题型04 探究题（期末真题汇编，云南专用）九年级化学上学期

题型04 探究题 1．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 (2)实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 (3)实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 。 (4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 【答案】(1)相等 (2)向右 (3) 没有 (4)密封 (5)C 【详解】（1）化学反应前后各物质的质量总和可能相等，也可能不相等，故猜想2：相等； （2）实验A中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故反应后称量天平的指针向右偏转； （3）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论没有影响； 实验B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （4）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 故选C。 2．（24-25九年级上·云南昭通·期末）课堂上老师演示了如下实验：将一朵用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花放入盛满的集气瓶中，一段时间后观察到纸花变红。接下来，请你与兴趣小组的同学们一起参与以下探究： 【提出问题】是什么物质使纸花变红？ 【作出假设】 (1)假设Ⅰ：使纸花变红； 假设Ⅱ： 使纸花变红； 假设Ⅲ：与反应的生成物使纸花变红。 【设计并进行实验】 (2)补充完整下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 ①取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，喷水后放置在空瓶中 纸花不变色 假设Ⅰ不成立 ②取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入装有的集气瓶中 纸花不变色 假设Ⅱ不成立 ③将纸花喷水后放入装有的集气瓶中(如图1)，观察；一段时间后再把纸花拿出加热烘干 图1实验中纸花 ；烘干后 (填颜色变化) 假设Ⅲ成立 【得出结论】 (3)通过以上实验探究，说明与反应生成的 使纸花变红。 【实验拓展】用实验证明碳酸型饮料(如雪碧)中含有。 (4)兴趣小组的同学们用如图2所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的胶塞，将导管另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，观察到 ，得出结论：雪碧中含有。 【反思评价】 (5)试管中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)/二氧化碳 (2) 变红 又变紫色 (3)/碳酸 (4)澄清的石灰水变浑浊 (5) 【详解】（1）将纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，则还可能为二氧化碳使纸花变红。 （2）结论为猜想Ⅲ正确，则可观察到纸花会变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，则烘干后纸花又变为紫色。 （3）二氧化碳和水反应生成的碳酸能使纸花变红。 （4）雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变红色。 （5）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 3．（24-25九年级上·云南昆明·期末）煤矿开采过程往往伴随有煤层气。学校兴趣小组对矿井煤层气的开采、主要成分、保护利用进行项目化学习探究。 项目一：煤层气的开采 (1)煤层气开采完后需要往矿洞中注满氮气，该做法利用了氮气的化学性质 。 项目二：煤层气的主要成分 兴趣小组请矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。经查阅资料得知，煤层气通常含有CO、CO2、CH4等气体。 【查阅资料】 ①已知甲烷和氧化铜可以发生反应生成铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O； ②浓硫酸能吸收水分；NaOH溶液能吸收CO2。 【猜想假设】 该煤层气体样品含有CO、CO2、CH4中的一种或几种 【进行实验】 (2)同学们按如图所示装置进行实验（所用试剂均为足量）并对实验现象进行了记录： 装置 实验现象/数据 实验结论 A 澄清石灰水变浑浊 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有 （填化学式） E 装置E增重3.6g D 黑色粉末变成红色 F 装置F增重6.6g 【实验反思】 (3)①实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入煤层气样品加热，其目的是： 。 ②请写出装置A中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 项目三：煤层气资源的保护 【交流反思】 (4)合理开发和利用煤层气不但可以遏制瓦斯事故，还可以 （写一条）。 【答案】(1)稳定或不活泼 (2)CO2、CH4、CO (3) 排尽装置内的空气，防止CO、CH4与空气混合加热时发生爆炸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (4)防止空气污染（其他合理答案亦可） 【详解】（1）煤层气开采完后需要往矿洞中注满氮气，该做法利用了氮气的化学性质稳定，防止煤层气在空气中达到一定浓度，与氧气反应生成爆炸的危险。 （2）将煤层气体样品通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有二氧化碳，甲烷和氧化铜可以发生反应生成铜、二氧化碳和水，装置E增重3.6g，说明有水生成，说明气体样品中含有甲烷，根据方程式CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O可知，生成二氧化碳和水的质量为44：36，装置E增重3.6g，说明甲烷与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为4.4g，装置F中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，而装置F增重6.6g，说明生成的二氧化碳质量为6.6g，故气体样品中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和铜，故通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有CO2、CH4、CO。 （3）①实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入煤层气样品加热，其目的是排尽装置内的空气，防止CO或CH4与空气混合加热时发生爆炸； ②二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （4）合理开发和利用煤层气不但可以遏制瓦斯事故，还可以防止空气污染。 4．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）中秋佳节，兴趣小组收集到很多小袋脱氧保鲜剂，其标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等，于是对它进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.脱氧保鲜剂多为铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）。 Ⅱ.无水氯化钙是一种常见干燥剂。 【进行实验】 (1)实验1：可用一种物理方法证明脱氧剂中含有铁粉，方法是 。 (2)实验2：将脱氧剂中分离出来的铁粉，撒向酒精灯的火焰，观察到粉末剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。 (3)实验3：利用如下图所示装置进行实验。 一段时间后，观察到甲中气球变大的原因是 。装置乙中，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 【拓展应用】 (4)同学们讨论后认为铁系食品脱氧剂不能用于探究空气中氧气的含量，原因是 。 【答案】(1)把磁铁靠近样品，部分样品能被磁铁吸引，说明样品中含有铁粉 (2) (3) 瓶中脱氧剂与氧气、水反应，导致瓶内气压减小 打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入广口瓶，进入广口瓶中水的体积约占广口瓶中空气总体积的五分之一 (4)脱氧剂也能吸收空气中的水蒸气 【详解】（1）铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，利用这个物理性质可以证明脱氧剂中含有铁粉，具体方法是：把磁铁靠近样品，部分样品能被磁铁吸引，说明样品中含有铁粉。 （2）铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 （3）根据资料，脱氧保鲜剂多为铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”），一段时间后，观察到甲中气球变大的原因是：瓶中脱氧剂与氧气、水反应，导致瓶内气压减小； 氧气约占空气体积的五分之一，装置乙中，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是：打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸入广口瓶，进入广口瓶中水的体积约占广口瓶中空气总体积的五分之一。 （4）铁系食品脱氧剂不能用于探究空气中氧气的含量，原因是脱氧剂也能吸收空气中的水蒸气，导致测定结果不准确。 5．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。 【查阅资料】 ①氧化铜为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为。 【进行实验】 实验1：取等量的质量比为的木炭粉和氧化铜混合物，分别进行实验。 序号 1-1（受热面积大） 1-2（受热面积小） 装置 反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取等量的不同质量比的混合物，用1-2装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 混有很少量黑色物质 2-3 混有极少量黑色物质 2-4 无黑色物质 2-5 混有较多黑色物质 【解释与结论】 (1)碳还原氧化铜的化学方程式为 。 (2)实验1-2中，证明产生了的现象是 。 (3)实验1的目的是 。 (4)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验2 （选填“有”或“没有”）必要进行质量比为的实验。 (6)为检验2-4的红色固体中是否含，所需试剂是 。 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)对比受热面积对反应的影响 (4)其他条件相同时，木炭粉与氧化铜的质量比为时反应效果最佳 (5)没有 (6)稀硫酸 【详解】（1）碳在高温条件还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故要证明生成CO2的现象是澄清石灰水变浑浊； （3）实验1-1和实验1-2加热方式不同，受热面积不同，所得的物质颜色、状态不同，因此实验1的目的是对比受热面积对反应的影响； （4）分析实验2中，在加热方式相同的条件下，从五组数据可知，加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1:12，此时无黑色物质； （5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是在1:13时已经有较多黑色物质，若氧化铜的质量在增加，则有更多黑色物质剩余； （6）由于，故为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是稀硫酸，若红色固体部分溶解，溶液变成蓝色，则含有氧化亚铜。 6．（24-25九年级上·云南昆明·期末）过氧化钠是一种黄白色粉末或颗粒。常温下，在空气中接触水分或二氧化碳能迅速反应，加热至460℃时能分解生成氧化钠和氧气。实验小组同学向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化 【实验探究】如下图 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ (1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ (2)小李猜想另一种物质是，小王认为不可能。小王的依据是 。 【实验反思】 (3)实验过程中发现烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应过程 (填“放出”或“吸收”)热量。 (4)打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，目的是 。 【实验拓展】 (5)如果存放过氧化钠的仓库着火， (填“能”或“不能”)用水灭火，保存过氧化钠时应注意 。 (6)小军经过实验分析得出另一种生成物是氢氧化钠(NaOH)，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 【答案】(1)氧气 (2)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3 (3)放热 (4)防止过氧化钠与水反应放热使气体膨胀胶塞冲出 (5) 不能 防水 (6) 【详解】（1）氧气具有助燃性能使带火星的小木条复燃，故说明生成的是氧气； （2）过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3； （3）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，是因为过氧化钠与水反应放出热量，锥形瓶内气体体积膨胀，因此观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出；故答案为：放出； （4）因为过氧化钠与水反应放出热量，所以控制滴加水的速度，防止气体膨胀胶塞被冲出。故答案为:防止过氧化钠与水反应放热使气体膨胀胶塞冲出； （5）因为过氧化钠与水反应产生氧气并放出热量，所以存放过氧化钠的仓库着火，不能用水灭火，保存过氧化钠时应注意防水。故答案为：不能；防水； （6）根据质量守恒定律，过氧化钠和水在常温下所发生反应的化学方程式为： 。 7．（24-25九年级上·云南保山·期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；SO2； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2； ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 (1)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (2)步骤②中，气体先通过图1装置的目的是 。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常增大(如图2所示)，其原因可能是 。 【成果分享】 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。作为一名中学生，对于建设“资源节约型”与“环境友好型”社会有义不容辞的责任，你的做法是 。(写一种即可) 【答案】(1)含有SO2  (2)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰 (3) (4)瓶内氧气不足，燃烧不充分 (5)垃圾分类（合理即可） 【详解】（1）SO2能使红色的品红溶液褪色，所以将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明垃圾焚烧产生的气体中含有SO2； （2）步骤②中，气体先通过图1装置的目的是利用紫红色酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰； （3）澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）由图2可知，焚烧时间内，一氧化碳体积分数出现异常增大，可能是瓶内氧气不足，可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分； （5）作为一名中学生，对于建设“资源节约型”与“环境友好型”社会有义不容辞的责任，我们可以在生活中做到垃圾分类，节约资源，减少污染。 8．（24-25九年级上·安徽·期末）某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学对该气体的成分进行如图探究。 【猜想与假设】 (1)小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。 小明说：根据化学反应前后 种类不变，所以不可能生成N2。 小芳说：从药品安全角度考虑，因为CO有毒，所以不可能含有；也不可能含有 ，因为它易燃易爆，写出该气体在空气中燃烧的反应化学方程式 。 该小组同学经过讨论认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 (2)由实验①可知，该气体中肯定含有 。 (3)由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。 【答案】(1) 元素/原子 氢气/H2 (2)二氧化碳/CO2 (3) 不能 氧气的浓度不大时，带火星的木条也不会复燃 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成N2； 从药品安全角度考虑，因为CO有毒，所以不可能含有；也不可能含有H2，因为它易燃易爆；氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为； （2）实验①将气体通入澄清的石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中肯定含有CO2； （3）实验②将带火星的木条伸入该气体中，观察到带火星的木条没有复燃，根据该现象不能确定该气体中不含氧气，理由是氧气的浓度不大时，带火星的木条也不会复燃。 9．（24-25九年级上·昆明·期末）实验探究题 （a）小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有氯化铁。二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 2、向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 (2)小芳认为：仪凭上述两个实验还不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要探究它在化学反应前后 不变。 经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.367 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 (3)由实验2和可知 （填实验序号），在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是 。 (4)写出实验3反应的符号表达式 。 (5)小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量 ，判断过氧化氢的分解速率。 (6)分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有 。（填一种） (7)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_________。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】(1)木条复燃 (2)质量和化学性质 (3) 实验1 二氧化锰 (4) (5)相同时间内收集气体的体积 (6)过氧化氢的浓度/催化剂种类/催化剂的质量 (7)B 【详解】（1）氯化铁能加快过氧化氢的分解速率，所以观察到的现象为有大量气泡产生，木条复燃； （2）催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，所以还需要探究它在化学反应前后质量和化学性质不变； （3）实验1和实验2温度不同，其它条件相同，曲线斜率不同，所以由实验2和实验1可知，在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快； 实验3，4，5比较可知，加入二氧化锰后，曲线斜率最大，所以催化效果最好的是二氧化锰； （4）实验3是过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，符号表达式为：； （5）根据提供的仪器可知，不采用气压传感器，通过测量相同时间内收集气体的体积（或通过测量收集相同体积气体所用时间），判断过氧化氢的分解速率； （6）分析上表，除了温度外，催化剂的质量、种类，过氧化氢的浓度等都对过氧化氢分解速率有影响； （7）A、二氧化锰也能作氯酸钾分解的催化剂，选项错误； B、同一个化学反应可以有多种催化剂，如二氧化锰、氯化铁等都可作过氧化氢分解的催化剂，选项正确； C、有些反应中的催化剂可以减缓反应的速率，选项错误； D、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但在高锰酸钾分解的反应中二氧化锰是生成物，选项错误； 故选B。 10．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）水是生命之源，化学小组的同学围绕水的组成开展了项目式学习。 活动一：用燃烧法探究水的组成 (1)点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿观察到烧杯内壁有水雾出现，该实验可以证明水是由 组成的。 活动二：用电解法探究水的组成 实验小组的同学用如图所示装置进行水的电解实验。 (2)如图a端连接电源的 (填“正”或“负”)极。如果玻璃管a中产生气体的体积是10mL，则玻璃管b内产生气体的体积约为 mL。 (3)电解水时水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是 ，电解水反应的化学方程式为 。 活动三：探究影响电解水速率的因素 已收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 序号 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 (4)根据表中数据，可得出的一条结论是 。 通过上述的实验活动，同学们对水的组成有了更深的认识和了解。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2) 正 20 (3) 增强水的导电性 (4)在其他条件相同的情况下，外加电压越大，水的电解速率越快 【详解】（1）点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿观察到烧杯内壁有水雾出现，说明氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢气、氧气中含有氢元素、氧元素，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气，故a端连接电源的正极；如果玻璃管a中产生气体的体积是10mL，则玻璃管b内产生气体的体积约为； （3）纯水的导电性很弱，则电解水时水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）由表格数据可知，对比实验①②③，温度均为15℃，外加电压从6V增大到9V再到12V时，收集相同体积氢气所需时间逐渐减少，说明在其他条件相同的情况下，外加电压越大，水的电解速率越快。 11．（23-24九年级上·云南昭通·期末）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究。 【查阅资料】①新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。 ②生石灰做干燥剂，除去水分。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： 猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO；猜想三：CO、CO2；猜想四：H2、CO、CO2。 (1)上面猜想中，猜想 不成立。 【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。 (2)由此可知，水煤气中不含 （填化学式，下同），含有 。 【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。 (3)气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 ，由此证明水煤气中含有H2，猜想 成立。 (4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式为 。 【答案】(1)三 (2) CO2 CO (3) 出现水雾 二 (4) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前是焦炭与水蒸气，有碳、氢、氧三种元素，反应后必然也要有碳、氢、氧三种元素，故水煤气的成分不可能只有CO、CO2，故猜想三不成立； （2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，说明水煤气中不含二氧化碳（CO2），新鲜鸡血变樱桃红色，说明水煤气中含有一氧化碳（CO）； （3）要证明水煤气中含有H2，气体通过A后再在B处点燃时，氢气燃烧生成水的，观察到所罩烧杯的内壁有水雾产生，即可证明水煤气中含有H2，则可说明猜想二成立； （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷的水合物。甲烷也是沼气、瓦斯气的主要成分，CH4能与CuO在加热条件下反应，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4与CuO反应。 【提出问题】CH4与CuO的反应产物是什么？ 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色. 【设计方案】根据资料设计如图实验装置： 【实验步骤】连接装置，检查气密性，装入药品，通入甲烷一段时间后，点燃酒精灯。 【实验现象】A装置内黑色粉末变为红色，B装置中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 (1)设计B装置的目的是 。 (2)C装置中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)请根据以上实验现象写出CH4与CuO反应的化学方程式 。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案，请写出你认为较优的一种方案编号并陈述理由 。 I.加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O II.加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O III.加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 (5)实验步骤和装置不变，将图中甲烷换成某火箭燃料X进行实验。观察到A装置中的黑色粉末变为红色，B装置中的固体由白色变为蓝色，C装置中溶液不变浑浊，C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32，一个X分子由6个原子构成。X的化学式为 。 【答案】(1)检验是否有水生成 (2) (3) (4)方案III，因为不生成有害气体，且无需加热（合理即可） (5)N2H4 【详解】（1）白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，故设计B装置的目的是：检验是否有水生成； （2）C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，故C装置中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （3）A装置内黑色粉末变为红色，说明反应生成了铜，白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色，B装置中白色固体变为蓝色，说明反应生成了水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，故甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）方案I产生了有害气体二氧化硫，且需要加热，浪费能源，方案II产生了有害气体二氧化氮，方案III无需加热，且不生成有害气体，故方案III最优； （5）将图中甲烷换成某火箭燃料X进行实验。观察到A装置中的黑色粉末变为红色，说明反应生成了铜，B装置中的固体由白色变为蓝色，说明反应生成了水，C装置中溶液不变浑浊，说明无二氧化碳生成，C中导出的气体是空气中含量最多的物质，空气中含量最多的物质是氮气，故X和氧化铜反应生成铜、氮气和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、H、O、N，反应物中含Cu、O，故反应物中还应含N、H元素，X是由2种元素组成的纯净物，故X由N、H元素组成，一个X分子由6个原子构成，设一个X分子中含x个N原子，则一个X分子中含6-x个氢原子，则，x=2，故X的化学式为：N2H4。 13．（23-24九年级上·云南昭通·期末）某兴趣小组设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究。 【实验过程】 步骤I：组装仪器，检查装置气密性，装入药品； 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷被点燃。 【实验结论】 (1)蜡烛熄灭后，瓶内 （填“有”或“没有”）氧气剩余。 【实验分析】 (2)上述实验中，高能激光笔的作用是 。 (3)步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧的原因是 。 【拓展提升】同学们对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示： (4)根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是 。 (5)白磷燃烧的化学反应方程式为 。 【答案】(1)有 (2)提供热量，引燃可燃物 (3)未与氧气接触 (4)5.1%～15.4% (5) 【详解】（1）从图像可知，蜡烛停止燃烧时，氧气没有全部消耗，还有剩余； （2）燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点，与氧气接触，高能激光笔的作用是提供热量引燃白磷； （3）燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到着火点。白磷在水下，未与氧气接触，所以步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧； （4）从图像可知，蜡烛对应曲线氧气浓度为15.4%时不再降低，则氧气浓度小于等于15.4%时蜡烛不能燃烧，不继续消耗氧气。同理可知氧气浓度小于等于5.1%时白磷不能燃烧。所以白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是5.1%～15.4%； （5）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 14．（24-25九年级上·云南文山·期末）某化学兴趣小组的同学对乙醇的燃烧产物产生了兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】 乙醇()燃烧后的产物有哪些？ 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收。 ③能将红色的氧化铁还原成铁。 【作出猜想】 (1)乙醇燃烧后的产物有： 猜想一：、 猜想二：、 猜想三： 。 【实验探究】 将乙醇在一定量的纯净氧气中燃烧后的产物依次通过如下装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (2)实验中，观察到A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇燃烧有 生成。 (3)装置 (填“B”或“E”)中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧会生成，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置D中的固体样品由红色变成黑色，可推断出猜想 成立。 【反思与评价】该实验装置存在不足，缺少尾气处理装置。 【交流与讨论】 (5)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是 。 【答案】(1)、、 (2)水/ (3) B (4)三 (5)空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 【详解】（1）根据猜想一、猜想二可知，猜想三为、、； （2）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝，实验中，观察到A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇燃烧有水生成； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧会生成，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到装置D中的固体样品由红色变成黑色，说明乙醇燃烧的产物中还含有一氧化碳，由此可推断出猜想三成立； （5）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 探究题 1．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 (1)猜想1：不相等；猜想2： 。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 (2)实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 (3)实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 。 (4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。 【拓展应用】 (5)硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2 2．（24-25九年级上·云南昭通·期末）课堂上老师演示了如下实验：将一朵用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花放入盛满的集气瓶中，一段时间后观察到纸花变红。接下来，请你与兴趣小组的同学们一起参与以下探究： 【提出问题】是什么物质使纸花变红？ 【作出假设】 (1)假设Ⅰ：使纸花变红； 假设Ⅱ： 使纸花变红； 假设Ⅲ：与反应的生成物使纸花变红。 【设计并进行实验】 (2)补充完整下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 ①取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，喷水后放置在空瓶中 纸花不变色 假设Ⅰ不成立 ②取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入装有的集气瓶中 纸花不变色 假设Ⅱ不成立 ③将纸花喷水后放入装有的集气瓶中(如图1)，观察；一段时间后再把纸花拿出加热烘干 图1实验中纸花 ；烘干后 (填颜色变化) 假设Ⅲ成立 【得出结论】 (3)通过以上实验探究，说明与反应生成的 使纸花变红。 【实验拓展】用实验证明碳酸型饮料(如雪碧)中含有。 (4)兴趣小组的同学们用如图2所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的胶塞，将导管另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，观察到 ，得出结论：雪碧中含有。 【反思评价】 (5)试管中发生反应的化学方程式为 。 3．（24-25九年级上·云南昆明·期末）煤矿开采过程往往伴随有煤层气。学校兴趣小组对矿井煤层气的开采、主要成分、保护利用进行项目化学习探究。 项目一：煤层气的开采 (1)煤层气开采完后需要往矿洞中注满氮气，该做法利用了氮气的化学性质 。 项目二：煤层气的主要成分 兴趣小组请矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。经查阅资料得知，煤层气通常含有CO、CO2、CH4等气体。 【查阅资料】 ①已知甲烷和氧化铜可以发生反应生成铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O； ②浓硫酸能吸收水分；NaOH溶液能吸收CO2。 【猜想假设】 该煤层气体样品含有CO、CO2、CH4中的一种或几种 【进行实验】 (2)同学们按如图所示装置进行实验（所用试剂均为足量）并对实验现象进行了记录： 装置 实验现象/数据 实验结论 A 澄清石灰水变浑浊 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中一定含有 （填化学式） E 装置E增重3.6g D 黑色粉末变成红色 F 装置F增重6.6g 【实验反思】 (3)①实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入煤层气样品加热，其目的是： 。 ②请写出装置A中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 项目三：煤层气资源的保护 【交流反思】 (4)合理开发和利用煤层气不但可以遏制瓦斯事故，还可以 （写一条）。 4．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）中秋佳节，兴趣小组收集到很多小袋脱氧保鲜剂，其标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等，于是对它进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.脱氧保鲜剂多为铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）。 Ⅱ.无水氯化钙是一种常见干燥剂。 【进行实验】 (1)实验1：可用一种物理方法证明脱氧剂中含有铁粉，方法是 。 (2)实验2：将脱氧剂中分离出来的铁粉，撒向酒精灯的火焰，观察到粉末剧烈燃烧，反应的化学方程式为 。 (3)实验3：利用如下图所示装置进行实验。 一段时间后，观察到甲中气球变大的原因是 。装置乙中，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 【拓展应用】 (4)同学们讨论后认为铁系食品脱氧剂不能用于探究空气中氧气的含量，原因是 。 5．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。 【查阅资料】 ①氧化铜为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为。 【进行实验】 实验1：取等量的质量比为的木炭粉和氧化铜混合物，分别进行实验。 序号 1-1（受热面积大） 1-2（受热面积小） 装置 反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取等量的不同质量比的混合物，用1-2装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 混有很少量黑色物质 2-3 混有极少量黑色物质 2-4 无黑色物质 2-5 混有较多黑色物质 【解释与结论】 (1)碳还原氧化铜的化学方程式为 。 (2)实验1-2中，证明产生了的现象是 。 (3)实验1的目的是 。 (4)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验2 （选填“有”或“没有”）必要进行质量比为的实验。 (6)为检验2-4的红色固体中是否含，所需试剂是 。 6．（24-25九年级上·云南昆明·期末）过氧化钠是一种黄白色粉末或颗粒。常温下，在空气中接触水分或二氧化碳能迅速反应，加热至460℃时能分解生成氧化钠和氧气。实验小组同学向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化 【实验探究】如下图 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ (1)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？ (2)小李猜想另一种物质是，小王认为不可能。小王的依据是 。 【实验反思】 (3)实验过程中发现烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应过程 (填“放出”或“吸收”)热量。 (4)打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，目的是 。 【实验拓展】 (5)如果存放过氧化钠的仓库着火， (填“能”或“不能”)用水灭火，保存过氧化钠时应注意 。 (6)小军经过实验分析得出另一种生成物是氢氧化钠(NaOH)，请写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 7．（24-25九年级上·云南保山·期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；SO2； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2； ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 (1)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (2)步骤②中，气体先通过图1装置的目的是 。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常增大(如图2所示)，其原因可能是 。 【成果分享】 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。作为一名中学生，对于建设“资源节约型”与“环境友好型”社会有义不容辞的责任，你的做法是 。(写一种即可) 8．（24-25九年级上·安徽·期末）某研究小组发现，维C泡腾片(保健药品，主要成分见图1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学对该气体的成分进行如图探究。 【猜想与假设】 (1)小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。 小明说：根据化学反应前后 种类不变，所以不可能生成N2。 小芳说：从药品安全角度考虑，因为CO有毒，所以不可能含有；也不可能含有 ，因为它易燃易爆，写出该气体在空气中燃烧的反应化学方程式 。 该小组同学经过讨论认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 (2)由实验①可知，该气体中肯定含有 。 (3)由实验② (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是 。 9．（24-25九年级上·昆明·期末）实验探究题 （a）小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）洁洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。 【查阅资料】 ①水泥块中含有氯化铁。二氧化锰、碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 木条不复燃 常温时过氧化氢溶液不分解 2、向装有过氧化氢溶液的试管中加入氯化铁，再伸入带火星的木条 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 (2)小芳认为：仪凭上述两个实验还不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要探究它在化学反应前后 不变。 经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。 实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。 将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据： 实验序号 催化剂种类 催化剂质量/g 温度/℃ 过氧化氢浓度 曲线斜率 1 二氧化锰 0.1 10 2% 0.383 2 0.1 20 2% 2.145 3 0.3 20 5% 6.367 4 氯化铁 0.3 20 5% 0.099 5 碘化钾 0.3 20 5% 0.163 (3)由实验2和可知 （填实验序号），在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快；由实验3，4，5比较可知，催化效果最好的是 。 (4)写出实验3反应的符号表达式 。 (5)小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量 ，判断过氧化氢的分解速率。 (6)分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有 。（填一种） (7)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_________。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 10．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）水是生命之源，化学小组的同学围绕水的组成开展了项目式学习。 活动一：用燃烧法探究水的组成 (1)点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿观察到烧杯内壁有水雾出现，该实验可以证明水是由 组成的。 活动二：用电解法探究水的组成 实验小组的同学用如图所示装置进行水的电解实验。 (2)如图a端连接电源的 (填“正”或“负”)极。如果玻璃管a中产生气体的体积是10mL，则玻璃管b内产生气体的体积约为 mL。 (3)电解水时水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是 ，电解水反应的化学方程式为 。 活动三：探究影响电解水速率的因素 已收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 序号 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 (4)根据表中数据，可得出的一条结论是 。 通过上述的实验活动，同学们对水的组成有了更深的认识和了解。 11．（23-24九年级上·云南昭通·期末）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究。 【查阅资料】①新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。 ②生石灰做干燥剂，除去水分。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： 猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO；猜想三：CO、CO2；猜想四：H2、CO、CO2。 (1)上面猜想中，猜想 不成立。 【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。 (2)由此可知，水煤气中不含 （填化学式，下同），含有 。 【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。 (3)气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 ，由此证明水煤气中含有H2，猜想 成立。 (4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式为 。 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷的水合物。甲烷也是沼气、瓦斯气的主要成分，CH4能与CuO在加热条件下反应，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4与CuO反应。 【提出问题】CH4与CuO的反应产物是什么？ 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色. 【设计方案】根据资料设计如图实验装置： 【实验步骤】连接装置，检查气密性，装入药品，通入甲烷一段时间后，点燃酒精灯。 【实验现象】A装置内黑色粉末变为红色，B装置中白色固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 (1)设计B装置的目的是 。 (2)C装置中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)请根据以上实验现象写出CH4与CuO反应的化学方程式 。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案，请写出你认为较优的一种方案编号并陈述理由 。 I.加入浓硫酸并微热：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O II.加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O III.加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 (5)实验步骤和装置不变，将图中甲烷换成某火箭燃料X进行实验。观察到A装置中的黑色粉末变为红色，B装置中的固体由白色变为蓝色，C装置中溶液不变浑浊，C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32，一个X分子由6个原子构成。X的化学式为 。 13．（23-24九年级上·云南昭通·期末）某兴趣小组设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧的条件进行了再探究。 【实验过程】 步骤I：组装仪器，检查装置气密性，装入药品； 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷被点燃。 【实验结论】 (1)蜡烛熄灭后，瓶内 （填“有”或“没有”）氧气剩余。 【实验分析】 (2)上述实验中，高能激光笔的作用是 。 (3)步骤Ⅱ中白磷开始不燃烧的原因是 。 【拓展提升】同学们对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示： (4)根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是 。 (5)白磷燃烧的化学反应方程式为 。 14．（24-25九年级上·云南文山·期末）某化学兴趣小组的同学对乙醇的燃烧产物产生了兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】 乙醇()燃烧后的产物有哪些？ 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收。 ③能将红色的氧化铁还原成铁。 【作出猜想】 (1)乙醇燃烧后的产物有： 猜想一：、 猜想二：、 猜想三： 。 【实验探究】 将乙醇在一定量的纯净氧气中燃烧后的产物依次通过如下装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (2)实验中，观察到A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明乙醇燃烧有 生成。 (3)装置 (填“B”或“E”)中的澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧会生成，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)装置D中的固体样品由红色变成黑色，可推断出猜想 成立。 【反思与评价】该实验装置存在不足，缺少尾气处理装置。 【交流与讨论】 (5)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $