吉林省长春市、四平市两地六县（市区）重点中学2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

2024~2025学年度高二下学期期末考试 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修2第三章；选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127Si28S32 C135.5Mn55Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关化学用语，表达错误的是 A.淀粉的分子式：(C6H1oO5) B.1,3-丁二烯的键线式： C.乙酸分子的球棍模型：Q D.乙醛的结构简式：CH3CHO 2.下列有关晶体的说法错误的是 A.钠和铁在熔化时均克服相同的粒子间作用力 B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C.Na2O和Na2O2晶体中均只含有离子键不含有共价键 D.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 3.下列有机物的命名正确的是 A.CH3一CH一COOH2-溴丙酸 Br B. 人人 2-甲基-1-丙醇 HO C.CH3一CH一C=CH2-甲基-3-丁炔 CH 2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷 【高二化学第1页（共6页）】 25550B 4.除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 氢气(Ni作催化剂) 加热 C 乙酸（水） 生石灰 蒸馏 D 粗苯甲酸（氯化钠） 水 重结晶 5.下列有关配合物和超分子的说法错误的是 A.Na3[Fe(CN)6]中的配体为CN B.将C60加入一种空腔大小适配C。的“杯酚”中会形成超分子 C.12-冠-4与Li计作用而不与Na+、K+作用，反映了超分子的“分子识别”的特征 D.向含1mol[Ti(NH)C]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生3mol沉淀 6.下列说法正确的是 A.聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料均是热固性塑料 B.酚醛树脂是由醇类和醛类在一定条件下缩合而成的高分子 C.氨基酸分子中含有氨基和羧基，多个氨基酸分子可通过肽键生成多肽 D.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 7.下列关于烃的说法正确的是 A.常温下，正丁烷、正戊烷和正壬烷均为液态 B. 分子中最多有9个碳原子共平面 C.CH3一CH一CH一C=C一CF3分子中所有碳原子可能在同一条直线上 D.分子式为CH2的芳香烃中，含有两个取代基的同分异构体有2种 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.9.2gC2HO中含有的C一H键数目一定为NA B.2.2gCO2分子中碳原子的杂化轨道数目为0.15NA C.28g晶体Si中含Si一Si键的数目为2NA D.133.5gA1Cl晶体（熔点为190℃）中含有的离子数为4NA 9.如图是合成某种药物的中间体。下列有关该物质的说法错误的是 A.1mol该物质在一定条件下，与NaOH水溶液反应最多消耗 HOOC 5 mol NaOH B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、加聚反应 C.该物质与足量H2加成后的产物分子中含4个手性碳原子 D.1mol该物质最多与8molH2反应 10.一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，该漂白 剂的分子结构如图所示，其中基态W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；X与W同 周期，其基态原子的最高能级中有3个未成对电子；在同周期元素中，Z元素基态原子的M 层有7种运动状态不同的电子；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错 误的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.WS2和WY2的晶体类型不同 C.简单氢化物的沸点：Y>W D.该漂白剂中W元素均采取sp杂化 【高二化学第2页（共6页）】 25550B 11.有一种功能性的聚合物P,合成路线如下： N 已知：R,一N, 一R:,R Cul 下列说法错误的是 A.E和F发生缩聚反应生成P B.F的结构简式是 C.E的分子式为C12H12N6O D.聚合物P中含有酯基 12.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 灼热的铜丝 苯和溴的混合液 葡萄糖溶液 一浓盐酸 玻璃管 Q0 新制Cu(OH)悬 浊液 Caco AgNO 苯酚钠 溶液 溶液 乙 甲 丙 丁 A.用装置甲制备溴苯并 B.用装置乙检验葡C.用装置丙检验酸性：D.用装置丁实现将 验证有HBr产生 萄糖的还原性 盐酸>碳酸>苯酚 乙醇氧化为乙醛 13.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R一MgX,它可与醛、酮等羰基化合物发 生加成反应：C=O十R一MgX→RC一O一MgX,所得产物经水解可以得到醇，这是 某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH),C一OH,下列所选用的卤代烃和羰基化合物 的组合正确的是 A.乙醛和氯乙烷 B.丙酮和一氯甲烷 C.甲醛和2-溴丙烷 D.甲醛和1-溴丙烷 14.利用CHOH、CO2与H2合成CHCH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 HO H H 、HI CH,OH LiOH H-C- C-OH 3 [Ru/Col Lil2 HH CHI 24 CO H,O [Ru]CO, A.CHI没有参加化学反应 B.合成过程中涉及C一O键的断裂和形成 C.若用CH318OH替代CH3OH,则可生成CH3CH218OH D.合成CHCH2OH的总反应方程式为：CHOH+CO2十3H 催化剂，CH,CH,OH+2H,O 【高二化学第3页（共6页）】 25550B 15.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿之轴将原子投影到xy平面，投影图如下（设NA代表阿伏加德 罗常数的值，括号中之数据为原子在之轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A投影图中1号硫原子的分数坐标为(，子，) Os(=1) B.锰原子的配位数为4 目s(e=) C.若晶体密度为pg·cm3,则最近的两个硫原子之间的 ●Mn(z=0) 更腐为图 Mn(=) cm D.该晶胞在体对角线上的投影可能为 OS,●Mn) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)根据下列有机物的结构，回答下列问题： ①C(CH3)3C(CH3)3②CH3-CH-C=CHCH C2 Hs C2 H ③(CH3)2CHCH(CH2CH3)2④ CH2CH ⑤CHCH2CH2OH CH ⑥CH一OC-CH ⑦CH CH2CH2 CH⑧CH2-C-CH-CH 0 CH O ⑨CH—C-NH (1)属于芳香烃的是 (填序号)，⑨中含有的官能团名称为 (2)与①互为同分异构体的是 (填序号，下同)；与⑧互为同系物的是 (填序号)。 (3)核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是 (填序号)。⑤与⑦的相对分子质量相 近，但⑦的沸点小于⑤的原因是 (4)已知：羧酸的酸性可用pK.(pK。=一lgK。)的大小来衡量，pK。越小，酸性越强。 羧酸 pK. 乙酸 4.76 丙酸 4.88 由表可见，酸性：乙酸 丙酸（填“大于”“小于”或“等于”），从键的极性角度解释 原因： 17.(14分)不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、 镍、铜等。回答下列问题： (1)基态镍原子的价层电子的轨道表示式为 (2)S与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但S原子之间难以形成双键或三键，从原 子结构角度分析，原因是 0 【高二化学第4页（共6页）】 25550B (3)CrO2Cl2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCL,、CS,等互溶，据此可判断 CrO2Cl2分子的空间结构是 (填“平面四边形”或“四面体形”)。 (4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K,[Fe(CN)。]。 ①1mol该配合物中含。键的数目为 ②该配合物中不存在的作用力类型有 (填字母)。 A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力 ③乙二胺(H2 NCH2 CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。 乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与 (填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定， 原因是 (5)氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 Fe -N 该晶胞的密度为pg/cm3,最近的铁原子之间的距离为apm,则阿伏加德罗常数的值 N= (用含p、a的代数式表达即可)。 18.(14分)乙酸异戊酯[CH COOCH2CH2CH(CH3)2]是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的 香味。实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 温度计 毛细管 甲 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度f(g·cm3) 沸点℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 [(CH3)2 CHCH2 CH2 OH] 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： I.在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 Ⅱ.缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和 碳酸氢钠溶液、水洗涤。 Ⅲ.向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化（装 置如图乙所示)，收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6g。 【高二化学第5页（共6页）】 25550B 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤I中碎瓷片的作用是 (3)制取乙酸异戊酯的化学方程式为 (4)仪器B、C 互换（填“可以”或“不可以”），原因是 (5)步骤Ⅲ中加入少量无水硫酸镁固体的作用是 (6)乙酸异戊酯的产率是 (保留3位有效数字)。 (7)在进行蒸馏纯化时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率 (填“偏高”或 “偏低”)，原因是 19.(15分)茚（苯并环戊二烯）是从煤焦油中提取的一种芳香烃，可用于生产茚-古马隆树脂，是 杀虫剂的中间体。其一种合成方法如下： CH,CH,OH CH,CH,Br 液溴 A(C.H) B(C.H.Br Mg Fe Et,O C(C.H,MgBr) PBr, NaCN 2)H,O D 0 CH.CH,CN CH,CH,COOH CH,CH,CCI H,O/H,SO. △ G 浓硫酸 F.C反应 △ K(C,H) OH 已知：Et为乙基。 回答下列问题： (1)G的化学名称是 (2)K的结构简式为 ;E中所含的官能团名称是 (3)G→H的反应类型是 (4)写出E→F反应的化学方程式： (5)J的同分异构体中，满足下列条件的化合物共有 种（不考虑立体异构），其中 核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 ①能发生银镜反应；②属于芳香族化合物。 ℃- (6)根据本题信息和已学知识，写出以CH,一CH,为原料制备HG CH的合成路线： CH, Br Br C-O (无机试剂任选)。 【高二化学第6页（共6页）】 25550B