水漫灌 B．洗手接洗手液时不关水龙头 C．工业用水不重复利用 D．家庭使用节水器具，如节水型洗衣机 【答案】D 【解析】A、园林浇灌采用大水漫灌会造成水的浪费，不合题意； B、洗手接洗手液时不关水龙头会造成水的浪费，不合题意； C、工业用水不重复利用会造成水的浪费，不合题意； D、家庭使用节水器具，如节水型洗衣机可以节约用水，符合题意。故选：D。 【变式1-3】（2025·四川广安·一模）生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是（　　） A．经常使用一次性木质餐筷 B．污水未经处理直接排放 C．合理开发使用新能源 D．大量使用化肥和农药 【答案】C 【解析】A、经常使用一次性木质餐筷就需要大量砍伐树木，破坏生态环境，不合题意； B、污水未经处理直接排放会造成水体污染，不合题意； C、合理开发使用新能源既能节约化石能源，又能减少环境污染，符合题意； D、大量使用化肥和农药会造成土壤污染、水体污染，不合题意。故选：C。 ►题型02 水的净化方法 【典例02】（2025·广东·中考真题）下列关于自来水厂净水的说法错误的是（　　） A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降 C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水 【答案】D 【解析】A、自来水是城市饮用水的重要来源，自来水厂的水源需要保护，故选项说法正确。 B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，故选项说法正确。 C、消毒能除去水中部分微生物，故选项说法正确。 D、自来水厂净水后得到水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误。 故选：D。 【变式2-1】（2025·辽宁盘锦·一模）下列有关净水的操作，净化程度最高的是（　　） A．蒸馏 B．过滤 C．静置沉淀 D．吸附沉淀 【答案】A 【解析】过滤、静置沉淀可以除去不溶于水的物质，吸附沉淀可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度最高。 【变式2-2】（2025·福建·模拟预测）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是（　　） A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 【答案】D 【解析】A、塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，故A错误。 B、小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，故B错误。 C、石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，故C错误。 D、活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，故D正确。 故选：D。 【变式2-3】（2025·河北石家庄·模拟）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（　　） A．蒸馏可降低水的硬度 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．过滤可除去水中所有杂质 D．自来水厂净水时加入明矾来加快悬浮杂质沉降速度 【答案】C 【解析】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水是软水，该选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该选项说法正确； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，该选项说法不正确； D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，该选项说法正确。 故选：C。 ►题型03水的净化过程 【典例03】（2025·吉林长春·中考真题）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（　　） A．明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B．小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C．活性炭可吸附水样中的异味 D．经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【解析】A、明矾溶于水形成胶状物，可使水样中悬浮的杂质较快沉降，故正确。 B、小卵石、石英砂能阻挡水样中的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，故正确。 C、活性炭具有吸附性，可吸附水样中的异味，故正确。 D、经图中装置净化处理后，只是除去了水中的不溶性杂质、色素和异味等，水中仍含有可溶性杂质，所以得到的水样是混合物，不是纯净物，故错误。故选：D。 【变式3-1】（2025·山东青岛·模拟）公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤③的作用是（　　） A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏 【答案】C 【解析】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。故选：C。 【变式3-2】（2025·云南昆明·模拟）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（　　） A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 【答案】C 【解析】A、活性炭可吸附水中的色素和异味，该选项正确。 B、该装置可除去泥沙等难溶性杂质，该选项正确。 C、该装置净水过程没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确。 D、河水经该装置净化后仍是混合物，是因为该装置不能除去溶于水的无机盐等物质，该选项正确。 故选：C。 【变式3-3】（2025·山东济南·模拟）某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是（　　） A．该装置将太阳能转换成了热能 B．一次性纸杯里的水是纯净物 C．在净化过程中非饮用水发生了化学变化 D．水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小了非饮用水 【答案】B 【解析】A、该装置将太阳能转换成了化学能，故选项不正确。 B、一次性纸杯里的水是蒸馏水，是纯净物，故选项正确。 C、在净化过程中没有生成新物质，非饮用水发生了物理变化，故选项不正确。 D、水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积不变，故选项不正确。故选：B。 ►题型04 硬水与软水 【典例04】（2024·广西·中考真题）鉴别硬水和软水最简易的方法是（　　） A．加肥皂水 B．观察颜色 C．加食盐水 D．闻气味 【答案】A 【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，鉴别硬水和软水最简易的方法是加肥皂水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项正确。 B、硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。 C、加食盐水不能区别硬水和软水，故选项错误。 D、闻气味均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。故选：A。 【变式4-1】（2025·上海·一模）生活中软化硬水的常用方法为（　　） A．沉淀 B．吸附 C．煮沸 D．搅拌 【答案】C 【解析】A、沉淀是将不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法，不能减少可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，故选项错误。 B、吸附能减少色素和异味，而不能减少可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，故选项错误。 C、硬水在加热煮沸的条件下能生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁沉降下来，能将硬水软化，选项正确。 D、搅拌不能减少可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，故选项错误。故选：C。 【变式4-2】（2025·贵州遵义·模拟）下列说法正确的是（　　） A．软水中一定不含钙、镁化合物 B．矿泉水是纯水 C．只要是含有可溶性钙、镁化合物的水就是硬水 D．软水可做锅炉用水 【答案】D 【解析】A、软水是指不含有或较少含有钙、镁化合物的水，故A说法错误； B、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，不属于纯水，故B说法错误； C、硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，软水是指不含有或较少含有钙、镁化合物的水，故C说法错误； D、软水是指不含有或较少含有钙、镁化合物的水，做锅炉用水，不会形成水垢，有利于保护锅炉，故D说法正确。故选：D。 【变式4-3】（2025·江苏苏州·一模）下列有关水的说法正确的是（　　） A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【解析】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的所有杂质，故选项说法错误。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。 D、生活污水和工业废水不能随意排入河流，否则会污染水体，故选项说法错误。故选：C。 知识点二 水的组成及实验 1. 水的电解实验 （1）实验现象：通电后两极上开始产生气泡。通电一段时间后，两个玻璃管内收集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1∶2 。 （2）气体的检验 ①正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条 复燃 ，证明是氧气。 ②负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够 燃烧 ，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。 （3）实验结论：水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的；化学反应中分子可分，原子能重组。 2. 水的组成 （1）水是由 氢、氧 两种元素组成的。（宏观） （2）水是由水分子构成的，根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水的化学式为 H2O 。（微观） ►题型01氢气 【典例01】（2023·湖南长沙·中考真题）氢能源汽车在今年的北京冬奥会华丽亮相，备受瞩目。下列说法正确的是（　　） A．氢属于金属元素 B．氢气不能燃烧 C．氢元素符号是H D．一个氢分子由两个氢元素组成 【答案】C 【解析】A、氢带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。 B、氢气具有可燃性，能燃烧，故选项说法错误。 C、书写元素符号注意“一大二小”，氢的元素符号是H，故选项说法正确。 D、分子是由原子构成的，一个氢分子由两个氢原子构成的，故选项说法错误。故选：C。 【变式1-1】（2025·四川成都·模拟）下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（　　） A．发出淡蓝色火焰 B．放出大量的热 C．产生浓烈的刺激性气味 D．燃烧前一定要检验其纯度 【答案】C 【解析】A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。 B、氢气在空气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。 C、氢气在空气中燃烧生成水，不会产生浓烈的刺激性气味，故选项说法错误。 D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，燃烧前一定要检验其纯度，故选项说法正确。故选：C。 【变式1-2】（2025·山东滨州·一模）随着我国航天科技的进步，液氢、液氧火箭发动机已经成功应用到运载火箭上。下列关于氢气性质的描述属于其化学性质的是（　　） A．常温下是无色气体 B．难溶于水 C．是密度最小的气体 D．可以燃烧 【答案】D 【解析】A、氢气无色不需要通过化学变化就能表现出来，属于氢气的物理性质；故选项错误； B、氢气难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氢气的物理性质；故选项错误； C、氢气是密度最小的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氢气的物理性质；故选项错误； D、氢气能燃烧，可燃性属于氢气的化学性质；故选项正确。故选：D。 【变式1-3】（2025·福建福州·模拟）如图所示，在空气中点燃纯净的氢气。 （1）观察到的现象是 　 　、　 　。 （2）氢气燃烧生成水的微观过程中，不发生变化的微粒有 　 　；该反应基本类型是 　 　。 （3）用手轻轻触摸烧杯，感觉到 　 　。 （4）通过实验，你获得的结论是（答出两点）：　 　，　 　。 【答案】（1）产生淡蓝色火焰；烧杯内壁有水雾出现；（2）氢原子和氧原子；化合反应； （3）发烫；（4）氢气具有可燃性；氢气燃烧属于放热反应（合理即可） 【解析】（1）在空气中点燃纯净的氢气，观察到的现象是产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 （2）氢气燃烧生成水的微观过程中，原子是化学变化中的最小粒子，不发生变化的微粒有氢原子和氧原子；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。 （3）用手轻轻触摸烧杯，感觉到发烫。 （4）通过实验，你获得的结论是氢气具有可燃性、氢气燃烧属于放热反应（合理即可）。 ►题型02 水的电解实验 【典例02】（2025·重庆·中考真题）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（　　） A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．正极与负极产生气体的体积比为1：2 【答案】A 【解析】A.电解水实验中，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A说法不正确； B.氢气具有可燃性，点燃前必须验纯，故B说法正确； C.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验证明水由氢元素和氧元素组成，故C说法正确； D.电解水时，正极与负极产生气体的体积比为1：2，故D说法正确。 故选：A。 【变式2-1】（2025·河南郑州·模拟）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲管中的电极连接的是电源正极 B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲管中的电极连接的是电源负极，故选项说法错误。 B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，乙管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。 C、电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。故选：A。 【变式2-2】（2025·山东济南·模拟）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（　　） A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 【答案】D 【解析】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，故选项说法错误。 B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。 C、微观上，氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，则电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子、氧分子，故选项说法错误。 D、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确。故选：D。 【变式2-3】（2025·山东滨州·二模）认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列关于如图实验的说法不正确的是（　　） A．图1中b玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．图1中a管中气体对应的是图2中的气体N C．实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，以增强导电性 D．电解水实验和氢气燃烧都可以证明水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】A、由图可知，b管连接电源负极，产生的是氢气，氢气没有助燃性，有可燃性能被点燃，发出淡蓝色火焰，故错误； B、由图可知，a管连接电源正极，产生的是氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1，所以图1中a管中气体对应的是图2中的气体N，故正确； C、纯水几乎不导电，实验时向水中加入少量氢氧化钠溶液，可以增强导电性，故正确； D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，元素的种类在化学反应前后不变，所以电解水实验和氢气燃烧都可以证明水由氢、氧元素组成的，故正确。故选：A。 ►题型03电解水的微观解释 【典例03】（2025·湖北宜昌·模拟）从宏观、微观、符号相结合视角学习化学知识，形成化学思维方式。 （1）电解水的化学反应方程式为 　 　。该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。 （2）如图1所示，正极产生的气体是 　 　（填化学式）。 （3）图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 　 　构成。 ②在水分解过程中，不发生变化的微粒是 　 　（填微观粒子名称）。 ③由图2可知该化学反应的实质是 　 　。 【答案】（1）；分解；（2）O2；（3）①2个氢原子；②原子； ③分子分成原子，原子重新结合成新分子 【解析】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （2）电解水时，正极产生的气体是氧气，化学式为O2。 （3）①由分子结构模型可知，一个氢分子由2个氢原子构成。 ②由微观反应示意图知，在水分解过程中，原子的种类不变。 ③由微观反应示意图可知，在水分解过程中，水分子分成氢原子、氧原子，2个氢原子重新结合成1个氢分子，2个氧原子重新结合成1个氧分子，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新结合成新分子。 【变式3-1】（2025·吉林长春·一模）从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（　　） A．化学反应是分子的重新组合 B．化学反应前后原子的数目增多 C．化学反应前后元素种类不变 D．该反应说明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】A、由微观反应示意图可知，化学反应是分子破裂成原子，原子的重新组合过程，A错。 B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故B错。 C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故C正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，该反应说明水由氢元素和氧元素组成，故D错。故选：C。 【变式3-2】（2025·河北唐山·一模）下列从电解水的微观示意图中获得的信息正确的是（　　） A．氢分子和氧分子是该变化中的最小粒子 B．水是由氢气和氧气组成的 C．“”所表示的粒子，可保持氧气的化学性质 D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 【答案】D 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，因此氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故A错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、氧气是由氧分子构成的，氧分子是保持氧气化学性质的粒子，而“”表示的是水分子，故C错误； D、由微粒的构成可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D正确。故选：D。 知识点三 溶液及其应用 一、溶液 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一 、稳定 的混合物。 2. 特征：具有 均一 性、稳定 性。溶液不一定是无色的。 3. 组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 液体 或 气体 ，水是最常用的溶剂，此外 汽油 、 酒精 等也是常见的溶剂。 4. 构成：在溶液中溶质被分散成 分子 或 离子 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 二、溶解时的吸热和放热现象 1. 溶解时放出热量，如 NaOH 固体溶解时溶液温度升高。 2. 溶解时吸收热量，如 NH4NO3 固体溶解时溶液温度升高。 3. 溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 NaCl 固体溶解时溶液温度变化不明显。  【特别提醒】影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素 说明 溶解性 ① 温度 (外因) ②溶质性质(内因) ③ 溶剂性质 同一种物质在不同 溶剂 中的溶解性是不同的； 不同物质在同种 溶剂 中的溶解性也是不同的 溶解速率 ① 温度 ② 固体颗粒大小 ③搅拌(或振荡) 温度越高 ，溶解速率越快； 固体颗粒越小 ，溶解速率越快； 搅拌（或振荡），溶解速率 加快 ►题型01溶液的概念 【典例01】（2025·四川德阳·中考真题）（2025•湖南长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【解析】A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B.溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误； C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误； D.无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长，故D正确；故选：D。 【变式1-1】（2025·广西贵港·模拟）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中各部分的组成不一定相同 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，故A不符合题意； B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，故B符合题意； C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，故C不符合题意； D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，故D不符合题意。故选：B。 【变式1-2】（2025·江苏苏州·一模）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。 故选：A。 【变式1-3】（2025·湖北黄冈·模拟）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　） A．溶液一定是无色液体 B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D．稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。 B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的不均一、不稳定的悬浊液，故选项说法错误。 C、98%的浓硫酸是硫酸的水溶液，H2O是溶剂，H2SO4是溶质，故选项说法正确。 D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。 ►题型02判断物质能否形成溶液 【典例02】（2025·广西·中考真题）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　） A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油 【答案】B 【解析】A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 C、冰是固态的水，冰块放入适量水中，属于纯净物，不是溶液，故选项错误。 D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：B。 【变式2-1】（2025·湖南长沙·模拟）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打 【答案】C 【解析】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选：C。 【变式2-2】（2025·上海奉贤区·二模）以下饮品中，属于溶液的是（　　） A．奶茶 B．雪碧 C．果粒橙 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】A、奶茶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故A错误。 B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确。 C、果粒橙汁是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故C错误。 D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错误。 故选：B。 【变式2-3】（2025·河北·模拟）根据你的生活经验，厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是（　　） A．食盐 B．白糖 C．茶油 D．小苏打 【答案】C 【解析】A、食盐能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，故A不符合题意； B、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、茶油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不是溶液，故C符合题意； D、小苏打易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。 故选：C。 ►题型03溶解的吸热和放热现象 【典例03】（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸溶于水会放出热量，液体的温度会升高，不合题意； B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，液体的温度明显降低，符合题意； D、氢氧化钠溶于水会放出热量，液体的温度会升高，不合题意。故选：C。 【变式3-1】（2025·上海静安区·一模）家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是（　　） A．只发生了扩散过程 B．只发生了水合过程 C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 D．扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 【答案】C 【解析】物质溶解的过程包含以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，是因为水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量。 故选：C。 【变式3-2】（2025·山东青岛即墨·一模）如图是一个密封良好的装置，当胶头滴管中液体滴入时，气球鼓起，冷却至室温后，无法恢复原样，则使用的固体和液体分别是（　　） A．氢氧化钠固体和水 B．氧化钙固体和水 C．锌粒和稀硫酸 D．氯化钠固体和水 【答案】C 【解析】A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故A错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故B错误； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，气球无法恢复原状，故C正确； D、氯化钠溶于水，溶液温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来，故D错误。故选：C。 【变式3-3】（2025·河南信阳·二模）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是（　　） A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【答案】A 【解析】A.硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，故A正确； B.硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，故B不正确； C.氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，故C不正确； D.硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，故D不正确。故选：A。 知识点四 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。 （3）温度升高溶解度增大的物质 （4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 二、结晶 1. 结晶： 饱和 溶液析出晶体的过程。 2. 降温结晶：溶解度随温度升高而 显著增大 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 溶质 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 固体 。 3 蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 没有显著 的变化，需要用 蒸发水分 的方法使氯化钠溶液结晶。 4 结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。 三、固体溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 温度 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 温度 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 溶解度 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 相等 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 四、气体的溶解度 1．气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。 ►题型01饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【典例01】（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。 D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故选项说法错误。故选：C。 【变式1-1】（2025·四川广安·二模）11．（2025·湖南长沙模拟）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质 【答案】D 【解析】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。 C、增加溶剂，不饱和溶液能继续溶解溶质，仍为不饱和溶液，故故选项方法一定不可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。故选D。 【变式1-2】（2025·山东济南·一模）12．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 【答案】B 【解析】A、升高溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液；对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故选项错误。B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。C、降低溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的饱和溶液降低温度时会有晶体析出，剩余溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，故选项错误。D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误。故选B。 【变式1-3】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A错误；B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出；故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故D正确。故选D。 ►题型02 溶解度及其影响因素 【典例02】（2025·山西·中考真题）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。 B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。 C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。 D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。故选：D。 【变式2-1】（2025·四川自贡·一模）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g 【答案】D 【解析】A、由表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为该温度下氯化钾的饱和溶液，但③中仍能继续溶解氯化钾，不是饱和溶液，故选项A说法不正确； B、由表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g＝1：5，选项B说法不正确； C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能继续溶解氯化钠，故选项C说法不正确； D、由表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g，故选项D说法正确。 故选：D。 【变式2-2】（2025·安徽·模拟）KCl和KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 A．50℃时，100g水最多溶解84.2gKNO3 B．KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大 C．升高温度可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为34g 【答案】D 【解析】A、根据表格可以看出，50℃时，硝酸钾的溶解度为84.2g，则50℃时，100g水最多溶解84.2gKNO3，故A正确； B、由KCl和KNO3的溶解度表可知，KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大，故B正确； C、根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确； D、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，则20℃时，100g水最多溶解34.0gKCl达到饱和状态，故20℃时，134gKCl饱和溶液中溶质的质量为34g，故D错误。 故选：D。 【变式2-3】（2025·福建福州·模拟）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 【答案】B 【解析】由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：，x＝33.3g。 由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。故选B。 ►题型03溶解度曲线图 【典例03】（2025·四川广元·中考真题）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3 B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液 【答案】B 【解析】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO3，则在t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有的KNO3小于30g，故选项说法错误。 B、t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，则在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法错误。 D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的不一定是KNO3溶液，故选项说法错误。 故选：B。 【变式3-1】（2025·湖南长沙·模拟）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确；B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确；C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确；D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。故选：A。 【变式3-2】（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲试管中加入的固体是KNO3 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，T1℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度下等量的水溶解NaNO3的质量大于KNO3，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的硝酸钾固体，故A正确； B、乙中加入的是NaNO3，若恰好溶解形成饱和溶液，溶质质量分数为100%＝50%，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，故B正确； C、加热甲试管，其中KNO3的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶KNO3逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当KNO3完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，故C正确； D、T2℃时KNO3、NaNO3的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需KNO3、NaNO3固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，故D错误。 故选：D。 【变式3-3】（2025·山东临沂·模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　。 （4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　 　g丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】（1）t2；（2）增加溶剂；（3）80g；（4）15。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，是由饱和溶液变为不饱和溶液，且温度不变，所以使用增加溶剂的方法； （3）t3℃时，甲的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解30g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g； （4）t3℃时，丙的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g丙，所以t3℃时，将125g丙的饱和溶液中含有25g溶质，100g水，降温至l1℃，溶解度变为40g，所以应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。 ►题型04 溶解度曲线图的综合应用 【典例04】（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 　 　 。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 　 　 g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 ③（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：　 　 。 【答案】（1）增大；（2）40； （3）不饱和；（4）＝； （5）用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。 【解析】（1）由硫酸铜的溶解度曲线可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度增大。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。 （3）60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸铜，则②中溶液，溶质的质量为36g，是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。 （4）③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，①③溶液中硫酸铜的质量分数：①＝③。 （5）③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，则处理③中溶液可以是用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。 【变式4-1】（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 【答案】D 【解析】A、a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误； B、a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g的晶体，可得到105g溶液，故B错误； C、氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵，故D正确。故选：D。 【变式4-2】（2025·江苏南通·模拟）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。 D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。 【变式4-3】（2025·陕西·模拟）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。 （1）图一中P点的含义是 　 。 （2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是 　 　 溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”） （3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为 　 　 。 （4）根据图一，判断以下说法正确的是 　 　 。 ①A、B、C饱和溶液温度由t3℃降至t1℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C ②t3℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A ③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶 【答案】（1）t2℃时，A和C物质的溶解度相等；（2）饱和；（3）70；（4）②③。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P表示在t2℃时，A、C物质的溶解度相等； （2）t2℃时，A物质的溶解度是25g；丙烧杯中t2℃时，水质量＝50g+30g＝80g，则能最大溶解A得质量是25g＝20g，则丙烧杯中溶液是饱和溶液； （3）丁烧杯：升温至t3℃，溶剂水质量＝50g+30g＝80g，加入A总质量＝20g+36g＝56g，且恰好饱和。则t3℃时，80g水最多溶解56gA，推出100g水最多溶解 A 的质量100g＝70g，即s＝70； （4）①：未说明 A、B、C 饱和溶液的质量，无法比较析出晶体大小，故错误； ②：t3℃时，溶解度A＞B＞C，则相同质量的A、B、C配成饱和溶液，需溶剂质量C＞B＞A，所得溶液质量（溶质+溶剂 ）C＞B＞A，故正确； ③：A溶解度随温度变化大，B变化小，A中混有少量B，可用降温结晶提纯A，故正确。 故选：②③。 知识点五 溶液的质量分数 一、溶溶液的质量分数计算 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 二、溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 ►题型01溶质的质量分数 【典例01】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误； B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误； C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确； D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误。 故选：C。 【变式1-1】（2025·云南昆明·二模）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确； B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确； D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。 故选：D。 【变式1-2】（2025·山东青岛·模拟）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。 B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。 D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。 故选：C。 【变式1-3】（2025·安徽潜山·二模）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　） A．乙溶液是饱和溶液 B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲 D．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【解析】A、乙溶液中硫酸铜全部溶解，说明乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，则乙溶液是饱和溶液的说法错误；故A说法错误； B、丙中溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25，故B说法正确； C、向甲溶液中加入2g硫酸铜，全部溶解，乙中加入2g硫酸铜，部分溶解，加热到50℃时，全部溶解，等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中次之，甲中溶质质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲，故C说法正确； D、根据图示分析，50℃时等质量的水中溶解度溶质质量比20℃时多，说明CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，故D说法正确。故选：A。 ►题型02 溶质质量分数与溶解度的综合 【典例02】（2025·安徽·中考真题）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A．60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6+100＝131.6g，溶质质量分数计算为：100%≈24.0%，故错误。 B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可继续溶解，故错误。 C．冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确； D．升温到80℃，溶质的质量分数增大80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量分数不变，错误。故选：C。 【变式2-1】（2025·四川宜宾·模拟）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则100g水中最多可以溶解34g氯化钾，故15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%，故A正确； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入氯化钾的质量为15g+5g＝20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B错误； C、②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到20℃时会析出固体，故C正确； D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则50g水中最多能溶解27g，③中加入氯化钾的总质量为15g+5g+10g＝30g，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g＝77g，故D正确。故选：B。 【变式2-2】（2025·安徽·模拟）根据如图实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则②中未溶解的固体质量为2g B．若a是NaCl，则②→③中溶液由饱和溶液转化为不饱和溶液 C．若a是KNO3，则②中饱和溶液的溶质质量分数约为31.6% D．若a是KNO3，则③和④形成的溶液中所含的溶质质量相等 【答案】D 【解析】A、若a是NaCl，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下25g水中最多能溶解9g氯化钠，则②中未溶解的固体质量为10g﹣9g＝1g，故选项说法错误。 B、若a是NaCl，②中未溶解的固体质量为1g；60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，该温度下25g水中最多能溶解9.325g氯化钠，则②→③，升温至60℃时，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 C、若a是KNO3，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下25g水中最多能溶解7.9g硝酸钾，则②中饱和溶液的溶质质量分数约为100%≈24.0%＜31.6%，故选项说法错误。 D、若a是KNO3，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下25g水中最多能溶解27.5g硝酸钾；恒温蒸发5g水中，该温度下20g水中最多能溶解22g硝酸钾，则③→④，没有硝酸钾晶体析出，③和④形成的溶液中所含的溶质质量相等，故选项说法正确。故选：D。 【变式2-3】（2025·重庆·模拟）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 ►题型03配制一定溶质质量分数的溶液 【典例03】（2025·黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3.0g，故A正确； B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，故B正确； C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），C错误； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故D正确。故选：C。 【变式3-1】（2025·河南平顶山·模拟）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 【答案】C 【解析】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项说法正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项说法正确。 C、若砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，会造成溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 D、丁中操作是溶解操作，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项说法正确。 故选：C。 【变式3-2】（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　） A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量一定质量的氯化钠，故A不符合题意； B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用量筒量取所需体积的水，故B不符合题意； C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解，故C不符合题意； D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需要蒸发操作，故D符合题意。 故选：D。 【变式3-3】（2025·广西崇左·二模）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），下列说法正确的是（　　） A．实验中应称量氯化钠的质量为160g B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④ C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大 D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小 【答案】A 【解析】A、溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%＝160g，故A正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，故B错误； C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故C错误； D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。故选：A。 ►题型04 利用海水制精盐 【典例04】（2025·四川成都·中考真题）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 【答案】C 【解析】A、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晶体1是硫酸钠，晶体2是氯化钠，故A错误； B、“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先增大，析出晶体后不变，故B错误； C、“母液”中含有Na2SO4和NaCl，故C正确； D、蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，故D错误。故选：C。 【变式4-1】（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（　　） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 【答案】B 【解析】A、操作①是将粗盐和蒸馏水混合，这是溶解操作，故不符合题意。 B、整个实验流程中没有蒸馏操作，蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的方法，在此实验中不需要，故符合题意。 C、操作③是从滤液中得到精盐，这是蒸发操作，将水蒸发掉，故不符合题意。 D、操作②得到滤液和滤渣，这是过滤操作，将不溶性杂质过滤掉，故不符合题意。故选：B。 【变式4-2】（2025·河南信阳·模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是 　 　 （填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 　 　 （填字母）。 a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c.在①中，海水中水的质量逐渐减小 d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】（1）蒸发；（2）ac。 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此图中①是蒸发池；故答案为：蒸发； （2）a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变，故a说法正确； b.在①（蒸发池）中，海水中水的质量减少，但氯化钠的质量不变，故b说法错误； c.在①（蒸发池）中，水不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减小，故c说法正确； d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故d说法错误。 【变式4-3】（2025·重庆沙坪坝·模拟）如图是利用海水提取粗盐的过程。 （1）图中①是 　 　 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 　 　 。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体 D.母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品 （3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为：　 　 。 【答案】（1）蒸发；过滤； （2）AC； （3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 【解析】（1）图中①是蒸发池，操作a是分离固体与液体的方法，该操作的名称是过滤； （2）A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变，故A说法正确； B.在①中，海水中氯化钠的质量不变，故B说法错误； C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体，故C说法正确； D.母液是氯化钠的饱和溶液，其中含氯化钠，故D说法错误； （3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 （时间：60分钟 满分：85分） 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2025•湖南·中考真题）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是（　　） A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源 【答案】A 【解析】A.低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，有利于冰川的保护，故选项A说法正确； B.冰川水含有可溶性矿物质等多种物质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故选项B说法错误； C.冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故选项C说法错误； D.开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故选项D说法错误。故选：A。 2．（2025•广东深圳·中考真题）“美丽中国我先行”，认为下列不符合该主题的是（　　） A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车 C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放 【答案】A 【解析】A、在餐厅使用一次性餐具，一次性餐具的大量使用会消耗大量的资源，并且废弃后会成为垃圾，增加环境负担，不利于环境保护和可持续发展，不符合“美丽中国我先行”的主题，故符合题意。 B、使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能减少有害气体的排放，有利于改善空气质量，符合环境保护和可持续发展的理念，符合主题，故不符合题意。 C、生活中垃圾分类，垃圾分类有助于垃圾的回收利用，减少垃圾的填埋量，节约资源，符合可持续发展的要求，符合主题，故不符合题意。 D、污水处理达标后排放，能减少污水对水体的污染，保护水资源，符合环境保护的理念，符合主题，故不符合题意。 故选：A。 3．（2025•四川成都·中考真题）《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是（　　） A．加强饮用水源保护 B．污水排入雨水管道 C．大量使用农药化肥 D．工业废水直接排放 【答案】A 【解析】A、加强饮用水源保护有利于水资源的保护，故A做法正确； B、污水排入雨水管道会造成水体污染，不利于水资源的保护，故B做法错误； C、大量使用农药化肥会造成水体污染，不利于水资源的保护，故C做法错误； D、工业废水直接排放会造成水体污染，不利于水资源的保护，故D做法错误。 故选：A。 4．（2025•河北·中考真题）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是（　　） A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶 【答案】C 【解析】A、小卵石起着过滤的作用，故选项错误。 B、石英砂起着过滤的作用，故选项错误。 C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，故选项正确。 D、塑料瓶用于盛装小卵石、石英砂、活性炭，不能用于吸附水中的色素，故选项错误。故选：C。 5．（2025•江苏无锡·真题）下列单一操作净化水程度较高的方法是（　　） A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； B、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； C、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；故选：D。 6．生活中软化硬水的常用方法为（　　） A．沉淀 B．吸附 C．煮沸 D．搅拌 【答案】C 【解析】A、沉淀是将不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法，不能减少可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，故选项错误。 B、吸附能减少色素和异味，而不能减少可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，故选项错误。 C、硬水在加热煮沸的条件下能生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁沉降下来，能将硬水软化，选项正确。 D、搅拌不能减少可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，故选项错误。 故选：C。 7．（2025•山东滨州滨城区·模拟）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（　　） A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液 【答案】D 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。 C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，故选项实验操作正确。 故选：D。 8．（2025•湖北武汉·中考真题）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　） A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。 B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。 C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左右两个托盘各放等质量的纸片，故选项实验操作正确。 故选：C。 9．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是（　　） A．图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 B．过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 D．过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 【答案】C 【解析】A、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸紧贴漏斗内壁，加快过滤的速度，故A说法正确； B、过滤时，滤液高于滤纸的边缘，会导致一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走，使过滤不彻底，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，故B说法正确； C、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故C说法错误； D、过滤除去的是不溶性杂质，过滤后的液体中可能会溶有可溶性杂质，故D说法正确。 故选：C。 10．（2025•山东东营·模拟）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾、镁、硒等矿物质，其生产流程示意图如图，下列说法不正确的是（　　） A．矿泉水中的钙、钾、镁等都是人体需要的常量元素 B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味 C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化 【答案】C 【解析】A、矿泉水中的钙、钾、镁等都是人体必需的常量元素，故错误； B、活性炭过滤器中活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故错误； C、石英砂过滤器的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，活性炭过滤器的作用是除去水中的色素和异味，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去水中的可溶性大分子物质，故正确； D、臭氧具有强氧化性，加入臭氧的作用是灭菌消毒，该过程有新物质生成，属于化学变化，故错误。 故选：C。 11．（2025•山东淄博·模拟）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是（　　） A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为2：1 C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】B 【解析】A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则玻璃管a产生的气体是氢气，故选项说法正确。 B、反应生成氢气和氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。 C、实验中电能转化为化学能，故选项说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。故选：B。 12．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列有关说法错误的是（　　） A．电解水过程可将电能转化为化学能 B．电解水微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 C．电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为2：1 D．高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 【答案】C 【解析】A、电解水过程可将电能转化为化学能，故A说法正确； B、从微观视角分析，电解水时水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，故C说法正确； C、电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为1：2，故B说法错误； D、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，故D说法正确。故选：C。 13．（2025•河南·中考真题）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　） A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 【答案】A 【解析】A、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。 B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选：A。 14．（2025•山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 B、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，故选项说法正确。 C、不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，故选项说法正确。故选：C。 15．（2025•河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【解析】A、氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选：C。 16．（2025•广西南宁·模拟）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】A、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。故选项正确； B、自来水可以把地面上的灰尘冲去，用自来水冲洗衣服不是利用乳化原理，故选项错误。 C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生化学反应，生成溶于水的物质，不是利用了乳化原理。故选项错误。 D、洁厕灵显酸性，能与厕所污垢反应从而清除污垢，这里利用了化学反应的原理，不是利用了乳化原理。故选项错误。故选：A。 17．（2025•四川成都·模拟）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误； B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误； C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确； D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。 故选：C。 18．（2025•江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关。“海水淋洗”过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，故选项说法错误。 B、“卤水煎炼”是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，故选项说法正确。 C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl，则该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9g：（35.9g+100g）＝35.9：135.9，故选项说法错误。 D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，则50g水中最多溶解35.9g÷2＝17.95gNaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到的是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：B。 19．（2025•河北衡水·模拟）在某温度下，将100g含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是（　　） 次数 第一次 第二次 第三次 蒸发的水/g 10 10 10 析出固体总质量/g 0 0.6 4.0 A．该温度下，硝酸钾的溶解度是4.0g B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态 C．加水可以使析出的固体再次溶解 D．硝酸钾的溶解度不受温度影响 【答案】C 【解析】A、第一次蒸发10g水无晶体析出，第二次蒸发10g水析出0.6g晶体，第三次蒸发10g水析出4.0g﹣0.6g＝3.4g晶体，说明该温度下10g水最多溶解3.4g硝酸钾，溶解度是34g，故A错误； B、该温度下，硝酸钾的溶解度为34g，第二次蒸发10g水析出0.6g晶体，说明第一次蒸发后的溶液处于不饱和状态，故B错误； C、硝酸钾可溶于水，加水能使析出的固体继续溶解，故C正确； D、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾的溶解度受温度影响，故D错误。故选：C。 20．（2024•广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%＝8g，故A正确； B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确； C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。故选：C。 21．（2025•山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　） A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故错误。 B、冬天温度降低时，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使Na2CO3结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故错误。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故错误。故选：B。 22．（2025•山西·中考真题）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。 B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。 C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。 D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。 故选：D。 23．（2025•山东青岛·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降温结晶氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的原理是蒸发结晶，故选项说法错误。 B、蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液，从①到②的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数逐渐变大，故选项说法错误。 C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，故选项说法错误。故选：C。 24．（2025•甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　） A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③ 【答案】C 【解析】A、20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，大于10g，氯化镁固体是易溶性物质，故选项说法正确。 B、40℃时，氯化镁的溶解度为58g，40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁，则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g，故选项说法正确。 C、50℃时，氯化镁的溶解度为60g，则50℃时，50g水中最多能溶解30g氯化镁，烧杯③的溶液为恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 D、①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①＜②＜③，则各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③，故选项说法正确。故选：C。 25．（2025•广东深圳·中考真题）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小 B．将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小，需要有温度的限制，故A错； B、将20℃（NH4）2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错； C、40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为：31.4%，故B错； D、80℃时，（NH4）2SO4的溶解度是94.1g，即在该温度下，100g水中最多溶解94.1g硫酸铵，所以200g水中最多溶解188.2g，所以80℃时将94.1g（NH4）2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液，故D正确。 故选：D。 二、非选择题，共7题，共35分。 26．（4分）（2025•山东滨州·二模）水是生命之源，我国规定水质必须在感官性指标、化学指标等方面达标，方可成为生活饮用水。 某品牌家庭净水机的水处理过程如图所示，回答下列问题。 （1）感官性指标的要求为：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得有肉眼可见物；④水应澄清透明。净化水时，前两个指标可以利用 　 　 （填物质名称）的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过 　 　 （填操作名称）而达到； （2）上述流程中紫外灯管的作用是 　 　 。可直接饮用水属于 　 　 （填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1）活性炭；过滤；（2）杀菌消毒；混合物。 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故净化水时，前两个指标可以利用活性炭的吸附作用而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过过滤而达到，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，使水澄清透明； （2）上述流程中紫外灯管照射可起到杀菌消毒的作用；可直接饮用水中除了水，还含有可溶性杂质，属于混合物。 27．（7分）（2025•天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是 　 　 （填序号）。 A.洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B.工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是 　 　 （填序号）。 A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 　 　 。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 　 　 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 　 　 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由 　 两种元素组成的。 【答案】（1）A；（2）C； （3）①2H2+O22H2O；②6，a；③氢、氧。 【解析】（1）A、洗手后随手关闭水龙头，能够减少水的浪费，达到节约用水的目的，故正确。 B、工业污水中可能含有大量有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会对植物和土壤等造成污染，故错误。故选：A。 （2）A、吸附主要是除去水中的色素和异味等部分杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物等其他杂质，净化程度不是很高。 B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，水中还存在可溶性杂质，净化程度有限。 C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯净物，是单一操作中净化程度较高的方法。 故选：C。 （3）①氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。 ②电解水时，与电源正极相连的a管产生氧气，与电源负极相连的b管产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。已知a管中产生3mL气体（氧气），那么b管中产生的氢气的体积约为6mL。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以a管中气体使木条燃烧更旺，氢气具有可燃性，b管中气体可燃。 ③氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，以上实验证明水是由氢、氧两种元素组成的。 28．（4分）（2025•甘肃·模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 （1）在 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 　 　g。 （4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 　 　（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”）。 【答案】（1）t1；（2）增加溶质；（3）75；（4）冷却结晶 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质； （3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，所以30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶体，所得溶液的质量是75g； （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3方法是冷却结晶。 29．（6分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为 　 　。 （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 　 　（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）量取所需水时应选用 　 　mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配制好的溶液装入 　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）7.5g；（2）AB；加速溶解；（3）50；细口瓶；（4）偏小 【解析】（1）计算：需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g； （2）某同学按下图所示步骤依次操作：天平称量物体质量应该左物右码，量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加速溶解； （3）水的质量是50g﹣7.5g＝42.5g，合42.5mL，量取所需水时应选用50mL量筒，把上述配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签； （4）若量水时仰视读数，导致水的实际体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。 30．（4分）（2025•湖北武汉·中考真题）NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 　 。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 　 　 （填标号）。 A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 【答案】（1）增大；（2）搅拌等；（3）505g；（4）ABD。 【解析】（1）由表中的数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌、加热等。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为：195g÷（）＝505g。 （4）由实验的过程可知，①溶液通过恒温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若①溶液是饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＝②，若①溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①＜②，但溶液中溶质的质量分数不会①＞②；②的溶液中有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③的溶液，若是NH4Cl、KNO3的溶液，则溶液中溶质的质量增加了，溶质质量分数的大小关系②＜③，由于ZnSO4的溶解度随温度升高先增大后又减小，则②、③溶质质量分数的大小关系大于、小于、等于都有可能。观察选择项，符合题意的是ABD。 31．（4分）硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。 【解析】（1）根据表格数据可知，20℃，KNO3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21； （3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO3的溶解度为63.9g，其中 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态；a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多63.9g﹣316g＝32.3g； （4）A．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶质的质量增加，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a，故正确； B．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，c可能是不饱和溶液，故错误； C．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，而由c到d，温度升高，溶液的质量不变，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＝c＞b＞a，故错误； D．b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围为63.9＜X≤110，故正确； 故选：AD。 32．（6分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）水的质量为 　 　。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？ （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）50g；（2）50%；（3）50g；50g 【解析】（1）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，最终最多能形成100g溶液，当加入50g硝酸钾时，恰好形成100g饱和溶液，水的质量为100g﹣50g＝50g。 （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为×100%＝50%。 （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，设需要取上述溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×25%＝x×50%，x＝50g；需要加入水的质量为100g﹣50g＝50g。 答：需要取上述溶液的质量为50g，需要加入水的质量为50g。 / zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $