精品解析：黑龙江省佳木斯市第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高二学年化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(共45分) 一、单项选择题 1. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 2. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意； B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意； C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项满足题意； D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意； 答案选C。 3. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率主要取决于活化能大，反应速率慢的一步反应，所以该反应的总反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．NOBr2是反应过程中的中间产物，而不是该反应的催化剂，B项错误； C．由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol，C正确； D．增大Br2(g)的浓度，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，所以能加快反应速率，D错误； 故合理选项是C。 4. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A. H2O完全转化为CO和H2 B. H2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等且均为零 D. H2O、CO的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应中H2O不可能完全转化为CO和H2，A错误； B．反应在容积不变的密闭容器中进行 ，H2浓度保持不变，说明已经平衡，B正确； C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误； D．H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定，H2O、CO的物质的量之比为1∶1难以判断是否处于平衡状态，D错误；        故选B。 5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．建立三段式，则，A正确； B．平衡常数与反应温度有关，B错误； C．CO的平衡转化率为，C正确； D．根据A选项三段式得到平衡时n(H2O)=0.5 mol，D正确。 综上所述，答案为B。 6. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①C是固体，增加C的量，平衡不移动，①符合题意； ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大，He不参与反应，平衡不移动，②符合题意； ③将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，③不符合题意； ④保持压强不变，充入He使容器容积变大，该反应的平衡正向移动，故④不符合题意； 故选A。 7. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误； C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误； D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误； 故选：A。 8. 下列说法正确的是 A. 电离常数受溶液浓度的影响 B. 相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D. 的电离常数表达式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误； B．电离平衡常数越大，弱电解质解离程度越高，故相同条件下可表示相对强弱，B正确； C．不仅与有关，还与酸浓度有关，大的酸若浓度极低，其可能更小，C错误； D．的电离分两步，，，D的表达式为两步电离常数的乘积（），D错误； 故答案为：B。 9. 下列有关说法不正确的是 A. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B. ，的溶液，水电离出的 C. 任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D. ，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=3的醋酸和盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故溶液中的H⁺浓度仍为10-3mol/L，pH=3，A正确； B．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，溶液中的H+全部来自水的电离，且c(H+)水=c(OH-)水，因此水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L，B正确； C．溶液酸碱性由c(H+)与c(OH⁻)浓度的相对大小决定，与温度无关，C正确； D．氯水中的次氯酸会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH，应该使用pH计测量，D错误； 故选D。 10. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则会引起误差，A错误； B．在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内的溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，B正确； C．用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不褪色时才能停止滴定，C错误； D．滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶内溶液颜色变化，D错误。 因此，本题选B。 11. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误； B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误； C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确； D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误； 答案选C。 12. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度大于电离程度 D. 水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐溶液呈酸碱性的原因是盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合，破坏水的电离平衡，导致溶液中H⁺或OH⁻浓度变化，A正确； B．NH4Cl溶液中NH水解生成H⁺，使溶液中c(H⁺) ＞ c(OH⁻)，溶液呈酸性，B正确； C．NaHSO3水溶液中HSO的电离程度（生成SO和H⁺）大于其水解程度（生成H2SO3和OH⁻），因此溶液应呈酸性；若溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但实际情况与此相反，C错误； D．弱酸根离子（如CO）结合水电离的H⁺，导致OH⁻浓度升高，溶液呈碱性；弱碱阳离子（如NH）结合水电离的OH⁻，导致H⁺浓度升高，溶液呈酸性，D正确； 故答案为：C。 13. 下列水解的离子方程式正确的是 A. Br－+H2O HBr+OH－ B. NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱酸根离子，在水溶液里溴离子不水解，选项A错误； B．铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，选项B正确； C．碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，选项C错误； D．盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，选项D错误。 答案选B。 14. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，故A错误； B、Ksp可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能进行直接判断，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，故B错误； C、沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确； D、相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误； 答案为C。 第Ⅱ卷(共55分) 15. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）、时，氨气完全燃烧放出的热量，则 ______。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 键能 941.7 154.8 283.0 则 ______。 （3）已知(金刚石，) (石墨，) 石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 （4）已知下列数据 ； ； 则的______。 Ⅱ、某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度 反应后体系温度 温度差平均值 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （5）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是______。 （6）学生甲实测数据处理______。 【答案】（1） （2） （3）大于 （4） （5）温度计 （6）3.4 【解析】 【小问1详解】 1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，1 mol氨气质量为17 g，则1 mol氨气放出热量为18.6k J/g×17 g=316.2 kJ，故4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)   ΔH=−316.2 kJ/mol×4=−1264.8 kJ/mol。 【小问2详解】 反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=3×154.8 kJ/mol+941.7 kJ/mol-6×283.0 kJ/mol=−291.9 kJ/mol。 【小问3详解】 根据方程式可知，相同物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧金刚石放出热量多，则金刚石的相对能量高，能量越低越稳定，则石墨稳定性大于金刚石。 【小问4详解】 反应① Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=−272 kJ/mol，反应② 2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=−1675 kJ/mol，根据盖斯定律可知2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)可由反应②-3×反应①得到，则ΔH3= ΔH2-3ΔH1= -859 kJ/mol。 【小问5详解】 简易量热计测定中和热时，需要温度计测量反应前后的温度，因此装置缺少的仪器是温度计。 【小问6详解】 实验1反应前平均温度=℃=25.0 ℃ ，温度差Δt=28.4 ℃-25.0 ℃=3.4 ℃；实验2反应前平均温度=℃=25.05 ℃ ，温度差Δt=26.3 ℃-25.0 ℃=1.25 ℃；实验 3反应前平均温度=25.0 ℃，温度差Δt=28.4 ℃-25.0 ℃=3.4 ℃；实验2的数据与实验1、3差异较大，应舍去，则学生甲实测数据处理Δt=3.4 ℃。 16. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：______（填“>”“=”或“<”）。 （2）在温度下，反应的平衡常数______。 （3）在一定条件下发生上述反应： ，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是______（填“减小压强”或“降低温度”）。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）对化学平衡的下列说法中正确的是______。 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D. 只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 （6）为检验的存在，可向溶液中加入溶液，发生反应如下： （棕黄色）（无色）（红色） ①加入固体②加入粉③加入固体 不能使平衡发生移动的是______，原因是______。 （7）反应 ，在室温下能否自发进行______（填“能”或“否”）。 【答案】（1） （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）B （6） ①. ① ②. 电离出的、不参与反应，其浓度变化不会影响反应的平衡 （7）能 【解析】 【小问1详解】 反应速率与反应物浓度正相关，a点时浓度大于b点，且反应初期浓度较高，速率更快，所以。 【小问2详解】 在温度下，由图可知，平衡时、，故反应的平衡常数。 【小问3详解】 时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应为吸热反应，则改变的条件为降低温度。 【小问4详解】 反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小。 【小问5详解】 A．加入催化剂，速率变化，但平衡不移动，A错误； B．平衡移动的本质是正、逆速率不等，故速率一定变化，B正确； C．减小生成物浓度，平衡正向移动，但正速率先减小后保持不变，C错误； D．反应前后分子数相等的反应，改变压强，速率变化，但平衡不移动，D错误； 故答案选B。 【小问6详解】 反应中： ①加入固体，、不参与反应，不改变、浓度，平衡不移动； ②加入粉，消耗，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动； ③加入固体，Fe3+浓度增大，平衡正向移动； 故不能使平衡发生移动的是①，原因是电离出的中、不参与反应，其浓度变化不会影响反应的平衡。 【小问7详解】 反应 （放热），（气体变固体，熵减）；常温下，，由于反应放热明显，的绝对值大于的绝对值，，故常温下能自发进行。 17. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数() 按要求回答下列问题： （1）运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：溶液中加入溶液至过量______。 （2）要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 ①加少量烧碱②通入少量气体③加水 （3）相等的①②③溶液的物质的量浓度大小顺序：______。 （4）用离子方程式表示溶液呈酸碱性的原因：______。 （5）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，应采取的措施是______。 A．加热 B．通入 C．加入少量 （6）在时，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序______。 （7）将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）①③ （3）①②③ （4） （5）A （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】  HCOOH的，的，，甲酸的酸性强于碳酸，因此甲酸与反应生成甲酸盐和碳酸，碳酸不稳定，分解为  和 ，则反应离子方程式为：； 【小问2详解】 甲酸的电离平衡为 ，电离常数 。因此，， ①加少量烧碱，NaOH 中和，降低 ，使平衡右移，比值增大，①符合题意； ②通入少量 HCl 气体：增加，使平衡左移，比值减小，②不符合题意； ③加水，稀释溶液，减小（弱酸稀释时 ），比值增大，③符合题意； 故选①③； 【小问3详解】 同浓度时，碱性：NaOH>Na2CO3>NaHCO3，则pH相等时，碱性越强，所需浓度越低，故浓度为①②③； 【小问4详解】  为强酸弱碱盐，水解产生，使溶液显酸性，水解离子方程式为 ：； 【小问5详解】 A. 水解反应  是吸热反应，加热升温使平衡正向移动（水解方向），A符合题意； B. 通入 HCl，增大 ，使平衡逆向移动，B不符合题意； C. 加入少量 ，但对平衡移动无影响，C不符合题意； 故选A； 【小问6详解】  pH = 11 的 NaOH 溶液：，pH = 3 的  溶液：，计算得初始浓度 ，等体积混合后：酸过量，溶质为CH3COONa和CH3COOH，离子浓度：； 【小问7详解】  A. 易水解氧化为  ，Fe(OH)3会被灼烧生成，不能得原物质，A不符合题意； B. 受热分解：，不能得原物质，B不符合题意； C. 溶液蒸干灼烧后，得到 （分解温度较高，约 770°C，灼烧适度可得原物质），C符合题意； D. 受热分解为NH3和HCl，无固体原物质残留，D不符合题意； 故答案选C。 18. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）______；______。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）某的和的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液时，应选用的试剂是______。 A. B. C. D. （4）洗涤沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用______洗涤。（填写序号） A．蒸馏水 B．溶液 C．稀盐酸 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 除去废水中的，提供，与生成溶度积极小的沉淀，故离子方程式为；除去废水中的，是因为的溶度积大于，发生沉淀转化，溶解并生成更难溶的，故离子方程式为。 【小问2详解】 加入稀硫酸后，浓度增大，使的溶解平衡逆向移动，溶解度减小；仅与温度有关，温度不变则不变；浓度增大，溶解平衡逆向移动，浓度减小。 【小问3详解】 A．调节pH时需避免引入新杂质，会引入，不符合题意，A错误； B．调节pH时需避免引入新杂质，与反应（），提高pH的同时生成，不引入新杂质，符合题意，B正确； C．调节pH时需避免引入新杂质，会引入，不符合题意，C错误； D．调节pH时需避免引入新杂质，会与反应生成，增加了杂质含量，不符合题意，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 A．的溶解平衡为，蒸馏水会促进溶解，增大沉淀损失，不符合题意，A错误； B．溶液会引入新杂质，而且硝酸银后续难以除去，不符合题意，B错误； C．的溶解平衡为，稀盐酸含，利用同离子效应抑制溶解，减少沉淀损失，且盐酸易挥发，便于后续除去，符合题意，C正确； 故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高二学年化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将姓名、考号写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2.选择题部分，每小题选出答案后，考生必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题各题的答案，必须书写在答题卡规定的区域，规定区域外答题不得分。 4.保持答题卡清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(共45分) 一、单项选择题 1. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 2. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 3. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 4. 煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 A. H2O完全转化为CO和H2 B. H2的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等且均为零 D. H2O、CO的物质的量之比为1∶1 5. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 6. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 7. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 8. 下列说法正确的是 A. 电离常数受溶液浓度的影响 B. 相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D. 的电离常数表达式： 9. 下列有关说法不正确的是 A. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B. ，的溶液，水电离出的 C. 任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D. ，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 10. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降 11. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 12. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度大于电离程度 D. 水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 13. 下列水解的离子方程式正确的是 A. Br－+H2O HBr+OH－ B. NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 14. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 第Ⅱ卷(共55分) 15. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）、时，氨气完全燃烧放出的热量，则 ______。 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 键能 941.7 154.8 283.0 则 ______。 （3）已知(金刚石，) (石墨，) 石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 （4）已知下列数据 ； ； 则的______。 Ⅱ、某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度 反应后体系温度 温度差平均值 盐酸 溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.1 25.0 26.3 3 25.0 25.0 28.4 （5）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是______。 （6）学生甲实测数据处理______。 16. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：______（填“>”“=”或“<”）。 （2）在温度下，反应的平衡常数______。 （3）在一定条件下发生上述反应： ，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是______（填“减小压强”或“降低温度”）。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）对化学平衡的下列说法中正确的是______。 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D. 只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 （6）为检验的存在，可向溶液中加入溶液，发生反应如下： （棕黄色）（无色）（红色） ①加入固体②加入粉③加入固体 不能使平衡发生移动的是______，原因是______。 （7）反应 ，在室温下能否自发进行______（填“能”或“否”）。 17. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数() 按要求回答下列问题： （1）运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：溶液中加入溶液至过量______。 （2）要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 ①加少量烧碱②通入少量气体③加水 （3）相等的①②③溶液的物质的量浓度大小顺序：______。 （4）用离子方程式表示溶液呈酸碱性的原因：______。 （5）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，应采取的措施是______。 A．加热 B．通入 C．加入少量 （6）在时，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序______。 （7）将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是______。 A. B. C. D. 18. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）______；______。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）某的和的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液时，应选用的试剂是______。 A. B. C. D. （4）洗涤沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用______洗涤。（填写序号） A．蒸馏水 B．溶液 C．稀盐酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $