精品解析：湖北省石首市2025-2026学年九年级上学期期中质量检测化学试题

【期中考试】 2025年湖北省石首市期中质量检测考试 化学试题 （可能用到的相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、K﹣39、I﹣127） 一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 空气是一种宝贵的资源，空气中各成分的性质及相应用途说法不正确的是 A. 氧气可以支持燃烧，所以可用于气焊 B. 氮气化学性质不活泼，所以常用作保护气 C. 液氮汽化吸收大量的热，所以可作制冷剂 D. 稀有气体的化学性质不活泼，所以用于航标灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可支持燃烧，因此用于气焊（利用燃烧产生的高温焊接金属），该说法正确。 B、氮气化学性质稳定（不活泼），不易与其他物质反应，常用作保护气（如食品包装填充氮气防腐），该说法正确。 C、液氮汽化时会吸收大量热，使周围温度降低，因此可作制冷剂，该说法正确。 D、稀有气体用于航标灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光（属于物理性质），而非因为其化学性质不活泼，该说法错误。 故选D。 3. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意； C、该标志为国家节水标志，符合题意； D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意 故选C。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 加热固体 C. 过滤泥水 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用扇动法，该选项操作正确； B、加热固体时，应试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，该选项操作不正确； C、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、禁止用嘴吹灭酒精灯，该选项操作不正确。 故选A。 5. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的中子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。 B、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号，即硒的元素符号为Se，符合题意。 C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，硒原子的质子数＝原子序数＝34，相对原子质量为78.96，相对原子质量质子数+中子数，则硒原子中子数约为79－34＝45，不符合题意。 D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，单位为“1”，省略不写，不符合题意。 故选B。 6. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 7. 下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 C 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 物体的热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气和液氧的化学性质相同，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，解释正确； B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，因为温度越高，分子运动速率越快，解释正确； C、一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，解释正确； D、物体的热胀冷缩是因为温度高分子间隙增大，遇冷时分子间隙缩小，解释错误。 故选D。 8. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯元素-1价，钾元素+1价，根据化合价代数和为零，氯化钾化学式KCl，错误； B、化学式从后往前读，故五氧化二磷化学式P2O5，错误； C、氧化铁，铁元素+3价，氧元素-2价，氧化铁化学式Fe2O3，错误； D、硫酸根-2价，铜元素+2价，根据化合价代数和为零，硫酸铜化学式CuSO4，正确。 故选：D。 9. 大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析，储存，从海量的数据中发现价值，服务与生活与生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，用注射器抽取气体并振荡澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，石灰水会变浑浊，该说法正确。 B、蜡烛燃烧消耗氧气（浓度降低）、生成二氧化碳和水蒸气（浓度升高），因此曲线c（浓度降低）代表氧气，曲线a、b代表二氧化碳和水蒸气，并非 “生成CO2和H2O的曲线是a和c”，该说法错误。 C、数字化实验通过曲线直观展示气体浓度变化，为探究提供直观证据，该说法正确。 D、微型实验（如注射器抽取气体检验）可探究蜡烛燃烧的部分产物（如二氧化碳），该说法正确。 故选B。 10. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验 装置 测定空气中氧气含量 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 实验室的蒸馏装置 解释 量筒中水：通过水体 积的变化得出O2的体 积 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅 落熔融物，防止集气瓶 炸裂 冷凝管中的水： 对蒸馏产物起冷凝作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，故A的解释体现水的主要作用； B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，而水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散，水的主要作用是吸收二氧化硫，故B的解释没有体现水的主要作用； C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶底，故C的解释体现水的主要作用； D、在冷凝管中加水主要作用是对蒸馏产物起冷凝作用。故D的解释体现水的主要作用。 综上所述：选择B。 11. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，则改变其他物质化学反应速率的一定是催化剂 D. 水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、 氧化物是含氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物只能含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，如：CaCO3是含氧元素的化合物，但不是氧化物，因为它含三种元素，此选项错误； B、单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，此选项正确； C、 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，但能改变其他物质化学反应速率的不一定是催化剂，也可以是温度，反应物的浓度等，此选项错误； D、水和过氧化氢化学性质不同，因为分子构成不同，此选项错误。 故选：B 12. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①2O3 ②2Al3+ ③O2 ④ ⑤H2O ⑥2CO ⑦Fe2+ ⑧H2 A. 表示物质中元素化合价的有④⑦ B. 表示分子个数的只有①⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的有⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合价书写在元素符号的正上方，故表示物质中元素化合价的有④，没有⑦，说法错误； B、分子的个数是在化学式的前面加上数字，故表示分子个数的有①⑥，没有⑧，说法错误； C、一个分子中原子的个数就是在化学式中元素符号右下角的数字，故表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑧，说法错误； D、离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，故数字“2”表示一个离子所带电荷数的有⑦，说法正确。 故选：D。 13. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环。宽度只有1.2nm。被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是 A. 奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成 B. 奥林匹克烯中氢元素的质量分数最大 C. 一个奥林匹克烯分子由31个原子构成 D. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19：12 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，奥林匹克烯分子由碳、氢两种原子构成，不符合题意； B、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； C、由化学式可知，奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，一个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个氢原子共31个原子构成，符合题意； D、奥林匹克烯中C、H元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。用化学观念回答下列问题。 （1）从“科学史话——水的组成揭秘”，我们知道人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”和空气混合后点燃，能产生液滴状物质。“易燃空气”实际上是___（写物质的化学式）。请用符号表达式表示其与空气混合后点火所发生的反应：_____。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请用符号表达式表示这一化学反应：_____。 （2）电解水的实验证明水是由____元素和_____元素（写元素名称）组成的。 【答案】（1） ① H2 ②. ③. （2） ①. 氢 ②. 氧 【解析】 【小问1详解】 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”和空气混合后点燃，能产生液滴状物质。说明“易燃空气”燃烧生成了水，氢气燃烧可生成水，则“易燃空气”实际上是H2； 氢气和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的符号表达式为：； ②在拉瓦锡的实验中，发生反应为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 北京时间2024年10月30日4时27分，神州十九号载人飞船在酒泉发射中心成功发射，三名宇航员奔赴“天宫”。清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）目前航天器中的二氧化碳清除技术有______（写出一种即可）。 （2）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0～2.0KPa范围内，______。 （3）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择______（填“沸石A”或“沸石B”）对二氧化碳的吸附效果更好。 （4）判断下列说法正确的是______（填序号）。 ①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。 ②分子筛对二氧化碳吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质 【答案】（1）氢氧化锂清除；固态胺吸附；分子筛吸附（写一个即可） （2）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 （3）沸石A （4）② 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，目前航天器中的二氧化碳清除技术有氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式，故填：氢氧化锂清除；固态胺吸附；分子筛吸附（写一个即可）。 【小问2详解】 图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0～2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大，故填：二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。 【小问3详解】 根据图2分析可知，相同温度和干燥时间下，选择沸石A对二氧化碳的吸附效果更好，故填：沸石A。 【小问4详解】 ①由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，此说法错误； ②分子筛对二氧化碳剂吸附能力强，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中且可循环利用，此说法正确； ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，过程中没有新物质生成，则利用的是它的物理性质，说法错误。 故选：②。 16. A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，如图所示，“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质，“”表示两种物质能发生反应。已知D通常情况下为暗紫色固体，C、E都能与B发生反应，且C为最轻的气体。请回答： （1）写出物质A的化学式：A______。 （2）写出A转化为B的符号表达式：______；该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （3）若E为最常用的金属，它在B中燃烧的现象为______。 【答案】（1）H2O （2） ①. H2OH2 + O2 ②. 分解 （3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体 【解析】 【分析】D通常情况下为暗紫色固体，则D为高锰酸钾；高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，C为最轻的气体为氢气，B和C氢气可以反应，B为氧气，AC可以相互转化，且C氢气也可以转化为A，A为水，代入转化关系，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为水，故填：H2O。 【小问2详解】 水电解生成氢气和氧气，符号表达式：，该反应一变多，属于分解反应，故填：；分解。 【小问3详解】 若E为最常用的金属，则为铁，铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。 17. 如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 （1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价______。 （2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（要求写出计算过程。计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）+5 （2）解：碘酸钾中碘元素的质量分数是 答：碘酸钾中碘元素的质量分数是59.3%。 【解析】 【小问1详解】 在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+5。 【小问2详解】 见答案。 18. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是_______。某同学欲用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选用_______（填字母）装置进行组合。该反应的符号表达式为_______ 。 （2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气，装置B、C都可以作为该反应的发生装置，B和C比较，C装置的优点是_______。 （3）若用G装置收集氧气验满时将带火星的小木条放在_______（填“a”或“b”）处。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AE ③. KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）控制化学反应速率 （3）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为集气瓶；某同学欲用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气的密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，故应选用AE装置进行组合；其反应的符号表达式为故应填写：集气瓶；AE；； 【小问2详解】 若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气，装置B、C都可以作为该反应的发生装置，B和C比较，C装置的优点是可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 若用G装置收集氧气，由于氧气的密度比空气略大，所以气体应从b端进、a端出，则验满时应将带火星的木条放在a处，若木条复燃，说明氧气已收集满；故应填写：a。 19. 某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下： （1）【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。 实验步骤 实验现象 1．在试管中加入2mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象 带火星的木条没有明显变化 2．取1g氧化铜粉末放入________ 带火星的木条复燃 结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （2）【实验二】实验目的：________。 实验步骤 实验现象 3．待【实验一】步骤2的试管中没有现象发生时，重新加入2mL5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条插入试管，观察现象 ________ 4．待试管中又没有现象发生时，重复上述操作 现象同步骤3 结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。 （3）【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变。 实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g。结论：氧化铜的________ 在化学反应前后没有发生改变。 【实验结论】综上所述，证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢分解反应的符号表达式 ________ 。 【答案】（1）步骤1中的试管中，把带火星的木条伸入试管中 （2） ①. 探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变 ②. 试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条复燃 （3） ①. 质量 ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤2：取1g氧化铜粉末放入步骤1中的试管中，把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明氧化铜能改变过氧化氢分解的速率。 【小问2详解】 实验目的：结论是氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变，因此实验目的是探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变。 步骤3：重新加入过氧化氢后，氧化铜仍能加快过氧化氢分解，因此现象是：试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条复燃。 【小问3详解】 实验三：反应后氧化铜质量仍为1g，说明其质量在反应前后不变。 实验结论：过氧化氢在氧化铜催化下分解为水和氧气，符号表达式为。 20. 如图为探究分子性质的实验装置。连接装置，检查装置气密性。 （1）用注射器抽取浓氨水，接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条________。该现象能说明：分子在________。 （2）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明________。 （3）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，如图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是 （填序号）。 （●—氮原子 ○—氢原子） A. ①⑤③④② B. ⑤①③②④ C. ②④③⑤① D. ④②③①⑤ 【答案】（1） ①. 自下而上逐渐变红 ②. 不断运动 （2） ①. 左侧 ②. 温度越高，分子运动速率越快 （3）B 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，同时，氨气密度小于空气，会向上运动，与湿润酚酞滤纸条中的水结合形成氨水，使酚酞变红，因此能观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上逐渐变红，体现了“分子在不断运动”的性质。 【小问2详解】 左侧玻璃管底部浸入热水中，温度升高，氨分子运动速率加快，因此左侧滤纸条变红速率更快，说明“温度越高，分子运动速率越快”。 【小问3详解】 合成氨的微观过程为：氮分子（N2）和氢分子（H2）靠近催化剂表面（⑤）；分子在催化剂表面分解为原子（①③）；原子在催化剂表面重新组合形成氨分子（②），氨分子离开催化剂表面（④），因此顺序为⑤①③②④，选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【期中考试】 2025年湖北省石首市期中质量检测考试 化学试题 （可能用到的相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、K﹣39、I﹣127） 一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 空气是一种宝贵的资源，空气中各成分的性质及相应用途说法不正确的是 A. 氧气可以支持燃烧，所以可用于气焊 B. 氮气的化学性质不活泼，所以常用作保护气 C. 液氮汽化吸收大量的热，所以可作制冷剂 D. 稀有气体的化学性质不活泼，所以用于航标灯 3. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 加热固体 C. 过滤泥水 D. 熄灭酒精灯 5. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的中子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 6. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 7. 下列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 C 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 物体的热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析，储存，从海量的数据中发现价值，服务与生活与生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后部分产物 10. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验 装置 测定空气中氧气含量 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 实验室的蒸馏装置 解释 量筒中水：通过水体 积的变化得出O2的体 积 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅 落熔融物，防止集气瓶 炸裂 冷凝管中的水： 对蒸馏产物起冷凝作用 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是 A. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，则改变其他物质化学反应速率的一定是催化剂 D. 水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同 12. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①2O3 ②2Al3+ ③O2 ④ ⑤H2O ⑥2CO ⑦Fe2+ ⑧H2 A. 表示物质中元素化合价的有④⑦ B. 表示分子个数的只有①⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的有⑦ 13. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环。宽度只有1.2nm。被认为是世界上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，如图所示。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是 A. 奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成 B. 奥林匹克烯中氢元素的质量分数最大 C. 一个奥林匹克烯分子由31个原子构成 D. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19：12 二、非选择题（共7题，共32分） 14. 从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。用化学观念回答下列问题。 （1）从“科学史话——水的组成揭秘”，我们知道人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”和空气混合后点燃，能产生液滴状物质。“易燃空气”实际上是___（写物质的化学式）。请用符号表达式表示其与空气混合后点火所发生的反应：_____。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请用符号表达式表示这一化学反应：_____。 （2）电解水实验证明水是由____元素和_____元素（写元素名称）组成的。 15. 阅读下列短文，回答相关问题。 北京时间2024年10月30日4时27分，神州十九号载人飞船在酒泉发射中心成功发射，三名宇航员奔赴“天宫”。清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）目前航天器中的二氧化碳清除技术有______（写出一种即可）。 （2）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0～2.0KPa范围内，______。 （3）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择______（填“沸石A”或“沸石B”）对二氧化碳的吸附效果更好。 （4）判断下列说法正确的是______（填序号）。 ①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质 16. A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，如图所示，“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质，“”表示两种物质能发生反应。已知D通常情况下为暗紫色固体，C、E都能与B发生反应，且C为最轻的气体。请回答： （1）写出物质A的化学式：A______。 （2）写出A转化为B的符号表达式：______；该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （3）若E为最常用的金属，它在B中燃烧的现象为______。 17. 如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 （1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价______。 （2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（要求写出计算过程。计算结果精确到0.1%） 18. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是_______。某同学欲用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选用_______（填字母）装置进行组合。该反应的符号表达式为_______ 。 （2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气，装置B、C都可以作为该反应发生装置，B和C比较，C装置的优点是_______。 （3）若用G装置收集氧气验满时将带火星的小木条放在_______（填“a”或“b”）处。 19. 某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下： （1）【实验一】实验目：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。 实验步骤 实验现象 1．在试管中加入2mL5%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象 带火星的木条没有明显变化 2．取1g氧化铜粉末放入________ 带火星的木条复燃 结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （2）【实验二】实验目的：________。 实验步骤 实验现象 3．待【实验一】步骤2的试管中没有现象发生时，重新加入2mL5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条插入试管，观察现象 ________ 4．待试管中又没有现象发生时，重复上述操作 现象同步骤3 结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。 （3）【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变。 实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g。结论：氧化铜的________ 在化学反应前后没有发生改变。 【实验结论】综上所述，证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢分解反应的符号表达式 ________ 。 20. 如图为探究分子性质的实验装置。连接装置，检查装置气密性。 （1）用注射器抽取浓氨水，接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条________。该现象能说明：分子在________。 （2）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明________。 （3）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，如图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是 （填序号）。 （●—氮原子 ○—氢原子） A. ①⑤③④② B. ⑤①③②④ C. ②④③⑤① D. ④②③①⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $