精品解析：云南省普洱市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 普洱市2025-2026学年度高一年级期中考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章，第二章第1、2节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，C正确； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，D错误； 故选D。 2. 下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是 A. HCl B. C. Na D. KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，故A不符合题意； B．HCl属于非电解质，但是其水溶液能导电，故B不符合题意； C．Na单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．KCl属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电，故D符合题意； 故答案选D。 3. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、生石灰、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒含有碘和酒精两种物质，是混合物，烧碱是由钠、氢、氧 三种元素组成的化合物，液态氧是由氧元素组成的氧单质，故A正确； B．熟石灰是有钙、氧、氢三种元素组成的化合物，故B错误； C．氯化氢是由氯元素和氢组成的化合物，故C错误； D．胆矾是由铜、氧、硫、氢组成的化合物，故D错误； 故选A。 4. 丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 氢氧化钡溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。 【详解】云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体都属于胶体，都具有丁达尔效应，氢氧化钡溶液属于溶液，不具有丁达尔效应； 故选B。 5. 根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属铜不溶于强碱，金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜，而后硝酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硝酸钠，故不可以一步转化，A符合题意； B．氯气和铁反应生成氯化铁，故可以一步转化，B不符合题意； C．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故可以一步转化，C不符合题意； D．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故可以一步转化，D不符合题意； 故选A。 6. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡是强碱，完全电离为和2个，电离方程式为：，A正确； B．硫酸为强酸，在水中完全电离为2个和，电离方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，完全电离为和，电离方程式为：，C正确； D．硫酸氢钠为强酸酸式盐，在水中应完全电离为、和，电离方程式为：，D错误； 故选D。 7. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是： A. “84消毒液”在生活中被广泛应用，其具有消毒作用和漂白作用 B. 活性炭去除冰箱里的异味是利用了其吸附性 C. 用自来水（用漂白粉消毒）配制AgNO3溶液，溶液不会变质 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84消毒液”有效成分使次氯酸钠，在空气中能被空气中二氧化碳转化为次氯酸，其具有消毒作用和漂白作用，故A正确； B．活性炭是多孔结构，具有吸附性能去除冰箱异味，故B正确； C．漂白粉消毒的自来水含有氯离子，配制硝酸银溶液会产生氯化银沉淀而变质，故C错误； D．小苏打是碳酸氢钠，可以和胃酸（盐酸）反应而治疗胃酸过多，故D正确； 故答案为：C。 8. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，故B正确； C．NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，受热后气体体积膨胀，可用于制作蓬松的糕点，C正确； D． NaHCO3能与酸反应，将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，Ca(HCO3)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确。 答案为：A。 9. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH−、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba2+、反应生成硫酸钡，为非氧化还原反应，A与题意不符； B．Ag+、Cl-反应生成氯化银，为非氧化还原反应，B与题意不符； C．H+、、Fe2+反应生成铁离子、锰离子和水，为氧化还原反应，C符合题意； D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，为非氧化还原反应，D与题意不符； 答案为C。 10. 下列选项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确且叙述Ⅱ能对叙述Ⅰ进行解释的是 选项 叙述 叙述Ⅱ A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B Na2O2用于潜水艇和呼吸面具中 Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2 C 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 D HClO见光易分解 HClO是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．节日燃放的烟花五彩缤纷是由于某些金属或其化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是因为活泼金属单质易燃的原因，A项错误； B．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以Na2O2用在潜水艇和呼吸面具中，B项正确； C．漂白液与含盐酸的洁厕剂反应(次氯酸盐和盐酸反应)生成有毒气体氯气，不是沉淀，C项错误； D．HClO不稳定，见光易分解，D项错误； 答案选B。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不稳定，受热分解产生气体，使澄清石灰水变浑浊，而稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强的放在温度较高的外管，把稳定性差的放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生、，没有助燃性，不支持燃烧，不能令带火星的小木条复燃，因此该装置不能用于检验钠与水反应的产物，B错误； C．及含有的杂质气体都能与溶液发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用试纸测新制氯水的值，D错误； 故选A。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳与稀盐酸反应，Ca(OH)2不能拆写为离子形式，离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸镁与稀反应，由于碳酸镁难溶，应以化学式表示，，D错误； 故选B。 13. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是 A. 反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行 B. 反应③是置换反应 C. 氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋ D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．还原性由②知道A2＋-，由③知道B-＞C-，所以还原性A2＋-；氧化性由②知道B2 A3＋，由③知道C2B2，所以氧化性C2A3＋，依据符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性反应就能进行的规律，反应可以进行，故A正确； B．反应③是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，故B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①,由②,由③因此氧化性由强到弱的顺序是，故C正确； D．还原剂的还原性大于还原产物，根据①可知还原性；根据②可知还原性：；根据③可知还原性：，所以还原性由强到弱的顺序是；所以选项D错误。 本题答案为D。 【点睛】能发生的氧化还原反应中，一定存在氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性的规律。 14. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体：⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出③在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：___________。 （4）写出向②的水溶液中加入粒的离子方程式：___________。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好沉淀完全时，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与、、曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)___________。 ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中加入固体至过量 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ①②③⑨ （2） （3） （4） （5）碱 （6）②、③、① 【解析】 【分析】①固体：化合物，固体不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；②熔融的：化合物，熔融时导电，熔融状态和水溶液中都能自身电离出离子，属于电解质；③：化合物，纯净物不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；④稀硫酸：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤：化合物，不导电，熔融和水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质；⑥铜：金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体：有机化合物，不导电，熔融和水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质；⑨固体：化合物，固体不导电，在水溶液中能自身电离出离子，属于电解质；⑩：有机化合物，不导电，熔融和水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，上述10种物质中，能导电的有：②④⑥⑦；属于电解质的有：①②③⑨。 【小问2详解】 为强酸，在水溶液中全电离，则电离方程式为：。 【小问3详解】 向溶液中通入少量，全部反应生成沉淀，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 为强酸的酸式盐，在水溶液中全电离：；则往溶液中加入粒的离子方程式为：。 【小问5详解】 向溶液中加入溶液，当恰好沉淀完全时，则与的物质的量相等，反应的方程式为：，产物中还有NaOH存在，则溶液显碱性。 【小问6详解】 ①向氨水中通入气体直至过量：为弱碱，起始时导电能力不强，通入HCl气体后发生反应，生成能全电离，过量的HCl气体溶于水也能全电离，则溶液的导电性逐渐增强，对应的图形为C； ②向饱和石灰水中不断通入：饱和石灰水中的全电离，当通入后反应，溶液中的离子浓度降低，导电性减弱到几乎为0，继续通入过量，沉淀转化为，溶液离子浓度又增加，导电性逐渐增强，对应的图形为A； ③向硝酸中加入固体至过量：发生反应，生成跟反应物一样都能全电力，溶液中的离子浓度几乎不变，导电性变化很小，当固体过量后电离出大量离子，离子浓度逐渐增大，导电性也逐渐增大，则对应的图形为B； 故与、、曲线变化趋势一致的分别是：②、③、①。 16. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________+___________ ②该反应的实验现象为___________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是___________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为___________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。 ③若消耗，则生成氧气的质量为___________。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 有气泡产生，溶液显紫红色 ③. ④. （2） ①. ②. ③. 8g （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ②该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生；同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，则反应转移电子的个数为15。 【小问2详解】 ①由图可知，减少，为反应物被还原，得到的为还原产物；氧气增多，为生成物，得到为反应物被氧化；由此可得离子方程式为：； ②根据反应，氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5； ③的物质的量为0.1 mol，根据反应方程式可知生成氧气的物质的量为0.25 mol，质量为。 【小问3详解】 “氧的固定” 即为氧气与反应生成，Mn由+2升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为：。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效。 18. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。 （3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②. （2） ①. 10.6 ②. 16.8 （3）二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀 （4） ①. NaHCO3 ②. 【解析】 【分析】碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳； 饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠； 【小问1详解】 碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故b试管中的实验现象为：溶液变浑浊，试管b中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为amol、bmol；，混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，则、同时生成碳酸钠0.1mol，碳酸氢钠质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；，加热后剩余的固体物质为碳酸钠，碳酸钠与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原混合物中碳酸钠为，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g； 【小问3详解】 若二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀，则会导致计算得到碳酸氢钠含量减小，而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，故可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀； 【小问4详解】 由表可知，碳酸氢钠的溶解度较小，会首先达到饱和结晶析出，故沉淀物主要为NaHCO3，反应为饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 普洱市2025-2026学年度高一年级期中考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章，第二章第1、2节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了置换反应 C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化 2. 下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是 A. HCl B. C. Na D. KCl 3. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、生石灰、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 4. 丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 氢氧化钡溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 5. 根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列电解质在水中的电离方程式，错误的是 A. B. C. D. 7. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是： A. “84消毒液”在生活中被广泛应用，其具有消毒作用和漂白作用 B. 活性炭去除冰箱里的异味是利用了其吸附性 C. 用自来水（用漂白粉消毒）配制AgNO3溶液，溶液不会变质 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多 8. 下列说法中错误的是 A. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C. NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点 D. 将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 9. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH−、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 10. 下列选项中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确且叙述Ⅱ能对叙述Ⅰ进行解释的是 选项 叙述 叙述Ⅱ A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B Na2O2用于潜水艇和呼吸面具中 Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2 C 漂白液与含盐酸洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 D HClO见光易分解 HClO是弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 13. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是 A. 反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行 B. 反应③是置换反应 C. 氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋ D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋ 14. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和个数比为 C. 反应④中，为还原产物 D. 总反应为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体：⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出③在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：___________。 （4）写出向②的水溶液中加入粒的离子方程式：___________。 （5）向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好沉淀完全时，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （6）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与、、曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号)___________。 ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中加入固体至过量 16. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：___________。 _______________________________________________________+___________ ②该反应的实验现象为___________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是___________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为___________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。 ③若消耗，则生成氧气的质量为___________。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 18. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。 （3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $