专题06 物质的量（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推论 考点03 物质的量浓度 考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数NA 1．(24-25高一上·天津部分区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下22.4L 中含有个分子 B．0.1mol NaCl固体所含阴离子数为 C．1.8g 所含的质子数为 D．1mol 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B．44g在标准状况下的体积约为22.4L C．配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D．0.5中含有的氧原子数约为 5．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 6．(24-25高一上·天津河西区·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，16g和的混合气体中含氧原子 B．0.1mol溶于足量水，转移的电子数目为 C．3.4g含极性键的数目为 D．0.2mol/L溶液中含有的数目为 7．(24-25高一上·天津西青区·期末)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量溶液完全反应，转移电子数为 B．物质的量浓度为的溶液，含有的数目为 C．标准状况下，107g的含有的分子数目为 D．溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 8．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中物质的量为0.6 B．标准状况下，所含原子数为 C．足量的与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．中含有的离子总数为 地 城 考点02 气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推论 1．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 2．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列说法正确的是 A．在标准状况下的体积约为 B．氦气含有个分子 C．将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D．等质量的和中所含的原子个数一定相同 3．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 5．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一上·天津西青区·期末)标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A．体积：①>③>④>② B．物质的量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 7．(24-25高一上·天津西青区·期末)甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A．1：4 B．2：1 C．1：2 D．4：1 8．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列说法中，正确的是（    ） A．22.4LN2中一定含有2molN B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 9．(24-25高一上·天津河北区·期末)同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17 C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·天津西青区·期末)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量是：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸试剂为纯净物 B．配制稀硫酸时可以取一定量该硫酸于容量瓶后再加入水 C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D．配制稀硫酸需取该硫酸62.5mL 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 3．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中 D．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 4．(24-25高一上·天津南开中学·期末)将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中Mg的质量为7.2g 5．(24-25高一上·天津和平区·期末)营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 6．(24-25高一上·天津南开区·期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 7．(24-25高一上·天津四校联考·期末)用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 8．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（    ） A．分散质粒子直径大于1nm B．所含硫酸钠的物质的量是0.1mol C．与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同 D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L 1．(23-24高一上·天津和平区·期末)下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 地 城 考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 1．(24-25高一上·天津南开区·期末)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 3．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)现需要240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是 A．需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体 B．使用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D．定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 5．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列玻璃仪器不能作为反应容器的是 A． B． C． D． 6．(23-24高一上·天津南开区·期末)配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 7．(24-25高一上·天津河西区·期末)高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： (1)干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式 。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 (2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有 。 ②写出湿法制备的化学方程式 。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是 。 (3)要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为 g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是 (质量以mg计)。 8．(23-24高一上·天津宁河区·期末)实验室用已经称量好的固体配制溶液，回答下列问题： (1)该实验中要用到玻璃棒，其作用是 。 (2)容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，使所配制溶液的浓度 （偏高、偏低、无影响）。 (3)定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所记溶液浓度 （偏高、偏低、无影响）。 (4)用放置时间较长的来配制溶液，可能导致所配溶液浓度 （偏高、偏低、无影响）。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推论 考点03 物质的量浓度 考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数NA 1．(24-25高一上·天津部分区·期末)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下22.4L 中含有个分子 B．0.1mol NaCl固体所含阴离子数为 C．1.8g 所含的质子数为 D．1mol 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L 【答案】B 【详解】A．常温常压下不是标准状况，不能用标准状况下的气体的摩尔体积来进行计算物质的量，A错误； B．NaCl是离子化合物，0.1mol的NaCl含有0.1mol的Na+和0.1mol的Cl-，阴离子数目为0.1NA，B正确； C．1.8g 的物质的量为，所含的质子的物质的量为0.1mol×10=1mol，质子数为1NA，C错误； D．1mol 固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液浓度不为2mol/L，D错误； 答案选B。 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B．在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C．32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D．5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误； B．标准状况下22.4L N2为1mol，含2mol N原子，数目为2NA，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，数目为2NA，C正确； D．5.6g Fe（0.1mol）与Cl2反应生成Fe3+，转移电子数为0.1mol×3NA /mol=0.3NA，D错误； 故选C。 3．(24-25高一上·天津南开中学·期末)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g重水()中所含质子数为 B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】A 【详解】A．重水的分子量为20，1.8g重水的物质的量为0.09mol，1个中所含的质子数为10个，则1.8g重水()中所含质子数为，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，的物质的量为0.3mol，铁的化合价由0价到+，则0.3mol转移的电子个数为，故B错误； C．物质的量为0.1mol，足量浓盐酸与反应，全部反应完，锰的化合价由+4价到+2价，则转移的电子数为，故C错误； D．和中镁的化合价都是+2价，物质的量为0.05mol，则反应中转移的电子数为，故D错误； 答案为A。 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B．44g在标准状况下的体积约为22.4L C．配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D．0.5中含有的氧原子数约为 【答案】A 【详解】A．0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl2与水不可能完全反应，所以转移电子数数少于0.2NA，A错误； B．44g物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B正确； C．配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液，设需要18mol·L-1H2SO4溶液amL，根据稀释规律： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即250×10-3×1.0=18a×10-3计算得a=13.9，C正确； D．0.5中含有的氧原子数约为，D正确； 故选A。 5．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 【答案】B 【详解】A．64g SO2的物质的量为，含有2mol O原子，含有的氧原子数约为2×6.02 ×1023，A项错误； B．14 g N2的物质的量为，含有的分子数约为3.01 ×1023，B项正确； C．标准状况下，22.4 L是不是气体，密度未知，无法算出22.4 L的质量及含有的分子数，C项错误； D．2 L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为，含有的Cl- 数约为2×6.02×1023，D项错误； 答案选B。 6．(24-25高一上·天津河西区·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，16g和的混合气体中含氧原子 B．0.1mol溶于足量水，转移的电子数目为 C．3.4g含极性键的数目为 D．0.2mol/L溶液中含有的数目为 【答案】C 【详解】A．和的混合气体中只含O原子，16g和混合气体含氧原子数为，故A错误； B．与水反应为可逆反应，0.1mol不能充分反应，因此不能确定电子转移数目，故B错误； C．一分子中含3个N-H键均为极性键，3.4g的物质的量为，含极性键的数目为，故C正确； D．溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误； 故选：C。 7．(24-25高一上·天津西青区·期末)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量溶液完全反应，转移电子数为 B．物质的量浓度为的溶液，含有的数目为 C．标准状况下，107g的含有的分子数目为 D．溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 【答案】A 【详解】A．与足量溶液完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数目为NA，A正确； B．无溶液体积，无法计算，B错误； C．107g的物质的量为2mol，是离子化合物不含分子，C错误； D．的物质的量为1mol，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误； 故选A。 8．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中物质的量为0.6 B．标准状况下，所含原子数为 C．足量的与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．中含有的离子总数为 【答案】C 【详解】A．AlCl₃溶液的浓度为0.2 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算Cl⁻的物质的量，错误。 B．标准状况下22.4 L CO₂为1 mol，每个CO₂分子含3个原子，总原子数为3NA，而非NA，错误。 C．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol。Fe与I₂反应生成FeI₂（+2价），每个Fe原子失去2个电子，总转移电子数为0.1×2×Nₐ=0.2NA，正确。 D．7.8 g Na₂O₂（0.1 mol）中，每个Na₂O₂含2个Na⁺和1个O₂²⁻，总离子数为0.1×3×NA=0.3NA，错误。 故选C。 地 城 考点02 气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推论 1．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【详解】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 2．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列说法正确的是 A．在标准状况下的体积约为 B．氦气含有个分子 C．将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D．等质量的和中所含的原子个数一定相同 【答案】D 【详解】A．在标况下不是气态，所以在标准状况下的体积不为，A错误； B．标准状况下，氦气约为1mol，含有个原子，B错误； C．将氢氧化钠溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为，水不等于溶液，C错误； D．和都由O原子组成，等质量的和中所含的原子个数一定相同，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 【答案】A 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA B．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L K2SO4溶液中含有的K+数，故A错误； B．O2和O3组成的混合气体中只含氧原子，32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 2NA，故B正确； C．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数为2NA，故C错误； D．标准状况下水不是气体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故D错误； 选B。 5．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氦气为单原子分子，摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，等质量时，n(He):n(H2)=1:2，同温同压时，气体的体积之比等于物质的量之比，则V(He):V(H2)=1:2，故选B。 6．(24-25高一上·天津西青区·期末)标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A．体积：①>③>④>② B．物质的量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 【答案】B 【分析】①； ②； ③； ④； 【详解】A．相同状态下，气体的物质的量之比为体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B．根据分析，物质的量：①＞③＞④＞②，B错误； C．氢原子物质的量，①为0.5mol，②为0.8mol，③为0.8mol，④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确； D．相同状态下，气体的摩尔质量之比为气体的密度之比，摩尔质量：①为37.5mol/L，②为16mol/L，③为34mol/L，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确； 故答案为：B。 7．(24-25高一上·天津西青区·期末)甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A．1：4 B．2：1 C．1：2 D．4：1 【答案】C 【详解】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。因此甲烷与氧气的体积比：； 故答案为：C。 8．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列说法中，正确的是（    ） A．22.4LN2中一定含有2molN B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 9．(24-25高一上·天津河北区·期末)同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．质量之比为16：17 C．密度之比为17：16 D．所含氢原子的物质的量之比为3：4 【答案】B 【详解】同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。 A．两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确； B．两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误； C．等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比为17：16，C说法正确； D．两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确； 答案为B。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．(24-25高一上·天津西青区·期末)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量是：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸试剂为纯净物 B．配制稀硫酸时可以取一定量该硫酸于容量瓶后再加入水 C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D．配制稀硫酸需取该硫酸62.5mL 【答案】D 【详解】A．该试剂质量分数为98%的浓硫酸，不是纯净的硫酸，A错误； B．不能在容量瓶中进行浓溶液的稀释，应在烧杯中稀释冷却后转移入容量瓶中，B错误； C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C错误； D．已知该酸的物质的量浓度：，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸，D正确； 故选：D。 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是 A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 【答案】A 【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。 3．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中 D．采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】C 【详解】A．实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol-1×0.5 L×0.1 mol·L-1=14.3 g，A项错误； B．定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，B项错误； C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中，C项正确； D．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容量瓶容易炸裂，且体积不准确，D项错误; 故选C。 4．(24-25高一上·天津南开中学·期末)将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．原合金中Mg的质量为7.2g 【答案】A 【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3 H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成，方程式为。 【详解】A．结合D选项，合金中含有0.4molAl，Mg的质量为7.2g，物质的量是0.3mol，共计能产生0.9mol氢气，标况下的体积是20.16L，A错误； B．B点的溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，求得c(NaOH)= ，B正确； C．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质，C正确； D．结合B可知c(NaOH)=，BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g·mol－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g，D正确； 故选A。 5．(24-25高一上·天津和平区·期末)营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确； 故答案选C。 6．(24-25高一上·天津南开区·期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 【答案】B 【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。 7．(24-25高一上·天津四校联考·期末)用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】用等体积的的溶液，得到相同，提供的相同，根据可知消耗的相同，则完全沉淀相同时需要、、三种溶液的物质的量之比为：，由于溶液的体积相同，根据，得到三种溶液的物质的量浓度之比=物质的量之比，也等于2：6：3，结合答案的4个选项可知，只有C答案符合。 故答案为：C。 8．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（    ） A．分散质粒子直径大于1nm B．所含硫酸钠的物质的量是0.1mol C．与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同 D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L 【答案】C 【详解】A．Na2SO4溶液中分散质粒子直径小于1nm，A错误； B．溶液所含Na2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B错误； C．100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，二者相同，C正确； D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.1mol/L，D错误。 答案为：C。 1．(23-24高一上·天津和平区·期末)下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 【答案】B 【分析】电解质电离产生的Na+的浓度等于电解质浓度与其化学式中含有的Na+数目的乘积，与溶液体积大小无关，然后在比较它们的大小。 【详解】A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5 mol/L； B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×2=0.6 mol/L； C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液Na+的浓度c(Na+)=0.4 mol/L； D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.15 mol/L×3=0.45 mol/L； 可见上述四种溶液中Na+的浓度最大值是0.6 mol/L，故合理选项是B。 地 城 考点04 配置一定物质的量浓度的溶液 1．(24-25高一上·天津南开区·期末)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 【详解】A．图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误； B．图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误； C．图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误； D．图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶，故D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·天津南开区·期末)配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【详解】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意； B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意； C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 3．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)现需要240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是 A．需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体 B．使用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D．定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低 【答案】A 【详解】A．配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，选用250mL容量瓶，需用托盘天平称量胆矾晶体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.25L×250g/mol=6.25g≈6.3g，故A错误； B．配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，使用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故B正确； C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，硫酸铜质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故C正确； D．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确； 选A。 4．(24-25高一上·天津河东区·期末)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【分析】通过c=来判断误差。 【详解】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 5．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列玻璃仪器不能作为反应容器的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】蒸馏烧瓶、锥形瓶、烧杯都可以作为反应容器，容量瓶只能用来配制溶液，不能作为反应容器，故选D。 6．(23-24高一上·天津南开区·期末)配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】C 【详解】A．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，A正确； B．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：C。 7．(24-25高一上·天津河西区·期末)高铁酸钠()是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。回答： (1)干法制备，反应原理为。 ①属于 (填“盐”、“碱”或“氧化物”)。 ②的电子式 。 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 (2)湿法制备，将固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和NaCl。 ①NaClO中含有的化学键类型有 。 ②写出湿法制备的化学方程式 。 ③是一种多功能水处理剂，可以把废水中的转化为两种无毒气体，从价态角度分析，能处理含废水的原因是 。 (3)要配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液。 ①需称量固体的质量为 g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →f(填序号)。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是 (质量以mg计)。 【答案】(1) 盐 (2) 离子键、极性键(共价键) 中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为和 (3) 4.0 e→c→g→d b d 106mg  84mg 【详解】（1）①由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类； ②的电子式； ③反应中FeSO4作还原剂，将电子转移给过氧化钠，1mol FeSO4转移4mol电子，用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目； （2）①NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间为离子键，次氯酸根离子中Cl和O原子之间为共价键； ②湿法制备，原理是与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成和NaCl，反应方程式为：； ④中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将CN-氧化为无毒无害的和。 （3）①配制实验所需480mL0.2mol·L-1NaOH溶液，需选用500mL容量瓶，则所需溶质的量应按照500mL体积计算，需称量固体的质量0.5L×0.2mol·L-1×40g/mol=4.0g； ②配制溶液时，将称量的固体置于烧杯中溶解，冷却后，转移入容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移入容量瓶中，转移后轻摇容量瓶；继续加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，则操作的正确顺序为b→a→e→c→g→d； ③a．容量瓶中残留少量蒸馏水，对配制无影响，故a不符合题意； b．定容时，仰视刻度线，导致加水体积偏大，溶液浓度偏低，故b符合题意； c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶，根据热胀冷缩原理，最终溶液体积偏小，所配浓度偏大，故c不符合题意； d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，所配浓度偏低，故d符合题意； 故选：bd； ④设溶质中、的物质的量依次为xmol、ymol，根据碳原子守恒：x+y=；根据钠离子守恒得：2x+y=0.015×0.2=0.003；解得：x=y=0.001；则质量为0.001mol×106g/mol=0.106g=106mg，质量为0.001mol×84g/mol==0.084g=84mg。 8．(23-24高一上·天津宁河区·期末)实验室用已经称量好的固体配制溶液，回答下列问题： (1)该实验中要用到玻璃棒，其作用是 。 (2)容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，使所配制溶液的浓度 （偏高、偏低、无影响）。 (3)定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所记溶液浓度 （偏高、偏低、无影响）。 (4)用放置时间较长的来配制溶液，可能导致所配溶液浓度 （偏高、偏低、无影响）。 【答案】(1)搅拌、引流 (2)无影响 (3)偏高 (4)偏低 【详解】（1）在溶解氢氧化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液的过程中，玻璃棒的作用是引流； （2）容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，对所配制溶液的浓度无影响，因为容量瓶中本来就要加蒸馏水； （3）定容时，俯视容量瓶刻度线，会使得所加蒸馏水体积偏少，因此浓度偏高； （4）放置较长时间的氢氧化钠会吸水，导致其物质的量偏小，因此浓度偏低。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $