题型01 填空与简答（期末真题汇编，云南专用）九年级化学上学期

题型01 填空与简答 1．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文中记载了古代化学研究成果。 (1)清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载蔗糖的分离提纯采用了活性炭除色素，由此可见活性炭具有的性质是 。 (2)《汉书•地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。请写出木炭充分燃烧的化学反应方程式是 。 (3)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…。燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。化石燃料有煤、石油和 。工业上利用石油的 的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，石油分离的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (4)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2.则X的化学式为 。 2．（24-25九年级上·云南昆明·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)《汉书•地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。则KNO3中氮元素的化合价为 。 (3)《易经》记载“泽中有火”，这描述的就是甲烷气体在水面上的起火现象。写出甲烷的化学式 。 (4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 。 (5)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。该反应中体现了炭具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 3．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用。 (1)请从下列物质中选择适合的字母序号填空。 A．金刚石    B．活性炭    C．一氧化碳 ①用于冶炼金属的气体是 。 ②可用来吸附有害气体的是 。 ③可用于切割大理石的物质是 。 (2)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 ①能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有 (写一种)等。 ②为了减缓大气中的二氧化碳，你的一种低碳行动是 。 ③实验小组的同学用如图装置模拟二氧化碳产生的温室效应，在左侧集气瓶中盛放，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为 (填“左高右低”或“左低右高”)，即可证明是产生温室效应的气体。 (3)与组成元素相同，化学性质不同的原因是 。 4．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 (1)图A和图B分别是金刚石和石墨的结构图，两者均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子 不同。 (2)二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，化学性质 （选填“相同”或“不同”），但能够互相转化，请写出二氧化碳转化成一氧化碳的化学方程式： 。 (3)某校兴趣小组同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题： ①写出括号内一种含有碳元素的物质的化学式： 。 ②常用于灭火，但镁着火不能用灭火，原因是镁在中燃烧生成另一种氧化物和单质，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)图C、D、E、F、G是五种粒子的结构示意图。其中属于同种元素的是 （填字母）。 5．（24-25九年级上·云南昭通·期末）2023年10月31日，在太空遨游五个月的神舟十六号载人飞船安全返回。它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： (1)为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含钙的食物，这里的“钙”指 （填“元素”“单质”或“原子”）。 (2)联氢（）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与一氧化氮（）反应的化学方程式为：，则X的化学式是_______（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)我国“神舟十六号”载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图一所示，图二是另外五种粒子的结构示意图。 ①镓元素的相对原子质量是 。 ②图二中与镓元素化学性质相似的是 （填字母序号），B粒子的化学符号是 ，E粒子属于 （填“原子”或“离子”）。 (4)我国“神舟”载人飞船的返回舱，它的表面有层叫做“烧蚀层”的特殊物质，当返回舱返回地球时，在通过大气层过程中，“烧蚀层”的特殊物质会发生汽化从而保护返回舱不被烧毁。下列说法错误的是________（填字母序号）。 A．“烧蚀层”起到了一定的隔热和隔绝空气的作用 B．“烧蚀层”能使返回舱的着火点升高 C．“烧蚀层”在汽化时吸收大量的热 6．（24-25九年级上·云南文山·期末）质量守恒定律又称物质不灭定律，同学们用如下装置研究质量守恒定律。 (1)装置A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，石灰石与稀盐酸反应，天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应的化学方程式为 。 (2)进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 。 (3)装置A和B都 (填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要 。 (4)装置C中，反应前后，天平始终保持平衡。反应前的溶液中，大量含有的阴离子的化学符号为 ；反应后的溶液颜色最终变为 色。 7．（24-25九年级上·云南文山·期末）化学就在我们身边，人类的生产生活离不开化学。 (1)文山被誉为三七之乡，三七在生长过程中肥料的合理施用非常重要，硫酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为，请计算： ①硫酸铵的相对分子质量为 。 ②硫酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)麻栗坡八布的莲雾嘎嘣脆，莲雾中含有丰富的膳食纤维、维生素、钠、钾、钙等，这里的“钠、钾、钙”指的是 (填“单质”“原子”或“元素”)。 (3)马关县仁和镇阿峨村拥有1700余亩的甘蔗林，甘蔗是制糖的主要原料。制糖工业中利用活性炭脱色生产白糖，主要是因为它具有 的结构。 (4)火笼(如图)是文山老人们喜爱的取暖工具之一，在内瓦盆里加入烧红的火炭取暖。 ①木炭不完全燃烧会生成一种有毒的气体是 (填化学式)。 ②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有着明显差异，其原因是 。其中，可用作电极的是 。 8．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）能以宏观、微观和符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要方法。 (1)“”“”“”分别用来表示氢、氧、碳三种元素的原子，仔细看图并回答： ①上图表示的物质中，由原子直接构成的是 （填序号，下同），表示混合物的是 ，表示化合物的是 。 ②从微观视角看，图B表示 （填化学符号，下同），图C表示 。 (2)请用化学符号表示： 2个硫酸根离子 ，甲烷中碳元素的化合价 。 9．（24-25九年级上·云南昭通·期末）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。 (1)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的 (填序号)。 ①一氧化碳            ②二氧化碳            ③二氧化硫            ④二氧化氮 (2)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是 (填字母)。 a．焚烧垃圾                b．大量烧煤取暖            c．用太阳能发电            d．植树造林 (3)根据表中内容，当日空气质量最好的城市是 。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 Ⅰ 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ (4)如用下图所示装置探究空气中氧气的含量，下列关于该实验的说法不正确的是___________(填序号)。 A．实验时红磷一定要足量 B．点燃红磷后，要缓慢伸入集气瓶中 C．实验前要先检查装置的气密性 (5)请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 。 (6)某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是___________。 A．蜡烛燃烧过程中a点时容器内氮气的体积分数为84% B．红磷燃烧过程中b点和c点时容器内物质总质量相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可消耗更多的氧气 10．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为中国最大的咖啡种植区。 (1)泡咖啡时需要将水加热，加热过程中水变为水蒸气，水分子的______(填标号)发生变化。 A．大小 B．间隔 C．种类 D．结构 (2)咖啡中含有钾、钙、镁、锰等多种矿物质。 ①钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。 ②钙元素和锰元素的本质区别是 不同。 (3)如图是几种粒子的结构示意图，回答相关问题。 ①化学性质相似的原子是 (填标号，下同)，表示离子的是 。 ②C位于元素周期表第 周期。 ③D在化学反应中容易 (填得“到”或“失去”)电子。 (4)咖啡因(C8H10N4O2)是咖啡苦味来源之一，具有刺激中枢神经和促进胃酸分泌等功效。 ①咖啡因由 (填数字，下同)种元素组成。 ②一个咖啡因分子中含有 个氢原子。 11．（24-25九年级上·云南昭通·期末）水是宝贵的自然资源，人类的生产生活离不开水。 (1)地球上可利用的淡水资源有限，下列做法不利于保护水资源的是________。 A．采用节水灌溉方式 B．刷牙时，水龙头的水一直开着 C．工业用水重复使用 D．向河水中倾倒果皮、剩饭等垃圾 (2)如图是有水参与的两个实验，按要求填空。 ①图甲是蒸馏装置，烧杯中冷水的作用是 。 ②图乙是电解水装置。产生氢气的是管 （填“A”或“B”），点燃氢气前，一定要 ，氢气燃烧的化学方程式为 。 (3)使用硬水会给我们的生产和生活带来许多麻烦，硬水中含有较多的钙离子和镁离子，写出镁离子的化学符号 。 12．（24-25九年级上·云南昭通·期末）云南被称为七彩云南，又被称为彩云之南。 (1)红色——东川红土。红土的化学成分主要包括二氧化硅、三氧化二铁、氧化铝、氧化钙。用化学用语填空： ①钙元素 。 ②2个硅原子 。 ③氧化铝 。 (2)黄色——罗平油菜花。每年春节过后，金黄色的油菜花“花香四溢”，从分子角度对此现象的解释是 。 (3)绿色——西双版纳。温暖的气候和森林覆盖率使得这里常年绿意盎然，绿色植物光合作用的主要原料是 （填“氧气”或“二氧化碳”）。 (4)蓝色——洱海。在湖水的映衬下显得天空格外蓝，清新的空气使人身心愉悦，请你写出一条保护空气的具体做法 。 (5)紫色——薰衣草庄园。紫色的薰衣草象征和平、纯洁和感恩。薰衣草中含有薰衣草醇（C10H18O），计算薰衣草醇中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）化学用语是国际通用语言，掌握得好将有利于进一步学好化学。 (1)请用化学用语表示： ①5个钙原子 ； ②氧化铁 ； ③铵根离子 ； ④中数字“2”的含义： 。 (2)下面图1为元素周期表的一部分，图2中A、B、C、D为几种粒子的结构示意图，据图回答问题。 ①图1中X元素符号是 ，氩原子的相对原子质量是 ，氧元素与硫元素本质区别是 不同。 ②据图2下列说法正确的是 (填字母序号) a．A在化学反应中容易得到2个电子变成离子，其符号为 b．B、D具有相对稳定结构 c．C表示的元素与图1中X元素的化学性质相似 d．D元素在周期表中的第三周期 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）宏观与微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如图探究活动。 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图，回答下列问题： ①用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色。 ②与图1装置相比，图2装置的优点是 。(答出一点即可) ③用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是 。 (2)如图A是元素周期表中锡元素的信息，B、C是两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答问题： ①从图A中你能得出的信息是 (填一条即可)。 ②B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子的结构示意图，则X= 。 (3)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应) ①图中催化剂的作用是 。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等热点问题的意义是 。 15．（24-25九年级上·云南文山·期末）水是一切生命赖以生存的物质基础。 (1)野外生存小技能——寻找及净化水源。“生命吸管(Life-straw)”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约16cm，重约60g)，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图所示： ①双层纺织网的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图甲所示(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性)。离子交换树脂 (填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 ③经过“生命吸管”净化后的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图乙所示。 ①该技术利用的净水方法是 (填“吸附”“过滤”或“蒸馏”)。 ②铝是地壳中含量最多的金属元素，它的化学符号为 。 (3)电解水的简易装置如图所示。 ①管a中生成的气体是 。 ②电解水时，需要接通 (填“直流”或“交流”)电源。 16．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①2个二氧化硫分子 ；②硫酸铁中的阴离子是 。 (2)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；写出电解水的化学方程式 ；通过实验可以得出水是由 组成的。 (3)下列做法会造成水体污染的是 。(填序号) ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 17．（24-25九年级上·云南保山·期末）水是生命之源，与生活、生产关系密切。 (1)自然界的水中含有许多不溶性和可溶性杂质，使其呈现浑浊状态或有色素和异味，为了除去这些杂质，可以采用多种不同的净水方法，其中可以加入 除去水中的色素和异味。 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用 区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。 (3)下图为电解水实验装置图，玻璃管a端连接的是电源的 极，若实验过程中，在a端产生了0.2g的气体，则b端能产生 g气体。 (4)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列说法或做法中，正确的是___________(填字母序号)。 A．洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头 B．为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式 C．污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水 18．（24-25九年级上·云南昆明·期末）每年3月22-28日是“中国水周”，2024年开展的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下面是水净化及水电解的一些操作，请回答： (1)A操作主要是除去水中的 (填“可溶性”“不溶性”)杂质。 (2)B中，甲试管中得到的气体是 ，该实验说明水由 组成。 (3)C操作叫 ，其中加入碎瓷片的作用是 。 (4)D操作主要是利用活性炭的吸附性除去水中的异味和色素，该过程发生的是 (填“物理”“化学”)变化。 (5)自来水厂净水过程中用明矾作混凝剂，明矾可以使水中悬浮的杂质较快 (填“过滤”“吸附”“沉降”)，使水逐渐澄清。 19．（24-25九年级上·云南保山·期末）水是生命之源，珍惜水、节约水、爱护水是每个公民的义务和责任。 (1)电解水的实验装置如图甲所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 ；玻璃管a连接电源的 (填“正”或“负”)极；该实验使用的电源是 (填“直流”或“交流”)电。该实验最终可得出的结论为： 。 (2)自来水厂的净水过程中，不包括的净水步骤是______(填序号)。 A．沉降 B．吸附 C．蒸馏 D．杀菌消毒 (3)某同学自制了如图乙所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 ，这是因为活性炭具有 结构。 (4)保护水资源是人类义不容辞的责任。下列措施中有利于保护水资源的是______(填序号)。 A．使用无磷洗衣粉 B．禁止使用化肥和农药 C．工业用水重复利用 D．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌 20．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 (写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 。 (2)铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 (填基本反应类型)，金属铅由 (填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 (4)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 21．（24-25九年级上·云南昆明·期末）化学与生产、生活密不可分。请回答下列问题： (1)选用下列物质标号填空。 A．金刚石  B．钛合金  C．干冰  D．氢气 ①与人体有很好相容性，可用于制作“人造骨”的是 ； ②可用作玻璃刀的是 ； ③可用于人工降雨的是 ； ④最理想的高能清洁燃料是 。 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (2)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式 C．对城市生活和生产污水分级处理后再利用 D．宣传节水意识，实施阶梯水价制 (3)结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题： ①如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极，一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为 。 ②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是 。 22．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 (2)①生活中的下列物品主要由金属材料制成的是 。 A．塑料桶              B．橡胶手套 C．炒菜锅        D．纸杯 ②铜具有优良的导电性，据此性质分析铜可用作 。 (3)高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (4)铝的化学性质很活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)下列物质能鉴别锌和银的是_____(填标号)。 A．磁铁 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 23．（24-25九年级上·云南保山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)生铁和钢是生活中最常用的两种合金，其中钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的 接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分)和一氧化碳高温反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有、的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 。 24．（24-25九年级上·云南昆明·期末）作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料 (1)金属材料包括了纯金属以及 ； (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是 ； (3)铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。 反应前后，甲中溶液质量变化 （填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式 ；另一位同学思考后认为实验 （填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。 (4)取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。 A．黄铜 B．生铁 C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金） 25．（24-25九年级上·云南昆明·期末）云南拥有丰富的物质文化遗产以及旖旎的自然风光 (1)“宣威火腿”是云南特色美食，“腌制”也是云南传统食品的保存方法，腌制所用的盐是氯化钠，它是由 构成（填“分子”“原子”或“离子”）． (2)蓝铜矿在中国古代称“石青”常作为颜料用在中国大量的古代绘画作品中，云南迪庆、景谷、维西是云南省蓝铜矿的主要产地，其主要成分为：其中铜元素化合价为价，则 ．其中，铜、氧元素的质量比为 （最简比）。 (3)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子的角度对现象的解释是 。 (4)云南省红河州个旧市被美誉为“锡都”，提取锡这种物质需要将氧化锡在高温下与碳反应，生成锡和二氧化碳，该反应的方程为 ，冶炼锡时，加入少许铅能形成合金更易熔化流出，原因是 。 26．（23-24九年级上·云南昆明·期末）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①铝化学性质比铁活泼但铝制品耐腐蚀性却非常优异，原因是 。(请用化学方程式回答) ②铁锈蚀的条件是 。 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 D．生铁所制炊具熔点低于纯铁 (2)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn (3)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属阳离子的组合有 种可能。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 填空与简答 1．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文中记载了古代化学研究成果。 (1)清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载蔗糖的分离提纯采用了活性炭除色素，由此可见活性炭具有的性质是 。 (2)《汉书•地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。请写出木炭充分燃烧的化学反应方程式是 。 (3)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…。燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。化石燃料有煤、石油和 。工业上利用石油的 的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，石油分离的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (4)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2.则X的化学式为 。 【答案】(1)吸附性 (2)C+O2CO2 (3) 天然气 沸点 物理 (4)N2 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等杂质，从而使物质变得更纯净，所以活性炭具有的性质是吸附性，故填吸附性。 （2）木炭与氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。 （3）化石燃料有煤、石油和天然气，故填天然气； 工业上利用石油中各成分沸点的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，故填：沸点； 石油分离的过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，所以石油分离的过程属于物理变化，故填物理。 （4）由化学方程式控可知，反应前S原子有1个，K原子有2个，N原子有2个，O原子有6个，C原子有3个，反应后已知物质中S原子有1个，K原子有2个，C原子有3个，O原子有6个，由质量守恒定律可知，X中应含有2个N原子，则X的化学式为N2，故填N2。 2．（24-25九年级上·云南昆明·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)《汉书•地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)《本草经集注》中对硝石（主要含KNO3的天然矿物）有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。则KNO3中氮元素的化合价为 。 (3)《易经》记载“泽中有火”，这描述的就是甲烷气体在水面上的起火现象。写出甲烷的化学式 。 (4)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是 。 (5)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。该反应中体现了炭具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】(1)不可再生 (2)+5 (3)CH4 (4)清除可燃物 (5) 还原性 【详解】（1）煤是经过漫长的地质年代形成的化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源； （2）中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+5； （3）甲烷的化学式为； （4）“去薪”就是移走可燃物，从而达到灭火的目的，故填：清除可燃物； （5）在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物炭与水蒸气中含有碳元素、氢元素和氧元素，则生成物中也含有碳元素、氢元素和氧元素，则两种可燃性气体分别是一氧化碳、氢气，则该反应的化学方程式为；该反应中碳结合氧元素，说明炭具有还原性。 3．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用。 (1)请从下列物质中选择适合的字母序号填空。 A．金刚石    B．活性炭    C．一氧化碳 ①用于冶炼金属的气体是 。 ②可用来吸附有害气体的是 。 ③可用于切割大理石的物质是 。 (2)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 ①能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有 (写一种)等。 ②为了减缓大气中的二氧化碳，你的一种低碳行动是 。 ③实验小组的同学用如图装置模拟二氧化碳产生的温室效应，在左侧集气瓶中盛放，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为 (填“左高右低”或“左低右高”)，即可证明是产生温室效应的气体。 (3)与组成元素相同，化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) C B A (2) 甲烷（合理即可） 多乘坐公共交通工具出行（合理即可） 左低右高 (3)分子构成不同 【详解】（1）①一氧化碳具有还原性，在高温下能夺取金属氧化物中的氧，从而将金属还原出来，所以可用于冶炼金属，故答案为：C； ②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附有害气体，故答案为：B； ③金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，所以可用于切割大理石，故答案为：A。 （2）①能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等，甲烷是一种有机化合物，在自然界中广泛存在，如天然气的主要成分就是甲烷，它在大气中能吸收地面反射的长波辐射，使地球表面温度升高，产生温室效应； ②低碳行动就是减少二氧化碳的排放，日常生活中，我会尽量多乘坐公共交通工具出行，相较于私家车，公共交通工具（如公交车、地铁等）每次能够搭载大量乘客，这意味着单位乘客所消耗的能源以及产生的二氧化碳排放量更低； ③因为二氧化碳是产生温室效应的气体，在光照条件下，二氧化碳吸收热量升温更快，瓶内气体膨胀更明显，所以左侧集气瓶内压强增大，会使食用油的液面左低右高； （3）一氧化碳和二氧化碳组成元素都是碳元素和氧元素，但它们的化学性质不同，原因是分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同的分子结构决定了它们具有不同的化学性质。 4．（24-25九年级上·云南楚雄·期末）在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。 (1)图A和图B分别是金刚石和石墨的结构图，两者均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子 不同。 (2)二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，化学性质 （选填“相同”或“不同”），但能够互相转化，请写出二氧化碳转化成一氧化碳的化学方程式： 。 (3)某校兴趣小组同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题： ①写出括号内一种含有碳元素的物质的化学式： 。 ②常用于灭火，但镁着火不能用灭火，原因是镁在中燃烧生成另一种氧化物和单质，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)图C、D、E、F、G是五种粒子的结构示意图。其中属于同种元素的是 （填字母）。 【答案】(1)排列方式 (2) 不同 (3) (4)DG 【详解】（1）金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异较大； （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同； 二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）①括号内物质能与二氧化碳相互转化，碳能转化为括号内物质，则该物质应是一氧化碳，化学式为：CO； ②镁在二氧化碳中燃烧生成另一种氧化物和单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中也应含Mg、C、O，故生成的氧化物是氧化镁，单质是碳，该反应的化学方程式为：； （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，D、G质子数相同，属于同种元素。 5．（24-25九年级上·云南昭通·期末）2023年10月31日，在太空遨游五个月的神舟十六号载人飞船安全返回。它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： (1)为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含钙的食物，这里的“钙”指 （填“元素”“单质”或“原子”）。 (2)联氢（）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与一氧化氮（）反应的化学方程式为：，则X的化学式是_______（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)我国“神舟十六号”载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图一所示，图二是另外五种粒子的结构示意图。 ①镓元素的相对原子质量是 。 ②图二中与镓元素化学性质相似的是 （填字母序号），B粒子的化学符号是 ，E粒子属于 （填“原子”或“离子”）。 (4)我国“神舟”载人飞船的返回舱，它的表面有层叫做“烧蚀层”的特殊物质，当返回舱返回地球时，在通过大气层过程中，“烧蚀层”的特殊物质会发生汽化从而保护返回舱不被烧毁。下列说法错误的是________（填字母序号）。 A．“烧蚀层”起到了一定的隔热和隔绝空气的作用 B．“烧蚀层”能使返回舱的着火点升高 C．“烧蚀层”在汽化时吸收大量的热 【答案】(1)元素 (2)B (3) 69.72 C 离子 (4)B 【详解】（1）物质由元素组成，物质中含有元素。为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含钙的食物，这里的“钙”指元素; （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应前有4N、4H、2O，反应后（X除外）有4H、2O，则X的化学式是N2； 故选B； （3）①元素周期表中正下方数字为相对原子质量，单位为“1”，由元素周期表信息可知，镓元素的相对原子质量是69.72。 ②原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，镓原子最外层有3个电子，则图二中与镓元素化学性质相似的是C； B粒子质子数≠核外电子数，则该粒子是离子，每个该离子带2个单位的正电荷，质子数为12，该粒子属于镁元素，B粒子化学符号是Mg2+； E粒子核外电子数大于质子数，属于离子； （4）A、“烧蚀层”应当表面非常光滑，可以减小舱体与空气的摩擦，从而降低产生的温度，所以起到了一定的隔热和隔绝空气的作用，此选项说法正确； B、可燃物的着火点一般是不变的，不能使返回舱的着火点升高，此选项说法错误； C、“烧蚀层”在汽化时吸收大量的热，此选项说法正确； 故选B。 6．（24-25九年级上·云南文山·期末）质量守恒定律又称物质不灭定律，同学们用如下装置研究质量守恒定律。 (1)装置A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，石灰石与稀盐酸反应，天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，反应的化学方程式为 。 (2)进行实验B时，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 。 (3)装置A和B都 (填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要 。 (4)装置C中，反应前后，天平始终保持平衡。反应前的溶液中，大量含有的阴离子的化学符号为 ；反应后的溶液颜色最终变为 色。 【答案】(1) 右 (2)a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升(合理即可) (3) 不能 密闭 (4) 浅绿 【详解】（1）石灰石和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量会减小，天平的指针向右偏转； 石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）铜加热会生成氧化铜，根据质量守恒定律，则反应后质量增大，则可观察到a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升。 （3）由于反应后A、B天平或杠杆不平衡，则不能验证质量守恒定律； 对于有气体参加或生成的反应，气体无法称量，则一定要密封装置。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应后溶液中的阴离子为硫酸根，符号为； 硫酸亚铁溶液显浅绿色，则最终溶液显浅绿色。 7．（24-25九年级上·云南文山·期末）化学就在我们身边，人类的生产生活离不开化学。 (1)文山被誉为三七之乡，三七在生长过程中肥料的合理施用非常重要，硫酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为，请计算： ①硫酸铵的相对分子质量为 。 ②硫酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)麻栗坡八布的莲雾嘎嘣脆，莲雾中含有丰富的膳食纤维、维生素、钠、钾、钙等，这里的“钠、钾、钙”指的是 (填“单质”“原子”或“元素”)。 (3)马关县仁和镇阿峨村拥有1700余亩的甘蔗林，甘蔗是制糖的主要原料。制糖工业中利用活性炭脱色生产白糖，主要是因为它具有 的结构。 (4)火笼(如图)是文山老人们喜爱的取暖工具之一，在内瓦盆里加入烧红的火炭取暖。 ①木炭不完全燃烧会生成一种有毒的气体是 (填化学式)。 ②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有着明显差异，其原因是 。其中，可用作电极的是 。 【答案】(1) 132 (2)元素 (3)疏松多孔 (4) 碳原子的排列方式不同 石墨 【详解】（1）①硫酸铵的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+16×4=132。 ②硫酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16。 （2）物质都是由元素组成，这里的“钠、钾、钙”指的是元素。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素。 （4）①木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，化学式为CO。 ②金刚石和石墨都为碳单质，由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质差异很大； 石墨具有导电性，可用作电极。 8．（24-25九年级上·云南曲靖·期末）能以宏观、微观和符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要方法。 (1)“”“”“”分别用来表示氢、氧、碳三种元素的原子，仔细看图并回答： ①上图表示的物质中，由原子直接构成的是 （填序号，下同），表示混合物的是 ，表示化合物的是 。 ②从微观视角看，图B表示 （填化学符号，下同），图C表示 。 (2)请用化学符号表示： 2个硫酸根离子 ，甲烷中碳元素的化合价 。 【答案】(1) B A D C H2 (2) 【详解】（1）①根据图示可以看出，由原子直接构成的是B；A中含有2种分子，故表示混合物的是A；D中表示一种物质，含有两种元素，故表示化合物的是D。 故填：B；A；D。 ②从微观视角看，图B表示的是碳，其化学式为C；图C表示的是氢气，其化学式为H2。故填：C；H2。 （2）一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷，2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，表示为2。甲烷中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可知，甲烷中碳元素的化合价为﹣4，表示为。故填：；。 9．（24-25九年级上·云南昭通·期末）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。 (1)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的 (填序号)。 ①一氧化碳            ②二氧化碳            ③二氧化硫            ④二氧化氮 (2)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是 (填字母)。 a．焚烧垃圾                b．大量烧煤取暖            c．用太阳能发电            d．植树造林 (3)根据表中内容，当日空气质量最好的城市是 。 城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别 甲 无 34 Ⅰ 乙 二氧化硫 97 Ⅱ 丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ (4)如用下图所示装置探究空气中氧气的含量，下列关于该实验的说法不正确的是___________(填序号)。 A．实验时红磷一定要足量 B．点燃红磷后，要缓慢伸入集气瓶中 C．实验前要先检查装置的气密性 (5)请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 。 (6)某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是___________。 A．蜡烛燃烧过程中a点时容器内氮气的体积分数为84% B．红磷燃烧过程中b点和c点时容器内物质总质量相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可消耗更多的氧气 【答案】(1)①③④ (2)c、d (3)甲 (4)B (5) (6)BC 【详解】（1）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：①③④； （2）a、焚烧垃圾会产生大量的烟尘，加重PM2.5的污染，a选项错误； b、煤属于化石燃料，大量烧煤取暖，会产生大量烟尘，加重PM2.5的污染，b选项错误； c、用太阳能替代火力发电可以减少化石能源的使用，减少烟尘的排放，能减少PM2.5污染，c选项正确； d、植树造林，可以净化空气，能减少PM2.5污染，d选项正确。 故选cd； （3）空气污染指数越小，空气质量越好，根据表格信息可知当日空气质量最好的城市是甲； （4）A、实验时红磷一定要足量，将氧气完全耗尽，选项正确； B、点燃红磷后，要迅速伸入集气瓶中，防止因插入过慢造成气体受热逸出，选项错误； C、实验前要先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成结果偏小，选项错误； 故选B； （5）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； （6）A、由图可知，a点时氧气的体积分数为16%，则剩余气体(含氮气、稀有气体、二氧化碳等)的体积分数为84%，则A错误； B、根据质量守恒定律可知，红磷燃烧过程中b点和c点时容器内物质总质量相等，故B正确； C、燃烧后，两条曲线的最低点都不是0，即两容器中氧气均未耗尽，红磷曲线最低点更低，则红磷耗氧量较多，故C正确； D、蜡烛和红磷曲线的最低点分别为14%和10%，则将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数到14%时蜡烛熄灭，到10%时红磷熄灭，不可能可消耗更多的氧气，故D错误;   故选: BC。 10．（24-25九年级上·云南昆明·期末）一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为中国最大的咖啡种植区。 (1)泡咖啡时需要将水加热，加热过程中水变为水蒸气，水分子的______(填标号)发生变化。 A．大小 B．间隔 C．种类 D．结构 (2)咖啡中含有钾、钙、镁、锰等多种矿物质。 ①钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。 ②钙元素和锰元素的本质区别是 不同。 (3)如图是几种粒子的结构示意图，回答相关问题。 ①化学性质相似的原子是 (填标号，下同)，表示离子的是 。 ②C位于元素周期表第 周期。 ③D在化学反应中容易 (填得“到”或“失去”)电子。 (4)咖啡因(C8H10N4O2)是咖啡苦味来源之一，具有刺激中枢神经和促进胃酸分泌等功效。 ①咖啡因由 (填数字，下同)种元素组成。 ②一个咖啡因分子中含有 个氢原子。 【答案】(1)B (2) 元素 质子数(核电荷数) (3) BD A 四或4 失去 (4) 4 10 【详解】（1）泡咖啡时需要将水加热，加热过程中水变为水蒸气，水分子的间隔发生变化，而分子种类、大小、结构不变；故选：B； （2）①物质是由元素组成的，钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是元素； ②元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，则钙元素和锰元素的本质区别是质子数或核电荷数不同； （3）①原子中，质子数=核外电子数，BCD属于原子，根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，BD最外层电子数相同，化学性质； A中质子数≠核外电子数，表示离子； ②C质子数=核外电子数，表示原子，该原子核外有四个电子层，因此位于元素周期表第四周期； ③D质子数=核外电子数，表示原子，该原子最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子； （4）①由化学式可知，咖啡因(C8H10N4O2)是碳、氢、氮、氧4种元素组成的 ②由化学式可知，一个咖啡因分子中含有10个氢原子。 11．（24-25九年级上·云南昭通·期末）水是宝贵的自然资源，人类的生产生活离不开水。 (1)地球上可利用的淡水资源有限，下列做法不利于保护水资源的是________。 A．采用节水灌溉方式 B．刷牙时，水龙头的水一直开着 C．工业用水重复使用 D．向河水中倾倒果皮、剩饭等垃圾 (2)如图是有水参与的两个实验，按要求填空。 ①图甲是蒸馏装置，烧杯中冷水的作用是 。 ②图乙是电解水装置。产生氢气的是管 （填“A”或“B”），点燃氢气前，一定要 ，氢气燃烧的化学方程式为 。 (3)使用硬水会给我们的生产和生活带来许多麻烦，硬水中含有较多的钙离子和镁离子，写出镁离子的化学符号 。 【答案】(1)BD (2) 使水蒸气冷凝成液态水 B 验纯 (3)Mg2+ 【详解】（1）A、采用节水灌溉方式可以节约用水，有利于保护水资源； B、刷牙时水龙头的水一直开着，会造成水资源的浪费，不利于保护水资源； C、工业用水重复使用，能提高水资源的利用率，有利于保护水资源； D、向河水中倾倒果皮、剩饭等垃圾，会污染河水，不利于保护水资源。 故选：BD。 （2）①图甲蒸馏装置中，烧杯中冷水的作用是使水蒸气冷凝成液态水 。 ②在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，所以产生氢气的是管 B； 氢气是可燃性气体，点燃氢气前，一定要验纯，防止氢气不纯点燃时发生爆炸； 氢气燃烧生成水，化学方程式为。 （3）1个镁离子带2个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，镁离子的符号是Mg2+。 12．（24-25九年级上·云南昭通·期末）云南被称为七彩云南，又被称为彩云之南。 (1)红色——东川红土。红土的化学成分主要包括二氧化硅、三氧化二铁、氧化铝、氧化钙。用化学用语填空： ①钙元素 。 ②2个硅原子 。 ③氧化铝 。 (2)黄色——罗平油菜花。每年春节过后，金黄色的油菜花“花香四溢”，从分子角度对此现象的解释是 。 (3)绿色——西双版纳。温暖的气候和森林覆盖率使得这里常年绿意盎然，绿色植物光合作用的主要原料是 （填“氧气”或“二氧化碳”）。 (4)蓝色——洱海。在湖水的映衬下显得天空格外蓝，清新的空气使人身心愉悦，请你写出一条保护空气的具体做法 。 (5)紫色——薰衣草庄园。紫色的薰衣草象征和平、纯洁和感恩。薰衣草中含有薰衣草醇（C10H18O），计算薰衣草醇中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1) Ca 2Si Al2O3 (2)分子在不断运动 (3)二氧化碳 (4)步行上下学（合理即可） (5)20:3 【详解】（1）①根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钙元素的元素符号为Ca，故填：Ca； ②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硅原子表示为2Si，故填：2Si； ③氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3； （2）“花香四溢”是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到，故填：分子在不断运动； （3）绿色植物光合作用的主要原料是二氧化碳，故填：二氧化碳； （4）保护空气的具体做法有：步行上下学、积极植树造林、乘坐公共交通工具等故填：步行上下学（合理即可）； （5）薰衣草醇中碳元素与氢元素的质量比为，故填：20:3。 13．（24-25九年级上·云南昆明·期末）化学用语是国际通用语言，掌握得好将有利于进一步学好化学。 (1)请用化学用语表示： ①5个钙原子 ； ②氧化铁 ； ③铵根离子 ； ④中数字“2”的含义： 。 (2)下面图1为元素周期表的一部分，图2中A、B、C、D为几种粒子的结构示意图，据图回答问题。 ①图1中X元素符号是 ，氩原子的相对原子质量是 ，氧元素与硫元素本质区别是 不同。 ②据图2下列说法正确的是 (填字母序号) a．A在化学反应中容易得到2个电子变成离子，其符号为 b．B、D具有相对稳定结构 c．C表示的元素与图1中X元素的化学性质相似 d．D元素在周期表中的第三周期 【答案】(1) 5Ca Fe2O3 1个五氧化二磷中含有2个磷原子 (2) Cl 39.95 质子数 bcd 【详解】（1）①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钙原子表示为：5Ca； ②氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Fe2O3； ③铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：； 化学式中元素右下角的数字表示分子中原子的个数，故中数字“2”表示：1个五氧化二磷中含有2个磷原子； （2）①图1中X元素的原子序数为17，为氯元素，元素符号是Cl； 在元素周期表的一格中元素名称下方的数字为相对原子质量，故氩的相对原子质量为39.5； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氧元素与硫元素本质区别是质子数不同； ②a．A在化学反应中容易得到2个电子变成离子，其符号为，选项错误； b．B、D最外层电子都是8，具有相对稳定结构，选项正确； c．图1中X元素的原子序数为17，核外17个电子分三层，由内至外分别为2、8、7，C表示的元素与图1中X元素的原子最外层电子数相同，故化学性质相似，选项正确； d．D元素的原子有三个电子层，所以处在周期表中的第三周期，选项正确； 故选bcd。 14．（24-25九年级上·云南昭通·期末）宏观与微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 (1)某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如图探究活动。 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图，回答下列问题： ①用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色。 ②与图1装置相比，图2装置的优点是 。(答出一点即可) ③用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是 。 (2)如图A是元素周期表中锡元素的信息，B、C是两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答问题： ①从图A中你能得出的信息是 (填一条即可)。 ②B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子的结构示意图，则X= 。 (3)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应) ①图中催化剂的作用是 。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等热点问题的意义是 。 【答案】(1) 红 环保 浓氨水具有挥发性，氨气密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红 (2) 锡的核电荷数为50 6 8 (3) 改变化学反应速率 缓解温室效应 【详解】（1）①酚酞试液遇碱性溶液变红，浓氨水显碱性，所以用图1装置进行实验，氨分子运动到a烧杯中，形成氨水，a烧杯中的溶液由无色变为红色。 ②浓氨水具有刺激性气味，与图1装置相比，图2装置的优点是环保。 ③用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因是浓氨水具有挥发性，氨气密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红。 （2）①原子序数在数值上等于原子内的质子数、等于核电荷数，从图A中你能得出的信息是：锡的核电荷数为50、锡属于金属元素、锡的相对原子质量为118.7、锡的元素符号为Sn。 ②B表示的是原子，根据原子结构示意图可知，其核外电子数是6。氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电子，若C表示氯离子的结构示意图，则X=8。 （3）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，则图中催化剂的作用是改变化学反应速率。 ②空气中二氧化碳含量较高，造成温室效应，人工合成淀粉技术对解决环境等热点问题的意义是缓解温室效应。 15．（24-25九年级上·云南文山·期末）水是一切生命赖以生存的物质基础。 (1)野外生存小技能——寻找及净化水源。“生命吸管(Life-straw)”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约16cm，重约60g)，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如图所示： ①双层纺织网的作用是除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 ②离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图甲所示(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性)。离子交换树脂 (填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 ③经过“生命吸管”净化后的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图乙所示。 ①该技术利用的净水方法是 (填“吸附”“过滤”或“蒸馏”)。 ②铝是地壳中含量最多的金属元素，它的化学符号为 。 (3)电解水的简易装置如图所示。 ①管a中生成的气体是 。 ②电解水时，需要接通 (填“直流”或“交流”)电源。 【答案】(1) 不溶性 能 混合物 (2) 蒸馏 Al (3) 氢气/ 直流 【详解】（1）①双层纺织网能起到过滤的作用，能除去水中的难溶性杂质。 ②由图可知，离子交换树脂能除去水中的钙、镁离子，则能将硬水软化。 ③经过“生命吸管”净化后的水中仍含有可溶性离子，属于混合物。 （2）①由图可知，该净水方法是将水变为水蒸气，再将水蒸气变为蒸馏水，属于蒸馏。 ②铝的符号为Al。 （3）①电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，管a中收集的气体较多，则收集的气体为氢气。 ②电解水时，需要接通直流电源，使用交流电源，则收集的气体为混合物。 16．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①2个二氧化硫分子 ；②硫酸铁中的阴离子是 。 (2)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ；写出电解水的化学方程式 ；通过实验可以得出水是由 组成的。 (3)下列做法会造成水体污染的是 。(填序号) ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 【答案】(1) 2SO2 (2) 氧气/O2 2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素/H和O (3)② 【详解】（1）①表示多个分子，在化学式前加上相应数字，2个二氧化硫分子表示为2SO2； ②硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的，阴离子是硫酸根离子，符号为； （2）电解水实验中，玻璃管a与电源正极相连，所以收集到的气体是氧气，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；因为电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的； （3）①工业废水处理达标后排放，不会造成水体污染； ②随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水体，会造成水体污染； ③提倡使用无磷洗衣粉，可防止水体富营养化，不会造成水体污染； ④合理使用化肥和农药，能减少对水体的污染，不会造成水体污染； 故选：②。 17．（24-25九年级上·云南保山·期末）水是生命之源，与生活、生产关系密切。 (1)自然界的水中含有许多不溶性和可溶性杂质，使其呈现浑浊状态或有色素和异味，为了除去这些杂质，可以采用多种不同的净水方法，其中可以加入 除去水中的色素和异味。 (2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中可用 区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。 (3)下图为电解水实验装置图，玻璃管a端连接的是电源的 极，若实验过程中，在a端产生了0.2g的气体，则b端能产生 g气体。 (4)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列说法或做法中，正确的是___________(填字母序号)。 A．洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头 B．为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式 C．污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水 【答案】(1)活性炭 (2) 肥皂水 煮沸 (3) 负 1.6 (4)ABC 【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，故填：活性炭； （2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水； 硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度； （3）水通电分解产生氢气与氧气，正极为氧气，负极为氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1，a管产生的气体较多，为氢气，应与负极相连； ，故b端能产生1.6g气体； （4）A、洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头，可以节约用水，选项说法正确； B、为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式，可以节约用水，选项说法正确； C、污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水，可以节约用水，选项说法正确； 故选ABC。 18．（24-25九年级上·云南昆明·期末）每年3月22-28日是“中国水周”，2024年开展的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下面是水净化及水电解的一些操作，请回答： (1)A操作主要是除去水中的 (填“可溶性”“不溶性”)杂质。 (2)B中，甲试管中得到的气体是 ，该实验说明水由 组成。 (3)C操作叫 ，其中加入碎瓷片的作用是 。 (4)D操作主要是利用活性炭的吸附性除去水中的异味和色素，该过程发生的是 (填“物理”“化学”)变化。 (5)自来水厂净水过程中用明矾作混凝剂，明矾可以使水中悬浮的杂质较快 (填“过滤”“吸附”“沉降”)，使水逐渐澄清。 【答案】(1)不溶性 (2) 氢气 氢元素和氧元素 (3) 蒸馏 防止暴沸 (4)物理 (5)沉降 【详解】（1）由图可知，A操作是过滤，过滤主要是除去水中的不溶性杂质； （2）B中是电解水实验，电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则甲试管中得到的气体较多是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该实验说明水由氢、氧元素组成； （3） 由图可知，C操作叫蒸馏，其中加入碎瓷片的作用是防止暴沸； （4） D操作主要是利用活性炭的吸附性除去水中的异味和色素，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化； （5）自来水厂净水过程中用明矾作絮凝剂，使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 19．（24-25九年级上·云南保山·期末）水是生命之源，珍惜水、节约水、爱护水是每个公民的义务和责任。 (1)电解水的实验装置如图甲所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 ；玻璃管a连接电源的 (填“正”或“负”)极；该实验使用的电源是 (填“直流”或“交流”)电。该实验最终可得出的结论为： 。 (2)自来水厂的净水过程中，不包括的净水步骤是______(填序号)。 A．沉降 B．吸附 C．蒸馏 D．杀菌消毒 (3)某同学自制了如图乙所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 ，这是因为活性炭具有 结构。 (4)保护水资源是人类义不容辞的责任。下列措施中有利于保护水资源的是______(填序号)。 A．使用无磷洗衣粉 B．禁止使用化肥和农药 C．工业用水重复利用 D．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌 【答案】(1) H2/氢气 正 直流 水是由氢元素和氧元素组成 (2)C (3) 吸附水中的色素和异味 疏松多孔 (4)ACD 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管收集的气体较多，则收集到的气体是氢气； 玻璃管a中收集的气体较少，是氧气，故玻璃管a连接电源的正极； 该实验使用的电源是直流电； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （2）自来水厂的净水过程包括沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏。 故选C； （3）其中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （4）A、使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，符合题意； B、农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意； C、工业用水重复利用，可以节约用水，保护水资源，符合题意； D、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选ACD。 20．（24-25八年级上·云南西双版纳·期末）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 (写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 。 (2)铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程。 (3)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 (填基本反应类型)，金属铅由 (填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 (4)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 【答案】(1) 铁质外筒或铝合金外筒 抗腐蚀性强 可回收 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (2)水和氧气 (3) 置换反应 原子 (4)A 【详解】（1）①合金包括纯金属和合金，根据图中标识的物质，铁质外筒或铝合金外筒属于金属材料； ②使用铝合金做内筒是因为铝合金的抗腐蚀性强、硬度大、密度小； 空易拉罐是金属材料制成的，可回收再利用，应收入可回收筒中； ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； （2）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应； （3）该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 金属铅由原子构成的； （4）金属活动性顺序为铝＞铁＞氢＞铜＞银；将一定质量的铁粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，铁不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁待再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣； A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则铁一定反应完全，硝酸铜不一定参与反应，故滤渣中一定有银，可能有铜，故A正确； B、若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁过滤，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，故B错误； C、若滤液为浅绿色，即一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜，那么硝酸银也一定反应完全，则滤渣中一定含银和铜，一定不含有铝（硝酸铝不能与铁反应），故C错误； D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，即铁反应完全，则滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，无法判断硝酸铜、硝酸银是否反应完全，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 21．（24-25九年级上·云南昆明·期末）化学与生产、生活密不可分。请回答下列问题： (1)选用下列物质标号填空。 A．金刚石  B．钛合金  C．干冰  D．氢气 ①与人体有很好相容性，可用于制作“人造骨”的是 ； ②可用作玻璃刀的是 ； ③可用于人工降雨的是 ； ④最理想的高能清洁燃料是 。 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (2)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 （填序号）。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式 C．对城市生活和生产污水分级处理后再利用 D．宣传节水意识，实施阶梯水价制 (3)结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题： ①如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的 （填“正”或“负”）极，一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为 。 ②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是 。 【答案】(1) B A C D (2)BCD (3) 负 2：1 增强水的导电性 【详解】（1）①钛合金与人体有很好的相容性，可用于制作“人造骨”；故答案为：B。 ②金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，所以可用作玻璃刀；故答案为：A。 ③干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，可用于人工降雨；故答案为：C。 ④氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高，是最理想的高能清洁燃料；故答案为：D。 （2）A、实验室中的废液直接倒入下水道会污染水体，不符合主题； B、农业上采用喷灌或滴灌的节水灌溉方式，能节约用水，符合主题； C、对城市生活和生产污水分级处理后再利用，提高了水资源的利用率，符合主题； D.、宣传节水意识，实施阶梯水价制，有助于人们节约用水，符合主题； 故选：BCD。 （3）①电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍，由图可知，甲试管中气体体积多，为氢气，所以A端为电源的负极；一段时间后，甲、乙两试管中气体体积比为2：1； ②在电解水实验中，往水中加入硫酸钠的目的是增强水的导电性，因为纯水的导电性很弱，加入硫酸钠等电解质后，溶液中存在自由移动的离子，能增强水的导电性。 22．（24-25九年级上·云南昆明·期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。 (2)①生活中的下列物品主要由金属材料制成的是 。 A．塑料桶              B．橡胶手套 C．炒菜锅        D．纸杯 ②铜具有优良的导电性，据此性质分析铜可用作 。 (3)高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (4)铝的化学性质很活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)下列物质能鉴别锌和银的是_____(填标号)。 A．磁铁 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 【答案】(1)Al (2) C 导线 (3)大 (4) (5)BCD 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al。 （2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金； A、塑料桶是由塑料制成的，属于有机合成材料，错误； B、橡胶手套是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料，错误； C、炒菜锅是由铁制成的，属于金属材料，正确； D、纸杯是由由木浆或植物纤维等天然原料制成的，错误； 故选C； ②铜具有优良的导电性，则铜可用作电线（合理即可）。 （3）高速钢能切削纯铁，说明高速钢的硬度比纯铁大。 （4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为。 （5）A、磁铁不能吸引锌和银，用磁铁不能鉴别，故选项错误； B、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，锌表面有红色固体生成，银不能与硫酸铜溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； C、锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌表面有银白色固体生成，银不能与硝酸银反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，有气泡产生，银不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故选项正确； 故选BCD。 23．（24-25九年级上·云南保山·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)生铁和钢是生活中最常用的两种合金，其中钢的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (2)铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的 接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分)和一氧化碳高温反应炼铁的化学方程式为 。 (4)某活动小组在探究金属化学性质的实验中，得到了一定量含有、的混合溶液，为了回收溶液中的铜和银，向其中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 。 【答案】(1)大 (2) 水、氧气 铁制品表面喷漆 (3) (4)铁、银、铜 【详解】（1）纯金属制成合金后硬度变大，钢的硬度比纯铁大； （2）铁与氧气、水接触会生锈； 生活中在铁制品表面喷漆防止铁制品生锈； （3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）铁的金属活动性大于氢大于铜大于银，故铁粉优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁与铜，铜、银不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，有气泡产生，往滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则铁过量，故滤渣中一定含有的金属是铁、银、铜。 24．（24-25九年级上·云南昆明·期末）作为具有我国自主知识产权的伟大工程，世界最大单口径、最灵敏的射电望远中国“天眼”，其球面射电板由铝合金板制成。5052铝合金是制造球面射电望远镜的最佳材料 (1)金属材料包括了纯金属以及 ； (2)铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是 ； (3)铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，某同学设计如图实验验证这三种金属的活动性顺序。 反应前后，甲中溶液质量变化 （填“增大”“减小”或“不变”）。三种金属中，金属活动性最强的金属与最弱金属的化合物溶液反应的化学方程式 ；另一位同学思考后认为实验 （填实验序号）实验对结论没有影响，可以不进行实验。 (4)取5.6g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.2g氢气则该合金粉末可能为______（填字母序号）。 A．黄铜 B．生铁 C．硬铝（Al、Cu、Mg的合金） 【答案】(1)合金 (2)铝与氧气反应，在铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜 (3) 减小 甲 (4)C 【详解】（1）金属材料包括了纯金属以及合金； （2）铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，常温下能和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步氧化； （3）甲中镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为，依据化学方程式，24份质量的镁与硫酸铜反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小；三种金属的活动性为镁>铝>铜，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为；甲实验可得出活动性：镁>铜；乙实验中铝与硫酸镁不反应，无明显现象，可得出活动性：镁>铝；丙实验中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，可得出活动性：铝>铜；依据乙、丙实验可得出活动性：镁>铝>铜，故实验甲可不进行； （4）设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，铁的质量为y，铝的质量为z，镁的质量为m x=6.5g y=5.6g z=1.8g m=2.4g A、黄铜为铜、锌合金，得到0.2g氢气，需要6.5g锌，所需要黄铜的质量大于6.5g，故A错误； B、生铁为铁、碳合金，得到0.2g氢气，需要5.6g铁，所需要黄铜的质量大于5.6g，故B错误； C、硬铝为Al、Cu、Mg的合金，铜与硫酸不反应，得到0.2g氢气，需要1.8g铝；得到0.2g氢气，需要2.4g镁，则5.6g硬铝可能会生成0.2g氢气，故C正确。 故选C。 25．（24-25九年级上·云南昆明·期末）云南拥有丰富的物质文化遗产以及旖旎的自然风光 (1)“宣威火腿”是云南特色美食，“腌制”也是云南传统食品的保存方法，腌制所用的盐是氯化钠，它是由 构成（填“分子”“原子”或“离子”）． (2)蓝铜矿在中国古代称“石青”常作为颜料用在中国大量的古代绘画作品中，云南迪庆、景谷、维西是云南省蓝铜矿的主要产地，其主要成分为：其中铜元素化合价为价，则 ．其中，铜、氧元素的质量比为 （最简比）。 (3)普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子的角度对现象的解释是 。 (4)云南省红河州个旧市被美誉为“锡都”，提取锡这种物质需要将氧化锡在高温下与碳反应，生成锡和二氧化碳，该反应的方程为 ，冶炼锡时，加入少许铅能形成合金更易熔化流出，原因是 。 【答案】(1)离子 (2) 2 3：2 (3)分子在不断运动 (4) 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 （2）Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价、碳酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）×3+（-1）×2+（-2）x=0，解得x=2； 其中铜、氧元素的质量比为（64×3）：（16×8）=3：2。 （3）能闻到茶香，是因为分子在不断运动。 （4）氧化锡和碳在高温条件下生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则更容易流出。 26．（23-24九年级上·云南昆明·期末）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①铝化学性质比铁活泼但铝制品耐腐蚀性却非常优异，原因是 。(请用化学方程式回答) ②铁锈蚀的条件是 。 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 D．生铁所制炊具熔点低于纯铁 (2)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn (3)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属阳离子的组合有 种可能。 【答案】(1) 水和氧气 BD (2)A (3)2 【详解】（1）①铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：； ②铁生锈是与氧气和水共同作用的结果； ③A、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误； B、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量低，铁制品锈蚀慢，说法正确； C、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误； D、生铁是铁的合金，合金的熔点低于纯金属，所以生铁所制炊具熔点低于纯铁，说法正确； 故选BD； （2）、、、， A、2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝完全反应生成0.2g氢气，则4g镁铝混合物完全反应生成氢气的质量大于0.2g，故A错误； B、5.6g铁完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝完全反应生成0.2g氢气，则4g铁铝混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故B正确； C、5.6g铁完全反应生成0.2g氢气，2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，则4g铁镁混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故C正确； D、2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，则4g镁锌混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故D正确； 故选A； （3）活动性：Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，滤液中一定含有生成的亚铁离子，可能含有未完全反应的铜离子，一定不含银离子，故滤液中的金属阳离子的组合有2种可能：只有亚铁离子或亚铁离子和铜离子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $