考点19 新情境信息型陌生方程式的书写 -备战2026年高考化学【二轮·析考点·练题型】提升突破复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦新情境信息型陌生方程式书写核心考点，按“研真题（15题）→析考点→练模拟（20题）”架构，梳理氧化还原与非氧化还原反应书写方法，通过考点分类、程序指导、真题训练，帮助学生构建解题框架，突破高考难点。 讲义突出科学思维与化学观念培养，创新“四步书写程序”，结合常见氧化剂还原剂预测表辅助配平，分层设计真题与模拟题训练。如通过分析2025年全国卷真题中配位离子生成反应，引导学生运用证据推理确定产物，提升快速解题能力，为教师把控复习节奏提供实用教学工具。

本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点19 新情境信息型陌生方程式的书写 本讲义包含： 研真题（15题）→析考点→练模拟（20题） 研真题 1．（2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 回答问题： (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。 【答案】 (1)加快“加压氨浸”的速度 (2) 【详解】（1）“粉碎”的目的是通过增大接触面积加快“加压氨浸”的速度。 （2）“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的化学反应方程式为。 2．（2025·江西·高考真题）稀散金属镓(，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为、、、和少量)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)滤液1的为，依据(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为 (填化学式)，与碱反应的离子方程式为 、 。 【答案】(1) 【详解】（1）根据分析，滤液1的为，依据(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为，硅元素在溶液中的主要存在形式为与，故与碱反应的离子方程式为、； 3．（2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣①中，除外，主要还有 。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)四 ⅠB (2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2 (3)PbSO4 (4) 【详解】（1）铜是29号元素，其核外电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表的结构，电子层数等于周期数，铜有4个电子层，所以位于第四周期；其价电子构型为3d104s1，属于第ⅠB族。 （2）“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2。 （3）烟道灰中的PbO与稀H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2不与稀H2SO4反应，所以滤渣①中除SiO2外，还有PbSO4。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH = 3.5左右，此时溶液中的Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，加入的Zn2(OH)2CO3与H+反应，促进Fe3+的水解平衡正向移动，，总离子方程式为； 4．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。 (2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是 、 。 (3)加入 “调”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中的浓度为 。 (4)“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为 。 (5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。 【答案】 (1) (2) (3) (4)4 (5) 【详解】（1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；分解生成、二氧化硫、三氧化硫， “水浸”，过滤分离后，滤渣①的主要成分是为、，故答案为：；； （3）加入 “调”，，，，，溶液中没有铁离子、氯离子，两者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为、；滤液中的浓度为，故答案为：；；； （4）因为离子半径，晶胞图中位于8个顶点，6个面心，1个晶胞中的个数为，故答案为：4； （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应 ，故答案为：； 5．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态的价层电子排布式为 。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；还原的化学方程式为 。 (3)“沉铁”时，转化为的离子方程式为 ，加热至的主要原因是 。 【答案】 (1) (2) (3) 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 【详解】（1）原子的价电子是指和能级上的电子，所以基态原子的价电子排布式为； （2）由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是；将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到，化学方程式为； （3）“沉铁”时，转化为，铁元素化合价上升，则做氧化剂，离子反应为：；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降； 6．（2025·北京·高考真题）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为 。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为 。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 正四面体形 【详解】（1）①充电时，阴极发生还原反应，PbSO4得到电子变成Pb，其发生的电极反应为：； ②根据放电时的反应，每消耗1molH2SO4，转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为，故消耗H2SO4的物质的量为； ③的中心原子S原子的价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形； ④Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。 7．（2025·云南·高考真题）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知： ①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为 。 【答案】 (1) (2) 【详解】（1）Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于洪物规则的特例，其价电子数为11，其价层电子排布式为。 （2）“还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。 8．（2025·甘肃·高考真题）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：，，，高于 (1)设计焙烧温度为600℃，理由为 。 (2)将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使As2O3沸腾收集 (2)4++2=3+CO2 【详解】（1）设计焙烧温度为600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集，故答案为：使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使As2O3沸腾收集； （2）将通入和的混合溶液可制得，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4++2=3+CO2，故答案为：4++2=3+CO2； 9．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 【答案】 (1) Fe2O3、CaSO4 (2)减小 (3)H2SO4 (4)4×10-4 (5)低温焙烧 【详解】（1）低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； （2）根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； （3）根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； （4）沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； （5）由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 10．（2024·海南·高考真题）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： (1)氨浸的作用是将 元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 (2)煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是 。 (3)沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中 。 【答案】 (1)Zn (2)氨水 (3)或不含结晶水形式 0.75 【详解】（1）由分析可知，氨浸的作用是将Zn元素有效转移到水溶液中。 （2）由分析可知，溶液B含有配合物，煮沸溶液B后生成氢氧化锌沉淀，产生混合气体，经冷凝后的溶液可循环利用于氨浸，则生成的混合气体中含有氨气和水蒸气，冷凝后的溶液为氨水。 （3）根据沉锰前后物质可知，沉锰反应的离子反应式为（便于后续计算）或不含结晶水；由离子反应式可知，消耗了，则锰锌铁氧体中，，由锰锌铁氧体化学式可知，，解得。 11．（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中 。 (3)“除杂”时需加入的试剂X是 。 (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成的离子方程式为 。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。 【答案】 (1)SiO2 (2)2.8×10-6 (3)NaOH溶液 (4)提供Na+和反应所需要的碱性环境 (5) 【详解】（1）煤气化渣(主要成分为及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO2不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为SiO2； （2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液中； （3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液； （4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的Na+，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为； （5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、Na2CO3和O2反应生成，其化学方程式为； 12．（2024·湖南·高考真题）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知： ①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ； (2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； 【答案】 (1)ds 3d104s1 (2) 【详解】（1）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：ds；3d104s1； （2）滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成、和，反应的离子方程式为：，故答案为：； 13．（2024·安徽·高考真题）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。 【答案】 (1)四 ⅠB (2)Cu2+ (3) 【详解】（1）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族； （2）由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2+； （3）浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：； 14．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为 。 (6)“沉金”中的作用为 。 (7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】 (1)CuSO4 (2) (3) (4)BC (5)做络合剂，将Au转化为从而浸出 (6)作还原剂，将还原为Au (7) NaCN 【详解】（1）“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； （2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； （3）“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； （4）A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； （5）“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； （6）“沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； （7）滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 15．（2023·辽宁·高考真题）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为 。 (3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为 (的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为 时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。 (5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 (2)NA (3) CaSO4、Fe(OH)3 (4)9.0% SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率 (5) 【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 （2）的结构简式为，所以中过氧键的数目为NA （3）用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为：；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，，c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；由于CaSO4微溶于水，故滤渣还有CaSO4和氢氧化铁； （4）根据图示可知体积分数为0.9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率 （5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：； 析考点 一．氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．常见的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 (1)强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) (2)强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 3．氧化还原方程式配平的基本原则 4．“补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平：有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 【易错提醒】绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 二、非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 (1)书写非氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  (2)书写技巧 ①运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学(离子)方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 ②根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学(离子)方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 ③根据“广义”的水解书写化学(离子)方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 ④根据对热稳定性的理解书写化学(离子)方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 ⑤多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 2．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考， 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 练模拟 1．（2025·海南·一模）以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取和水处理剂聚合硫酸铁{}的工艺流程如图所示。 已知： Ⅰ、“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有。 Ⅱ、常温下，，通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全。 回答下列问题： (1)提高“酸浸i”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有 (列举2条)。 (2)溶于硫酸反应的离子方程式为 。 (3)“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有 、。 【答案】 (1)搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度等(任填两条) (2) (3) 【详解】（1）提高“酸浸i”的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度等。 （2）根据“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有，结合电荷守恒与原子守恒可得溶于硫酸的离子方程式为 。 （3）“沉钛”步骤中铁元素发生的反应有。 2．（2025·河北·模拟预测）镍酸锂(LiNiO2)是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知：，， 萃取Cu2+的反应原理为Cu2++2HRCuR2+2H+。 (1)滤渣1为 。 (2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)SiO2、CaSO4 (2) 【详解】（1）不溶于稀，与生成沉淀，所以滤渣1为、。 （2）“除铁”即加入次氯酸钠溶液将氧化为并生成沉淀，故该步骤中发生反应的离子方程式为：； 3．（2025·陕西西安·模拟预测）2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上以天然锆英石ZrSiO4，含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质）为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-； ②“还原”前后相关物质升华温度及沸点如右图； 回答下列问题： (1)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为 。 (2)“调pH”后，废液中，则废液中为 mol·L-1。（已知：25℃时，，。） (3)“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。 (4)“还原”的主要目的是 。 【答案】 (1) (2) (3) (4)把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 【详解】（1）在“溶浸”中与浓盐酸发生反应，生成、等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为； （2）“调pH”后，废液中，则，废液中，故答案为：； （3）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，此气体为CO，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为； （4）从题给信息中可以看出，的升华温度相近，应把还原为，则“还原”的主要目的是：把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度； 4．（2025·广东中山·模拟预测）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 已知某温度下：，离子浓度小于等于时即为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣①中，除外，主要还有 。 (3)若溶液中，“中和除杂”步骤，调控溶液pH的取值范围 。 (4)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的Cu与反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)或 (2) (3) (4) 【详解】（1）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为或。 （2）根据分析滤渣①中，除外，主要还有。 （3）“中和除杂”步骤的目的之一是让完全沉淀，此时，，；“中和除杂”步骤的目的之二是让不沉淀，此时，，；综上调控溶液pH的取值范围。 （4）“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的Cu与反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为。 5．（2025·安徽·模拟预测）废旧三元锂电池正极材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知： ①浸出液中； ②少量的Ni2+和Co2+与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表中的 区。 (2)正极材料表示为LiMO2 (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为+3)。 ①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为 。 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 【答案】 (1)d (2) 高温下H2O2易分解 【详解】（1）Fe的原子序数是26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ旗，属于d区。 （2）①“酸浸”时将氧化，元素被还原为+2价，化学方程式为； ②受热易分解，温度过高浸出率反而降低。 6．（2025·贵州六盘水·一模）为节约资源，减少金属对环境的污染，对废弃锂电池的正极材料进行处理，回收Li、Mn元素的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 。 (2)提高“酸浸”效率的措施有 (任写2条)。 (3)“酸浸”过程中温度不高于40℃目的是 。 (4)完成“酸浸”时发生反应的离子方程式 。 ☐＋_______＋☐☐☐☐_______ (5)写出“沉锰”过程中的离子方程式 。 【答案】 (1)3d54s2 (2)粗品粉碎、适当搅拌、适当增加过氧化氢硝酸浓度 (3)过氧化氢、硝酸均不稳定，受热容易分解 (4) (5) 【详解】（1）锰为25号元素，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2； （2）提高“酸浸”效率的措施有粗品粉碎、适当搅拌、适当增加过氧化氢硝酸浓度等； （3）过氧化氢、硝酸均不稳定，受热容易分解，故“酸浸”过程中温度不高于40℃； （4）酸性条件下，被过氧化氢还原为锰离子，锰化合价由+3.5变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； （5）“沉锰”过程中锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，离子方程式：； 7．（2025·陕西榆林·一模）从废旧CPU中回收、、的部分流程如下： 已知： ①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③。 回答下列问题： (1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为 。(任写一条) (2)写出“酸溶”时Cu单质生成的离子反应方程式 。 (3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的可以生成沉淀而使和分离，防AgCl进一步溶解，浓度不能超过 。 (4)中Au的化合价为 ，写出“还原”步骤中的离子反应方程式 。 【答案】 (1)粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等 (2) (3)0.5 (4)+3 【详解】（1）为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等。 （2）“酸溶”时加入稀硝酸，Cu单质生成，同时又NO生成，的离子反应方程式。 （3）由②可知当加入过多，则AgCl会转化为，由①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在，为不让AgCl发生转化，令浓度为； ，得浓度为。 （4）中H为+1价、Cl为-1价，故Au的化合价为+3价。“还原”步骤中是与Zn粉反应，Zn作还原剂，作氧化剂，根据③，可写出离子反应方程式。 8．（2025·云南·模拟预测）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为 。 【答案】 (1)第四周期Ⅷ族 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (3) 溶液中的和会催化分解 (4) 【详解】（1）Co为27号元素，元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；Cu为29号元素，其基态原子的价层电子排布式为。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。由分析可知，浸出渣的主要成分是。 （3）“氧化”时亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，和会催化分解，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是溶液中的和会催化分解。 （4）煅烧沉淀得到，该过程中Co元素化合价上升，被氧化，则O2参与反应，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为。 9．（2025·四川资阳·一模）氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓的流程如图： 已知： ①“碱浸”后溶液的主要成分为、、； ②。 回答下列问题： (1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为 (2)“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是 (写化学式)。 (4)步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)或 (2) (3)H2SiO3 (4) 【详解】（1）镓为31号元素，基态镓原子的电子排布式为或； （2）“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐NaGaO2，则反应的化学方程式为； （3）由分析可知，滤渣2的主要成分是H2SiO3沉淀； （4）步骤①中通入过量气体A生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3发生反应的离子方程式为：； 10．（2025·重庆·模拟预测）从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知： ①常温下，(金属离子浓度低于 mol/L时认为沉淀完全)； ②。 (1)基态价层电子排布图为 。 (2)“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为 。 (3)“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a最合适的是 。 A．NaOH                    B．                C．HCl (4)“除铁”时，黄钠铁砂[]比更易形成沉淀，生成黄钠铁矾的反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 沉淀率/% 1.5 94.04 0.19 2.5 99.61 0.56 3.8 99.90 13.31 ①沉淀时最适宜选用的反应终点pH是 。 ②生成黄钠铁矾的离子方程式为 。 【答案】 (1) (2) (3)B (4)2.5 【详解】（1）的原子序数为29，其基态电子排布为，失去2个电子后，的电子排布为，价层电子为轨道上的9个电子，其排布图为； （2）根据流程，酸浸时需要将氧化为，以便后续除铁，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，反应方程式为； （3）反萃取的目的是将从有机相转移到水相，即需要使平衡左移，根据勒夏特列原理，增加浓度可使平衡左移；加入会中和，使平衡右移，不符合要求；加入会增加浓度，使平衡左移，符合要求；加入同样增加浓度，但会引入杂质，不如合适；因此，最合适的试剂是； （4）根据表格数据，时，沉淀率94.04%，未完全沉淀；时，沉淀率99.61%，沉淀率仅为0.56%，符合要求；时，沉淀率为13.31%，损失较多，不符合要求；因此，最适宜的是2.5；黄钠铁矾的化学式，反应物为、、和，根据电荷守恒和原子数守恒，可写出反应方程式； 11．（2025·重庆·模拟预测）Ⅰ、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 回答下列问题： (1)D的电子式为 ，D中所含的化学键类型有 (选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”、“配位键”、“金属键”)。 (2)反应⑤的离子方程式为 。 (3)金属C可以通过铝热反应得到，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ、固体受热分解可得化合物Y和混合气体X，已知X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色化合物。转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 (4)固体Y中铁元素的化合价是 ，气体X的成分是 (填化学式)。 (5)反应Ⅳ中生成的离子方程式为 。 【答案】 (1) 离子键、极性共价键 (2) (3)(或) (4)+3 、 (5) 【详解】（1）由分析可知，D为NaOH，电子式为，NaOH中所含的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为；离子键、极性共价键； （2）由分析可知，反应⑤和气体乙（）反应得到物质，离子方程式为，故答案为：； （3）由分析可知，金属C为Fe，可以由或与铝通过铝热反应得到，该反应的化学方程式为(或)，故答案为：(或)； （4）由分析可知，固体Y为，铁元素的化合价是+3；气体X的成分是，故答案为：+3；； （5）SO2、SO3通入NaOH溶液中，得含硫酸钠和亚硫酸钠的溶液1，Fe2O3和稀硫酸反应得含硫酸铁的溶液2，，反应Ⅳ为亚硫酸根与铁离子发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和电荷守恒得离子方程式为，故答案为：； 12．（2025·湖南·一模）钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知： ①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。 ②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。 根据以上流程，回答下列问题： (1)V属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为 。 (3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为 。{已知：常温下，，) (5)钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为 ；该反应需在酸性条件下进行，原因是 。 【答案】 (1)d (2) (3) (4)5.6 (5) 保证钒元素以的形式存在，防止生成 【详解】（1）V位于第四周期第VB族，属于d区元素；V为23号元素，其基态原子核外电子排布式为，则价层电子排布式为； （2）焙烧时，与Na2CO3、发生氧化还原反应，V从+3价被氧气氧化为+5价(中)，氧化剂是，氧从0价变为-2价，其化学反应方程式为：； （3）焙烧时，被氧气氧化为，不溶于水，故滤渣1是； （4）要使以形式沉淀完全(浓度)，根据可得，，则 mol/L，pH≥5.6； （5）根据得失电子守恒，中的V为+5价，中的V为+4价，每个V原子得到1个电子，中的S为+4价，需要升价，变为（+6价），每个S原子失去2个电子，据此与的计量数之比为1:3，化学反应方程式为：；根据题目已知信息：在酸性介质中，阳离子有较稳定，具有氧化性，而后续流程中需要V元素以在的形式存在，故该反应需在酸性条件下进行，原因是酸性条件下有利于生成，保证钒元素以的形式存在，防止生成。 13．（2025·广东肇庆·一模）铋酸钠(，难溶于水)是常用的氧化剂，是活性电极。以辉铋矿(主要成分为，含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和的工艺流程如下： 已知： ①“焙烧”后产物为、、、和。 ②氧化性强弱：。 ③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的见下表。 金属离子 开始沉淀 7.6 2.7 8.1 4.5 沉淀完全 9.6 3.7 10.1 5.5 (1)“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是 。 (2)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为 。“酸浸”后，滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”时加入的目的为 。 (4)“沉铋”时，调节溶液pH的范围为 。 (5)“氧化”时，由生成的化学方程式为 。 【答案】 (1)增大反应物接触面积，提高反应速率 (2) (3)将还原为，避免沉铋时元素进入产品 (4) (5) 【详解】（1）矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作可以增大反应物接触面积，提高反应速率； （2）由上述分析可知，“酸浸”过程中，除SiO2外，其余氧化物均溶于盐酸，且Mn2O3与盐酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；滤渣为SiO2； （3）由上述分析可知，加入铋的目的是还原Fe3+，将Fe3+转化成Fe2+进入滤液，避免沉铋时元素进入产品； （4）根据表格信息可知，应将pH控制在，避免其它金属离子混入Bi(OH)3中； （5）由流程可知，“氧化”时，Bi(OH)3与Cl2、NaOH反应生成NaBiO3、NaCl和H2O，故反应的化学方程式为； 14．（2025·广东中山·模拟预测）开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： (1)锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为 。 (2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH反应的化学方程式 。 (3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为 ，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种 。 【答案】 (1)3dl04s1 (2) (3) 做干燥剂(催化剂载体等) 【详解】（1）基态Cu的价电子排布式为3d104s1。 （2）SiO2与NaOH反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 （3）双氧水氧化FeO发生的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；滤渣1为硅酸，可以做干燥剂(催化剂载体等)。 15．（2025·陕西西安·模拟预测）比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(IV)在强酸性溶液中的存在形式是离子，离子开始水解的pH在2.5~3，完全水解的pH在4~5。在碱性环境中转化为沉淀。请回答下列问题： (1)写出对应物质的化学用语：“试剂X”的名称 ，“气体Y”化学式 。 (2)酸解的化学反应方程式为 ，从安全角度分析，酸解反应后的溶液必须冷却到室温条件后才可以进行水浸，水浸时若直接把水加入酸解液里，可能会出现 现象。 (3)“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式： ，白色含钛物质在 (填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉(主要成分：)。 (4)“沉淀”反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)硫酸 HF (2) 有白色沉淀生成 (3) 坩埚 (4) 【详解】（1）试剂X为硫酸；气体Y为HF。 （2）酸浸反应为；若直接水浸酸解后的溶液，此时溶液温度较高，Fe2+和TiO2+都会水解，生成白色沉淀。 （3）滤液1中TiO2+水解的离子方程式为；煅烧H4TiO4脱水即可得到TiO2，所用到的仪器为坩埚。 （4）沉淀发生的氧化还原方程式为。 16．（2025·广东深圳·一模）电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知： I．萃取时反应：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，(为萃取反应的平衡常数，代表或)。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 (1)Mn属于 区元素。 (2)“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为 。 (3)“酸浸”时，被还原为，需添加 ，其中转移的电子数目为 。 (4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)d (2) (3)1 2NA (4) 【详解】（1）Mn为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第VIIB族，属于d区元素。 （2）“碱浸”时，箔和溶液反应生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 （3）“酸浸”时，被Na2SO3还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子反应方程式为：；根据离子方程式，可建立如下关系式：Co3O4——Na2SO3——2e-，则1 mol Co3O4参加反应，需要添加1 mol Na2SO3，转移的电子数目为2 NA。 （4）“沉锰”时，Mn2+转化为MnO2，Mn元素的化合价由+2价变为+4价，被还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 17．（2025·江苏扬州·模拟预测）铜阳极泥(含有、Se、、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。 (1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入(在酸性条件下被还原为)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以、、、、形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。 ①写出溶解的离子方程式： 。 ②中的键角比中的 (填“大”“小”或“相等”)。 ③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率]随质量的变化情况如图所示： 当0.8gg时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是 。 【答案】 (1) 小 单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量 【详解】（1）① Cu2S具有还原性，再逐渐加入MnO2，MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+，Cu2S溶解的离子方程式：； ②和中心Se原子的价层电子对依次为、，都是4对，它们的VSEPR模型都是四面体形，其中中的Se原子有一对孤电子对， 孤电子对对其余成键电子对的排斥作用较大，O-Se-O的键角更小； ③当0.8 g<m(MnO2)<1.2 g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量； 18．（2025·安徽·模拟预测）随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知： ①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： (1)将电池废料粉碎的目的是 ；“碱浸”的目的是除去 (填“Fe”或“Al”)。 (2)“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的pH范围是 。 (3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： 。 (4)“沉锂”后的“滤液b”主要含、、 (填一种阳离子)。 (5)以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是 。 【答案】 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率 Al (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）将电池废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；结合流程图后续物质的转化可知，“碱浸”的主要目的是除去电池废料中的Al元素。 （2）由“已知”信息①可知，“酸溶”加入使转化成，将＋3价Co还原为＋2价，根据电荷守恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：。 （3）“沉钴”反应是与反应生成沉淀，离子方程式：。 （4）“沉钴”时生成的转移到“沉锂”后的“滤液b”中，故该滤液中主要含、、。 （5）该工艺流程图中“煅烧”生成，故生成的固体为，反应的化学方程式是。 19．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 (1)俗称磁性氧化铁，其与盐酸反应的离子方程式为 。 (2)绿矾受热分解的热重曲线如图所示。则物质的化学式为 ；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为 。 (3)可与、、、、等配体形成配离子，如(浅紫色)、(红色)、(无色)、(黄色)、(红棕色)、(黄色)。某同学按如下步骤完成实验。 为浅紫色，但在实验室中观察到溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是 (请用离子方程式表示)，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是 ；溶液Ⅱ的显色离子为 ，加溶液后发生反应的离子方程式为 。 【答案】 (1) (2) (3) 向该溶液中加入 【详解】（1）Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，反应的离子方程式为； （2）绿矾的物质的量为，受热分解失去部分结晶水，生成物质的质量为4.48g，减少的质量为5.56g-4.48g=1.08g，对应水的质量为，绿矾中水的物质的量为0.02mol7=0.14mol，剩余结晶水的物质的量为0.14mol-0.06mol=0.08mol，对应中，A的化学式为； C到D温度升高，分解生成两种组成元素相同的气体(SO2和SO3)，同时生成，根据氧化还原反应可知，反应为； （3）为浅紫色，但Fe3+易水解生成，离子方程式为，，向该溶液中加入抑制Fe3+水解； 加入KSCN后生成，加NaF后F-与Fe3+结合生成更稳定的，反应的离子方程式为； 20．（2025·河北邢台·模拟预测）工业炼锌的锌灰制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为，还含有等杂质。 回答下面问题： (1)的氧化物除了，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式： ，滤渣1的化学式是 。 (2)写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。写出检验“酸浸”后溶液中含有的实验方案： 。 (3)写出“步骤1”反应的离子方程式： 。 (4)试剂a的名称是 。滤渣2中还含有红褐色的沉淀，利用平衡移动的原理解释生成沉淀的原因(要求写出相应的离子方程式)： 。 (5)写出“步骤3”的离子方程式： 。 【答案】 (1) (2) 取少量样品溶液，滴加适量溶液，溶液变红证明含有 (3) (4)锌 溶液中发生水解，加入后发生，降低了浓度，水解平衡正向移动，生成沉淀 (5) 【详解】（1）作氧化剂，与浓盐酸加热反应生成氯气，方程式为：。根据分析可知，滤渣1是。 （2）是金属氧化物，与稀硫酸反应的离子方程式是：。检验的实验方案是：取少量样品溶液，滴加适量溶液，溶液变红证明含有。 （3）加入高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，方程式是：。 （4）试剂a的名称是锌；溶液中发生水解，加入后发生，降低了浓度，水解平衡正向移动，生成沉淀。 （5）加入碳酸氢铵，发生非氧化还原反应，方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 本讲义包含：研真题→析考点→练模拟 考点19 新情境信息型陌生方程式的书写 本讲义包含： 研真题（15题）→析考点→练模拟（20题） 研真题 1．（2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 回答问题： (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。 2．（2025·江西·高考真题）稀散金属镓(，ⅢA族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为、、、和少量)为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)滤液1的为，依据(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为 (填化学式)，与碱反应的离子方程式为 、 。 3．（2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣①中，除外，主要还有 。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为 。 4．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。 (2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是 、 。 (3)加入 “调”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中的浓度为 。 (4)“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为 。 (5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。 5．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态的价层电子排布式为 。 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；还原的化学方程式为 。 (3)“沉铁”时，转化为的离子方程式为 ，加热至的主要原因是 。 6．（2025·北京·高考真题）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为 。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为 。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。 7．（2025·云南·高考真题）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知： ①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为 。 8．（2025·甘肃·高考真题）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如下： 已知：熔点314℃，沸点460℃ 分解温度：，，，高于 (1)设计焙烧温度为600℃，理由为 。 (2)将通入和的混合溶液可制得，该反应的化学方程式为 。 9．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 10．（2024·海南·高考真题）锰锌铁氧体()元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备、ZnO和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： (1)氨浸的作用是将 元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 (2)煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是 。 (3)沉锰反应的离子方程式为 。某次实验时，将原料中的Mn以形式定量沉淀完全，消耗了，并产出(纯度为99.9%)，则该原料化学式中 。 11．（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下： 已知： ①25℃时，； ②。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中 。 (3)“除杂”时需加入的试剂X是 。 (4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成的离子方程式为 。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下： ①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为 。 12．（2024·湖南·高考真题）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知： ①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ； (2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； 13．（2024·安徽·高考真题）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。 14．（2024·吉林·高考真题）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为 。 (6)“沉金”中的作用为 。 (7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 15．（2023·辽宁·高考真题）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为 。 (3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为 (的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为 时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。 (5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为 。 析考点 一．氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．信息氧化还原反应方程式书写程序 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 新情境氧化还原反应化学(离子)方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 2．常见的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 (1)强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(酸性)、PbO2。 常见的氧化剂及还原产物预测： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ KMnO4 MnO2 还原产物 Cl－(X－) H2O/O2－/ OH－ Fe2＋ Mn2＋(酸性)； MnO2(中性)； MnO(碱性) Mn2＋ 氧化剂 ClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 PbO2 还原产物 Cl2、ClO2、 Cl－ SO2 NO2(浓)、NO(稀) OH－(碱性)； H2O(酸性) Pb2＋ 氧化剂 酸性K2Cr2O7 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2(或ClO－) FeO(H＋) NaBiO3 Na2O2 还原产物 Cr3＋ Cl－、Cl2 Fe3＋ Bi3＋ NaOH(或Na2CO3) (2)强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、S2O、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)、H2C2O4、CO、NH3等。 常见的还原剂及氧化产物预测： 还原剂 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Fe2＋ S2－(或H2S、NaHS) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) H2C2O4、C2O H2O2 氧化产物 Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) S、SO2(或SO)、SO SO3、SO CO、CO2 O2 还原剂 I－(或HI、NaI) NH3 N2H4 CO S2O H2 氧化产物 I2、IO N2、NO N2 CO2 SO H＋(酸性)、H2O(碱性) 3．氧化还原方程式配平的基本原则 4．“补缺”的技巧 缺项化学(离子)方程式的配平：有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下： 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 【易错提醒】绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+。 二、非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 1．非氧化还原反应陌生化学方程式的书写 (1)书写非氧化还原反应化学(离子)方程式的步骤： ①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 ②配平化学方程式。 ③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。  (2)书写技巧 ①运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学(离子)方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。 ②根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学(离子)方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 ③根据“广义”的水解书写化学(离子)方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 ④根据对热稳定性的理解书写化学(离子)方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。 ⑤多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。 2．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考， 例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解： Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。 再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁： Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 练模拟 1．（2025·海南·一模）以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取和水处理剂聚合硫酸铁{}的工艺流程如图所示。 已知： Ⅰ、“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有。 Ⅱ、常温下，，通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全。 回答下列问题： (1)提高“酸浸i”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有 (列举2条)。 (2)溶于硫酸反应的离子方程式为 。 (3)“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有 、。 2．（2025·河北·模拟预测）镍酸锂(LiNiO2)是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知：，， 萃取Cu2+的反应原理为Cu2++2HRCuR2+2H+。 (1)滤渣1为 。 (2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。 3．（2025·陕西西安·模拟预测）2025年宁德时代推出的第二代钠电池，Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上以天然锆英石ZrSiO4，含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质）为原料生产Na2ZrCl6工艺流程如下： 已知： ①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-； ②“还原”前后相关物质升华温度及沸点如右图； 回答下列问题： (1)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为 。 (2)“调pH”后，废液中，则废液中为 mol·L-1。（已知：25℃时，，。） (3)“高温氯化”时，ZrO2转化为ZrCl4，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。 (4)“还原”的主要目的是 。 4．（2025·广东中山·模拟预测）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 已知某温度下：，离子浓度小于等于时即为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣①中，除外，主要还有 。 (3)若溶液中，“中和除杂”步骤，调控溶液pH的取值范围 。 (4)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的Cu与反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，反应的离子方程式为 。 5．（2025·安徽·模拟预测）废旧三元锂电池正极材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知： ①浸出液中； ②少量的Ni2+和Co2+与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表中的 区。 (2)正极材料表示为LiMO2 (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为+3)。 ①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为 。 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 6．（2025·贵州六盘水·一模）为节约资源，减少金属对环境的污染，对废弃锂电池的正极材料进行处理，回收Li、Mn元素的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 。 (2)提高“酸浸”效率的措施有 (任写2条)。 (3)“酸浸”过程中温度不高于40℃目的是 。 (4)完成“酸浸”时发生反应的离子方程式 。 ☐＋_______＋☐☐☐☐_______ (5)写出“沉锰”过程中的离子方程式 。 7．（2025·陕西榆林·一模）从废旧CPU中回收、、的部分流程如下： 已知： ①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③。 回答下列问题： (1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为 。(任写一条) (2)写出“酸溶”时Cu单质生成的离子反应方程式 。 (3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的可以生成沉淀而使和分离，防AgCl进一步溶解，浓度不能超过 。 (4)中Au的化合价为 ，写出“还原”步骤中的离子反应方程式 。 8．（2025·云南·模拟预测）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为 。 9．（2025·四川资阳·一模）氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓的流程如图： 已知： ①“碱浸”后溶液的主要成分为、、； ②。 回答下列问题： (1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为 (2)“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是 (写化学式)。 (4)步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为 。 10．（2025·重庆·模拟预测）从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知： ①常温下，(金属离子浓度低于 mol/L时认为沉淀完全)； ②。 (1)基态价层电子排布图为 。 (2)“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为 。 (3)“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a最合适的是 。 A．NaOH                    B．                C．HCl (4)“除铁”时，黄钠铁砂[]比更易形成沉淀，生成黄钠铁矾的反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 沉淀率/% 1.5 94.04 0.19 2.5 99.61 0.56 3.8 99.90 13.31 ①沉淀时最适宜选用的反应终点pH是 。 ②生成黄钠铁矾的离子方程式为 。 11．（2025·重庆·模拟预测）Ⅰ、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 回答下列问题： (1)D的电子式为 ，D中所含的化学键类型有 (选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”、“配位键”、“金属键”)。 (2)反应⑤的离子方程式为 。 (3)金属C可以通过铝热反应得到，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ、固体受热分解可得化合物Y和混合气体X，已知X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色化合物。转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 (4)固体Y中铁元素的化合价是 ，气体X的成分是 (填化学式)。 (5)反应Ⅳ中生成的离子方程式为 。 12．（2025·湖南·一模）钒是重要的战略金属，广泛应用于储能、合金等领域，现代工业利用钒渣(主要成分为、，含少量、、等杂质)制备钒电解液(溶液)的一种绿色工艺流程如下： 已知： ①多钒酸铵在pH为2至6条件下溶解度极低，在强酸性条件下()会溶解。 ②在酸性介质中，钒的稳定阳离子以形式存在，具有氧化性。 根据以上流程，回答下列问题： (1)V属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“焙烧”过程中，钒渣中的转化为的化学方程式为 。 (3)“溶解”后，滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)常温下，若水浸后滤液1中，为回收滤液中的Cr，将其转化为，以形式沉淀完全(浓度)，应控制pH至少为 。{已知：常温下，，) (5)钒的“酸溶”步骤中，将还原为的离子方程式为 ；该反应需在酸性条件下进行，原因是 。 13．（2025·广东肇庆·一模）铋酸钠(，难溶于水)是常用的氧化剂，是活性电极。以辉铋矿(主要成分为，含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和的工艺流程如下： 已知： ①“焙烧”后产物为、、、和。 ②氧化性强弱：。 ③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的见下表。 金属离子 开始沉淀 7.6 2.7 8.1 4.5 沉淀完全 9.6 3.7 10.1 5.5 (1)“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是 。 (2)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为 。“酸浸”后，滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”时加入的目的为 。 (4)“沉铋”时，调节溶液pH的范围为 。 (5)“氧化”时，由生成的化学方程式为 。 14．（2025·广东中山·模拟预测）开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2，用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： (1)锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为 。 (2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出SiO2与NaOH反应的化学方程式 。 (3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为 ，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种 。 15．（2025·陕西西安·模拟预测）比亚迪2025年计划推出新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，一种以钛铁矿()和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：钛(IV)在强酸性溶液中的存在形式是离子，离子开始水解的pH在2.5~3，完全水解的pH在4~5。在碱性环境中转化为沉淀。请回答下列问题： (1)写出对应物质的化学用语：“试剂X”的名称 ，“气体Y”化学式 。 (2)酸解的化学反应方程式为 ，从安全角度分析，酸解反应后的溶液必须冷却到室温条件后才可以进行水浸，水浸时若直接把水加入酸解液里，可能会出现 现象。 (3)“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式： ，白色含钛物质在 (填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉(主要成分：)。 (4)“沉淀”反应的化学方程式为 。 16．（2025·广东深圳·一模）电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知： I．萃取时反应：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，(为萃取反应的平衡常数，代表或)。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 (1)Mn属于 区元素。 (2)“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为 。 (3)“酸浸”时，被还原为，需添加 ，其中转移的电子数目为 。 (4)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 。 17．（2025·江苏扬州·模拟预测）铜阳极泥(含有、Se、、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。 (1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入(在酸性条件下被还原为)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以、、、、形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。 ①写出溶解的离子方程式： 。 ②中的键角比中的 (填“大”“小”或“相等”)。 ③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率]随质量的变化情况如图所示： 当0.8gg时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是 。 18．（2025·安徽·模拟预测）随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知： ①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： (1)将电池废料粉碎的目的是 ；“碱浸”的目的是除去 (填“Fe”或“Al”)。 (2)“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为 。“沉铁”时调整混合液的pH范围是 。 (3)写出“沉钴”时反应的离子方程式： 。 (4)“沉锂”后的“滤液b”主要含、、 (填一种阳离子)。 (5)以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是 。 19．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 (1)俗称磁性氧化铁，其与盐酸反应的离子方程式为 。 (2)绿矾受热分解的热重曲线如图所示。则物质的化学式为 ；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为 。 (3)可与、、、、等配体形成配离子，如(浅紫色)、(红色)、(无色)、(黄色)、(红棕色)、(黄色)。某同学按如下步骤完成实验。 为浅紫色，但在实验室中观察到溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是 (请用离子方程式表示)，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是 ；溶液Ⅱ的显色离子为 ，加溶液后发生反应的离子方程式为 。 20．（2025·河北邢台·模拟预测）工业炼锌的锌灰制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为，还含有等杂质。 回答下面问题： (1)的氧化物除了，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式： ，滤渣1的化学式是 。 (2)写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。写出检验“酸浸”后溶液中含有的实验方案： 。 (3)写出“步骤1”反应的离子方程式： 。 (4)试剂a的名称是 。滤渣2中还含有红褐色的沉淀，利用平衡移动的原理解释生成沉淀的原因(要求写出相应的离子方程式)： 。 (5)写出“步骤3”的离子方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $