精品解析：山东省泰安市新泰市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级上学期期中检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mg-24 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是 ①海水“晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧 ④海水“提镁” A. ③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①海水“晒盐”是水分蒸发、氯化钠结晶，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； ②海水淡化是通过蒸馏或膜法除盐，无新物质生成，属于物理变化； ③可燃冰的主要成分是甲烷水合物，可燃冰燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； ④海水“提镁”涉及化学反应如氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁和氯气，有新物质生成，属于化学变化。 故利用化学变化的是③和④。 故选A。 2. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误； B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选B。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误； B、饱和溶液浓度取决于溶解度，所以饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误； D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法错误； 故选：B。 4. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋显酸性，pH<7，与黑枸杞浸泡会呈现深红色，故A不符合题意； B、石灰水显碱性，pH>7，与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色，故B符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故C不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡会呈现紫色，故D不符合题意。 故选B。 5. 下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是 A. 是白色固体，可作食品防腐剂 B. 溶液呈碱性，可以除油污 C. 受热易分解，可治疗胃酸过多 D. 具有碱性，可改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠用作防腐剂是因渗透作用抑制微生物，与颜色无关，对应错误。 B、碳酸钠溶液碱性促使油污水解，直接对应，正确。 C、碳酸氢钠治疗胃酸因碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，非受热分解，对应错误。 D、氢氧化钠具有强碱性，不可改良酸性土壤，对应错误。 故选B。 6. 民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. CaCO3→CaO C. CaO→CaCO3 D. Ca(OH)2→CaCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是从山中开采出石灰石，然后高温煅烧；前一句物理变化，后一句对应的反应是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 故选：B。 7. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8. 下列物质的名称、化学式、俗称不对应的是 A. 氧化钙 生石灰 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 碳酸钠 小苏打 D. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙化学式为CaO，生石灰是氧化钙的俗称，故选项不符合题意； B、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项不符合题意； C、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项符合题意； D、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项不符合题意； 故选：C。 9. 如图所示，形管内、液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂进入锥形瓶内，一段时间后会观察到液面高于液面。试剂、的组合可能是 A. 水、硝酸铵 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、水与硝酸铵混合时，硝酸铵溶解吸热，导致温度降低，气压减小，因此U形管中的液面a会高于液面b，故符合题意； B、水与烧碱（氢氧化钠）混合时，烧碱溶解放热，导致温度升高，气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意； C、稀硫酸与铁粉反应生成氢气，产生气体导致气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意； D、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，产生气体导致气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意。 故选：A。 10. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析正确的是 A. 在①②实验中，均能说明分子在不断运动，且都体现出酸的化学通性 B. ②能说明，白雾中含有氢离子和氯离子 C. ③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、①涂有紫色石蕊溶液的表面皿出现红色是因为分子运动到表面皿，紫色石蕊遇酸变红，②中涂有硝酸银溶液的表面皿变浑浊是因为银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，均能说明分子在不断运动，并不能体现酸的化学通性，故选项说法错误； B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，不能证明白雾中含有氢离子，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。 故选：D。 11. 化学兴趣小组的同学在进行制备五水硫酸铜晶体跨学科实践活动时，根据实验结果获得以下结论（硫酸铜溶解度随温度变化如表），下列相关数据和结论错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114 A. 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水硫酸铜，俗称胆矾，无水硫酸铜吸水变为胆矾的变化属于化学变化 B. 制备五水硫酸铜晶体时，需缓慢降温结晶，否则会导致结晶不均匀，混入杂质 C. 60℃时，在50 mL水中加入41 g无水硫酸铜粉末恰好形成饱和溶液 D. 用pH试纸测得硫酸铜饱和溶液，说明硫酸铜溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜吸水生成五水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； B、制备五水硫酸铜晶体时，缓慢降温结晶能得到规则晶体，若骤冷会导致结晶不均、晶体不匀，故选项说法正确； C、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中最多能溶解41.9g，所以60℃时，在50mL水中加入41g无水硫酸铜粉末，形成不饱和溶液，故选项说法错误； D、pH＜7的溶液呈酸性，硫酸铜饱和溶液pH＜7，说明溶液显酸性，故选项说法正确； 故选：C。 12. 下列有关说法，错误的是 A. 可燃冰燃烧后无残渣或废气，反应化学方程式为： B. 海水中含有大量的盐，其中含量最多的盐是氯化钠 C. 为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 D. 我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式为：，故选项说法错误； B、海水中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法正确； C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，故选项说法正确； D、我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确； 故选：A。 13. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 14. 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌和盐酸反应，能观察到溶液中有气泡产生。A错误； B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应无明显现象，需要接触酸碱指示剂判断。B正确； C、氧化铁和稀盐酸反应，能观察到氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。C错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，能观察到溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。D错误。 故选B。 15. 下列依据事实得出的结论合理的是 选项 事实 结论 A 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是 B 铁跟硫酸发生化学反应放出 说明硫酸中含有 C 某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中不一定含硫酸根离子 D 酸碱中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、白色粉末与盐酸反应产生气泡，可能为碳酸盐、碳酸氢盐或活泼金属等，不一定是Na2CO3，该选项结论不正确； B、铁与硫酸反应生成H2，说明硫酸中含氢元素，但硫酸中不含H2分子，该选项结论不正确； C、BaCl2与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl，故不一定含，该选项结论正确； D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，该选项结论不正确； 故选：C。 16. 某学校兴趣活动小组在开展“低碳有我”的实践活动中，设计了如图所示两个实验，用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C. 实验室只能通过对比A、C瓶的现象证明与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，而氢氧化钠需密封保存不只因为氢氧化钠易潮解，还由于其可以与空气中的二氧化碳反应而变质，故说法错误； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大的，最少的是C，所以实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，故说法错误； C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，故说法错误； D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，故说法正确。 故选D。 17. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 B 除去中的NaCl 加水溶解、降温结晶、过滤 C 分离KCl和的固体混合物 加足量的水溶解，过滤 D 除去部分变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别加入稀盐酸后，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末溶解、溶液变蓝色；碳粉和稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、KNO3溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度变化小，通过加水溶解形成硝酸钾的饱和溶液、降温结晶后KNO3析出，过滤可除去NaCl，故选项能达到实验目的。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解，过滤后得MnO2固体和KCl溶液，但缺少蒸发结晶步骤，无法得到固体KCl，不能完全分离，故选项不能达到实验目的。 D、加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，能除去杂质，且不引入新的杂质，故选项能达到实验目的。 故选C。 18. 发现并解决问题是科学探究的优良品格。下列不能正确解决实验中“问题”的方案是 选项 A B C D 实验目的 除去中的 探究溶剂种类对溶解性的影响 验证中和反应放热 验证质量守恒定律 解决方案 将氢氧化钠溶液换为浓硫酸 将碘换为氯化钠 将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液 将硫酸钠溶液换为氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若将氢氧化钠溶液换为浓硫酸，二氧化碳和浓硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水，方案合理； B、探究溶剂种类对溶解性的影响，应控制溶剂种类为单一变量，即要使溶质种类保持一致，将碘换为氯化钠，方案合理； C、氢氧化钠固体溶解放热会对实验造成影响，将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，方案合理； D、硫酸钠与氯化铁不反应（无新物质生成 ），无法验证质量守恒，将硫酸钠溶液换为氯化钠溶液，氯化钠与氯化铁也不反应，仍无法验证；方案不合理； 故选：D。 19. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是 A. 向稀盐酸中不断加入NaOH溶液 B. T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释 C. 表示浓硫酸长期露置于空气中 D. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH增大，氢氧化钠显碱性，溶液pH＞7，则最终pH会大于7，该选项错误； B、向氯化钠饱和溶液中加水，溶液温度几乎不变，则溶解度不变，该选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，但不会减小到 0，该选项错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则由于溶剂的减少，溶解度的降低，溶液中有晶体析出，溶质质量减少，反应结束后，温度降低，溶解度增大，则由于溶解度改变的那部分氢氧化钙固体重新溶解，则溶质质量增大，但仍比原来的小，该选项正确。 故选D。 20. 现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10 g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成 4.46g ，则杂质是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸发生的反应是，每100份质量的碳酸钙能反应生成44份质量的二氧化碳，则每10g碳酸钙能反应生成4.4g二氧化碳。取10g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成CO2 4.46g。碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钾（K2CO3）、碳酸镁（MgCO3）、碳酸钡（BaCO3）都能与稀盐酸反应，且化学式都可以看成XCO3的变形，根据质量守恒定律可知产生的CO2来源于，4.4g＜4.46g，说明所混入物质的化学式量小于碳酸钙，碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钾（K2CO3）、碳酸镁（MgCO3）、碳酸钡（BaCO3）的化学式量分别是100、106、138、84、197，可知混入的物质是MgCO3。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 水有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．生活中处处有溶液。 （1）下列物质混合，能够得到溶液的是______。 A. 花生油和水 B. 碘和酒精 C. 高锰酸钾和水 D. 豆浆粉和水 （2）硼酸常温下为白色粉末，易溶于水，广泛用于工业、医药、农业等领域。将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中恰好形成饱和溶液，则一般把这种物质的溶解性划分为______。 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是______。 A. 固体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 固体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 固体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 固体质量不变，溶液一定饱和 Ⅱ．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，回答下列问题： （4）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）时，P点表示乙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 （7）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变 B. 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>甲=乙 C. 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙 D. 实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法 【答案】（1）BC （2）B （3）B （4）t1 （5）不饱和 （6）15 （7）BD 【解析】 【小问1详解】 A.花生油和水混合后得到是乳浊液，故A错误； B.碘能溶于水酒精中，得到是溶液，故B正确； C.高锰酸钾能溶于水，得到是溶液，故C正确； D.豆浆粉与水混合形成不均一、不稳定悬浊液，故D错误； 故选BC。 【小问2详解】 2.5g硼酸在20C°时溶于50g水中恰好饱和，所以某物质的溶解度在室温时为5g，小于10g，大于1g，所以是可溶物质。故选B。 【小问3详解】 某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，溶剂质量增加，未溶解的氯化钠固体能继续溶解，固体质量一定减少，如果加入水后，氯化钠全部溶解，溶液可能不饱和，如果还有剩余固体未溶解，那么溶液一定是饱和溶液，所以固体质量一定减少，溶液可能饱和，也可能不饱和；故答案为：B。 【小问4详解】 由图可知，t1℃时，乙和丙的溶解度相等。 【小问5详解】 溶解度曲线上的点表示不同温度下各物质的饱和溶液，时，P点在乙曲线下方，所以表示的是乙的不饱和溶液。 【小问6详解】 t3℃时，丙的溶解度为25g，即该温度下，100g水中所能溶解丙的最大质量为25g，形成125g饱和溶液，则该125g丙的饱和溶液中含溶质25g，溶剂100g，降温到t1℃时，此时丙的溶解度为40g，即该温度下100g水中需溶解40g丙才能形成饱和溶液，则需加入丙的质量为40g-25g=15g。 【小问7详解】 A、由图可知，升高温度，甲、乙的溶解度增大，甲、乙饱和溶液各成分的质量不变，溶液溶质质量分数也不变，只是由饱和状态变为不饱和；而丙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后丙的饱和溶液有固体析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，选项说法错误，故A不合题意。 B、等质量的饱和溶液中，溶解度小的物质含量少，t3℃时，溶解度丙＜甲=乙，所以在此温度下，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙的含量比甲和乙少，甲和乙的质量相等；由于饱和溶液质量相等，溶质含量越少，溶剂质量越大，所以溶剂的质量由大到小的顺序是：丙＞甲=乙，选项说法正确，故B符合题意。 C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将甲、乙的饱和溶液由t3℃降到t2℃均有固体析出，但甲、乙饱和溶液的质量不确定，则析出固体的质量大小无法判断，选项说法错误，故C不合题意。 D、N点表示乙物质的不饱和溶液，M点表示乙物质的饱和溶液，由N点转化为M点，即由不饱和溶液变为饱和溶液并且温度不变，可采取恒温蒸发溶剂的方法，选项说法正确，故D符合题意。 故选BD。 22. 某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图1）。根据所学知识回答下列问题： （1）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：______。 （2）将镁条加入稀盐酸中的现象为：______。 （3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是______，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。 （4）图中Y物质是______（填物质类别）。 （5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是______。 （6）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与反应生成 D. 能与反应 【答案】（1） （2）镁条逐渐减少，产生大量气泡 （3） ①. Na2CO3 ②. （4）非金属氧化物 （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （6）D 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【小问2详解】 镁条和稀盐酸会发生反应生成氢气，因此可以观察看到镁条逐渐减少，产生大量气泡的现象。 【小问3详解】 如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X可能是碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 依据图1氢氧化钙的化学性质，还差与非金属氧化物反应，则图中Y物质是非金属氧化物。 【小问5详解】 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应是氯化钙和水，该反应为中和反应，则反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 【小问6详解】 A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理； B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理； 故选D。 23. 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。根据所学知识回答下列问题： （1）步骤①中X的化学式为______，加入过量Y的溶液的目的是______；在加入步骤①的三种试剂充分反应后，还需要进行______操作（填写操作步骤），才能得到溶液Z。 （2）溶液Z中溶质为______（填化学式）； （3）步骤③中，石灰乳也可以用______替代（填化学式）； （4）步骤④发生反应的化学方程式为______； （5）步骤⑤中，是将电能转变为______能。 （6）从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是______。 （7）整个流程中涉及到的基本反应类型除了复分解反应外，还包含______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. 过滤 （2）NaCl、NaOH、Na2CO3 （3）NaOH（合理即可） （4） （5）化学 （6）富集提纯氯化镁 （7）分解反应 【解析】 【小问1详解】 该粗盐中含泥沙、、、等杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁；氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故步骤①中X的化学式为：BaCl2； 由以上分析可知，Y为碳酸钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡； 在加入步骤①的三种试剂充分反应后，还需要进行过滤操作，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡和泥沙，才能得到溶液Z； 【小问2详解】 由以上分析可知，溶液Z中应含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问3详解】 步骤③中，加入石灰乳，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可将氯化镁转化为氢氧化镁，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，也能到达相同的目的，故石灰乳可以用NaOH替代； 【小问4详解】 步骤④发生反应为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤⑤中，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，是将电能转化为化学能； 【小问6详解】 海水中本身含氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有其他杂质，故从海水中提取时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是：富集提纯氯化镁； 【小问7详解】 整个流程中涉及到的反应为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故整个流程中涉及到的基本反应类型除了复分解反应外，还包含分解反应。 三、（本题包括2小题，每空2分，共24分） 24. 盐水猪肝是山东省传统地方名菜。先把鲜猪肝泡在11%左右的食盐水里去除血水，再搭配葱姜、花椒等香料煮制入味制作而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是______。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为______（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。 （4）某同学用如图⑤方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为______mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 【答案】（1）胶头滴管 （2）②⑤①④③ （3）搅拌，加速溶解速率 （4）89 （5）①② 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体时需要用到胶头滴管。 【小问2详解】 配制溶液时先取氯化钠，然后称量，游码调平，然后将氯化钠倒入烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，搅拌使固体溶解。故其顺序为②⑤①④③。 【小问3详解】 操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率。 【小问4详解】 如图⑤的方法称取所需食盐，实际称得的质量为10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，设应取水的质量为x，则 ，x=89g，水的密度为1g/mL,则水的体积为89mL。 【小问5详解】 ①食盐潮湿不干燥会使实际称量的氯化钠的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小； ②量取水时仰视读数会使读取的值偏小，实际量取的水的体积会偏大，会导致溶质质量分数偏小； ③溶液具有均一性，装瓶时溶液溶质的质量分数已确定，此时有部分溶液洒出不会影响溶质的质量分数； ④量筒中有水，但是量出水的体积不变，所以质量分数不变。 故选①②。 25. 化学小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（试剂是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）根据破损的标签和试剂的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：______ 猜想2： 猜想3： 猜想4：NaCl 【实验活动1】甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确。 【表达交流】 （2）产生气泡的化学方程式为______。 【讨论质疑】 （3）乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质，加入过量稀盐酸，会产生气泡；猜想3中溶质加入过量稀盐酸，现象为______。 【查阅资料】溶液呈中性；和不发生化学反应。 【实验活动2】 （4）为验证猜想，乙组取少量④中溶液于试管中，加入______至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到______，证明猜想1正确。 【实验活动3】 （5）丙组同学设计了新的实验方案，并利用乙组同学剩余的滤液进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少许滤液，通入气体 ______ 猜想1正确，溶液部分变质 【总结提升】 （6）乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是检验试剂中含有______（填化学式）。 实验取完试剂后应立即盖好瓶塞，且取用试剂时，标签应朝向手心。 【答案】（1）NaOH （2） （3）产生气泡 （4） ①. 过量的氯化钡溶液 ②. 溶液变红 （5）产生白色沉淀 （6）NaOH 【解析】 【小问1详解】 由图可知，试剂③为氢氧化钡溶液，氢氧化钡属于碱，因此若试剂④与试剂③属于同类物质，则猜想1为：NaOH； 【小问2详解】 甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确，说明试剂④为碳酸钠溶液，则发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，猜想3中溶质加入过量稀盐酸，现象为：产生气泡； 【小问4详解】 乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中氢氧化钠溶液变质也会产生碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此观察到溶液变红，证明猜想1正确； 【小问5详解】 由第（4）小问分析可知，乙组取少量④中溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明滤液中含氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，取乙组同学剩余的滤液少许，通入气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀，说明猜想1正确且溶液部分变质； 【小问6详解】 由上述实验可知，乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是检验试剂中含有NaOH。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸（结构简式为）。回答下列问题： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______； （2）现将溶质质量分数为9%的醋酸溶液100 g稀释成溶质质量分数为4.5%的溶液，需要加水______g。 【答案】（1）6:1:8 （2）100 【解析】 【小问1详解】 醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； 【小问2详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 27. 常温下，某实验小组用质量分数为3.65%的稀盐酸和NaHCO3溶液做化学反应的数字化实验。实验装置如图1所示，绘制出的pH值变化如图2所示。回答下列问题： （1）b点时，溶液中的溶质为______； （2）如果碳酸氢钠的溶液质量为100g，反应到达a点时，恰好完全反应，求所用碳酸氢钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）碳酸氢钠、氯化钠 （2）设所用碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为x， x1.7%， 答：所用碳酸氢钠溶液溶质质量分数为1.7%。 【解析】 【分析】由图二可知，溶液的pH=8.3，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入到碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 【小问1详解】 据图可知，b点时，pH大于7，溶液显碱性，说明碳酸氢钠有剩余，溶液中的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期期中检测 化学试题 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mg-24 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是 ①海水“晒盐” ②海水淡化 ③可燃冰燃烧 ④海水“提镁” A. ③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①② 2. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液不一定是浓溶液 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 4. 黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如下图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 A. 食醋 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 5. 下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是 A. 是白色固体，可作食品防腐剂 B. 溶液呈碱性，可以除油污 C. 受热易分解，可治疗胃酸过多 D. 具有碱性，可改良酸性土壤 6. 民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是 A. CaO→Ca(OH)2 B. CaCO3→CaO C. CaO→CaCO3 D. Ca(OH)2→CaCO3 7. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A. B. C. D. 8. 下列物质的名称、化学式、俗称不对应的是 A. 氧化钙 生石灰 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 碳酸钠 小苏打 D. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 9. 如图所示，形管内、液面相平，当挤压滴管胶头，使试剂进入锥形瓶内，一段时间后会观察到液面高于液面。试剂、的组合可能是 A. 水、硝酸铵 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 10. 打开盛有浓盐酸试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析正确的是 A. 在①②实验中，均能说明分子在不断运动，且都体现出酸的化学通性 B. ②能说明，白雾中含有氢离子和氯离子 C. ③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. ④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 11. 化学兴趣小组的同学在进行制备五水硫酸铜晶体跨学科实践活动时，根据实验结果获得以下结论（硫酸铜溶解度随温度变化如表），下列相关数据和结论错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114 A. 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水硫酸铜，俗称胆矾，无水硫酸铜吸水变为胆矾的变化属于化学变化 B. 制备五水硫酸铜晶体时，需缓慢降温结晶，否则会导致结晶不均匀，混入杂质 C. 60℃时，在50 mL水中加入41 g无水硫酸铜粉末恰好形成饱和溶液 D. 用pH试纸测得硫酸铜饱和溶液，说明硫酸铜溶液呈酸性 12. 下列有关说法，错误的是 A. 可燃冰燃烧后无残渣或废气，反应化学方程式为： B. 海水中含有大量的盐，其中含量最多的盐是氯化钠 C. 为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 D. 我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展 13. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 14. 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 锌与稀盐酸 B. 烧碱溶液与稀硫酸 C. 氧化铁与稀硫酸 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 15. 下列依据事实得出的结论合理的是 选项 事实 结论 A 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是 B 铁跟硫酸发生化学反应放出 说明硫酸中含有 C 某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀 该溶液中不一定含硫酸根离子 D 酸碱中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是中和反应 A. A B. B C. C D. D 16. 某学校兴趣活动小组在开展“低碳有我”的实践活动中，设计了如图所示两个实验，用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C. 实验室只能通过对比A、C瓶的现象证明与氢氧化钠反应 D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 17. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 B 除去中的NaCl 加水溶解、降温结晶、过滤 C 分离KCl和的固体混合物 加足量的水溶解，过滤 D 除去部分变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 发现并解决问题是科学探究的优良品格。下列不能正确解决实验中“问题”的方案是 选项 A B C D 实验目的 除去中的 探究溶剂种类对溶解性的影响 验证中和反应放热 验证质量守恒定律 解决方案 将氢氧化钠溶液换为浓硫酸 将碘换为氯化钠 将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液 将硫酸钠溶液换为氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是 A. 向稀盐酸中不断加入NaOH溶液 B. T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释 C. 表示浓硫酸长期露置于空气中 D. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 20. 现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10 g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成 4.46g ，则杂质是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 水有极强的溶解其他物质的能力，是一种优良的溶剂。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．生活中处处有溶液。 （1）下列物质混合，能够得到溶液的是______。 A. 花生油和水 B. 碘和酒精 C. 高锰酸钾和水 D. 豆浆粉和水 （2）硼酸常温下为白色粉末，易溶于水，广泛用于工业、医药、农业等领域。将2.5 g硼酸在20℃时溶于50 g水中恰好形成饱和溶液，则一般把这种物质的溶解性划分为______。 A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是______。 A. 固体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 固体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 固体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 固体质量不变，溶液一定饱和 Ⅱ．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，回答下列问题： （4）在______℃时，乙和丙的溶解度相等。 （5）时，P点表示乙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。 （7）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变 B. 时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙>甲=乙 C. 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出固体的质量：甲>乙 D. 实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法 22. 某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图1）。根据所学知识回答下列问题： （1）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：______。 （2）将镁条加入稀盐酸中的现象为：______。 （3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是______，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。 （4）图中Y物质是______（填物质类别）。 （5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是______。 （6）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与反应生成 D. 能与反应 23. 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。根据所学知识回答下列问题： （1）步骤①中X的化学式为______，加入过量Y的溶液的目的是______；在加入步骤①的三种试剂充分反应后，还需要进行______操作（填写操作步骤），才能得到溶液Z。 （2）溶液Z中的溶质为______（填化学式）； （3）步骤③中，石灰乳也可以用______替代（填化学式）； （4）步骤④发生反应的化学方程式为______； （5）步骤⑤中，是将电能转变为______能。 （6）从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是______。 （7）整个流程中涉及到的基本反应类型除了复分解反应外，还包含______。 三、（本题包括2小题，每空2分，共24分） 24. 盐水猪肝是山东省传统地方名菜。先把鲜猪肝泡在11%左右的食盐水里去除血水，再搭配葱姜、花椒等香料煮制入味制作而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 （1）实验用品如图1，其中还缺少仪器是______。 （2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为______（填序号）。 （3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。 （4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为______mL。 （5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 25. 化学小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（试剂是按照物质所属类别摆放的），其中试剂④的标签破损，为此，他们做了如下探究： 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）根据破损的标签和试剂的摆放顺序，对试剂④的成分进行了如下推测： 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：______ 猜想2： 猜想3： 猜想4：NaCl 【实验活动1】甲组同学取少量④中溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡生成，证明猜想2正确。 【表达交流】 （2）产生气泡的化学方程式为______。 【讨论质疑】 （3）乙组同学认为上述实验无法得出“猜想2正确”的结论，理由是猜想1中溶液变质，加入过量稀盐酸，会产生气泡；猜想3中溶质加入过量稀盐酸，现象为______。 【查阅资料】溶液呈中性；和不发生化学反应。 【实验活动2】 （4）为验证猜想，乙组取少量④中溶液于试管中，加入______至沉淀完全，过滤，取少许滤液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到______，证明猜想1正确。 【实验活动3】 （5）丙组同学设计了新的实验方案，并利用乙组同学剩余的滤液进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少许滤液，通入气体 ______ 猜想1正确，溶液部分变质 【总结提升】 （6）乙组和丙组同学通过实验证明试剂④发生了部分变质的共同思路是检验试剂中含有______（填化学式）。 实验取完试剂后应立即盖好瓶塞，且取用试剂时，标签应朝向手心。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 通常状况下，醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，生活中的食醋的主要成分就是醋酸（结构简式为）。回答下列问题： （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______； （2）现将溶质质量分数为9%的醋酸溶液100 g稀释成溶质质量分数为4.5%的溶液，需要加水______g。 27. 常温下，某实验小组用质量分数为3.65%的稀盐酸和NaHCO3溶液做化学反应的数字化实验。实验装置如图1所示，绘制出的pH值变化如图2所示。回答下列问题： （1）b点时，溶液中的溶质为______； （2）如果碳酸氢钠溶液质量为100g，反应到达a点时，恰好完全反应，求所用碳酸氢钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $