专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的认识 考点02 氧化性、还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应方程式配平 考点04 氧化还原反应定量计算 地 城 考点01 氧化还原反应的认识 1．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A． B． C．KI D． 【答案】B 【详解】A．中亚铁离子具有还原性，易与空气中氧气发生氧化还原反应生成三价铁而变质，A不符合题意； B．放置在空气中，容易与二氧化碳发生非氧化还原反应生成碳酸钙和水，B符合题意； C．KI中碘离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为碘单质，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】B 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意； B．硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指Ag与S在加热下反应生成Ag2S、Fe与S在加热下反应生成FeS、Cu与S在加热下反应生成Cu2S，硫元素化合价降低，则反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，B符合题意； C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，C不符合题意； D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．加入做催化剂即可实现该转化，B错误； C．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误； D．Fe元素化合价由0价升高至+2价，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程： D．金属铝与溶液反应中的电子转移 【答案】D 【详解】 A．中P的最外层电子数为5，与每个H原子可共用1对电子，其电子式为：，A错误； B．的质子数为17，不是18，其离子结构示意图应为：，B错误； C．KI为离子化合物，K与I通过得失电子形成，所以其电子式表示形成过程为：，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝失去电子形成四羟基合铝离子，水中的H元素得到电子生成氢气，用单线桥表示的化学方程式为：，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A．金属铜用于制作电线 B．醋酸()用于除去水壶中的水垢 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．“洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 【答案】D 【详解】A．铜用于制作电线，利用铜良好的导电性，是物理性质，A错误； B．醋酸用于除去水壶中的水垢，是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．氢氧化铝与胃酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．NaClO与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，D正确； 答案选D。 6．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，不需要加氧化剂就可实现，A不符合题意； B．SO3与水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂就可实现，B不符合题意； C．，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．，氯元素的化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D不符合题意； 答案选C。 7．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．切开的苹果断面变黄 B．干燥的氯气使有色鲜花变色 C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 【答案】D 【详解】A．切开的苹果断面变黄是由于酚类物质被氧化为醌类，涉及氧化反应，A不符合题意； B．干燥氯气使鲜花变色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO强氧化性导致漂白，涉及氧化还原，B不符合题意； C．钠表面变暗是因Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠被氧化，涉及氧化还原，C不符合题意； D．CO2与NaOH反应生成碳酸盐，中和碱性使酚酞褪色，属于复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 8．(24-25高一上·天津河东区·期末)从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A．发生还原反应 B．得到电子 C．是氧化剂 D．是还原产物 【答案】B 【详解】A．碘元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误； B．中O元素化合价降低，得到电子，故B正确； C．中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，故D错误； 答案选B。 9．(24-25高一上·天津部分区·期末)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：； 。 ②该离子反应中，还原剂是 ，被还原的离子是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，铋酸钠能将MnSO4氧化为紫红色含的溶液，说明氧化性：；再加入H2O2，紫红色消失，是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，说明氧化性：，所以、、的氧化性由强到弱的顺序为：； （2）①根据化合价变化情况，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1，转变为，化合价降低3×2=6，则Fe2+和Fe3+前的系数均为 6，前系数为1，根据电荷守恒和原子守恒，可以配平该反应的离子方程式为：； ②化合价升高失去电子的是还原剂，化合价降低得电子的是氧化剂，则该离子反应中，还原剂是Fe2+，被还原的离子为，氧化剂为，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1∶6； （3）①该反应中产生气泡，说明CO2是生成物，则反应物有含碳元素物质H2C2O4，C元素化合价升高，则Mn元素化合价降低，即KMnO4被还原生成MnSO4，则氧化剂是KMnO4； ②由①的分析可知，H2C2O4被氧化生成CO2，KMnO4被还原生成MnSO4，则、和是反应物，、、和是生成物，根据得失电子守恒和原子守恒配平，再用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目的化学方程式为：。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱比较 1．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向无色溶液中滴加KSCN振荡，无现象，再加入溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 B 向大理石中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C C 向等浓度和溶液中分别滴加少量稀硫酸，中无现象，中产生气体 结合能力： D 向2mL溶液中滴加3滴KI溶液，后再加入2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 还原性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加溶液，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，故A正确； B．将稀盐酸滴到碳酸钙上，有气体产生，说明反应生成碳酸，只能证明酸性盐酸>碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、C的非金属性强弱，B项错误； C．等浓度和溶液中分别滴加少量稀硫酸，中无现象，可知先与酸反应生成，结合能力：，C项错误； D．与KI发生反应生成碘单质和氯化亚铁，KI作还原剂，氯化亚铁为还原产物，则还原性，D项错误； 故选：A。 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在 A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+ 【答案】C 【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，由于金属氧化物Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，Fe、Cu都可以与Fe3+发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，还会发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。 【详解】A．当铜全部析出时溶液中无Cu2+，A错误； B．由于红色粉末是Cu，Cu与Fe3+会发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因此溶液中不可能存在Fe3+，B错误； C．Fe2O3、CuO和HCl反应生成Fe3+和Cu2+，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，Cu与Fe3+会发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe与Cu2+也会发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可见反应后的溶液中一定含有Fe2+；若Fe或Fe3+不足量，溶液中还存在未反应的Cu2+，因此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，C正确； D．由选项C分析可知溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，而不是只含有Fe2+，D错误。 故合理选项是C。 3．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列实验不能达到对应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．除去中混有的少量HCl C．比较Fe和Cu的金属活动性 D．比较氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在加热条件下碳酸氢钠分解出，使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，分别加热两种固体，能达到实验目的，A正确； B．碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳气体，且二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，可以除去氯化氢气体，B正确； C．单质铁可以置换出硫酸铜中的铜，方程式为：，可以证明还原性，C正确； D．氯气将氧化为，使左边棉球变黄，剩余的氯气也可以将氧化为，同时，产生的单质溴也可以将氧化为，使右边棉球变蓝，但是不能说明到底是氯气和碘离子反应还是单质溴与碘离子反应，所以无法比较与的氧化性，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 4．(24-25高一上·天津西青区·期末)将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A．方程式中缺少的物质的化学式为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C．氧化性： D．标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 【答案】B 【分析】将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，高锰酸钾做反应的氧化剂，氯化钾做反应的还原剂，结合质量守恒，反应生成硫酸钾、硫酸锰、氯气和水，锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。 【详解】A．由质量守恒定律可知，方程式中缺少的物质的化学式为H2O，A正确； B．结合分析，氧化剂KMnO4与还原剂KCl的物质的量之比为1:5，还原产物MnSO4与氧化产物Cl2的物质的量之比为2:5，则氧化剂与还原剂的物质的量之比不等于还原产物与氧化产物的物质的量之比，B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化剂KMnO4的氧化性强于氧化产物Cl2的氧化性，C正确；   D．氯化合价由-1变为0，电子转移为Cl2~2e-，标准状况下，每生成为1mol，生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移，D正确； 故选B。 5．(23-24高一上·天津部分区·期末)已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 【答案】D 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 6．(23-24高一上·天津重点校·期末)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原溶液是否变质，B错误； C．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，C错误； D．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质和KCl，氯气是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：，D正确； 故选D。 7．(23-24高一上·天津第一中学·期末)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于过量浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，再滴加溶液 溶液未变红 铁粉未变质 D 在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾 钾与水反应更剧烈 金属性：K>Na A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定水氯水氧化的还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，A错误； B．盐酸中含有Cl-，Cl-也能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定有没有Fe2+，B错误； C．将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，Fe可将Fe3+还原为Fe2+，溶液未变红不能说明铁粉未变质，C错误； D．在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾，钾反应更剧烈说明其金属性大于钠，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·天津红桥区·期末)某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的 (填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是 。 (3)装置D的作用是 。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为 。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性， 。写出你的观点和理由 。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 (填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】(1) a 4.48 (2)湿润的有色纸条褪色 (3)尾气吸收，防止污染 (4) (5) 能 因为橙黄色消失： C 【分析】A装置生成氯气，B装置除去挥发的氯化氢气体，氯气和水生成漂白性次氯酸使得有色纸条褪色，尾气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】（1）反应中锰化合价降低，体现的二氧化锰的氧化性，故选a；若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （2）由分析C中的现象是湿润的有色纸条褪色； （3）由分析，D用于尾气吸收，防止污染； （4）氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为：； （5）①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溴单质氧化碘离子生成碘单质：，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明的氧化性强于氧化性； ③A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 地 城 考点03 氧化还原反应方程式配平 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．绿矾（）处理酸性工业废水中的： D．铝片与氨水反应： 【答案】C 【详解】A．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢碘酸为还原性酸，氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生后续的氧化还原反应，B错误； C．酸性重铬酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，题干离子方程式符合氧化还原配平原则与离子方程式书写规律，C正确； D．铝片不溶于氨水，也不反应，铝盐可与氨水反应，上述离子方程式不正确，D错误； 故选D。 2．(24-25高一上·天津河西区·期末)氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B．NaOH在反应中被氧化 C．NaClO3是还原产物 D．若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 【答案】A 【详解】根据氧化还原反应配平可得：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，据此分析解题： A．由分析可知，反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，氧化剂和还原剂均为Cl2，故氧化剂和还原剂的质量比为5：1，A正确； B．由分析可知，NaOH在反应中各元素化合价均未发生改变，故既不被氧化也不被还原，B错误； C．由分析可知，NaClO3是氧化产物，C错误； D．由于题干未告知Cl2所处的状态，无法计算其物质的量，即无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案为：A。 3．(24-25高一上·天津西青区·期末)将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A．方程式中缺少的物质的化学式为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C．氧化性： D．标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 【答案】B 【分析】将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，高锰酸钾做反应的氧化剂，氯化钾做反应的还原剂，结合质量守恒，反应生成硫酸钾、硫酸锰、氯气和水，锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。 【详解】A．由质量守恒定律可知，方程式中缺少的物质的化学式为H2O，A正确； B．结合分析，氧化剂KMnO4与还原剂KCl的物质的量之比为1:5，还原产物MnSO4与氧化产物Cl2的物质的量之比为2:5，则氧化剂与还原剂的物质的量之比不等于还原产物与氧化产物的物质的量之比，B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化剂KMnO4的氧化性强于氧化产物Cl2的氧化性，C正确；   D．氯化合价由-1变为0，电子转移为Cl2~2e-，标准状况下，每生成为1mol，生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移，D正确； 故选B。 4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误； B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误； C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O+H2O，故C错误； D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。 答案选D。 5．(24-25高一上·天津红桥区·期末)还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中4gH2能转化30gNO B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C．反应I的离子方程式为 D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 【答案】A 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：； 【详解】A．4gH2物质的量2mol，根据关系：，可转化2molNO，质量为60g，A错误； B．根据分析，过程II中，为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B正确； C．根据分析，过程I：，C正确； D．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，D正确； 答案选A。 6．(23-24高一上·天津部分区·期末)已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 【答案】D 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·天津部分区·期末)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：； 。 ②该离子反应中，还原剂是 ，被还原的离子是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，铋酸钠能将MnSO4氧化为紫红色含的溶液，说明氧化性：；再加入H2O2，紫红色消失，是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，说明氧化性：，所以、、的氧化性由强到弱的顺序为：； （2）①根据化合价变化情况，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1，转变为，化合价降低3×2=6，则Fe2+和Fe3+前的系数均为 6，前系数为1，根据电荷守恒和原子守恒，可以配平该反应的离子方程式为：； ②化合价升高失去电子的是还原剂，化合价降低得电子的是氧化剂，则该离子反应中，还原剂是Fe2+，被还原的离子为，氧化剂为，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1∶6； （3）①该反应中产生气泡，说明CO2是生成物，则反应物有含碳元素物质H2C2O4，C元素化合价升高，则Mn元素化合价降低，即KMnO4被还原生成MnSO4，则氧化剂是KMnO4； ②由①的分析可知，H2C2O4被氧化生成CO2，KMnO4被还原生成MnSO4，则、和是反应物，、、和是生成物，根据得失电子守恒和原子守恒配平，再用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目的化学方程式为：。 8．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)肼是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用溶液和尿素[，N元素为-3价］在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与溶液剧烈反应生成 回答下列问题： (1)实验室由下列装置制备并收集干净的，装置的连接顺序是 (用“→”和字母表示)。写出制备的离子反应方程式 。 (2)步骤I中反应放热会生成其他副产物，为避免温度过高，可采取的措施是 。 (3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式： 。 _____________________=______________ (4)步骤II制备水合肼时，应将 滴到 中(填“溶液”或“尿素溶液”)。 (5)已知步骤II中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为 。(不考虑损失) 【答案】(1) (2)冷水浴或减缓氯气的通入速率 (3) (4) 溶液 尿素溶液 (5)80% 【分析】氯气中通入氢氧化钠溶液，反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与反应生成、Na2CO3和NaCl，据此分析。 【详解】（1）实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，制备氯气，先后除去氯气中含有的氯化氢气体和水蒸气，再用向上排空法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置的连接顺序是；制备Cl2的离子反应方程式：； （2）为避免温度过高，可采取的措施是冷水浴或减缓氯气的通入速率； （3）次氯酸钠与在碱性条件下反应生成、Na2CO3和NaCl，化学反应方程式：； （4）根据已知条件，有强还原性，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到尿素溶液中制备水合肼； （5），理论上能生成水合肼0.2mol，则该流程的产率为=80%。 地 城 考点04 氧化还原反应定量计算 1．(24-25高一上·天津南开中学·期末)向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②为，且 B．由图可判断还原性： C．时，溶液中 D．时，总的离子方程式为： 【答案】D 【分析】还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)=0.2L×cmol/L=0.2cmol，则向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，先是Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，后是Br-发生反应，反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，由图可知通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，即0.2cmol=0.3mol，c=1.5，则原溶液中n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，据此分析作答。 【详解】A．根据分析知，曲线②为，且，A错误； B．由图可知，氯气先氧化Fe2+，后氧化Br-，则还原性：，B错误； C．根据分析知，通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，此时n(Fe3+)=2n(Cl2)=0.3mol，再通入0.2molCl2，发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则溴离子反应了0.4mol，剩余溴离子为0.2mol，则溶液中，即，C错误； D．当时，由，可知氧化，结合前面分析可知有一半被氧化，则总反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·天津第一中学·期末)已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．参加反应的物质的量为 B．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D．若某温度下，反应后，则溶液中 【答案】C 【详解】A．由、可知，与的物质的量之比始终为1:2，参与反应的时，参加反应的物质的量为，A项正确； B．与碱的反应中，只有元素的化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B项正确； C．时，若只发生，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生，完全反应转移5mol电子，则0.5amol参与反应转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，改变温度，反应中转移电子的物质的量不可能为amol，C项错误； D．反应后，可设，得到电子，，由得失电子守恒可知，则溶液中，D项正确； 答案选C。 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 【答案】A 【分析】2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质与电子之间的关系式解答。 【详解】A．反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成NaCl，则还体现了HCl的酸性，故B正确； C．NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，是氧化剂，HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，是还原剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确； D．根据反应式，反应中每消耗4molHCl，作还原剂的为2molHCl，生成2molClO2和1molCl2，故每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·天津南开区·期末)在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 【答案】A 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 5．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．，中均有非极性共价键 B．①中水发生会化反应，②中水发生还原反应 C．中阴，阳离子个数比为1：2，中阴，阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中的阴离子为过氧根离子(O)，其内部O-O键为非极性共价键，CaH2由Ca2+和H-组成，H-是独立的离子，不存在非极性共价键。故A错； B．反应①(Na2O2与水反应)中，过氧根离子(O)自身发生歧化反应(部分O被氧化为O2，部分被还原为OH-)，水未参与氧化还原反应，既非氧化也非还原。反应②(CaH2与水反应)中，H-被氧化为H2，水未被还原。故B错； C．Na2O2中，每个晶胞含2个Na+和1个O，阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中，每个晶胞含1个Ca2+和2个H-，阴、阳离子个数比为2：1，故C正确。 D．反应①生成1mol O2时转移2mol电子(每个O原子从-1价升至0价，失去1e-，共2e-)。反应②生成2mol H2时转移2mol电子(每个H-从-1价升至0价，失去1e-，共2e-)。当转移相同电子数(如2mol)，O2为1mol，H2为2mol，物质的量不同，D错误。 故选C。 6．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列对于说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2mol电子转移，则生成 C．该条件下氧化性： D．只是氧化产物 【答案】C 【详解】A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误； B．水中的氢元素由+1价降低到0价，生成H2，同时NaH中的氢元素由-1价升高到0价，也生成H2，故每转移2mol电子时，生成2molH2，B错误； C．该反应中，H2O是氧化剂，H2是氧化产物，同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O>H2，C正确； D．根据上述分析，H2既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选C。 7．(23-24高一上·天津滨海新区·期末)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应： ① ② 下列有关说法不正确的是 A．反应①中发生氧化反应 B．反应②中作还原剂 C．反应②中每参加反应，转移电子的数目约为 D．若有(标准状况)参加反应，则最终消耗 【答案】D 【详解】A．反应①中中S元素化合价升高，发生氧化反应，A正确； B．反应②中化合价升高，被氧化，作还原剂，B正确； C．反应②中，中Cr从+6价降低到+3价，一个得到6个电子，参加反应，转移电子的数目约为，C正确； D．若有 (标准状况，物质的量为0.6mol)参加反应，根据，则最终消耗，D错误； 故选D。 8．(24-25高一上·天津西青区·期末)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (1)是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。 设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。 (2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。 A．有磁性，是与的混合物 B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 C．在空气里受热能迅速生成 D．与水蒸气在高温下反应能生成 (3)维生素易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由： (4)溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 。 ②若该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为 。 【答案】(1)1.5mol (2)CD (3)不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成 (4) 【详解】（1）氧化剂为次氯酸钠，氯元素由+1价降低到-1价，3molClO-被完全还原，转移电子6mol，所以当反应转移电子的数目是3NA时，所消耗氧化剂的物质的量为1.5mol； 故答案为：1.5mol； （2）A．四氧化三铁有磁性，四氧化三铁是由与按照一定比例组成的纯净物，故A错误； B．四氧化三铁只与酸反应，不与碱反应，不属于两性氧化物，故B错误； C．FeO中铁元素为+2价，还原性较强，在空气里受热，发生氧化还原反应，能迅速生成Fe3O4，故C正确； D．与水蒸气高温下反应能生成Fe3O4和氢气，故D正确； 故答案为：CD； （3）维生素C具有强的还原性，亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，此实验方案设计不严密； 故答案为：不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成； （4）部分变质的氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁，变质后的溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色固体，给该固体加热，氢氧化铁分解为氧化铁和水； ①结合以上分析可知，方框内和括号内各物质化学式为：； 故答案为：； ②的物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量n(Fe)=0.02mol；根据铁元素守恒规律，变质前n(FeCl2)= n(Fe)=0.02mol，则100mL该溶液中，c(FeCl2)= =0.2mol/L； 故答案为：0.2mol/L。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 4大高频考点概览 考点01 氧化还原反应的认识 考点02 氧化性、还原性强弱比较 考点03 氧化还原反应方程式配平 考点04 氧化还原反应定量计算 地 城 考点01 氧化还原反应的认识 1．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A． B． C．KI D． 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程： D．金属铝与溶液反应中的电子转移 5．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A．金属铜用于制作电线 B．醋酸()用于除去水壶中的水垢 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．“洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 6．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．切开的苹果断面变黄 B．干燥的氯气使有色鲜花变色 C．新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D．将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 8．(24-25高一上·天津河东区·期末)从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A．发生还原反应 B．得到电子 C．是氧化剂 D．是还原产物 9．(24-25高一上·天津部分区·期末)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：； 。 ②该离子反应中，还原剂是 ，被还原的离子是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。 地 城 考点02 氧化性、还原性强弱比较 1．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向无色溶液中滴加KSCN振荡，无现象，再加入溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 B 向大理石中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：Cl>C C 向等浓度和溶液中分别滴加少量稀硫酸，中无现象，中产生气体 结合能力： D 向2mL溶液中滴加3滴KI溶液，后再加入2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 还原性： A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一上·天津和平区·期末)向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在 A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+ 3．(24-25高一上·天津红桥区·期末)下列实验不能达到对应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．除去中混有的少量HCl C．比较Fe和Cu的金属活动性 D．比较氧化性： A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·天津西青区·期末)将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A．方程式中缺少的物质的化学式为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C．氧化性： D．标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 5．(23-24高一上·天津部分区·期末)已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 6．(23-24高一上·天津重点校·期末)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一上·天津第一中学·期末)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于过量浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，再滴加溶液 溶液未变红 铁粉未变质 D 在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾 钾与水反应更剧烈 金属性：K>Na A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一上·天津红桥区·期末)某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。 (1)装置A中制取氯气的化学方程式是：，反应中利用了的 (填字母)。若生成的物质的量是0.2mol，该气体在标准状况下的体积为 L。 a．氧化性             b．还原性 (2)装置C中的现象是 。 (3)装置D的作用是 。 (4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (5)若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N。 ①M中发生反应的离子方程式为 。 ②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于的氧化性， 。写出你的观点和理由 。 ③下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 (填字母)。 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 地 城 考点03 氧化还原反应方程式配平 1．(24-25高一上·天津第一中学·期末)下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B．氧化铁溶于氢碘酸： C．绿矾（）处理酸性工业废水中的： D．铝片与氨水反应： 2．(24-25高一上·天津河西区·期末)氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B．NaOH在反应中被氧化 C．NaClO3是还原产物 D．若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 3．(24-25高一上·天津西青区·期末)将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A．方程式中缺少的物质的化学式为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C．氧化性： D．标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 5．(24-25高一上·天津红桥区·期末)还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中4gH2能转化30gNO B．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C．反应I的离子方程式为 D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 6．(23-24高一上·天津部分区·期末)已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 7．(24-25高一上·天津部分区·期末)氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：； 。 ②该离子反应中，还原剂是 ，被还原的离子是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是 （填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目 。 8．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)肼是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用溶液和尿素[，N元素为-3价］在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与溶液剧烈反应生成 回答下列问题： (1)实验室由下列装置制备并收集干净的，装置的连接顺序是 (用“→”和字母表示)。写出制备的离子反应方程式 。 (2)步骤I中反应放热会生成其他副产物，为避免温度过高，可采取的措施是 。 (3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式： 。 _____________________=______________ (4)步骤II制备水合肼时，应将 滴到 中(填“溶液”或“尿素溶液”)。 (5)已知步骤II中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为 。(不考虑损失) 地 城 考点04 氧化还原反应定量计算 1．(24-25高一上·天津南开中学·期末)向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②为，且 B．由图可判断还原性： C．时，溶液中 D．时，总的离子方程式为： 2．(24-25高一上·天津第一中学·期末)已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A．参加反应的物质的量为 B．与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D．若某温度下，反应后，则溶液中 3．(24-25高一上·天津河北区·期末)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 4．(24-25高一上·天津南开区·期末)在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 5．(24-25高一上·天津耀华中学·期末)离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．，中均有非极性共价键 B．①中水发生会化反应，②中水发生还原反应 C．中阴，阳离子个数比为1：2，中阴，阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 6．(24-25高一上·天津和平区·期末)下列对于说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有2mol电子转移，则生成 C．该条件下氧化性： D．只是氧化产物 7．(23-24高一上·天津滨海新区·期末)气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应： ① ② 下列有关说法不正确的是 A．反应①中发生氧化反应 B．反应②中作还原剂 C．反应②中每参加反应，转移电子的数目约为 D．若有(标准状况)参加反应，则最终消耗 8．(24-25高一上·天津西青区·期末)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题： (1)是一种新型饮用水消毒剂，工业上其制备方法为：。 设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为 。 (2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。 A．有磁性，是与的混合物 B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应 C．在空气里受热能迅速生成 D．与水蒸气在高温下反应能生成 (3)维生素易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由： (4)溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。 ①请在括号内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式 。 ②若该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为 。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $