江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

南通市区 2025～2026学年(上)期中质量监测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指 A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 2. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. 熔融的 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作糕点膨松剂 B. 具有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 5. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 7. 实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与NaOH溶液反应： 9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 10. 下列有关说法正确的是 A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. 中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C. 和NaOH反应后，若产物中，则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 11. 用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 12. 下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和实验现象 结论 A 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 B 向久置于空气中的加水溶解，再滴入酚酞，溶液变红 没有完全变质 C 向稀酸化的溶液中滴加氯水产生白色沉淀 氯水中含有 D 向沸水中滴入几滴饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出 现一条光亮通路 有胶体生成 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上以铬铁矿渣(主要成分为，含有少量杂质)为原料制的工艺流程如图所示。 已知：中铁元素为+2价，煅烧后生成和 下列说法正确的是 A. “煅烧”时每消耗，则需消耗 B. “水浸”后分离出和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应 D. “还原”时发生的反应为 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 14. 氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 （1）从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈_______色。 ②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是_______(填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程_______。 （2）某实验小组用NaOH固体配制溶液。 ①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是_______(填序号)。 A．容量瓶没有干燥 B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 （3）氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。 ①利用反应可制备。请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目_______。 ②在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。 氯气溶于NaCl溶液，除了与水的反应外，还存在的反应是_______(填离子方程式)；随着NaCl溶液的浓度增大，与水的反应受到了抑制，证据是_______。 15. 用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是_______。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式_______。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是_______。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是_______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”后过滤得到的需洗涤，判断已洗涤干净的实验方法是_______。 16. 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制备方法如下： （1）制备可在图装置中进行，图中仪器a的名称是_______。 （2）制备过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是_______。 （3）补充完整制备的实验方案：取的溶液200mL，_______，过滤、洗涤、干燥。 [实验中可使用的试剂：固体] （4）可用于制备草酸亚铁晶体。将用稀硫酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤，晾干可得。(已知是一种二元弱酸) ①写出生成的离子方程式_______。 ②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、_______。 ③通常制得的中含有少量杂质，用滴定法可测定样品的纯度(杂质不参与反应)。实验步骤如下：称取1.35g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的质量分数_______。(写出计算过程)已知：酸性环境下，既能氧化，又能氧化，自身被还原为。 17. 的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。 （1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是_______。 A. 减少化石燃料使用 B. 大力开展植树造林 C. 大力发展风力发电 D. 露天焚烧生活垃圾 （2）的捕集：工业上可用氨水()溶液捕集烟气中的。氨水捕集的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为_______。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是_______。 ③写出氨水吸收的离子方程式_______。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现的捕集。一种利用作载氧体的化学链燃烧技术原理如下图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是_______。 ②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式_______。 ③也可作载氧体，相比之下作载氧体的优点是_______。 南通市区 2025～2026学年(上)期中质量监测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10~11题答案】 【答案】10. C 11. C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 黄 ②. AC ③. 熔化后形成了自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动 （2） ①. 30.0 ②. BC （3） ①. ②. ③. HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积，提高反应速率 ②. （2）作为分解的催化剂，加速的分解 （3）、 （4） （5）取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加入，无白色沉淀，则洗涤干净 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止将氧化为 （3）加入13.2g的固体，充分反应后蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶 （4） ①. ②. 利于干燥 ③. 根据电子得失守恒：，样品中，质量分数 【17题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. 温度过高会降低和的溶解度(或防止受热分解) ③. （3） ①. 燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 ②. ③. 单位质量的载氧体载氧量比更大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $