专题07 沉淀溶解平衡（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题07 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的应用 考点02 溶度积 考点03 难溶电解质的沉淀溶解平衡 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的应用 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津第一中学·期末)用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融在阴极区获得金属 C．将溶液蒸干得到无水 D．常温下，溶于盐酸所得溶液中 2．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B．工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 3．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列离子方程式中书写正确的是 A．溶液呈碱性的原因： B．将水垢中转化为的原理： C．铅蓄电池放电时负极反应： D．在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应： 4．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 6．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高二上·北京第五中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，一般采用的高温条件 B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D．去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 8．(23-24高二上·天津西青区·期末)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．NH4Cl溶液显酸性： B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：   C．向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D．用Na2S去除废水中的： 9．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列说法错误的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 B．用作阴极，作阳极，可实现在上镀 C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂除去、等 D．由  ，可知碳的燃烧热大于 10．(23-24高二上·天津河西区·期末)某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 11．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中 气体颜色变深 反应：   C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的HX和HY两种酸分别与足量的反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．将、、溶液直接蒸干均不能得到纯净的原溶质 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去 D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 13．(23-24高二上·天津第一中学·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A． 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性 B． 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 D． 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 14．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 15．(23-24高二上·天津和平区·期末)下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．锅炉除垢过程中将转化为： D．制备的反应： 地 城 考点02 溶度积 1．(24-25高二上·天津第一中学·期末)已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融在阴极区获得金属 C．将溶液蒸干得到无水 D．常温下，溶于盐酸所得溶液中 3．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B． C．沉淀转化反应的平衡常数 D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 4．(24-25高二上·天津第一中学·期末)时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 5．(24-25高二上·天津南开中学·期末)若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A．T3>T2>T1 B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 6．(24-25高二上·天津河东区·期末)、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 7．(24-25高二上·天津第五中学·期末)如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 8．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 9．(23-24高二上·天津红桥区·期末)已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A．加入水后溶解平衡不移动 B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 10．(23-24高二上·天津第一中学·期末)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 11．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 根据要求回答下列问题 (1)基态原子核外电子的空间运动状态有 种，画出基态原子的价电子轨道表示式 。 (2)向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为 。 (3)调节滤液Ⅱ的应控制在范围为 。 (4)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是 。 (5)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是 。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。 (7)在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则 [已知：时，的电离常数]，；。 12．(23-24高二上·天津第一中学·期末)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ 开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和 ，检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子方程式 。 (3)“转化”中可替代的物质是 (填序号) ①O2　　②氯水　　③酸性溶液 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即。“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)利用上述表格数据，计算的 (写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是 。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。 地 城 考点03 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(24-25高二上·天津部分区·期末)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·北天津南开区·期末)将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 3．(24-25高二上·天津和平区·期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 5．(24-25高二上·天津河西区·期末)将溶液与溶液混合，充分反应后静置。下列关于该平衡体系的说法正确的是 A．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量固体，平衡向沉淀方向移动，减小 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 4．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 6．(23-24高二上·天津宁河区·期末)电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)常温下，将稀释，则稀释后的数目 （填“增多”或“减少”） (2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为： ；已知，则 0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为 (4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因： (5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 （填“增大”、“减小”或“不变”） (6)冰融化为水的过程： 0（填“>”、或“<”） 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 沉淀溶解平衡的应用 考点02 溶度积 考点03 难溶电解质的沉淀溶解平衡 地 城 考点01 沉淀溶解平衡的应用 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高二上·天津第一中学·期末)用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融在阴极区获得金属 C．将溶液蒸干得到无水 D．常温下，溶于盐酸所得溶液中 【答案】B 【详解】A．由题给化学方程式可知，反应的平衡常数，A错误； B．电解熔融时，在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确； C．是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成和，蒸干过程中，受热挥发，使的水解平衡趋于完全，最终得到，无法得到，C错误； D．水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命 B．工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去 C．乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效 【答案】D 【详解】A．在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片利用的是牺牲阳极的阴极保护法，可延长锅炉的使用寿命，A正确； B．硫化铜和硫化汞不溶于水，可用Na2S作沉淀剂，除去废水中的、，B项正确； C．乙炔在氧气中燃烧可以放出大量的热，产生的高温可用于切割金属，C正确； D．草木灰主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，草木灰和铵态氮肥混合施用可发生水解的相互促进，使NH3逸出，降低肥效，铵态氮肥和草木灰不宜混合施用，D错误； 答案选D。 3．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列离子方程式中书写正确的是 A．溶液呈碱性的原因： B．将水垢中转化为的原理： C．铅蓄电池放电时负极反应： D．在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应： 【答案】B 【详解】A．溶液呈碱性的原因是碳酸氢根水解程度大于电离程度，表示为：，故A错误； B．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢发生的反应为：微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极反应：Pb-2e-＋=PbSO4，故C错误； D．在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的正极反应：，负极反应为，故D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．的水解： B．向悬浊液中加入溶液： C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D．铅酸蓄电池放电时的负极反应： 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误； B．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 【答案】B 【详解】A．用明矾[]作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，故A正确； B．溶液呈弱碱性，以第一步水解为主：，故B错误； C．向溶液中滴加少量浓，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，溶液橙色加深，故C正确； D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的是硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，，故D正确； 答案选B。 6．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误； C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 7．(23-24高二上·北京第五中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，一般采用的高温条件 B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释 D．去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 【答案】A 【详解】A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃～500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故A选； B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向移动，减小氯气溶解度，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故C不选； D．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，然后用酸除去，可用平衡移动原理解释，故D不选； 答案选A。 8．(23-24高二上·天津西青区·期末)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．NH4Cl溶液显酸性： B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：   C．向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D．用Na2S去除废水中的： 【答案】B 【详解】 A．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，A正确； B．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，B错误； C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确； D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= HgS↓，D正确； 故选B。 9．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)下列说法错误的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 B．用作阴极，作阳极，可实现在上镀 C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂除去、等 D．由  ，可知碳的燃烧热大于 【答案】B 【详解】A．明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO-水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同， A说法正确； B．用Fe作阴极，Cu作阳极，电解质溶液是含有铜离子的溶液，可以实现在Fe上镀Cu，B说法错误； C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为更难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，C说法正确； D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。1molC燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量， 1molC完全燃烧放出的热量大于110.5kJ/mol，D说法正确； 故答案为：B。 10．(23-24高二上·天津河西区·期末)某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 【答案】D 【详解】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正确； B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B正确； C．浊液中加入NaCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C正确； D．根据实验，加入AgNO3是过量的，加入NaCl会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，故D错误； 故选D。 11．(23-24高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期末)由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中 气体颜色变深 反应：   C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的HX和HY两种酸分别与足量的反应 HX放出的氢气多 酸的强弱： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入，产生的黑色沉淀是，反应的实质是，因为有难溶物生成，因此不能由此比较酸性的强弱，A错误； B．将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中，气体颜色变深，说明的平衡逆向移动，逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，，B错误； C．向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液，得到沉淀，说明饱和溶液中比饱和AgI溶液的大，即溶解度比AgI大，故，C正确； D．等体积、等的和两种酸分别与足量的反应，放出的氢气多，说明HX的浓度更大，电离程度更小，则酸的强弱为，D错误； 本题选 C。 12．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．将、、溶液直接蒸干均不能得到纯净的原溶质 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用碱除去 D．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 【答案】B 【详解】A．明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒使其聚沉，达到净水的目的；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因其具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，因此两者作用原理不同，A错误； B．三种物质的水溶液中Al3+、Fe3+、Cu2+加热后均会水解生成对应的氢氧化物，氢氧化物受热还可能生成对应的氧化物，所以三种溶液直接蒸干均不能得到纯净的原溶质，B正确； C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为碳酸钙，后利用碳酸钙能与盐酸、醋酸等反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙等，所以后加入酸除去，C错误； D．硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，则玻璃筒中盛放硫酸铝溶液，铁筒中盛放碳酸氢钠溶液，D错误； 故选B。 13．(23-24高二上·天津第一中学·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A． 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性 B． 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 D． 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能测其pH值，A错误； B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应使得溶液褪色，该实验无法确定二价铁，B错误； C．Cl-过量，生成AgCl，再滴加碘化钾，若出现黄色沉淀AgI，则说明AgI溶解度更小，可得出Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，C正确； D．酸性条件下硝酸根离子也会氧化亚铁离子生成铁离子，干扰了实验，D错误； 故选C。 14．(23-24高二上·天津耀华中学·期末)下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由点可求得 B．时的溶解度为 C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D．混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误； B．由图中信息可知，时的浓度为，因此，的溶解度不是，故B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误； 答案选C。 15．(23-24高二上·天津和平区·期末)下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．锅炉除垢过程中将转化为： D．制备的反应： 【答案】B 【详解】A．电解饱和氯化钠溶液，阴极的水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，，A正确； B．铅酸蓄电池充电时的阳极的硫酸铅失去电子发生氧化反应：，B错误； C．锅炉除垢过程中将转化为，为沉淀的转化过程：，C正确；    D．制备的反应为加热水解生成沉淀，D正确； 故选B。 地 城 考点02 溶度积 1．(24-25高二上·天津第一中学·期末)已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B．常温时，与混合溶液的，则 C．溶液中： D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 【答案】C 【详解】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 2．(24-25高二上·天津第一中学·期末)用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A．反应的 B．电解熔融在阴极区获得金属 C．将溶液蒸干得到无水 D．常温下，溶于盐酸所得溶液中 【答案】B 【详解】A．由题给化学方程式可知，反应的平衡常数，A错误； B．电解熔融时，在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确； C．是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成和，蒸干过程中，受热挥发，使的水解平衡趋于完全，最终得到，无法得到，C错误； D．水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A．w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B． C．沉淀转化反应的平衡常数 D．向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·天津第一中学·期末)时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 【答案】C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，D正确； 故答案为：C。 5．(24-25高二上·天津南开中学·期末)若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A．T3>T2>T1 B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 【答案】D 【详解】本题考查难溶电解质的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，则c(Ag+)、c(Cl-)浓度越大，pAg、pCl越小。A. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，图中T3的饱和溶液pAg、pCl大于T2的饱和溶液pAg、pCl大于T1的饱和溶液pAg、pCl，溶解度依次增大，则T3<T2<T1，A错误。B. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，将A点的溶液降温，氯化银溶解度减小，pAg、pCl变大，不可能得到C点的饱和溶液，错误；C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，c(Cl-)浓度变大，c(Ag+)变小，且c(Cl-)>c(Ag+)，而D点溶液中c(Cl-)小于c(Ag+)，错误；D A点溶液的pAg、pCl大于T1温度下的饱和溶液，则c(Ag+)、c(Cl-)小，A点表示的是不饱和溶液，故D正确；.本题答案选D。 6．(24-25高二上·天津河东区·期末)、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】B 【详解】A．电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，A错误； B．=，Ka和Kw均不变，故不变，B正确； C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和溶液中相等，C错误； D．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的 (如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D错误； 故选B。 7．(24-25高二上·天津第五中学·期末)如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C．、两条曲线表示的温度关系： D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 8．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【详解】A.对于组成相似的难溶解电解质，Ksp越大，其溶解性越大，CuS的溶解小于ZnS，A错误； B.饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度是Ksp1/2＝（1.3×10－36）1/2，B错误； C.相同条件下，加入S2-离子，Ksp小的先沉淀，所以Zn2+先沉淀，C错误； D.加入FeS，可以转化为Ksp小的CuS，D正确。 答案选D。 9．(23-24高二上·天津红桥区·期末)已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A．加入水后溶解平衡不移动 B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 【答案】A 【详解】A．加水相当于降低银离子和氯离子的浓度，沉淀溶解平衡正向移动，选项A错误； B．氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，且乘积等于KSP，所以c(Ag+)= mol/L，选项B正确； C．因为氯化钠溶液中有大量的氯离子，所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低，则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失，选项C正确； D．溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀，所以反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr，选项D正确。 答案选A。 10．(23-24高二上·天津第一中学·期末)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 【答案】C 【详解】AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋ (aq)的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c()=c3(Ag＋)=2.0×10-12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)；故Ag+浓度大小顺序Ag2CrO4>AgCl>AgI； 答案选C。 11．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示： 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 根据要求回答下列问题 (1)基态原子核外电子的空间运动状态有 种，画出基态原子的价电子轨道表示式 。 (2)向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为 。 (3)调节滤液Ⅱ的应控制在范围为 。 (4)检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是 。 (5)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是 。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。 (7)在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则 [已知：时，的电离常数]，；。 【答案】(1) 15 (2) (3) (4)溶液 (5)增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集) (6) (7)5 【分析】电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质）在稀硫酸中溶解后，过滤除去不溶性物质，滤液Ⅰ含Cu2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+，加入FeS可除去Cu2+、Zn2+，然后加H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐为NiSO4，再加Na2CO3，沉淀Ni2+，过滤后加稀硫酸，生成NiSO4后，再通过蒸发浓缩冷却、结晶、过滤得。 【详解】（1） 基态Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，空间运动状态指电子占据的轨道数，基态Ni原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种；其基态原子的价电子轨道表示式为； （2）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为； （3）调节滤液Ⅱ的pH将Fe3+转化为沉淀而除去，但不能除去Ni2+( Ni2+开始沉淀pH为6.4)，所以pH应控制在范围3.2至6.4之间，即； （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，杂质金属离子有Fe3+，Fe3+能与KSCN溶液生成血红色的络合物，所以检验其是否除尽最合理的试剂是KSCN溶液； （5）加Na2CO3与NiSO4反应、过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解后生成NiSO4，这两步操作的目的是增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)； （6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：； （7）Mn2+开始沉淀时溶液中硫离子浓度是1.4×10−15÷0.020 mol·L−1 ＝7.0×10−14，根据K2=7.0×10−15可知溶液中氢离子浓度是，所以a=5。 12．(23-24高二上·天津第一中学·期末)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ 开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和 ，检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子方程式 。 (3)“转化”中可替代的物质是 (填序号) ①O2　　②氯水　　③酸性溶液 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即。“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)利用上述表格数据，计算的 (写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是 。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2) Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3) ① Fe3+ (4) 3.2～5.7 (5) 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解转化为，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体； 【详解】（1）铝和强碱氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，； （2）加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，反应为 （3）“转化”中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，且不能引入杂质，可用O2或空气替代，故选①；若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，使得铁元素沉淀不完全，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，在氧化使得滤液③中可能含有转化生成的Fe3+； （4）由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，pOH=5.3，则；如果“转化”后的溶液中浓度为，为避免镍离子沉淀，pOH=8.3，pH=5.7，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2～5.7； （5）由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为。 地 城 考点03 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(24-25高二上·天津部分区·期末)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 2．(24-25高二上·北天津南开区·期末)将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 3．(24-25高二上·天津和平区·期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 5．(24-25高二上·天津河西区·期末)将溶液与溶液混合，充分反应后静置。下列关于该平衡体系的说法正确的是 A．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量固体，平衡向沉淀方向移动，减小 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】AD 【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，B错误； C．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C错误； D．的沉淀溶解平衡，继续加入KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：AD。 4．(23-24高二上·天津滨海新区·期末)在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【答案】D 【详解】A.对于组成相似的难溶解电解质，Ksp越大，其溶解性越大，CuS的溶解小于ZnS，A错误； B.饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度是Ksp1/2＝（1.3×10－36）1/2，B错误； C.相同条件下，加入S2-离子，Ksp小的先沉淀，所以Zn2+先沉淀，C错误； D.加入FeS，可以转化为Ksp小的CuS，D正确。 答案选D。 6．(23-24高二上·天津宁河区·期末)电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： (1)常温下，将稀释，则稀释后的数目 （填“增多”或“减少”） (2)常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积 （填“增大”、“减小”或“不变”） (3)时，将和两种气体混合于密闭容器中，发生如下反应：末达到平衡，生成． 该反应的平衡常数表达式为： ；已知，则 0（填“>”或“<”），在末时，D的平均反应速率为 (4)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式及简要文字解释说明原因： (5)某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 （填“增大”、“减小”或“不变”） (6)冰融化为水的过程： 0（填“>”、或“<”） 【答案】(1)增多 (2)不变 (3) > (4)滴加溶液使后使制浓度增大，抑制水解 (5)减小 (6)> 【详解】（1）氨水中存在电离平衡：，加水稀释，溶液体积增大，铵根离子数目增多； （2）Kw只与温度有关，温度不变Kw不变； （3）①根据方程式可知，  ； ②根据题意，温度升高，K值在增大，说明反应为吸热反应，ΔH＞0； ③化学反应速率==； （4）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液原因是：，滴加 NaOH溶液使后使OH−制浓度增大，抑制S2−水解； （5）在AgCl饱和溶液中存在平衡，加入稀盐酸，平衡逆向移动，Ag+浓度减小； （6）冰融化为水的过程中要吸热，ΔH＞0。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $