3.1.2金属键 金属晶体 同步课时作业—2025-2026学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修二

3.1.2金属键 金属晶体 1.下列关于金属晶体的叙述中，正确的是( ) A.温度越高，金属的导电性越强 B.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 C.金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性 D.金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性 2.下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固体或熔融后易导电、熔点在1000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Li、Na、Mg的熔点逐渐升高 D.温度越高，金属的导电性越好 3.下列叙述正确的是( ) A.有阳离子的晶体一定有阴离子 B.有阳离子的晶体一定是化合物 C.由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体 D.金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 4.下列物质属于金属晶体的是( ) A.氯化钠 B.干冰 C.水银 D.金刚石 5.下列有关金属晶体的叙述正确的是( ) A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B.通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.金属的导电性随温度的升高而降低 6.金晶体采取面心立方最密堆积。设金原子的直径为d，用表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( ) A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积 C.一个晶胞的体积是 D.金晶体的密度是 7.下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Li、Na、K的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。 8.下列关于金属晶体的叙述不正确的是( ) A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属键在一定外力作用下，不会因形变而消失 C.Ca的熔、沸点高于K D.温度越高，金属的导电性越弱 9.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，设为阿伏加德罗常数的值，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。下列说法错误的是( ) A.每个金晶胞中含有4个金原子 B.金属键无方向性，金属原子尽可能地采取密堆积 C.一个晶胞的体积是 D.金晶体的密度是 10.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（原子半径为r cm），下列叙述错误的是( ) A.晶胞①的空间利用率 B.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力 C.晶胞中含有的原子数：晶胞③—2，晶胞 D.晶胞中原子的配位数：晶胞①—6，晶胞 11.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.的配位数为12 B.每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是 12.金属钼（Mo）在钢铁工业中主要用作合金添加剂。它能够显著提高钢材的硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性。Mo的价层电子排布为，Mo的晶胞结构如下图所示，a、b的坐标分别是、，该晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是( ) A.Mo元素位于周期表中第5周期IVB族 B.与Mo原子最近且等距离的Mo原子有8个 C.c的原子坐标为： D.晶胞的密度为： 13.具有萤石（）结构，图甲为理想晶胞，图乙为缺陷晶胞，若晶胞参数为a nm，下列说法错误的是( ) A.理想晶胞中的配位数为8 B.图乙中缺陷晶胞的化学式为 C.若a处的分数坐标为（0，0，0），b处的分数坐标为（，，0），则氧空位处的分数坐标为（，，） D.与的最近距离为 14.硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为，P原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是( ) A.基态S原子核外有4个未成对电子 B.M原子的分数坐标为 C.晶体密度 D.S与之间的最短距离为 15.铁单质和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表N），该反应的化学方程式为__________。若该晶体的密度是，设为阿伏加德罗常数的值，则两个距离最近的Fe的核间距为__________nm（列出含的计算式）。 答案以及解析 1.答案：C 解析：温度高，金属阳离子的热运动加快，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，故A错误；常温下，Hg为液态，不属于晶体形态，故B错误；正是因为金属键无方向性和饱和性，所以金属晶体中的金属原子可以采用最密堆积，尽量充分利用空间，故C正确；在外力作用下，金属阳离子与自由电子之间仍有强烈相互作用，不会断裂，所以金属有延展性，故D错误。 2.答案：B 解析：用铂金做首饰是利用了金属晶体具有延展性的性质，能用金属键理论解释，故A错误；一般来讲，金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱，金属键的强弱为Mg>Li>Na，其熔点也为Mg>Li>Na，故C错误；金属的导电性随温度升高而降低，温度越高，导电性越差，故D错误。 3.答案：C 解析：晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中只含阳离子不含阴离子，故A错误；金属单质形成的金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，不是化合物故B错误；石墨晶体也能导电，却不是金属晶体，故C正确；金属晶体的熔点有的很高，如钨高达3410 ℃，而有的较低，如碱金属钠低于100 ℃，绝大多数金属具有银白色的金属光泽，而少数金属具有其他颜色，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铯略带金色，故D错误。 4.答案：C 解析：金属晶体只含金属元素，C项符合题意。 5.答案：D 解析：金属受外力作用时变形而不易折断，是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，A错误；自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流，B错误；金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分，C错误，受热的自由电子能量增大，无规则运动加剧，影响自由电子的定向移动，金属的导电性降低，D正确。 6.答案：C 解析：Au原子处于立方体的顶点与面心上，故晶胞中含有的Au原子数目为，A正确；金属晶体中，金属键无方向性，金属原子采取紧密堆积，B正确；在立方体的各个面的对角线上有3个金原子，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，晶胞棱长为，故晶胞的体积为，C错误；晶胞中含有4个原子，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶胞的密度为，D正确。 7.答案：B 解析：用铂金做首饰是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故A错误； 金属晶体中有电子，能导电，大多数在常温下为固体，熔点较高，所以固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右可能属于金属.晶体，故B正确； 碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，金属键越弱熔沸点越低，则单质熔点：Li>Na>K，故C错误； 金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故D错误； 8.答案：A 解析：常温下，Hg为液态，不是晶体，A错误；金属键无方向性，金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定范围内不因形变而消失，B正确；C的金属键强于K，故熔、沸点高于K，C正确；温度升高，自由电子和金属离子的能量增大，自由电子和金属离子的无规则运动加剧，影响了自由电子的定向移动，金属的导电性减弱，D正确。 9.答案：C 解析：由金晶体的晶胞图可知，Au原子处于顶点与面心位置，由均摊法可知，晶胞中含有的A山原子数目，A正确：金属晶体中，金属键无方向性，金属原子尽可能地采取紧密堆积，B正确；在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线的长度为2d，立方体的棱长为，故晶胞的体积为，C错误；由A项分析知，金晶胞中含有4个Au原子，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶胞密度，D正确。 10.答案：B 解析：晶胞①的边长是2r cm，体积是，由均摊法可知，晶胞①中金属原子的个数，1个原子的体积是，故空间利用率，A正确；金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨分子”，只存在金属键，B错误；根据均炸法可知，晶胞③中含有的原子数，晶胞④中含有的原子数，C正确；根据晶胞结构可知，晶胞①和晶胞②中原子的配位数分别为6、8，D正确。 11.答案：B 解析：A.由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确；B.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误；C.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确；D.由均摊法可知，1个晶胞中含有的数目为，F-的数目为，的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确；故选B。 12.答案：C 解析：A.Mo是42号元素，位于第5周期ⅥB族，故A错误； B.以面心Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于相邻顶点和面心，个数共12各，故B错误； C.a、b的坐标分别是、，结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为，故C正确； D.Mo原子位于顶点和面心，个数为，则晶胞质量为：，该晶胞参数为，则晶胞体积为：，晶胞的密度为：，故D错误； 故选：C。 13.答案：B 解析：从图甲可以看出，理想晶胞中，与面心距离最近且相等的有4个，面心为2个晶胞共用，与等距且最近的有8个，则的配位数为8，A正确；在缺陷晶胞中，位于小立方体体心，共7个，位于晶胞的顶点和面心，共个，与的数目之比为4：7，B错误；根据a处的分数坐标为（0，0，0），b处的分数坐标为（，，0），可知氧空位处的分数坐标为（，，），C正确；与最短距离为晶胞体对角线长的，即，D正确。 14.答案：D 解析：A.S为16号元素，基态原子的价电子排布为，核外未成对电子数为2，A错误； B.由P原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中M原子的分数坐标为，B错误； C.由晶胞图知，位于顶点和面心，共有个，S位于晶胞体内，共有4个，则晶体密度为，C错误； D.由晶胞图知，S与之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D正确； 故答案：D。 15.答案：； 解析：晶胞分析： 1个晶胞中Fe的数目为，N的数目为1，则该产物的化学式为，故铁单质和氨气在发生的置换反应为；该晶体的密度为，，由晶胞分析可知，两个距离最近的Fe的核间距为。 学科网（北京）股份有限公司 $$