3.1.2碳酸氢钠自偶电离 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

《碳酸氢钠自偶电离》教学设计 1、 教学分析 【设计思路】 “变化观念平衡思想”和“科学探究创新意识”是化学核心素养之一。将该素养运用于新课程下的教学就是想通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学探究的过程，在学习知识的同时，培养学生的创新精神和实践能力，促进学生学习方式的转变。本节课运用“科学探究”的模式进行教学，从情境创设到得出结论的过程中，按照认识事物的规律，设计出一系列层层递进的问题，让学生按照问题一步步探讨并通过科学探究的方法得出结论。同时根据学生的情况，最大限度的让学生发现和提出问题，体验独立完成探究的过程，享受探究活动的乐趣，这样才能真正意义上增强学生的探究意识，提高学生的科学探究能力和平衡思想解决新情境新问题。 【学情分析】 知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时学习了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备 能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强 心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升 二、教学目标： 【知识与技能目标】 探究碳酸氢钠与氯化钙发生反应的条件和实质，进一步巩固运用电离、水解、沉淀生成的动态平衡。掌握科学探究的方法，体验科学探究的历程 【过程与方法目标】 通过探究碳酸氢钠和氯化钙的反应，体会化学理论知识与实验探究统一起来的科学探究理念，多角度动态分析化学反应运用平衡移动原理解决实际问题 【情感态度与价值观目标】 鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神 体验实验探究的过程，培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。 三、教学重点、难点 【知识重点、难点】 通过NaHCO3与CaCl2反应的实验探究，掌握离子反应的实质，并进一步巩固水解、电离、沉淀溶解平衡的动态平衡，认识自偶电离 【方法重点、难点】 通过对碳酸氢钠和氯化钙反应的探究，进一步培养学生发现问题、提出质疑及科学探究的能力，微量气体收集检验装置的改进方法， 四、仪器、用品 试管、滴管、烧杯、三通连体阀、注射器、0.01mol/LNaHC03溶液、0.01mol/LCaC12溶液、0.1mol/LNaHC03溶液、0.1mol/LCaC12溶液、1mol/LNaHC03溶液、1mol/LCaC12溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、蒸馏水 五、教学流程图 导入新课 碳酸氢盐检验能否用氯化钙 实验探索 求证：向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液是否有沉淀 提出猜想 猜想1：沉淀是否为氢氧化钙 沉淀是否为碳酸钙 猜想2：气体是二氧化碳 实验验证 微型气体收集装置检验二氧化碳 数据推理 碳酸氢钠与氯化钙反应的条件 工业用途 工业沉锰和铈 思维建模 酸式酸根与部分金属离子反应模型的建立 六、教学流程 教学环节 教师活动 学生活动 导入新课 完成表格鉴别Na2CO3和NaHCO3对于NaHCO3和 CaCl2溶液是否发生反应同学们做出了自己的猜想。 回忆知识完成表格 实验求证 利用科学探究的方法动手实验,调节变量探究溶液是否发生反应。 展示:实验一、取三种不同浓度NaHC03置于试管,向试管中逐滴加入三种不同浓度CaC12,观察并记录现象。根据现象分析原因,并提醒学生观察试剂瓶 上溶液的浓度。 实验求证观察现象: 1无沉淀 2有白色沉淀 3有白色沉淀和气泡产生 提出猜想 白色沉淀是什么呢？气体是什么？ 展示:学生猜想设计方案检验 思考如何检验白色沉淀和气体 实验验证 1验证白色沉淀是Ca(0H)₂或CaCO3。 2介绍三通连体阀检验少量气体的微型装置 小组交流研讨设计实验方案 并画出收集检验气体装置 数据推导 1给出反应和平衡常数K计算此反应的平衡常数 2引出自偶电离 2HCO3-CO32-+CO2↑+H2O K=3.2x10-3 动手推导数据感知反应是否能进行 2HCO3-+Ca2+=CaCO3 ↓+CO2↑+H2O K=179 得出结论 引导学生归纳总结:NaHCO3与CaCl2溶液发生反应的条件 归纳总结 思维建模 通过认识碳酸氢的自偶电离，上升到酸式酸根与部分金属离子反应模型的建立。 酸式酸根+金属离子→正盐↓+含氢较多酸式酸根（或多元弱酸） 3Mg2++4HP042-=Mg3(PO4)2↓+2H2P04- 3Pb2++6H2P04-=Pb3(PO4)2↓ +4H3PO4 探寻规律，构建模型多元弱酸酸式根为沉淀剂制备正盐沉淀的反应 学科网（北京）股份有限公司 $