期末综合压轴80题（期末真题汇编，云南专用）九年级化学上学期

期末综合压轴80题 五大高频考向概览 考向01 走进化学世界 考向02 空气和氧气 考向03 物质组成与结构 考向04 自然界的水 考向05 化学反应的定量关系 考向06 碳和碳的氧化物 考向07能源的合理利用与开发 考向08金属与金属材料 地 城 考向01 走进化学世界 1．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去），观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．可燃性 2．（24-25九年级上·云南昆明·期末）二氧化硫的下列性质中，属于化学性质的是 A．毒性 B．密度比空气大 C．无色 D．沸点为-10℃ 3．（24-25九年级上·云南昆明·期末）规范的实验操作是保证实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．量筒读数 4．（24-25九年级上·云南昭通·期末）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．振荡试管 C．检查气密性 D．仪器的连接 5．（24-25九年级上·云南昭通·期末）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作中正确的是 A．点燃酒精灯 B．量取9.5mL液体 C．洗涤试管 D．取用固体 6．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证蜡烛燃烧产物有水 B．测定空气中氧气的含量 实验设计 实验目的 C．收集氢气，氢气从短管进入 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列实验设计不能达到实验目的是 实验目的 A．证明分子在不断运动 B．验证的密度比空气大 实验设计 实验目的 B．探究燃烧是否需要有氧气 C．探究蜡烛燃烧生成 实验设计 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计                                          实验目的 验证蜡烛燃烧有水生成 探究空气中氧气的含量 探究可燃物燃烧的条件 证明CO2能与水发生反应 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 鉴别P2O5和Fe3O4粉末 观察固体颜色 C 检验蜡烛的燃烧产物含有水 在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去N2混有的少量CO 将混合气体通入氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 地 城 考向02 空气和氧气 10．（24-25九年级上·云南昆明·期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．稀有气体含量少，没有利用价值 B．氧气是空气中含量最多的气体 C．食品包装中充入氮气以防腐 D．分离液态空气制取氧气是化学变化 11．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）空气是一种宝贵的资源。下列说法中正确的是 A．氮气的化学性质比较活泼 B．氧气能支持燃烧，氧气可用做燃料 C．空气的成分按质量分数计，氧气约占21% D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 12．（24-25九年级上·云南昆明·期末）利用甲图装置测定瓶内氧气含量变化，氧气体积分数随时间变化情况如乙图所示，下列说法错误的是 A．点燃红磷可观察到产生大量白烟 B．b点时容器内氮气的体积分小于85% C．ac段表示红磷燃烧消耗瓶内氧气 D．t秒时可观察到瓶内液面上升 13．（24-25九年级上·云南昭通·期末）空气成分中，体积分数约为78%的气体是 A． B． C．稀有气体 D． 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味 C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 15．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，冒白雾，生成白色固体 C．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 16．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）下列说法中，不正确的是 A．蜡烛燃烧时发光放热，生成水和二氧化碳 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成氧化铁 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，并生成白色固体 17．（24-25九年级上·云南昆明·期末）如图是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 A．火星大气通入澄清石灰水中石灰水会变浑浊 B．火星大气与空气成分相似 C．火星暂时不适合人类生存 D．火星中的氮气和空气中的氮气化学性质相同 18．（24-25九年级上·云南昭通·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 (1)仪器①的名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，选用装置的组合是 （从A~E中选择），发生反应的化学方程式为 。 (3)若用F装置收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管末端塞一团棉花的作用是 。 (5)为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图装置进行对比实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是 。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明 。 19．（24-25九年级上·云南昆明·期末）根据下列装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，发生装置可选择 (填标号，下同)。 (3)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，收集装置可选择 。 (4)①如图装置可比较不同气体产生温室效应的强度。利用模拟阳光照射数小时，撤去该光照一段时间后，观察到气体平衡管内出现 现象，则证明一氧化二氮(N2O)产生的温室效应更强。 ②根据上述实验，下列说法正确的是 。 A．农业活动中使用含氮化肥会产生N2O，因此要禁止使用化肥 B．燃油汽车应使用催化净化装置减少尾气中N2O等气体的排放 C．温室效应监测需要关注的气体有CO2、N2O等 20．（24-25九年级上·云南丽江·期末）某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。 (1)图甲中仪器①的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取O2，应选择图中的 (填序号)作为发生装置，该装置存在的不足之处是 ，写出该反应的文字表达式： ，此反应属于 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用图中的 (填序号)作为发生装置。若用装置D收集甲烷气体，气体应从 (填“”或“”，下同)端通入；若瓶中装满水，则甲烷气体应从 端通入。 (4)实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了使反应可控，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，将按比例混合均匀的水泥和MnO2黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。该实验装置的优点是 。 21．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： (1)写出标号a的仪器名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置选C时试管口还缺少 ，该反应的化学方程式为 ，若用F装置收集O2，当气泡 时，开始收集氧气。 (3)AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 。 (4)某气体可以用E装置收集，若改用G装置收集时，气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 (5)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 。 22．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）中秋佳节，兴趣小组收集到很多小袋脱氧保鲜剂，其标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等，于是对它进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.脱氧保鲜剂多为铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）。 Ⅱ.无水氯化钙是一种常见干燥剂。 【进行实验】 (1)实验1：可用一种物理方法证明脱氧剂中含有铁粉，方法是 。 (2)实验2：将脱氧剂中分离出来的铁粉，撒向酒精灯的火焰，观察到粉末剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。 (3)实验3：利用如下图所示装置进行实验。 一段时间后，观察到甲中气球变大的原因是 。装置乙中，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 【拓展应用】 (4)同学们讨论后认为铁系食品脱氧剂不能用于探究空气中氧气的含量，原因是 。 23．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 (1)写出仪器a的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择B装置为发生装置时，试管口略向下倾斜的目的是 。若用E装置收集氧气，氧气收集满后的操作顺序是 。 (3)实验室可选用 （填字母）装置制取并收集二氧化碳。把制得的二氧化碳通入F装置，通过该实验说明二氧化碳可用于灭火的原因是①二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；② 。 (4)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。实验室制取氢气的发生装置可选择 （填字母）。 地 城 考向03 物质的组成与结构 24．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）如图为五种微观粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．上图共表示五种元素 B．①②的最外层电子数相同，故其化学性质相似 C．②③形成化合物的化学式是MgS D．④表示阳离子，⑤表示原子 25．（24-25九年级上·云南昆明·期末）人体缺锌会生长迟缓，发育不良。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．位于第四周期 C．图中x＝18 D．相对原子质量是65.38g 26．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．砷和镓元素都位于第四周期 B．砷原子的质子数为33 C．它们都是金属元素 D．镓的相对原子质量为69.72 27．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）稀土元素钕广泛用于新能源汽车。钕在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钕元素的说法正确的是 A．钕是一种非金属元素 B．钕原子核内质子数为60 C．钕的相对原子质量为144.2g D．钕原子核内有60个中子 28．（24-25九年级上·云南昆明·期末）在锅炉用水处理中，加入适量肼(N2H4)可去除水中的溶解氧，防止金属设备腐蚀。如图为该化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．乙物质由原子构成 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子个数发生改变 D．该反应的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O 29．（24-25九年级上·云南昭通·期末）汽车尾气中常含有一氧化氮，工业上利用氢气消除一氧化氮反应微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后分子种类发生改变 C．反应前后原子的种类和数目改变 D．参加反应的两种物质的分子个数比为1:2 30．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A．该反应为化合反应 B．参加反应的两种物质的质量比为15：16 C．反应前后，原子的种类和数目不变 D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 31．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，常用来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。氮化硅中硅元素的化合价为+4 价，则氮元素的化合价为 A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4 32．（24-25九年级上·云南昆明·期末）核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+4 B．+3 C．-2 D．1 33．（24-25九年级上·云南昭通·期末）二氧化钛（TiO2）具有优异的防晒性能，主要通过物理方式反射和散射紫外线，从而防止紫外线对皮肤的伤害。计算二氧化钛中钛元素的化合价为 A．+4 B．0 C．-4 D．+2 34．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）我国女药学家、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素(化学式为C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素属于氧化物 C．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15∶22∶5 D．青蒿素的相对分子质量282g 35．（24-25九年级上·云南昆明·期末）我国从青蒿中自主研发提取了青蒿琥酯（C19H28O8），可作治疗疟疾的药物。下列说法正确的是 A．青蒿琥酯属于氧化物 B．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 C．青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为19：28 D．青蒿琥酯中氢元素质量分数最大 36．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）维生素C是一种水溶性维生素，广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，它能增强机体对疾病的抵抗力，其化学式为C6H8O6。下列有关维生素C的叙述正确的是 A．维生素C是由碳、氢、氧三个元素组成 B．维生素C中含有20个原子 C．维生素C能溶于水 D．维生素C中氢元素的质量分数最大 37．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）中华传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《本草纲目》记载(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，用化学用语填空： ①2个硫原子 ； ②1个硝酸根离子 ； ③标出硝酸钾中氮元素的化合价 。 (2)油条中铝含量超标会影响人类的身体健康，这里的“铝”指的是 (填“原子”“离子”或“元素”)。铝在地壳中的含量位居第 (填数字)。 38．（24-25九年级上·云南保山·期末）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： ①两个铁离子 。 ②氖气 。 ③Ca2+中，“2+”表示 。 39．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）能以宏观、微观和符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要方法。 (1)“”“”“”分别用来表示氢、氧、碳三种元素的原子，仔细看图并回答： ①上图表示的物质中，由原子直接构成的是 （填序号，下同），表示混合物的是 ，表示化合物的是 。 ②从微观视角看，图B表示 （填化学符号，下同），图C表示 。 (2)请用化学符号表示： 2个硫酸根离子 ，甲烷中碳元素的化合价 。 40．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为中国最大的咖啡种植区。 (1)泡咖啡时需要将水加热，加热过程中水变为水蒸气，水分子的______(填标号)发生变化。 A．大小 B．间隔 C．种类 D．结构 (2)咖啡中含有钾、钙、镁、锰等多种矿物质。 ①钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。 ②钙元素和锰元素的本质区别是 不同。 (3)如图是几种粒子的结构示意图，回答相关问题。 ①化学性质相似的原子是 (填标号，下同)，表示离子的是 。 ②C位于元素周期表第 周期。 ③D在化学反应中容易 (填得“到”或“失去”)电子。 (4)咖啡因(C8H10N4O2)是咖啡苦味来源之一，具有刺激中枢神经和促进胃酸分泌等功效。 ①咖啡因由 (填数字，下同)种元素组成。 ②一个咖啡因分子中含有 个氢原子。 41．（24-25九年级上·云南昭通·期末）云南被称为七彩云南，又被称为彩云之南。 (1)红色——东川红土。红土的化学成分主要包括二氧化硅、三氧化二铁、氧化铝、氧化钙。用化学用语填空： ①钙元素 。 ②2个硅原子 。 ③氧化铝 。 (2)黄色——罗平油菜花。每年春节过后，金黄色的油菜花“花香四溢”，从分子角度对此现象的解释是 。 地 城 考向04 自然界的水 42．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）如图所示图像不能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 B．铜粉在充满空气的密闭容器中加热     C．红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 D．电解加入少量氢氧化钠溶液的水 43．（24-25九年级上·云南昆明·期末）如图是电解水的实验装置，下列说法正确的是 A．a管连接电源正极 B．b管内产生氢气 C．该实验说明水由氢分子和氧分子构成 D．一段时间后正极与负极产生的气体体积比约为1：2 44．（24-25九年级上·云南昆明·期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法错误的是 A．通过煮沸可降低水的硬度 B．活性炭可除去水中所有杂质 C．实施跨流域调水，可有效改善水资源时空分布不均的局面 D．地球上可利用的淡水资源是有限的，人类必须保护水资源 45．（24-25九年级上·云南昭通·期末）自来水的净化主要包括以下过程，下列有关说法不正确的是 A．过滤可以除去水中的难溶性杂质 B．活性炭可除去水中的异味和色素 C．杀菌消毒过程主要发生物理变化 D．自来水属于硬水，不宜直接饮用 46．（24-25九年级上·云南·期末）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A．该净水器净化效果比蒸馏好 B．该净水器能降低水的硬度 C．小卵石能除去水中可溶性杂质 D．活性炭能除去水中的色素和异味 47．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①2个二氧化硫分子 ；②硫酸铁中的阴离子是 。 (2)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；写出电解水的化学方程式 ；通过实验可以得出水是由 组成的。 (3)下列做法会造成水体污染的是 。(填序号) ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 48．（24-25九年级上·云南昆明·期末）化学与生产、生活密不可分。请回答下列问题： (1)选用下列物质标号填空。 A．金刚石  B．钛合金  C．干冰  D．氢气 ①与人体有很好相容性，可用于制作“人造骨”的是 ； ②可用作玻璃刀的是 ； ③可用于人工降雨的是 ； ④最理想的高能清洁燃料是 。 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (2)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式 C．对城市生活和生产污水分级处理后再利用 D．宣传节水意识，实施阶梯水价制 (3)结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题： ①如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极，一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为 。 ②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是 。 49．（24-25九年级上·云南保山·期末）水是生命之源，与生活、生产关系密切。 (1)自然界的水中含有许多不溶性和可溶性杂质，使其呈现浑浊状态或有色素和异味，为了除去这些杂质，可以采用多种不同的净水方法，其中可以加入 除去水中的色素和异味。 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用 区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。 (3)下图为电解水实验装置图，玻璃管a端连接的是电源的 极，若实验过程中，在a端产生了0.2g的气体，则b端能产生 g气体。 (4)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列说法或做法中，正确的是___________(填字母序号)。 A．洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头 B．为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式 C．污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水 50．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）水是人类宝贵的资源，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。保护水资源既要 ，又要防治水体污染。 (2)下图是自然界的水的净化流程图，请据图回答： ①操作Ⅰ是 。 ②用于吸附色素和异味的物质Y是 。 ③生活中，既能消毒自来水又能降低水的硬度的方法是 。 (3)探究水的组成 ①水的组成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知水是由 组成的化合物。 ②水的分解：如图电解水一段时间后，可用 检验管b中产生的气体。实际实验中观察到管a和管b产生气体体积比大于2:1，其可能的原因是 。 51．（24-25九年级上·云南昭通·期末）水是宝贵的自然资源，人类的生产生活离不开水。 (1)地球上可利用的淡水资源有限，下列做法不利于保护水资源的是________。 A．采用节水灌溉方式 B．刷牙时，水龙头的水一直开着 C．工业用水重复使用 D．向河水中倾倒果皮、剩饭等垃圾 (2)如图是有水参与的两个实验，按要求填空。 ①图甲是蒸馏装置，烧杯中冷水的作用是 。 ②图乙是电解水装置。产生氢气的是管 （填“A”或“B”），点燃氢气前，一定要 ，氢气燃烧的化学方程式为 。 (3)使用硬水会给我们的生产和生活带来许多麻烦，硬水中含有较多的钙离子和镁离子，写出镁离子的化学符号 。 地 城 考向05 化学反应的定量关系 52．（24-25九年级上·云南昆明·期末）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.5 7.2 0.5 下列说法中正确的是 A．c一定是化合物 B．反应后a的质量为4.9g C．该反应的基本类型为分解反应 D．d一定是该反应的催化剂 53．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）了解化学反应进程，能很好地控制化学反应。在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．甲一定是化合物 B．该反应一定是化合反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．x的值为9.6 54．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 A．m=3 B．丁一定是生成物 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丙的质量比为4：1 55．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列化学反应方程式书写完全正确的是 A．电解水： B．镁条在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO C．木炭使氧化铜还原成铜： D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 56．（24-25九年级上·云南昭通·期末）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A．FeS2 B．Fe2S C．ZnCl2 D．Fe 57．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 (2)实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 (3)实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 。 (4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 58．（24-25九年级上·云南昭通·期末）某化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题，进行了如下的科学探究活动。 【提出问题】 化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等? 【实验探究】 同学们分别设计如图的实验装置甲和乙，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【实验探究】 (1)实验甲中，反应一段时间后观察到铁钉表面有 色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平 （填“平衡”或“倾斜”）。发生反应的化学方程式为 。 (2)将实验乙中烧杯倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯，充分反应结束后，观察到天平的指针会 （填“向左”或“向右”）偏转。 【交流与讨论】 (3)实验乙中天平不平衡的原因是 。所以实验乙不能得出正确结论。 【总结归纳】 (4)结合本实验，完成化学反应前后物质的质量关系实验设计流程图。 。 59．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）化学小组欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向15g石灰石样品中，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸100g，剩余物质的总质量为110.6g。（温馨提示：，该石灰石中杂质不能溶于水，也不与酸反应） (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)实验结束时，小组同学发现该石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，其可能的原因是 （任写一条）。 60．（24-25九年级上·云南昭通·期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。() 61．（24-25九年级上·云南保山·期末）黄铜是生活中常用的一种金属材料，其成分是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10g黄铜样品放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g。请计算： 【温馨提示】发生反应的化学方程式为： (1)生成氢气多少克？ (2)该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 地 城 考向06 碳和碳的氧化物 62．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）下列实验操作能到达相应实验目的的是 A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，若木条熄灭，则是二氧化碳 C．黄金和假黄金(铜锌合金)鉴别可以滴加稀盐酸，产生气泡的是假黄金 D．鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 63．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 B．CO和CO2不能相互转化 C．用墨绘制的画能保存长时间不变色 D．石墨是由碳元素组成的单质 64．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列关于碳和碳的氧化物说法错误的是 A．高温条件下木炭能使氧化铜还原为铜 B．二氧化碳通过炽热的炭层能转化为一氧化碳 C．可通过观察气体颜色鉴别一氧化碳和二氧化碳 D．一氧化碳可用于冶金工业 65．（24-25九年级上·云南昭通·期末）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A．X可以是 B．“”的反应可以是CO和的反应 C．“”还可制得CaO D．“”的反应可用于实验室制取纯净的二氧化碳 66．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A．C60是一种单质 B．CO2和CH4都是温室气体 C．CO与CO2的元素种类相同 D．金刚石和石墨的物理性质相同 67．（24-25九年级上·云南昭通·期末）课堂上老师演示了如下实验：将一朵用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花放入盛满的集气瓶中，一段时间后观察到纸花变红。接下来，请你与兴趣小组的同学们一起参与以下探究： 【提出问题】是什么物质使纸花变红？ 【作出假设】 (1)假设Ⅰ：使纸花变红； 假设Ⅱ： 使纸花变红； 假设Ⅲ：与反应的生成物使纸花变红。 【设计并进行实验】 (2)补充完整下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 ①取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，喷水后放置在空瓶中 纸花不变色 假设Ⅰ不成立 ②取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入装有的集气瓶中 纸花不变色 假设Ⅱ不成立 ③将纸花喷水后放入装有的集气瓶中(如图1)，观察；一段时间后再把纸花拿出加热烘干 图1实验中纸花 ；烘干后 (填颜色变化) 假设Ⅲ成立 【得出结论】 (3)通过以上实验探究，说明与反应生成的 使纸花变红。 【实验拓展】用实验证明碳酸型饮料(如雪碧)中含有。 (4)兴趣小组的同学们用如图2所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的胶塞，将导管另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，观察到 ，得出结论：雪碧中含有。 【反思评价】 (5)试管中发生反应的化学方程式为 。 68．（24-25九年级上·云南保山·期末）根据有关新闻报道，中科院成功的将二氧化碳转化成了汽油，二氧化碳和汽油中都含有碳元素，正是碳形态的变化，完成了从“气”到“油”的神奇转变。某兴趣小组的同学对此特别感兴趣，于是对碳和碳的化合物展开了项目式学习，请一起参与完成相关问题。 【项目一】碳的单质 (1)在碳单质家族中，包含有多位成员，比如金刚石、石墨、，碳纳米管和石墨烯等，他们在不同的领域中都有着重要的用途，他们都是由碳元素组成的碳单质，但物理性质却有较大的差异，原因是 。 【项目二】碳的氧化物 碳的氧化物主要包括和CO。在探究二氧化碳的性质时，老师演示了如图所示的两个实验，请根据二氧化碳的有关性质回答： (2)实验一中，在通入之前，石蕊纸花均不变色，通入一段时间后，会观察到什么现象： ，由此得出能与水反应。 (3)实验二中，挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到澄清石灰水变浑浊，气球膨胀，写出发生反应的化学方程式 。 【项目三】碳的转化 查阅资料知道，将二氧化碳转化为汽油的流程如图所示。(图中a、b是两种起始反应物的分子模型，最终制得的汽油中含有多种物质，c、d是其中的两种物质的分子模型)。 (4)环节Ⅰ中除了生成CO外，还生成了另一种氧化物，则反应的化学方程式为 。 (5)为了进一步检验汽油中的组成元素，科学家又将汽油中的各种成分依次分离出来，称取4.6g的某物质x，在足量的氧气中完全燃烧，测得生成了8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该物质x由 种元素组成。 (6)请从原料或产品的角度分析，你认为该成果的现实意义是 (答出一点即可)。 69．（24-25九年级上·云南昭通·期末）二氧化碳的利用与封存、捕集等是实现“碳中和”的重要途径。 (1)固态的二氧化碳叫 ，它的一种用途是 。 (2)海洋封存二氧化碳会导致海水酸化，是因为二氧化碳________（填字母）。 A．不能溶于水 B．能与水反应 C．不能燃烧 D．无色无味 (3)工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇（CH3OH），其流程如图所示。 ①操作①的名称是 。 ②上述流程中，可以循环利用的物质有 。 ③反应I在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为 。 (4)实验室中为检验二氧化碳气体，常选用的试剂是 。 70．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）我国力争在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，充分体现了我国的大国担当。 (1)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。为控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 （填字母）。 A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．大力发展公共交通 (2)转化利用二氧化碳是实现碳中和的重要途径。我国科学家开发了将二氧化碳转化为淀粉的技术，其中一步是使二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。 (3)某种牙膏摩擦剂的生产过程涉及二氧化碳的转化，过程如下： 矿石A的主要成分是 （填化学式），B的俗名是 ，步骤③可用于CO2的吸收，该反应的化学方程式为 。 地 城 考向07 能源的合理利用与开发 71．（24-25九年级上·云南昆明·期末）利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。下列说法错误的是 A．吹入空气的作用仅是提供氧气 B．面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸 C．实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶 D．该实验中蜡烛的作用是使温度达到面粉的着火点 72．（24-25九年级上·云南昆明·期末）我国出土的西汉青铜雁鱼灯如图所示，该灯设计精妙，可减少室内烟气，具有实用性、艺术性、科学性。下列有关该灯的说法中不正确的是 A．烟气混合物来自灯油的燃烧 B．水不仅能吸收一些烟气，还能吸收一氧化碳 C．青铜中含金属铜，铜是由原子直接构成的物质 D．转动灯罩可使灯火熄灭，其灭火原理是隔绝空气 73．（24-25九年级上·云南昆明·期末）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法不正确的是 A．现象①②说明红磷不是可燃物 B．现象①③说明物质的燃烧需要氧气 C．水中的白磷通入氧气后会燃烧 D．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 74．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文中记载了古代化学研究成果。 (1)清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载蔗糖的分离提纯采用了活性炭除色素，由此可见活性炭具有的性质是 。 (2)《汉书•地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。请写出木炭充分燃烧的化学反应方程式是 。 (3)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…。燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。化石燃料有煤、石油和 。工业上利用石油的 的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，石油分离的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (4)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2.则X的化学式为 。 75．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 (1)做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底易出现黑色物质，此时就需要调大燃气灶的进风口其目的是 。 (2)日前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，除了化石燃料外，人们还在积极的开发和利用其他新能源，如 。(写出一种即可) (3)“垃圾是放错的资源”。该循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示： ①流程中可循环利用的物质是 。 ②膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。 ③反应器中发生反应的化学方程式为 。 76．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）随着社会的发展，家庭中使用的家用燃料也在悄然发生变化。 (1)如图是某市家用燃料变迁经历的几个阶段： ①煤的气化可生产管道煤气，其主要反应原理是碳与水蒸气高温下反应生成可燃性气体单质和相对分子质量为28的气体氧化物，反应的化学方程式为 。 ②液化石油气是利用石油中各成分的 (填“沸点”或“硬度”)示同，将石油炼制得到的一种产品。 ③根据下表数据分析可知，家用煤气或天然气代替木柴的原因是 。 燃料 调控 主要成分 热值 木柴 需频繁添加木柴 碳、氢、氧等元素 2500~3000大卡/kg 煤 需提前点火，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 5500大卡/kg 煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 3800~5700大卡/m3 天然气 随用随开 甲烷 8000~90000大卡/m3 (2)化石能源不可再生，目前开发和利用的一种新能源是 。 (3)如图是宋代立体式烧烟窑，烧烟时将松木放入窑膛内点燃，同时人为控制气流，细细发火、使松木的燃烧生成松烟气流。当上升的气流夹着松烟经过瓮底的小孔逐瓮上行时，松烟因为瓮翁之间的挡板作用和瓮的冷却，流速逐级变慢，烟也自然的滞留于各瓮之中，积在瓮的内壁。 ①上述烧烟窑所用的燃料是 。 ②烧窑制烟需要在通风环境进行的原因是 。 ③火过旺，则无法得到“烟”，若想得到“烟”，则可以采取的措施是 。 77．（24-25九年级上·云南昆明·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)《汉书•地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。则KNO3中氮元素的化合价为 。 (3)《易经》记载“泽中有火”，这描述的就是甲烷气体在水面上的起火现象。写出甲烷的化学式 。 (4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 。 (5)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。该反应中体现了炭具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 78．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）人类社会的发展离不开能源的开发利用和转型升级。 (1)第一次能源转型开启了煤炭的使用，催生人类文明进入“蒸汽时代”。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。研究人员通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH），主要流程如图所示。 冷却器中发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。汽化炉中发生反应的化学方程式为 。合成塔中发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。 (2)第二次能源转型开启了石油和天然气的大规模利用，人类文明相继进入“电气和信息时代”。三峡水电站每年发电量相当于火电厂燃烧四千万吨标准煤，三峡水电站有助于减少 （填字母）。 ①氮氧化物的排放 ②固体颗粒物的排放 ③温室效应 ④化石燃料的使用 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ (3)第三次能源转型以新能源替代化石能源，推动人类文明“智能时代”的来临。硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。 地 城 考向08 金属与金属材料 79．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列图像表示正确的个数有 ①等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧 ②向等质量的锌和镁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸 ③加热一定质量的高锰酸钾固体 ④一定量过氧化氢溶液分解制氧气 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 80．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列实验操作能达到实验目的的是    A．探究石蜡中是否含有碳元素 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．探究可燃物燃烧是否需要氧气 D．探究铁生锈需要与水接触 A．A B．B C．C D．D 81．（24-25九年级上·云南保山·期末）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面无变化，而丁表面有银析出。则四种金属的活动性顺序是 A．丙>乙>丁>甲 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丁>丙 D．乙>甲>丁>丙 82．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列除杂所用除杂方法正确的是 选项 物质 除杂方法 A 高炉炼铁，除去铁矿石中的 加入焦炭 B 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 C 除去Cu中少量的Ag 加入溶液中，过滤 D 除去CuO中少量的C 在氧气流中加热混合物 A．A B．B C．C D．D 83．（24-25九年级上·云南西双版纳·期末）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 (写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 。 (2)铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 (填基本反应类型)，金属铅由 (填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 (4)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 84．（24-25九年级上·云南昆明·期末）古往今来，金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)现如今，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 ①金属材料包括： 和合金。其中用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于 ；钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）；铁制齿轮非常容易发生锈蚀，应该采取的防锈措施是 。 ②将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是 （填化学式，水除外）。 (2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去），已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O。 ①过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作的名称是 。 ②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 85．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 (2)①生活中的下列物品主要由金属材料制成的是 。 A．塑料桶              B．橡胶手套 C．炒菜锅        D．纸杯 ②铜具有优良的导电性，据此性质分析铜可用作 。 (3)高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (4)铝的化学性质很活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)下列物质能鉴别锌和银的是_____(填标号)。 A．磁铁 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 86．（24-25九年级上·云南保山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)生铁和钢是生活中最常用的两种合金，其中钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的 接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分)和一氧化碳高温反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有、的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 。 87．（24-25九年级上·云南昆明·期末）作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料 (1)金属材料包括了纯金属以及 ； (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是 ； (3)铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。 反应前后，甲中溶液质量变化 （填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式 ；另一位同学思考后认为实验 （填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。 (4)取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。 A．黄铜 B．生铁 C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 期末综合压轴80题 五大高频考向概览 考向01 走进化学世界 考向02 空气和氧气 考向03 物质组成与结构 考向04 自然界的水 考向05 化学反应的定量关系 考向06 碳和碳的氧化物 考向07能源的合理利用与开发 考向08金属与金属材料 地 城 考向01 走进化学世界 1．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去），观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．可燃性 【答案】A 【详解】A.因为蜡片熔化是由于铁传递了热量给蜡片，这体现了铁具有导热性，能够将热量传导出去，使蜡片受热熔化，故A正确； B.实验中并没有涉及到电流相关的现象，蜡片熔化与铁的导电性无关，故B错误； C.延展性是指物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂或在外力作用下能碾成薄片而不破裂的性质，与蜡片熔化现象没有关联，故C错误； D.铁在这个实验中并没有燃烧，蜡片熔化不是因为铁的可燃性，故D错误。 故选：A。 2．（24-25九年级上·云南昆明·期末）二氧化硫的下列性质中，属于化学性质的是 A．毒性 B．密度比空气大 C．无色 D．沸点为-10℃ 【答案】A 【详解】A、二氧化硫具有毒性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； B、二氧化硫的密度比空气大，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； C、二氧化硫无色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、二氧化硫沸点为-10℃，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； 故选：A。 3．（24-25九年级上·云南昆明·期末）规范的实验操作是保证实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．量筒读数 【答案】A 【详解】A、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确； B、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，这样容易引发火灾，操作错误； C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，没有将试管略微倾斜，操作错误； D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误。 故选：A。 4．（24-25九年级上·云南昭通·期末）化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．振荡试管 C．检查气密性 D．仪器的连接 【答案】C 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故操作错误； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口上下振荡，故操作错误； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故操作正确； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故操作错误。 故选C。 5．（24-25九年级上·云南昭通·期末）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证，下列实验操作中正确的是 A．点燃酒精灯 B．量取9.5mL液体 C．洗涤试管 D．取用固体 【答案】C 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意； B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意； C、洗涤试管振荡时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作正确，符合题意； D、固体取用应用药匙或镊子，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意。 故选：C。 6．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证蜡烛燃烧产物有水 B．测定空气中氧气的含量 实验设计 实验目的 C．收集氢气，氢气从短管进入 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故能验证蜡烛燃烧产物有水，选项正确； B、炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项错误； C、氢气密度比空气小，收集气体时，氢气向上浮，将空气向下压，所以氢气应从长管进入，使空气从下方短管排出，选项错误； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出装置，会导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； 故选A。 7．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列实验设计不能达到实验目的是 实验目的 A．证明分子在不断运动 B．验证的密度比空气大 实验设计 实验目的 B．探究燃烧是否需要有氧气 C．探究蜡烛燃烧生成 实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到甲烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意； B、将二氧化碳倒入烧杯中，观察到充满空气的气球上浮，说明的密度比空气大，能达到实验目的，不符合题意； C、薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；水中的白磷温度达到了其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意； D、将一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，不能探究蜡烛燃烧生成，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 8．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计                                          实验目的 验证蜡烛燃烧有水生成 探究空气中氧气的含量 探究可燃物燃烧的条件 证明CO2能与水发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾生成，可以验证蜡烛燃烧有水生成，故A正确； B、在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的红磷在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，从而测出空气里氧气的体积含量，故B正确； C、可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，管内的白磷燃烧，烧杯底部的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，管内的红磷不燃烧，管内的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以探究可燃物燃烧的条件，故C正确； D、该实验不能证明CO2能与水发生反应，瓶子变瘪可能是二氧化碳溶于水，颜色变化可能是二氧化碳跟石蕊反应导致的，故D错误。 故选：D。 9．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 鉴别P2O5和Fe3O4粉末 观察固体颜色 C 检验蜡烛的燃烧产物含有水 在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯 D 除去N2混有的少量CO 将混合气体通入氧气中点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧。将燃着的木条分别伸入集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故实验方案正确； B、P2O5是白色固体，Fe3O4是黑色固体。通过观察固体颜色可以鉴别二者，故实验方案正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，说明燃烧产物中含有水，故实验方案正确； D、一氧化碳在氮气中无法被点燃，且通入氧气点燃的方法会引入新的杂质氧气，无法有效除去一氧化碳，故实验方案错误。 故选D。 地 城 考向02 空气和氧气 10．（24-25九年级上·云南昆明·期末）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A．稀有气体含量少，没有利用价值 B．氧气是空气中含量最多的气体 C．食品包装中充入氮气以防腐 D．分离液态空气制取氧气是化学变化 【答案】C 【详解】A、稀有气体含量少，但它们的利用价值很大，如利用稀有气体的化学性质稳定可作为某些反应的保护气，利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于各种电光源等，故说法错误； B、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气总体积的78%，故说法错误； C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装中以防腐，故说法正确； D、分离液态空气制取氧气是利用液氮、液氧的沸点的不同，将氧气从空气中分离的一种方法，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故说法错误。 故选C。 11．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）空气是一种宝贵的资源。下列说法中正确的是 A．氮气的化学性质比较活泼 B．氧气能支持燃烧，氧气可用做燃料 C．空气的成分按质量分数计，氧气约占21% D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】D 【详解】A.氮气的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应，故说法错误； B.氧气能支持燃烧，但氧气本身不可燃烧，不能用作燃料，故说法错误； C.空气的成分按体积分数计，氧气约占 21%，而不是质量分数，故说法错误； D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如可用于制作霓虹灯等，故说法正确； 故选D。 12．（24-25九年级上·云南昆明·期末）利用甲图装置测定瓶内氧气含量变化，氧气体积分数随时间变化情况如乙图所示，下列说法错误的是 A．点燃红磷可观察到产生大量白烟 B．b点时容器内氮气的体积分小于85% C．ac段表示红磷燃烧消耗瓶内氧气 D．t秒时可观察到瓶内液面上升 【答案】D 【详解】A、点燃红磷可观察到红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； B、b点时氧气的体积分数为15%，空气中还含有其它气体，则容器内氮气的体积分小于85%，故选项说法正确； C、ac段氧气在减少，所以表示红磷燃烧消耗瓶内氧气，故选项说法正确； D、t秒时氧气的体积分数接近达到最小，瓶内温度恢复至常温，瓶内液面不会上升，故选项说法错误。 故选D。 13．（24-25九年级上·云南昭通·期末）空气成分中，体积分数约为78%的气体是 A． B． C．稀有气体 D． 【答案】D 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，故选D。 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味 C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 【答案】B 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故说法错误； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故说法正确； C、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，故说法错误； D、铁在空气中不能燃烧，故说法错误。 故选B。 15．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）下列有关实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，冒白雾，生成白色固体 C．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是结论，不是现象，故选项说法错误； D、木炭在氧气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 故选D。 16．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）下列说法中，不正确的是 A．蜡烛燃烧时发光放热，生成水和二氧化碳 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成氧化铁 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体 D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，并生成白色固体 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧时发光放热，生成水和二氧化碳，故选项说法正确； B、铁丝在空气中不燃烧，而铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并生成氧化铁，故选项说法错误； C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，并生成白色固体，故选项说法正确； 故选：B。 17．（24-25九年级上·云南昆明·期末）如图是我国“祝融号”火星车到达火星表面探测的火星表面大气成分，关于火星大气成分，下列说法不正确的是 A．火星大气通入澄清石灰水中石灰水会变浑浊 B．火星大气与空气成分相似 C．火星暂时不适合人类生存 D．火星中的氮气和空气中的氮气化学性质相同 【答案】B 【详解】A、火星大气中最主要的成分为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水会变浑浊，所以火星大气通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，选项正确； B、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。如图可知，火星大气与空气成分不相似，选项错误； C、火星上不含人类生存必需的氧气，所以火星暂时不适合人类生存，选项正确； D、同种物质化学性质相同，火星中的氮气和空气中的氮气化学性质相同，选项正确； 故选B。 18．（24-25九年级上·云南昭通·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 (1)仪器①的名称： 。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，选用装置的组合是 （从A~E中选择），发生反应的化学方程式为 。 (3)若用F装置收集氢气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 (4)实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管末端塞一团棉花的作用是 。 (5)为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图装置进行对比实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是 。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) BE (3)b (4)防止加热时试管内的粉末状物质进入导管（合理即可） (5) 二氧化锰/MnO2 使用催化剂不能改变生成物的质量（合理即可） 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，需要固液常温型发生装置，发生装置可选择B；排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则用排水法收集的氧气较纯净，收集装置可选择E，故选用装置的组合是BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为； （3）若用F装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体应从b端通入； （4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管末端塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； （5）①由图可知，氧气体积分数达到32%时，用二氧化锰作催化剂的反应时间更短，则使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明催化剂不能改变生成物的质量。 19．（24-25九年级上·云南昆明·期末）根据下列装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，发生装置可选择 (填标号，下同)。 (3)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，收集装置可选择 。 (4)①如图装置可比较不同气体产生温室效应的强度。利用模拟阳光照射数小时，撤去该光照一段时间后，观察到气体平衡管内出现 现象，则证明一氧化二氮(N2O)产生的温室效应更强。 ②根据上述实验，下列说法正确的是 。 A．农业活动中使用含氮化肥会产生N2O，因此要禁止使用化肥 B．燃油汽车应使用催化净化装置减少尾气中N2O等气体的排放 C．温室效应监测需要关注的气体有CO2、N2O等 【答案】(1)水槽 (2) B (3) D (4) 左侧液面升高，右侧液面降低 BC 【详解】（1）根据图像，仪器①是水槽。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 该反应是固体加热型，且加热时试管口需略向下倾斜，所以发生装置选 B。 （3）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，收集装置选 D。 （4）①若N2O产生的温室效应更强，撤去光照后，N2O气体降温收缩程度小，会使右侧压强相对较大，导致左侧液面升高，右侧液面降低； ②A、虽然农业活动使用含氮化肥会产生N2O，但不能禁止使用化肥，应合理使用，A 错误； B、燃油汽车使用催化净化装置可减少尾气中N2O等气体排放，B 正确； C、CO2、N2O等都是能产生温室效应的气体，温室效应监测需要关注，C 正确。 故选：BC。 20．（24-25九年级上·云南丽江·期末）某研究性学习小组欲利用下列装置进行氧气制取的探究，请你分析并填空。 (1)图甲中仪器①的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取O2，应选择图中的 (填序号)作为发生装置，该装置存在的不足之处是 ，写出该反应的文字表达式： ，此反应属于 (填“化合反应”或“分解反应”)。 (3)已知甲烷密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用图中的 (填序号)作为发生装置。若用装置D收集甲烷气体，气体应从 (填“”或“”，下同)端通入；若瓶中装满水，则甲烷气体应从 端通入。 (4)实验室用过氧化氢制取氧气比较快捷，但是反应不容易控制。为了使反应可控，某化学兴趣小组设计了如下创新操作：取一根长的粗铜丝，将一端对折成平行状，将按比例混合均匀的水泥和MnO2黏在铜丝对折处，滚成圆柱状，晾干使用。按照如图装配好仪器。该实验装置的优点是 。 【答案】(1)酒精灯 (2) A 试管口没有放一团棉花 分解反应 (3) A a a (4)能通过上下移动铜丝来控制反应的开始和停止，同时便于回收再利用催化剂 【详解】（1）仪器①是酒精灯。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，该装置不足是试管口没有放一团棉花； 反应的文字表达式为：； 该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 （3）制取甲烷反应物是固体，反应条件加热，选发生装置A； 甲烷密度比空气小，可用向下排空气法收集，用D收集从短管a进； 甲烷密度比水小，装满水时，甲烷从短管a进，将水从长管b排出。 （4）该实验装置的优点是：能通过上下移动铜丝来控制反应的开始和停止，同时便于回收再利用催化剂。 21．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： (1)写出标号a的仪器名称 。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置选C时试管口还缺少 ，该反应的化学方程式为 ，若用F装置收集O2，当气泡 时，开始收集氧气。 (3)AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 。 (4)某气体可以用E装置收集，若改用G装置收集时，气体应从 (填“m”或“n”)端通入。 (5)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 。 【答案】(1)试管 (2) 一团棉花 连续均匀 (3)B (4)m (5) 与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）a的仪器名称是试管； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置选C时试管口还缺少一团棉花，防止粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若用F装置排水管收集O2，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，当气泡连续均匀时开始收集氧气； （3）若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，可以通过分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （4）某气体可以用E装置收集，说明气体密度比空气大，若改用G装置收集时，气体应从m端通入； （5）向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷能与氧气接触，能燃烧，由此说明燃烧需要氧气； 由热水进入后乙中，能对白磷进行加热使温度达到着火点，由白磷燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）中秋佳节，兴趣小组收集到很多小袋脱氧保鲜剂，其标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等，于是对它进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.脱氧保鲜剂多为铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）。 Ⅱ.无水氯化钙是一种常见干燥剂。 【进行实验】 (1)实验1：可用一种物理方法证明脱氧剂中含有铁粉，方法是 。 (2)实验2：将脱氧剂中分离出来的铁粉，撒向酒精灯的火焰，观察到粉末剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。 (3)实验3：利用如下图所示装置进行实验。 一段时间后，观察到甲中气球变大的原因是 。装置乙中，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 【拓展应用】 (4)同学们讨论后认为铁系食品脱氧剂不能用于探究空气中氧气的含量，原因是 。 【答案】(1)把磁铁靠近样品，部分样品能被磁铁吸引，说明样品中含有铁粉 (2) (3) 瓶中脱氧剂与氧气、水反应，导致瓶内气压减小 打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入广口瓶，进入广口瓶中水的体积约占广口瓶中空气总体积的五分之一 (4)脱氧剂也能吸收空气中的水蒸气 【详解】（1）铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，利用这个物理性质可以证明脱氧剂中含有铁粉，具体方法是：把磁铁靠近样品，部分样品能被磁铁吸引，说明样品中含有铁粉。 （2）铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 （3）根据资料，脱氧保鲜剂多为铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”），一段时间后，观察到甲中气球变大的原因是：瓶中脱氧剂与氧气、水反应，导致瓶内气压减小； 氧气约占空气体积的五分之一，装置乙中，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是：打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入广口瓶，进入广口瓶中水的体积约占广口瓶中空气总体积的五分之一。 （4）铁系食品脱氧剂不能用于探究空气中氧气的含量，原因是脱氧剂也能吸收空气中的水蒸气，导致测定结果不准确。 23．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 (1)写出仪器a的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择B装置为发生装置时，试管口略向下倾斜的目的是 。若用E装置收集氧气，氧气收集满后的操作顺序是 。 (3)实验室可选用 （填字母）装置制取并收集二氧化碳。把制得的二氧化碳通入F装置，通过该实验说明二氧化碳可用于灭火的原因是①二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；② 。 (4)氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。实验室制取氢气的发生装置可选择 （填字母）。 【答案】(1)酒精灯 (2) 防止冷凝水回流至热的试管中，使试管炸裂 先撤出导气管，再熄灭酒精灯 (3) AC 密度大于空气 (4)A 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；选择B装置为发生装置时，试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流至热的试管中，使试管炸裂；若用E装置（排水法）收集氧气，氧气收集满后的操作顺序是先撤出导气管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入热的试管中，使试管炸裂，故填：；防止冷凝水回流至热的试管中，使试管炸裂；先撤出导气管，再熄灭酒精灯； （3）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适应于固-液常温型，发生装置选A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C；把制得的二氧化碳通入F装置，观察到蜡烛自下向上依次熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，故填：AC；密度大于空气； （4）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，故填：A。 地 城 考向03 物质的组成与结构 24．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）如图为五种微观粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．上图共表示五种元素 B．①②的最外层电子数相同，故其化学性质相似 C．②③形成化合物的化学式是MgS D．④表示阳离子，⑤表示原子 【答案】C 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，由上述五种微观粒子的结构示意图可知，④⑤质子数相同，属于同种元素，图示中共有四种质子数，共表示四种元素，故A说法不正确； B、①的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，性质稳定；②的最外层电子数是2，小于4，容易失去电子，故①②化学性质不相似，故B说法不正确； C、由微观粒子的结构示意图可知，②质子数=核外电子数=12，表示镁原子，最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素为+2价；③质子数=核外电子数=16，表示硫原子，最外层电子数为6＞4，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫元素和镁元素形成化合物的化学式是MgS，故C说法正确； D、在④中质子数为17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，⑤中质子数＝核外电子数＝17，表示原子，故D说法不正确。 故选：C。 25．（24-25九年级上·云南昆明·期末）人体缺锌会生长迟缓，发育不良。下列有关锌元素的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．位于第四周期 C．图中x＝18 D．相对原子质量是65.38g 【答案】D 【详解】A、锌带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锌原子结构示意图可知，锌原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，锌元素位于第四周期，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核内质子数＝核外电子数，则，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故锌元素的相对原子质量为65.38，说法错误，符合题意。 故选：D。 26．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．砷和镓元素都位于第四周期 B．砷原子的质子数为33 C．它们都是金属元素 D．镓的相对原子质量为69.72 【答案】C 【详解】A、由图可知，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则砷和镓均位于元素周期表中的第四周期，选项正确； B、原子结构示意图中圆圈内的数为质子数，由图可知，砷原子的质子数为33，选项正确； C、砷带有石字旁，属于非金属元素，镓带有“钅”字旁，属于金属元素，选项错误； D、元素信息图最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，镓元素的相对原子质量为69.72，选项正确； 故选C。 27．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）稀土元素钕广泛用于新能源汽车。钕在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钕元素的说法正确的是 A．钕是一种非金属元素 B．钕原子核内质子数为60 C．钕的相对原子质量为144.2g D．钕原子核内有60个中子 【答案】B 【详解】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子核内质子数为60，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为60；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为144-60=84，故选项说法错误； 故选：B。 28．（24-25九年级上·云南昆明·期末）在锅炉用水处理中，加入适量肼(N2H4)可去除水中的溶解氧，防止金属设备腐蚀。如图为该化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．乙物质由原子构成 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后原子个数发生改变 D．该反应的化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O 【答案】D 【详解】A、乙是氧气，氧气由分子构成，故选项不正确； B、根据图示，反应后分子种类改变，故选项不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，故选项不正确； D、一定条件下，N2H4与O2反应生成H2O和N2，反应的化学方程式：N2H4+O22H2O+N2，故选项正确； 故选：D。 29．（24-25九年级上·云南昭通·期末）汽车尾气中常含有一氧化氮，工业上利用氢气消除一氧化氮反应微观示意图如下，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后分子种类发生改变 C．反应前后原子的种类和数目改变 D．参加反应的两种物质的分子个数比为1:2 【答案】B 【详解】A、该反应的生成物有两种，因此不属于化合反应，错误； B、由微观示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，正确； C、由实验参加反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类和数目没有改变，错误； D、由实验参加反应的微观示意图可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：2=1：1，错误。 故选B。 30．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A．该反应为化合反应 B．参加反应的两种物质的质量比为15：16 C．反应前后，原子的种类和数目不变 D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 【答案】A 【详解】A、该反应的生成物有两种，该反应不符合化合反应的特点，故说法错误； B、由方程式的意义可知，参加反应的甲醛和氧气两种物质的质量比为30：32=15：16，故说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目不变，故说法正确； D、由分子的定义可知，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法正确。 故选：A。 31．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，常用来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。氮化硅中硅元素的化合价为+4 价，则氮元素的化合价为 A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】A 【详解】氮化硅中硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)×3+4x=0，则x=-3。 故选A。 32．（24-25九年级上·云南昆明·期末）核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+4 B．+3 C．-2 D．1 【答案】B 【详解】依据化合物中各元素化合价代数和为零进行计算。设硼元素化合价为x, ，x=+3。 33．（24-25九年级上·云南昭通·期末）二氧化钛（TiO2）具有优异的防晒性能，主要通过物理方式反射和散射紫外线，从而防止紫外线对皮肤的伤害。计算二氧化钛中钛元素的化合价为 A．+4 B．0 C．-4 D．+2 【答案】A 【详解】化合物中氧的化合价通常为 -2，设钛的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得：，解得x=+4。故选A。 34．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）我国女药学家、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素(化学式为C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素属于氧化物 C．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15∶22∶5 D．青蒿素的相对分子质量282g 【答案】A 【详解】A．根据青蒿素的化学式C15H22O5，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，青蒿素是三种元素组成的，不属于氧化物，选项B错误； C．化学式中元素符号右下角的数字，表示这种物质的一个分子中该元素的原子个数。根据青蒿素的化学式C15H22O5，青蒿素中碳、氢、氧的原子个数比为：15∶22∶5，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)∶(1×22)∶(16×5)=90∶11∶40，选项C错误； D．青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282，单位是“1”，而不是“g”，选项D错误。 故选A。 35．（24-25九年级上·云南昆明·期末）我国从青蒿中自主研发提取了青蒿琥酯（C19H28O8），可作治疗疟疾的药物。下列说法正确的是 A．青蒿琥酯属于氧化物 B．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 C．青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为19：28 D．青蒿琥酯中氢元素质量分数最大 【答案】B 【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿琥酯是由碳、氢、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故B选项符合题意； C、青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为（12×19）：（28×1）＝57：7，故C选项不符合题意； D、青蒿琥酯中碳、氢、氧三种元素质量比（12×19）：（28×1）：（16×8）＝57：7：32，所以碳元素质量分数最大，故D选项不符合题意。 故选B。 36．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）维生素C是一种水溶性维生素，广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，它能增强机体对疾病的抵抗力，其化学式为C6H8O6。下列有关维生素C的叙述正确的是 A．维生素C是由碳、氢、氧三个元素组成 B．维生素C中含有20个原子 C．维生素C能溶于水 D．维生素C中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类，不论个数，故说法错误； B、由化学式为C6H8O6可知，一个维生素C分子中含有20个原子，故说法错误； C、维生素C是一种水溶性维生素，所以维生素C能溶于水，故说法正确； D、维生素C中碳、氢、氧元素质量比是=9：1：12，所以氧元素的质量分数最大，故说法错误。 故选C。 37．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）中华传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 (1)《本草纲目》记载(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，用化学用语填空： ①2个硫原子 ； ②1个硝酸根离子 ； ③标出硝酸钾中氮元素的化合价 。 (2)油条中铝含量超标会影响人类的身体健康，这里的“铝”指的是 (填“原子”“离子”或“元素”)。铝在地壳中的含量位居第 (填数字)。 【答案】(1) 2S (2) 元素 三/3 【详解】（1）①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2个硫原子表示为2S； ②离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硝酸根离子带1个单位负电荷，1个硝酸根离子表示为； ③硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸钾中氮元素的化合价表示 ； （2）油条中铝含量超标，这里的“铝”强调的是物质的组成成分，指的是元素；地壳中含量居前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，所以铝在地壳中的含量位居第3位； 38．（24-25九年级上·云南保山·期末）化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： ①两个铁离子 。 ②氖气 。 ③Ca2+中，“2+”表示 。 【答案】(1) 2Fe3+ Ne 每个钙离子带2个单位的正电荷 【详解】①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铁离子表示为：2Fe3+； ②氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； ③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Ca2+中，“2+”表示每 个钙离子带2个单位的正电荷； 39．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）能以宏观、微观和符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要方法。 (1)“”“”“”分别用来表示氢、氧、碳三种元素的原子，仔细看图并回答： ①上图表示的物质中，由原子直接构成的是 （填序号，下同），表示混合物的是 ，表示化合物的是 。 ②从微观视角看，图B表示 （填化学符号，下同），图C表示 。 (2)请用化学符号表示： 2个硫酸根离子 ，甲烷中碳元素的化合价 。 【答案】(1) B A D C H2 (2) 【详解】（1）①根据图示可以看出，由原子直接构成的是B；A中含有2种分子，故表示混合物的是A；D中表示一种物质，含有两种元素，故表示化合物的是D。 故填：B；A；D。 ②从微观视角看，图B表示的是碳，其化学式为C；图C表示的是氢气，其化学式为H2。故填：C；H2。 （2）一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷，2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，表示为2。甲烷中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可知，甲烷中碳元素的化合价为﹣4，表示为。故填：；。 40．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为中国最大的咖啡种植区。 (1)泡咖啡时需要将水加热，加热过程中水变为水蒸气，水分子的______(填标号)发生变化。 A．大小 B．间隔 C．种类 D．结构 (2)咖啡中含有钾、钙、镁、锰等多种矿物质。 ①钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。 ②钙元素和锰元素的本质区别是 不同。 (3)如图是几种粒子的结构示意图，回答相关问题。 ①化学性质相似的原子是 (填标号，下同)，表示离子的是 。 ②C位于元素周期表第 周期。 ③D在化学反应中容易 (填得“到”或“失去”)电子。 (4)咖啡因(C8H10N4O2)是咖啡苦味来源之一，具有刺激中枢神经和促进胃酸分泌等功效。 ①咖啡因由 (填数字，下同)种元素组成。 ②一个咖啡因分子中含有 个氢原子。 【答案】(1)B (2) 元素 质子数(核电荷数) (3) BD A 四或4 失去 (4) 4 10 【详解】（1）泡咖啡时需要将水加热，加热过程中水变为水蒸气，水分子的间隔发生变化，而分子种类、大小、结构不变；故选：B； （2）①物质是由元素组成的，钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是元素； ②元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，则钙元素和锰元素的本质区别是质子数或核电荷数不同； （3）①原子中，质子数=核外电子数，BCD属于原子，根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，BD最外层电子数相同，化学性质； A中质子数≠核外电子数，表示离子； ②C质子数=核外电子数，表示原子，该原子核外有四个电子层，因此位于元素周期表第四周期； ③D质子数=核外电子数，表示原子，该原子最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子； （4）①由化学式可知，咖啡因(C8H10N4O2)是碳、氢、氮、氧4种元素组成的 ②由化学式可知，一个咖啡因分子中含有10个氢原子。 41．（24-25九年级上·云南昭通·期末）云南被称为七彩云南，又被称为彩云之南。 (1)红色——东川红土。红土的化学成分主要包括二氧化硅、三氧化二铁、氧化铝、氧化钙。用化学用语填空： ①钙元素 。 ②2个硅原子 。 ③氧化铝 。 (2)黄色——罗平油菜花。每年春节过后，金黄色的油菜花“花香四溢”，从分子角度对此现象的解释是 。 【答案】(1) Ca 2Si Al2O3 (2)分子在不断运动 【详解】（1）①根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钙元素的元素符号为Ca，故填：Ca； ②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硅原子表示为2Si，故填：2Si； ③氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3； （2）“花香四溢”是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到，故填：分子在不断运动； 地 城 考向04 自然界的水 42．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）如图所示图像不能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 B．铜粉在充满空气的密闭容器中加热     C．红磷在充满空气的密闭容器中燃烧 D．电解加入少量氢氧化钠溶液的水 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故A正确； B、铜粉在充满空气的密闭容器中加热，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，由质量守恒定律可知，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，氧化铜的质量不可能和铜的质量相等，故B错误； C、容器为密闭容器，尽管红磷燃烧消耗了氧气，虽然氧气减少了，但密闭容器的体积不变，但剩余的气体会继续占据容器内的空间，则容器中气体的体积不变，故C正确； D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2:1，故D正确。 故选：B。 43．（24-25九年级上·云南昆明·期末）如图是电解水的实验装置，下列说法正确的是 A．a管连接电源正极 B．b管内产生氢气 C．该实验说明水由氢分子和氧分子构成 D．一段时间后正极与负极产生的气体体积比约为1：2 【答案】D 【详解】A、由电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管产生的气体较多，为氢气，则a管连接电源负极，故选项说法错误； B、由电解水实验中“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管产生的气体较少，为氧气，故选项说法错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则电解水实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢分子和氧分子，故选项说法错误； D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，一段时间后正极与负极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法正确； 故选：D。 44．（24-25九年级上·云南昆明·期末）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法错误的是 A．通过煮沸可降低水的硬度 B．活性炭可除去水中所有杂质 C．实施跨流域调水，可有效改善水资源时空分布不均的局面 D．地球上可利用的淡水资源是有限的，人类必须保护水资源 【答案】B 【详解】A、硬水中含有较多的钙、镁离子，在加热煮沸时，这些离子会形成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，故A正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，它只能除去水中的色素和异味等部分杂质，不能除去水中所有的杂质，例如水中的可溶性钙、镁离子等就不能被活性炭除去，故B错误； C、我国水资源时空分布不均，实施跨流域调水工程，如南水北调工程，可以有效改善水资源时空分布不均的局面，故C正确； D、地球上的总水量虽然很多，但可利用的淡水资源是有限的，随着人口增长和经济发展，水资源短缺问题日益严重，所以人类必须保护水资源，故D正确； 故选：B。 45．（24-25九年级上·云南昭通·期末）自来水的净化主要包括以下过程，下列有关说法不正确的是 A．过滤可以除去水中的难溶性杂质 B．活性炭可除去水中的异味和色素 C．杀菌消毒过程主要发生物理变化 D．自来水属于硬水，不宜直接饮用 【答案】C 【详解】A、过滤可以除去水中的难溶性杂质，故A说法正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的异味和色素，故B说法正确； C、杀菌消毒过程中，蛋白质发生变质，有新物质生成，发生的主要是化学变化，故C说法错误； D、该过程中没有降低水的硬度，自来水属于硬水，不宜直接饮用，故D说法正确； 故选：C。 46．（24-25九年级上·云南·期末）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是 A．该净水器净化效果比蒸馏好 B．该净水器能降低水的硬度 C．小卵石能除去水中可溶性杂质 D．活性炭能除去水中的色素和异味 【答案】D 【详解】A、该净水器净化效果只能出去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，蒸馏能除去水中的可溶性杂质，该净水器净化效果没有蒸馏好，故选项错误； B、该净水器净化效果只能出去水中的不溶性杂质，不能除去水中的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误； C、小卵石能除去水中部分不可溶性杂质，故选项错误； D、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故选项正确； 故选：D。 47．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①2个二氧化硫分子 ；②硫酸铁中的阴离子是 。 (2)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；写出电解水的化学方程式 ；通过实验可以得出水是由 组成的。 (3)下列做法会造成水体污染的是 。(填序号) ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 【答案】(1) 2SO2 (2) 氧气/O2 2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素/H和O (3)② 【详解】（1）①表示多个分子，在化学式前加上相应数字，2个二氧化硫分子表示为2SO2； ②硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的，阴离子是硫酸根离子，符号为； （2）电解水实验中，玻璃管a与电源正极相连，所以收集到的气体是氧气，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；因为电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的； （3）①工业废水处理达标后排放，不会造成水体污染； ②随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水体，会造成水体污染； ③提倡使用无磷洗衣粉，可防止水体富营养化，不会造成水体污染； ④合理使用化肥和农药，能减少对水体的污染，不会造成水体污染； 故选：②。 48．（24-25九年级上·云南昆明·期末）化学与生产、生活密不可分。请回答下列问题： (1)选用下列物质标号填空。 A．金刚石  B．钛合金  C．干冰  D．氢气 ①与人体有很好相容性，可用于制作“人造骨”的是 ； ②可用作玻璃刀的是 ； ③可用于人工降雨的是 ； ④最理想的高能清洁燃料是 。 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (2)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式 C．对城市生活和生产污水分级处理后再利用 D．宣传节水意识，实施阶梯水价制 (3)结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题： ①如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极，一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为 。 ②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是 。 【答案】(1) B A C D (2)BCD (3) 负 2：1 增强水的导电性 【详解】（1）①钛合金与人体有很好的相容性，可用于制作“人造骨”；故答案为：B。 ②金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，所以可用作玻璃刀；故答案为：A。 ③干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，可用于人工降雨；故答案为：C。 ④氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高，是最理想的高能清洁燃料；故答案为：D。 （2）A、实验室中的废液直接倒入下水道会污染水体，不符合主题； B、农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式，能节约用水，符合主题； C、对城市生活和生产污水分级处理后再利用，提高了水资源的利用率，符合主题； D.、宣传节水意识，实施阶梯水价制，有助于人们节约用水，符合主题； 故选：BCD。 （3）①电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍，由图可知，甲试管中气体体积多，为氢气，所以A端为电源的负极；一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为2：1； ②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性，因为纯水的导电性很弱，加入硫酸钠等电解质后，溶液中存在自由移动的离子，能增强水的导电性。 49．（24-25九年级上·云南保山·期末）水是生命之源，与生活、生产关系密切。 (1)自然界的水中含有许多不溶性和可溶性杂质，使其呈现浑浊状态或有色素和异味，为了除去这些杂质，可以采用多种不同的净水方法，其中可以加入 除去水中的色素和异味。 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用 区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。 (3)下图为电解水实验装置图，玻璃管a端连接的是电源的 极，若实验过程中，在a端产生了0.2g的气体，则b端能产生 g气体。 (4)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列说法或做法中，正确的是___________(填字母序号)。 A．洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头 B．为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式 C．污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水 【答案】(1)活性炭 (2) 肥皂水 煮沸 (3) 负 1.6 (4)ABC 【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，故填：活性炭； （2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水； 硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度； （3）水通电分解产生氢气与氧气，正极为氧气，负极为氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1，a管产生的气体较多，为氢气，应与负极相连； ，故b端能产生1.6g气体； （4）A、洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头，可以节约用水，选项说法正确； B、为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式，可以节约用水，选项说法正确； C、污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水，可以节约用水，选项说法正确； 故选ABC。 50．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）水是人类宝贵的资源，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。保护水资源既要 ，又要防治水体污染。 (2)下图是自然界的水的净化流程图，请据图回答： ①操作Ⅰ是 。 ②用于吸附色素和异味的物质Y是 。 ③生活中，既能消毒自来水又能降低水的硬度的方法是 。 (3)探究水的组成 ①水的组成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知水是由 组成的化合物。 ②水的分解：如图电解水一段时间后，可用 检验管b中产生的气体。实际实验中观察到管a和管b产生气体体积比大于2:1，其可能的原因是 。 【答案】(1)节约用水 (2) 过滤 活性炭 加热煮沸 (3) 氢元素与氧元素 带火星的木条 氧气的溶解度大于氢气的溶解度（合理即可） 【详解】（1）保护水资源既要节约用水，又要防治水体污染； （2）①操作Ⅰ是过滤，除去水中的难溶性杂质； ②用于吸附色素和异味的物质Y是活性炭，因为活性炭具有吸附性 ③生活中，既能消毒自来水又能降低水的硬度的方法是加热煮沸； （3）①氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由实验现象可知，水是由氢元素与氧元素组成的化合物； ②b管中的气体较少，该气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验b管中的气体；实际实验中观察到管a和管b产生气体体积比大于2：1，其可能的原因是氧气的溶解度大于氢气的溶解度。 51．（24-25九年级上·云南昭通·期末）水是宝贵的自然资源，人类的生产生活离不开水。 (1)地球上可利用的淡水资源有限，下列做法不利于保护水资源的是________。 A．采用节水灌溉方式 B．刷牙时，水龙头的水一直开着 C．工业用水重复使用 D．向河水中倾倒果皮、剩饭等垃圾 (2)如图是有水参与的两个实验，按要求填空。 ①图甲是蒸馏装置，烧杯中冷水的作用是 。 ②图乙是电解水装置。产生氢气的是管 （填“A”或“B”），点燃氢气前，一定要 ，氢气燃烧的化学方程式为 。 (3)使用硬水会给我们的生产和生活带来许多麻烦，硬水中含有较多的钙离子和镁离子，写出镁离子的化学符号 。 【答案】(1)BD (2) 使水蒸气冷凝成液态水 B 验纯 (3)Mg2+ 【详解】（1）A、采用节水灌溉方式可以节约用水，有利于保护水资源； B、刷牙时水龙头的水一直开着，会造成水资源的浪费，不利于保护水资源； C、工业用水重复使用，能提高水资源的利用率，有利于保护水资源； D、向河水中倾倒果皮、剩饭等垃圾，会污染河水，不利于保护水资源。 故选：BD。 （2）①图甲蒸馏装置中，烧杯中冷水的作用是使水蒸气冷凝成液态水 。 ②在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，所以产生氢气的是管 B； 氢气是可燃性气体，点燃氢气前，一定要验纯，防止氢气不纯点燃时发生爆炸； 氢气燃烧生成水，化学方程式为。 （3）1个镁离子带2个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，镁离子的符号是Mg2+。 地 城 考向05 化学反应的定量关系 52．（24-25九年级上·云南昆明·期末）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.5 7.2 0.5 下列说法中正确的是 A．c一定是化合物 B．反应后a的质量为4.9g C．该反应的基本类型为分解反应 D．d一定是该反应的催化剂 【答案】A 【详解】A、该反应是a和b在一定条件下反应生成c，属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，c是化合反应的生成物，则c一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，待测值＝3.9，则反应后a的质量为3.9g，故选项说法不正确； C、该反应是a和b在一定条件下反应生成c，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； D、反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法不正确； 故选：A。 53．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）了解化学反应进程，能很好地控制化学反应。在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．甲一定是化合物 B．该反应一定是化合反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．x的值为9.6 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝28g+7g+3g+5g﹣3.5g﹣7g﹣17.9g＝14.6g，而该反应后甲的质量减少了28g﹣3.5g＝24.5g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应；反应后丙的质量增加了17.9g﹣3g＝14.9g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了14.6g﹣5g＝9.6g，则丁是生成物；说明该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应是反应物，一定是化合物，故A正确； B、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故B错误； C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应，故C错误； D、由图中数据可知，x＝28g+7g+3g+5g﹣3.5g﹣7g﹣17.9g＝14.6g，故D错误； 故选A。 54．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 m 4 24 A．m=3 B．丁一定是生成物 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丙的质量比为4：1 【答案】D 【详解】A、由分析可知，m=3，故选项说法正确； B、反应前后丁的质量增加了24g-8g=16g，则丁是生成物，故选项说法正确； C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； D、参加反应的甲和丙的质量比为14g：2g=7：1，故选项说法错误； 故选：D。 55．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列化学反应方程式书写完全正确的是 A．电解水： B．镁条在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO C．木炭使氧化铜还原成铜： D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 【答案】C 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，故错误； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，故错误； C、木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故正确； D、实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，故错误； 故选C。 56．（24-25九年级上·云南昭通·期末）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A．FeS2 B．Fe2S C．ZnCl2 D．Fe 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、S的个数分别是4、22、8，反应前除4X外Fe、O、S的个数分别是0、22、0，则4X含有4个Fe、8个S，X含有1个Fe、2个S，X的化学式为FeS2。 故选：A。 57．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 (2)实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 (3)实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 。 (4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 【答案】(1)相等 (2)向右 (3) 没有 (4)密封 (5)C 【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和可能相等，也可能不相等，故猜想2：相等； （2）实验A中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故反应后称量天平的指针向右偏转； （3）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论没有影响； 实验B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （4）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 故选C。 58．（24-25九年级上·云南昭通·期末）某化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题，进行了如下的科学探究活动。 【提出问题】 化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等? 【实验探究】 同学们分别设计如图的实验装置甲和乙，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【实验探究】 (1)实验甲中，反应一段时间后观察到铁钉表面有 色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平 （填“平衡”或“倾斜”）。发生反应的化学方程式为 。 (2)将实验乙中烧杯倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯，充分反应结束后，观察到天平的指针会 （填“向左”或“向右”）偏转。 【交流与讨论】 (3)实验乙中天平不平衡的原因是 。所以实验乙不能得出正确结论。 【总结归纳】 (4)结合本实验，完成化学反应前后物质的质量关系实验设计流程图。 。 【答案】(1) 红 平衡 (2)向右 (3)反应生成的气体逸散到空气中，使天平左边质量减小（合理即可） (4)密闭 【详解】（1）实验甲中，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；可观察带铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；该反应前后质量不变，因此该实验中天平保持平衡； （2）实验乙中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体从烧杯中逸出，因此，左盘烧杯内物质的质量减少，天平的指针会向右偏转； （3）实验乙中天平不平衡的原因是反应生成的气体逸散到空气中，使天平左边质量减小； （4）综上分析，有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，需要在密闭容器内进行。 59．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）化学小组欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向15g石灰石样品中，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸100g，剩余物质的总质量为110.6g。（温馨提示：，该石灰石中杂质不能溶于水，也不与酸反应） (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)实验结束时，小组同学发现该石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，其可能的原因是 （任写一条）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x， x＝10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为， 答：该样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 (3)盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为15g+100g-110.6g＝4.4g； （2）见答案； （3）实验结束时，小组同学发现该石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，其可能的原因是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，进而导致计算出碳酸钙的质量分数偏大。 60．（24-25九年级上·云南昭通·期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。() 【答案】(1)3.2 (2)解：设消耗的过氧化氢质量为x，则 答：消耗的过氧化氢质量为6.8g。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为55.9g-52.7g=3.2g。 （2）见答案。 61．（24-25九年级上·云南保山·期末）黄铜是生活中常用的一种金属材料，其成分是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10g黄铜样品放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g。请计算： 【温馨提示】发生反应的化学方程式为： (1)生成氢气多少克？ (2)该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 【答案】(1)生成氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g 答：生成氢气0.2克。 (2)解设该黄铜样品中锌的质量为x 解得x=6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数是 答：该黄铜样品中锌的质量分数是65%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 地 城 考向06 碳和碳的氧化物 62．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）下列实验操作能到达相应实验目的的是 A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，若木条熄灭，则是二氧化碳 C．黄金和假黄金(铜锌合金)鉴别可以滴加稀盐酸，产生气泡的是假黄金 D．鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意； C、滴加稀盐酸，黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，甲烷燃烧发出蓝色火焰，火焰的颜色几乎相同，观察火焰的颜色无法区分，不符合题意。 故选C。 63．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 B．CO和CO2不能相互转化 C．用墨绘制的画能保存长时间不变色 D．石墨是由碳元素组成的单质 【答案】B 【详解】A、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，选项正确； B、CO能燃烧或是与金属氧化物反应生成CO2，CO2能与碳高温反应生成一氧化碳，二者可以相互转化，选项错误； C、墨的成分是碳，碳在常温下的化学性质很稳定，所以用墨绘制的画能保存长时间不变色，选项正确； D、石墨是由碳元素组成的单质，选项正确； 故选B。 64．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列关于碳和碳的氧化物说法错误的是 A．高温条件下木炭能使氧化铜还原为铜 B．二氧化碳通过炽热的炭层能转化为一氧化碳 C．可通过观察气体颜色鉴别一氧化碳和二氧化碳 D．一氧化碳可用于冶金工业 【答案】C 【详解】A、在高温条件下，木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，使氧化铜还原为铜，A正确； B、二氧化碳通过炽热的炭层时，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，B正确； C、一氧化碳和二氧化碳都是无色气体，无法通过观察气体颜色鉴别它们，C错误； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，例如在炼铁过程中，一氧化碳可将铁矿石中的铁还原出来，D正确； 故选：C。 65．（24-25九年级上·云南昭通·期末）碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A．X可以是 B．“”的反应可以是CO和的反应 C．“”还可制得CaO D．“”的反应可用于实验室制取纯净的二氧化碳 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，碳和氧气能反应生成二氧化碳，因此X可以是氧气，故选项说法正确； B、一氧化碳和氧气燃烧能反应生成二氧化碳，故选项说法正确； C、碳酸钙在高温条件下能反应生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确； D、一氧化碳燃烧能反应生成二氧化碳，但可能一氧化碳燃烧不充分，不能制取纯净的二氧化碳，故选项说法错误。 故选：D。 66．（24-25九年级上·云南昭通·期末）下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A．C60是一种单质 B．CO2和CH4都是温室气体 C．CO与CO2的元素种类相同 D．金刚石和石墨的物理性质相同 【答案】D 【详解】A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化碳和甲烷都是温室气体，含量过多均会导致温室效应加剧，不符合题意； C、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成，不符合题意； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意。 故选D。 67．（24-25九年级上·云南昭通·期末）课堂上老师演示了如下实验：将一朵用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花放入盛满的集气瓶中，一段时间后观察到纸花变红。接下来，请你与兴趣小组的同学们一起参与以下探究： 【提出问题】是什么物质使纸花变红？ 【作出假设】 (1)假设Ⅰ：使纸花变红； 假设Ⅱ： 使纸花变红； 假设Ⅲ：与反应的生成物使纸花变红。 【设计并进行实验】 (2)补充完整下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 ①取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，喷水后放置在空瓶中 纸花不变色 假设Ⅰ不成立 ②取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入装有的集气瓶中 纸花不变色 假设Ⅱ不成立 ③将纸花喷水后放入装有的集气瓶中(如图1)，观察；一段时间后再把纸花拿出加热烘干 图1实验中纸花 ；烘干后 (填颜色变化) 假设Ⅲ成立 【得出结论】 (3)通过以上实验探究，说明与反应生成的 使纸花变红。 【实验拓展】用实验证明碳酸型饮料(如雪碧)中含有。 (4)兴趣小组的同学们用如图2所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的胶塞，将导管另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，观察到 ，得出结论：雪碧中含有。 【反思评价】 (5)试管中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)/二氧化碳 (2) 变红 又变紫色 (3)/碳酸 (4)澄清的石灰水变浑浊 (5) 【详解】（1）将纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，则还可能为二氧化碳使纸花变红。 （2）结论为猜想Ⅲ正确，则可观察到纸花会变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，则烘干后纸花又变为紫色。 （3）二氧化碳和水反应生成的碳酸能使纸花变红。 （4）雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变红色。 （5）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 68．（24-25九年级上·云南保山·期末）根据有关新闻报道，中科院成功的将二氧化碳转化成了汽油，二氧化碳和汽油中都含有碳元素，正是碳形态的变化，完成了从“气”到“油”的神奇转变。某兴趣小组的同学对此特别感兴趣，于是对碳和碳的化合物展开了项目式学习，请一起参与完成相关问题。 【项目一】碳的单质 (1)在碳单质家族中，包含有多位成员，比如金刚石、石墨、，碳纳米管和石墨烯等，他们在不同的领域中都有着重要的用途，他们都是由碳元素组成的碳单质，但物理性质却有较大的差异，原因是 。 【项目二】碳的氧化物 碳的氧化物主要包括和CO。在探究二氧化碳的性质时，老师演示了如图所示的两个实验，请根据二氧化碳的有关性质回答： (2)实验一中，在通入之前，石蕊纸花均不变色，通入一段时间后，会观察到什么现象： ，由此得出能与水反应。 (3)实验二中，挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到澄清石灰水变浑浊，气球膨胀，写出发生反应的化学方程式 。 【项目三】碳的转化 查阅资料知道，将二氧化碳转化为汽油的流程如图所示。(图中a、b是两种起始反应物的分子模型，最终制得的汽油中含有多种物质，c、d是其中的两种物质的分子模型)。 (4)环节Ⅰ中除了生成CO外，还生成了另一种氧化物，则反应的化学方程式为 。 (5)为了进一步检验汽油中的组成元素，科学家又将汽油中的各种成分依次分离出来，称取4.6g的某物质x，在足量的氧气中完全燃烧，测得生成了8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该物质x由 种元素组成。 (6)请从原料或产品的角度分析，你认为该成果的现实意义是 (答出一点即可)。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2)干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红 (3) (4) (5)3 (6)使温室效应的主要气体变为能源，可循环使用，减少对化石燃料的依赖 【详解】（1）不同的碳单质物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同； （2）紫色石蕊遇酸变红，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水发生反应； （3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：； （4）环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该物质是水，则氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）x在氧气中燃烧生成二氧化碳与水，根据质量守恒定律，x中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4g的水中含有氢元素的质量为，2.4g+0.6g=3.0g，故物质x中一定含有氧元素，故填3； （6）“二氧化碳变汽油”的研究成果现实的意义是：使温室效应的主要气体变为能源，可循环使用，减少对化石燃料的依赖。 69．（24-25九年级上·云南昭通·期末）二氧化碳的利用与封存、捕集等是实现“碳中和”的重要途径。 (1)固态的二氧化碳叫 ，它的一种用途是 。 (2)海洋封存二氧化碳会导致海水酸化，是因为二氧化碳________（填字母）。 A．不能溶于水 B．能与水反应 C．不能燃烧 D．无色无味 (3)工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇（CH3OH），其流程如图所示。 ①操作①的名称是 。 ②上述流程中，可以循环利用的物质有 。 ③反应I在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为 。 (4)实验室中为检验二氧化碳气体，常选用的试剂是 。 【答案】(1) 干冰 人工降雨（合理即可） (2)B (3) 过滤 NaOH溶液、CaO (4)澄清石灰水 【详解】（1）固态的二氧化碳被称为干冰； 干冰升华会吸收大量的热，使周围环境温度降低，利用这一性质可进行人工降雨或作制冷剂。 （2）海洋封存二氧化碳会导致海水酸化，是因为二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸。 故选：B。 （3）①操作①是将碳酸钙固体和氢氧化钠溶液分离，该操作名称是过滤。 ②从流程中可以看出，NaOH溶液在捕捉室参与反应，最后又分离出来可以继续使用；CaO在高温反应炉中生成，在反应室中又参与反应，所以可以循环利用的物质是NaOH溶液和CaO。 ③根据题目信息，反应Ⅰ是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。 70．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）我国力争在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，充分体现了我国的大国担当。 (1)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。为控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 （填字母）。 A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．大力发展公共交通 (2)转化利用二氧化碳是实现碳中和的重要途径。我国科学家开发了将二氧化碳转化为淀粉的技术，其中一步是使二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。 (3)某种牙膏摩擦剂的生产过程涉及二氧化碳的转化，过程如下： 矿石A的主要成分是 （填化学式），B的俗名是 ，步骤③可用于CO2的吸收，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2) (3) CaCO3 生石灰 【详解】（1）为控制大气中二氧化碳的含量，措施有开发新能源、大力植树造林、大力发展公共交通，措施不可行的是.禁止使用化石燃料，只能合理使用。故选：B。 （2）二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）D会与C反应生成碳酸钙沉淀，所以C是二氧化碳，D是氢氧化钙，B会与水反应生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，A高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以A中含有碳酸钙，经过验证，推导正确。 所以矿石A的主要成分是CaCO3，B的俗名是生石灰，步骤③可用于CO2的吸收，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 故填：CaCO3；生石灰；。 地 城 考向07 能源的合理利用与开发 71．（24-25九年级上·云南昆明·期末）利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。下列说法错误的是 A．吹入空气的作用仅是提供氧气 B．面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸 C．实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶 D．该实验中蜡烛的作用是使温度达到面粉的着火点 【答案】A 【详解】A、吹入空气的作用不仅是提供氧气，还能使面粉充满容器罐，增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故选项说法错误； B、面粉加工厂内有很多可燃性粉尘，与空气混合遇明火会发生爆炸，因此面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸，故选项说法正确； C、实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶，以防止爆炸时对人体造成伤害，故选项说法正确； D、该实验中蜡烛的作用是提供热量，使温度达到面粉的着火点，故选项说法正确； 故选：A。 72．（24-25九年级上·云南昆明·期末）我国出土的西汉青铜雁鱼灯如图所示，该灯设计精妙，可减少室内烟气，具有实用性、艺术性、科学性。下列有关该灯的说法中不正确的是 A．烟气混合物来自灯油的燃烧 B．水不仅能吸收一些烟气，还能吸收一氧化碳 C．青铜中含金属铜，铜是由原子直接构成的物质 D．转动灯罩可使灯火熄灭，其灭火原理是隔绝空气 【答案】B 【详解】A、烟气混合物来自灯油的燃烧，说法正确，不符合题意； B、水能吸收一些烟气，但一氧化碳难溶于水，不能吸收一氧化碳，说法错误，符合题意； C、青铜中含金属铜，铜是由原子直接构成的物质，说法正确，不符合题意； D、转动灯罩可使灯火熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，不符合题意。 故选：B。 73．（24-25九年级上·云南昆明·期末）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法不正确的是 A．现象①②说明红磷不是可燃物 B．现象①③说明物质的燃烧需要氧气 C．水中的白磷通入氧气后会燃烧 D．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 【答案】A 【详解】A、铜片上的红磷不燃烧，是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故错误; B、对比①③，①白磷与氧气接触燃烧，③白磷没有与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确； C、水中的白磷通入氧气后同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故燃烧，故正确； D、现象①②处白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故正确； 故选A。 74．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文中记载了古代化学研究成果。 (1)清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载蔗糖的分离提纯采用了活性炭除色素，由此可见活性炭具有的性质是 。 (2)《汉书•地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。请写出木炭充分燃烧的化学反应方程式是 。 (3)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…。燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。化石燃料有煤、石油和 。工业上利用石油的 的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，石油分离的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (4)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2.则X的化学式为 。 【答案】(1)吸附性 (2)C+O2CO2 (3) 天然气 沸点 物理 (4)N2 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等杂质，从而使物质变得更纯净，所以活性炭具有的性质是吸附性，故填吸附性。 （2）木炭与氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。 （3）化石燃料有煤、石油和天然气，故填天然气； 工业上利用石油中各成分沸点的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，故填：沸点； 石油分离的过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，所以石油分离的过程属于物理变化，故填物理。 （4）由化学方程式控可知，反应前S原子有1个，K原子有2个，N原子有2个，O原子有6个，C原子有3个，反应后已知物质中S原子有1个，K原子有2个，C原子有3个，O原子有6个，由质量守恒定律可知，X中应含有2个N原子，则X的化学式为N2，故填N2。 75．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 (1)做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底易出现黑色物质，此时就需要调大燃气灶的进风口其目的是 。 (2)日前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，除了化石燃料外，人们还在积极的开发和利用其他新能源，如 。(写出一种即可) (3)“垃圾是放错的资源”。该循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示： ①流程中可循环利用的物质是 。 ②膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。 ③反应器中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)使燃料充分燃烧 (2)氢能(合理即可) (3) 碘/I2 H2 【详解】（1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底易出现黑色物质，这是氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧； （2）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和煤；人们还在积极的开发和利用其他新能源，如氢能、太阳能等(合理即可)； （3）①碘既是反应物又是生成物，则在流程中可循环利用的物质是碘；故答案为：碘； ②膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和X（X是仅含一种元素的化工原料），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X为氢气，化学式是H2； ③反应器中二氧化硫、水、碘在20℃~100℃下反应生成硫酸和碘化氢，化学方程式为。 76．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）随着社会的发展，家庭中使用的家用燃料也在悄然发生变化。 (1)如图是某市家用燃料变迁经历的几个阶段： ①煤的气化可生产管道煤气，其主要反应原理是碳与水蒸气高温下反应生成可燃性气体单质和相对分子质量为28的气体氧化物，反应的化学方程式为 。 ②液化石油气是利用石油中各成分的 (填“沸点”或“硬度”)示同，将石油炼制得到的一种产品。 ③根据下表数据分析可知，家用煤气或天然气代替木柴的原因是 。 燃料 调控 主要成分 热值 木柴 需频繁添加木柴 碳、氢、氧等元素 2500~3000大卡/kg 煤 需提前点火，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 5500大卡/kg 煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 3800~5700大卡/m3 天然气 随用随开 甲烷 8000~90000大卡/m3 (2)化石能源不可再生，目前开发和利用的一种新能源是 。 (3)如图是宋代立体式烧烟窑，烧烟时将松木放入窑膛内点燃，同时人为控制气流，细细发火、使松木的燃烧生成松烟气流。当上升的气流夹着松烟经过瓮底的小孔逐瓮上行时，松烟因为瓮翁之间的挡板作用和瓮的冷却，流速逐级变慢，烟也自然的滞留于各瓮之中，积在瓮的内壁。 ①上述烧烟窑所用的燃料是 。 ②烧窑制烟需要在通风环境进行的原因是 。 ③火过旺，则无法得到“烟”，若想得到“烟”，则可以采取的措施是 。 【答案】(1) 沸点 煤气和天然气随用随开，使用方便，且热值比木柴高 (2)太阳能（或风能、地热能、氢能等，合理即可） (3) 松木 提供充足的氧气，使松木充分燃烧，同时排出燃烧产生的废气 人为控制气流，细细发火（或控制氧气的进入量 ） 【详解】（1）①碳（C）与水蒸气（H2O）在高温下反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知生成的可燃性气体单质是氢气，而相对分子质量为 28 的气体氧化物是一氧化碳，则该反应的化学方程式为：。 ②石油炼制是利用石油中各成分沸点不同，通过分馏的方法将它们分离，从而得到液化石油气等产品。 ③从表格中 “调控” 和 “热值” 两栏信息可知，煤气和天然气在使用便捷性上优于木柴，且单位质量或体积的热值更高。 （2）目前开发和利用的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能等。 （3）①文中明确提到 “烧烟时将松木放入窑膛内点燃”，所以所用燃料是松木。 ②通风环境可以保证有足够的氧气进入，支持松木燃烧，并且能及时将燃烧产生的废气排出去，避免窑内废气积聚。 ③根据 “烧烟时将松木放入窑膛内点燃，同时人为控制气流，细细发火，使松木的燃烧生成松烟气流” 可知，通过控制气流和火势，能得到 “烟”，其实质就是控制氧气的进入量来调节燃烧程度。 77．（24-25九年级上·云南昆明·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)《汉书•地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。则KNO3中氮元素的化合价为 。 (3)《易经》记载“泽中有火”，这描述的就是甲烷气体在水面上的起火现象。写出甲烷的化学式 。 (4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 。 (5)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。该反应中体现了炭具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】(1)不可再生 (2)+5 (3)CH4 (4)清除可燃物 (5) 还原性 【详解】（1）煤是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源； （2）中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+5； （3）甲烷的化学式为； （4）“去薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的，故填：清除可燃物； （5）在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物炭与水蒸气中含有碳元素、氢元素和氧元素，则生成物中也含有碳元素、氢元素和氧元素，则两种可燃性气体分别是一氧化碳、氢气，则该反应的化学方程式为；该反应中碳结合氧元素，说明炭具有还原性。 78．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）人类社会的发展离不开能源的开发利用和转型升级。 (1)第一次能源转型开启了煤炭的使用，催生人类文明进入“蒸汽时代”。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。研究人员通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH），主要流程如图所示。 冷却器中发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。汽化炉中发生反应的化学方程式为 。合成塔中发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。 (2)第二次能源转型开启了石油和天然气的大规模利用，人类文明相继进入“电气和信息时代”。三峡水电站每年发电量相当于火电厂燃烧四千万吨标准煤，三峡水电站有助于减少 （填字母）。 ①氮氧化物的排放 ②固体颗粒物的排放 ③温室效应 ④化石燃料的使用 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ (3)第三次能源转型以新能源替代化石能源，推动人类文明“智能时代”的来临。硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不可再生 物理变化 化合 (2)D (3) 【详解】（1）煤炭是一种化石燃料，其形成需要经历数百万年的地质过程，因此属于不可再生能源；在“煤液化”技术中，煤炭和水经过一系列反应制取甲醇，冷却器中，主要是将反应后的高温气体进行冷却，这个过程中并没有改变物质的种类，只是改变了物质的状态，因此发生的是物理变化；在冷却器中，物质只是从气态变为液态，没有新物质生成，所以冷却器中发生的是物理变化；由图可知，在汽化炉中煤炭（主要成分）和水在1500℃高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；在合成塔中一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特点，所以合成塔中发生的反应属于化合反应。故填：不可再生；物理变化；；化合。 （2）①火电厂燃烧煤炭会产生氮氧化物，三峡水电站不会，所以有助于减少氮氧化物的排放，①正确； ②燃烧煤炭会产生固体颗粒物，三峡水电站不会产生，所以有助于减少固体颗粒物的排放，②正确； ③煤炭燃烧会产生二氧化碳等温室气体，三峡水电站不产生，有助于减少温室效应，③正确； ④三峡水电站使用水能，减少了对化石燃料（煤炭）的使用，④正确； 故选：D。 （3）高温下氢气与四氯化硅反应可制得高纯度硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为。故填：。 地 城 考向08 金属与金属材料 79．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列图像表示正确的个数有 ①等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧 ②向等质量的锌和镁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸 ③加热一定质量的高锰酸钾固体 ④一定量过氧化氢溶液分解制氧气 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①镁燃烧生成氧化镁，镁和氧气反应的质量比是48：32，等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧，氧气过量，不正确； ②反应的盐酸质量相等时，,,消耗锌的质量大于镁，最终镁和锌都完全消失，正确； ③加热一定质量的高锰酸钾固体，加热一段时间后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，并且最终氧元素质量不是0，正确； ④过氧化氢溶液中含有水，分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，正确； 故选C。 80．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列实验操作能达到实验目的的是    A．探究石蜡中是否含有碳元素 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．探究可燃物燃烧是否需要氧气 D．探究铁生锈需要与水接触 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有碳元素，故该实验操作能达到实验目的，符合题意； B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能比较和的催化效果，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； C、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； D、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要与氧气，故该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 81．（24-25九年级上·云南保山·期末）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面无变化，而丁表面有银析出。则四种金属的活动性顺序是 A．丙>乙>丁>甲 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丁>丙 D．乙>甲>丁>丙 【答案】C 【详解】甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，说明甲的活动性比乙强，且都强于丙、丁；把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丁的表面有银析出，而丙没变化，说明丁的活动性比丙强，由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活动性顺序是：甲＞乙＞丁＞丙，故选C。 82．（24-25九年级上·云南昆明·期末）下列除杂所用除杂方法正确的是 选项 物质 除杂方法 A 高炉炼铁，除去铁矿石中的 加入焦炭 B 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 C 除去Cu中少量的Ag 加入溶液中，过滤 D 除去CuO中少量的C 在氧气流中加热混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、高炉炼铁中，加入石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅，该选项方法不正确； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，既除去了杂质，也除去了主要物质，该选项方法不正确； C、银不能和硫酸铜反应，不能除去杂质，该选项方法不正确； D、碳在氧气中加热会生成二氧化碳，即除去了杂质，也不引入新杂质，该选项方法正确。 故选D。 83．（24-25九年级上·云南西双版纳·期末）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 (写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 。 (2)铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 (填基本反应类型)，金属铅由 (填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 (4)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 【答案】(1) 铁质外筒或铝合金外筒 抗腐蚀性强 可回收 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (2)水和氧气 (3) 置换反应 原子 (4)A 【详解】（1）①合金包括纯金属和合金，根据图中标识的物质，铁质外筒或铝合金外筒属于金属材料； ②使用铝合金做内筒是因为铝合金的抗腐蚀性强、硬度大、密度小； 空易拉罐是金属材料制成的，可回收再利用，应收入可回收筒中； ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； （2）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应； （3）该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 金属铅由原子构成的； （4）金属活动性顺序为铝＞铁＞氢＞铜＞银；将一定质量的铁粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，铁不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁待再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣； A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则铁一定反应完全，硝酸铜不一定参与反应，故滤渣中一定有银，可能有铜，故A正确； B、若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁过滤，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，故B错误； C、若滤液为浅绿色，即一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜，那么硝酸银也一定反应完全，则滤渣中一定含银和铜，一定不含有铝（硝酸铝不能与铁反应），故C错误； D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，即铁反应完全，则滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，无法判断硝酸铜、硝酸银是否反应完全，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 84．（24-25九年级上·云南昆明·期末）古往今来，金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)现如今，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 ①金属材料包括： 和合金。其中用量最大的铁合金包括生铁和钢，它们的区别在于 ；钢铁的硬度比纯铁 （填“大”或“小”）；铁制齿轮非常容易发生锈蚀，应该采取的防锈措施是 。 ②将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是 （填化学式，水除外）。 (2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去），已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O。 ①过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作的名称是 。 ②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 纯金属 含碳量不同 大 涂油（合理即可） ZnSO4、FeSO4 (2) 过滤 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【详解】（1）①金属材料包括：纯金属和合金； 生铁和钢的区别：含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低； 钢铁与纯铁硬度比较：合金的硬度比组成它的纯金属大，所以钢铁的硬度比纯铁大；铁制齿轮防锈措施：可涂油、刷漆、镀一层其他金属等（合理即可）； ②将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，因为铁的活动性大于铜小于锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜可能完全反应，也可能有剩余，所以充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是FeSO4和ZnSO4； （2）①过程Ⅱ、Ⅲ中都是将固体和液体分离，所以分离操作的名称是过滤； ②溶液A中溶质为ZnSO4和CuSO4和剩余的H2SO4，加入过量的锌粉后，锌可以与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4；锌也可以置换出铜，并得到硫酸锌溶液，反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 85．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 (2)①生活中的下列物品主要由金属材料制成的是 。 A．塑料桶              B．橡胶手套 C．炒菜锅        D．纸杯 ②铜具有优良的导电性，据此性质分析铜可用作 。 (3)高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (4)铝的化学性质很活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)下列物质能鉴别锌和银的是_____(填标号)。 A．磁铁 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 【答案】(1)Al (2) C 导线 (3)大 (4) (5)BCD 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al。 （2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金； A、塑料桶是由塑料制成的，属于有机合成材料，错误； B、橡胶手套是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料，错误； C、炒菜锅是由铁制成的，属于金属材料，正确； D、纸杯是由由木浆或植物纤维等天然原料制成的，错误； 故选C； ②铜具有优良的导电性，则铜可用作电线（合理即可）。 （3）高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁大。 （4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为。 （5）A、磁铁不能吸引锌和银，用磁铁不能鉴别，故选项错误； B、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，锌表面有红色固体生成，银不能与硫酸铜溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； C、锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌表面有银白色固体生成，银不能与硝酸银反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，有气泡产生，银不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； 故选BCD。 86．（24-25九年级上·云南保山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)生铁和钢是生活中最常用的两种合金，其中钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的 接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分)和一氧化碳高温反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有、的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 。 【答案】(1)大 (2) 水、氧气 铁制品表面喷漆 (3) (4)铁、银、铜 【详解】（1）纯金属制成合金后硬度变大，钢的硬度比纯铁大； （2）铁与氧气、水接触会生锈； 生活中在铁制品表面喷漆防止铁制品生锈； （3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）铁的金属活动性大于氢大于铜大于银，故铁粉优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁与铜，铜、银不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，有气泡产生，往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则铁过量，故滤渣中一定含有的金属是铁、银、铜。 87．（24-25九年级上·云南昆明·期末）作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料 (1)金属材料包括了纯金属以及 ； (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是 ； (3)铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。 反应前后，甲中溶液质量变化 （填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式 ；另一位同学思考后认为实验 （填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。 (4)取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。 A．黄铜 B．生铁 C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金） 【答案】(1)合金 (2)铝与氧气反应，在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜 (3) 减小 甲 (4)C 【详解】（1）金属材料包括了纯金属以及合金； （2）铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，常温下能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步氧化； （3）甲中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为，依据化学方程式，24份质量的镁与硫酸铜反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小；三种金属的活动性为镁>铝>铜，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为；甲实验可得出活动性：镁>铜；乙实验中铝与硫酸镁不反应，无明显现象，可得出活动性：镁>铝；丙实验中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，可得出活动性：铝>铜；依据乙、丙实验可得出活动性：镁>铝>铜，故实验甲可不进行； （4）设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，铁的质量为y，铝的质量为z，镁的质量为m x=6.5g y=5.6g z=1.8g m=2.4g A、黄铜为铜、锌合金，得到0.2g氢气，需要6.5g锌，所需要黄铜的质量大于6.5g，故A错误； B、生铁为铁、碳合金，得到0.2g氢气，需要5.6g铁，所需要黄铜的质量大于5.6g，故B错误； C、硬铝为Al、Cu、Mg的合金，铜与硫酸不反应，得到0.2g氢气，需要1.8g铝；得到0.2g氢气，需要2.4g镁，则5.6g硬铝可能会生成0.2g氢气，故C正确。 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $