题型03-04 溶液中粒子浓度的大小比较 水溶液中平衡图像分析（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

题型03 溶液中粒子浓度的大小比较 1．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 2．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，溶液的 B．0.1mol/L与0.1mol/L NaHA的混合溶液中存在： C．曲线Ⅱ上的点满足 D．常温下b点，在溶液中能生成沉淀 3．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）某小组做如下实验： 实验①：向40mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L盐酸溶液。 实验②：向2.33g固体中加入1L溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，，，，的电离常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]下列说法错误的是 A．实验②中再加入1L0.1mol/L溶液，可将完全转化为 B．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为 C．实验②静置，向上层清液中滴加1mL溶液，会析出 D．实验①中时，存在 4．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A． B．常温下， C．x点对应溶液中， D．常温下，溶液中， 5．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是 A．常温下，易溶于水 B．基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C．在水溶液中的电离方程式为 D．溶液中， 6．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是 A．溶液中， B．溶液中， C．常温下，在溶液中， D．上述发生主要反应的离子方程式为 7．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A．碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B．上述发生的反应可表示为 C．根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D．常温下，溶液中， 8．（2024-2025高二上·辽宁多校·期末）化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A．常温下， B．点与点对应溶液的之和是14 C．点对应溶液中， D．点对应溶液中， 9．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 10．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 11．（2024-2025高二上·吉林八校·期末）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 12．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A．①为pH与的关系 B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 13．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C．滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D．滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 14．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加溶液和40mL0.1mol∙L-1NaHA溶液，再分别⽤盐酸滴定，保持体系温度不变，利⽤pH计和压⼒传感器检测，绘制曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．⽔的电离程度：b点>d点 C．的平衡常数的数量级是10-11 D．d点溶液中满⾜ 15．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）25℃时，下列说法中正确的是 A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-能大量共存 B．已知电离常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+ C．已知的Ka1=10-1.2 ， Ka2= 10-4.2 ，0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，粒子浓度关系满足c(K+)>c(HC2O) > c(H2C2O4)>c(C2O) D．水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存 16．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳物种的物质的量分数与pH变化关系如图所示。 已知： ①醋酸的物质的量分数 。 ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A．线I表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 17．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．时， B．时，溶液 C．时， D．时， 18．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）室温下，向10mLH2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示随V(NaOH溶液)变化 B．反应的化学平衡常数为 C．当V(NaOH溶液)=10mL时， D．常温下，当pH=7.6时，有 19．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点点 B．由水电离出的点点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 20．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)由已知数据可知的溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中 (填“>”“=”或“<”) (2)向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡 (填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 (3)25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A． B． C． D． (4)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数 。 (5)25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积 (填“>”“=”或“<”)。 21．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是 。 (2)“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1的溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为 。 (3)检验时，可加入溶液，观察到的现象为 ，此时发生反应的离子方程式为 。 (4)利用表中数据，可计算出 。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为 。 22．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用0.100 溶液滴定20.00mL 0.200 NaOH溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点 。 (2)某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体()，配制成250mL溶液。用0.100酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 三组数据中，第 (填“ⅰ，ⅱ，或者ⅲ”)组数据是无效数据。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后来用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 (3)已知：、、、、、、 ①室温下，相同浓度的三种氮肥①  ②  ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 ②室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是 (填标号)。 A． B． C． D． 23．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： (1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是 。 A．将溶液滴入溶液中产生 B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6 C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红 (2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。 已知c点所示溶液中： ①计算 。 ②若a点，与的比值为 。 ③比较b点处、、浓度大小 。 (3)实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为 。样品中草酸亚铁晶体的纯度为 。[已知g·mol-1]其它操作均正确，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 24．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）草酸是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。 Ⅰ．某学生用标准溶液滴定20.00mL草酸溶液(放入锥形瓶中)。 (1)取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)滴定终点的现象是 。 (3)若终点时俯视凹液面读数，测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 Ⅱ．某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 实验编号 溶液 酸性溶液 温度 褪色所需时间 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为 (用“、、”表示)。 (5)基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是 。 (6)草酸的电离常数：，。 ①用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案： ； ②溶液中粒子浓度： (填“>”、“<”或“=”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 溶液中粒子浓度的大小比较 1．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确； B．常温下，，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选D。 2．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，溶液的 B．0.1mol/L与0.1mol/L NaHA的混合溶液中存在： C．曲线Ⅱ上的点满足 D．常温下b点，在溶液中能生成沉淀 【答案】C 【分析】H2A的电离方程式为：，；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中，则H2A的电离平衡常数：；当pH =10.5时，表示溶液中，则HA-的电离平衡常数：，据此分析解答。 【解析】A．当c(A2-)=c(H2A)时，代入Ka1·Ka2的表达式中得Ka1·Ka2，化简得c2(H+)=1×10-6.5×10-10.5=1×10-17，解得c(H+)=1×10-8.5，可得出溶液的pH=8.5，A错误； B．由电荷守恒：和物料守恒：，求解得到：，B错误； C．由可得，则pM=-lgc(M2+)=2pH-lg-28，图像Ⅱ是直线，故曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C正确； D．曲线Ⅱ上的点满足，而b点在曲线Ⅱ的下方，c(OH-)比平衡时小，故M2+在Na2A溶液中不能生成沉淀，D错误； 故选：C。 3．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）某小组做如下实验： 实验①：向40mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L盐酸溶液。 实验②：向2.33g固体中加入1L溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，，，，的电离常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]下列说法错误的是 A．实验②中再加入1L0.1mol/L溶液，可将完全转化为 B．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为 C．实验②静置，向上层清液中滴加1mL溶液，会析出 D．实验①中时，存在 【答案】A 【解析】A．实验②：2.33g固体的物质的量为0.01mol，假设硫酸钡完全转化为碳酸钡，则反应生成的硫酸根的物质的量为0.01mol，需要的碳酸钠的物质的量为xmol，列三段式，可知反应后生成的硫酸根离子浓度为，反应后碳酸根离子的浓度为，，解得x=0.246mol，两次加入的碳酸钠物质的量为0.2mol，小于0.246mol，不能将硫酸钡完全转化，A错误； B．酚酞变色范围在碱性区间，实验①滴定终点生成，发生的反应为：，B正确； C．向2.33gBaSO4固体中加入溶液充分搅拌浸泡，设生成的物质的量为x，列三段式： 该反应的平衡常数，解得x=，则，加入溶液后，mol/L，因，会析出碳酸钙沉淀，C正确； D．实验①中时，恰好生成等物质的量的氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子既电离又水解，所以有，碳酸氢根离子的水解大于电离，所以有，又因为水解是微弱的化学变化，所以，D正确； 故选A。 4．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A． B．常温下， C．x点对应溶液中， D．常温下，溶液中， 【答案】C 【分析】由图，=5时，pH=9.7，则； 【解析】A．=2.5时，，，pH=7.2，则横坐标为2.5时，纵坐标为7.2，由坐标（2.5,7.2）、（5,9.7），可知，故A正确； B．由分析，，故B正确； C．由坐标（2.5,7.2），x点对应溶液为碱性，则，故C错误； D．=，则溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，溶液显中性，，，由物料守恒，，则，，故，故D正确； 故选C。 5．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜——齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是 A．常温下，易溶于水 B．基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C．在水溶液中的电离方程式为 D．溶液中， 【答案】D 【解析】A．有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解，故常温下，难溶于水，A错误； B．基态磷原子的核外电子排布式为，占据9个轨道，共有9种空间运动状态，B错误； C．为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，C错误； D．溶液中，由物料守恒得，，D正确； 故选D。 6．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是 A．溶液中， B．溶液中， C．常温下，在溶液中， D．上述发生主要反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．溶液中会水解，，A错误； B．溶液显碱性，的水解大于电离，，B错误； C．常温下，在溶液中，，C正确； D．上述发生主要反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A．碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B．上述发生的反应可表示为 C．根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D．常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】A．碳酸钙饱和溶液中存在、，故含有3种阴离子，A正确； B．用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，发生沉淀转移，可表示为，B正确； C．热的纯碱溶液去油污效果好，可知，碳酸钠在加热条件下发生水解显碱性，水解反应为吸热反应，可表示为，C正确； D．常温下，溶液中，由电荷守恒得，，由质子守恒得，，即，故，D错误； 故选D。 8．（2024-2025高二上·辽宁多校·期末）化学上常用表示溶液中的。常温下，用的溶液滴定的溶液，与所加溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A．常温下， B．点与点对应溶液的之和是14 C．点对应溶液中， D．点对应溶液中， 【答案】C 【分析】由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时；b点，即； c点，即，又，解得。 【解析】A．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，则CH3COOH的常温下，A正确； B．由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时，a点溶液中；由c点数据可知， ，即，又，解得， c点溶液中，则a点与c点对应溶液的pH之和是14，B正确； C．由题干图中信息可知，b点，即，则由电荷守恒可知，，故b点对应溶液中，，C错误； D．由题干图像信息可知，c点溶液中NaOH过量，则有电荷守恒为：，原子守恒有：故有c点对应溶液中，，D正确； 故答案为：C。 9．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①中δ一直在减小，曲线②中δ在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线。 【解析】A．根据分析可知则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线，A错误； B．由图可知，mL时达到滴定终点，生成的溶液中发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，B错误； C．由曲线③得，mL时，溶液呈酸性，，再由电荷守恒，可得，C正确； D．利用曲线①、②的交点数据得，，此时mL，，mol·L-1，则的电离常数mol-1·L，D错误； 故选C。 10．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【解析】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 11．（2024-2025高二上·吉林八校·期末）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 12．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A．①为pH与的关系 B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 【答案】D 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 【解析】A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确； B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故答案为：D。 13．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是 A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C．滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-) D．滤液M中：c(Mg2+)< 0.005mol·L-1 【答案】D 【解析】A．CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=c(CO)=5.3×10-5mol/L，25℃时，Ksp(CaCO3)==2.8×10-9，A正确； B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(CO)=2.6×10-3mol/L，Ksp(MgCO3)==6.8×10-6，可知Ksp(CaCO3)更小，若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀，B正确； C．在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，c(Cl-)=0.02mol•L-1，=0.006mol•L-1，c(Na+)=0.012mol•L-1，c(Ca2+)×=3×10-5＞2.8×10-9，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余=0.001mol•L-1，此时c(Mg2+)=0.005mol•L-1，则c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)，C正确； D．滤液中=0.001mol•L-1，c(Mg2+)=0.005mol•L-1，离子积﹤6.8×10-6，镁离子没有沉淀，滤液M中：c(Mg2+)=0.005mol·L-1，D错误； 故选D。 14．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加溶液和40mL0.1mol∙L-1NaHA溶液，再分别⽤盐酸滴定，保持体系温度不变，利⽤pH计和压⼒传感器检测，绘制曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．⽔的电离程度：b点>d点 C．的平衡常数的数量级是10-11 D．d点溶液中满⾜ 【答案】D 【分析】Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA，再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸； 【解析】A．由上述分析可知，甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸，故A正确； B．根据图像可知b点对应的滴定点为a点，c点为盐酸和Na2A恰好反应生成NaHA和氯化钠，a点为NaHA和氯化钠和H2A混合物，此溶液显碱性，可知NaHA的水解显碱性，促进了水的电离，而d点为H2A和氯化钠混合物，且显酸性，电离显酸，抑制水的电离，水的电离程度：b点＞d点，故B正确； C．甲的起始pH=12，c(A-)≈c(OH-)=10-2mol/L，c(A2-)≈0.2mol/L，Na2A溶液中Kh1=≈=5×10-4；HA-=H++A2-的平衡常数Ka2===mol/L=2×10-11mol/L，HA-⇌H++A2-的平衡常数的数量级是10-11，故C正确； D．d点表示向溶液滴加了40mL，由图像可知生成了部分气体，若没有气体，溶质为NaCl和H2A为2：1，但是有部分气体逸出，，故D错误； 答案选D。 15．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）25℃时，下列说法中正确的是 A．pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl-能大量共存 B．已知电离常数：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O= HClO+ C．已知的Ka1=10-1.2 ， Ka2= 10-4.2 ，0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，粒子浓度关系满足c(K+)>c(HC2O) > c(H2C2O4)>c(C2O) D．水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20的溶液中Na+、ClO-、、可能大量共存 【答案】B 【解析】A．pH=7的中性溶液中，Fe3＋和Al3＋会强烈水解生成和沉淀，无法大量共存。故A错误； B．已知H₂CO₃的酸性（Ka1≈4.3×10－7）强于HClO（Ka≈3×10－8），而的酸性（Ka2≈4.7×10－11）弱于HClO。根据“强酸制弱酸”的规律，少量CO2通入NaClO溶液中，ClO⁻与CO2反应生成酸性更弱的HClO和，反应式为：ClO⁻ + CO2 + H2O → HClO + 。故B正确； C．KHC2O4溶液中，的常数（Ka2=10－4.2）远大于其水解常数（≈10－12.8），说明解离占主导。因此，的浓度应大于的浓度。题目中给出的顺序为c() > c() > c()，与实际顺序c() > c() > c()矛盾。故C错误； D．水电离出的c(H＋)×c(OH－)=10－20，说明溶液为强酸或强碱性环境。在强酸中，ClO－会与H⁺结合生成HClO；在强碱中，会与OH－反应生成NH3·H2O。因此，四种离子无法大量共存,故D错误； 故选B。 16．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳物种的物质的量分数与pH变化关系如图所示。 已知： ①醋酸的物质的量分数 。 ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A．线I表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】D 【解析】A. 溶液中存在平衡，，随着pH增大，减小，平衡正向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，因此线I表示的变化情况，线II表示的变化情况，所以线III表示的变化情况，A项正确； B. 的电离平衡常数，由图可知，当时(线I和线II的交点)，溶液,则的电离平衡常数，B项正确； C. 时，由图可知， (线II和线III的交点)，反应的，已知，可得 ， ，代入可得，C项正确； D. 时，发生反应，在水中不稳定，立即分解为， 体系中含银物种主要以形态存在，所以 ，D项错误； 答案选D。 17．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为V(已知的电离常数，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．时， B．时，溶液 C．时， D．时， 【答案】A 【解析】A．时，溶液中的溶质为和，且物质的量之比为，根据电荷守恒：，A正确； B．时，溶液中的溶质主要是，且物质的量之比为1:1，的水解常数为，的水解常数大于其电离常数，所以溶液呈碱性，B错误； C．时，滴加盐酸前溶液中是，根据物料守恒可知，C错误； D．时，溶液中的电荷守恒关系为，物料守恒为，则质子守恒式为，D错误； 故选A。 18．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）室温下，向10mLH2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示随V(NaOH溶液)变化 B．反应的化学平衡常数为 C．当V(NaOH溶液)=10mL时， D．常温下，当pH=7.6时，有 【答案】C 【解析】A．H2A与NaOH溶液反应，随pH的增大c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小（加入10.00mL时达最大），增大，当V(NaOH溶液)>20mL时，NaOH过量，溶液体积增大，变小，曲线①表示随V(NaOH溶液)变化，曲线②表示pc(HA-)随V（NaOH溶液）变化，曲线③表示pc(H2A)随V（NaOH溶液）变化，A项错误； B．由pH=2.2、pH=7.6可分别求出、，反应的化学平衡常数为，B项错误； C．当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中溶质为NaHA，根据电荷守恒得根据元素质量守恒得，综上可得，C项正确； D．当pH=7.6时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，则，D项错误。 故选C。 19．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点点 B．由水电离出的点点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 【答案】C 【分析】向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，B点溶液中溶质为CH3COONa，C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，以此解答。 【解析】A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：B点>A点，电离平衡常数：B点>A点，故A错误； B．B点：溶液中溶质为CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-)：B点>C点，故B错误； C．溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，从A点到B点混合溶液可能显中性，c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正确； D．C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-发生水解，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)，故D错误； 故选C。 20．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)由已知数据可知的溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中 (填“>”“=”或“<”) (2)向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡 (填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液 。 (3)25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A． B． C． D． (4)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数 。 (5)25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积 (填“>”“=”或“<”)。 【答案】(1) 中性 < (2) 向右 5 (3)AC (4) (5) M > 【解析】（1） 水解使溶液呈碱性，水解使溶液呈酸性， 的水解常数 ；的水解常数 ，两者水解常数相等，水解程度相同，溶液呈中性；由于发生水解：，其浓度减小，故小于； （2）加入等体积水后，溶液体积加倍，浓度减半，根据勒夏特列原理，稀释弱酸溶液时，电离平衡向电离方向移动（向右），以部分抵消浓度减小的变化；由电离平衡 ，给定 ，代入公式，解得 ，所以； （3）通入后，先发生反应 ，溶液碱性减弱，pH 减小， 增大， 和 减小，继续通入发生反应：，增大，据此分析； A．由分析可知，通入的过程中 增大，也增大，所以减小，故选A；     B．通入少量CO2气体的过程中，溶液碱性减弱、酸性增强，增大，故不选B； C．通入少量CO2气体的过程中，增大，Kb=不变，所以减小，故选C； D．，所以不变，故不选D； 故选AC； （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒可知混合液中存在：，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5x-0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数。 （5）①盐酸是强酸，稀释时变化明显，pH 随体积增大快速上升（曲线陡峭），故表示盐酸稀释情况的是曲线M； ②c、d两点溶液的pH相等，盐酸为强酸溶液、醋酸为弱酸，则盐酸的浓度小于醋酸，浓度越大，中和10mLNaOH溶液所需要的体积就越少，故积＞。 21．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是 。 (2)“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1的溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为 。 (3)检验时，可加入溶液，观察到的现象为 ，此时发生反应的离子方程式为 。 (4)利用表中数据，可计算出 。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 (2) ＝ ＞ 降低的熔点，节约能源 (3) 出现蓝色沉淀 (4) (5) 【分析】高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、、、转化为相应的硫酸盐，而、几乎不发生反应；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出、、、；水浸渣中存在、，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣SiO2、CaSO4，；含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得。 【解析】（1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的额利用率； （2）①常温下，0.1的溶液中，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，两式联立后得； ②常温下，的溶液中，由表中数据可知，，则，同理，可求得，的水解程度更小，故。 ③的熔点很高，工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），是为了降低的熔点，节约能源； （3）遇到溶液可形成蓝色沉淀；发生的离子方程式为：； （4）； （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：。 22．（2024-2025高二上·吉林长春·期末）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用0.100 溶液滴定20.00mL 0.200 NaOH溶液，得到滴定曲线如下图所示： ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 。 ②n点 。 (2)某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体()，配制成250mL溶液。用0.100酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.34mL ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.28mL 三组数据中，第 (填“ⅰ，ⅱ，或者ⅲ”)组数据是无效数据。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a．锥形瓶水洗后来用待测草酸溶液润洗 b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 (3)已知：、、、、、、 ①室温下，相同浓度的三种氮肥①  ②  ③溶液中，的浓度由大到小的顺序为 (填标号)。 ②室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是 (填标号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) m＞n＞p 2 c(C2O) (2) 溶液由无色变为浅紫色 ⅱ b (3) ③＞②＞① AD 【解析】（1）由图可知，m点氢氧化钠溶液与草酸溶液完全反应得到草酸钠溶液，n点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈中性，p点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈酸性； ①由分析可知，m点为草酸钠溶液，n点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈中性，p点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈酸性，草酸钠是强碱弱酸盐，草酸根离子在溶液中分步水解促进水的电离，草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，电离出的氢离子会抑制水的电离，草酸氢根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，则水的电离程度由大到小的顺序为m＞n＞p； ②由分析可知， n点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)= c(HC2O)+2 c(C2O)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+))= c(HC2O)+2 c(C2O)； （2）①溶液中的草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，向锥形瓶中滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，则滴定终点的实验现象为向锥形瓶中滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟不变色，说明反应达到终点； ②由表格数据可知，三次滴定消耗酸性高锰酸钾的体积分别为20.12mL、21.50mL、20.08mL，第二次数据偏差太大，应舍去，故选ⅱ； ③a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗对溶质的物质的量和标准溶液的体积无影响，对所测结果无影响，故不符合题意； b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲会使消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，导致所测结果偏高，故符合题意； c．如果配制好的溶液未经充分振荡就直接取出上层溶液进行滴定会使消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意； d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡会使消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意； 故选b； （3）由电离常数可知，磷酸二氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则磷酸二氢铵溶液中磷酸二氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子水解，等浓度的磷酸二氢铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液；碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子与铵根离子水解生成的氢离子反应促进铵根离子水解，则等浓度的碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度小于氯化铵溶液，所以三种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为③＞②＞①； ②A．由题意可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由碳酸氢铵溶液中存在电荷守恒关系可知，溶液中，故正确； B．由题意可知，碳酸氢铵溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子的水解程度，则溶液中的铵根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，故错误； C．碳酸氢铵溶液中存在质子守恒关系，故错误； D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，故正确； 故选AD。 23．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）草酸()及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数，。请回答下列问题： (1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是 。 A．将溶液滴入溶液中产生 B．用pH计测定0.1mol·L-1溶液的pH为1.6 C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红 (2)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示。 已知c点所示溶液中： ①计算 。 ②若a点，与的比值为 。 ③比较b点处、、浓度大小 。 (3)实验室以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体()。通过测定产品中和的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L-1溶液中，60~80°C水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL，用浓度为cmol·L-1的溶液滴定至终点，消耗溶液mL。若样品中杂质与不反应，滴定时除了发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为 。样品中草酸亚铁晶体的纯度为 。[已知g·mol-1]其它操作均正确，下列操作一定会造成测定结果偏高的是 。 A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛装溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)B (2) 0.054mol·L-1 (3) AD 【分析】酸性高锰酸钾与FeC2O4反应，滴定时除了发生，还发生分析。 【解析】（1）A．将H2C2O4溶液滴入溶液中产生CO2，说明酸性：H2C2O4＞H2CO3，A不符合题意； B．0.1mol·L-1溶液，pH为1.6，说明草酸未完全电离出氢离子，B符合题意； C．0.1mol·L-1溶液能使pH试纸变红，说明溶液显酸性，但不能说明草酸为弱酸，C不符合题意； 故答案为：B； （2）①由c的物料守恒可知，c点恰好完全反应，则； 故答案为：0.054mol·L-1； ②； 故答案为：103； ③b点pH=7，则溶液为NaHC2O4和Na2C2O4的混合物，则； 故答案为：； （3）高锰酸根具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，故发生； ，样品中草酸亚铁晶体的纯度为； A．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗，草酸物质的量增大，滴入的高锰酸钾增多，则测定结果偏高，A符合题意； B．当溶液变为淡红色时立即停止滴定，反应不完全，则滴入高锰酸钾偏少，测定结果偏小，B不符合题意； C．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取数值偏小，计算结果偏小，C不符合题意； D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数大于实际反应的液体体积，计算结果偏大，D符合题意； 故答案为：；；AD。 24．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）草酸是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。 Ⅰ．某学生用标准溶液滴定20.00mL草酸溶液(放入锥形瓶中)。 (1)取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填选项字母)。 A． B． C． D． (2)滴定终点的现象是 。 (3)若终点时俯视凹液面读数，测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 Ⅱ．某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 实验编号 溶液 酸性溶液 温度 褪色所需时间 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为 (用“、、”表示)。 (5)基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是 。 (6)草酸的电离常数：，。 ①用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案： ； ②溶液中粒子浓度： (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)C (2)滴加最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (3)偏低 (4) ②③ (5)该反应放热或者产物是该反应的催化剂，使反应速率加快(答出一点即可，或其它合理答案) (6) 向盛有少量(或、)溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生 < 【分析】实验Ⅰ用标准溶液滴定20.00mL草酸溶液，误差分析根据公式，只需要分析标准液的体积即可； 实验Ⅱ用控制变量法探究草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素。 【解析】（1）高锰酸钾溶液具有较强氧化性，能腐蚀胶管，需要使用酸式滴定管，D项手形操作错误，活塞应用左手反握，否则可能把活塞拉出，则排放滴定管尖嘴处气泡的方法为C； （2）用标准的溶液滴定，不需要另选指示剂，溶液的颜色为紫红色，故滴定终点的现象是滴加最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； （3）若终点读数时俯视，则读出结果偏小，测出使用标准溶液的量偏少，故测定结果偏低； （4）②③两组反应物的浓度和体积均相同，温度不同，故探究温度对化学反应速率影响的实验编号为②③；②组比①组溶液浓度大，温度相同，故反应速率②大于①；③组比②组温度高，浓度相同，故反应速率③大于②，所以反应时间大小关系为； （5）100s后光透过率快速增大的原因可能是该反应放热或者产物是该反应的催化剂，使反应速率加快； （6）①证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案是向盛有少量溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生，利用强弱反应生成弱酸； ②由的电离常数，知溶液中，的水解常数，故的电离程度大于水解程度，则。 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型04水溶液中平衡图像分析 1. (2024-2025高三上·内蒙古呼和浩特·期床)常温下，CdC03和Cd(0H),的沉淀溶解平衡曲线如图 所示，下列说法正确的是 4 20 45678910 -lgc(CO)或-lgc(OH) A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B.常温下，CdCO,、Cd(OH),饱和溶液，前者cCd2+)较大 C.Y点对应的CdCO,分散系中，v溶解)>v沉淀) D.相同温度下，Kp(CdCO,)=100KpCd(OH)2) 2.(2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末)常温下，H,C0,溶液中含碳微粒的物质的量百分数a与pH 的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35~7.45，血浆中pH 与含碳微粒的关系为：pH=6.2+lg c(HCO) 下列说法正确的是 c(H,CO) 100 80 b 60 40 20 0 6.28 10 12 pH A.曲线b表示cCO?)随溶液pH变化的曲线 B.人体中的血浆和常温下溶液中H,C0,的K,均为1062 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 C.当血浆中cHCO增大时，pH一定增大 D.当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时cHC0)是cH,C0;)的10倍 3.(2024-2025高二上内蒙古包头·期末)室温下，向10mL0.1 mol.LH2A溶液中滴加0.1molL的 NaOH溶液时，pH、pcX)pcX)=-lgcX)](X=H,A、HA、A2-)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 PHA pc(X) ③ ① 8.2- 7.6 ② 2.2/ 05.010.0 20.0 V(NaOH溶液)/mL A.曲线①表示pcHA)随V(NaOH溶液)变化 B.反应A2-+H,A=2HA的化学平衡常数为K=105 C.当V(NaOH溶液)=10mL时，c(H,A)+cH*）=cOH）+cA2-)】 D.常温下，当pH=7.6时，有cNa)<3cHA) 4.(2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末)向20mL0.5mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓 度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 B 01020 40 V(NaOH)/mL A.醋酸的电离平衡常数：B点<A点 B.由水电离出的cOH:B点<C点 / 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：cCH,COO)=cNa) D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：cNa*)>c(CH,COO)>c(OH)>c(H) 5.(2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末)常温下，某实验人员在两个相同容器中分别加 20mL0.2molL'Na,A溶液和40mL0.1molL-NaHA溶液，再分别用0.2mol.L盐酸滴定，保持体系温度不 变，利用H计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。下列说法错误的是 12 甲 104 pH 8 p/kPa 6 4 6 od 0 3 0 V(HCI/L 10 20 30 40 A.图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B.水的电离程度：b点>d点 C.HA=三H+A2的平衡常数的数量级是1011 D.d点溶液中满足cNa)=2cA2)+2c(HA)+2c(H,A) 6.(20242025高二上·黑龙江哈尔滨·期末)Ag-CH,C00H水溶液体系中存在反应： Ag+CH,C00=CH,C00Agaq),25℃平衡常数为K。CH,CO0Ag溶液中所有含碳物种的物质的量分 数与pH变化关系如图所示。 1.0 0.8 0.6 0.4 II 0.2 0.0 24mn681012 pH 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 己知： ①醋酸的物质的量分数 c(CH,COOH) δ(CH,COOH= c(CH,COOH)+c(CH COO-)+c(CH:COOAg) ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A.线I表示CH,COOH的变化情况 B.CH,COOH的电离平衡常数K。=10m C.pH=n时，cAg')=10 mol.L- D.pH=10时，cAg)=c(CH,CO0+c(CH,COOH) 7.(2024-2025高二上·黑龙江济齐哈尔·期床)室温下，下图为F(0H),、A1(OH),为和Cu(OH)2在水中 达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol.L)]:c(M)≤105molL可认为M离子沉淀完 全)。下列叙述正确的是 Fe3 A13+ 6 Cu2+ 3 4 6 pH A.由b点可求得KpA1(0H)3]=10- B.a、c两点对应物质的Kp和溶解度都不同 C.将0.0lmol/LFeCl,溶液中Fe+完全转化为沉淀，希要将pH至少调至3.8左右 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.浓度均为0.02mol/L的Al(S0,),、CuS04溶液等体积混合，调节pH,可以把A13+和Cu+分离 (2024-2025高三上·黑龙江哈尔滨·期末)连二次硝酸(H2N,02)是一种二元酸，可用于制N,0气 体。常温下，用0.0lmol/L的NaOH溶液滴定1OmL0.0 ImolL H,N,O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体 积的关系如图所示。下列说法错误的是 个pH 10.7 4.3 1020Na0i溶液)/mL A.a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B.常温下H2N,02的K1为1×1066 C.a点时溶液中cNa*)>cHN,O2)+c(N,O?) D.c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：c(Na)>c(N,O?)>cOH>c(HN,O,)>c(H*) 9.(2024-2025高三上·黑龙江德强高中·期抹)己知SF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SF2 浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgcX)X为S2+)变化关系如图。下列说法正确的是 -lgc(X) 6 L2 L -a(1.0,4.0) 2￥-b(1.0,2.2) -3-2-10123 lg C(HF) c(H) 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 A.L1表示-lge(Sr2+与1gc c(HF) 的变化关系 B.Kp(SrF2)的数量级为10-8 C.c点溶液的pH=3.2 D.b点溶液中存在：2c(Sr2++cH+)=c(OH)十c(F) 10.(2024-2025高三上黑龙江齐齐哈尔期末)常温下，用0.1000mol.L1NaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol LH,PO4溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 12 10 C 日8 6 b a 0 50 100 V(NaOH)/mL A.b点的产物为NaH2PO4,指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂 B.b点溶液中由水电离出的c(H)<1.0×107mol·L C.当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中：c(H,P0,)>c(HP0) D.c点溶液中：c(Na)+c(H)=c(P0)+2c(HP0)+3c(H,P0)+4c(H,P0)+c(0H) 11.(2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末)常温下，用0.10mol·L'NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均 为0.20mol·L的CH,COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 己知：lg2≈0.3，lg3≈0.5。 个pH HCN 4.9 2.7 CH,COOH 40 V(NaOH溶液)/mL 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 c(OH A.常温下，0.10 mol.L'NaOH溶液中，lg ≈12 c水(H) B.常温下，K,(CH,C00H)≈2x10 C.a→b的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D.常温下，0.05 mol.L'NaCN溶液中，cNa*>c(CN)>c(H>cOH】 12.(2024-2025高二上·辽宁辽西·期末)25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4 溶液，pMp表示负对数，M表示A2、c(Cu)与溶液pI的变化关系如图所示。已知：CA2易溶于水， c(HA) 一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 PM个 ① ② X 4.2 7.4 A.线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B.HA为一元弱酸，25C时其Ka的数量级为108 C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)>c(A)>c(Na) D.滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 13.(20242025高二上·辽宁多校·期末)常温下，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列 说法错误的是 ↑-lgc(Ba) 10 b a C● 10 -1g c(SO 命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 A.该温度下，a点与d点的Kp相等 B.该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C.对于反应BaS0,(s)=Ba2+(aq)+S0(aq),升温有利于该反应正向进行 D.医学上BaSO:可用作X光透视肠胃时的药剂 14.(2024-2025高三上·辽宁五校·期末)常温下，M2+在不同pH的Na,A溶液中的存在形式不同，有 M2+及难溶物MA、M(OH)2等形式，Na,A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)】、含A微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列说法正确的是 APH 12 10.5 .8 6.5 0 0.5 pM 物质的量分数 A.当c(A2-)=c(H,A)时，溶液的pH=8.0 B.0.1mo/LNa,A与0.1mol/L NaHA的混合溶液中存在：2c(0H)-2c(H)=c(A2-)+c(HA)+3c(H,A) C.曲线Ⅱ上的点满足c(M2+)c2(OH)=K[M(OH)2] D.常温下b点，M2+在Na,A溶液中能生成M(OH)2沉淀 15.(2024-2025高二上·辽宁协作体·期末)常温下，向CH,C00H溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶 液的pH与g c(CH,COO) 的关系如图所示，下列说法错误的是 c(CH,COOH) 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 个pH 9.7 02.55 1g- c(CH,COO) c(CHCOOH) 己知：常温下，K(NHH,O)≈2×105，lg2≈0.3，lg3≈0.5。 A.0=459 B.常温下，K,(CH,C00H≈2×10 C.x点对应溶液中，cCH,COO)>cNH)>c(H)>cOH) c(CH,COO) c(H*) D.常温下，CH,COONH,溶液中，cNH)+c(NH,-H,O)c(OHr) <2 16.(2024-2025高二上·辽宁协作体·期末)在自然界中，闪锌矿(ZS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能 转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中-lgC(M2)(M2+表示Cu2+、Zn2*或Pb2+)与-lgcS2-)的关系如图。下列 说法正确的是 -1gc(M25) 35.2 27 23.8 I 0 23.82735.2-lgc(S2) 己知：①lg2≈0.30。②常温下，K(ZnS)>K(PbS>K.CuS。 A.常温下，CuS饱和溶液中，cCu2)约为1.0x1017.6molL / 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 cZn2+） B.常温下，向ZnS固体中滴加一定量CuSO,溶液，反应达到平衡时，溶液 =2.5×103 cCu24） C.曲线IⅡ表示-lgc(Zn+)随-lgc(s2)的变化关系 D.常温下，向含相同浓度Cu2*、Pb2+的混合溶液中逐渐加入NaS稀溶液，Pb2+先沉淀 17.(2024-2025高二上·吉林松原·期末)常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液， 所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 2 -3.92 -65 -7.92 -10L -6-5-4-3-2-1 lgc(Ag*) A.L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B.常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C.常温下，K (AgSCN)=10 D.常温下，Ag,Cr0,s+2SCN(aq)=2 AgSCN(s+Cr0(aq的平衡常数为102o 18.(2024-2025高二上·吉林松原·期末)常温下，用0.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓 度的二元酸H,A溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积NaOH(aq)]的变化关系如图所示[分 c(x) 布系数6(X)=[cH,A+cHA)+cA可，X为H,A、HA或A]下列说法正确的是 题型04 水溶液中平衡图像分析 1．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 【答案】D 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【解析】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 2．（2024-2025高二上·内蒙古通辽·期末）常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线b表示随溶液pH变化的曲线 B．人体中的血浆和常温下溶液中的均为 C．当血浆中增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时是的10倍 【答案】D 【解析】A．根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c()、曲线c表示随溶液pH变化的曲线，故A错误； B．根据图象可知，常温下c()=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中的大于，故B错误； C．人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c()增大，pH变化不大，故C错误； D．正常人的血液pH在7.35～7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，，所以此时lg=1， 是的10倍，故D正确； 选D。 3．（2024-2025高二上·内蒙古包头·期末）室温下，向10mLH2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①表示随V(NaOH溶液)变化 B．反应的化学平衡常数为 C．当V(NaOH溶液)=10mL时， D．常温下，当pH=7.6时，有 【答案】C 【解析】A．H2A与NaOH溶液反应，随pH的增大c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小（加入10.00mL时达最大），增大，当V(NaOH溶液)>20mL时，NaOH过量，溶液体积增大，变小，曲线①表示随V(NaOH溶液)变化，曲线②表示pc(HA-)随V（NaOH溶液）变化，曲线③表示pc(H2A)随V（NaOH溶液）变化，A项错误； B．由pH=2.2、pH=7.6可分别求出、，反应的化学平衡常数为，B项错误； C．当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中溶质为NaHA，根据电荷守恒得根据元素质量守恒得，综上可得，C项正确； D．当pH=7.6时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，则，D项错误。 故选C。 4．（2024-2025高二上·内蒙古呼和浩特·期末）向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点点 B．由水电离出的点点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： 【答案】C 【分析】向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，B点溶液中溶质为CH3COONa，C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，以此解答。 【解析】A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：B点>A点，电离平衡常数：B点>A点，故A错误； B．B点：溶液中溶质为CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-)：B点>C点，故B错误； C．溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，从A点到B点混合溶液可能显中性，c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正确； D．C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-发生水解，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)，故D错误； 故选C。 5．（2024-2025高二上·黑龙江牡丹江·期末）常温下，某实验⼈员在两个相同容器中分别加溶液和40mL0.1mol∙L-1NaHA溶液，再分别⽤盐酸滴定，保持体系温度不变，利⽤pH计和压⼒传感器检测，绘制曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸 B．⽔的电离程度：b点>d点 C．的平衡常数的数量级是10-11 D．d点溶液中满⾜ 【答案】D 【分析】Na2A的水解程度大于NaHA溶液，故Na2A的碱性强于NaHA，Na2A与盐酸反应先生成NaHA，再产生H2A气体，故图中甲、丁线表示向Na2A溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHA溶液中滴加盐酸； 【解析】A．由上述分析可知，甲和丁代表向Na2A溶液中滴加盐酸，故A正确； B．根据图像可知b点对应的滴定点为a点，c点为盐酸和Na2A恰好反应生成NaHA和氯化钠，a点为NaHA和氯化钠和H2A混合物，此溶液显碱性，可知NaHA的水解显碱性，促进了水的电离，而d点为H2A和氯化钠混合物，且显酸性，电离显酸，抑制水的电离，水的电离程度：b点＞d点，故B正确； C．甲的起始pH=12，c(A-)≈c(OH-)=10-2mol/L，c(A2-)≈0.2mol/L，Na2A溶液中Kh1=≈=5×10-4；HA-=H++A2-的平衡常数Ka2===mol/L=2×10-11mol/L，HA-⇌H++A2-的平衡常数的数量级是10-11，故C正确； D．d点表示向溶液滴加了40mL，由图像可知生成了部分气体，若没有气体，溶质为NaCl和H2A为2：1，但是有部分气体逸出，，故D错误； 答案选D。 6．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）水溶液体系中存在反应：，25℃平衡常数为K。溶液中所有含碳物种的物质的量分数与pH变化关系如图所示。 已知： ①醋酸的物质的量分数 。 ②忽略溶液体积变化。 下列说法不正确的是 A．线I表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 【答案】D 【解析】A. 溶液中存在平衡，，随着pH增大，减小，平衡正向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，因此线I表示的变化情况，线II表示的变化情况，所以线III表示的变化情况，A项正确； B. 的电离平衡常数，由图可知，当时(线I和线II的交点)，溶液,则的电离平衡常数，B项正确； C. 时，由图可知， (线II和线III的交点)，反应的，已知，可得 ， ，代入可得，C项正确； D. 时，发生反应，在水中不稳定，立即分解为， 体系中含银物种主要以形态存在，所以 ，D项错误； 答案选D。 7．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）室温下，下图为为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．由b点可求得 B．两点对应物质的和溶解度都不同 C．将溶液中完全转化为沉淀，希要将至少调至3.8左右 D．浓度均为的溶液等体积混合，调节，可以把和分离 【答案】D 【解析】A．由点b坐标可知，此时pH=4，pM=3，则，A错误； B．温度不变，K值不变，a、c两点对应物质的Ksp相同，但pH变化导致铁离子浓度改变，溶解度不同，B错误； C．由点a坐标可知，此时pH=2，pM=2.5，则，完全沉淀时，需要将pH至少调至2.8左右，C错误； D．当pH=5时，pAl=6，此时，pH=5，pCu=1.5，，恰好完全沉淀时，，，在此时Q[Cu(OH)2]=0.01×(10-9.3)2=10-20.6＜Ksp[Cu(OH)2]，则Cu2+不会生成沉淀，调节，可以把和分离，D正确； 故选D。 8．（2024-2025高二上·黑龙江哈尔滨·期末）连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B．常温下的为 C．a点时溶液中 D．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 【答案】A 【解析】A．随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，到c点时酸碱恰好中和，则a、b、c三点中，水电离程度最小的是a点，故A错误； B．根据图像分析，未加入NaOH时，0.01mol/L的溶液，即此时，二元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，，，故B正确； C．a点，结合电荷守恒，得，故C正确； D．c点对应NaOH体积为20mL，由题意知，故两者恰好反应生成，此时溶液中发生如下过程：电离(完全)、第一步水解(微弱)、第二步水解(弱于第一步)，电离(微弱)，三个微弱过程中，第一步水解程度最大，由此确定离子大小顺序为：，故D正确。 故答案选A。 9．（2024-2025高二上·黑龙江德强高中·期末）已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是 A．L1表示-lgc(Sr2+)与lg的变化关系 B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8 C．c点溶液的pH=3.2 D．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) 【答案】C 【分析】物质难溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理进行解释，如浊液中存在溶解平衡，用HCl调节溶液存在平衡：，促进溶解平衡正向移动。随着lg的增大，逆向移动，浓度增大，-lgc(F-)变小，则L1为-lg与lg的变化关系，L2为-lgc(Sr2+)与lg的变化关系，据此答题。 【解析】A．随着lg的增大，浓度增大，逆向移动，c(Sr2+)减小，-lgc(Sr2+)增大，对应直线L2，故A错误； B．Ksp(SrF2)= c(Sr2+) c(F-)2，当lg=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，=10-2.2mol/L，代入可知Ksp(SrF2)= c(Sr2+) c(F-)2=10-4（10-2.2）2=10-8.4，数量级为10-9，故B错误； C．通过b点可知lg=1，=10-2.2mol/L ，得Ka==10-3.2，又可知c点c(Sr2+) =c(F-)= c(HF)，pH=-lg（H+）=-lg Ka=3.2，故C正确； D．存在溶解平衡，向其中滴加稀盐酸，根据电荷守恒，可知2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+ c(Cl-)，故D错误； 答案选C。 10．（2024-2025高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末）常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂 B．b点溶液中由水电离出的 C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中： D．c点溶液中： 【答案】D 【解析】A．b点时加入50 mL NaOH溶液，产物为，c点时加入100 mL NaOH溶液，产物为，溶液pH为9.5左右，呈碱性，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂，A项正确； B．由图可知，溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，故b点溶液中由水电离出的mol⋅L-1，B项正确； C．mL时，溶质的组成为等物质的量的与，主要来源于的电离，是微弱的，故溶液中，C项正确； D．c点溶质为，存在质子守恒：，元素守恒：，两式联立后得到：，已知c点溶液呈碱性，，D项错误； 本题错误的选D。 11．（2024-2025高二上·辽宁抚顺·期末）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确； B．常温下，，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选D。 12．（2024-2025高二上·辽宁辽西·期末）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确； B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确； C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确； D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故答案为：D。 13．（2024-2025高二上·辽宁多校·期末）常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 【答案】B 【解析】A．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确； B．c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误； C．对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确； D．难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确； 故选B。 14．（2024-2025高二上·辽宁五校·期末）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，溶液的 B．0.1mol/L与0.1mol/L NaHA的混合溶液中存在： C．曲线Ⅱ上的点满足 D．常温下b点，在溶液中能生成沉淀 【答案】C 【分析】H2A的电离方程式为：，；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中，则H2A的电离平衡常数：；当pH =10.5时，表示溶液中，则HA-的电离平衡常数：，据此分析解答。 【解析】A．当c(A2-)=c(H2A)时，代入Ka1·Ka2的表达式中得Ka1·Ka2，化简得c2(H+)=1×10-6.5×10-10.5=1×10-17，解得c(H+)=1×10-8.5，可得出溶液的pH=8.5，A错误； B．由电荷守恒：和物料守恒：，求解得到：，B错误； C．由可得，则pM=-lgc(M2+)=2pH-lg-28，图像Ⅱ是直线，故曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C正确； D．曲线Ⅱ上的点满足，而b点在曲线Ⅱ的下方，c(OH-)比平衡时小，故M2+在Na2A溶液中不能生成沉淀，D错误； 故选：C。 15．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的pH与的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A． B．常温下， C．x点对应溶液中， D．常温下，溶液中， 【答案】C 【分析】由图，=5时，pH=9.7，则； 【解析】A．=2.5时，，，pH=7.2，则横坐标为2.5时，纵坐标为7.2，由坐标（2.5,7.2）、（5,9.7），可知，故A正确； B．由分析，，故B正确； C．由坐标（2.5,7.2），x点对应溶液为碱性，则，故C错误； D．=，则溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相当，溶液显中性，，，由物料守恒，，则，，故，故D正确； 故选C。 16．（2024-2025高二上·辽宁协作体·期末）在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下，溶液中(表示、或)与的关系如图。下列说法正确的是 已知：①lg2≈0.30。②常温下，。 A．常温下，CuS饱和溶液中，约为 B．常温下，向ZnS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 C．曲线Ⅱ表示随的变化关系 D．常温下，向含相同浓度、的混合溶液中逐渐加入稀溶液，先沉淀 【答案】A 【分析】已知常温下，，当硫离子浓度相同时，，则，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表与的变化关系，且当时，由此可求出：依次为，据此解题。 【解析】A．饱和CuS溶液中存在， ，又，故，A正确； B．，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ表示随的变化关系，C错误； D．向含浓度相同的、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，D错误； 故选A。 17．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，用AgNO3溶液分别滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C．常温下， D．常温下，的平衡常数为 【答案】D 【分析】AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)·c(SCN-)，lgKsp(AgSCN)=lgc(Ag+)+lgc(SCN-)；Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()，则lgKsp(Ag2CrO4)=2lgc(Ag+)+lgc()，温度不变时溶度积常数不变，L2当c(Ag+)由mol·L-1增大到mol·L-1(横坐标→)，由mol·L-1减小到mol·L-1(纵坐标→)，可知L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线。 【解析】A．根据分析，曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，曲线L1为的溶解平衡曲线，A错误； B．根据分析可知：曲线L1为的溶解平衡曲线，相对于曲线L1(Ag2CrO4的溶解平衡曲线)，a点的离子积，即a点为Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误； C．根据分析可知：曲线L2为AgSCN的溶解平衡曲线，由图中点(-6，6)数据得，在常温下，，C错误； D．由图中点(-4，-3.92)的数据得，常温下，，则反应的平衡常数，D正确； 故合理选项D。 18．（2024-2025高二上·吉林松原·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①中δ一直在减小，曲线②中δ在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线。 【解析】A．根据分析可知则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线，A错误； B．由图可知，mL时达到滴定终点，生成的溶液中发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，B错误； C．由曲线③得，mL时，溶液呈酸性，，再由电荷守恒，可得，C正确； D．利用曲线①、②的交点数据得，，此时mL，，mol·L-1，则的电离常数mol-1·L，D错误； 故选C。 19．（2024-2025高二上·吉林通化·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【解析】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 20．（2024-2025高二上·吉林BEST合作体·期末）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液和1.0mol·L1 Na2CO3溶液，含 SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液和1.0mol·L1 Na2SO4溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系如图所示。    下列说法错误的是 A．a=—6.5 B．pH相同时，溶液中c( )越大，c(Sr2+ )越小 C．曲线③对应含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液 D．在Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L1的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO4(s)转化为SrCO3(s) 【答案】D 【分析】硫酸锶和碳酸锶在溶液中均存在难溶电解质的溶解平衡，硫酸是强酸，溶液的pH增大，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线②表示含SrSO4(s)的1.0 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系；碳酸是弱酸，溶液的pH增大，碳酸根离子浓度增大，锶离子浓度减小，溶液pH相同时，溶液中碳酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，则曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，曲线④表示含SrCO3(s)的1.0 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系。 【解析】A．由分析可知，曲线①表示含SrSO4(s)的0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，由图可知，溶液pH为6.8时，锶离子浓度为10—5.5mol/L，则硫酸锶的溶度积为Ksp=0.1×10—5.5=10—6.5，温度不变，硫酸锶的溶度积不变，则pH为7.7时，溶液中锶离子浓度为=10—6.5mol/L，所以a=—6.5，故A正确； B．由分析可知，硫酸锶在溶液中存在难溶电解质的溶解平衡，溶液pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，故B正确； C．由分析可知，曲线③表示含SrCO3(s)的0.1 mol·L1Na2CO3溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系，故C正确； D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，硫酸根离子浓度基本不变，锶离子浓度基本不变，所以沉淀的转化与溶液pH无关，故D错误； 故选D。 21．（2024-2025高二上·辽宁锦州·期末）常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．b点时溶液中存在 C．溶液中水的电离程度： D．c点时溶液中存在 【答案】C 【解析】A．a点是溶液，加入10mL NaOH溶液，，，A错误； B．，b点时，溶质为NaHA，此时溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，溶液中，，B错误； C．水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，根据分析溶液中各点溶液中溶质的成分可知，水的电离程度：，C正确； D．c点时，溶质为和NaHA，根据电荷守恒：，D错误； 故选：C。 22．（2024-2025高二上·辽宁普通高中·期末）室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M、N分别代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法正确的是 A．曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线 B．W点可以是的不饱和溶液 C．的平衡常数的数量级为 D．向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： 【答案】C 【分析】、结构相同，溶度积曲线为两条平行线，硫酸钡溶解度略小于碳酸钡，则b表示、c表示；、的结构不同，结合结构可知，的斜率较大，则根据溶度积曲线的斜率，可知a表示、d表示。 【解析】A．结合分析可知，d表示，A错误； B．结合分析可知c表示，当硫酸根离子浓度相同时，W点的钡离子浓度较大，则W点可以是的饱和溶液，B错误； C．结合分析可知，b表示、c表示，结合图像上的数据可知，，，结合方程式，平衡常数，其数量级为，C正确； D．b表示，则向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸会生成氯化钡、水、二氧化碳，其中二氧化碳是气体，结合元素守恒可知，则溶液中，D错误； 故选C。 23．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是 A． B．向点溶液中通入过量，沉淀消失 C．点到点的转化可通过降温实现 D．点到点的转化可通过加入纯碱实现 【答案】D 【分析】由图像可知，Ⅱ对应的物质小，曲线I对应物的物质大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线I为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为沉淀溶解平衡曲线，以此分析； 【解析】A．取曲线Ⅱ上e点可知，=，A错误； B．d点为的不饱和溶液，向d点溶液中通入不能转化为沉淀，也就不存在沉淀消失，B错误； C．b、c点的的相等，不能通过降温实现的转化，C错误； D．沉淀到沉淀的转化可通过加入纯碱实现，D正确； 故答案为：D。 24．（2024-2025高二上·辽宁点石联考·期末）室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．为的物质的量分数 D．点： 【答案】D 【解析】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误； B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误； C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误； D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确； 答案选D。 25．（2024-2025高二上·辽宁沈阳五校·期末）常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；[]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．时，溶液中 D．的电离常数 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液40.00 mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)，以此解答。 【解析】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表δ(A2-)，随滴加NaOH溶液的变化，A错误； B．由图可知，滴定终点时Na2A溶液中A2-发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，B错误； C．V(NaOH)=30mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C正确； D．利用曲线①、②的交点可知，c(HA-)=c(A2-)，此时V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，的电离常数，D错误； 答案选C。 26．（2024-2025高二上·黑龙江新时代·期末）某温度下，保持溶液中mol·L-1，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A．①为pH与的关系 B． C．①与②线的交点的pH为2.3 D．时， 【答案】D 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 【解析】A．根据分析可知，①为pH与pc(F-)的关系，A正确； B．根据分析可知，Ksp(BaF2)=10-5.7，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故答案为：D。 27．（2024-2025高二上·辽宁沈阳·期末）硫代二乙酸()可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲表示随溶液pH变化的关系 B．的数量级为 C．NaHR溶液中， D．M点溶液中， 【答案】D 【分析】Ka1(H2R)=，所以=，所以−lg=lg，同理可得−lg=lg，Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以相同pH条件下−lg>−lg，则甲表示−lg，乙表示−lg； 【解析】A．由分析，甲表示−lg，乙表示−lg，A错误； B．据图可知当−lg=1时，pH=5.29，即=0.1时，c(H+)=10-5.29mol/L，所以Ka2(H2R)==10×10-5.29=10-4.29，数量级为10-5，B错误； C．HR-的水解平衡常数Kh1=，据图可知−lg=2时，pH=3.02，即=0.01时，c(OH-)=10-10.98mol/L，所以Kh1=10-12.98<Ka2(H2R)，即HR-的电离程度大于水解程度，所以c(H2R)<c(R2−)，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2c(R2−)+c(HR−)，该点=0.1，即c(HR−)=0.1c(R2−)，带入可得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2.1c(R2−)，D正确； 故选D。 28．（2024-2025高二上·吉林八校·期末）某酸是二元弱酸，。常温下，若混合溶液的与含R粒子的物质的量分数[例如：的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线II代表与溶液的的关系 B．时，溶液中最大 C．的 D．的数量级为 【答案】D 【分析】根据该酸的电离特点为：一级电离：，二级电离为：，依图可知，随着的增大，逐渐减小，先增大后减小，在一定后一直增大，曲线表示，曲线表示，曲线表示。 【解析】A．的第一步电离常数大于第二步电离常数，起始时溶液中R的粒子浓度大小顺序为，故曲线II代表与关系，A正确； B．由图像知，时最大，B正确； C．A点表示，，，B点表示：，，，的，C正确； D．A点表示，，，数量级为，D错误； 答案选D。 29．（2024-2025高二上·黑龙江大庆·期末）钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 ；“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= ，据此判断 (填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 (3)“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是 。 (4)“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。 (5)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌， ，静置后过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1) 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 PbSO4、Cu (2) 不能 (3)Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ (4) (5)控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【解析】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu； （2）向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，溶液中c(Co2+)=，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+； （4）NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为； （5）根据图示中锌离子浓度与溶液pH的关系，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 / 学科网（北京）股份有限公司 $