第二章 期末复习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 期末复习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 一、选择题（每题3分，共42分） 1.下面图片是化学是一些化学试剂的用途图片，对应成分正确的是 A B C D 红色外墙涂料 Na2O2 Na2CO3 Ca（ClO）2 Fe2O3 2. 做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要 A．用纸擦干净后才能再次使用 B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 C．用水洗涤几次 D．用稀盐酸洗涤，再灼烧至与酒精灯火焰颜色相同为止 3.下列化学用语不正确的是 A. Na2O2的电子式： B. HCl的分子模型为： C. 的原子结构示意图为 D. 甲烷的空间填充模型： 4. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(　　) 5. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：HCO3—、Na+、Cu2+、Cl— B．的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32- C．透明溶液中：Na+、SO42-、NO3—、Fe3+ D．碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO3—、Cl— 6.已知碳酸氢铵NH4HCO3的结构为，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（） A．碳酸氢铵中含2.5molH2 B．79g碳酸氢铵中含碳原子的数目为NA C．碳酸氢铵中C、H的质量之比1:5 D．1mol碳酸氢铵含共价单键9mol 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸 C．Cl2气体(HCl)——饱和食盐水和浓硫酸 D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1molMnO2被足量的HCl还原为Mn2++时转移的电子数为3NA B．1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 10. 配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 11. 如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl—浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量Na2CO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C．图③为Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像 D．图④为实验室制取Cl2时除去Cl2中HCl的装置图 13. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO—和ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.参加反应的KOH与氯气的物质的量之比为2:1 B.反应中转移电子的物质的量为0.21mol C.该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D.被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3:7 14. 用2L 1.5的氢氧化钠溶液来吸收标准状况下44.8L二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 A．1：2 B．1：3 C．1：1 D．3：2 二、填空题 15. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，原因是 （2）装置B中盛装的试剂为 （3）写出C中CO2与发生反应的化学方程式为 。 （4）装置C的作用是，写出C中发生反应的离子方程式 ； （5）为确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后C中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 （6）该小组同学继续进行探究。(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。 (实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液(填字母序号) 。 A．氯化钡          B．氢氧化钠         C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 （7）该小组同学，采用逐渐滴加盐酸的盐酸测量生成的气体，来确定C中固体的组成，取1.1gC中的固体，滴定时图象如下图所示： 由此确定Na2CO3和NaOH的物质的量之比为 16. 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究： （1）仪器a名称为 ，a中发生反应的离子反应方程式为________。此时浓盐酸表现的性质为 。 （2）D为收集一瓶干燥纯净的Cl2，应选用上图①②③中 _____(填序号)。 图E1 图E2 （3）D如果选用图E1，则验证的是 。 （4）D如果下图所示的装置图E2，G中现象为 。 H中现象为溶液变蓝色，则反应的离子方程式为： 通过J后，再通过过量的碱溶液，收集气体，经验证气体为O2，则J中的化学反应方程式为： （5）请你认真分析上述反应，MnO2、H2O2、Cl2的氧化性顺序为 （6）F的作用是吸收多余的Cl2，防止Cl2污染大气。可以选用过量的Na2SO3溶液、或FeCl2溶液、或NaOH溶液等。 使用NaOH溶液吸收时，可制取“84”消毒液，曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式为 ： 当用Na2SO3溶液时，请配平下列反应，并用单线桥注明电子的转移方向和数目： Cl2+ SO32-+ = Cl-+ SO42-+ HSO3 17. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： a b c d h e f …… g （1）元素f在元素周期表中的位置是 。 （2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为 。 （3）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为 。 （4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填酸的化学式）。 （5）上图所列元素中失电子能力最强的是 （填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为 。 （6）d、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 （7）g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为 ；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途： ；b的最简单氢化物的化学式为 。 （8）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为 。 18. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。请完成下列空白： （1）反应①的离子方程式为： （2）反应③的离子方程式为： （3）X溶液中滴加NaOH发生一系列的颜色变化： （4）请根据反应①②③以及覆铜板制作印刷电路板的原理，判断出Fe3+、Fe2+、Cu2+、H2O2四种粒子的氧化性从强到弱的顺序为： （5）向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，但某同学向变红的溶液里不断没加氯水，发现红色褪去了，并且产生了大量的气泡。一直到没有气泡产生后，溶液为棕黄色，再滴加KSCN又变血红色。于是该同学得出Fe2+与SCN-以及Cl-还原性从强到弱的顺序： 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 期末复习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 一、选择题（每题3分，共42分） 1.下面图片是化学是一些化学试剂的用途图片，对应成分正确的是 A B C D 红色外墙涂料 Na2O2 Na2CO3 Ca（ClO）2 Fe2O3 【答案】D 【详解】用作制玻璃、肥皂、造纸、纺织的是Na2CO3，用制糕点制抗酸类药物是NaHCO3，84消毒液的有效成分是NaClO，用作外墙涂料是Fe2O3，所以D正确 2. 做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要 A．用纸擦干净后才能再次使用 B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 C．用水洗涤几次 D．用稀盐酸洗涤，再灼烧至与酒精灯火焰颜色相同为止 【答案】D 【详解】做焰色反应实验时，为避免铂丝上残留杂质元素的干扰，应用稀盐酸洗涤，且灼烧至与酒精灯火焰颜色相同为止；答案选D。 3.下列化学用语不正确的是 A. Na2O2的电子式： B. HCl的分子模型为： C. 的原子结构示意图为 D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】C 【详解】的离子结构示意图为 4. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(　　) 【答案】A 【详解】 钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度。 5. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：HCO3—、Na+、Cu2+、Cl— B．的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32- C．透明溶液中：Na+、SO42-、NO3—、Fe3+ D．碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO3—、Cl— 【答案】C 【详解】 A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：OH-能与HCO3—、Cu2+反应 B．pH=2的溶液中：H+能与ClO-、CO32-反应 C．透明溶液中：Na+、SO42-、NO3—、Fe3+可以大量共存 D．碳酸钠溶液中：CO32-与Ba2+反应 6.已知碳酸氢铵NH4HCO3的结构为，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（） A．碳酸氢铵中含2.5molH2 B．79g碳酸氢铵中含碳原子的数目为NA C．碳酸氢铵中C、H的质量之比1:5 D．1mol碳酸氢铵含共价单键9mol 【答案】B 【详解】A．碳酸氢铵不含H2，A错误；     B．79g碳酸氢铵的物质的量为：n=79g/(79g/mol)=1mol,含碳原子的数目为NA，B正确； C．碳酸氢铵中C、H的质量之比12:5，C错误； D．1mol碳酸氢铵含共价单键7mol,D错误； 故答案为：B。 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸 C．Cl2气体(HCl)——饱和食盐水和浓硫酸 D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体 【答案】B 【详解】A．饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A正确； B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B错误； C．Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，C正确； D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D正确； 故选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1molMnO2被足量的HCl还原为Mn2++时转移的电子数为3NA B．1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D．23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 【答案】D 【详解】A．1molMnO2被HCl还原为Mn2++时转移的电子数为2NA，A不正确； B．Fe溶于过量盐酸，生成FeCl2和H2，则1molFe转移电子数为2NA，B不正确； C．过氧化钠与水反应时，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C不正确； D．钠在空气中充分燃烧时，发生反应2Na+O2Na2O2，23g钠(1mol)转移电子数为NA，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确； B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 故选B。 10. 配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【分析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【解析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确；NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确；NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误；③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确。故选C。 11. 如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，当关闭B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B处弹簧夹时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①H2O　②NaOH溶液　③浓硫酸　④饱和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】C 【分析】A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色，则通过溶液，氯气被干燥或者被吸收；打开B阀时，未经干燥的氯气不经过锥形瓶，C干燥的红色布条逐渐褪色。 【详解】①未经干燥的通过H2O，仍得到湿润的氯气，C处的红色布条褪色，①不选； ②NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，C处的红色布条不褪色，②选； ③氯气经浓硫酸干燥，C处的红色布条不褪色，③选； ④饱和NaCl溶液能抑制氯气溶解，但不能干燥氯气，C处的红色布条褪色，④不选； 故②③正确，答案选C。 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl—浓度随着时间变化的曲线 B．图②为含等物质的量Na2CO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C．图③为Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像 D．图④为实验室制取Cl2时除去Cl2中HCl的装置图 【答案】B 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2O≒HCl＋HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应，2HClO2HCl＋O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl−)逐渐增大，图像不符合，故A错误； B．含等物质的量Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸，先发生反应NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl，再发生反应Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，最后发生反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3、NaOH物质的量比1:1，故NaOH、Na2CO3及生成的NaHCO3消耗的盐酸体积比1:1:1，故B正确； C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液发生反应先生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加NaHSO4溶液生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子浓度减小导电性减弱，但完全反应时导电性不会接近于0，图像不符合，故C错误； D．氯气与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，应采用饱和食盐水，故D错误； 故答案选B。 13. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO—和ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.参加反应的KOH与氯气的物质的量之比为2:1 B.反应中转移电子的物质的量为0.21mol C.该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D.被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3:7 【答案】C 【详解】 发生的反应为 Cl2+ 2KOH= KCl+ KClO+H2O 系数 1 2 1 1 转移电子 1 物质的量 （0.06） （0.12） （0.06） 0.06 转移电子（0.06） 3Cl2+ 6KOH= 5KCl+ KClO3+3H2O 系数 3 6 5 1 转移电子 5 物质的量 （0.09） （0.18） （0.15） 0.03 转移电子（0.15） A.参加反应的KOH与氯气的物质的量之比为(0.12 mol +0.18 mol)(0.06 mol +0.09 mol)=0.3:0.15=2:1 B.反应中转移电子的物质的量为0.06mol+0.15mol=0.21mol C.该KOH溶液中KOH的质量为n(KOH)×M(KOH)=(0.12mol+0.18mol) ×56g/mol=0.3mol×56g/mol =16.8g D.被氧化和被还原的氯原子的质量之比为(0.06 mol +0.03 mol):(0.06 mol +0.15 mol)=0.09:0.21=3:7 14. 用2L 1.5的氢氧化钠溶液来吸收标准状况下44.8L二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 A．1：2 B．1：3 C．1：1 D．3：2 【答案】C 【详解】n(NaOH)=2L×1.5mol/L=3mol，n(CO2)==2mol.得方程组 2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=3 mol n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2mol 解得： n(Na2CO3)=1mol n(NaHCO3)=1mol 同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为1mol:1mol=1:1，故选C项。 故选：C。 二、填空题 15. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，原因是 （2）装置B中盛装的试剂为 （3）写出C中CO2与发生反应的化学方程式为 。 （4）装置C的作用是，写出C中发生反应的离子方程式 ； （5）为确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后C中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 （6）该小组同学继续进行探究。(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。 (实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液(填字母序号) 。 A．氯化钡            B．氢氧化钠            C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 （7）该小组同学，采用逐渐滴加盐酸的盐酸测量生成的气体，来确定C中固体的组成，取1.1gC中的固体，滴定时图象如下图所示： 由此确定Na2CO3和NaOH的物质的量之比为 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性 （2）饱和NaHCO3溶液 （3） （4）吸收CO2 CO2+2OH-=CO32-+H2O （5）过氧化钠（Na2O2） （6）A （7）10:1 【解析】由于浓盐酸具有挥发性，导致制得的CO2气体中混有HCl气体。所以由实验装置图可知，装置B中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水法收集反应生成氧气的装置。 （1）浓盐酸具有挥发性 （2）装置B除二氧化碳中的氯化氢，盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液； （3）C中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； （4）C中生成的氧气中含有二氧化碳，装置D的作用是吸收氧气中的二氧化碳，D中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式；离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O （5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含过氧化钠； （6）碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故选A。 （7）从0.11体积到0.21体积的盐酸的反应为：H++HCO3-=CO2↑+H2O及生成CO2.0.01mol,则Na2CO3为0.01mol，质量为m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，则NaOH的质量为m（NaOH）1.1g-1.06g=0.04g，n(NaOH)=0.04g/(40g/mol)=0.001mol，则n(Na2CO3):n(NaOH)=0.01mol:001=10:1 16. 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究： （1）仪器a名称为 ，a中发生反应的离子反应方程式为________。此时浓盐酸表现的性质为 。 （2）D为收集一瓶干燥纯净的Cl2，应选用上图①②③中 _____(填序号)。 图E1 图E2 （3）D如果选用图E1，则验证的是 。 （4）D如果下图所示的装置图E2， G中现象为 。 H中现象为溶液变蓝色，则反应的离子方程式为： 通过J后，再通过过量的碱溶液，收集气体，经验证气体为O2，则J中的化学反应方程式为： （5）请你认真分析上述反应，MnO2、H2O2、Cl2的氧化性顺序为 （6）F的作用是吸收多余的Cl2，防止Cl2污染大气。可以选用过量的Na2SO3溶液、或FeCl2溶液、或NaOH溶液等。 使用NaOH溶液吸收时，可制取“84”消毒液，曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式为 ： 当用Na2SO3溶液时，请配平下列反应，并用单线桥注明电子的转移方向和数目： Cl2+ SO32-+ = Cl-+ SO42-+ HSO3 【答案】(1) 圆底烧瓶 ；还原性与酸性。 （2）③ （3）干燥的Cl2没有漂白作用，只有湿润的氯气才能漂白作用。 （4） 先变红后褪色 Cl2+2I-=2Cl—+I2 Cl2+H2O2=2HCl+O2 （5）MnO2>Cl2>H2O2 （6） 2H++ClO-+Cl-= Cl2↑+2 H2O 2e- Cl2+ 3 SO32-+ H2O = 2 Cl-+ SO42-+2HSO3— 【详解】（1）仪器a为圆底烧瓶，a中浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为。浓盐酸表现还原性和酸性。 （2）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，选择③装置。 （3）干燥的Cl2没有漂白作用，只有湿润的Cl2才有漂白作用。 （4）G中，氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，显酸性，次氯酸有漂白性。所以现象为先变红后褪色 H中现象为溶液变蓝色，淀粉遇碘变蓝色，说明生成了碘单质，反应为Cl2+2I-=2Cl—+I2。 氯气通J后生成了O2，所以反应为Cl2+H2O2=2HCl+O2 （5）根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2 H2O，得氧化性为MnO2>Cl2>H2O2。 （6）“84”消毒液有效成分为NaClO，与盐酸反应的离子方程式为2H++ClO-+Cl-= Cl2↑+2 H2O 首先要确定缺的项为，SO42-中的O，HSO3-中H应来自于OH、或H2O。 2e- Cl2+ 3 SO32-+ H2O = 2 Cl-+ SO42-+2HSO3— 17. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： a b c d h e f …… g （1）元素f在元素周期表中的位置是 。 （2）元素c与元素a组成的含10个电子的阴离子符号为 。 （3）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为 。 （4）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填酸的化学式）。 （5）上图所列元素中失电子能力最强的是 （填元素符号），其与c形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为 。 （6）d、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 （7）g是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为 ；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途： ；b的最简单氢化物的化学式为 。 （8）将通入溶液中，无明显现象，再向其中通入f单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为 。 【答案】（1）第三周期VIIA族 （2） （3） （4） （5） Na （6）Al（OH）3+OH-=Al（OH）4- （7） 4 作半导体 （8） 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-h分别为H、C、O、Na、S、Cl、Ge、Al元素。 【详解】 （1）根据元素周期表的结构可知：元素Cl在第三周期VIIA族。 （2）O原子含有9个电子，H原子含有1个电子，则形成的10电子阴离子为。 （3）分别与H形成的18电子化合物分别为，两者发生氧化还原反应：。 （4）e、f分别是元素，Cl元素得电子能力强于S，则酸性强于。 （5） 金属性越强，则失电子能力越强，因此上图元素中失电子能力最强的是Na，与O可形成或，属于碱性氧化物的是，其电子式为。 （6）Na对应NaOH，Al对应，Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=Al（OH）4- （7）元素g是“类硅”元素锗（Ge），则处于第IVA族，其原子最外层电子数为4；元素周期表中在金属和非金属分界线附近可以找到半导体材料，则预测锗单质的一种用途为作半导体；碳的最简单氢化物的化学式为。 （8）与溶液不反应，通入后，被氧化生成，最终生成沉淀，则通入后的总离子方程式为。 18. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。请完成下列空白： （1）反应①的离子方程式为： （2）反应③的离子方程式为： （3）X溶液中滴加NaOH发生一系列的颜色变化： （4）请根据反应①②③以及覆铜板制作印刷电路板的原理，判断出Fe3+、Fe2+、Cu2+、H2O2四种粒子的氧化性从强到弱的顺序为： （5）向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，但某同学向变红的溶液里不断没加氯水，发现红色褪去了，并且产生了大量的气泡。一直到没有气泡产生后，溶液为棕黄色，再滴加KSCN又变血红色。于是该同学得出Fe2+与SCN-以及Cl-还原性从强到弱的顺序： 【答案】 （1）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色 （4）H2O2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ （5）Fe2+>SCN->Cl- 【分析】 根据突破点，对应物质分别为： M-Cu，MSO4- CuSO4，E-Fe，X-FeSO4，Y-Fe2(SO4)3，Z-Fe（OH）3，W-比如Fe（SCN）3。 【详解】 （1）铜与稀硫酸不反应，加入H2O2后反应②为：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O， （2）反应②为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以反应③为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色 （4）由反应Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，覆铜板制作印刷电路板的原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,得出结论：H2O2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ （5）向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，但某同学向变红的溶液里不断没加氯水，发现红色褪去了，并且产生了大量的气泡。一直到没有气泡产生后，溶液为棕黄色，再滴加KSCN又变血红色。说明Fe3+没有变化，变化是SCN-，于是该同学得出Fe2+与SCN-以及Cl-还原性从强到弱的顺序：Fe2+>SCN->Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $