专题05 氯及其化合物（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05氯及其化合物 ☆4大高频考点概览 考点01氯气的性质及其用途 考点02氯水和次氯酸 考点03氯气的实验室制备 考点04氯离子的检验 目目 考点01 氯气的性质及其用途 1.(24-25高一上·天津河西区期末)下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氣气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A.A B.B C.C D.D 2.(24-25高一上·天津第一中学.期末)已知：将CL2通入适量Na0H溶液中，反应会放热，当温度升高后会 发生如下反应：3C1,+6NaOH=5NaC1+NaC1O,+3H,0。则CL通入Na0H溶液的产物中可能有NaC1、 n(CI) NaCl0、NaClO3中的两种或三种，且 的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=amol时， n(CIO 下列说法错误的是 A.参加反应的Cl2物质的量为0.5amol B.与碱的反应中，C2既是氧化剂又是还原剂 C.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol n(Cl nC10） D.若某温度下，反应后 =6,则溶液中 =1 n(CIO) n(CIO) 3.(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写正确的是 1/12 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.C2通入水中：C12+H,0=2H*+CI+C10 B.过量的CO2与澄清石灰水反应：OH+C0,=HCO, C.Fe2(S0,),溶液和Ba(OH)2溶液反应：SO}+Ba2+=BaSO,↓ D.钠与水反应：Na+H,0=Na+0H+H,↑ 4.(24-25高一上·天津五区县重点校期末)下列离子方程式正确的是 A.氣气通入石灰乳中制漂白粉：C1,+20H=C1+C10+H,0 B.BaOH),与稀硫酸反应：Ba2++S0}+H+OH=H,0+BaS04↓ C.钠与水反应：2Na+2H,0=2Na*+20H+H,↑ D.向CaCl,溶液中通入C02:Ca2++H,0+C0,=CaC0,↓+2H 5.(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A.FeCl, B.Na,O2 C.C02 D.HCI 6.(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A.金属铜用于制作电线 B.醋酸(CH,COOH)用于除去水壶中的水垢 C.氢氧化铝A(OH),用于治疗胃酸过多 D.“洁厕灵”（含盐酸）和84消毒液”（含NaCIO)不能混用 7.(24-25高一上·天津部分区·期末)下列说法不正确的是 A.观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在CL B.氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C.钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D.工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 8.(24-25高一上·天津西青区·期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 A AMg】 NaOH 加入过量的NaOH溶液，再过滤 2/12 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ◇ CL2气体(HCI) 饱和NaHCO,溶液 洗气后干燥 C FeCL,溶液(FeCL,) CI 通入过量CL, D NaCO3溶液(NaHC0;) C02 通入过量CO, A.A B.B C.C D.D 目目 考点02 氯水和次氯酸 1.(24-25高一上天津河东区期末)如图是光照过程中氣水pH的变化，下列说法不正确的是 2.0 1.5 1.0 。 0 50 100150 时间/s A.由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH呈现下降的趋势 B.新制氯水中含有H0,CL2,HC10这三种分子 C.光照过程中，氯水中的次氣酸分解产生氧气 D.取少量氯水滴入几滴AgNO,溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 2.(24-25高一上·天津河西区期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FcCL3溶液刻蚀电路板上的铜箔；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B.钠与水反应：2Na+2H,0=2Na+20H+H,个 光照。 C.次氯酸见光分解：2HCIO=2HC1+O,个 D.Li在空气中加热：2Li+0,合Li,0, 3.(24-25高一上·天津河北区期末)下列说法正确的是 A.光照新制氯水无气体逸出 B.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,可用作消毒剂 D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 3/12 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 4.(24-25高一上·天津四校联考·期末)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.C→C0,ca四yCaC0, B.Feo)H,→HCI 常温口 C02 C.NaNa,0,→Na,c0, D.NaC10(aq)-过量c0,→HC10(aq)-老黑)CL,(g) 1.(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列对图示的解释不正确的是 NaCI固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变 品60 9b8 ®08 化 8曰gp 8大 R 8 黑 告 A B D3白e白 9 ⊙38ěg b 时间 A.NaCl=Na+CI B.b时刻溶液中含有较多的Ba+和OH 光照过程中氣水的pH变化 某元素R的原子结构示意图 2.0 1.5 展 1.0.50T10T30 01 时间/s C.元素R在周期表中位于第ⅡA族 D.可能是HClO分解使溶液pH降低 A.A B.B C.C D.D 2.(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列有关物质保存的说法不正确的是 A.少量钠保存在煤油中 B.氯水可长期保存在无色瓶中 C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉不应露置在空气中 3.(24-25高一上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 4/12 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.光照新制氯水无气体逸出 B.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C.漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2,可用作消毒剂 D.向敞口久置的氣水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 4.(24-25高一上天津红桥区·期中)在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A.漂白粉可长期放置在烧杯中 B.氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C.金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D.实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 5.(23-24高一上·天津和平区·期末)下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+ 8 向无色溶液中滴加氣水 溶液变为褐色 无色溶液中含有 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性 A. B.B C.C D.D 目目 考点03 氯气的实验室制备 1.(24-25高一上·天津河东区期末)实验室用如图装置制取、提纯、收集CL2及尾气处理，其中不能达到实 验目的的是 9 浓盐酸 气体 二氧 饱和」 化锰 食盐水羁 A. 制取Cl2 B.除去CL2中少量的HCI 5/12 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 气体→ 尾气→ NaOH 溶液 C.收集C D. 吸收尾气中的CL2 A.A B.B c.c D.D 2.(2425高一上·天津西青区·期末)在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究（已 知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是 稀盐酸 含I 浊液 冷水 MnO2 水 含I 废液 水浴 升华碘 加热 粗碘 A.制取CL B.氧化碘离子 C. 过滤出粗2 D.升华提纯碘 A.A B.B C.c D.D 3.(24-25高一上·天津红桥区期末)实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实 验目的的是 浓盐酸 气体 羁 水 MnO2 A. 制取C12 B. 制取氯水 6/12 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 尾气 pH试纸 目毛餐配木 D.测氯水的pH C.处理尾气 A.A B.B C.C D.D 4.(23-24高一上·天津河西区·期末)下列实验中，能实现实验目的的是 NaOH 实 溶液 小苏打 油层 溶液 验 FeSO4 溶液 月 A. 制取Fe(OH, B.制小苏打晶体 的 浓盐酸 实 的 饱和 验 Na2CO3 MnO2 溶液 月 C. 实验室制氯气 D.除去氯气中的HCI 的 A.A B.B c.c D.D 5.(23-24高一上·天津滨海新区·期末)下图中实验装置正确的是 7/12 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 NaHCO 或Na2C03 FeSO4 浓盐酸 水 0 澄清 石灰水 NaOH MnO2 1.0 g NaOH 溶液 C.制备 B. 验证NaHCO,和Na,CO,的热稳 A. 配制NaOH溶液 FeoH,并 D. 制取氯气 定性 观察其颜色 A.A B.B C.C D.D 6.(24-25高一上·天津四校联考期末)某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实 施了以下实验。己知：FCl的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气 里的水分而潮解。 I.氯气与铁的反应 浓盐酸 硬质玻璃管 铁粉 冷水 浓H2SO4 收集器 A B C D E (1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装 置 的酒精灯（填“A”或D)。 (2)写出A中反应的离子方程式 (3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是 (填字母)。 8/12 函学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰 a Ⅱ.产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反 应过程中不振荡)，充分反应后， 该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 过量 固体混 稀盐酸 淡黄色 试剂X 淡红 H202溶液 深红 合物 溶液 ii 色溶液 iii 色溶液 (4)步骤ⅱ添加的试剂X为 (填试剂的名称。 (⑤)步骤ⅱ中所发生的离子反应方程式为 (⑥通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否)正确？请根据你的判断说明理由 7.(24-25高一上·天津四校联考期末)下表列出了①⑩十种元素在元素周期表中的位置。 族 IA 0 周期 ①IIA IIIAIVAVA VIAVIIA ② ③ ④ 三 ⑤ III B IVB V B VIB VIIB IBIB⑥ ⑦ 四 ⑧ ⑨ ⑩ 根据表中元素①四，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为」 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 (4)某小组同学设计实验比较第VⅦA族元素的非金属性强弱为：C1>Br>I。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝， 己知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 9/12 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 浓盐酸 湿润的淀粉KI试纸 中 蘸有KBr溶液的棉球 NaOH溶液 KMnO 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量C2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡， 试管中的CC14层变为紫红色。 C129 浸有NaOH 溶液的棉花 NaBr 溶液 KI溶液 CCl4 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：C1>Br>I。另一名同学 的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 0 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有」 (填字 母)。 A.Cl2、Br、的熔点逐渐升高 B.HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.HC1、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.C、Br、I的还原性逐渐增强 8.(24-25高一上·天津和平区·期末)实验室用下图装置制备干燥、纯净的CL2并研究其性质。 10/12 专题05 氯及其化合物 4大高频考点概览 考点01 氯气的性质及其用途 考点02 氯水和次氯酸 考点03 氯气的实验室制备 考点04 氯离子的检验 地 城 考点01 氯气的性质及其用途 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 2．(24-25高一上·天津第一中学·期末)已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．参加反应的物质的量为 B．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D．若某温度下，反应后，则溶液中 【答案】C 【详解】A．由、可知，与的物质的量之比始终为1:2，参与反应的时，参加反应的物质的量为，A项正确； B．与碱的反应中，只有元素的化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B项正确； C．时，若只发生，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生，完全反应转移5mol电子，则0.5amol参与反应转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，改变温度，反应中转移电子的物质的量不可能为amol，C项错误； D．反应后，可设，得到电子，，由得失电子守恒可知，则溶液中，D项正确； 答案选C。 3．(24-25高一上·天津河东区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．通入水中： B．过量的与澄清石灰水反应： C．溶液和溶液反应： D．钠与水反应： 【答案】B 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆， ，A错误； B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确； C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误； 答案选B。 4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列离子方程式正确的是 A．氯气通入石灰乳中制漂白粉： B．与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．向溶液中通入 【答案】C 【详解】A．氯气通入石灰乳中制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．二氧化碳和溶液不反应，故D错误； 选C。 5．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A． B． C． D．HCl 【答案】A 【详解】A．铁和氯气反应，氯气是强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl2不能由相应单质通过化合反应生成，故A符合； B．钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，能由相应单质通过化合反应生成，故B不符合； C．碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2CO2，能由相应单质通过化合反应生成，故C不符合； D．氢气和氯气反应生成氯化氢，H2+Cl22HCl，能由相应单质通过化合反应生成，故D不符合； 答案选A。 6．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A．金属铜用于制作电线 B．醋酸()用于除去水壶中的水垢 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．“洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 【答案】D 【详解】A．铜用于制作电线，利用铜良好的导电性，是物理性质，A错误； B．醋酸用于除去水壶中的水垢，是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．氢氧化铝与胃酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．NaClO与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，D正确； 答案选D。 7．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列说法不正确的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C．钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 【答案】C 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，A正确； B．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，B正确； C．钠在氯气中燃烧，发出黄光、产生大量白烟，C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，D正确； 故选C。 8．(24-25高一上·天津西青区·期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，A错误； B．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，氯气也能与碳酸氢钠反应，因此不能用饱和溶液，B错误； C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，C正确； D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，D错误； 故选：C。 地 城 考点02 氯水和次氯酸 1．(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 2．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液刻蚀电路板上的铜箔； B．钠与水反应： C．次氯酸见光分解： D．Li在空气中加热： 【答案】D 【详解】A．与Cu单质反应生成CuCl2和FeCl2，离子方程式为：，故A正确； B．钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故B正确； C．次氯酸不稳定，见光分解生成HCl和氧气，反应方程式为：，故C正确； D．锂单质在空气中加热只能生成，故D错误； 故选D。 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．光照新制氯水无气体逸出 B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确； D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误； 答案选C。 4．(24-25高一上·天津四校联考·期末)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确； C．金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误； D．酸性强于通入中可制备，但见光分解为和，D错误； 故选B。 1．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化 A． B．b时刻溶液中含有较多的和 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第IIA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离方程式简单的表示其电离过程为：，A正确； B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，当两者恰好完全反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力为零，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中又存在自由移动的和OH−，自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增强，故导电能力先变小后变大，则b时刻溶液中含有较多的和，B正确； C．图示为2号氦元素，位于0族，C错误； D．Cl2溶于水，与水发生反应：，HClO不稳定，光照下发生分解反应：，分解产生HCl，使溶液中c(H+)增大，则光照过程中氯水的pH减小，D正确； 故选C。 2．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列有关物质保存的说法不正确的是 A．少量钠保存在煤油中 B．氯水可长期保存在无色瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉不应露置在空气中 【答案】B 【详解】A．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A项正确； B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B项错误； C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C项正确； D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D项正确； 答案选B。 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．光照新制氯水无气体逸出 B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确； D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误； 答案选C。 4．(24-25高一上·天津红桥区·期中)在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．漂白粉可长期放置在烧杯中 B．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 【答案】C 【详解】A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，A错误； B．次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，B错误； C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，C正确； D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，D错误； 答案选C。 5．(23-24高一上·天津和平区·期末)下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2+ B 向无色溶液中滴加氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有I- C 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2 D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+离子可能是Fe2+被氯水氧化产生，也可能是原未知溶液中本身就含有，因此不能证明未知液中是否一定含有Fe2+，A错误； B．向无色溶液中滴加氯水，溶液变为褐色，说明反应后的溶液中含有I2，加入氯水发生了反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，因此可以证明无色溶液中含有I-，B正确； C．某少量气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，反应产生了难溶性的物质，该固体可能是CaCO3，也可能是CaSO3，则气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能证明该气体一定是CO2，C错误； D．将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗，是由于Na与空气中的O2反应产生了Na2O，在该反应中金属钠失去电子被氧化，表现了较强的还原性，D错误； 故合理选项是B。 地 城 考点03 氯气的实验室制备 1．(24-25高一上·天津河东区·期末)实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确； B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确； 答案寻B。 2．(24-25高一上·天津西青区·期末)在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是       A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误； B．图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故B错误； C．过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误； D．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故D正确； 故选：D。 3．(24-25高一上·天津红桥区·期末)实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热装置，途中没有酒精灯，A错误； B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确； C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误； D．氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH值，应使用pH计，D错误； 故选B。 4．(23-24高一上·天津河西区·期末)下列实验中，能实现实验目的的是 实验 目的 A．制取 B．制小苏打晶体 实验 目的 C．实验室制氯气 D．除去氯气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．油层能隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化，能实现实验目的，故A正确； B．小苏打受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以得不到碳酸氢钠晶体，故B错误； C．浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，图中没有加热，浓盐酸和二氧化锰不反应，故C错误； D．Cl2、HCl都能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故D错误； 答案选A。 5．(23-24高一上·天津滨海新区·期末)下图中实验装置正确的是 A．配制NaOH溶液 B．验证和的热稳定性 C．制备并观察其颜色 D．制取氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应先在小烧杯中溶解，且待其温度恢复至室温后再转移至容量瓶，A错误； B．NaHCO3放于小试管中，该处温度低于大试管底部，若Na2CO3不分解，而NaHCO3分解，则可说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B正确； C．易被氧化，难以制备及观察其颜色，C错误； D．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·天津四校联考·期末)某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 (1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置 的酒精灯(填“A”或“D”)。 (2)写出A中反应的离子方程式 。 (3)装置B的作用是 ；F应连接的装置是 (填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 (4)步骤ii添加的试剂X为 (填试剂的名称)。 (5)步骤iii中所发生的离子反应方程式为 。 (6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论 (填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由 。 【答案】(1) 检查装置气密性 A (2) (3) 除去氯气中的气体 c (4)硫氰化钾溶液 (5) (6) 否 未反应完全的会与或反应产生 【分析】本实验的目的探究氯气与铁的反应及产物；首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去，之后用浓硫酸干燥，通入硬质玻璃管中与铁粉反应，产物在收集器中冷凝，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以收集之后需要连接干燥管防止空中的水蒸气进入。 【详解】（1）一套装置组装完后首先应该进行装置气密性检查；装置中含有空气，首先应该用氯气排出装置中的空气，则应先点燃A装置的酒精灯； （2）装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCl气体；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，碱石灰可以达到实验目的，则F应连接的装置是c； （4）试剂X可以检验三价铁，则试剂X为硫氰化钾溶液； （5）步骤ⅲ中二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （6）实验结论不正确，Fe3+可以和单质铁或盐酸反应生成亚铁离子，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+，因此结论不正确。 7．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 。 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示 。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有 (填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 【答案】(1)同位素 (2) (3) (4) 乙 BD 【分析】根据元素在周期表的位置，①~⑩十种元素分别为H、He、Li、C、Na、Al、Cl、Ca、Fe、Kr； 【详解】（1）H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素； （2）⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为； （3）⑨的单质Fe与水蒸气反应的化学方程式为； （4）①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，离子方程式为：，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明非金属性：Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故乙同学的实验能证明非金属性：； ② A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A不选； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B选； C．、、不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C不选； D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确； 故答案为：BD。 8．(24-25高一上·天津和平区·期末)实验室用下图装置制备干燥、纯净的并研究其性质。 图中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。 (1)反应后a观察到现象 ；写出发生反应的离子方程式 。 (2)反应后d处观察到现象 ；b和c处可观察到褪色是 。 (3)已知：可用来制备适量氯气，若该反应生成氯气3.36L(标准状况下)，被还原的物质的物质的量是 ；转移的电子数是 。 【答案】(1) 变蓝色 (2) d先变红后褪色 b (3) 0.05mol 0.3NA 【分析】用浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，用饱和食盐水去除挥发的HCl气体，用浓硫酸吸收多余的水，用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析； 【详解】（1）由分析可知，乙和丙之间的装置用于验证氯气的性质，一段时间后，氯气与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则a中现象为润的淀粉碘化钾试纸变蓝；离子方程式：； （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性使蓝色石蕊试纸变红色，反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则d中现象为先变红，一段时间后褪色；c中干燥的红纸条不褪色，b中湿润的红纸条褪色； （3）依据反应方程式，消耗1molK2Cr2O7转移电子6mol，生成3molCl2，若该反应生成氯气3.36L(标准状况下)，即生成0.15molCl2，则转移的电子数是0.3NA；则被还原的K2Cr2O7的物质的量为0.05mol。 地 城 考点04 氯离子的检验 1．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列有关实验操作的说法，正确的是 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 B．制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 D．某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 【答案】B 【详解】A．浓硫酸稀释放出大量热，应在烧杯中稀释后先冷却后转移、洗涤、定容，A错误； B．制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．应该先加入足量的稀硝酸酸化，在加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，才能说明原溶液中一定含有，C错误； D．某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含、、或，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·天津滨海新区·期末)下列关于离子检验的说法中正确的是 A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 【答案】D 【详解】A．溶液中还可能含有的是HCO、SO、HSO中的一种或几种，故A错误； B．溶液中还可能含有SO、SO、CO等离子中的一种或几种，故B错误； C．溶液中还可能含有Ag＋，故C错误； D．Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+和SCN-不显红色，所以向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋，故D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列物质或离子检验的方法，正确的是（    ） A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2 C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl- D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 【答案】D 【详解】A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误； B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误； C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误； D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。 答案为：D。 【点睛】常见的焰色反应：含钠元素为黄、含锂元素为紫红、含钾元素为浅紫、含钙元素为砖红色、含铜元素为绿、含钡元素为黄绿等。 4．(23-24高一上·天津滨海新区·期末)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含 B．用KSCN溶液检验是否变质 C．用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D．用焰色试验鉴别溶液与溶液 【答案】C 【详解】A．能与硝酸银溶液中反应生成白色的沉淀，故可用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含，A正确； B．变质的混有，与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，B正确； C．溶液与溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误； D．钠的焰色实验呈黄色，钾的焰色实验（透过蓝色钴玻璃）呈浅紫色，两者颜色不同，故可用用焰色试验鉴别溶液与溶液，D正确； 故选C。 5．(23-24高一上·天津重点校·期末)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原溶液是否变质，B错误； C．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，C错误； D．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质和KCl，氯气是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：，D正确； 故选D。 6．(23-24高一上·天津河北区·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 B 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将盐酸滴入磷酸钙中得到 C的非金属性强于P A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能有、、、等，故A项错误； B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，说明氯水中含有酸性物质，随后溶液褪色，说明氯水中还含有漂白性物质，故B项正确； C．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银，也有可能是碳酸银等其他白色沉淀，检验Cl−时应先加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，故C项错误； D．验证非金属性强弱应通过最高价含氧酸的酸性强弱判断，盐酸是无氧酸，应用HClO4滴入磷酸钙验证Cl的非金属性强于P，故D项错误； 故本题选B。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $