题型05 计算题（期末真题汇编，云南专用）九年级化学上学期

题型05 计算题 1．（24-25九年级上·云南昭通·期末）氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示： (1)实验共制得氢气的质量为 g； (2)计算消耗锌粒的质量为多少?（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 【答案】(1)0.2 (2)解：设消耗锌粒的质量为x。 x=6.5g 答：消耗锌粒的质量为6.5g。 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，实验共制得氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 2．（24-25九年级上·云南文山·期末）实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取10.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，向其中加入71.0g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。试计算： (1)生成氢气的质量是 g； (2)该粗锌中锌的质量分数为多少？(提示：) 【答案】(1)0.2 (2)解：设粗锌中锌的质量为x。 则该粗锌中锌的质量分数为 答：该粗锌中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）取10.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，向其中加入71.0g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即； （2）计算过程见答案。 3．（24-25九年级上·曲靖·期末）化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： (1)生成氢气的质量为 g； (2)该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2 (2)解：设参加反应锌的质量为x。 解得 则该废旧黄铜中锌的质量分数为 答：该废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g，故填：0.2； （2）详见答案。 4．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）某化学兴趣小组称取12.5g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 【答案】(1)4.4 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g。 （2）根据二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，然后得出样品中碳酸钙的质量分数。详见答案。 5．（24-25九年级上·云南昆明·期末）为测定某过氧化钠样品的纯度，用40g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成气体的质量和时间的关系如图所示。请计算： (1)生成氧气的质量为 g； (2)该样品中过氧化钠（Na2O2）的质量分数。 【答案】(1)6.4 (2)78% 解：设该样品中过氧化钠的质量为x。 则该样品中过氧化钠的质量分数为； 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，由图可知，生成氧气的质量为6.4g，故填：6.4； （2）见答案。 6．（24-25九年级上·云南保山·期末）现市场上出售的燃料电池汽车的动力来源主要为氢气的燃烧，经查阅资料可知燃烧1kg的氢气可驱使汽车行驶150公里。如果通过电解水制取氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。理论上90kg的水分解可产生多少千克氢气 ？这些氢气可供这类汽车行驶多远 ？ 【答案】 解：设90kg的水分解可产生氢气质量为x。      x=10kg 答：90kg的水分解可产生氢气质量为10kg。 1kg氢气平均可行驶150公里，则10kg氢气可供这辆汽车行驶的距离为：。 答：这些氢气可供这类汽车行驶1500公里。 【详解】见答案。 7．（24-25九年级上·云南昭通·期末）如图所示，将盛有50.0g过氧化氢溶液的烧杯放在电子秤上，向烧杯中加入2.0g二氧化锰，在以后的6min内，每一分钟读一次数。记录数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 128.0 127.2 126.7 126.5 126.4 126.4 126.4 借助表中的数据计算所用过氧化氢溶液中的质量。 【答案】解：根据质量守恒定律，反应中生成氧气的质量为：； 设过氧化氢溶液中的质量为x， 答：过氧化氢溶液中的质量为3.4g。 【详解】见答案。 8．（24-25九年级上·云南昭通·期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。() 【答案】(1)3.2 (2)解：设消耗的过氧化氢质量为x，则 答：消耗的过氧化氢质量为6.8g。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为55.9g-52.7g=3.2g。 （2）见答案。 9．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）化学小组欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向15g石灰石样品中，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸100g，剩余物质的总质量为110.6g。（温馨提示：，该石灰石中杂质不能溶于水，也不与酸反应） (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)实验结束时，小组同学发现该石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，其可能的原因是 （任写一条）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x， x＝10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为， 答：该样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 (3)盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为15g+100g-110.6g＝4.4g； （2）见答案； （3）实验结束时，小组同学发现该石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，其可能的原因是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，进而导致计算出碳酸钙的质量分数偏大。 10．（24-25九年级上·云南昆明·期末）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。若有8.5tLiCl参加反应，计算：生成Li2CO3的质量。 【答案】解：设生成Li2CO3的质量为x x=7.4t 答：生成Li2CO3的质量为7.4t。 【详解】见答案。 11．（24-25九年级上·云南昭通·期末）硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可用过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 (1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。 (2)用20kg石英砂与足量镁充分反应得到22.8kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。 【答案】(1)MgO (2)90% 解：设参加反应的二氧化硅质量为x。 石英砂中二氧化硅的质量分数为×100%=90% 答：石英砂中二氧化硅的质量分数为90%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、O、Mg的原子个数分别为1、2、4，反应后Si、O、Mg的原子个数分别为1、0、2，则2X中含有2个镁原子和2个氧原子，X的化学式为MgO，故填：MgO； （2）见答案。 12．（24-25九年级上·云南保山·期末）黄铜是生活中常用的一种金属材料，其成分是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10g黄铜样品放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g。请计算： 【温馨提示】发生反应的化学方程式为： (1)生成氢气多少克？ (2)该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 【答案】(1)生成氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g 答：生成氢气0.2克。 (2)解设该黄铜样品中锌的质量为x 解得x=6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数是 答：该黄铜样品中锌的质量分数是65%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属钠在氯气中燃烧能生成氯化钠，计算46g金属钠完全燃烧生成氯化钠的质量？提示：反应的化学方程式为： 【答案】解：设46g金属钠完全燃烧生成氯化钠的质量为x 答：46g金属钠完全燃烧生成氯化钠的质量为117g。 【详解】见答案。 14．（24-25九年级上·昆明·期末）小莹同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品，现将的稀盐酸分五次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：试求： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的量 25 25 25 25 25 生成气体的质量 0 (1)的值是 。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。 【答案】(1)1.1 (2)第五次加入稀盐酸，放出气体的质量为0，说明碳酸钙已经完全反应完， 生成二氧化碳的质量为1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g； 设参加反应的碳酸钙的质量为x x=10g 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数66.7%。 【详解】（1）根据记录数据可发现，第一次实验中加入盐酸放出1.1g二氧化碳，第三次实验中加入盐酸放出1.1g二氧化碳，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为1.1g；第五次加入稀盐酸，放出气体的质量为0，说明碳酸钙已经完全反应完； （2）见答案。 15．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算： (1)生成二氧化碳气体的质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：) 【答案】(1)8.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。依据，反应前物质总质量为140.2g，反应后物质总质量为131.4g，所以生成二氧化碳气体的质量为。 （2）石灰石完全反应后产生8.8g CO2，据此可通过化学方程式计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 16．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）某课外活动小组为测定当地矿石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸，平均分成4份，分别加入4个烧杯中，然后向烧杯中加入矿石样品进行实验（杂质不参加反应），结果如下表： 实验编号 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成的质量 m (1)反应中盐酸有剩余的是 （填实验编号）。 (2)上表中m的数值是 。 (3)计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)1、2 (2) (3)解：设这种矿石中碳酸钙的质量分数为x。    解得 答：这种矿石中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；反应中盐酸有剩余的是1、2； （2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4； （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 计算题 1．（24-25九年级上·云南昭通·期末）氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示： (1)实验共制得氢气的质量为 g； (2)计算消耗锌粒的质量为多少?（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 2．（24-25九年级上·云南文山·期末）实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取10.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，向其中加入71.0g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。试计算： (1)生成氢气的质量是 g； (2)该粗锌中锌的质量分数为多少？(提示：) 3．（24-25九年级上·曲靖·期末）化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应 (图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： (1)生成氢气的质量为 g； (2)该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 4．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）某化学兴趣小组称取12.5g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 5．（24-25九年级上·云南昆明·期末）为测定某过氧化钠样品的纯度，用40g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成气体的质量和时间的关系如图所示。请计算： (1)生成氧气的质量为 g； (2)该样品中过氧化钠（Na2O2）的质量分数。 6．（24-25九年级上·云南保山·期末）现市场上出售的燃料电池汽车的动力来源主要为氢气的燃烧，经查阅资料可知燃烧1kg的氢气可驱使汽车行驶150公里。如果通过电解水制取氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。理论上90kg的水分解可产生多少千克氢气 ？这些氢气可供这类汽车行驶多远 ？ 7．（24-25九年级上·云南昭通·期末）如图所示，将盛有50.0g过氧化氢溶液的烧杯放在电子秤上，向烧杯中加入2.0g二氧化锰，在以后的6min内，每一分钟读一次数。记录数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 128.0 127.2 126.7 126.5 126.4 126.4 126.4 借助表中的数据计算所用过氧化氢溶液中的质量。 8．（24-25九年级上·云南昭通·期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)消耗的过氧化氢的质量。() 9．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）化学小组欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向15g石灰石样品中，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸100g，剩余物质的总质量为110.6g。（温馨提示：，该石灰石中杂质不能溶于水，也不与酸反应） (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)实验结束时，小组同学发现该石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，其可能的原因是 （任写一条）。 10．（24-25九年级上·云南昆明·期末）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。若有8.5tLiCl参加反应，计算：生成Li2CO3的质量。 11．（24-25九年级上·云南昭通·期末）硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可用过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 (1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。 (2)用20kg石英砂与足量镁充分反应得到22.8kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数。 12．（24-25九年级上·云南保山·期末）黄铜是生活中常用的一种金属材料，其成分是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10g黄铜样品放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为109.8g。请计算： 【温馨提示】发生反应的化学方程式为： (1)生成氢气多少克？ (2)该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属钠在氯气中燃烧能生成氯化钠，计算46g金属钠完全燃烧生成氯化钠的质量？提示：反应的化学方程式为： 14．（24-25九年级上·昆明·期末）小莹同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品，现将的稀盐酸分五次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：试求： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的量 25 25 25 25 25 生成气体的质量 0 (1)的值是 。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。 15．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算： (1)生成二氧化碳气体的质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：) 16．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）某课外活动小组为测定当地矿石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸，平均分成4份，分别加入4个烧杯中，然后向烧杯中加入矿石样品进行实验（杂质不参加反应），结果如下表： 实验编号 1 2 3 4 加入样品的质量 5 10 15 20 生成的质量 m (1)反应中盐酸有剩余的是 （填实验编号）。 (2)上表中m的数值是 。 (3)计算这种矿石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $