专题07 化学反应速率、化学平衡和离子平衡（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题07 化学反应速率、化学平衡和离子平衡 5大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡 考点03 盐类的水解 考点04 水的电离及溶液的酸碱性 考点05 沉淀溶解平衡 地 城 考点01 化学反应速率 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津河东区·期末)向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应：  。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．乙在恒温条件下进行， B．恒温过程比绝热过程的反应速率小 C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D．平衡常数： 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．在C点时，转化率为 D．反应速率：(状态A)(状态B) 3．(24-25高三上·天津部分区·期末)可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．从反应过程看，是催化剂 B．决定总反应速率的是反应Ⅱ C．反应Ⅱ的化学方程式为： D．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 4．(24-25高三上·天津河西区·期末)1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)铜催化乙炔选择性氢化制1，3―丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 C．增大的表面积，可加快反应速率；提高的平衡转化率 D．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 6．(23-24高三上·天津河西区·期末)模拟汽车尾气在催化剂作用下的反应。在的密闭容器中通入CO和NO，在内变化。下列说法正确的是 A．内 B．催化剂可提高CO的平衡转化率 C．达到平衡状态时， D．体系中四种气体的浓度相等时即达到平衡状态 7．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列说法正确的是 A．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小 B．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，若先产生黄色沉淀则 C．增大压强，一定可以加快有气体参加的反应的化学反应速率 D．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致待测液浓度最终计算结果偏小 地 城 考点02 化学平衡 1．(24-25高三上·天津八校联考·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧 C．合成氨的过程中及时分离出氨气 D．反应，达平衡后，升温，体系颜色加深 2．(24-25高三上·天津南开区·期末)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大 C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．(s，金刚石)(s，石墨) 4．(24-25高三上·天津八校联考·期末)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)一定条件下存在反应：，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入和并保持恒温；向乙、丁内都充入和并保持绝热(即与外界无热量交换)，在相同温度下开始反应，并分别达到平衡状态。 下列说法不正确的是 A．的质量分数：甲乙 B．平衡常数K：甲丙乙 C．所需时间t：丙丁 D．若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞 6．(23-24高三上·天津部分区·期末)一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：  ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B．平衡时：①＝② C．达到平衡的时间：①＞② D．反应②中， 7．(23-24高三上·天津河西区·期末)某化学小组查阅资料：I2+I-，为棕色；易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象：(1)向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色。 (2)再加入粒，溶液颜色加深。 (3)振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。 下列实验现象对应的解释正确的是 选项 实验步骤及其现象 解释 A (1)溶液呈浅棕色 和水均为极性分子，二者相似相溶 B (2)溶液颜色加深 因Zn与反应生成导致 C (3) 紫黑色晶体消失 Zn参与反应，促使体系中平衡向右移动 D 溶液褪色 因全部转化为导致 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高三上·天津河西区·期末)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率随温度、不同投料比的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．投料比： B．该反应为放热反应 C．正反应速率： D．点a、b、c对应的平衡常数： 9．(23-24高三上·天津南开区·期末)温度为时，向容积为的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和，发生反应：数据如下表所示。 容器 甲 乙 反应物 起始时物质的量 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量 0.8 0.2 下列说法不正确的是 A．时，反应的平衡常数 B．平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍 C．乙容器中，平衡时的转化率约为 D．甲容器中，平衡时反应放出的热量为 10．(23-24高三上·天津南开区·期末)尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是 A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物 地 城 考点03 盐类水解 1．(24-25高三上·天津和平区·期末)时，已知，下列说法正确的是 A．时，和溶液中，溶液大 B．将浓度均为的和溶液加热，两溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，溶液变浑浊 D．时，向溶液中加少量固体，水的电离程度变小 2．(24-25高三上·天津河东区·期末)常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．a点 B．b点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 4．(24-25高三上·天津西青区·期末)根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 除去中的 将混合气体通入饱和溶液 D 比较酸性强弱 用pH计测量相同条件下同浓度溶液的pH A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 6．(24-25高三上·天津红桥区·期末)25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 7．(24-25高三上·天津河西区·期末)时，实验探究的性质。已知；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将过量的气体通入饱和溶液 实验3：将气体通入溶液中，当溶液时，停止通气 实验4：将的溶液加水稀释至溶液 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3所得溶液呈中性 D．实验4溶液稀释后浓度明显降低 8．(24-25高三上·天津部分区·期末)室温下，含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为获得尽可能纯的，pH控制在4~5之间 B．时，溶液中 C．时，溶液中主要成分是 D．由图中数据，可以估算出室温下的第一级电离平衡常数 9．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列说法错误的是 A．氨水加水稀释，所有的离子浓度都减小 B．向氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小 C．氨水加入一定量盐酸溶液后，溶液中粒子存在的关系可能是： D．的溶液中存在： 10．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加稀 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 2mL0.1mol/L溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 C 室温下将和分别通入溶液中 通入的试管变黄快 的氧化性一定强于 D 室温下，用pH计测量等浓度的NaCN和NaClO溶液的pH 前者大于后者 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高三上·天津河西区·期末)25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A．a点溶液中生成的沉淀是AgCl B．原溶液中Br-的浓度为0.030mol/L C．b点溶液中离子浓度： D．当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 12．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 地 城 考点04 水的电离及溶液的酸碱性 1．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的溶液中，由水电离出来的 B．为9的溶液中： C．与盐酸等体积混合（）： D．室温下，浓度相同的①②③④溶液⑤，大小顺序为：①>②>③>④>⑤ 2．(24-25高三上·天津南开中学·期末)常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B．水的电离程度： C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中： 3．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列操作能促进水的电离且使溶液中的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入一小块钠 C．向水中加入 D．向水中加入 4．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HY的电离方程式为 B．水的电离程度：a>b C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 5．(24-25高三上·天津河北区·期末)室温下，下列说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液中减小 B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 6．(23-24高三上·天津红桥区·期末)下列关系的表述中，正确的是 A．溶液中： B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．的盐酸和的溶液中，水电离出的后者大 D．溶液中： 7．(23-24高三上·天津宁河区·期末)溶液滴定溶液的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 8．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列装置或操作能达到目的的是 A．排出酸式滴定管中的气泡 B．从溶液中分离出晶体 C．制备无水 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点05 沉淀溶解平衡 1．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀产生 溶液中没有苯酚 B 将稀硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高三上·天津红桥区·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。已知：为砖红色；25℃时，、。 下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中mol·L-1 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 3．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 4．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 现象 解释 A 取溶液于试管中，加热，后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色 反应的 B 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热 镁条表面出现红色，镁粉附近无现象 镁粉吸附脱色 C 向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液后再滴加碘水 溶液不变色 淀粉水解完全 D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液 先生成氢氧化铜沉淀，后转化为 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高三上·天津河西区·期末)向盛有饱和溶液(下层有足量沉淀)的试管中滴加氨水，依次发生 反应①： 反应②： 如图为与的关系图，其中M代表、、或。下列说法正确的是 A．的溶度积常数 B．反应①的平衡常数K的值为 C．曲线Ⅰ可视为随变化的曲线 D．时，溶液中 6．(23-24高三上·天津和平区·期末)定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是 A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 B．滴定终点时，溶液中的浓度约为 C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明 D．可用的KI溶液代替做指示剂 7．(23-24高三上·天津南开区·期末)常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．的溶液： B．加入酚酞显红色的溶液： C．使试纸变红的溶液： D．的溶液： 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学反应速率、化学平衡和离子平衡 5大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡 考点03 盐类的水解 考点04 水的电离及溶液的酸碱性 考点05 沉淀溶解平衡 地 城 考点01 化学反应速率 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津河东区·期末)向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4molHBr，发生反应：  。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．乙在恒温条件下进行， B．恒温过程比绝热过程的反应速率小 C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率 D．平衡常数： 【答案】D 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，曲线甲在恒容密闭容器中压强增大，说明甲在绝热过程进行且反应放出热量，即ΔH<0，则乙在恒温过程进行，A项正确； B．该反应是放热反应，随着反应的进行绝热体系中温度升高，反应速率加快，因此恒温过程比绝热过程的反应速率小，B项正确； C．平衡时，，且该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，a的反应物浓度大于c的反应物浓度，因此a的正反应速率大于c的正反应速率，C项正确； D．平衡时，，该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，因此，D项错误； 本题选D。 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡混合物中的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．在C点时，转化率为 D．反应速率：(状态A)(状态B) 【答案】D 【详解】A．由图可知，随温度升高，的体积分数下降，平衡逆向移动；温度升高，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH＜0，A正确； B．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数下降，则压强：，B正确； C．设初始加入2mol和1molCO，CO反应了xmol，C点的体积分数50%，可列三段式：，可得，x=0.75mol，转化率为，C正确； D．压强，P1>P2，同温度时B点速率大于C点，A点温度低于C点，同压下，C点速率大于A点，故反应速率：(状态A)(状态B)，D错误； 故选D。 3．(24-25高三上·天津部分区·期末)可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．从反应过程看，是催化剂 B．决定总反应速率的是反应Ⅱ C．反应Ⅱ的化学方程式为： D．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．由图可知反应I与反应生成，反应Ⅱ与反应生成，先消耗后生成，是催化剂，A正确； B．由图知反应I活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应I的反应速率比反应Ⅱ慢，总反应速率由反应I决定，B错误； C．反应Ⅱ得失电子不守恒、质量不守恒，正确的反应方程式为：，C错误； D．由方程式可知，反应中气体总质量不变，整个反应在恒容条件下气体密度是个定值，密度恒定时，不一定是平衡状态，D错误； 故选A。 4．(24-25高三上·天津河西区·期末)1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)铜催化乙炔选择性氢化制1，3―丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 C．增大的表面积，可加快反应速率；提高的平衡转化率 D．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，故A错误； B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，故B错误； C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡不移动，不能提高C2H2的平衡转化率，故C错误； D．根据图示，转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确； 故答案为D。 6．(23-24高三上·天津河西区·期末)模拟汽车尾气在催化剂作用下的反应。在的密闭容器中通入CO和NO，在内变化。下列说法正确的是 A．内 B．催化剂可提高CO的平衡转化率 C．达到平衡状态时， D．体系中四种气体的浓度相等时即达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．根据化学反应速率公式，求得，A正确； B．催化剂能改变化学反应速率，不影响化学平衡的移动，不能提高CO的平衡转化率，B错误； C．达到平衡状态时，，但不确定数值，C错误； D．体系中四种气体的浓度不变时即达到平衡状态，浓度不一定相等，D错误； 故选A。 7．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列说法正确的是 A．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小 B．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，若先产生黄色沉淀则 C．增大压强，一定可以加快有气体参加的反应的化学反应速率 D．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致待测液浓度最终计算结果偏小 【答案】B 【详解】A．催化剂降低反应活化能，但不能改变反应焓变，A错误； B．氯化银与碘化银属于同类型沉淀，小的先沉淀，B正确； C．增大压强，若反应体系中气体浓度不变，则反应速率不变，C错误； D．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，消耗标准液体积增大，可导致待测液浓度最终计算结果偏大，D错误； 故选B。 地 城 考点02 化学平衡 1．(24-25高三上·天津八校联考·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧 C．合成氨的过程中及时分离出氨气 D．反应，达平衡后，升温，体系颜色加深 【答案】B 【详解】A．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，增大接触反应物的接触面积使反应更充分，不存在平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故B符合题意； C．合成氨反应的过程中及时分离出氨气，生成物浓度减小，平衡正向移动，提高氨气的产率，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．反应，达平衡后，升温，平衡逆向移动，NO2浓度增大，体系的颜色加深，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故答案为B。 2．(24-25高三上·天津南开区·期末)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大 C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 【答案】C 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误； B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，增加的部分转化，转化率减小，B错误； C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．催化剂不能影响平衡移动，不影响物质转化率，D错误； 答案选C。 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．(s，金刚石)(s，石墨) 【答案】B 【详解】A．C2H4(g)的结构比O2(g)复杂，C2H4(g)中原子数更多，分子运动的方式更多，混乱度更大，所以，A不正确； B．对于同种气体H2(g)，物质的量越大，分子数越多，混乱度越大，所以，B正确； C．同一物质，固态的有序性高于液态，液态的混乱度大于固态，所以，C不正确； D．石墨的结构中碳原子呈层状排列，层间作用力较弱，碳原子的活动范围相对较大，混乱度比金刚石大，所以1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石墨)，D不正确； 故选B。 4．(24-25高三上·天津八校联考·期末)根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 C．图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大 D．图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 【答案】A 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变时压缩体积，物质浓度增大，反应速率加快，但是平衡不移动，平衡时Z含量不变，A正确； B．镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行放热增多，温度升高，化学反应速率时刻最大，之后反应仍进行，反应放热导致溶液的温度仍会升高，B错误； C．向冰醋酸中加水，溶液浓度减小，促进醋酸的电离，醋酸电离程度一直增大，C错误；   D．反应为放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，对K正影响大于对K逆影响，D错误； 故选A。 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)一定条件下存在反应：，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入和并保持恒温；向乙、丁内都充入和并保持绝热(即与外界无热量交换)，在相同温度下开始反应，并分别达到平衡状态。 下列说法不正确的是 A．的质量分数：甲乙 B．平衡常数K：甲丙乙 C．所需时间t：丙丁 D．若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞 【答案】D 【详解】A．在图1中，由于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中SO2的质量分数大于甲容器，故A正确； B．在图1中，由于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热，而容器乙为绝热的容器，所以随着反应的进行，温度会升高，而甲为恒温过程，达到平衡时乙的温度高于甲，升高温度平衡逆向移动，所以乙容器中平衡常数小于甲容器，而丙容器为恒温过程，达到平衡时丙的温度等于甲，温度相同，同一反应平衡常数相同，所以丙容器中平衡常数等于甲容器，故B正确； C． 由于丁容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时丁容器的温度高于丙容器，则容器丁中反应速率大于丙容器，所以丁达到平衡所需时间小于丙，故C正确； D． 由于乙容器是绝热容器，反应为放热反应，所以平衡时乙容器的温度高于甲容器，升高温度平衡逆向移动，若想使甲达到与乙相同的平衡状态，即平衡逆向移动，则需减小容器压强，应向外推动活塞，故D错误； 故选D。 6．(23-24高三上·天津部分区·期末)一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：  ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B．平衡时：①＝② C．达到平衡的时间：①＞② D．反应②中， 【答案】B 【详解】A．，说明消耗1molCO，反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为mol=0.8mol，CO的转化率为×100%=80%，A正确； B．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，平衡时：c(CO)②==0.2mol/L，c(CO)①==0.1mol/L，即平衡时：②>①，B错误； C．反应①②是等效平衡，容器②中反应物浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间短，达到平衡的时间：①＞②，C正确； D．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，放出的热量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，D正确； 故选B。 7．(23-24高三上·天津河西区·期末)某化学小组查阅资料：I2+I-，为棕色；易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象：(1)向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色。 (2)再加入粒，溶液颜色加深。 (3)振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。 下列实验现象对应的解释正确的是 选项 实验步骤及其现象 解释 A (1)溶液呈浅棕色 和水均为极性分子，二者相似相溶 B (2)溶液颜色加深 因Zn与反应生成导致 C (3) 紫黑色晶体消失 Zn参与反应，促使体系中平衡向右移动 D 溶液褪色 因全部转化为导致 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．I2为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中溶解度较小，A错误； B． (aq)为棕色，加入锌粒，加入Zn粒后I2反应生成ZnI2，但ZnI2无色，生成的I-与I2转化为(aq)，所以溶液颜色加深，B错误； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，I2(s)为紫黑色晶体，I2(aq)为棕色，紫黑色晶体消失，因为Zn和I2反应生成的I-和I2(aq)生成(aq)，I2(aq)浓度减小，溶解平衡正向移动，紫黑色晶体消失，C正确； D．(aq)为棕色，溶液褪色是因Zn与I2反应生成无色的ZnI2所致，即Zn使I2和全部转化为I-，D错误； 故选C。 8．(23-24高三上·天津河西区·期末)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率随温度、不同投料比的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．投料比： B．该反应为放热反应 C．正反应速率： D．点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】A 【分析】由图可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比越小，温度相同时，CH4的平衡转化率越大，则； 【详解】A．由分析可知，投料比：，A正确； B．由分析可知，该反应为吸热反应，B错误； C．恒容密闭容器中a、c甲烷起始物质的量及转化率相等，c点温度高、反应速率快，则正反应速率：，C错误；   D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，且平衡常数只与温度有关，因此，D错误； 故选A。 9．(23-24高三上·天津南开区·期末)温度为时，向容积为的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和，发生反应：数据如下表所示。 容器 甲 乙 反应物 起始时物质的量 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量 0.8 0.2 下列说法不正确的是 A．时，反应的平衡常数 B．平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍 C．乙容器中，平衡时的转化率约为 D．甲容器中，平衡时反应放出的热量为 【答案】C 【详解】A．同一温度下平衡常数不变，，列出甲中三段式，该温度下反应的平衡常数为，，A正确； B．乙中加入反应物的物质的量是甲中的2倍，，该反应为气体体积不变的反应，增大压强不影响化学平衡，则甲、乙达到平衡时反应转化率相等，则，，则平衡时，乙中的浓度是甲中的2倍，B正确； C．甲、乙达到平衡时反应转化率相等，则，解得，乙容器中，平衡时的转化率约为，C错误； D．甲容器中平衡时消耗的，消耗1mol一氧化碳释放41kJ的热量，则消耗0.4mol一氧化碳释放的热量为，D正确； 故选C。 10．(23-24高三上·天津南开区·期末)尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是 A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物 【答案】B 【详解】A．寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，故A正确； B．假设该反应中，c(H＋)＝c(HUr)＝c(Na＋)＝1mol/L，即K＝，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc＝100＞K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故B错误； C．饮食中摄入过多食盐，会增大Na＋的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故C正确； D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确； 故答案选B。 地 城 考点03 盐类水解 1．(24-25高三上·天津和平区·期末)时，已知，下列说法正确的是 A．时，和溶液中，溶液大 B．将浓度均为的和溶液加热，两溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，溶液变浑浊 D．时，向溶液中加少量固体，水的电离程度变小 【答案】C 【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，相同温度下同浓度时，溶液大，A错误； B．溶液加热，水的电离程度增大，将浓度均为的和溶液加热，水解程度增大，且水解增大程度大于水的电离增大程度，变大，溶液加热，水的电离程度增大，减小，B错误； C．醋酸的酸性大于苯酚，则溶液与溶液混合生成和，有时在水中溶液度小，故溶液变浑浊，C正确； D．时，向溶液中加少量固体，盐水解，水的电离程度增大，D错误； 故选C。 2．(24-25高三上·天津河东区·期末)常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．溶液时，加入的 B．M点： C．当时，溶液 D．N点： 【答案】A 【详解】A．HCOOH为一元酸，与NaOH等浓度，若等体积混合，即加入20mL，则产物为HCOONa，为强碱弱酸盐，呈碱性，若，则需继续加入HCOOH，所以加入的，A错误； B．M点：，根据电荷守恒可知：，故，B正确； C．当时，溶质为NaOH与HCOONa，且等浓度，故溶液呈碱性，，C正确； D．N点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选A。 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)在水中的电离方程式是：，常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，随溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．a点 B．b点溶液中： C．d点溶液中： D．水的电离程度： 【答案】C 【分析】由电离方程式可知H2X为二元弱酸，则a点溶质为H2X，b点溶质为NaHA，d点溶质为Na2A，据此解答 【详解】A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，则0.1000mol/L的H2X溶液中c(H+)>0.1000mol/L，所以该点溶液的pH<1，A错误； B．b点酸碱恰好完全反应生成NaHX，该点溶液的pH<7，溶液呈酸性，，也说明HX−的电离程度大于水解程度，，但是其电离和水解程度都较小，水也电离出氢离子，所以，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成Na2X，溶液中存在物料守恒c(Na)=2c(X)，溶液中不含H2X，所以根据物料守恒得，C正确； D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱离子促进水电离，a点溶质为酸、e点含有碱和盐，a、e都抑制水电离，且抑制水电离程度：a>e，c点溶质为Na2X和NaHX，促进水电离，所以水电离程度：c>e>a，D错误； 故选C。 4．(24-25高三上·天津西青区·期末)根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 除去中的 将混合气体通入饱和溶液 D 比较酸性强弱 用pH计测量相同条件下同浓度溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．甲苯和苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法用酸性高锰酸钾溶液检测甲苯中是否含苯酚，A错误； B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误； C．除去中混有的，通入饱和溶液两种气体都被吸收，C错误； D．根据越弱越水解的规律，通过用pH计测量同浓度溶液的pH可以比较酸性强弱，D正确； 故选D。 5．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 6．(24-25高三上·天津红桥区·期末)25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 7．(24-25高三上·天津河西区·期末)时，实验探究的性质。已知；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将过量的气体通入饱和溶液 实验3：将气体通入溶液中，当溶液时，停止通气 实验4：将的溶液加水稀释至溶液 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验3所得溶液呈中性 D．实验4溶液稀释后浓度明显降低 【答案】C 【详解】A. 实验1所得溶液中电荷守恒：，A错误； B. 将过量的气体通入饱和溶液所得溶液中：，B错误； C. ，，c(H+)=10-7mol/L，25℃时溶液呈中性，C正确； D. 实验4溶液中本身很小，稀释后促进亚硫酸的电离，亚硫酸根物质的量增大，不会明显降低，D错误； 答案选C。 8．(24-25高三上·天津部分区·期末)室温下，含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为获得尽可能纯的，pH控制在4~5之间 B．时，溶液中 C．时，溶液中主要成分是 D．由图中数据，可以估算出室温下的第一级电离平衡常数 【答案】B 【详解】A．由图可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH在4～5之间时，溶液中亚硫酸氢根离子的物质的量分数最大，亚硫酸和亚硫酸根离子的物质的量分数都为0，所以为获得尽可能纯的亚硫酸氢钠，溶液pH应控制在4~5之间，故A正确； B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH为7的中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中＞，故B正确； C．由图可知，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应至溶液pH为9时，亚硫酸根离子的物质的量分数最大，亚硫酸氢根离子的物质的量分数为0，所以溶液pH为9.5时，溶液中主要成分是亚硫酸钠，故C正确； D．由图可知，溶液pH为2时，溶液中亚硫酸浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，电离常数Ka1(H2SO3)= = c(H+) =10—2，故D正确； 故选B。 9．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列说法错误的是 A．氨水加水稀释，所有的离子浓度都减小 B．向氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小 C．氨水加入一定量盐酸溶液后，溶液中粒子存在的关系可能是： D．的溶液中存在： 【答案】A 【详解】A．氨水加水稀释，温度不变，水的离子积不变，减小， 增大，A错误； B．向氨水中加入少量NaOH固体，增大，电离平衡：逆向移动，减小，B正确； C．氨水加入一定量盐酸溶液，反应生成强酸弱碱盐氯化铵，由电荷守恒：，溶液中可能存在，C正确； D．根据物料守恒，的溶液中存在：，D正确； 答案选A。 10．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加稀 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 2mL0.1mol/L溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 C 室温下将和分别通入溶液中 通入的试管变黄快 的氧化性一定强于 D 室温下，用pH计测量等浓度的NaCN和NaClO溶液的pH 前者大于后者 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应时硫代硫酸钠中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是氧化剂又是还原剂，硫酸只表现酸性，故A错误； B．向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH会先与Fe2+反应而被消耗，氢氧化钠量不足，不会和铵根离子反应，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会变蓝，故B错误； C．没有明确氢硫酸溶液的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，通入氧气的试管变黄快不能说明氧气与氢硫酸溶液反应的反应速率大于二氧化硫与氢硫酸溶液反应的反应速率，所以无法比较氧气和二氧化硫的氧化性强弱，故C错误； D．室温下，用pH计测量等浓度的氰化钠和次氯酸钠溶液的pH，前者大于后者说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸根离子的水解程度，由盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于次氯酸，电离常数小于次氯酸，故D正确； 故选D。 11．(24-25高三上·天津河西区·期末)25℃时，。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液，获得与V(AgNO3)的关系曲线如图(离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。)下列说法正确的是 A．a点溶液中生成的沉淀是AgCl B．原溶液中Br-的浓度为0.030mol/L C．b点溶液中离子浓度： D．当I-沉淀完全时，Br-、Cl-未沉淀 【答案】D 【详解】A．由题给数据可知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，浓度相等的Cl-、Br-、I-混合溶液中，溶度积越小，离子越先生成沉淀，则a点溶液中生成的沉淀是AgI，A不正确； B．当加入V(AgNO3)=4.50mL时，Cl-、Br-、I-全部生成沉淀，则原溶液中c(Cl-)+c(Br-)+c(I-)==0.030mol/L，Cl-、Br-、I-混合溶液中，三者的浓度相等，则Br-的浓度为0.010mol/L，B不正确； C．b点溶液中，溶质为AgNO3、原溶液中所含金属离子的硝酸盐溶液和AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液，由Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，可得出离子浓度：，C不正确； D．当I-沉淀完全时，c(Ag+)=mol/L=8.5×10-12mol/L，c(Ag+)∙c(Br-)=c(Ag+)∙c(Cl-)=8.5×10-12×0.01=8.5×10-14＜5.4×10-13＜1.8×10-10，所以Br-、Cl-未沉淀，D正确； 故选D。 12．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。 已知：，，常温下；，。下列说法中正确的是 A．常温下，的水解常数约为 B．时，的约为 C．的过程中，水的电离度一直在减小 D．向中加入足量固体，产生沉淀 【答案】B 【详解】A．常温下，在溶液中存在水解平衡：，水解常数：，A错误； B．反应的平衡常数：，B正确； C．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，C错误； D．根据C选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/l，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，D错误； 答案选B。 地 城 考点04 水的电离及溶液的酸碱性 1．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的溶液中，由水电离出来的 B．为9的溶液中： C．与盐酸等体积混合（）： D．室温下，浓度相同的①②③④溶液⑤，大小顺序为：①>②>③>④>⑤ 【答案】D 【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误； B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：，B错误； C．两溶液混合后，得到的物质的量浓度相同的氯化钾、乙酸和乙酸钾的混合液，，说明乙酸的电离程度大于乙酸根水解程度，钾离子，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以，C错误； D．由组成可知 中最大，为弱碱，最小，中氢离子抑制铵根的水解，大于，中铝离子水解抑制铵根的水解，故大于但小于，故大小顺序为：①>②>③>④>⑤，D正确； 故选D； 2．(24-25高三上·天津南开中学·期末)常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B．水的电离程度： C．滴定到b点时，溶液中 D．当刚好被中和时，溶液中： 【答案】A 【详解】A．、，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1远大于Ka2，故曲线I代表pH随的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，故A正确； B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B错误； C．b点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，故C错误； D．当H2A刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中，故D错误； 故答案为A。 3．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列操作能促进水的电离且使溶液中的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入一小块钠 C．向水中加入 D．向水中加入 【答案】D 【详解】A．将水加热煮沸可促进水的电离，但，A项不符合题意； B．向水中加入一小块钠，钠与水反应生成和氢气，促进水的电离，氢氧化钠是强碱，导致c(OH-)＞c(H+)，B项不符合题意； C．向水中加入，完全电离，生成、和，增大，抑制了水的电离，C项不符合题意； D．向水中加入，电离出的水解，促进了水的电离，且水解发生反应，使溶液显酸性，即，D项符合题意； 答案选D。 4．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HY的电离方程式为 B．水的电离程度：a>b C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 【答案】C 【详解】A．由图可知，HX的pH等于1，则HX为强酸，HY的pH大于1，则HY为弱酸，电离方程式为，A错误； B．a的溶质为HX和NaX，b的溶质为HY和NaY，NaY中Y-会水解，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点<b点，B错误； C．时，两种溶液恰好反应分别生成等量的和，不水解而发生水解，所以溶液中，C正确； D．b点为加入NaOH溶液体积为，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的和，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，D错误； 故选C。 5．(24-25高三上·天津河北区·期末)室温下，下列说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液中减小 B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡正向移动，但CH3COO-浓度减小，由于温度不变，不变，则增大，A错误； B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，说明水解程度大于F-，酸性：HF>HCOOH，则反应不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，B错误； C．的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，二者水的电离程度不相同，C错误； D．两溶液混合后，溶液中的溶质为，溶液呈酸性，说明的电离大于水解，则混合液中：，D正确； 故选D。 6．(23-24高三上·天津红桥区·期末)下列关系的表述中，正确的是 A．溶液中： B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 C．的盐酸和的溶液中，水电离出的后者大 D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．根据溶液中的电荷守恒：，A错误； B．硝酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当pH相等时，醋酸的浓度大于硝酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比硝酸多，B错误； C．盐酸电离出的氢离子会抑制水的电离，AlCl3的水解能促进水的电离，故水电离出的c(H+)后者大，C正确； D．NaHCO3溶液中：由于的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)＞c()，D错误； 答案选C。 7．(23-24高三上·天津宁河区·期末)溶液滴定溶液的实验中，下列不需要用到的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，滴定中用锥形瓶盛待测液，选用酚酞指示剂，用碱式滴定管盛标准液，故不需要的仪器为蒸馏烧瓶； 故选B。 8．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列装置或操作能达到目的的是 A．排出酸式滴定管中的气泡 B．从溶液中分离出晶体 C．制备无水 D．灼烧海带 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．图示为排出碱式滴定管中的气泡，A错误； B．从NaCl溶液中分离出NaCl晶体应采用蒸发操作，B错误； C．MgCl2易水解，为防止水解，在加热制备无水MgCl2时需在HCl气氛下进行加热，C正确； D．灼烧海带需要再坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 地 城 考点05 沉淀溶解平衡 1．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀产生 溶液中没有苯酚 B 将稀硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入少量的浓溴水，振荡没有白色沉淀，不是溶液中没有苯酚，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A项错误； B．稀硫酸与 混合产生，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B项正确； C．蔗糖水解时要加入稀硫酸作催化剂，而银镜反应需要在碱性条件下进行，故需要加入NaOH中和酸，再进行银镜反应，C项错误； D． 溶液过量，直接与和反应生成相应的沉淀，不能比较Ksp()、Ksp()大小，D项错误； 故选B。 2．(24-25高三上·天津红桥区·期末)25℃时，用0.1000mol·L-1溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，图中实线表示滴定曲线。M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度。已知：为砖红色；25℃时，、。 下列说法不正确的是 A．NaCl溶液中mol·L-1 B．到达滴定终点时，沉淀出现砖红色且30s内不褪色 C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为② 【答案】D 【详解】A．M点为恰好完全反应的点，V(AgNO3)=25mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即，， ，A正确； B．到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，B正确； C．若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中不变，即反应终点M向P方向移动，C正确； D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但，相同的饱和溶液中，，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，D错误； 故选D。 3．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【详解】A．是弱酸，不能拆成，正确离子方程式为，A错误； B．溶液中含，与中的构成强氧化性环境，会将氧化为，生成沉淀（而非），反应为氧化还原反应，离子方程式为，B错误； C．酸性强于，与反应时，不会解离为（因溶液呈弱酸性，保留分子形式），正确反应应为，C错误； D．利用沉淀转化原理溶解度小于，与反应生成更难溶的，离子方程式，符合沉淀转化的书写规则（反应物、生成物均为沉淀，保留化学式），D正确； 故选D。 4．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 现象 解释 A 取溶液于试管中，加热，后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色 反应的 B 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热 镁条表面出现红色，镁粉附近无现象 镁粉吸附脱色 C 向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液后再滴加碘水 溶液不变色 淀粉水解完全 D 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液 先生成氢氧化铜沉淀，后转化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液加热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中又变为蓝色，说明升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动，则反应的，A正确； B．镁粉接触面积大，反应速率快，但没有见到粉红色，说明镁粉吸附脱色，B正确； C．碘与氢氧化钠发生反应，没有变色，不能说明淀粉水解完全，淀粉水解在酸性下进行，故应在水解液中直接加碘水，C错误； D．硫酸铜溶液中滴入氨水，先生成蓝色氢氧化铜沉淀，然后过量氨水溶解，转化为四氨合铜离子，D正确； 答案选C。 5．(23-24高三上·天津河西区·期末)向盛有饱和溶液(下层有足量沉淀)的试管中滴加氨水，依次发生 反应①： 反应②： 如图为与的关系图，其中M代表、、或。下列说法正确的是 A．的溶度积常数 B．反应①的平衡常数K的值为 C．曲线Ⅰ可视为随变化的曲线 D．时，溶液中 【答案】C 【分析】AgCl饱和溶液(下层有足量AgCl沉淀)的试管中滴加氨水，发生反应有：①Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+、②[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，随着c(NH3)增大，平衡均向右移动，则c(Cl-)不断增大，且Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，c(Ag+)不断减小，Ag+先转化为[Ag(NH3)]+，最终转化为⇌[Ag(NH3)2]+，即随着c(NH3)增大，c(Cl-)不断增大，c(Ag+)不断减小，c([Ag(NH3)]+)先增大后减小，c([Ag(NH3)2]+)不断增大，所以图中曲线I至IV分别对应：[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-，据此分析解答。 【详解】A．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c(Cl-)=10-2.35mol/L，Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75，故A错误； B．当c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c([Ag(NH3)]+)=10-5.16mol/L，Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K=，故B错误； C．由上述分析可知，曲线Ⅰ至Ⅳ分别对应[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-的浓度随c(NH3)变化的曲线，故C正确； D．由图可知，c(NH3)=0.1mol•L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)，故D错误； 故选：C。 6．(23-24高三上·天津和平区·期末)定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是 A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 B．滴定终点时，溶液中的浓度约为 C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明 D．可用的KI溶液代替做指示剂 【答案】B 【详解】A．含AgCl固体的AgCl溶液中存在AgClAg++Cl-，常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，平衡逆向移动，AgCl沉淀的量改变，A错误； B．滴定终点时，溶液中，则，则的浓度约为，B正确； C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，反应后银离子过量，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，不能够说明，C错误； D．由于碘化银比氯化银更难溶，若用的KI溶液代替做指示剂，则会首先生成碘化银沉淀，D错误； 故选B。 7．(23-24高三上·天津南开区·期末)常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．的溶液： B．加入酚酞显红色的溶液： C．使试纸变红的溶液： D．的溶液： 【答案】B 【详解】A．的溶液显中性，Fe3+水解使溶液显酸性不能大量共存，A错误； B．加入酚酞显红色的溶液显碱性,Ba2+、K+、Cl-、之间不反应,都不与反应,能够大量共存，B正确； C．使pH试纸变红的溶液显酸性,与、反应,不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀,不能大量共存，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $