精品解析：江苏省常州市2025-2026学年高三上学期期中化学试题

常州市2025-2026学年第一学期高三期中质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家于1981年合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列物质属于高分子化合物的是 A. 核酸 B. 核苷酸 C. 核糖 D. 丙氨酸 【答案】A 【解析】 【详解】高分子化合物通常指分子量极大的物质，如蛋白质、核酸、多糖等。核酸（如DNA、RNA）由核苷酸聚合而成，分子量极大，属于高分子。核苷酸、核糖、丙氨酸均为小分子单体，分子量较小，不符合高分子定义。 故选A。 2. 实验室常用澄清石灰水检验。下列化学用语表示正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子的价层电子对互斥模型： C. 的电子式： D. 中杂化态原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为20，最外层为8个电子，故正确离子结构示意图为，故A错误； B．分子的价层电子对为4，价层电子对互斥模型为四面体形，故B错误； C．的正确电子式为，故C错误； D．　CO2分子中C原子为sp杂化：2个sp轨道各含1个电子用于与2个O原子形成σ键，剩余2个未杂化的p轨道（各含1电子）与O原子的p轨道侧向重叠形成π键，中杂化态原子的价电子轨道表示式：，故D正确； 故选D。 3. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B. 有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入溶液吸收 C. 汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D. 若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，产生氢气和热量，可能爆炸或飞溅，近距离俯视观察极不安全，A错误； B．氯气是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．汞挥发有毒，需用硫粉处理，仅通风无法彻底清除，C错误； D．处理皮肤上少量浓硫酸时，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上的溶液，Na2CO3碱性较强会刺激皮肤，D错误； 故选B。 4. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 热稳定性： D. 电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径小于硅原子；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氮原子的原子半径小于磷原子，所以硅原子的原子半径大于氮原子，A正确； B．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性大于铝元素，B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，C错误； D．氖原子和钠离子的2p轨道都为稳定的全充满结构，都较难失去电子，但钠离子的核电荷数大于氖原子，所以失去电子的能力小于氖原子，则钠元素的第二电离能大于氖原子的第一电离能，D错误； 故选A。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液和 B. 配制银氨溶液：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰水反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。但工业制漂白粉需用石灰乳（浓Ca(OH)2），石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，A不能实现； B．AgNO3溶液加氨水先生成AgOH沉淀，继续加氨水沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，两步转化均符合银氨溶液的配制过程，B可以实现； C．纯碱工业需先向饱和食盐水中通NH3（增强溶液碱性），再通CO2析出NaHCO3，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，C不能实现； D．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能与水生成H2SO4，D不能实现； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。 6. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 与结合的能力： C. 同浓度溶液的碱性： D. 与形成配位键的能力： 7. 下列方程式表示正确的是 A. 氨气在氧气中燃烧： B. 时，液氨发生电离： C. 溶于氨水： D. 氨气被氧化： 8. 将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子(过程示意如下图)，随后缓慢产生气泡。 下列说法不正确的是 A. 溶剂化的过程发生氧化反应 B. 导电性：蓝色溶液>液氨 C. 反应产生的气体主要成分为 D. 图中和周围的取向与的极性有关 【答案】6. C 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A．中氮原子的孤电子对数目为，中氮原子的孤电子对数目为，二者中N原子的价层电子对数均为4，孤电子对数目越多，键角越小，则键角：，A错误； B．由材料可知，遇水转化为，其本质是夺取水中，生成和，因此与结合的能力：，B错误； C．同浓度的和溶液，弱电解质在水中部分电离出，而配合物属于强电解质，在水中完全电离出，碱性更强，C正确； D．N原子电负性小于O原子，更易给出电子与形成配位键，故与形成配位键的能力：，D错误； 故答案为C。 【7题详解】 A．由材料可知，氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为，该反应为放热反应，则氨气在氧气中燃烧的化学方程式为，放出的热量为，故该反应的热化学方程式为 ，A错误； B．时，液氨的电离平衡常数约为，不能完全电离，故液氨的自偶电离为可逆反应，电离方程式为， B错误； C．溶于氨水时，得到深蓝色溶液，书写离子方程式时，不拆，故该反应的离子方程式为，C错误； D．氨气被氧化生成，配平离子方程式为，D正确； 故答案为D。 【8题详解】 A．由图可知，金属钠化合价升高，失去电子，被氧化为Na+，故溶剂化的过程发生氧化反应，A正确； B．蓝色溶液中存在大量自由移动的溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子，导电性大于液氨，B正确； C．该过程反应为，放出的气体主要是，C错误； D．分子为极性分子，Na⁺带正电荷，吸引分子中的负极端（N原子端），e⁻带负电荷，吸引分子中的正极端（H原子端），则Na⁺和e⁻周围分子的定向排列（溶剂化）与的极性有关，D正确； 故答案为C。 9. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为两池串联的电化学装置，左侧是原电池，电极1发生反应：，失电子，发生氧化反应，作负极；电极2为正极，发生还原反应：；右侧是电解池，电极3连接电极2，则电极3是阳极，发生氧化反应；电极4连接电极1，则电极4是阴极，发生还原反应：。 【详解】A．外电路中电流方向与电子流向相反。电子从原电池负极（电极1）流向电极4，因此电流应从电极4流向电极1，A错误； B．电极1（Mg）是原电池负极，电极2是原电池正极，B错误； C．电极3是电解池阳极，海水中的阴离子在电极上失去电子发生氧化反应，C错误； D．根据分析可知，原电池正极（电极2）：，通过电子，产生；电解池阴极（电极4）：，通过电子，产生，因此，每通过电子，共产生，D正确； 故答案选D。 10. 通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 B. 反应2中应加入合适的还原剂 C. 在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 D. 水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸中含有酚羟基，易被氧化，故反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，故A正确； B．反应2中硝基转化为氨基，是去氧加氢的过程，是还原反应，故B正确； C．水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，故C错误； D．水杨酸中含有酚羟基，故可与甲醛发生缩聚反应，故D正确； 故选C。 11. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与Fe2O3的反应需要引燃，但铝热反应是放热反应（ΔH<0），引燃仅用于克服活化能，与ΔH的正负无关，A错误； B．镁在CO2中燃烧生成MgO和C，CO2作为氧化剂被还原，说明其具有氧化性，B正确； C．向Ca(ClO)2中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，可说明碳酸酸性强于HClO，即Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，反应生成了CaCO3沉淀、不能说明Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)，事实上Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，C错误； D．Fe(OH)2沉淀被氧化为Fe(OH)3的现象由氧化反应导致，与Ksp无关，D错误； 故答案为B。 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：，，，，。 下列说法正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液 B. 溶液中： C. 溶液中： D. “沉镍”后的上层清液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 在水中呈较明显的酸性，溶液 pH 较低，对水的电离抑制。(NH4)2C2O4属于弱酸弱碱盐，促进水的电离，等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液，故A 正确； B．0.1 mol L-1 NaHSO3溶液中 ，既能发生电离，又能发生水解，其水解程度小于电离程度，故，故B错误； C．(NH4)2C2O4溶液中存在物料守恒，正确守恒为：c(NH3⋅H2O)+c()=2c(H2C2O4)+2c()+2c()，故C错误； D．若已生成NiC2O4沉淀，则，则溶液中，故D错误； 故选A。 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该条件下， B. 时间段，生成和的反应速率 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为吸热反应，则升高温度，变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．设反应①为，平衡时，，故，设反应②为，平衡时，，故，故反应为反应①-②，故，，A正确； B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B错误； C．若加入催化剂，增大，不变，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误； D．若和均为吸热反应，则升高温度，两个反应均正向移动，A的物质的量分数变小，则变小，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 资源化利用电解锰工业废盐(含、、的硫酸盐)的流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入，获得的可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中由转化为的离子方程式：_______。 ②废盐溶液中，。若仅加入氨水，当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （2）“沉锰Ⅱ”获得的常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的水解生成和，进一步分解释放出，从而去除。 ①写出的结构式：_______。 ②结合流程分析，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）的某种氧化物的晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当该晶体脱出部分原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （4）“沉镁I”时，调节为，生成，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”获得的和“结晶”获得的均可用作化肥。根据农业领域的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. > （3） ①. ②. A （4）过大，主要生成，分解产生的过少 （5）选择，理由：同时补充氮磷元素、长效缓释（选择，理由：碱性土壤、短期补氮） 【解析】 【分析】废盐(含、、的硫酸盐)溶液中入氨水，通入氧气沉锰I，发生反应得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ，得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，据此回答。 【小问1详解】 ①由分析知，“沉锰Ⅰ”时，与氨水和发生反应，将转化为； ②开始沉淀时，由得：，此时浓度由得：； 【小问2详解】 ①由过量的水解生成和可知，中含有过氧键，结构式为：； ②可氧化生成，且水解生成的分解放出（是的氧化剂），故氧化性： > ； 【小问3详解】 由氧化物的晶胞图可知，Mn原子的个数为，O原子的个数为，Mn原子与O原子的原子个数比为1∶2，故该氧化物的化学式为；当由O原子脱出时，出现O空位，即失去O，被还原，Mn的化合价降低，O空位的产生使晶体晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是CaO，因为Ca只有+2价，没有其他正价，故选A； 【小问4详解】 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质，若过大，主要生成，分解产生的过少，不能得到疏松的轻质； 【小问5详解】 若选择，中含有Mg、N、P等，同时补充氮磷元素、长效缓释；若选择X，X为，为强酸弱碱盐，水解显酸性，可以作用于碱性土壤、短期补氮。 15. 是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对_______(填“较强”或“较弱”)。 （2）步骤中，首先与发生反应生成乙炔，写出该反应的化学方程式：_______。乙炔再与B发生_______(填有机反应类型)反应转化为C。 （3）步骤中，会生成分子式为且含有苯环的副产物，其结构简式为_______。 （4）步骤中，除生成外，还生成和_______(填化学式)。最多能够消耗_______。 （5）步骤中，生成和。写出的结构简式：_______。 （6）写出以和为有机原料制备(D指)的合成路线流程图_______(提供的水有和两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）较弱 （2） ①. ②. 加成 （3）或 （4） ①. ②. 2 （5） （6） 【解析】 【分析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E中含有酰胺基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此作答。 【小问1详解】 化合物B中有一个酰胺基，N原子的孤电子对与酰基共轭，电子云被强烈拉向羰基，碱性减弱，而A中的N原子的孤电子对没有周围基团（羰基）的影响，故其碱性更强，故答案为：较弱； 【小问2详解】 实验室用电石（CaC2）来制取乙炔气体，其反应方程式为：；B和乙炔反应制得C，B的不饱和度为3，乙炔的不饱和度为2，反应物的总不饱和度为5，而生成物C的不饱和度为4，故反应前后不饱和度下降，故反应类型为加成反应；故答案为：；加成； 【小问3详解】 反应D→E，D的分子式为，乙炔的分子式为C2H2，E的分子式为，则D→E是加成反应，而题干信息显示还有副反应的发生，副产物的分子式为，则推断是加成了两个C2H2分子上去，类似于D→E的加成反应机理，故答案为：或； 【小问4详解】 E→F发生碱性条件下的水解反应，而E中酯基和酰胺基共用1个羰基，因此水解时既能断裂C-O键，生成、C2H5OH和H2O，也能断裂C-O键和C-N键生成（F）、Na2CO3和H2O，化学方程式为： +2NaOH+Na2CO3+C2H5OH；故答案为：Na2CO3；2； 【小问5详解】 由分析可知，X的结构简式是； 【小问6详解】 先和H2发生加成反应生成，再发生催化氧化反应生成，和CaC2、H2O反应生成，和NaH、反应生成，CaC2和D2O反应生成，和发生加成反应生成，合成路线为： 16. 实验室测定药用硫黄中单质硫含量的实验步骤如下： I．准确称取mg细粉状药用硫黄于如图所示装置①中，并准确加入过量的乙醇溶液，加入适量蒸馏水，搅拌，水浴加热回流。待样品完全溶解后，除去乙醇。 II．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 IV．_______，消耗标准溶液体积为。 V．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 （1）仪器①的名称是_______。仪器②中冷水的流向为_______(填“a进b出或b进a出”)。 （2）步骤I中，待样品完全溶解后，为除去乙醇，在不改变如图所示装置的前提下，对实验操作进行的简单改动是_______。 （3）经步骤I和Ⅱ，单质硫完全转化为。写出单质硫转化总反应的离子方程式：______。 （4）步骤Ⅲ中，为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应进行的实验操作是_______。 （5）请补充完整实验步骤Ⅳ：_______，消耗标准溶液体积为。 （6）依第一次测定数据，药用硫黄中单质硫的质量分数可表示为_______(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. a进b出 （2）提高水浴温度、减缓冷凝水的流速或停止通入冷凝水 （3） （4）用少量蒸馏水洗涤装置①2~3次，并将洗涤液也转移入锥形瓶 （5）不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ （6） 【解析】 【分析】该实验采用酸碱滴定法结合氧化还原预处理测定单质硫含量，核心是通过KOH与单质硫和反应，再用HCl滴定过量KOH，结合空白实验消除系统误差，最终计算单质硫的质量分数，据此分析。 【小问1详解】 根据仪器构造可知①是圆底烧瓶；仪器②是冷凝管，冷水的流向为a进b出（冷凝管冷水需下进上出，保证冷凝效果）； 【小问2详解】 乙醇易挥发，可提高水浴温度、减缓冷凝水的流速或停止通入冷凝水，利用乙醇沸点低的特点除去乙醇； 【小问3详解】 单质硫在、完全转化为，总反应的离子方程式：； 【小问4详解】 为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应用少量蒸馏水洗涤装置①2~3次，并将洗涤液也转移入锥形瓶； 【小问5详解】 步骤Ⅳ是空白实验（消除KOH的影响），应补充： 准确移取V1mL与步骤Ⅰ中相同浓度的KOH乙醇溶液，不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作； 【小问6详解】 空白实验消耗HCl体积V3mL，样品实验消耗V2mL，与S反应的KOH的物质的量为，由反应关系式，n(S):n(KOH)=1:2，故，质量为：，质量分数为：。 17. 工业上在恒压下用水煤气变换反应制取氢气。 （1）恒定总压下，按水碳比投料，在不同条件下达平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1时，水煤气变换反应的化学平衡常数_______(填数值)。 ②对比条件1，条件2时产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，该反应的化学方程式为_______。 （2）是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化反应机理为： ①水煤气变换反应的_______。 ②通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为，其原因有_______。 ③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因有_______。 （3）工业上进行水煤气变换反应时，需在多个催化剂层间进行降温操作以去除反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①如图2中折线“”反映了某一阶段转化率随温度变化的实际过程，其中“”段对应降温操作。写出一种该降温过程可能采用的操作：_______。 ②若采用喷入冷水蒸气的操作进行降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线_______(请在答题卡的图上作图)。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） ①. ②. 水蒸气可促进被氧化为(或水蒸气能与反应生成)；还可降低体系中还原性物质和的浓度 ③. 温度过高，不利于反应物在催化剂表面的吸附；催化剂的活性降低 （3） ①. 按原水碳比通入冷的原料气，或通过热交换器散热 ②. 【解析】 【小问1详解】 水煤气变换反应的化学平衡常数；条件2中有生成，且分压降低、CO2分压略升，说明与发生副反应生成，根据元素守恒可得：； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将两个分步反应相加得，故；水蒸气可促进被氧化为(或水蒸气能与反应生成)；过量水蒸气可降低体系中H2分压，抑制Fe3O4进一步被还原为Fe(即减弱还原性)。随着温度升高，水煤气变换反应速率先增大后减小，原因包括：温度过高会减弱反应物在催化剂表面的吸附，甚至导致催化剂活性下降等； 【小问3详解】 ①按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，同时化学反应速率稍减小，导致CO的转化率稍减小与图中变化相符；通过热交换器换热，可以降低温度，且不改变投料比，同时化学反应速率稍减小，导致CO的转化率和减小，与图中变化相符故答案为：按原水碳比通入冷的原料气，或通过热交换器散热；②若在降温过程中喷入冷水蒸气，则体系中水蒸气分压增大，平衡将进一步向生成CO2和H2方向移动。在作图时，应将CO平衡转化率-温度曲线整体“上移”，表示在同样温度下CO的平衡转化率提高，（如图所示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市2025-2026学年第一学期高三期中质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家于1981年合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列物质属于高分子化合物的是 A. 核酸 B. 核苷酸 C. 核糖 D. 丙氨酸 2. 实验室常用澄清石灰水检验。下列化学用语表示正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子的价层电子对互斥模型： C. 的电子式： D. 中杂化态原子的价电子轨道表示式： 3. 关于实验室安全，下列说法正确的是 A. 将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B. 有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入溶液吸收 C. 汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D. 若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 4. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 热稳定性： D. 电离能： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液和 B. 配制银氨溶液：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 阅读下列材料，完成下面小题。 氨是其它含氮化合物的生产原料。氨气在氧气中燃烧生成，燃烧热为。时，液氨的电离平衡常数约为。金属钠与液氨反应生成，遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，继续加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨气能被氧化生成。 6. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 与结合的能力： C. 同浓度溶液的碱性： D. 与形成配位键的能力： 7. 下列方程式表示正确的是 A. 氨气在氧气中燃烧： B. 时，液氨发生电离： C. 溶于氨水： D. 氨气被氧化： 8. 将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子(过程示意如下图)，随后缓慢产生气泡。 下列说法不正确的是 A. 溶剂化的过程发生氧化反应 B. 导电性：蓝色溶液>液氨 C. 反应产生的气体主要成分为 D. 图中和周围的取向与的极性有关 9. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 10. 通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 B. 反应2中应加入合适的还原剂 C. 在盐酸中的溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 D. 水杨酸还可与甲醛发生缩聚反应 11. 由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 B 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 C 向溶液中通入，产生白色沉淀 D 向溶液中滴入溶液，出现的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含、、等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。已知：，，，，。 下列说法正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液中，水的电离程度：溶液溶液 B. 溶液中： C. 溶液中： D. “沉镍”后的上层清液中： 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该条件下， B. 时间段，生成和的反应速率 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为吸热反应，则升高温度，变大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 资源化利用电解锰工业废盐(含、、的硫酸盐)的流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入，获得的可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中由转化为的离子方程式：_______。 ②废盐溶液中，。若仅加入氨水，当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （2）“沉锰Ⅱ”获得的常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的水解生成和，进一步分解释放出，从而去除。 ①写出的结构式：_______。 ②结合流程分析，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）的某种氧化物的晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当该晶体脱出部分原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （4）“沉镁I”时，调节为，生成，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”获得的和“结晶”获得的均可用作化肥。根据农业领域的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。 15. 是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对_______(填“较强”或“较弱”)。 （2）步骤中，首先与发生反应生成乙炔，写出该反应的化学方程式：_______。乙炔再与B发生_______(填有机反应类型)反应转化为C。 （3）步骤中，会生成分子式为且含有苯环的副产物，其结构简式为_______。 （4）步骤中，除生成外，还生成和_______(填化学式)。最多能够消耗_______。 （5）步骤中，生成和。写出的结构简式：_______。 （6）写出以和为有机原料制备(D指)的合成路线流程图_______(提供的水有和两种，其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 实验室测定药用硫黄中单质硫含量的实验步骤如下： I．准确称取mg细粉状药用硫黄于如图所示装置①中，并准确加入过量的乙醇溶液，加入适量蒸馏水，搅拌，水浴加热回流。待样品完全溶解后，除去乙醇。 II．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 IV．_______，消耗标准溶液体积为。 V．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 （1）仪器①的名称是_______。仪器②中冷水的流向为_______(填“a进b出或b进a出”)。 （2）步骤I中，待样品完全溶解后，为除去乙醇，在不改变如图所示装置的前提下，对实验操作进行的简单改动是_______。 （3）经步骤I和Ⅱ，单质硫完全转化为。写出单质硫转化总反应的离子方程式：______。 （4）步骤Ⅲ中，为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应进行的实验操作是_______。 （5）请补充完整实验步骤Ⅳ：_______，消耗标准溶液体积为。 （6）依第一次测定数据，药用硫黄中单质硫的质量分数可表示为_______(用代数式表示)。 17. 工业上在恒压下用水煤气变换反应制取氢气。 （1）恒定总压下，按水碳比投料，在不同条件下达平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1时，水煤气变换反应的化学平衡常数_______(填数值)。 ②对比条件1，条件2时产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，该反应的化学方程式为_______。 （2）是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化反应机理为： ①水煤气变换反应的_______。 ②通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为，其原因有_______。 ③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因有_______。 （3）工业上进行水煤气变换反应时，需在多个催化剂层间进行降温操作以去除反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。 ①如图2中折线“”反映了某一阶段转化率随温度变化的实际过程，其中“”段对应降温操作。写出一种该降温过程可能采用的操作：_______。 ②若采用喷入冷水蒸气的操作进行降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线_______(请在答题卡的图上作图)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $