专题07 盐类的水解（期末真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题07 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解及其影响因素 考点02 盐溶液中的微粒浓度大小比较 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解及其影响因素 1．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下由水电离出的溶液中可能大量存在 B．常温下，均为4的溶液和盐酸中，由水电离出的相等 C．时，浓度均为的和溶液中前者大 D．将溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得固体 2．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 C．实验室配制溶液时，加入少量盐酸 D．实验室制备乙酸乙酯时，将产生的水及时移走 3．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．生活中的铁制品的腐蚀以析氢腐蚀为主 D．泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO2 4．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A． B． C． D． 5．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)下列说法正确的是 A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 6．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是 A．浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 B．用CaSO4改良土壤的盐碱化 C．用添加NaF的牙膏预防龋齿 D．NaHSO4溶液呈酸性 7．(24-25高二上·湖南炎德英才名校联合体·期末)下列离子组在给定条件下离子共存的分析判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 、、 不能大量共存； B 常温下， 、、 一定能大量共存 C 滴加 溶液 、、 一定不能大量共存；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ D 通入少量气体 、、 不能大量共存；2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)类比是一种重要的学习方法，下列类比正确的是 A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融AlCl3可制Al B．Al3+与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则Fe3+与也可以 C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．过量NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，则过量氨水与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4 9．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)25℃时，下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中： B．酸性的相对强弱： C．由水电离产生的：①=② D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度： 10．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性； D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 地 城 考点02 盐溶液中的微粒浓度大小比较 11．(24-25高二上·湖南炎德英才名校联合体·期末)HA是一种弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中： B．点②溶液中： C．常温下，的数量级为 D．点③溶液中： 12．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)常温下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 B．曲线①表示与溶液pH的关系 C．点对应的溶液中： D．点对应的溶液中： 13．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A．的溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C．在(为二元弱酸)溶液中一定有： D．浓度相等的溶液、溶液和溶液中，依次减小 14．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B．b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C．c点时：V=10.00 D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 15．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．点所示溶液中： B．随pH增大，的数值先减小后增大 C．时，碳酸的第一步电离常数 D．溶液呈中性时： 16．(24-25高二上·湖南宁远第一中学·期末)常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示 下列说法不正确的是 A．常温下，MOH的电离常数约为1.0×10-5 B．F点溶液中：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大 D．Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+) 17．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 18．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)常温下，向溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表示的分布系数随pH的变化 B．常温下的二级电离常数 C．常温下的水溶液呈碱性 D．时： 19．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子 B．在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L C．电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA D．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA 20．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中 B．1mol(g)和2mol(g)反应后体系中分子数目小于 C．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1：1 D．常温下，1L0.5mol/L溶液的，溶液中的数目为 21．(24-25高二上·湖南衡阳第八中学·期末)常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边 B．时， C．，且溶液中 D．溶液中， 22．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中： D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知) 23．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 24．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离常数 (1)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为 。(离子浓度如的浓度以表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (2)溶液中的电荷守恒关系式为 。 (3)溶液显 (填酸性，碱性或中性)。 (4)物质的量浓度相同的、两种溶液，pH较大的是 。 (5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理 。 (6)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 (用指数形式表示即可)。 25．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 HCN HClO 电离常数 (1)常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)常温下，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，溶液中 。 地 城 考点03 盐类水解的应用 26．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)判断下列正确的是 ①用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 ②中和等体积、等的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 ③电解精炼铜，阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液可以是硫酸铜溶液 ④镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 A．①③ B．①④ C．①③④ D．②④ 27．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是 A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 D．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是和 28．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)中华传统美德劳动最光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 A．A B．B C．C D．D 29．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)下列实验不能达到预期目的的是 A．向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B．滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 　　　　 C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．利用此装置得到无水MgCl2固体　 A．A B．B C．C D．D 30．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)下列说法错误的是 A．轨道形状为球形 B．用制备的反应为：，在制备时加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C．锌与盐酸反应时，加入铜粉产生氢气速率加快，原因是铜降低了反应的活化能 D．焰火、霓虹灯光都与电子跃迁有关 31．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．保护铁件 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 C．蒸干溶液得固体 D．排除碱式滴定管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 32．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法正确的是 A．滤渣的成分为铜 B．“除铁”时，可用ZnCO3代替ZnO C．“氧化”时，用NaClO代替H2O2，氧化效率更高 D．由“滤液”获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 33．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是 A．除去溶液中的可加入CuO后过滤 B．水溶液蒸发结晶能得到固体 C．工业上可利用水解制备 D．利用热的饱和溶液清洗餐具的油污 34．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B．盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性 C．明矾溶液不仅可以清除铜锈，还可以吸附杂质，杀菌消毒 D．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 35．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)化学与科学技术、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．可用红外光谱仪测得未知物质的化学键或官能团 B．明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同 C．医学上常采用硫酸钡作为“钡餐”，因为硫酸钡不会被盐酸溶解 D．TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl4与水反应制备 36．(24-25高二上·湖南常德汉寿县第一中学·期末)2021年中国在载人航天、探月、深海探测工程上取得重大进展。下列有关说法不正确的是 A．航天工程中会用到大量铝合金，工业上金属铝的冶炼用电解法 B．某长征火箭的燃料是，该物质在燃烧时发生放热反应 C．深海探测过程中，温度相同的海水和淡水的不相同 D．各种工业生产中用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 37．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C．焊接时用溶液除锈 D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 盐类的水解 3大高频考点概览 考点01 盐类水解及其影响因素 考点02 盐溶液中的微粒浓度大小比较 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 盐类水解及其影响因素 1．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下由水电离出的溶液中可能大量存在 B．常温下，均为4的溶液和盐酸中，由水电离出的相等 C．时，浓度均为的和溶液中前者大 D．将溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得固体 【答案】D 【详解】A．常温下，下由水电离出的溶液中水的电离被抑制 ，溶液可能显酸性也可能显碱性， 铵根、铁离子和碳酸氢根均 不能在碱性条件下大量存在，碳酸氢根也不能在酸性条件下大量存在，故A项错误； B．酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，由水电离的 ，而pH为4的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度、为 ，所以常温下pH均为4的NH4Cl溶液和盐酸中，由水电离出的 氢离子浓度不相等，故B项错误； C．碳酸根的水解促进铵离子的水解，而亚铁离子 的水解抑制铵离子的水解，所以等浓度时铵离子浓度后者大，故C项错误； D．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干，由于亚铁离子易被空气中的氧气氧化，且加热促进水解，水解产物HCl可以逸散到空气中，故蒸干得到氢氧化铁，经高温灼烧分解后可得Fe2O3固体，故D项正确； 答案选D。 2．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 C．实验室配制溶液时，加入少量盐酸 D．实验室制备乙酸乙酯时，将产生的水及时移走 【答案】A 【详解】A．在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高是因为反应放热，随后又逐渐降低是因为反应完成后，溶液逐渐冷却至室温，不存在化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意； B．硫酸钙存在沉淀溶解平衡，使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，生成更难溶的碳酸钙沉淀，促进硫酸钙溶解、发生了沉淀转化：(s)(aq)(s)(aq)，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．氯化铁溶液中存在铁离子水解平衡，实验室配制溶液时，加入少量盐酸，主要是抑制其水解，C项不符合题意； D．酯化反应为可逆反应，将生成的水移走，可使平衡右移，D项不符合题意； 选A。 3．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同 B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C．生活中的铁制品的腐蚀以析氢腐蚀为主 D．泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO2 【答案】B 【详解】A．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；用于自来水杀菌消毒的漂白粉与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与自来水的杀菌消毒原理不相同，故A项错误； B．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故B项正确； C．自然界中钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故C项错误； D．泡沫灭火剂的原料是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，不是稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液，硫酸铝溶液与碳酸氢钠发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，用于灭火，故D项错误； 故本题选B。 4．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是醋酸的电离方程式，故不选A； B．碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为，故不选B； C．是的电离方程式，故不选C； D．F-是弱酸根离子，F-水解的离子方程式为，故选D； 选D。 5．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)下列说法正确的是 A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同 D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 【答案】D 【详解】A．的水解程度大于电离程度，可促进水的电离，电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误； B．某盐溶液呈酸性，也可能是因为该盐发生了电离，电离出氢离子，如，B错误； C．常温下，醋酸钠为能水解的盐，对水的电离起到促进作用，一水合氨电离产生氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，所以的溶液与的氨水，水的电离程度不相同，C错误；   D．，加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中逐渐增大，D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是 A．浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 B．用CaSO4改良土壤的盐碱化 C．用添加NaF的牙膏预防龋齿 D．NaHSO4溶液呈酸性 【答案】A 【详解】A．，Fe3+水解形成胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．土壤中含有碳酸根使土壤碱化，加入硫酸钙能使碳酸根离子与钙离子结合生成更难溶的碳酸钙可以改良土壤的盐碱化，这属于沉淀转化，B错误； C．添加NaF牙齿表面的釉质中物质和氟离子形成更难溶更硬物质，可保护牙齿，属于沉淀的转化，C错误； D．，电离产生氢离子，溶液呈酸性，属于电离，D错误； 故选A。 7．(24-25高二上·湖南炎德英才名校联合体·期末)下列离子组在给定条件下离子共存的分析判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 、、 不能大量共存； B 常温下， 、、 一定能大量共存 C 滴加 溶液 、、 一定不能大量共存；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ D 通入少量气体 、、 不能大量共存；2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆，正确的离子方程式为：，A错误； B．常温下，，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，溶液呈酸性时，，B错误； C．与能发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式为：，不能大量共存，C正确； D．具有强还原性，具有强氧化性，通入少量气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 8．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)类比是一种重要的学习方法，下列类比正确的是 A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融AlCl3可制Al B．Al3+与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则Fe3+与也可以 C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．过量NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，则过量氨水与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4 【答案】B 【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融时不能导电，不能电解熔融氯化铝制Al，A错误； B．Al3+与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体，Fe3+与在溶液也可以发生相互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，B正确； C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，而Li在氧气中燃烧生成Li2O，C错误； D．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，生成氢氧化铜蓝色沉淀后会溶解生成硫酸四氨合铜，D错误； 故选B。 9．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)25℃时，下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中： B．酸性的相对强弱： C．由水电离产生的：①=② D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度： 【答案】A 【详解】A．等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒：，A正确； B．盐类的水解规律：越弱越水解，根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于的水解程度，所以酸性：HClO＜，B错误； C．NaCl对水的电离无影响，CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离，则由水电离产生的c(H+)：①<②，C错误； D．两种溶液的pH相同，由于NaClO的水解程度大于NaHCO3，所以NaClO的浓度小于NaHCO3，所以，D错误； 故选A。 10．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性； D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸铵浓度越大，铵根离子和醋酸根离子浓度越大，平衡向水解方向移动，更多的水电离，即对水的电离促进程度增大，所以1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度与0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度不同，A错误；   B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向溶液中滴加2mL溶液，反应中碘离子过量，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，碱性溶液中二氧化硫转化为亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色，说明HA-的水解大于其电离，，即，C错误； D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，D错误； 故选B。 地 城 考点02 盐溶液中的微粒浓度大小比较 11．(24-25高二上·湖南炎德英才名校联合体·期末)HA是一种弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．点①溶液中： B．点②溶液中： C．常温下，的数量级为 D．点③溶液中： 【答案】B 【详解】A．点①溶液中溶质为等物质的量浓度的、，混合溶液的，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，钠离子不水解，所以存在，溶液中存在电荷守恒，则存在，A错误； B．点②溶液，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，所以，B正确； C．根据图像，溶液的，的电离程度较小，则溶液中存在，，常温下，电离平衡常数数量级为，C错误； D．点③溶液中溶质为恰好完全反应生成的，溶液中存在电荷守恒、元素守恒，所以存在，D错误； 故选：B。 12．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)常温下，向20ml0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 B．曲线①表示与溶液pH的关系 C．点对应的溶液中： D．点对应的溶液中： 【答案】C 【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/LHA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入。HA不断发生电离，不断减小，不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示，曲线②)表示。 【详解】A．25℃时，，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，A正确； B．由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，B正确； C．点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒，从而得出：，且此时溶液呈酸性，，C不正确； D．点时溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，因此，D正确； 故选C。 13．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A．的溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： C．在(为二元弱酸)溶液中一定有： D．浓度相等的溶液、溶液和溶液中，依次减小 【答案】A 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液的说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小的关系为，A正确； B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与HF溶液混合得到的溶液中存在物料守恒关系，B错误； C．强碱弱酸盐NaHA溶液中存在电荷守恒关系，C错误； D．硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子在溶液中的水解会抑制铵根水解，则等浓度的硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸铵溶液，碳酸铵溶液中的碳酸根离子水解会促进铵根离子的水解，则碳酸铵溶液中铵根离子浓度小于硫酸铵溶液，所以浓度相等的溶液、溶液和溶液中，依次增大，D错误； 故选A。 14．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B．b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C．c点时：V=10.00 D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 【答案】D 【详解】A．由图象可知HA溶液中，该溶液中水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相等：，A错误； B．b点对应的溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA电离使得溶液呈酸性，NaA水解呈碱性，混合溶液呈酸性，则HA的电离大于NaA水解，，B错误； C．HA与NaOH恰好完全反应生成的NaA为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，c点对应溶液的pH=7，为中性，需HA过量，，C错误； D．b、c、d三点表示的溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，D正确； 答案选D。 15．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒的浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．点所示溶液中： B．随pH增大，的数值先减小后增大 C．时，碳酸的第一步电离常数 D．溶液呈中性时： 【答案】C 【分析】由图可知，当pH=6时，即c(H+)=10-6mol/L，c(H2CO3)=c()=0.02mol/L，b点时pH＞10，且c()=c()，由此分析。 【详解】A．点所示溶液中c()=c()，根据电荷守恒：=，A错误； B．，pH增大，c(OH-)增大，c()减小，所以不是先减小后增大，B错误； C．根据图像，当pH=6时，c(H2CO3)=c()，则时，碳酸的第一步电离常数，C正确； D．溶液呈中性时，发生的反应为①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，在反应①中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)＞c(NaHCO3)，即c(Cl-)＞c()；由图象可知，pH=7时，c()＞c(H2CO3)，电离生成，三种离子中c()最小，故，D错误； 故选C。 16．(24-25高二上·湖南宁远第一中学·期末)常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示 下列说法不正确的是 A．常温下，MOH的电离常数约为1.0×10-5 B．F点溶液中：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．图中曲线E→Q水的电离程度逐渐增大 D．Q点溶液中：c(H+)>2c(MOH)＋c(M+) 【答案】C 【分析】由图可知，0.1mol/LMOH溶液的AG=lg=8，=108，常温下c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-11mol/L、c(OH-)=10-3mol/L＜0.1mol/L，MOH为弱碱；滴加pH=1盐酸后发生反应MOH+HCl=MCl+H2O，F点加入5mL盐酸，F点溶液由等物质的量浓度的MOH和MCl组成；P点加入10mL盐酸，P点MOH与HCl恰好完全反应得MCl溶液；Q点加入20mL盐酸，充分反应后Q点溶液由等物质的量浓度的MCl和HCl组成。 【详解】A．根据分析MOH为弱碱，0.1mol/LMOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，MOH的电离常数为=≈1.0×10-5，A项正确； B．根据分析，F点由等物质的量浓度的MOH和MCl组成，F点溶液的AG＞0，说明溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M+的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，B项正确； C．酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，在MOH溶液中滴入HCl，随着HCl的滴入水的电离程度逐渐增大，当两者恰好完全反应时水的电离程度最大，后盐酸过量，水的电离程度又逐渐减小，图中曲线E→P水的电离程度逐渐增大，P点水的电离程度达最大，P→Q水的电离程度逐渐减小，C项错误； D．根据分析，Q点溶液由等物质的量浓度的MCl和HCl组成，溶液中的电荷守恒为c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，两式整理得c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，则c(H+)＞c(M+)+2c(MOH)，D项正确； 答案选C。 17．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C．点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选C。 18．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)常温下，向溶液中逐渐加入烧碱溶液，随着溶液pH的变化，各种含R微粒的分布系数(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表示的分布系数随pH的变化 B．常温下的二级电离常数 C．常温下的水溶液呈碱性 D．时： 【答案】C 【分析】在加入NaOH溶液前，弱酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以曲I线为δ(H3R)，曲线Ⅱ为δ(H2R-)；随着NaOH溶液的不断加入，δ(H3R)不断减小，δ(H2R-)不断增大再减小，δ(HR2-)不断增大再关系小，δ(R3-)增大，故曲线Ⅱ表示δ(H2R-)，曲线Ⅲ表示δ(HR2-)，曲线Ⅳ线表示δ(R3-)，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅳ表示的分布系数随pH的变化，A错误； B．常温下的二级电离常数 ，在第二个交叉点，，故，B错误； C．的水溶液中， HR2-和水解平衡常数为>，水解程度大于电离程度，故呈碱性，C正确； D．时，，电荷守恒：，可得，因，故D错误； 故选C。 19．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子 B．在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L C．电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA D．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA 【答案】B 【详解】A．SiO2是共价晶体，物质中只含有S和O，而不存在SiO2分子，A错误； B．根据元素守恒可知，0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，B正确； C．电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，C错误； D．CH3CH2OH分子中C和O均为sp3杂化，46gC2H5OH物质的量为1mol，其中sp3杂化的原子数为3NA，D错误； 故选B。 20．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中 B．1mol(g)和2mol(g)反应后体系中分子数目小于 C．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1：1 D．常温下，1L0.5mol/L溶液的，溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．由于温度、压强未知，22.4L的物质的量无法确定，故反应后溶液中含C的粒子总数目无法确定，故A错误； B．(g)与(g)发生反应：，反应前后气体分子数不变，则1mol(g)和2mol(g)反应后体系中分子数目为，故B错误； C．pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，水的电离都受到抑制，由水电离的，故C正确； D．常温下，1L0.5mol/L溶液的，由于发生和的双水解反应，所以溶液中的数目小于，故D错误； 选C。 21．(24-25高二上·湖南衡阳第八中学·期末)常温下将NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若直线丙表示pH与-的变化关系，应该在甲线的左边 B．时， C．，且溶液中 D．溶液中， 【答案】B 【分析】常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH越来越大，c(H3PO4) 逐渐减小，c()逐渐增大，所以逐渐减小，-lg逐渐增大；随着NaOH溶液滴入，c( )逐渐减小，c()逐渐增大，-lg逐渐增大；继续滴入NaOH溶液滴入c()逐渐减小，c( )逐渐增大，-lg逐渐增大； ，变形为，可知，以此类推，，……， Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4)，由图可知，Ka1(H3PO4)= 10-2.15； Ka2(H3PO4) =10-7.21，则甲为pH与-lg的直线，乙为pH与-lg的直线。 【详解】A．Ka1(H3PO4)＞Ka2(H3PO4) ＞Ka3(H3PO4)，则若直线丙表示pH与的变化关系，其横坐标与纵坐标的差值最大，应位于乙的右边， A错误； B．时， ==1，解得c(H+)=10-4.68，pH=4.68， B正确； C．NaH2PO4溶液中存在的电离和水解，其水解平衡常数Kh3=，结合分析可知， Kh3=10-11.85＜Ka2，所以电离程度大于水解程度，则溶液中，C错误； D．溶液中存在质子守恒，，或者通过物料守恒：、电荷守恒：合并得到，D错误； 选B。 22．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中： D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知) 【答案】C 【分析】用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，在V(NaOH)=20mL时，溶液的pH发生突变，表明反应达滴定终点，所以曲线Ⅱ表示滴定曲线，曲线Ⅰ表示电导率曲线。 【详解】A．在b点，反应后溶液中存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，c点时CH3COCOOH与NaOH刚好完全反应，溶液中的溶质为CH3COCOONa，CH3COCOOH的存在将抑制水电离，而CH3COCOONa水解将促进水电离，所以水的电离程度：b＜c，A不正确； B．由分析可知，曲线Ⅱ表示NaOH溶液滴定CH3COCOOH曲线，而不表示电导率曲线，B不正确； C．反应后溶液中，b点存在物质的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH，依据物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COCOOH)+c(CH3COCOO-)、电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COCOO-)，从而得出：，C正确； D．若a=1.7，c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L，则CH3COCOOH的电离常数Ka===5×10-3，则数量级不为10-2，D不正确； 故选C。 23．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 【答案】C 【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，可完全电离，因此相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，则pH比盐酸的大，所以曲线I代表醋酸，曲线II代表盐酸； 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线，故A正确； B．由图可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水电离的氢离子等于水电离的氢氧根浓度，故B正确； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，当pH=7时，加入的氢氧化钠不足，醋酸还有剩余，而盐酸中恰好反应，此时c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C错误； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根水解溶液显碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确； 故选：C。 24．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离常数 (1)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为 。(离子浓度如的浓度以表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (2)溶液中的电荷守恒关系式为 。 (3)溶液显 (填酸性，碱性或中性)。 (4)物质的量浓度相同的、两种溶液，pH较大的是 。 (5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理 。 (6)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 (用指数形式表示即可)。 【答案】(1) c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) ClO-+CO2+H2O=HClO+ (2)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) (3)酸性 (4)NaClO溶液 (5)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (6) A 1.8 【详解】（1）NaClO属于强碱弱酸盐，由于ClO-的水解使得NaClO溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；由于K1(H2CO3) ＞K(HClO) ＞K2(H2CO3)，故NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。 （2）NH4Cl溶液中存在、H+、Cl-、OH-，的电荷守恒关系式为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。 （3）由于HF的电离常数大于NH3∙H2O的电离常数，故NH4F溶液中的水解程度大于F-的水解程度，NH4F溶液显酸性。 （4）由于HNO2的电离常数大于HClO的电离常数，故物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO溶液中ClO-的水解程度大于的水解程度，NaClO溶液的碱性较强，即pH较大的是NaClO溶液。 （5）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和CO2，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 （6）①随着盐酸的滴入，溶液的pH不断减小、的浓度不断增大、NH3∙H2O的浓度不断减小，故A表示NH3∙H2O浓度的变化，B表示浓度的变化； ②由图可知，当加入盐酸体积为50mL时，溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L、c(OH-)=10-5mol/L，K(NH3∙H2O) ==1.8×10-5，则c()∶c(NH3∙H2O)==1.8。 25．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 HCN HClO 电离常数 (1)常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)常温下，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，溶液中 。 【答案】(1) 碱 (2)②>④>③>① (3) (4) 【详解】（1）氰化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和氢氰酸使溶液呈碱性，反应的离子方程式为； （2）弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，常温下，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，由盐类水解规律可知，等浓度的醋酸钠溶液、氰化钠溶液、碳酸氢钠溶液、次氯酸钠溶液pH由大到小的顺序是②>④>③>①； （3）弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，常温下，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为； （4）常温下，亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系，则溶液中； 地 城 考点03 盐类水解的应用 26．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)判断下列正确的是 ①用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 ②中和等体积、等的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 ③电解精炼铜，阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液可以是硫酸铜溶液 ④镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 A．①③ B．①④ C．①③④ D．②④ 【答案】A 【详解】①AlCl3易水解，配制溶液时，可先将AlCl3晶体溶于较浓的盐酸中，抑制AlCl3的水解，再加水稀释到所需要的浓度，故①正确； ②氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故②错误； ③电解精炼铜，阳极为粗铜，失电子转化为铜离子，阴极为纯铜，铜离子得电子转化为铜单质，电解质溶液可以是硫酸铜溶液，故③正确； ④镀锌的钢管的镀层受损后，形成原电池，由于锌比铁活泼，正极金属铁易被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护作用；镀锡的钢管在镀层破损后形成原电池，由于铁比锡活泼，负极金属铁易失去电子加快腐蚀，镀层锡不能对铁制品起保护作用，故④错误； 综上，①③正确，故本题选A。 27．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是 A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B．含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率 C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 D．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其主要成分是和 【答案】B 【详解】A．食品采用真空包装是为了防止食物被空气中氧气氧化，而减缓食物变质速率，A错误； B．羟基磷灰石的溶解度小于氟磷灰石，含氟牙膏能降低龋齿的发生率是因为羟基磷灰石能与氟离子反应转化为更难溶解的氟磷灰石，B正确； C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘酸钾的形式存在，C错误； D．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、氢氧化铝和水，金属钠能与水反应生成易燃的氢气，金属钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，反应生成的氢气与氧气反应可能发生爆炸，所以泡沫灭火器不能用于钠着火的灭火，D错误； 故选B。 28．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)中华传统美德劳动最光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用热的纯碱溶液洗涤餐具，是因为热的纯碱溶液水解显碱性，能促进油脂水解，A正确； B．电池中重金属可造成土壤和水体污染，故必须宣传废旧电池分类回收，，B正确； C．给自行车掉漆处补油漆，是因为给铁制品刷漆能防生锈，C正确； D．铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质(草木灰水解呈碱性)反应生成氨气，降低肥效，不是因为铵盐受热易分解，D错误； 故选D。 29．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)下列实验不能达到预期目的的是 A．向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B．滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 　　　　 C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．利用此装置得到无水MgCl2固体　 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．烧瓶中存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为放热反应，向乙烧杯中加入CaO，氧化钙和水反应放热，该平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，可以探究勒夏特列原理，A能达到目的； B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B不能达到目的； C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，若Fe被保护，则滴加铁氰化钾后，不会生成蓝色沉淀，C能达到目的； D．氯化镁可以水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁固体，D能达到目的； 故选B。 30．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)下列说法错误的是 A．轨道形状为球形 B．用制备的反应为：，在制备时加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C．锌与盐酸反应时，加入铜粉产生氢气速率加快，原因是铜降低了反应的活化能 D．焰火、霓虹灯光都与电子跃迁有关 【答案】C 【详解】A．3s轨道的伸展方向为1，形状为球形，故A正确； B．四氯化钛是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，该反应为吸热反应，升高温度和加水稀释，均使平衡向正反应方向移动，可促使水解趋于完全，故B正确； C．加入铜粉后，与盐酸反应产生氢气速率加快是因为锌与铜在盐酸中形成原电池，原电池反应使反应速率加快，而不是作反应的催化剂，所以反应中反应的活化能不变，故C错误； D．焰火、霓虹灯光是原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，都与电子跃迁有关，故D正确； 故选C。 31．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．保护铁件 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 C．蒸干溶液得固体 D．排除碱式滴定管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．如图装置会形成原电池，铁件失电子为负极被氧化，形成原电池会加快反应速率，故装置无法保护铁件，A不符合题意； B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热需要用环形玻璃搅拌棒使酸碱充分反应，且大小烧杯杯口需要齐平减少热量散失，B不符合题意； C．Fe3+发生水解，FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，由于温度升高以及溶液的蒸发促使HCl挥发，反应不断向着生成Fe(OH)3的方向进行，由于Fe(OH)3不稳定，受热会分解生成Fe2O3，所以蒸干FeCl3溶液无法得到FeCl3固体，故C不符合题意； D．图为排除碱式滴定管中的气泡的正确操作，故D符合题意； 故本题选D。 32．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法正确的是 A．滤渣的成分为铜 B．“除铁”时，可用ZnCO3代替ZnO C．“氧化”时，用NaClO代替H2O2，氧化效率更高 D．由“滤液”获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶 【答案】B 【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体。 【详解】A．滤渣主要成分为置换生成的铜和过量的锌，A错误； B．本题的目的是制备ZnSO4·7H2O，则“除铁”时，用ZnCO3代替ZnO可以调高pH同时不会引入杂质，B正确； C．NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，74.5g(1mol)NaClO得到2mol电子，作氧化剂时得到2mol电子，故NaClO的氧化效率低于，C错误； D．由分析可知，将硫酸锌溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，而不是蒸发结晶，D错误； 故选B。 33．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是 A．除去溶液中的可加入CuO后过滤 B．水溶液蒸发结晶能得到固体 C．工业上可利用水解制备 D．利用热的饱和溶液清洗餐具的油污 【答案】B 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，除去氯化铜溶液中的氯化铁的操作为向溶液中加入氧化铜，氧化铜与盐酸反应，平衡向正反应方向移动，氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁得到氯化铜溶液，A正确； B．亚硫酸钠具有还原性，溶液蒸发结晶时易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，无法得到亚硫酸钠固体，B错误； C．四氯化钛是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成水合二氧化钛，水合二氧化钛受热分解得到二氧化钛，所以工业上可利用四氯化钛水解制备二氧化钛，C正确； D．溶液水解呈碱性，热的饱和溶液有利于油脂水解，D正确； 答案选B。 34．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B．盐碱地可以通过施加适量的石膏降低土壤碱性 C．明矾溶液不仅可以清除铜锈，还可以吸附杂质，杀菌消毒 D．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 【答案】B 【详解】A．草木灰和铵态氮肥混合使用，碳酸根和铵根离子的水解互相促进使氨根转化为氨气逸出，降低了氮肥的效果，A错误； B．盐碱地含较多NaCl、，石膏是主要成分是，能与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确； C．明矾溶液中的可以水解，使溶液呈酸性，可以清除铜锈，生成的胶体具有吸附性，可以吸附杂质，但不具有杀菌消毒的能力，C错误； D．为共价化合物，不能电解熔融冶炼铝，而是工业上电解熔融冶炼铝技术的成熟才使铝合金应用得到普及，D错误； 故答案为：B。 35．(24-25高二上·湖南师范大学附属中学·期末)化学与科学技术、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．可用红外光谱仪测得未知物质的化学键或官能团 B．明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同 C．医学上常采用硫酸钡作为“钡餐”，因为硫酸钡不会被盐酸溶解 D．TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl4与水反应制备 【答案】B 【详解】A．红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，可以用来测定分子的化学键和官能团，A正确； B．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，用于自来水杀菌消毒的漂白粉与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与自来水的杀菌消毒原理不相同，B错误； C．硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，C正确； D．TiCl4和大量的水在加热条件下反应发生水解生成TiO2•xH2O，TiO2•xH2O分解生成TiO2，D正确； 故选B。 36．(24-25高二上·湖南常德汉寿县第一中学·期末)2021年中国在载人航天、探月、深海探测工程上取得重大进展。下列有关说法不正确的是 A．航天工程中会用到大量铝合金，工业上金属铝的冶炼用电解法 B．某长征火箭的燃料是，该物质在燃烧时发生放热反应 C．深海探测过程中，温度相同的海水和淡水的不相同 D．各种工业生产中用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 【答案】C 【详解】A． 航天工程中会用到大量铝合金，工业上金属铝的冶炼用电解法，在冰晶石作用下电解熔融状态的氧化铝，故A正确； B． 某长征火箭的燃料是，该物质在燃烧时发生放热反应，将化学能转化为机械能，故B正确； C． 水的离子积只与温度有关，深海探测过程中，温度相同的海水和淡水的相同，故C错误； D． 各种工业生产中用纯碱溶液除油污，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，可提高去污能力，故D正确； 故选C。 37．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C．焊接时用溶液除锈 D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】B 【详解】A．明矾中水解生成胶体，可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降，与盐类水解有关，A不符合题意； B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是因为被空气中的氧气氧化，与盐类水解无关，B符合题意； C．焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，与盐类水解有关，C不符合题意； D．和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $