专题04 非金属及其化合物（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题04 非金属及其化合物 4大高频考点概览 考点01 氧族元素及其化合物 考点02 氮族元素及其化合物 考点03 碳族元素及其化合物和卤素及其化合物 地 城 考点01 氧族元素及其化合物 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D．二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 2．(24-25高三上·天津八校联考·期末)下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A． 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁 B． 探究水解过程的热效应 将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小，说明水解过程放热 C． 具有漂白性 将通入滴有酚酞的溶液 溶液红色褪去，说明具有漂白性 D． 比较和的大小 分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量得出结论 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B．红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 4．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列方程式书写错误的是 A．丙烯醛（）与足量溴水反应： B．用溶液吸收少量： C．线型酚醛树脂的制备： D．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的： 5．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列由实验现象所得结论不正确的是 A．把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 6．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列离子方程式错误的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中加入溶液： C．能使溴水褪色： D．溶液中加过量的溶液并加热： 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是 选项 ①中试剂 ②中溶液 实验目的 A 浓硫酸、无水乙醇(沸石) 酸性高锰酸钾溶液 检验有乙烯气体生成 B 乙醇、乙酸、浓硫酸 氢氧化钠溶液 制取乙酸乙酯 C Cu、浓硫酸 溴水 验证SO2的还原性 D NaHCO3(s) 澄清石灰水 验证NaHCO3(s)的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高三上·天津宁河区·期末)北京冬季奥运会向世界展示了中国科技的飞速发展。下列说法正确的是 A．北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料 B．速滑馆的曲面玻璃，其制备原料是纯碱、石灰石和石英砂 C．滑雪板板底的钢刃，主要成分是铝的合金 D．宴会上的白葡萄酒含多种维生素，通常添加微量，目的是防止葡萄酒变色 地 城 考点02 氮族元素及其化合物 1．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列关于物质的分类说法正确的是 A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2．(24-25高三上·天津八校联考·期末)下列化学反应表示错误的是 A．乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式： D．向溶液中加入少量盐酸： 3．(24-25高三上·天津河西区·期末)按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰和浓盐酸 B SO2 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH3 浓氨水和碱石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 4．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列装置正确的是 A．制取收集氨气 B．制取氯气 C．铁制镀件镀铜 D．定量测定分解化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高三上·天津河北区·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B．常温下，由水电离的的溶液：、、， C．使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：，、、、 6．(23-24高三上·天津河东区·期末)将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B．NH3是极性分子 C．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下) D．NH3和H2均为还原产物 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。 下列叙述正确的是 A．，均属于氮的固定 B．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应 8．(23-24高三上·天津南开区·期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)和必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是 。 (2)简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法： 。 (3)氧化炉中主要反应的化学方程式为 。 (4)向吸收塔中通入的作用是 。 (5)工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为 ① ② 现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为 。 (6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因： 。 (7)利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为 。 地 城 考点03 碳族元素及其化合物和卤素及其化合物 1．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高三上·天津河北区·期末)科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B．合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 3．(24-25高三上·天津部分区·期末)我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列属于金属材料的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅 B．大型客机C919机身蒙皮——第三代铝锂合金 C．港珠澳大桥使用的混凝土 D．华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片 4．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 5．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列文物所指明的载体为金属产品的是 A．司母戊鼎 B．绢本《清明上河图》之绢 C．殷墟甲骨文之甲骨 D．商丘古城之砖瓦 6．(24-25高三上·天津部分区·期末)工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是 A．Si和C是同一主族元素，所以和均是分子晶体 B．石英砂转化为粗硅的化学方程式为： C．石英砂是制备普通玻璃的原料之一 D．利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅 84消毒液中的有强氧化性 B 实践活动：点燃天然气做饭 天然气的燃烧为放热反应 C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间 钢铁在有水存在的条件下更容易生锈 D 家务劳动：白醋除去水壶中的水垢 白醋可以溶解碳酸钙等难溶物 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列说法错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 B．铁强化酱油中的可预防缺铁性贫血 C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 D．工业上用和水反应制备 9．(23-24高三上·天津河东区·期末)下列化学知识错误的是 A．石墨是混合晶体 B．AlCl3是离子化合物 C．Si是半导体 D．单质硫既有氧化性又有还原性 10．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列叙述不正确的是 A．纯碱可用于制皂 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．纯铝可用于制造飞机的外壳 D．二氧化硫可用作食品添加剂 11．(23-24高三上·天津静海一中2·期末)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物 B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅 C．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保 D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 非金属及其化合物 4大高频考点概览 考点01 氧族元素及其化合物 考点02 氮族元素及其化合物 考点03 碳族元素及其化合物和卤素及其化合物 地 城 考点01 氧族元素及其化合物 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．油脂在酸作用下会发生水解，利用该反应可制取肥皂 D．二氧化氯具有强氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，决定其可用于干燥气体，A不合题意； B．葡萄酒中添加SO2是利用SO2的还原性和能杀菌来延长葡萄酒的保质期，而不是利用其酸性氧化物的性质，B不合题意； C．油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应，产生高级脂肪酸盐才是肥皂的主要成分，C不合题意； D．ClO2具有强氧化性能使蛋白质变性，故可用于杀菌消毒，D符合题意； 故选D。 2．(24-25高三上·天津八校联考·期末)下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A． 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁 B． 探究水解过程的热效应 将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小，说明水解过程放热 C． 具有漂白性 将通入滴有酚酞的溶液 溶液红色褪去，说明具有漂白性 D． 比较和的大小 分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量得出结论 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸性高锰酸钾也会和氯离子发生氧化还原反应使得溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，A错误；     B．升高温度会促进水的电离，使得氢离子浓度增大，也会影响溶液的pH，干扰水解过程对pH的影响，B错误； C．过量的二氧化硫会和氢氧化钠溶液反应而影响溶液的碱性，使得酚酞溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性，C错误；   D．等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，产生沉淀的物质的量，说明原溶液中氯离子浓度较大，可以得出结论，D正确；   故选D。 3．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是 A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 B．红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构 D．用氯气处理水中的、等重金属离子 【答案】D 【详解】A．C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，硬铝属于铝合金，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，A正确； B．由于SO2能够抑制霉菌滋生，且同时具有强的还原性，因此红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，可以保持红酒品质，B正确； C．乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是使线性分子结构发生交联而转化为网状结构，从而使其强度和弹性增强，C正确； D．氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，应利用沉淀转化原理，用FeS将、等重金属离子转化为HgS、PbS等沉淀除去，D错误； 故选D。 4．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列方程式书写错误的是 A．丙烯醛（）与足量溴水反应： B．用溶液吸收少量： C．线型酚醛树脂的制备： D．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的： 【答案】A 【详解】A．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴单质氧化为羧基，对应的化学方程式为，A错误； B．少量氯气被还原为氯离子， Na2SO3被氯气氧化为硫酸钠，同时过量的亚硫酸根生成亚硫酸氢根，对应离子方程式为，B正确； C．线型酚醛树脂的制备反应为酸性条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，反应化学方程式为：，C正确； D．由酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”可知，浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A； 5．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列由实验现象所得结论不正确的是 A．把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 【答案】A 【详解】A．稀HNO3溶液与铜片二者发生氧化还原反应，稀硝酸被还原产生NO，NO气体在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2，而不能根据观察到红棕色气体就判断铜与稀HNO3溶液反应生成NO2气体，A错误； B．Fe2+具有还原性，能够使酸性溶液褪色，向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含，B正确； C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Br2被还原为Br-，说明具有还原性，C正确； D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红说明次氯酸钠溶液显碱性，后褪色说明次氯酸钠溶液水解生成了具有强氧化性的HClO，能使有机色质漂白褪色，D正确； 故选A。 6．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列离子方程式错误的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中加入溶液： C．能使溴水褪色： D．溶液中加过量的溶液并加热： 【答案】A 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子，反应为，A错误； B．向溶液中加入溶液，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：，B正确； C．中+4价硫可以被单质溴氧化为+6价，离子方程式为：，C正确； D．中的铵根离子和碳酸氢根离子都可以和氢氧根离子反应，则溶液中加过量的溶液并加热：，D正确； 故选A。 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是 选项 ①中试剂 ②中溶液 实验目的 A 浓硫酸、无水乙醇(沸石) 酸性高锰酸钾溶液 检验有乙烯气体生成 B 乙醇、乙酸、浓硫酸 氢氧化钠溶液 制取乙酸乙酯 C Cu、浓硫酸 溴水 验证SO2的还原性 D NaHCO3(s) 澄清石灰水 验证NaHCO3(s)的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．①中产生的乙醇蒸气也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯，A错误； B．制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，故得不到乙酸乙酯，B错误； C．Cu和浓硫酸加热反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，C正确； D．在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，D错误； 故答案为：C。 8．(23-24高三上·天津宁河区·期末)北京冬季奥运会向世界展示了中国科技的飞速发展。下列说法正确的是 A．北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料 B．速滑馆的曲面玻璃，其制备原料是纯碱、石灰石和石英砂 C．滑雪板板底的钢刃，主要成分是铝的合金 D．宴会上的白葡萄酒含多种维生素，通常添加微量，目的是防止葡萄酒变色 【答案】B 【详解】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故A错误； B．制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，故B正确； C．生铁和钢的主要成分都是铁的合金，故C错误； D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，易被氧化，而通常添加微量SO2，则SO2先被氧化，以防止营养成分被氧化，故D错误； 故选B。 地 城 考点02 氮族元素及其化合物 1．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列关于物质的分类说法正确的是 A．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【详解】A．七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误； B．液氨的成分唯一，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的混合物，故B错误； C．由交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐，也属于碳酸盐，故C正确； D．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选C。 2．(24-25高三上·天津八校联考·期末)下列化学反应表示错误的是 A．乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式： D．向溶液中加入少量盐酸： 【答案】C 【详解】 A．乙醛中的醛基可以发生加成反应，则乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN，故A正确； B．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色，说明存在沉淀转换，则反应可表示为，故B正确； C．虽然磁性氧化铁中含有，但稀硝酸过量且具有强氧化性，所以二者反应的产物中没有，正确的是，故C错误； D．酸性盐酸>苯甲酸>酚羟基，加入少量盐酸，只能形成酚羟基，则向溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选C。 3．(24-25高三上·天津河西区·期末)按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰和浓盐酸 B SO2 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH3 浓氨水和碱石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在常温下不发生反应，不能制得Cl2，但可以用向上排空气法收集Cl2，A符合题意； B．饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸在常温下反应可制得SO2，SO2的密度比空气大，且与空气的成分不反应，可用向上排空气法收集，B不符合题意； C．浓氨水和碱石灰反应可制得NH3，NH3与空气的成分不反应，且NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，C不符合题意； D．电石和饱和食盐水反应可制得乙炔，乙炔与空气的成分不反应，且密度比空气小，可用向下排空气法收集乙炔，D不符合题意； 故选A。 4．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列装置正确的是 A．制取收集氨气 B．制取氯气 C．铁制镀件镀铜 D．定量测定分解化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用氯化钙干燥氨气，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要在加热条件下进行，B错误； C．在铁制品表面镀铜时，铁制品连接在电源的负极作阴极，铜连接在电源的正极作阳极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，C正确； D．装置中应该使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，D错误； 故选C。 5．(23-24高三上·天津河北区·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B．常温下，由水电离的的溶液：、、， C．使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 6．(23-24高三上·天津河东区·期末)将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B．NH3是极性分子 C．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下) D．NH3和H2均为还原产物 【答案】B 【详解】A．氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A错误； B．NH3分子中中心原子N为sp3不等性杂化，空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B正确； C．1molMg反应生成2mol氨气和1mol氢气，气体体积为（2+1）mol×22.4L/mol=67.2L，C错误； D．由方程式可知，氢元素价态降低得电子，故氢气为还原产物，NH3不是，D错误； 故答案为：B。 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。 下列叙述正确的是 A．，均属于氮的固定 B．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应 【答案】B 【分析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定；氧化还原反应中元素化合价升高，发生氧化反应，元素化合价降低，发生还原反应；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同种原子形成的共价键称为非极性共价键，不同原子形成的共价键称为极性共价键；催化剂可以提高化学反应速率，据此分析解答。 【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，A错误； B．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，B正确； C．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键；催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N-H键，C错误； D．催化剂a作用下，N2→NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生了还原反应，D错误； 故答案为：B。 8．(23-24高三上·天津南开区·期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： (1)和必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是 。 (2)简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法： 。 (3)氧化炉中主要反应的化学方程式为 。 (4)向吸收塔中通入的作用是 。 (5)工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为 ① ② 现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为 。 (6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因： 。 (7)利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为 。 【答案】(1)防止混有的杂质使催化剂“中毒” (2)迅速冷却使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来 (3) (4)氧化 (5)1.5 (6) (7)铜丝逐渐变细，有气泡产生，试管中有红棕色气体产生，溶液变蓝 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入合成塔和氧气、水反应生成硝酸，A为空气或氧气，最后尾气处理剩余的氮氧化物，据此进行解答。 【详解】（1）合成氨的过程使用了催化剂，为了避免因为催化剂中毒失去活性，所以原料气必须经过净化，故填防止混有的杂质使催化剂“中毒”。 （2）将氨从平衡混合物中分离出去的方法：迅速冷却使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来。 （3）“氧化炉”中氨催化氧化生成NO和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：。 （4）向吸收塔中通入过量A是：空气（氧气），作用是氧化。 （5）由题干反应方程式可知，①，②，现有一定条件下0.2molNO2和0.1molNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，根据N原子守恒可知，参加反应的NaOH的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L。 （6）硝酸见光或受热分解为NO2、O2和H2O，反应方程式为：，故长期存放的浓硝酸因为其分解生成的NO2溶于硝酸中呈黄色，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中避光，并放在阴冷处。 （7）铜和稀硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，可以观察到的实验现象为铜丝逐渐变细，有气泡产生，试管中有红棕色气体产生，溶液变蓝。 地 城 考点03 碳族元素及其化合物和卤素及其化合物 1．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列装置能用于相应实验的是 A．粗盐水的过滤 B．制备 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．过滤操作中漏斗末端应紧贴烧杯内壁，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，B错误； C．制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液接收，但是导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，C错误； D．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热的装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，可以用于用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，D正确； 故选D。 2．(24-25高三上·天津河北区·期末)科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A．用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B．合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 【答案】D 【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，用二氧化碳合成葡萄糖，葡萄糖为人类提供能量，为人工合成“粮食”提供了新路径，A正确； B．合成纤维是以煤、石油、天然气、农副产品等为原料，将其转化为单体，再通过聚合反应得到，B正确； C．碳纤维的主要成分为C，属于新型无机非金属材料，C正确； D．电脑芯片的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是SiO2，D错误； 答案选D。 3．(24-25高三上·天津部分区·期末)我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列属于金属材料的是 A．“中国天眼”使用的碳化硅 B．大型客机C919机身蒙皮——第三代铝锂合金 C．港珠澳大桥使用的混凝土 D．华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片 【答案】B 【详解】A．碳化硅是共价化合物，属于新型无机非金属材料，故A错误； B．铝锂合金是性能优良的金属材料，故B正确； C．混凝土的主要成分为水泥和沙子，属于无机非金属材料，故C错误； D．芯片的主要成分为单晶硅，单晶硅属于无机非金属材料，故D错误； 故选B。 4．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 【答案】C 【详解】A．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故A正确； B．钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质， 钛合金的硬度比纯钛的高，故B正确； C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，锗不是短周期元素，故C错误； D．液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，故D正确； 故答案为C。 5．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列文物所指明的载体为金属产品的是 A．司母戊鼎 B．绢本《清明上河图》之绢 C．殷墟甲骨文之甲骨 D．商丘古城之砖瓦 【答案】A 【详解】A．商代的司母戊鼎的主要成分是铜合金，属于金属产品，故A符合题意； B．绢帛的主要成分是蛋白质，不属于金属产品，故B不符合题意； C．甲骨的主要成分是碳酸钙，不属于金属产品，故C不符合题意； D．砖瓦的主要成分硅酸盐，不属于金属产品，故D不符合题意； 故选A。 6．(24-25高三上·天津部分区·期末)工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是 A．Si和C是同一主族元素，所以和均是分子晶体 B．石英砂转化为粗硅的化学方程式为： C．石英砂是制备普通玻璃的原料之一 D．利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 【答案】A 【分析】石英砂主要成分为，和过量焦炭发生反应，得到粗硅。时粗硅和发生反应，生成的和在时发生反应，得到高纯硅。据此分析解答。 【详解】A．是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，A错误； B．利用碳的还原性还原出石英砂中的硅，产物是粗硅和一氧化碳，B正确； C．制备普通玻璃的主要原料包括纯碱、石灰石和石英‌‌（二氧化硅），C正确； D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片,以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，D正确； 故选A。 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅 84消毒液中的有强氧化性 B 实践活动：点燃天然气做饭 天然气的燃烧为放热反应 C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间 钢铁在有水存在的条件下更容易生锈 D 家务劳动：白醋除去水壶中的水垢 白醋可以溶解碳酸钙等难溶物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．84消毒液中的NaClO而不是NaClO3有强氧化性，A错误； B．天然气（CH4）的燃烧放热，用于做饭， B正确； C．铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果，故钢铁在有水存在的条件下更容易生锈，C正确； D．水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋清洗水壶中的水垢是因为醋酸酸性以溶解碳酸钙等难溶物，D正确； 故选A。 8．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列说法错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 B．铁强化酱油中的可预防缺铁性贫血 C．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 D．工业上用和水反应制备 【答案】D 【详解】A．液氨是由氨气通过加压或冷却得到，其气化吸收大量的热，是常用的制冷剂，故A正确； B．补铁剂中的有效成分为Fe2+，铁强化酱油中的Fe2+可预防缺铁性贫血，故B正确； C．硅是信息技术的关键材料，工业上可用焦炭在高温条件下还原石英砂来制取粗硅，同时生成一氧化碳，故C正确； D．工业上采用电解饱和食盐水的方法或纯碱与氢氧化钙反应来制取NaOH，故D错误； 故答案选D。 9．(23-24高三上·天津河东区·期末)下列化学知识错误的是 A．石墨是混合晶体 B．AlCl3是离子化合物 C．Si是半导体 D．单质硫既有氧化性又有还原性 【答案】B 【详解】A．石墨晶体是层状结构，层内碳原子通过共价键连接，层间靠范德华力维系，因此石墨是混合晶体，A正确； B．AlCl3属于共价化合物，B错误； C．硅处于金属与非金属交界处，既具有一定金属性，又具有一定的非金属性，是良好的半导体，C正确； D．单质硫的化合价处于中间价态，单质硫既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案为：B。 10．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列叙述不正确的是 A．纯碱可用于制皂 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．纯铝可用于制造飞机的外壳 D．二氧化硫可用作食品添加剂 【答案】C 【详解】A．纯碱可用于制皂、玻璃等，故A正确；     B．二氧化硅可用于制造玻璃，故B正确； C．纯铝的硬度不符合飞机外壳的要求，铝合金可用于制造飞机的外壳，故C错误；     D．二氧化硫有还原性，可用作食品添加剂，故D正确； 故选C。 11．(23-24高三上·天津静海一中2·期末)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物 B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅 C．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保 D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护 【答案】D 【详解】A．PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物，选项A正确； B．芯片的主要原料为高纯晶体硅，选项B正确； C．氟利昂泄露会破坏臭氧层，而二氧化碳跨临界直接制冰技术中，二氧化碳的排放几乎为零，因此更加环保，选项C正确； D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理，是生成一层致密的四氧化三铁薄膜，对其进行防护，选项D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $