精品解析：湖北省黄冈市黄梅县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025年秋季期中考试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Ca-40　Zn-65　N-14 一、选择题(共13个题，共18分，1-8题，每题1分；9-13题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 古代典箱《齐民要术》中记载了用小麦制作酒曲的工艺，该工艺中涉及化学变化的是 A. 淘洗小麦 B. 磨碎小麦 C. 小麦发酵 D. 压成曲饼 【答案】C 【解析】 【详解】A、淘洗小麦，无新物质生成，属于物理变化； B、磨碎小麦，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； C、小麦发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、压成曲饼，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．吸取液体 B．量取液体 C．连接仪器 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头，将空气赶出，再伸入液体中，防止液体与空气中的物质反应而变质，故A错误； B、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故B错误； C、连接仪器时，应将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进瓶塞，以免压破试管，故C错误； D、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。 故选D。 3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念相符的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 工业废气、废水任意排放 C. 露天焚烧作物秸秆，改善环境卫生 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制无污染农药，可减少农药使用过程中对水体等环境的污染，有利于减轻水体污染，符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项正确； B、工业废气、废水任意排放，会对空气、水体等造成严重污染，不符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项错误； C、露天焚烧作物秸秆会产生大量烟尘、有害气体等，污染空气，不符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项错误； D、大力发展燃煤火力发电，煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，以及大量二氧化碳加剧温室效应，不符合 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 的理念，该选项错误。 故选A。 4. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是 A. 一滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积都很小 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 花园边闻到花香——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、一滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意； B、热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的升降而增减，分子的大小不变，符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧均是由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故氧气和液氧都能支持燃烧，不符合题意； D、花园边闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意。 故选B。 5. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. x的值为2 C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误。 B、原子的质子数等于核外电子数，则，解得x=2，说法正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量约为47.87，质子数为22，中子数≈相对原子质量-质子数，即，并非22，说法错误。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误。 故选B。 6. 2024年，有一种“可呼吸二氧化碳”电池横空出世，被一些能源公司采用作为减少碳足迹的一种手段。已知该电池：放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳；放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，该技术核心反应过程涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的阴离子：CO3 C. CO2中数字2的含义：2个氧原子 D. 金属钠中钠元素的化合价：Na 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。所以3个二氧化碳分子表示为3CO2，该选项正确。 B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，符号应为（需标注电荷数），该选项错误。 C、CO2​中数字“2”含义是“1个二氧化碳分子中含有2个氧原子”，而非“2个氧原子”，该选项错误。 D、金属钠中钠元素的化合价为0，应表示为，原写法未体现化合价，该选项错误。 故选A。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于氧化物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，错误； B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成，错误； C、由化学式可知，田七氨酸碳、氢、氮、氧原子个数比为5:8:2:5，不是质量比是5：8：2：5，错误； D、由化学式可知，田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 ，正确。 故选D。 8. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后微粒的关系如图所示，下列说法正确的是 A. D对应的物质是分子构成的 B. 反应前后原子的种类发生了改变 C. 参加反应的A与B的微粒数目比为1：2 D. 一个A分子中由2个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，D对应的物质为水，水由水分子构成，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，A为、B为氧气、C为氮气、D为水，则该反应的化学方程式为，则参加反应的A与B的微粒数目比为1:1，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，A为，一个分子由2个氮原子和4个氢原子共6个原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 实验是获取化学知识的重要途径，下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 B. 碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳 C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷固体，固体描述为烟），不是白雾（液体小滴描述为雾）， 选项A错误； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，但实验现象应描述为“产生气泡”，而非直接说生成物，选项B错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，不白色固体，选项C错误； D、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，并放出热量，符合初中化学实验现象，选项D正确； 故选：D。 10. 制取蒸馏水的实验如图甲所示，电解水的实验如图乙所示。下列说法正确的是 A. 乙实验中a管和b管产生的气体质量比为2：1 B. 用燃着的木条检验b管中的气体观察到木条燃烧得更旺 C. 甲、乙两个实验中水分子的结构都会发生改变 D. 甲、乙两个实验均可以用于验证水的组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a玻璃管与电源的负极相连，收集到的气体是氢气，b玻璃管与电源的正极相连，收集到的气体是氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，即乙实验中a管和b管产生的气体质量比为1:8，故选项说法不正确。 B、电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，则b玻璃管中产生的气体是氧气，用燃着的木条检验b玻璃管中产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺，故选项说法正确。 C、甲实验是制取蒸馏水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子没有发生改变；乙实验中，水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，水分子发生了改变，故选项说法不正确。 D、甲实验是制取蒸馏水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用于验证水的组成；乙实验中水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确。 故选B。 11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B. 化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变 C. 离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同 D. 化合反应的生成物只有一种，故只有一种物质生成的反应一定是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、阳离子带正电，但是带正电的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，化学反应前后原子的种类不变，则化学反应前后元素的种类一定不变，符合题意； C、离子是由原子得失电子形成的，同种元素的离子和原子电子层数可能相同，如氯原子得到1个电子形成氯离子，氯原子和氯离子核外均有3个电子层，不符合题意； D、化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应，化合反应的生成物只有一种，但是只有一种生成物的反应不一定是化合反应，如氧气转化为臭氧，生成物只有一种，但是反应物也只有一种，不属于化合反应，不符合题意。 故选B。 12. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计不能实现目的的是 实验 A B C D 实验设计 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 鉴别二氧化碳和氧气 探究二氧化锰的催化作用 探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验中变量是温度，可通过观察酚酞溶液变红的快慢，验证分子运动速率与温度的关系，能实现目的。 B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，可鉴别两种气体，能实现目的。 C、探究二氧化锰的催化作用，需控制过氧化氢溶液的浓度等条件相同，但该实验中过氧化氢溶液的浓度不同（5%和3%），变量不唯一，无法验证二氧化锰的催化作用，不能实现目的。 D、实验中变量是氧气浓度（氧气与空气），可通过观察硫粉燃烧的剧烈程度，探究反应物浓度对反应速率的影响，能实现目的。 故选C。 13. 将一定质量镁粉(m1g)与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是 A. 燃烧总耗时长为t2s B. 生成的氧化镁中氧元素的质量为m2-m1 C. 开放环境中燃烧，逸散的氧化镁质量为m1-m3 D. 此反应不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1​s固体的质量开始变化，此时反应开始，t2​s固体的质量不再变化，此时反应刚好结束，则燃烧总时长应为​t2s-t1s，并非t2​s，错误。 B、密闭环境中，，根据质量守恒定律，生成的氧化镁中氧元素的质量等于参与反应的氧气质量，即m2​−m1​​，正确。 C、开放环境中，生成的氧化镁总质量为m2​，最终残留固体质量为m3​，故逸散的氧化镁质量应为m2​−m3​​，并非m1​−m3​，错误。 D、质量守恒定律适用于所有化学反应，开放环境中质量变化是因为部分生成物逸散，并非不遵循质量守恒定律，错误。 故选B。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 生活中处处有化学，请用所学化学知识回答以下问题： （1）图1中用氦气代替氢气填充气球，是因为氦气化学性质_____。 （2）图2中高钙奶粉的“钙”指的是_____(填“单质”或“元素”)。 （3）图3中“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价_____。 （4）图4冬天，北方农村常用燃烧木炭进行取暖，写出木炭燃烧的符号表达式_____。 【答案】（1）很不活泼 （2）元素 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气化学性质很不活泼，且密度比空气小，因此可代替氢气填充气球（氢气易燃易爆，氦气更安全）。 【小问2详解】 物质由元素组成，高钙奶粉中的“钙” 指的是钙元素，并非具体的钙单质，强调的是营养成分的种类。 【小问3详解】 在次氯酸钠（NaClO）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则，解得x=+1，化合价标记在对应元素正上方，故次氯酸钠中氯元素的化合价表示为。 【小问4详解】 木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 地球上总体水量丰富，但淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。我国海水淡化水用途如图1所示。 当前全球海水淡化技术主要有蒸馏法和膜分离法，其中蒸馏法能耗大，制取淡水成本高，膜分离法利用反渗透膜的选择透过性来实现海水淡化，其最大优点是节能，工作原理如图2所示。 （1）我国海水淡化水用途排在首位的是_____。 （2）限制蒸馏法大规模应用的原因是_____。 （3）写出一种不能透过反渗透膜的阴离子符号_____。 （4）请你列举一种节约用水的方法_____。 【答案】（1）生活用水 （2）能耗大、制取淡水成本高 （3）Cl- （4）洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从图1的饼状图可知，我国海水淡化水用途中占比最大（71%）的是生活用水，因此排在首位的是生活用水。 【小问2详解】 短文中明确说明，蒸馏法的缺点是能耗大、制取淡水成本高，这是限制其大规模应用的原因。 【小问3详解】 阴离子带负电荷，根据图2，海水中的氯离子（Cl-）不能透过反渗透膜。 【小问4详解】 节约用水的方法包括一水多用（如洗菜水浇花）、及时关闭水龙头、使用节水器具等。 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨气(NH₃)是一种重要的物质，可用于制造硝酸和氮肥，下图是合成氨的工艺流程图。 （1）液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，据此可以从空气中得到氮气。若将燃着的木条放在液态空气上方，观察到的现象为_____。 （2）图中制取氢气的反应过程中没有发生改变的微观粒子是_____(填符号)。 （3）合成塔中氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气(NH3)，写出该反应的符号表达式_____。 （4）由氨分离器的分离原理可知，液氨的沸点比液氮的沸点_____(填高或低)。 （5）上述流程中可以循环利用的物质是_____。 【答案】（1）木条熄灭 （2）C、H、O （3） （4）高 （5）氮气、氢气 【解析】 【小问1详解】 液态空气中液氮沸点更低，会先汽化，氮气不支持燃烧，因此燃着的木条放在液态空气上方会熄灭。 【小问2详解】 焦炭（C）与水蒸气（H2O）反应制取氢气，原子是化学变化中的最小粒子，因此未改变的微观粒子是碳原子（C）、氢原子（H）、氧原子（O）。 【小问3详解】 氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下生成氨气，符号表达式为。 【小问4详解】 氨分离器中液氨被分离为液态，而氮气仍为气态，说明液氨的沸点比液氮高（沸点高的物质更易液化）。 【小问5详解】 合成塔中未反应的氮气、氢气会重新回到合成塔参与反应，可循环利用​。 17. 钙是人体生长需要的最多的金属元素，老年人缺钙骨质疏松，青少年缺钙易患佝偻病。钙片(主要成分：碳酸钙)是医院的补钙药物，葡萄糖酸钙口服液是市场上的补钙保健品。请计算： （1）碳酸钙的相对分子质量为_____； （2）葡萄糖酸钙中碳元素与氢元素的原子个数比为_____； （3）某患者每天口服的钙片中含钙20 mg，若他改服葡萄糖酸钙口服液，则每天需服用的口服液中含葡萄糖酸钙多少mg？(写出计算过程，口服液中其他成分不含钙) 【答案】（1）100 （2） （3）解：设需葡萄糖酸钙的质量为x，则，解得x=215mg 答：每天需服用口服液中含葡萄糖酸钙215mg。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为； 【小问2详解】 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中碳元素与氢元素的原子个数比为； 【小问3详解】 见答案。 18. 气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列常见的气体制备装置回答问题： （1）写出装置中标号I的仪器的名称：_____。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾取氧气，该装置需要改进的地方是_____。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合为_____(填字母编号)。 （4）若用F装置收集氧气，验满的方法是：_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）在试管口放一团棉花 （3）BE （4）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 根据图像，装置中标号I的仪器是长颈漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，为防止试管内固体粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为固体和液体、反应无需加热，发生装置选B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，应选用排水法（装置E）。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，氧气从a导管进入、空气从b导管排出，因此验满时将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 19. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法(反渗透膜、超滤膜等)，这两种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。)法如图所示： （1）离子交换法如图1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是_____(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。该方法制得的水，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）膜分离法如图2所示 超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，相当于实验操作中的_____；淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，工作效果相当于实验操作中的蒸馏，基于上述分析可知：超滤膜的孔径_____淡化膜的孔径(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 阳离子 ②. 混合物 （2） ①. 过滤 ②. > 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的钙镁离子，除去钙、镁离子可以将硬水软化，钙、镁离子都阳离子，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂； 该方法制得的水还有氢离子、硝酸根离子等其他离子，属于混合物； 【小问2详解】 根据题干可知，除去水中颗粒较大的物质，相当于将不溶于水的固体和水分离，与化学实验中的过滤类似；依据信息：超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径。 20. 某校化学兴趣小组利用图甲装置进行“空气中氧气含量的测定”实验，反应结束后，冷却至室温，发现测量值远小于理论值。针对此结果该小组进行了如图探究。 【查阅资料】a．氧化铜能与无色的稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。 b．铜与稀硫酸不反应。 【提出问题】是什么原因造成这个结果？ 【猜想与假设】小吴认为：可能是装置漏气； 小明认为：可能是铜粉的量不足导致装置内的氧气没有消耗完； 小周认为：可能是活塞与注射器内壁间的摩擦力过大。 【实验探究】 实验一： （1）针对小吴的猜想，兴趣小组重新检查装置的气密性：始终保持左端注射器活塞在0刻度处；将右端注射器活塞从10 mL拉动到20 mL刻度处；松手后观察到_____，说明该装置的气密性良好。得出：小吴的猜想不正确。 实验二： （2）针对小明猜想，兴趣小组取出实验后的固体，进行以下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量实验后固体粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，加热。 _____ 小明的猜想不正确 实验三：针对小周的猜想，兴趣小组把塑料注射器换成玻璃注射器，并在内壁涂上润滑油来减小摩擦力。重新实验后，发现误差明显减小。得出：小周的猜想正确。 【交流与反思】 （3）写出硬质玻璃管中反应的符号表达式_____。 （4）实验过程中；反复推拉注射器的目的是_____。 【拓展迁移】 （5）兴趣小组设计了利用如图A、B装置进行实验，实验时将白磷放入B中(100 mL的玻璃注射器)，并用橡胶塞密封，活塞停留在35 mL处，再在A装置(250 mL锥形瓶)中充满热水，将A装置放入其中，能观察到的现象是：白磷燃烧，_____；活塞_____。 【答案】（1）活塞恢复至10mL刻度处 （2）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） （4）使装置内的氧气与铜粉充分接触，确保氧气被完全消耗 （5） ①. 产生大量白烟 ②. 活塞先向上移动，后向下移动，最终停在28mL附近 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性时，将右端活塞从10mL拉到20mL，若装置气密性良好，松手后活塞会在压强差作用下恢复至原10mL刻度处。 【小问2详解】 铜粉与氧气反应生成氧化铜，取实验后固体加稀硫酸并加热：若小明猜想（铜粉不足）不正确，则实验后固体中含有铜。根据资料，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，铜与稀硫酸不反应，因此现象为 “固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色”。 【小问3详解】 硬质玻璃管中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，符号表达式为。 【小问4详解】 反复推拉注射器可使装置内的氧气与铜粉充分接触，确保氧气被完全消耗。 【小问5详解】 白磷燃烧会产生大量白烟； 白磷燃烧放热，气体膨胀，活塞先向上移动；反应消耗氧气（注射器内氧气体积为35mL，氧气约占​，即7mL），冷却后压强减小，活塞向下移动至，因此整个过程观察到活塞先向上移动，后向下移动，最终停在28mL附近。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期中考试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Ca-40　Zn-65　N-14 一、选择题(共13个题，共18分，1-8题，每题1分；9-13题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 古代典箱《齐民要术》中记载了用小麦制作酒曲的工艺，该工艺中涉及化学变化的是 A. 淘洗小麦 B. 磨碎小麦 C. 小麦发酵 D. 压成曲饼 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．吸取液体 B．量取液体 C．连接仪器 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 3. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念相符的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 工业废气、废水任意排放 C. 露天焚烧作物秸秆，改善环境卫生 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 4. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方法，下列现象用微观解释错误的是 A. 一滴水中含有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积都很小 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 花园边闻到花香——分子在不断运动 5. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. x的值为2 C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 6. 2024年，有一种“可呼吸二氧化碳”电池横空出世，被一些能源公司采用作为减少碳足迹的一种手段。已知该电池：放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳；放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，该技术核心反应过程涉及到的化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子：3CO2 B. 碳酸钠的阴离子：CO3 C. CO2中数字2的含义：2个氧原子 D. 金属钠中钠元素的化合价：Na 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于氧化物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 8. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后微粒的关系如图所示，下列说法正确的是 A. D对应的物质是分子构成的 B. 反应前后原子的种类发生了改变 C. 参加反应的A与B的微粒数目比为1：2 D. 一个A分子中由2个原子构成 9. 实验是获取化学知识的重要途径，下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 B. 碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳 C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体 D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 10. 制取蒸馏水实验如图甲所示，电解水的实验如图乙所示。下列说法正确的是 A. 乙实验中a管和b管产生的气体质量比为2：1 B. 用燃着木条检验b管中的气体观察到木条燃烧得更旺 C. 甲、乙两个实验中水分子的结构都会发生改变 D. 甲、乙两个实验均可以用于验证水的组成 11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子 B. 化学反应前后原子的种类不变，所以化学反应前后元素的种类一定不变 C. 离子是由原子得失电子形成的，所以同种元素的离子和原子电子层数一定不同 D. 化合反应生成物只有一种，故只有一种物质生成的反应一定是化合反应 12. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计不能实现目的的是 实验 A B C D 实验设计 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 鉴别二氧化碳和氧气 探究二氧化锰催化作用 探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 将一定质量镁粉(m1g)与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是 A. 燃烧总耗时长为t2s B. 生成的氧化镁中氧元素的质量为m2-m1 C. 开放环境中燃烧，逸散的氧化镁质量为m1-m3 D. 此反应不符合质量守恒定律 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14 生活中处处有化学，请用所学化学知识回答以下问题： （1）图1中用氦气代替氢气填充气球，是因为氦气化学性质_____。 （2）图2中高钙奶粉的“钙”指的是_____(填“单质”或“元素”)。 （3）图3中“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价_____。 （4）图4冬天，北方农村常用燃烧木炭进行取暖，写出木炭燃烧的符号表达式_____。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 地球上总体水量丰富，但淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。我国海水淡化水用途如图1所示。 当前全球海水淡化技术主要有蒸馏法和膜分离法，其中蒸馏法能耗大，制取淡水成本高，膜分离法利用反渗透膜的选择透过性来实现海水淡化，其最大优点是节能，工作原理如图2所示。 （1）我国海水淡化水用途排在首位的是_____。 （2）限制蒸馏法大规模应用的原因是_____。 （3）写出一种不能透过反渗透膜的阴离子符号_____。 （4）请你列举一种节约用水的方法_____。 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨气(NH₃)是一种重要的物质，可用于制造硝酸和氮肥，下图是合成氨的工艺流程图。 （1）液氮的沸点为-196℃，液氧的沸点为-183℃，据此可以从空气中得到氮气。若将燃着的木条放在液态空气上方，观察到的现象为_____。 （2）图中制取氢气的反应过程中没有发生改变的微观粒子是_____(填符号)。 （3）合成塔中氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气(NH3)，写出该反应的符号表达式_____。 （4）由氨分离器的分离原理可知，液氨的沸点比液氮的沸点_____(填高或低)。 （5）上述流程中可以循环利用的物质是_____。 17. 钙是人体生长需要的最多的金属元素，老年人缺钙骨质疏松，青少年缺钙易患佝偻病。钙片(主要成分：碳酸钙)是医院的补钙药物，葡萄糖酸钙口服液是市场上的补钙保健品。请计算： （1）碳酸钙的相对分子质量为_____； （2）葡萄糖酸钙中碳元素与氢元素的原子个数比为_____； （3）某患者每天口服的钙片中含钙20 mg，若他改服葡萄糖酸钙口服液，则每天需服用的口服液中含葡萄糖酸钙多少mg？(写出计算过程，口服液中其他成分不含钙) 18. 气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列常见的气体制备装置回答问题： （1）写出装置中标号I的仪器的名称：_____。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾取氧气，该装置需要改进的地方是_____。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合为_____(填字母编号)。 （4）若用F装置收集氧气，验满的方法是：_____。 19. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法(反渗透膜、超滤膜等)，这两种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。)法如图所示： （1）离子交换法如图1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是_____(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。该方法制得的水，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）膜分离法如图2所示 超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，相当于实验操作中的_____；淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，工作效果相当于实验操作中的蒸馏，基于上述分析可知：超滤膜的孔径_____淡化膜的孔径(填“>”“=”或“<”)。 20. 某校化学兴趣小组利用图甲装置进行“空气中氧气含量的测定”实验，反应结束后，冷却至室温，发现测量值远小于理论值。针对此结果该小组进行了如图探究。 【查阅资料】a．氧化铜能与无色的稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。 b．铜与稀硫酸不反应。 【提出问题】是什么原因造成这个结果？ 【猜想与假设】小吴认为：可能是装置漏气； 小明认为：可能是铜粉的量不足导致装置内的氧气没有消耗完； 小周认为：可能是活塞与注射器内壁间的摩擦力过大。 【实验探究】 实验一： （1）针对小吴的猜想，兴趣小组重新检查装置的气密性：始终保持左端注射器活塞在0刻度处；将右端注射器活塞从10 mL拉动到20 mL刻度处；松手后观察到_____，说明该装置的气密性良好。得出：小吴的猜想不正确。 实验二： （2）针对小明的猜想，兴趣小组取出实验后的固体，进行以下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量实验后固体粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，加热。 _____ 小明的猜想不正确 实验三：针对小周的猜想，兴趣小组把塑料注射器换成玻璃注射器，并在内壁涂上润滑油来减小摩擦力。重新实验后，发现误差明显减小。得出：小周的猜想正确。 【交流与反思】 （3）写出硬质玻璃管中反应的符号表达式_____。 （4）实验过程中；反复推拉注射器的目的是_____。 【拓展迁移】 （5）兴趣小组设计了利用如图A、B装置进行实验，实验时将白磷放入B中(100 mL的玻璃注射器)，并用橡胶塞密封，活塞停留在35 mL处，再在A装置(250 mL锥形瓶)中充满热水，将A装置放入其中，能观察到的现象是：白磷燃烧，_____；活塞_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $