3.1 金属键 金属晶体 第2课时（分层作业）化学苏教版选择性必修2

第一单元 第2课时 金属晶体 分层作业 1．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 3．下列叙述错误的是 A．构成金属的微粒是原子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布均匀，不专属于某个特定的金属阳离子 D．同一类晶体间，熔点差距最大的是金属晶体 4．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在金属键 B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生化学变化 D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 5．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是 A．金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B．在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动 D．温度越高，金属导电性越强 6．下列物质中熔点最高的是 A．Li B．Na C．K D．Rb 7．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是 A．Ag B．Fe C．Zn D．Po 8．构成金属晶体的基本微粒 A．分子 B．阴离子和自由电子 C．阳离子和阴离子 D．阳离子和自由电子 9．仔细观察下图，这种堆积方式是： A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 10．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子” B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子的价电子数越多，其金属性就越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2 11．图1为某晶胞示意图，图2为若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于的菱形。以此为参考，图2中与所取晶胞相邻的晶胞的底面是    A．befc B．kecb C．jkba D．dchg 12．下列说法错误的是 A．熔沸点：金刚石>氯化钠>二氧化碳 B．还原性： C．热稳定性： D．金属晶体配位数：体心立方堆积>面心立方堆积>简单立方堆积 13．金属原子在二维空间的排列方式 (1)金属晶体中的原子可以看成直径相等的球体，在平面上(即二维空间)，有两种堆积方式：    图①的堆积方式为 ，原子的配位数为 ；图②的堆积方式为 ，原子的配位数为 。 (2)金属晶体的配位数：指距离某个原子 且距离 的原子个数。 14．下列关于晶体的说法正确的是 A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 15．如图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质。下列说法正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小 16．下列关于金属晶体的叙述不正确的是 A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失 C．钙的熔、沸点高于钾 D．温度越高，金属的导电性越弱 17．青铜是重要的铜合金，下列关于铜和铜合金的说法错误的是 A．青铜比纯铜熔点低 B．青铜比纯铜硬度大 C．铜属于金属晶体，具有良好的导电性和导热性。 D．金属铜中含有金属键，具有方向性和饱和性。 18．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是 A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 19．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 天然橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提升 B 聚乙炔 掺入 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 D 生铁 减少含碳量 延展性减弱 A．A B．B C．C D．D 20．金属晶体有多种堆积方式，如图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数之比为 A． B． C． D． 21．金属晶体类型：面心立方常见金属 ；体心立方常见金属 ；Mg、Zn、Ti等金属晶体晶胞为 或者 ，底面中棱的夹角不是 。 22．金属铜的晶胞为面心立方晶胞，如图所示 (1)位于顶角上的铜原子为 个晶胞共有。 (2)位于面心上的铜原子为 个晶胞共有。 (3)晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是 。 23．金属键及实质 概念 金属中 和“ ”之间存在的强的相互作用 成键微粒 和“ ” 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 (1)金属键无 和 (2)金属键中的电子在整个 空间里运动，属于整块固态金属 24．金属晶体有金属光泽，有良好的 性、 性、 性。金属在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生 ，这种滑动不会破坏 ，而且在滑动过程中"自由电子"能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着 的作用，因此金属具有良好的 性。 25．下列关于金属的一些说法不正确的是 A．合金的熔点一般比其成分金属熔点低 B．工业上金属Mg、A1都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质可表示为： D．越活泼的金属越难冶炼 26．3种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，其配位数(即一个原子周围最邻近且等距离的原子数)分别为    A．6、6、8 B．6、8、8 C．6、6、12 D．6、8、12 27．关于下图不正确的说法是 A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型 C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型 28．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④ C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 29．全球稀土储氢材料95%由中国和日本供应，2005年以来中国稀土储氢材料产量已超过日本，达到全球总产量的70%。最早出现的稀土储氢合金是型六方结构的、。类似的合金的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A． B．的熔点比Ca和Cu都低 C．该合金中的化学键为金属键 D．该晶体是和两种原子层交替堆积形成的 30．结合课本金属镁晶胞，计算镁晶胞中包含的微粒数 。    31．已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。 (1)属于简单立方堆积的是 ； (2)属于体心立方堆积的是 ； (3)属于六方最密堆积的是 ； (4)属于面心立方最密堆积的是 。 32．现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：      （1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是 (填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是 (填化学符号)。 （2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是 ，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是 (填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是 (填化学符号)。 （3）按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是 (填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是 (填化学符号)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 第2课时 金属晶体 分层作业 1．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 【答案】C 【详解】A．由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，A错误； B．晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，B错误； C．晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点，C正确； D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，D错误； 故选C。 2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 【答案】B 【详解】A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误； B. 晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确； C. 玻璃不是晶体，故C错误； D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X—射线衍射法，故D错误； 综上所述，答案为B。 3．下列叙述错误的是 A．构成金属的微粒是原子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布均匀，不专属于某个特定的金属阳离子 D．同一类晶体间，熔点差距最大的是金属晶体 【答案】A 【详解】A．金属的构成微粒是金属阳离子和自由电子，而非原子，A错误； B．金属晶体内部存在自由电子，这是金属导电性的基础，B正确； C．自由电子在金属晶体内均匀分布，属于整个晶体而非特定阳离子，C正确； D．金属晶体的熔点差异最大（如汞与钨），远高于其他类型晶体，D正确； 故选A。 4．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是 A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在金属键 B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生化学变化 D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．银锭是金属单质，其中的金属原子通过金属键结合，故银锭中存在金属键，A正确； B．茶叶中部分成分可溶于水，彻泡功夫茶利用水作萃取剂，将部分可溶成分萃取到水中，B正确； C．雕刻木材仅改变形状，未生成新物质，因此发生的变化主要发生物理变化，C错误； D．灯光光柱是胶体的丁达尔效应，D正确； 故合理选项是C。 5．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是 A．金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B．在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动 D．温度越高，金属导电性越强 【答案】C 【详解】A．金属晶体能导电的原因就是在外加电场的作用下，自由电子可以在金属晶体内部发生定向移动，选项A错误； B．在外加电场的作用下，金属晶体内的自由电子发生定向移动，从而金属晶体能导电，选项B错误； C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动使金属晶体能导电，选项C正确； D．温度越高，金属导电性越弱，选项D错误； 答案选C。 6．下列物质中熔点最高的是 A．Li B．Na C．K D．Rb 【答案】A 【详解】同周期元素价电子数相同，从上到下电子层数依次增多，半径依次增大，金属键减弱，所以熔点依次降低，熔点Li>Na>K>Rb，熔点最高的是Li，选A。 【点睛】碱金属主族从上到下，原子半径增大使金属键减弱，熔点递减，此规律是金属晶体熔点与金属键强度的关联体现。 7．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是 A．Ag B．Fe C．Zn D．Po 【答案】A 【详解】A．Ag金属晶体采取的堆积方式是铜型，选项A符合； B．Fe金属晶体采取的堆积方式是钾型，选项B不符合； C．Zn金属晶体采取的堆积方式是镁型，选项C不符合； D．Po金属晶体采取的堆积方式是简单立方，选项D不符合； 答案选A。 8．构成金属晶体的基本微粒 A．分子 B．阴离子和自由电子 C．阳离子和阴离子 D．阳离子和自由电子 【答案】D 【详解】金属单质属于金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，答案选D。 9．仔细观察下图，这种堆积方式是： A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 【答案】C 【详解】由图可知，该晶胞中原子的堆积方式为ABABAB型，属于六方最密堆积，故C正确； 故选：C。 10．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子” B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子的价电子数越多，其金属性就越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2 【答案】D 【详解】A．因金属元素的电负性和电离能较小，则金属原子中的价电子容易脱离原子核的束缚成为晶体中的“自由电子”，A错误； B．金属导电的实质是在外电场的作用下，“自由电子”定向移动而产生电流，B错误； C．金属性的强弱与价电子数的多少无必然联系，C错误； D．体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1＋8×＝2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×＋6×＝4，实际含有的原子个数之比为2∶4＝1∶2，D正确； 故选D。 11．图1为某晶胞示意图，图2为若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于的菱形。以此为参考，图2中与所取晶胞相邻的晶胞的底面是    A．befc B．kecb C．jkba D．dchg 【答案】A 【分析】1个Zn原子位于晶胞体内，棱上的3个Zn原子和体内的Zn原子、O原子形成四面体结构，由于棱上的Zn原子需要共用，所以相邻的晶胞与该晶胞共用bc和cd 【详解】A．结合晶胞平移原则可知，befc与所取晶胞相邻的晶胞的底面相符，故A正确； B．kecb违背晶胞平移原则，故B错误； C．jkba违背晶胞平移原则，故C错误； D．dchg违背晶胞平移原则，故D错误； 故本题选A． 12．下列说法错误的是 A．熔沸点：金刚石>氯化钠>二氧化碳 B．还原性： C．热稳定性： D．金属晶体配位数：体心立方堆积>面心立方堆积>简单立方堆积 【答案】D 【详解】A．金刚石是共价晶体，氯化钠是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点由高到低：金刚石>氯化钠>二氧化碳，A项正确； B．同种元素价态越低，还原性越强，B项正确； C．卤族元素从到原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以热稳定性逐渐减弱，C项正确； D．面心立方堆积的配位数为12，体心立方堆积的配位数为8，简单立方堆积的配位数为6，D项错误； 故选D。 13．金属原子在二维空间的排列方式 (1)金属晶体中的原子可以看成直径相等的球体，在平面上(即二维空间)，有两种堆积方式：    图①的堆积方式为 ，原子的配位数为 ；图②的堆积方式为 ，原子的配位数为 。 (2)金属晶体的配位数：指距离某个原子 且距离 的原子个数。 【答案】(1) 非密置层 4 密置层 6 (2) 最近 相等 【知识点】金属晶体原子堆积模型 【详解】（1）图①的堆积方式为非密置层，原子的配位数为4；图②的堆积方式为密置层，原子的配位数为6。 （2）金属晶体的配位数是指距离某个原子最近且距离相等的原子个数。 14．下列关于晶体的说法正确的是 A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 【答案】B 【详解】A．将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体，故A错误； B．一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别，故B正确； C．石蜡和玻璃都是非晶体，非晶体没有固定的熔点，故C错误； D．由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异，故D错误； 故选B。 15．如图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质。下列说法正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小 【答案】C 【详解】A．金属能导电是因为金属中自由移动的电子在外加电场作用下作定向移动，A错误； B．金属能导热是因为自由电子和金属阳离子在热的作用下运动加快，相互碰撞增加，从而发生热的传导，B错误； C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动,但不改变原有的排列方式，自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂，C正确； D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，改变了金属原子有规则的层状排列，一般情况下，使其层与层之间相对滑动变得困难，所以合金的延展性比纯金属差，硬度比纯金属大，D错误； 故合理选项是C。 16．下列关于金属晶体的叙述不正确的是 A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失 C．钙的熔、沸点高于钾 D．温度越高，金属的导电性越弱 【答案】B 【详解】A. 常温下，Hg为液态，故A正确 B. 金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，故B错误； C. 钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，故C正确； D. 温度升高，自由电子的能量增大，无规则运动加剧，影响了自由电子的定向移动，金属的导电性减弱，故D正确。 故选B。 17．青铜是重要的铜合金，下列关于铜和铜合金的说法错误的是 A．青铜比纯铜熔点低 B．青铜比纯铜硬度大 C．铜属于金属晶体，具有良好的导电性和导热性。 D．金属铜中含有金属键，具有方向性和饱和性。 【答案】D 【详解】A．青铜是合金，合金的熔点通常低于纯金属，因此青铜比纯铜熔点低，A正确； B．合金的硬度一般高于纯金属，青铜比纯铜硬度大，B正确； C．铜属于金属晶体，金属晶体中的自由电子使其具有良好的导电性和导热性，C正确； D．金属键是自由电子与金属阳离子之间的相互作用，没有方向性和饱和性，D错误； 故选D。 18．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是 A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al 【答案】C 【详解】A．Al的价电子数（3）多于Mg（2）且半径小于，因此Al的熔点比Mg高，故A错误； B．Na的价电子数（1）和Li（1）相同，但Li+半径小于Na+，故Li熔点应高于Na，B错误； C．Al的价电子数最多，且半径最小；半径小于，因此熔点顺序为Al＞Mg＞Ca，C正确； D．Al的价电子数最多且阳离子半径最小，熔点应最高，D错误； 故选C。 19．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 天然橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提升 B 聚乙炔 掺入 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 D 生铁 减少含碳量 延展性减弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．天然橡胶经硫化处理，结构由线型变为网状，得到既有弹性又有强度的材料，但硫化程度过大，会逐渐失去弹性，A正确； B．聚乙炔中掺杂时，导电性大幅度提升，该聚合物具有与金属材料一样的导电性，B正确； C．纤维素中接入强亲水基团时，在交联剂作用下形成网状结构使吸水性增强，C正确； D．生铁中含碳量增加，硬度增大，延展性、可塑性减小，D错误； 故选D； 20．金属晶体有多种堆积方式，如图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据均摊法可推知，第一个晶胞中有个金属原子；第二个晶胞中有个金属原子；第三个晶胞中有个金属原子；所以原子个数之比为，即，所以选A。 21．金属晶体类型：面心立方常见金属 ；体心立方常见金属 ；Mg、Zn、Ti等金属晶体晶胞为 或者 ，底面中棱的夹角不是 。 【答案】 Ca、Al、Cu、Ag、Au Li、Na、K、Ba、W 非立方体 非长方体 直角 【知识点】金属晶体结构与性质、金属晶体原子堆积模型 【解析】略 22．金属铜的晶胞为面心立方晶胞，如图所示 (1)位于顶角上的铜原子为 个晶胞共有。 (2)位于面心上的铜原子为 个晶胞共有。 (3)晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是 。 【答案】(1)8 (2)2 (3)4 23．金属键及实质 概念 金属中 和“ ”之间存在的强的相互作用 成键微粒 和“ ” 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 (1)金属键无 和 (2)金属键中的电子在整个 空间里运动，属于整块固态金属 【答案】 金属阳离子 自由电子 金属阳离子 自由电子 饱和性 方向性 三维 24．金属晶体有金属光泽，有良好的 性、 性、 性。金属在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生 ，这种滑动不会破坏 ，而且在滑动过程中"自由电子"能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着 的作用，因此金属具有良好的 性。 【答案】 导电性 导热性 延展性 滑动 密堆积的排列方式 金属键 延展性 25．下列关于金属的一些说法不正确的是 A．合金的熔点一般比其成分金属熔点低 B．工业上金属Mg、A1都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质可表示为： D．越活泼的金属越难冶炼 【答案】B 【详解】A．合金由金属和金属或金属与非金属熔合而成，一般硬度较大，熔点较低，合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故A正确； B． 铝的氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故B错误； C．金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，其本质可表示为，故C正确； D．越活泼的金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，所以越活泼金属越难冶炼，故D正确； 答案选B。 26．3种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，其配位数(即一个原子周围最邻近且等距离的原子数)分别为    A．6、6、8 B．6、8、8 C．6、6、12 D．6、8、12 【答案】D 【详解】①该晶胞是简单立方堆积，离顶点原子距离最近且等距离的原子处在该原子的上下左右前后共6个，故配位数为6； ②该晶胞是体心立方堆积，离体心原子距离最近且等距离的原子处在晶胞的8个顶点，故配位数为8； ③该晶胞是面心立方最密堆积，离顶点原子距离最近且等距离的原子处在相邻的面心上，一个晶胞中有3个等距离的原子，顶点原子周边可以堆积8个相同的晶胞，周边等距离的原子共个，由于面心原子被两个晶胞均分，计算两次，故离顶点原子等距的样子有=12个，故配位数为12； 答案为：D。 27．关于下图不正确的说法是 A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型 C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型 【答案】D 【详解】A．从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式称为铜型，这种堆积方式可用符号……ABCABC……表示，属于面心立方最密堆积，A正确； B．由A分析可知，该种堆积方式又称为铜型，B正确； C．从图示可看出，该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示，C正确； D．该种堆积方式称为铜型，D错误； 故选D。 28．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④ C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个 【答案】D 【详解】A．③为六方最密堆积，此结构为六方最密堆积晶胞的，配位数为12，A不正确； B．①、②、③、④的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，其大小关系为①<②<③=④，B不正确； C．②为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，C不正确； D．每个晶胞含有的原子数分别为①=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+ =4，D正确； 故选D。 29．全球稀土储氢材料95%由中国和日本供应，2005年以来中国稀土储氢材料产量已超过日本，达到全球总产量的70%。最早出现的稀土储氢合金是型六方结构的、。类似的合金的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A． B．的熔点比Ca和Cu都低 C．该合金中的化学键为金属键 D．该晶体是和两种原子层交替堆积形成的 【答案】A 【详解】A．对于题图所示结构运用均摊法计算，图中有Ca：个， Cu：个，推出，A错误； B．一般情况下合金的熔点比成分金属都低，B正确； C．合金中的化学键为金属键，B正确； D．对于题图所示结构分析可知，该晶体是和两种原子层交替堆积形成的，D正确； 故选D。 30．结合课本金属镁晶胞，计算镁晶胞中包含的微粒数 。    【答案】2 31．已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。 (1)属于简单立方堆积的是 ； (2)属于体心立方堆积的是 ； (3)属于六方最密堆积的是 ； (4)属于面心立方最密堆积的是 。 【答案】(1)Po (2)Na、K、Fe (3)Mg、Zn (4)Cu、Au 【详解】（1）金属晶体采用简单立方堆积的较少，有Po； 故答案为：Po； （2）采用体心立方堆积的有Na、K、Fe等； 故答案为：Na、K、Fe； （3）采用属于六方最密堆积的有Mg、Zn等； 故答案为：Mg、Zn； （4）采用面心立方最密堆积的有Cu、Au等； 故答案为：Cu、Au。 32．现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：      （1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是 (填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是 (填化学符号)。 （2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是 ，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是 (填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是 (填化学符号)。 （3）按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是 (填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是 (填化学符号)。 【答案】 ① Po 4 ② Na ④ Au 【分析】(1)根据金属晶体的四种堆积方式分析判断； (2)金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，可形成密置层(如)和非密置层(如)，据此分析判断； (3)面心立方最密堆积，晶体中原子按“ABCABCABC……”的方式堆积而成，据此分析解答。 【详解】(1)简单立方堆积(Po型)空间利用率为52%，空间利用率最低，而体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，面心立方最密堆积(Cu型)空间利用率为74%，故答案为①；Po； (2)金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，可形成密置层(如)和非密置层(如)，密置层的配位数为6，非密置层的配位数为4，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是体心立方，符合该堆积模型的金属晶体是钠、钾等，故答案为4；②；Na； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $