专题02 化学计量及其应用（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题02 化学计量和化学用语 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数 考点02 物质的量浓度和气体摩尔体积 考点03 化学用语 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高三上·天津部分区·期末)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、等物质。下列叙述正确的是 A．体积为1L的溶液中，数目为 B．8.4g固体中含有阴离子 C．1mol含有的非极性共价键数目为 D．0.1molNaCl、混合物中，所含质子数为 【答案】D 【详解】A．1L溶液中，含有，由于铵根会水解，所以溶液中，数目小于，A错误； B．8.4g固体为，阴离子是，所以含有的阴离子个数为，B错误； C．1mol中只有键为极性共价键，1mol中含有的极性共价键数目为，没有非极性共价键，C错误； D．氯化钠的质子数是，氯化铵的质子数是，则0.1mol混合物中，所含质子数为，D正确； 故选D。 2．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．此反应中氧化剂只有S B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C．溶液中数为 D．的中子数为 【答案】D 【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅LK2S溶液中S2-的数目，C错误； D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2mol，则所含有的中子数为1.6NA，D正确； 故选D。 3．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．(石墨)中含有的的数目为 C．中含有的键数为 D．生成时，总反应转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．温度压强不知，不能计算15N2物质的量，A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，石墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC（石墨）中键的数目为，B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确； 故选D。 4．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 B．室温下，的氨水中，的物质的量 C．标准状况下，中所含C-H键的数目为 D．室温下， 溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．分子和所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的和的物质的量不同，所含的原子数不相同，A错误； B．未告诉溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，甲烷的物质的量为，一个甲烷分子含有四个键，故键数目为，C正确； D．醋酸是弱电解质，该溶液中，，D错误； 故选C。 5．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基所含有的电子数是 B．乙烯与环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 C．白磷（）中共价键的数目为 D．中含有的键数目为 【答案】D 【详解】A．甲基的电子数9，则15g甲基所含有的电子数为×9×NAmol﹣1=0.9NA，A错误； B．乙烯与环丁烷的最简式相同，都为CH2，则28g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为×1×NAmol﹣1=2NA，B错误； C．白磷分子含有6个磷磷键，则62g白磷分子中含有共价键的数目为×6×NAmol﹣1=3NA，C错误； D．四水合铜离子中配位键和氢氧键属于σ键，则0.5mol四水合铜离子中含有的σ键数目为0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，D正确； 故选D； 6．(23-24高三上·天津重点校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 含有的共价键数目为 B．1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C．60 g 晶体中含有个键 D．含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 【答案】D 【详解】A．中和之间形成离子键，一个中含4个N-H共价键，则1 mol 含有的共价键数目为，故A错误； B．和水反应的方程式：，一半作氧化剂，另一半作还原剂，则1mol与水完全反应时转移的电子数为，故B错误； C．晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g的物质的量为，则60 g该晶体中含有个共价键，故C错误； D．一个和一个中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故D正确； 故选D。 7．(23-24高三上·天津部分区·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含离子总数为 B．标准状况下，中的原子总数为 C．所含电子的数目为 D．溶液中所含的数目为 【答案】D 【详解】A．CaO2由Ca2+和构成，72g CaO2物质的量为1mol，所含离子总数为2NA，A错误； B．标准状况下CCl4是液体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，所含的原子总数不是0.5NA，B错误； C．-OH中含9个电子，0.1mol-OH所含电子数为0.9NA，C错误； D．1L 0.1mol⋅L−1 Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol，所含Na+的数目为0.2NA，D正确； 故答案选D。 8．(23-24高三上·天津南开区·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．中含有质子的数目为 B．标准状况下，1个分子的体积约为 C．吡咯（）分子中含有键的数目为 D．溶于水发生电离，可电离出个 【答案】C 【详解】A．2H216O的摩尔质量为20g/mol，1个2H216O 含10个质子，1.8g2H216O的物质的量为=0.09mol，所含质子数目为0.9NA，A项错误； B．标准状况下，1molH2的体积约22.4L，H2分子间的距离远大于H2分子的直径，1个H2分子的体积小于L，B项错误； C．1个吡咯分子中含10个σ键，0.2mol吡咯分子中含2molσ键，含σ键的数目为2NA，C项正确； D．[Co(NH3)4Cl2]Cl 中内界Cl-难以电离，1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水电离出1molCl-，0.2mol[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水电离出0.2molCl-，即可电离出0.2NA个Cl-，D项错误； 答案选C。 9．(23-24高三上·天津宁河区·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．的溶液中，含有的数目为 B．乙烯分子中共用电子对的数目为 C．通入足量溶液中转移电子的数目为 D．溶液中的数目小于 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A错误； B．未说明是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．通入足量溶液中转移电子的数目为，C错误； D．在水溶液中发生水解被消耗，故溶液中的数目小于，D正确； 故选D。 地 城 考点02 物质的量浓度 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，A正确； B．配制50.00 mL溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，B错误； C．新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，D错误； 故选A。 2．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列物质的有关叙述正确的是 A．它们的化学性质完全相同 B．等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C．它们的碳原子均为杂化 D．分子中仅含键 【答案】B 【详解】A．金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体，同素异形体的化学性质不完全相同，A错误； B．它们组成元素都为碳元素，等质量的它们含有的C原子的物质的量相同，根据元素守恒，它们充分燃烧生成的物质的量相同，B正确； C．石金刚石的碳原子通过杂化，石墨、、碳纳米管的碳原子都是通过杂化，C错误； D．分子中含σ键和键，D错误； 答案选B。 3．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 B．室温下，的氨水中，的物质的量 C．标准状况下，中所含C-H键的数目为 D．室温下， 溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．分子和所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的和的物质的量不同，所含的原子数不相同，A错误； B．未告诉溶液的体积，无法计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，甲烷的物质的量为，一个甲烷分子含有四个键，故键数目为，C正确； D．醋酸是弱电解质，该溶液中，，D错误； 故选C。 4．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列实验设计能达成对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制 比较的氧化性强弱 除去中的少量 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，A正确； B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，可证明氧化性氯气大于溴单质，但溴单质易挥发，也能进入KI溶液中，氯气、溴单质都能与KI反应生成碘单质，因此不能说明溴和碘、氯和碘的得电子能力，B错误； C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，C错误； D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，D错误； 故选A。 5．(23-24高三上·天津河东区·期末)将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B．NH3是极性分子 C．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下) D．NH3和H2均为还原产物 【答案】B 【详解】A．氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A错误； B．NH3分子中中心原子N为sp3不等性杂化，空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B正确； C．1molMg反应生成2mol氨气和1mol氢气，气体体积为（2+1）mol×22.4L/mol=67.2L，C错误； D．由方程式可知，氢元素价态降低得电子，故氢气为还原产物，NH3不是，D错误； 故答案为：B。 6．(23-24高三上·天津和平区·期末)用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】用已知浓度的氢氧化钠溶液测定浓硫酸试剂中浓硫酸含量时，稀释、配制稀硫酸需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用氢氧化钠溶液滴定稀硫酸时需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，故选B。 7．(23-24高三上·天津部分区·期末)某小组同学探究的相关性质。 实验Ⅰ：探究对平衡体系的影响。 将已用稀盐酸酸化的溶液和溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X。 已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色）； ⅱ．忽略对颜色的影响。 (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是 ，用稀盐酸酸化溶液的目的是 。 (2)用途十分广泛，请写出其中的一种用途 。 (3)分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。 ①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，还可能是 导致颜色变浅。 ②若向试管中注入5滴溶液后，溶液颜色变浅，其原因是 。 ③若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是 不同导致的（答出一种影响因素即可）。 实验Ⅱ：探究与Cu的反应，进行如图实验： (4)写出与Cu粉反应的离子方程式 。 (5)为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。 已知：①是难溶于水的白色固体 ②的化学性质与相似 ③ 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，无明显现象。 步骤2：取 溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀。 写出与反应的离子方程式 。 【答案】(1) 胶头滴管 抑制的水解 (2)线路板的刻蚀剂、净水剂等 (3) 逆 浓度减小 与生成导致浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅 阳离子种类或溶液pH (4) (5) 0.2 【详解】（1）实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；由于发生生成，加入盐酸使平衡逆向移动，故用稀盐酸酸化溶液的目的是抑制的水解； （2）由于中具有氧化性，能与Cu发生，故可用于线路板的刻蚀；水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故可用于净水剂； （3）①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，和浓度减小，平衡向逆反应方向移动导致溶液颜色变浅，还可能是浓度减小导致颜色变浅； ②由已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色），向溶液中注入5滴溶液后， 与生成导致浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅，使溶液颜色变浅； ③由于溶液或溶液阳离子浓度或溶液的pH不同，，故若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的 （4）中具有氧化性，能与Cu发生生成和，故与Cu粉反应的离子方程式； （5）实验中硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产生白色沉淀可能是硫酸根、亚铁离子、铜离子与KSCN反应的结果，为探究到底是哪种离子与KSCN反应产生白色沉淀，步骤1是排除了亚铁离子与硫酸根离子，故步骤2中铜离子、硫酸根离子应与步骤1中相同形成对比，故取4mL 0.2溶液进行实验，步骤2中产生白色沉淀，由已知：①是难溶于水的白色固体，②的化学性质与相似，结合③，可知溶液与反应生成、和K2SO4，故反应的离子方程式。 地 城 考点03 化学用语 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：3-甲基戊烷 B．硼的基态原子轨道表示式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．分子的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．根据系统命名法，的名称为3-甲基戊烷，故A正确； B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，1s、2s轨道应分别填充2个自旋相反的电子，轨道表示式为，故B错误； C．原子半径C>F，则一氟乙烷的空间填充模型中黑球应比灰球小，故C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，分子的VSEPR模型为，故D错误； 故答案为A。 2．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列化学用语对事实的表述正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．用电子式表示氯化钠的形成过程： C．氯化铁溶液腐蚀铜的电路板： D．电解饱和食盐水阳极的电极反应： 【答案】B 【详解】A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢即将CaSO4微溶物转化为CaCO3沉淀，然后加入酸进行酸溶，反应原理为：，A错误； B．NaCl为离子化合物，Na原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过程为，B正确； C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C错误； D．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl--2e- ═ Cl2↑，D错误； 故选B。 3．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．基态Al 原子核外占据最高能级的电子为 3p 能级电子，电子云轮廓图为哑铃形，A正确； B．顺式结构相同基团在双键的同一侧，故顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B正确； C．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，价层电子的轨道表示式为，C错误； D．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，电子式为：，D正确； 故选C。 4．下列化学用语或表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．离子半径： C．的核磁共振氢谱： D．电子式： 【答案】C 【详解】 A．顺-2-丁烯的结构简式为，故A错误； B．核电荷数相同，核外电子数越多，离子半径越大，则离子半径：，故B错误； C．中有3种化学环境的氢原子、且峰的面积之比为3∶2∶1，核磁共振氢谱有3个峰，故C正确； D．P有5个价电子，Cl有7个价电子，电子式为，故D错误； 故答案为C。 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列表示正确的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B．的电子式： C．聚丙烯的链节为： D．的名称：乙二酸乙二酯 【答案】A 【详解】A．BF3的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，故A正确； B．H3O+的电子式为，故B错误； C．聚丙烯的结构简式为，链节为，故C错误； D．该化合物名称为乙二酸二乙酯，故D错误； 故A正确。 6．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．的简化电子排布式： D．顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故B错误； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故C错误， D．顺-2-丁烯的结构简式为，故D错误； 故选A。 7．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 8．(24-25高三上·天津和平区·期末)已知。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．键的键长比键长 C．分子中只有键 D．的酸性比强 【答案】D 【详解】 A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B错误； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加，即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 9．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸钠的电子式： C．基态的价电子轨道表示式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．S原子得到2个电子变为，的结构示意图：，A项正确； B．次氯酸钠是离子化合物，次氯酸根中Cl原子和O原子间形成共价键，则次氯酸钠的电子式：，B项正确； C．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子得到，则基态的价电子轨道表示式为，C项错误； D．甲醛中π键是以轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键，电子云轮廓图为，D项正确； 答案选C。 10．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．基态Cr原子的价层电子排布图： D．溶液中的水合离子： 【答案】B 【详解】A．中心S原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．是共价化合价，结构式为H-O-Cl，电子式为，B正确； C．Cr是24号元素，价层电子排布式为3d54s1，基态Cr原子的价层电子排布图： ，C错误； D．Na+带正电荷会吸引H2O中的O原子，Cl-带负电荷会吸引H2O中的H原子，且Na+的半径比Cl-小，溶液中的水合离子：，D错误； 故选B。 11．(23-24高三上·天津河北区·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．烧碱的化学式： B．中Fe元素的化合价：+6 C．的结构示意图： D．氯化钾的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，A错误； B．Na2FeO4中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物的化合价为0，设Fe的化合价为x，则+1×2+（-2×4）+x=0，解得x=6，B正确； C．Cl-的结构示意图：，C正确 D．氯化钾属于盐类，属于强电解质，其电离方程式为：，D正确。 答案选A。 12．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列化学用语中正确的是 A．F-的结构示意图： B．的VSEPR模型： C．OH-的电子式： D．水合钠离子示意图： 【答案】D 【详解】 A．F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，F-核外电子排布是2、8，所以F-的结构示意图为，A错误； B．的中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对电子，因此的VSEPR模型是平面三角形，B错误； C．O原子最外层有6个电子，其中的一个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，O原子再获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，整体带一个单位的负电荷，故OH-的电子式为，C错误； D．Na+带一个单位的正电荷，由于H2O分子中O原子吸引电子的能力比H原子强，因此H原子一侧带部分正电荷，O原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的O原子与Na+靠近，每个Na+周围有5个水分子，从而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图：，D正确； 故合理选项是D。 13．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列化学用语表述错误的是 A．用电子式表示的形成： B．分子的VSEPR模型： C．的名称：3-甲基戊烷 D．基态N原子的价层电子排布图： 【答案】B 【详解】 A．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程：，A正确； B．NH3分子中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，B错误； C．展开写为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主链5个碳，3号碳有甲基，命名为3-甲基戊烷，C正确； D．N是7号元素，价层电子排布式为2s22p3，价层电子排布图：，D正确； 答案选B。 14．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列说法正确的是 A．基态氧原子价电子排布图： B．基态Cr原子电子排布式 C．的空间结构：平面三角形 D．冰中的氢键示意图： 【答案】D 【详解】 A．基态氧原子价电子排布图为，A错误； B．基态Cr原子电子排布式为，B错误； C．的中心原子价电子对数为4，有一对孤对电子，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥，C错误； D．冰中每个水分子通过氢键与4个水分子连接，冰中氢键示意图正确，D正确； 故选D。 15．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．丙炔的键线式： B．中碳原子的杂化轨道类型： C．的原子结构示意图： D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形 【答案】D 【详解】 A．丙炔中碳原子呈直线形，丙炔的键线式为：，故A错误； B．为直线形，碳原子的杂化轨道类型为，故B错误； C．为35号元素，的原子结构示意图：，故C错误； D．p电子的电子云轮廓图的形状为哑铃形，故D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学计量和化学用语 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数 考点02 物质的量浓度和气体摩尔体积 考点03 化学用语 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数 1．(24-25高三上·天津部分区·期末)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、等物质。下列叙述正确的是 A．体积为1L的溶液中，数目为 B．8.4g固体中含有阴离子 C．1mol含有的非极性共价键数目为 D．0.1molNaCl、混合物中，所含质子数为 2．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．此反应中氧化剂只有S B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C．溶液中数为 D．的中子数为 3．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．(石墨)中含有的的数目为 C．中含有的键数为 D．生成时，总反应转移的电子数为 4．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 B．室温下，的氨水中，的物质的量 C．标准状况下，中所含C-H键的数目为 D．室温下， 溶液中的数目为 5．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基所含有的电子数是 B．乙烯与环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 C．白磷（）中共价键的数目为 D．中含有的键数目为 6．(23-24高三上·天津重点校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 含有的共价键数目为 B．1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C．60 g 晶体中含有个键 D．含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 7．(23-24高三上·天津部分区·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含离子总数为 B．标准状况下，中的原子总数为 C．所含电子的数目为 D．溶液中所含的数目为 8．(23-24高三上·天津南开区·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．中含有质子的数目为 B．标准状况下，1个分子的体积约为 C．吡咯（）分子中含有键的数目为 D．溶于水发生电离，可电离出个 9．(23-24高三上·天津宁河区·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．的溶液中，含有的数目为 B．乙烯分子中共用电子对的数目为 C．通入足量溶液中转移电子的数目为 D．溶液中的数目小于 地 城 考点02 物质的量浓度 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列物质的有关叙述正确的是 A．它们的化学性质完全相同 B．等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 C．它们的碳原子均为杂化 D．分子中仅含键 3．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．质量相同的和(重水)所含的原子数相同 B．室温下，的氨水中，的物质的量 C．标准状况下，中所含C-H键的数目为 D．室温下， 溶液中的数目为 4．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列实验设计能达成对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制 比较的氧化性强弱 除去中的少量 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高三上·天津河东区·期末)将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生反应Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B．NH3是极性分子 C．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下) D．NH3和H2均为还原产物 6．(23-24高三上·天津和平区·期末)用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 7．(23-24高三上·天津部分区·期末)某小组同学探究的相关性质。 实验Ⅰ：探究对平衡体系的影响。 将已用稀盐酸酸化的溶液和溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X。 已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色）； ⅱ．忽略对颜色的影响。 (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是 ，用稀盐酸酸化溶液的目的是 。 (2)用途十分广泛，请写出其中的一种用途 。 (3)分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。 ①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，还可能是 导致颜色变浅。 ②若向试管中注入5滴溶液后，溶液颜色变浅，其原因是 。 ③若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是 不同导致的（答出一种影响因素即可）。 实验Ⅱ：探究与Cu的反应，进行如图实验： (4)写出与Cu粉反应的离子方程式 。 (5)为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。 已知：①是难溶于水的白色固体 ②的化学性质与相似 ③ 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，无明显现象。 步骤2：取 溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀。 写出与反应的离子方程式 。 地 城 考点03 化学用语 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：3-甲基戊烷 B．硼的基态原子轨道表示式： C．一氟乙烷的空间填充模型： D．分子的VSEPR模型： 2．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列化学用语对事实的表述正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．用电子式表示氯化钠的形成过程： C．氯化铁溶液腐蚀铜的电路板： D．电解饱和食盐水阳极的电极反应： 3．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 4．下列化学用语或表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．离子半径： C．的核磁共振氢谱： D．电子式： 5．(24-25高三上·天津南开中学·期末)下列表示正确的是 A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B．的电子式： C．聚丙烯的链节为： D．的名称：乙二酸乙二酯 6．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．的简化电子排布式： D．顺-2-丁烯的结构简式： 7．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型为 C．基态Ga原子电子排布式： D．用电子云轮廓图表示的键的形成： 8．(24-25高三上·天津和平区·期末)已知。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．键的键长比键长 C．分子中只有键 D．的酸性比强 9．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．的结构示意图： B．次氯酸钠的电子式： C．基态的价电子轨道表示式： D．甲醛中键的电子云轮廓图： 10．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．基态Cr原子的价层电子排布图： D．溶液中的水合离子： 11．(23-24高三上·天津河北区·期末)下列化学用语表示不正确的是 A．烧碱的化学式： B．中Fe元素的化合价：+6 C．的结构示意图： D．氯化钾的电离方程式： 12．(24-25高三上·天津部分区·期末)下列化学用语中正确的是 A．F-的结构示意图： B．的VSEPR模型： C．OH-的电子式： D．水合钠离子示意图： 13．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列化学用语表述错误的是 A．用电子式表示的形成： B．分子的VSEPR模型： C．的名称：3-甲基戊烷 D．基态N原子的价层电子排布图： 14．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列说法正确的是 A．基态氧原子价电子排布图： B．基态Cr原子电子排布式 C．的空间结构：平面三角形 D．冰中的氢键示意图： 15．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．丙炔的键线式： B．中碳原子的杂化轨道类型： C．的原子结构示意图： D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $