专题05 物质的结构与性质（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05物质的结构与性质 ☆5大高频考点概览 考点01分子结构与性质 考点02原子结构与性质 考点03原子结构与化学键 考点04晶体结构与性质 考点05元素周期表与元素周期律 目目 考点01 分子结构与性质 1.(24-25高三上·天津西青区期末)X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半 径最小，M原子半径在短周期元素中最大，Z与Y、Q相邻，基态Y原子的P轨道半充满，基态Q原子的 价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.M与Q可形成化合物M,Q、M,Q2 C.键能：X2<Y2<Z D.QZ2与X,Z空间结构为平面三角形 2.(24-25高三上·天津河东区·期末)有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是 A.Z中碳原子均采用sp杂化 B.Y的分子式是C,H2N C.X含一个手性碳原子 D.X不能发生水解反应 3.(24-25高三上·天津西青区期末)苯在浓HNO,和浓HS0,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下 列说法错误的是 1/14 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 熊 过滤态1 过渡态2-1 过渡态2-2 E ,中间体 E2 O2N.H H 反应物 H ↓产物LHOS0个 +HOSO H X +NO+HO SO 产物如O2N M +H2SOa 反应进程 A,反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B.经两步反应生成产物I的反应热△H=E,-E2 C.加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D,对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 4.(24-25高三上·天津河东区·期末)硫酸亚铁铵，化学式为F(NH4),·S0,),·6H,0,是一种蓝绿色的无机 复盐。下列说法正确的是 A.半径：rFe3*)>r(Fe2+) B.沸点：H,S>H,O C.电负性：O)PXS) D.第一电离能：N<O 5.(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列化学用语表达错误的是 A.C02的电子式：O:C:O B.SO的VSEPR模型为 C.基态Ga原子电子排布式：[Ar4s24p D.用电子云轮廓图表示H-C1的s-po键的形成： 6d0-8c8- 6.(24-25高三上天津南开中学·期末)下列有关叙述正确的是 A.U和8U是同一种核素 B.0,和Q互为同素异形体 C.由于氢键的作用，NH的稳定性强于PH D.在[Cd(NH)]中，作配体的是氨原子 2/14 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 7.(24-25高三上·天津八校联考期末)臭氧能氧化CN,故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反 应原理为：50，+2CN+H,0=2HC0,+N2+50,下列说法错误的是 A.Q也可以用作自来水消毒剂 B.若生成1molN2,则该反应转移电子数月为6.02×104 C.该反应是熵增的过程 D.反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 8.(24-25高三上·天津南开中学期末)下列物质的有关叙述正确的是 金刚石 石墨 碳纳米管 A.它们的化学性质完全相同 B.等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C.它们的碳原子均为sp杂化 D.Co分子中仅含o键 9.(24-25高三上·天津西青区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH,CH(CH,CH,),的名称：3-甲基戊烷 2s 2p B.硼的基态原子轨道表示式： C.一氟乙烷的空间填充模型： D.NH分子的VSEPR模型： 10.(24-25高三上·天津八校联考期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、 Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电 子数的2倍。下列说法正确的是 3/14 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 W L为ZX一X—Y一 XZ A.最简单氢化物的沸点Y>Z>X B.最简单氢化物的热稳定性X>Y>Z C.Q的氧化物是碱性氧化物 D.工业上用电解其熔融氯化物的方法治炼单质镁或Q 11.(2425高三上·天津南开区期末)科学家发现金星大气中存在PH,据此推断金星大气层或存在生命。利 用下列反应可制备PH,P,+3KOH(浓)+3H,O三3KH,PO,+PH,个。下列说法正确的是 A.1molP4分子中含有4molc键 B.中子数为10的氧原子可表示为o C.KH,PO,是还原产物 D.PH,是极性分子 12.(24-25高三上·天津河东区·期末)硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝 酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为CO(NH,)2+2HNO2=2N2个+CO2个+3H,0。下列说法 不正确的是 A.CO,分子中有极性共价键 B.NO,中的所有原子都在同一平面上 C.HNO,是还原剂 D.1个N2分子中有1个o键，2个键 13.(24-25高三上·天津耀华中学期末)化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 B.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 C.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 D.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 14.(2425高三上·天津河北区·期末)2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是 iPr iPr OH O OH O TfO 、2)0 OTMS X A.1molX最多能与含3 molBr,的浓溴水发生反应 B.X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 4/14 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.Y与H,完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 15.(24-25高三上·天津耀华中学·期末)N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.15g甲基所含有的电子数是10NA B.28g乙烯与环丁烷(C4Hg)的混合物中含有的碳原子数月为4NA C.62g白磷(P,)中共价键的数目为2W D.0.5mol[Cu(H,0),]中含有的c键数月为6N 16.(24-25高三上·天津部分区·期末)下列事实不能用氢键解释的是 A.溶解性（水中）：CHOH>CH, B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 C.稳定性：HF>HO D.密度：H2O①>H2OS) 17.(24-25高三上·天津河西区·期末)下列相关性质的比较中，错误的是 A.酸性：C1CH,CO0H>FCH,COOH B.键角：H2S<CO C.沸点：L2>Br D.热稳定性：HCI<HF 目目 考点02 原子结构与性质 1.(24-25高三上·天津南开区·期末)部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 Y w T 原子半径/mm 0.037 0.075 0.074 0.102 0.071 主要化合价 +1 +5、-3 2 +6、-2 下列有关说法正确的是 A.元素X是碱金属元素 B.元素Y的第一电离能比Z的大 C.元素Z的气态氢化物沸点比W的低D.常态下，T的单质为无色气体 2.(24-25高三上·天津南开区期末)下列有关化学用语表示正确的是 A.C02的电子式：O:C:O: B.HCI0的结构式：H-C1-O 5/14 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 C.Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p H、 CH3 D.顺-2-丁烯的结构简式： H:C H 3.(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.基态A1原子最高能级的电子云轮廓图： B.版2丁婚的分子结构模型：○C C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 3s 3p D.Na,o,的电f式：Na[O:dNa 4.(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列比较正确的是 A.离子半径：S2>CI>K+ B.键角：CH,<NH,<H,O C.热稳定性：NH,>PH,>HF D.第一电离能：I(C)>I(N)>I(O) 5.(24-25高三上·天津河北区·期末)下列化学用语中正确的是 A.基态Cr的电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2 B.F®2+的离子结构示意图： C.次氯酸的电子式：H:O:Cl: D.PCl的空间填充模型： 6.(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列化学用语表示不正确的是 A.S2的结构示意图： +16 288 6/14 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 B.次室碳销的电子式：Na[过：过时 3d 4s C.基态Mn2+的价电子轨道表示式： D.甲醛中π键的电子云轮廓图： 7.(24-25高三上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A.SO的VSEPR模型： B.HC10的电子式：H:O:CI: ●● C.基态Cr原子的价层电子排布图：出↑☐个 3d 4s Qo D.NaCI溶液中的水合离子： 0b8& o 88 8.(23-24高三上·天津重点校·期末)下列化学用语表述错误的是 A.用电子式表示K,S的形成：Kx个S个xK→K+[sS]2K+ B.NH分子的VSEPR模型： C.CH,CHCH,CH;,的名称：3-甲基戊烷 2s 2p D.基态N原子的价层电子排布图： 个个 9.(23-24高三上·天津和平区·期末)下列说法正确的是 A.基态氧原子价电子排布图： 2s 2p B.基态Cr原子电子排布式Ar3d4s2 C.H,O*的空间结构：平面三角形 7/14 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 0 D.冰中的氢键示意图： 10.(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列化学用语正确的是 A.HC10的电离方程式：HCIO=H+C1O ●●●● B.CO的电子式：：O:C:O: 35 3p C.氯原子价电子的轨道表示式： D.H,0分子间的双键表示为：0-H-0 目目 考点03 原子结构与化学键 1.(24-25高三上·天津和平区·期末)下列说法不正确的是 A.16O和18O是互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.HC00H和H00CC00H互为同系物D.N与Sb在元素周期表中处于同一主族 2.(24-25高三上·天津和平区期末)在2.8gFe中加入100mL3mol.LHC1,Fe完全溶解。Na代表阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.反应转移电子为0.05mol B.HC1溶液中HCI分子数为0.3NA C.2.8gFe含有的中子数为l.5N D.反应生成气体1.12L 3.(24-25高三上·天津和平区·期末)已知CH,C00H+CL,一→C1CH,C00H+HC1。下列有关说法正确的是 A.HCI的电子式为H[:Cl:] B.C1-C1键的键长比II键长 C.CH,CO0H分子中只有o键 D.CICH,COOH的酸性比ICH,COOH强 4.(24-25高三上·天津西青区·期末)我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N=C=N2离 子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 8/14 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15N2+C(石墨)+2LiH 20atm,550C,5Li,[5Nc5N]+H, A.22.4L5N,含有的中子数为16NA B.12gC(石墨)中含有的C-C的数目为3NA C.1molN=C=N2中含有的n键数为4NA D.生成1molH,时，总反应转移的电子数为6NA 5.(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY~离子 与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氣碱工业。下列判断正确的是 A.原子半径：W>Z B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y C.化合物ZXY的水溶液呈中性 D.(XY)2分子中既有o键又有π键 6.(24-25高三上·天津南开中学期末)铜催化乙炔选择性氢化制1,3一丁二烯的反应机理如图所示（吸附在 铜催化剂表面上的物种用*标注)。 ↑2C2H(g+4e+4H,0(g) 山 0 H H H →C4H6(g) 帕 2C2H2*+4e C,H。*+2H,0+2e+20H Cu Cu C4H6* 1,3一丁二烯 +4H20(g)2C2H3*+2H0 C2H2* C2H3* 2C2H4(g)+40H C2H(g) +2e+20H 2C,H4*+4OH 乙炔氧化反应历程 下列说法正确的是 A,反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H的有机物生成 C.增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C,H2的平衡转化率 D.C,H,转化成C4H。(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 7.(23-24高三上·天津重点校期末)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之 和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A.离子半径：Y>Z B.Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 9/14 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.Y与X可形成共价化合物 D.简单氢化物的沸点：X>W 8.(23-24高三上天津重点校期末)下列说法正确的是 A.稳定性：[Cu(NH,]>[Cu(H,o)]” B.沸点：CH。>NH。 C.H-N-H键角：NH>[Cu(NH,] D.酸性：C1CH,COOH>Cl,CCOOH 目目 考点04 晶体结构与性质 1.(24-25高三上·天津河西区·期末)下列各组物质的晶体类型不相同的是 A.CsCI和KCI B.Cu和Ag C.硫(S)和白磷P】 D.金刚砂(SiC)和干冰 2.(24-25高三上·天津红桥区·期末)劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 ◇ 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A.A B.B C.C D.D 3.(24-25高三上·天津河北区·期末)物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 冠醚12-冠-4能够与Li形成超分子，而不能与K+形成超分子 离子半径大小 B 键角：NH,>H,O 电负性差异 熔点：AIE(1040C)远高于A1C13(178℃升华) 晶体类型 10/14 专题05 物质的结构与性质 5大高频考点概览 考点01 分子结构与性质 考点02 原子结构与性质 考点03 原子结构与化学键 考点04 晶体结构与性质 考点05 元素周期表与元素周期律 地 城 考点01 分子结构与性质 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)和五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M原子半径在短周期元素中最大，与、相邻，基态原子的轨道半充满，基态原子的价电子层中有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．与可形成化合物 C．键能： D．与空间结构为平面三角形 【答案】B 【分析】X半径最小为H，M是短周期半径最大的，所以为Na，Y的p轨道半充满则Y为N，Z为O，Q为S，以此分析； 【详解】A．N是半充满，第一电离能大于O，故第一电离能：X<Z<Y，A错误； B．Na与O可形成化合物，O与S同主族，故Na与S可形成化合物，B正确； C．键能：X2<Z2<Y2，氮气中存在氮氮三键，氧气为双键，氢气为单键，C错误； D．价层电子对数，空间结构为平面三角形，价层电子对数，H2O有两对孤电子，H2O为V形，D错误； 故选B。 2．(24-25高三上·天津河东区·期末)有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是 A．Z中碳原子均采用杂化 B．Y的分子式是 C．X含一个手性碳原子 D．X不能发生水解反应 【答案】A 【详解】A．苯环的碳原子是杂化，碳碳双键的碳原子也是杂化，故Z中碳原子均采用杂化，A正确； B．Y的不饱和度为1，分子式是，B错误； C．手性碳原子指一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，由此可知，该化合物中无手性碳原子，C错误； D．X分子中含有酰胺基，可以发生水解反应，D错误； 故选A。 3．(24-25高三上·天津西青区·期末)苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 B．经两步反应生成产物I的反应热 C．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 D．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 【答案】B 【详解】A．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，因此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，故A正确； B．E1是第一步反应的正反应的活化能，E2是第二步反应的逆反应的活化能，E1-E2只是两种活化能的差值，不是生成产物Ⅰ的反应热，故B错误； C．加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，故C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故D正确； 故答案为B。 4．(24-25高三上·天津河东区·期末)硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 5．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 6．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列有关叙述正确的是 A．和是同一种核素 B．和互为同素异形体 C．由于氢键的作用，的稳定性强于 D．在中，作配体的是氮原子 【答案】B 【详解】A．和两者质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，故A错误； B．O2和O3都是氧的单质，互为同素异形体，故B正确； C．氢键与物质的稳定性无关，NH3的稳定性强于PH3，是因为N-H比P-H键牢固，故C错误； D．在中，作配体的是NH3，氮原子提供孤对电子，故D错误； 故答案为B。 7．(24-25高三上·天津八校联考·期末)臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法错误的是 A．也可以用作自来水消毒剂 B．若生成，则该反应转移电子数目为 C．该反应是熵增的过程 D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 【答案】D 【详解】A．具有氧化性，可以用作自来水消毒剂，故A正确； B．该反应N化合价-3变为0，C化合价+2变为+4，O化合价0变为-2，根据得失电子守恒，生成，转移10mol电子，转移电子数目为，故B正确； C．该反应过程中气体体积增大，是熵增过程，故C正确； D．分子中共价键为极性键，空间构型为V形，属于极性分子，故D错误； 故答案为D。 8．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列物质的有关叙述正确的是 A．它们的化学性质完全相同 B．等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C．它们的碳原子均为杂化 D．分子中仅含键 【答案】B 【详解】A．金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体，同素异形体的化学性质不完全相同，A错误； B．它们组成元素都为碳元素，等质量的它们含有的C原子的物质的量相同，根据元素守恒，它们充分燃烧生成的物质的量相同，B正确； C．石金刚石的碳原子通过杂化，石墨、、碳纳米管的碳原子都是通过杂化，C错误； D．分子中含σ键和键，D错误； 答案选B。 9．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：3-甲基戊烷 B．硼的基态原子轨道表示式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．分子的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．根据系统命名法，的名称为3-甲基戊烷，故A正确； B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，1s、2s轨道应分别填充2个自旋相反的电子，轨道表示式为，故B错误； C．原子半径C>F，则一氟乙烷的空间填充模型中黑球应比灰球小，故C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，分子的VSEPR模型为，故D错误； 故答案为A。 10．(24-25高三上·天津八校联考·期末)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点 B．最简单氢化物的热稳定性 C．Q的氧化物是碱性氧化物 D．工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。 【详解】A．X为C，Y为O，Z为F，氢化物为CH4、H2O和HF，因H2O和HF 能形氢键，且1个H2O有2个氢键，1个HF有一个氢键，故H2O的沸点大于HF，HF的沸点大于CH4，则最简单氢化物的沸点，A正确； B．X为C，Y为O，Z为F，同周期元素由左至右非金属增强，非金属性，最简单氢化物的热稳定性，B错误； C．氧化铝为两性氧化物，C错误； D．工业上用电解其熔融氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误； 故选A。 11．(24-25高三上·天津南开区·期末)科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．是还原产物 D．是极性分子 【答案】D 【详解】A．P4分子为正四面体结构，4个P在正四面体的顶点处，共有6个P—P键，即分子中含有键，A错误； B．中子数为10的氧原子可表示为，B错误； C．P化合价由0价升高到+1价得到，是氧化产物，C错误； D．PH3中P的价层电子对数，P有一对孤对电子，PH3为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，D正确； 故选D。 12．(24-25高三上·天津河东区·期末)硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是 A．分子中有极性共价键 B．中的所有原子都在同一平面上 C．是还原剂 D．1个分子中有1个键，2个键 【答案】C 【详解】A．的结构式为O=C=O，因此分子中有C＝O极性共价键，A不符合题意； B．中心原子N的价层电子对数=，采取sp2杂化，有一对孤电子对，空间构型为V型，因此中的所有原子都在同一平面上，B不符合题意； C．反应方程式中转化为，N原子由+3转化为0价，发生还原反应，因此是氧化剂，C符合题意； D．的结构式为，1个分子中有1个键，2个键，D不符合题意； 故选C。 13．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 B．“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 C．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 D．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 【答案】C 【详解】A．芳砜纶是一种合成纤维，属于聚酰胺类纤维的一种，不属于天然纤维，A错误； B．石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料，是碳的二维结构，石墨烯属于无机非金属材料，B错误； C．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，C正确； D．液晶既具有液体的流动性，具有晶体的光学各向异性，可以做液晶显示器，但其不是晶体，D错误； 故选C； 14．(24-25高三上·天津河北区·期末)2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是 A．最多能与含的浓溴水发生反应 B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C．Y与完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 【答案】A 【详解】A．有机物X结构中酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，苯环可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，故最多能与含的浓溴水发生反应，A项正确； B．X含有苯环、碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中所有碳原子处于同一平面；Y中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子，呈四面体形，所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误； C．Y与H2完全加成后得产物为，含有手性碳原子，产物分子中含有6个手性碳原子（带*的碳原子），C项错误； D．根据X的结构可知，该有机物含有苯环、酮羰基和碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有酚羟基，但酚羟基的一个邻位的H被取代，且无羧基，不能发生缩聚反应，也不能发生消去反应，D项错误； 答案选A。 15．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基所含有的电子数是 B．乙烯与环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 C．白磷（）中共价键的数目为 D．中含有的键数目为 【答案】D 【详解】A．甲基的电子数9，则15g甲基所含有的电子数为×9×NAmol﹣1=0.9NA，A错误； B．乙烯与环丁烷的最简式相同，都为CH2，则28g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为×1×NAmol﹣1=2NA，B错误； C．白磷分子含有6个磷磷键，则62g白磷分子中含有共价键的数目为×6×NAmol﹣1=3NA，C错误； D．四水合铜离子中配位键和氢氧键属于σ键，则0.5mol四水合铜离子中含有的σ键数目为0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，D正确； 故选D； 16．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列事实不能用氢键解释的是 A．溶解性(水中)：CH3OH＞CH4 B．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C．稳定性：HF＞H2O D．密度：H2O(l)＞H2O(s) 【答案】C 【详解】A．CH3OH与水会形成氢键，增加了CH3OH与水分子之间的吸引作用，导致其在水中的溶解度比不能与水形成氢键的CH4大，能用氢键解释，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛会形成分子内的氢键；而对羟基苯甲醛会形成分子之间的氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致对羟基苯甲醛的熔沸点比形成分子内氢键的邻羟基苯甲醛的高，能用氢键解释，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，其与H元素形成的化学键就越稳定。元素的非金属性：F＞O，因此分子内的化学键的稳定性：H-F＞H-O。物质分子内的化学键稳定性越强，含有该化学键的物质就越稳定，故物质的稳定性：HF＞H2O，可见物质的稳定性与分子之间是否形成氢键无关，因此不能用氢键解释，C符合题意； D．在液体水以及固态水分子之间都存在氢键，但由于氢键具有方向性和饱和性，使得在固态水中单位体积内含有的水的分子数目比在液态水中单位体积内含有的水的分子数目少，因此水的密度：H2O(l)＞H2O(s)，能用氢键解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 17．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列相关性质的比较中，错误的是 A．酸性： B．键角： C．沸点： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致一氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，A错误； B．H2S的中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，CO2的中心C原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，所以键角：，B正确； C．Br2和I2都形成分子晶体，I2的相对分子质量大于Br2，则I2分子间的作用力大于Br2分子间的作用力，所以沸点：，C正确； D．Cl与F为同主族元素，Cl在F的下方，非金属性Cl小于F，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：，D正确； 故选A。 地 城 考点02 原子结构与性质 1．(24-25高三上·天津南开区·期末)部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径 0.037 0.075 0.074 0.102 0.071 主要化合价 下列有关说法正确的是 A．元素X是碱金属元素 B．元素Y的第一电离能比Z的大 C．元素Z的气态氢化物沸点比W的低 D．常态下，T的单质为无色气体 【答案】B 【分析】由部分短周期元素的原子半径及主要化合价可知，T只有-1价，T为F元素；Z只有-2价，Z为O元素；W有+6、-2价，W为S元素；X的原子半径最小，化合价为+1价，X为H元素；Y有+5、-3价，原子半径比Z稍大，Y为N元素，以此来解答。 【详解】A．X为H元素，为非金属元素，故A错误； B．N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则元素N的第一电离能比O的大，故B正确； C．水分子间形成氢键，沸点高，则元素O的气态氢化物沸点比S的高，故C错误； D．常态下，F元素的单质为淡黄色气体，故D错误； 故选：B。 2．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．的简化电子排布式： D．顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故B错误； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故C错误， D．顺-2-丁烯的结构简式为，故D错误； 故选A。 3．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．基态Al 原子核外占据最高能级的电子为 3p 能级电子，电子云轮廓图为哑铃形，A正确； B．顺式结构相同基团在双键的同一侧，故顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B正确； C．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，价层电子的轨道表示式为，C错误； D．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，电子式为：，D正确； 故选C。 4．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列比较正确的是 A．离子半径： B．键角： C．热稳定性： D．第一电离能： 【答案】A 【详解】A．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为：，故A正确； B．三种分子价层电子对数均为4，均为杂化，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则氢化物的键角大小顺序为：，故B错误； C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则氢化物的热稳定性强弱顺序为HF>NH3>PH3，故C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级是半满结构，第一电离能反常，故第一电离能：，故D错误； 故选A。 5．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列化学用语中正确的是 A．基态的电子排布式： B．的离子结构示意图： C．次氯酸的电子式： D．的空间填充模型： 【答案】C 【详解】A．Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，A错误； B．Fe元素原子序数26，的电子排布式为：，Fe2+的离子结构示意图：，B错误； C．次氯酸的中心原子为O，电子式为，C正确； D．PCl3中心原子P含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，P的原子半径大于Cl原子，空间填充模型，D错误； 答案选C。 6．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸钠的电子式： C．基态的价电子轨道表示式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．S原子得到2个电子变为，的结构示意图：，A项正确； B．次氯酸钠是离子化合物，次氯酸根中Cl原子和O原子间形成共价键，则次氯酸钠的电子式：，B项正确； C．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到，则基态的价电子轨道表示式为，C项错误； D．甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图为，D项正确； 答案选C。 7．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．基态Cr原子的价层电子排布图： D．溶液中的水合离子： 【答案】B 【详解】A．中心S原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．是共价化合价，结构式为H-O-Cl，电子式为，B正确； C．Cr是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，基态Cr原子的价层电子排布图： ，C错误； D．Na+带正电荷会吸引H2O中的O原子，Cl-带负电荷会吸引H2O中的H原子，且Na+的半径比Cl-小，溶液中的水合离子：，D错误； 故选B。 8．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列化学用语表述错误的是 A．用电子式表示的形成： B．分子的VSEPR模型： C．的名称：3-甲基戊烷 D．基态N原子的价层电子排布图： 【答案】B 【详解】 A．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程：，A正确； B．NH3分子中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，B错误； C．展开写为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主链5个碳，3号碳有甲基，命名为3-甲基戊烷，C正确； D．N是7号元素，价层电子排布式为2s22p3，价层电子排布图：，D正确； 答案选B。 9．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列说法正确的是 A．基态氧原子价电子排布图： B．基态Cr原子电子排布式 C．的空间结构：平面三角形 D．冰中的氢键示意图： 【答案】D 【详解】 A．基态氧原子价电子排布图为，A错误； B．基态Cr原子电子排布式为，B错误； C．的中心原子价电子对数为4，有一对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥，C错误； D．冰中每个水分子通过氢键与4个水分子连接，冰中氢键示意图正确，D正确； 故选D。 10．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列化学用语正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．氯原子价电子的轨道表示式： D．分子间的双键表示为： 【答案】C 【详解】A．HClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为，A错误；    B．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，B错误； C．氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为，C正确； D．水分子不存在双键，其结构式为H-O-H，D错误； 故选C。 地 城 考点03 原子结构与化学键 1．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列说法不正确的是 A．和是互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．和互为同系物 D．N与在元素周期表中处于同一主族 【答案】C 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．和官能团数目不同，不是同系物，C错误； D．N与都在第ⅤA族，在元素周期表中处于同一主族，D正确； 故选C。 2．(24-25高三上·天津和平区·期末)在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为 B．溶液中分子数为 C．含有的中子数为 D．反应生成气体 【答案】C 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe不足，Fe完全溶解，而盐酸过量，据此分析； 【详解】A．Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为0.1mol，A错误； B．溶液中无分子，B错误； C．2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，C正确； D．气体状况未知，无法计算氢气的体积，D错误； 故选C。 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)已知。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．键的键长比键长 C．分子中只有键 D．的酸性比强 【答案】D 【详解】 A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B错误； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加，即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 4．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．(石墨)中含有的的数目为 C．中含有的键数为 D．生成时，总反应转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．温度压强不知，不能计算15N2物质的量，A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，石墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC（石墨）中键的数目为，B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确； 故选D。 5．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A．原子半径：W>Z B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y C．化合物ZXY的水溶液呈中性 D．分子中既有σ键又有π键 【答案】D 【分析】离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。 【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A错误； B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B错误； C．NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误； D．(CN)2的结构简式为，分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键，故D正确； 故选D。 6．(24-25高三上·天津南开中学·期末)铜催化乙炔选择性氢化制1，3―丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为的有机物生成 C．增大的表面积，可加快反应速率；提高的平衡转化率 D．转化成过程中，有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，故A错误； B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，故B错误； C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡不移动，不能提高C2H2的平衡转化率，故C错误； D．根据图示，转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确； 故答案为D。 7．(23-24高三上·天津重点校·期末)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．离子半径：Y＞Z B．Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 C．Y与X可形成共价化合物 D．简单氢化物的沸点：X＞W 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Y为Mg、Z为S，S2-有3个电子层，而Mg2+只有2个电子层，故离子半径S2-＞Mg2+即Y＜Z，A错误； B．由分析可知，Z为S，S的最高价氧化物为SO3，在标准状况下不是气体，B错误； C．由分析可知，Y为Mg，X为O，可形成MgO，为离子化合物，C错误； D．由分析可知，X为O，W为N，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，W的简单氢化物为NH3，分子间也存在氢键，但H2O周围分子间氢键数目比NH3周围的多，所以简单氢化物的沸点为H2O＞NH3 即X＞W，D正确； 故答案为：D。 8．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列说法正确的是 A．稳定性： B．沸点： C．键角： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．O电负性大于N，说明与可形成更稳定配位键，A正确； B．和均为分子晶体，分子间存在氢键，沸点更高，即沸点：，B错误； C．中N原子孤电子对形成配位键，中N原子含1对孤电子对，孤电子对对成键电子斥力大，导致键角小，即键角：，C错误； D．为吸电子基团，导致键的极性增大，易电离出，即酸性：，D错误； 答案选A。 地 城 考点04 晶体结构与性质 1．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列各组物质的晶体类型不相同的是 A．和 B．和 C．硫和白磷 D．金刚砂(SiC)和干冰 【答案】D 【详解】A．和都是离子化合物，均属于离子晶体，A不选； B．和都是金属单质，均属于金属晶体，B不选； C．硫和白磷固体均由分子构成，均属于分子晶体，C不选； D．金刚砂(SiC)属于共价晶体，干冰由CO2分子构成，属于分子晶体，D选； 答案选D。 2．(24-25高三上·天津红桥区·期末)劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确； B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误； C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确； D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确； 故选B。 3．(24-25高三上·天津河北区·期末)物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小 B 键角： 电负性差异 C 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．冠醚12-冠-4能够与形成超分子，是因为半径小与冠醚的空腔匹配，半径大，与该冠醚冠醚的空腔不匹配、故不能与之形成超分子，A正确； B．氨气和水分子的中心原子均为sp3杂化，氨气中心原子N原子上有一对孤电子对，水中心原子O原子上有两对孤电子对，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成键电子排斥力，故键角，与电负性无关，B错误； C．为离子晶体，熔点高，为分子晶体，熔点低，C正确； D．HCl为极性分子，水分子为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶，HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度，D正确； 故选B。 4．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列过程与水解反应无关的是 A．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70 C．四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【详解】A．蛋白质为高分子化合物，在酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸，A不符合题意； B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70，是利用二者在甲苯和氯仿中的溶解度不同，与水解反应无关，B符合题意； C．四氯化钛在水中发生强烈水解作用，生成二氧化钛，可用于制备漂白原料二氧化钛，C不符合题意； D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，从而制备Fe(OH)3胶体，D不符合题意； 故选B。 5．(23-24高三上·天津河西区·期末)下列各组物质的晶体类型不相同的是 A．和 B．和 C．和 D．(金刚砂)和C(金刚石) 【答案】A 【详解】A．是共价晶体，是分子晶体，故A正确； B．和均为离子晶体，故B错误；故B错误； C．和均为分子晶体，故C错误； D．金刚石和(金刚砂)均为共价晶体，故D错误； 故答案为：A。 6．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．金刚石和SiO2 B．CO2和SiO2 C．NaCl和 HCl D．钠和KCl 【答案】A 【详解】A．金刚石和SiO2均是含有共价键的原子晶体，A正确； B．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，B错误； C．NaCl是含有离子键的离子晶体，HCl是含有共价键的分子晶体，C错误； D．钠是含有金属键的金属晶体，KCl是含有离子键的离子晶体，D错误； 答案选A。 7．(23-24高三上·天津河东区·期末)物质结构决定物质性质。常温常压下，下列物质性质错误的是 A．沸点：正戊烷高于新戊烷 B．熔点：AlF3远高于AlCl3 C．酸性：CF3COOH远强于CH3COOH D．溶解度(20℃)：Na2CO3小于NaHCO3 【答案】D 【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，A正确， B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B正确； C．F原子的电负性大于H，使CF3COOH中-COOH的O-H键的电子云重叠程度减小，羟基极性增强，易发生断裂，导致CF3COOH的酸性远强于CH3COOH，C正确； D．溶解度(20℃)：Na2CO3大于NaHCO3，D错误； 故答案为：D。 地 城 考点05 元素周期表与元素周期律 1．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H元素位于元素周期表的第一周期，A不符合题意； B．H元素位于元素周期表的第一周期，P元素位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．Li、C、O元素均位于元素周期表第二周期，C符合题意； D．S元素位于元素周期表的第三周期，Fe元素位于元素周期表的第四周期，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高三上·天津南开中学·期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种非金属元素形成共价键 B．简单离子半径： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。据此解答： 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，故A正确； B．电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故Y和Z的简单离子半径：Y>Z，故B错误； C．Y为N，Q为S，N的2p轨道电子为半充满结构，比较稳定，其第一电离能比O大，同主族从上往下第一电离能减小，所以第一电离能O＞S，故第一电离能N＞S，故C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，故D正确； 故答案为B。 3．(24-25上·天津八校联考·期末)下列化学用语或表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．离子半径： C．的核磁共振氢谱： D．电子式： 【答案】C 【详解】 A．顺-2-丁烯的结构简式为，故A错误； B．核电荷数相同，核外电子数越多，离子半径越大，则离子半径：，故B错误； C．中有3种化学环境的氢原子、且峰的面积之比为3∶2∶1，核磁共振氢谱有3个峰，故C正确； D．P有5个价电子，Cl有7个价电子，电子式为，故D错误； 故答案为C。 4．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 【详解】A．电负性越大，元素的非金属性越强，故不选A； B．最高价氧化物的熔点，与化学键或分子间作用力有关，与元素非金属性无关，故选B； C．简单氢化物的越稳定，元素非金属性越强，故不选C； D．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故不选D； 选B。 5．(23-24高三上·天津部分区·期末)甲～已均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 戊 已 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞已 B．原子半径：戊＞丙＞丁 C．第一电离能：（乙）＞（丙）＞（甲） D．最简单氢化物的沸点：丙＞甲 【答案】A 【分析】甲～已均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物，则乙为氮元素，根据已知信息得出，甲～已分别为：碳、氮、氧、氟、硅、氯。 【详解】A．‌氟没有正价，因此没有最高价氧化物对应的水化物，而氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，酸性较强，A错误； B．同周期元素的原子半径‌，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子半径‌，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确； C．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子由于其2p轨道的半充满状态，第一电离能大于氧原子和碳原子，故第一电离能：（乙）＞（丙）＞（甲），C正确； D．最简单氢化物的沸点：水＞氨气，D正确； 故选A。 6．(23-24高三上·天津河东区·期末)下列有关和S的性质比较，错误的是 A．氢化物酸性： B．S的氢化物比的氢化物稳定 C．原子半径： D．单质氧化性： 【答案】B 【详解】A．氢化物的酸性强弱取决于在水溶液中电离出氢离子的能力，HCl是强酸，H2S是弱酸，A项正确； B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故Cl的简单气态氢化物比S的简单气态氢化物稳定，B项错误； C．同周期主族元素，从左往右，原子半径随着原子序数增大而减小，C项正确； D．单质的氧化性与元素的非金属性有关，非金属性越强，单质的氧化性越强，D项正确； 答案选B。 7．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列实验能达到目的的是 A B 铁上镀铜 测定溶液的 C D 蒸发溶液制备无水 验证碳、硅、氯元素非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁上镀铜铁应作阴极、铜作阳极，A错误； B．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，湿润的试纸会稀释溶液，测得结果有误差，B错误； C．水解生成氢氧化铝和硫酸，加热碎促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发溶液制备无水，C正确； D．验证碳、硅、氯元素非金属性强弱需要其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，D错误； 故选C。 8．(23-24高三上·天津红桥区·期末)为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗元素的相对原子质量为72.63 C．镓、锗位于周期表区 D．镓、锗属于稀土元素 【答案】D 【详解】A．镓为31号元素，核电荷数为31，A正确； B．根据信息，锗元素的相对原子质量为72.63，B正确； C．根据镓、锗的价层电子排布，二者位于周期表p区，C正确； D．镓、锗为主族元素，不是稀土元素，D错误； 答案选D。 9．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．熔点：金刚石晶体硅 D．酸性： 【答案】D 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性C＞Si，则简单氢化物的热稳定性：CH4＞SiH4，故A正确； B．同族元素越往下半径越大，第一电离能越小，第一电离能：C＞Si，故B正确； C．一般熔点为共价晶体＞金属晶体＞分子晶体，共价晶体中，共价键键长越大，键能越小，金刚石、硅均为共价晶体，但金刚石中键长短，键能大，所以熔点：金刚石＞晶体硅，故C正确； D．氢原子和甲基都有排斥电子的能力，但甲基排电子的能力比氢原子强，使羧基上的电子云密度增大，羟基上的电子云密度亦增大，O—H键增强，削弱了羟基的极性。H原子虽然也可以提供电子，但较甲基弱，所以甲酸的酸性比乙酸强，故D错误； 故答案选D。 10．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列性质不能用于判断的金属性强弱的是 A．单质的密度 B．元素的电负性 C．单质与水反应的难易程度 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性 【答案】A 【详解】A．单质的密度属于物理性质，无法用于判断Na、Mg的金属性强弱，A符合题意； B．元素的电负性越大，则对应元素的金属性越弱，B不符合题意； C．单质与水反应越容易，元素的金属性越强，C不符合题意； D．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，单质的金属性越强，D不符合题意； 故选A。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $