学易金卷：高一化学上学期第三次月考（安徽专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国歼-20S飞机的隐身涂层含碳纳米管(一种由碳原子构成、直径为纳米级的中空管状材料)与纳米磁性颗粒(主要成分为)。下列说法正确的是 A．碳纳米管是电解质 B．是红棕色固体 C．在中燃烧生成 D．激光照射碳纳米管能看到光亮“通路” 【答案】C 【解析】A．碳纳米管由碳原子构成，属于单质，而电解质是化合物，因此碳纳米管不是电解质，A错误；B．为黑色固体，红棕色固体是Fe2O3，B错误；C．铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4（黑色固体），反应条件为点燃，描述正确，C正确；D．丁达尔效应是胶体的性质，需分散在分散剂中形成胶体分散系。题目中碳纳米管作为固体涂层材料，未提及分散系，因此无法观察到丁达尔效应，D错误；答案选C。 2．下列关于合金的说法错误的是 A．不锈钢是一种常见的合金 B．我国使用最早的合金是铝合金 C．广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期 D．储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 【答案】B 【解析】A．不锈钢是铁与铬、镍等元素的合金，A正确；B．我国使用最早的合金是青铜（铜锡合金），而非铝合金，B错误；C．稀土元素位于周期表ⅢB族，如镧系中部分元素，以及钪、钇等，均位于周期表中的长周期，C正确；D．氢是重要而洁净的能源，储氢合金通过吸附氢气安全有效地解决储存和运输问题，D正确；故选B。 3．下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B．内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C．广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 【答案】C 【解析】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，各元素化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．白色附着物是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，反应过程中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铁质螺丝表面生成的红色物质为铁锈（），说明铁被氧化，铁元素化合价由0价升至+3价，涉及氧化还原反应，C符合题意； D．活性炭吸附红墨水中的色素属于物理吸附，无化学变化，D不符合题意； 故选C。 4．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 【答案】C 【解析】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①符合题意； ②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故②符合题意； ③Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故③不符合题意； ④Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故④符合题意； ⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥不符合题意； 故选C。 5．下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B．NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2 C．NaNa2O2O2CO2 D．CuSO4Cu(OH)2CuOCu 【答案】C 【解析】A．Fe3O4与CO反应生成Fe，Fe3O4与CO2不发生反应，故A错误；B．NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，故NaClNa2CO3不能通过一步反应实现，故B错误；C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应会生成氧气，氧气和甲烷燃烧生成二氧化碳，故NaNa2O2O2CO2能通过一步反应实现，故C正确；D．硫酸铜和氢氧化铝不反应，故CuSO4Cu(OH)2不能通过一步反应实现，故D错误；故选C。 6．将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A．X中一定有 B．X不可能是与的混合物 C．Y中溶质只有 D．Y中可能含有 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2滴入过量时沉淀只有BaSO4，Al(OH)3沉淀溶于过量的强碱溶液，X中不一定有Al(OH)3沉淀，A错误；B．Ba(OH)2滴入少量时，会有BaSO4沉淀和Al(OH)3两种沉淀，B错误；C．若Ba(OH)2过量，溶液Y中溶质还会有Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]、KOH，C错误；D．若Ba(OH)2过量，铝离子转化为四羟基铝酸钠，溶液Y中会含有，D正确；答案选D。 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 B 性质 “(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用的氧化性 C 鉴别 区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解，结晶 【答案】A 【解析】A．硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，但不能自燃，故A错误； B．火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故B正确； C．灼烧时，钠元素和钾元素的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，故C正确； D．提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，故D正确； 故选A。 8．解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是 A．新切开的钠块表面很快变暗： B．将置于空气中先变成白色黏稠物： C．氯气能用于自来水的杀菌消毒： D．向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体： 【答案】C 【解析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（），而非过氧化钠（），正确方程式为，A错误； B．在空气中首先与水反应生成NaOH（白色黏稠物），而非直接与反应生成，B错误； C．溶于水生成HClO和HCl，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．铁与盐酸反应生成（亚铁盐），正确方程式为，D错误； 故答案选C。 9．下列离子组在给定溶液中能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．氢氧根与铵根结合生成一水合氨，不能共存，A不符合题意；B．离子键互相不反应，可以大量共存，B符合题意；C．二价铁具有还原性，氢离子和硝酸根一起具有强氧化性，能发生氧化还原反应不能共存，C不符合题意；D．酸性条件下，氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子，不能共存，D不符合题意；答案选B。 10．已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 【答案】B 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。故选：B。 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 【答案】A 【解析】A．根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B．溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C．标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D．　根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。答案选A。 12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【答案】C 【解析】A．有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；D．逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误；故选C。 13．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确；B．容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；C．操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误；故选D。 14．已知：铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是；铜锌合金外观似金子，又称假黄金。某化学小组为检测某铜锌合金中铜的质量分数，设计探究实验流程与所得数据如图所示(各步反应均充分反应)： 下列说法正确的是 A．合金中的铜在实验中发生反应： B．合金与足量稀硫酸反应产生气体的总质量为 C．该合金样品中铜的质量分数为 D．铜转化为铜绿的过程中，空气中参与反应的物质有2种 【答案】C 【解析】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不与稀硫酸反应，该离子方程式错误，A错误； B．第一次加50g稀硫酸，质量减少为（氢气）；第二次加50g稀硫酸，质量减少（氢气）；第三次加50g稀硫酸，质量无减少，说明锌已反应完。总氢气质量为0.1g+0.1g=0.2g，B错误； C．设锌的质量为xg，由可知，氢气总质量0.2g，，则，。铜的质量为20g-6.5g=13.5g，故该合金样品中铜的质量分数为，C正确； D．铜绿[]含Cu、O、H、C元素，生成反应为，空气中参与反应的物质有、、（水蒸气）共3种，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： （1）在水中和熔融状态下均存在的离子为 (填离子符号)。 （2）在物质分类中属于 (填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为 。 A．钠盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变 (填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是 (填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为 。过程中，烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。 （4）预测溶液与铁锈(主要成分为) (填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）AC 粉末不断溶解，产生无色气体 （3）①暗（1分） ②c（1分） （4）能（1分） 【解析】（1）在水中会因为电离断裂离子键和部分共价键，形成，熔融状态下只破坏离子键形成，故在水中和熔融状态下均存在的离子为。 （2）按照交叉分类法，在物质分类中属于钠盐和酸式盐，故选AC。 溶液中含有氢离子，加入锌粉，发生离子反应：，故现象为粉末不断溶解，产生无色气体。 （3）①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时发生反应：，使溶液中离子减少，故灯泡亮度变暗。 ②溶液和溶液开始反应时方程式为，接着发生反应。故c点为溶液，溶液呈中性； b点之前过量，故a→b过程中发生反应的离子方程式为； b→c过程中，实质是与的中和反应，故烧杯内减少的离子是。 （4）溶液中存在大量的，故能与发生化学反应； 离子方程式为。 16．（14分）下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： 根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该盐酸中的物质的量浓度为 。 （2）某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。 ①需量取盐酸 (保留一位小数)。 ②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将 ；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将 。 （3）取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)： ①参加反应的铁屑的物质的量 ； ②生成的的体积 (标准状况)。 【答案】（每空2分） （1） （2）21.0 偏低 无影响 偏高 （3） 【解析】（1）根据可知，该浓盐酸的物质的量浓度为，故答案为：11.9； （2）①选择250mL容量瓶配制溶液，稀释前后溶质的物质的量不变，需要浓盐酸体积为：，故答案为：12.6； ②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，实际量取的盐酸体积偏小，其配制的稀盐酸浓度将偏低；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，并未影响到定容后的溶液的体积，则配制的稀盐酸浓度无影响；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，溶液的实际体积偏小，则配制的稀盐酸浓度将偏高，故答案为：偏低、无影响、偏高； （3）所取稀盐酸中含有HCl的物质的量为200mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1＝0.2 mol,设参加反应的铁屑的物质的量为x，生成的的体积为y (标准状况)，则 解得x＝0.1mol，y＝2.24L，故答案为：；。 17．（15分）很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，a装置中发生反应的化学方程式为 ，装置b的作用是 。 （2）c中反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）d装置的作用是 ，其中反应的离子方程式为 。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：Cl2 KClO3(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：Cl2 KClO3。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） 除去Cl2中混有的HCl （2） 5：1 （3）吸收多余的Cl2，防止污染空气 （4）>（1分） <（1分） 【分析】a中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，b除去Cl2中混有的HCl，c中氢氧化钾和氯气在加热条件下制备KClO3，d吸收氯气，防止污染。 【解析】（1）根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为，a中生成的氯气中含有氯化氢，装置b的作用是除去Cl2中混有的HCl。 （2）该实验目的是制备KClO3，c中氢氧化钾和氯气在加热条件下生成KClO3、氯化钾、水，反应的离子方程式为，该反应中氯气发生氧化反应生成氯酸钾、氯气发生还原反应生成氯化钾，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1。 （3）氯气能被氢氧化钠溶液吸收，氯气有毒，d装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，其中反应的离子方程式为。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，碱性条件下，氯气制备KClO3，可说明在碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下KClO3制备氯气，则酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3。 18．（15分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于______(填字母)。 A．金属氧化物 B．含氧酸盐 C．含氧酸 D．碱 （2）写出反应①的化学方程式： ，氧化产物为 (填化学式)。 （3）反应③中元素被还原为，则生成1个时转移 个电子，与离子个数比为 。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移数目和方向： 。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色，无色气体的化学式为 。 （6）现有某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为 %[用含、、的式子表示，提示：收率()=]。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）B（1分） （2） 和 （3）3 （4） （5） （6） 【分析】此题考查氧化还原反应，在反应①中硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为，溶于盐酸生成，反应方程式为：，生成，向溶液中加入和制备，反应的化学方程式为：，反应④中被氧气氧化为，硫元素化合价由+4变为+6，溶于水形成硫酸。 【解析】（1）是由钠、铁金属元素和氧元素组成的三元化合物，氧化物的定义为：只有金属元素和氧元素构成的二元化合物，故不属于氧化物，且其在水中电离时产生的阴、阳离子分别为和，而非只产生和，不属于碱，也不属于酸，是一种含氧酸盐； （2）反应①中硫化亚铁具有还原性，高温条件下，被氧气氧化为三氧化二铁和二氧化硫，反应方程式为：，其中和为氧化产物； （3）反应的离子方程式为：，其中每消耗1个就能生成1个，铁元素化合价从+3升高至+6，转移3个电子，其中，与离子个数比为； （4） 反应④的方程式为：，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应，用双线桥可以标出反应④中电子转移数目和方向，具体如下：； （5）溶液变黄说明高铁酸钠中的被还原成，-2价的氧元素被氧化为，反应的化学方程式为：； （6）根据收率的计算公式，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C C C D A C B B A C D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）AC 粉末不断溶解，产生无色气体 （3）①暗（1分） ②c（1分） （4）能（1分） 16．（14分）（每空2分） （1） （2）21.0 偏低 无影响 偏高 （3） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗（1分） 除去Cl2中混有的HCl （2） 5：1 （3）吸收多余的Cl2，防止污染空气 （4）>（1分） <（1分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）B（1分） （2） 和 （3）3 （4） （5） （6） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （ 1分 ） （2） __________ ________________________________________ （3） ① __________ （ 1分 ） ② __________ （ 1分 ） ___________________________________________ __________ （4） __________ （ 1分 ） ________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ）（ 每空2分 ） （1） __________ （2） __________ __________ __________ __________ （3） __________ __________ 1 7 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （ 1分 ） ______________________________ ____________________ （2） ______________________________ __________ （3） ______________________________ ______________________________ （4） __________ （ 1分 ） __________ （ 1分 ） 18 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （ 1分 ） （2） ______________________________ __________ （3） __________ __________ （4） __________________________________________________ （5） __________ （6） __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $null………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国歼-20S飞机的隐身涂层含碳纳米管(一种由碳原子构成、直径为纳米级的中空管状材料)与纳米磁性颗粒(主要成分为)。下列说法正确的是 A．碳纳米管是电解质 B．是红棕色固体 C．在中燃烧生成 D．激光照射碳纳米管能看到光亮“通路” 2．下列关于合金的说法错误的是 A．不锈钢是一种常见的合金 B．我国使用最早的合金是铝合金 C．广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期 D．储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 3．下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B．内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C．广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 4．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 5．下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B．NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2 C．NaNa2O2O2CO2 D．CuSO4Cu(OH)2CuOCu 6．将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A．X中一定有 B．X不可能是与的混合物 C．Y中溶质只有 D．Y中可能含有 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 B 性质 “(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用的氧化性 C 鉴别 区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解，结晶 8．解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是 A．新切开的钠块表面很快变暗： B．将置于空气中先变成白色黏稠物： C．氯气能用于自来水的杀菌消毒： D．向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体： 9．下列离子组在给定溶液中能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 10．已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 13．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 14．已知：铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是；铜锌合金外观似金子，又称假黄金。某化学小组为检测某铜锌合金中铜的质量分数，设计探究实验流程与所得数据如图所示(各步反应均充分反应)： 下列说法正确的是 A．合金中的铜在实验中发生反应： B．合金与足量稀硫酸反应产生气体的总质量为 C．该合金样品中铜的质量分数为 D．铜转化为铜绿的过程中，空气中参与反应的物质有2种 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： （1）在水中和熔融状态下均存在的离子为 (填离子符号)。 （2）在物质分类中属于 (填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为 。 A．钠盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变 (填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是 (填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为 。过程中，烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。 （4）预测溶液与铁锈(主要成分为) (填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因： 。 16．（14分）下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： 根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该盐酸中的物质的量浓度为 。 （2）某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。 ①需量取盐酸 (保留一位小数)。 ②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将 ；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将 。 （3）取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)： ①参加反应的铁屑的物质的量 ； ②生成的的体积 (标准状况)。 17．（15分）很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，a装置中发生反应的化学方程式为 ，装置b的作用是 。 （2）c中反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）d装置的作用是 ，其中反应的离子方程式为 。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：Cl2 KClO3(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：Cl2 KClO3。 18．（15分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于______(填字母)。 A．金属氧化物 B．含氧酸盐 C．含氧酸 D．碱 （2）写出反应①的化学方程式： ，氧化产物为 (填化学式)。 （3）反应③中元素被还原为，则生成1个时转移 个电子，与离子个数比为 。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移数目和方向： 。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色，无色气体的化学式为 。 （6）现有某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为 %[用含、、的式子表示，提示：收率()=]。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国歼-20S飞机的隐身涂层含碳纳米管(一种由碳原子构成、直径为纳米级的中空管状材料)与纳米磁性颗粒(主要成分为)。下列说法正确的是 A．碳纳米管是电解质 B．是红棕色固体 C．在中燃烧生成 D．激光照射碳纳米管能看到光亮“通路” 2．下列关于合金的说法错误的是 A．不锈钢是一种常见的合金 B．我国使用最早的合金是铝合金 C．广泛应用于合金生产的稀土元素都位于元素周期表的长周期 D．储氢合金的应用可以解决氢气的安全储存和运输问题 3．下列实验或事实的颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．黑色的氧化铜投入到稀硫酸中，溶液很快变蓝 B．内壁涂有澄清石灰水的烧杯，放置在空气中一段时间后产生白色附着物 C．广场固定帐篷的铁质膨胀螺丝，日久表面产生红色物质 D．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去 4．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 5．下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B．NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2 C．NaNa2O2O2CO2 D．CuSO4Cu(OH)2CuOCu 6．将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A．X中一定有 B．X不可能是与的混合物 C．Y中溶质只有 D．Y中可能含有 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对说明不合理的是 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》 能自燃 B 性质 “(火药)乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》 利用的氧化性 C 鉴别 区分硝石和朴硝：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”——《本草经集注》 利用焰色试验 D 提纯 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》 溶解，结晶 8．解释下列现象或应用的化学方程式，正确的是 A．新切开的钠块表面很快变暗： B．将置于空气中先变成白色黏稠物： C．氯气能用于自来水的杀菌消毒： D．向盐酸中投入适量铁粉，产生无色气体： 9．下列离子组在给定溶液中能大量共存的是 A．在溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 10．已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 13．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 14．已知：铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是；铜锌合金外观似金子，又称假黄金。某化学小组为检测某铜锌合金中铜的质量分数，设计探究实验流程与所得数据如图所示(各步反应均充分反应)： 下列说法正确的是 A．合金中的铜在实验中发生反应： B．合金与足量稀硫酸反应产生气体的总质量为 C．该合金样品中铜的质量分数为 D．铜转化为铜绿的过程中，空气中参与反应的物质有2种 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： （1）在水中和熔融状态下均存在的离子为 (填离子符号)。 （2）在物质分类中属于 (填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为 。 A．钠盐    B．含氧酸    C．酸式盐    D．氧化物 （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变 (填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是 (填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为 。过程中，烧杯内减少的离子是 (填离子符号)。 （4）预测溶液与铁锈(主要成分为) (填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因： 。 16．（14分）下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数： 根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该盐酸中的物质的量浓度为 。 （2）某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。 ①需量取盐酸 (保留一位小数)。 ②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将 ；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将 。 （3）取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)： ①参加反应的铁屑的物质的量 ； ②生成的的体积 (标准状况)。 17．（15分）很多化学反应条件不同，产物不同，如Cl2与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成KClO3.实验室利用下图装置制备KClO3，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，a装置中发生反应的化学方程式为 ，装置b的作用是 。 （2）c中反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）d装置的作用是 ，其中反应的离子方程式为 。 （4）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述KClO3的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：Cl2 KClO3(填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性：Cl2 KClO3。 18．（15分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用黄铁矿(主要成分为，其中的化合价为+2)制备和的流程如下： 回答下列问题： （1）从物质组成角度分析，属于______(填字母)。 A．金属氧化物 B．含氧酸盐 C．含氧酸 D．碱 （2）写出反应①的化学方程式： ，氧化产物为 (填化学式)。 （3）反应③中元素被还原为，则生成1个时转移 个电子，与离子个数比为 。 （4）用双线桥标出反应④中电子转移数目和方向： 。 （5）在紫色溶液中滴加稀硫酸，溶液剧烈反应产生无色气体，溶液变为黄色，无色气体的化学式为 。 （6）现有某含质量分数为的黄铁矿，经上述流程制备了含杂质质量分数的粗品(杂质均不含铁元素)。上述工艺中，铁元素收率()为 %[用含、、的式子表示，提示：收率()=]。 / 学科网（北京）股份有限公司 $