黑龙江省哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

答案 1-5CCDBB 6-10ADAAA 11-15CDBCA 16(14分)(1) +5 V,0,+2H=2VO+H,0 (2)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若混合溶液变红，则含有F+,反之则没有F+(或其他 合理答案) 煅烧 (3)5.68.1 (4)2Cr(OH),=Cr,03+3H,0(5)1:1 (6)0.139 17.(13分)(1)防止苯胺被氧化(1分)原料被产物包裹，反应不充分，使产率降低(2分) NHCCH CICOH (2) (2分) (3) CD(2分) (④分液漏斗、容量瓶(2分) (5)②①③(2分) (6)68.0%(2分) 0.8po 4 (0.2p0 3.4 3.4 18、(14分)(1)+247.3 (2) BC 高于 (3) a 0.8po 1.0o 2 3.4 3.4 19、(14分)(1) 3-硝基苯酚（1分) (2) 酯基羰基 (2分，各1分) 还原反应(1 分) NO NO (3) +2Br 0+K,C0,→ +2KBr+H,O+C0,个 OH (2分) K,CO,消耗生成的HBr使平衡正向进行(2分) 4) (2分)(5)6(2分) OH C.H,OH 0 1)HC1,乙酸乙酯 H,/Ni (⑥) (2分) CN 浓硫酸△ CN 2)H2/Pd哈尔滨市第六中学校2023级上学期12月测试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：N-140-16,S-32,Co-59,Nd-144Cr-52 一、选择题（每题3分，共45分) 1.推进“碳达峰”、“碳中和双碳目标，实现能源结构转型，以下主要涉及化学变化的是（) A.风力发电 B.核能发电 C.秸秆发电 D.光伏发电 高温 2.电石可通过如下反应制得：CaC0,Ca0+Co,、Ca0+3C局温caC,+c0。下列有关化学 用语的说法正确的是() A.基态Ca原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 B.CO的空间构型为四面体形 C.CaC,的电子式为Ca2+[:CC:]2 D.C0,的中心原子杂化方式为sp2杂化 3.中国芯片蚀刻技术是利用F?进行硅芯片蚀刻，该反应微观示意图如下，说法错误的是 定条件。 Si 0°+ N 甲 乙 丙 人 OF A.键能：N一F>Si一F B.键角：NF3<SiF4 C.反应后丙和丁的分子数之比为3：2 D.N2分子中ppπ键形成的轨道重叠示意图： 88-c 4.氯及其化合物部分转化关系如图所示（反应条件及部分生成物略去）。 N2 02 →N0 ,NO④ H20 ③ >HNO3 NH H2- →H20 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①中，消耗22.4LN2时，形成的非极性共价键数目为6N B.反应②中，17gNH3完全反应转移的电子数为5NA C.反应③中，1moNO完全反应后，体系中的NO2分子数为NA D.反应④中，得到1 nol.L-HNO3溶液时，溶液中的NO3数量为NA 5.东北环保产业研发PBAT(聚己二酸丁二醇酯-对苯二甲酸丁二醇酯)可降解塑料，是由丁二醇、 己二酸和对苯二甲酸聚合而成的生物降解材料，结构简式如下，下列说法正确的是 0 0 e-in.efocmo-e〉。 高三测试化学试题 A.己二酸和对苯二甲酸互为同系物 B.PBAT与聚乙烯(PE)相比，PBAT可降解，PE难降解，故PBAT更适合环保要求 C.PBAT有分子式，属于纯净物，但无固定熔点 D.HOOC(CH2)4COOH的同分异构体中属于二元羧酸的共有6种 6.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列对相应变化的解释错误的是 A 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 2S2-+02+4H+=2S1+2H20 B 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH3+8H c 钠块切开后表面变暗 4Na+O2=2NazO D 浓硝酸呈现黄色 4NO3=4NO2↑+O2↑+2H20 7.我国科学家最近研究的一种无机盐YZ(WX)。,纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗 氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外 层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对 电子数为4。下列叙述正确的是 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. Y,Z(WX)。,中WX提供电子对与Z2+形成配位键 C.W、X的氢化物中沸点较高的是X D.Y的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可溶于H,Cl溶液 8.利用下列装置进行实验，操作安全且能达到实验目的的是 9 浓氨水 乙醇、 乙酸 饱和 NaOH Na.CO 固体 溶液 A.实验室快速制备氨气 B.用该装置制取乙酸乙酯 D.排出盛有酸性KMnO4溶液滴定管尖嘴 C. 观察Na与O2的反应 内的气泡 第1页共5页 9.氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来Ce4+的位置， 可以得到更稳定的结构，如图所示（图乙为晶胞的俯视图）。下列说法错误的是 CeO2 CeO,Y,O oCe4+或Y3+ ●02或氧空位（无02） 图甲 图乙 已知：①CeO2晶胞中Ce+与最近O2的核间距为apm 氧离子数 ②02的填充率= 氧空位数+氧离子数×1006 A.图甲中M点的原子坐标为(0,00)，则N点的原子坐标(1,2是 B.图乙中表示O2-的相对位置的是③ C,CeO,晶胞参数为43pm D.化学式CO,Y,O中y=4,且该晶胞中02的填充率约为83.3% 10.抗病毒药物奈玛特韦的分子结构如图所示，下列说法错误的是( A.该分子含有2种官能团 B.该分子在酸性条件下不稳定，需要制成胶囊剂型进入小肠吸收 C.能发生水解反应和加成反应 D.该分子含有6个手性碳原子 11.某科研团队针对新能源汽车废旧锂电池，设计正极材料（LiNio.sCoo.Mno.1O2)回收流程： 硫酸、过氧化氢 氢氧化钠 碳酸钠 去除 300℃ 滤液 连续搅拌 拆解 焙烧 除粘结剂 酸浸 除杂 沉锂 纯化 侣壳、铜箔 PVDF 已知①Ni(OH)2的Ksp=2.0×10-15,且溶液中c≤1×10o/L视为沉淀完全②Li2C03溶解度随温度升 高而减小，下列分析正确的是() 高三测试化学试题 A.酸浸发生反应LiNio.sCoo.1Mo.1O2+H2SO4+H2O2=Li2S04+0.8NiSO4+0.1CoSO4+0.1MnSO4+ 2H0+02↑，H202作氧化剂 B.25C,除杂pH=9时，N2+可完全沉淀 C.沉锂时发生反应为2LiOH+Na2CO,Li2CO3+2NaOH D.纯化时Li2CO3用冰水洗涤，去除表面附着的Na2SO4杂质 12.微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。 下列说法不正确的是 用电器 CH1206 电极I 电极Ⅱ 质 C02 子 微生物 换 有氧反应 膜 A.电极I的电极反应式为O,+4H+4e=2H,0 B.电路中转移4mole时，理论上电极‖室溶液质量增加36g C.电极1室的H+通过质子交换膜移向电极Ⅱ室 D.温度越高速率越快，电池工作效率越高 13制造航空器外壳的耐高温材料氮化铝(A),常温下可与烧碱溶液发生反应： AlN+NaOH+3HO=NaAI(OHD4+NH3↑。利用甲图装置测定样品中AN的含量（杂质不反应）。下列说 法正确的是 NaOH 浓溶液 AIN样品 甲 A.若量气管中液体使用浓硫酸，既能干燥氨气，又能准确测量体积 B.实验过程中，应打开止水夹飞1 C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D.反应结束后未冷却至室温即调节液面相平读数，会导致测得的AN含量偏低 第2页共5页 14.用热再生氨电池处理含Cu+电镀废液的装置如图。电池部分中，a极室为(H4),SO4-NH3混合 液，b极室为(H4),SO,溶液；热再生部分加热a极室流出液。下列说法错误的是 含Cu2+电镀废液 负载 NH Cu [Cu(NH) Cu b 低温废热 电极 电极 高浓度回收液 离子交换膜 热再生部分 低浓度排放液 电池部分 A.电池部分能产生电流的直接驱动力是H结合Cu2+,导致两极区Cu2+产生浓度差 B.若用该电池电解精炼铜，ā电极所连电极材料为精铜 C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D.电极b的电势高于电极a的电势 15.将KIO,、H,SO,、H,O2、MnSO,、CH,(COOH),及可溶性淀粉（指示剂混合进行碘钟实验， 通过光线传感器绘制出碘钟振荡反应曲线如下图。下列说法错误的是 己知：碘钟周期性振荡的反应如下，除I2与M+外，其他物质在此溶液中为无色或浅色。 120 150 时间(t/s) ①12H+2IO+10Mn2+=L2+6H,O+10Mn#(琥珀色) ②IO+3H,0,=+30,个+3H,O ③I+IO3+6It→ 41,+CH,(COOH),=ICH(COOH),+1+H 54Mn+ICH(COOH),+2H,O=I +4Mn2+HCOOH+2CO,T+5H' A.A→B→C过程中，颜色变化为：蓝色→琥珀色→无色 B.③反应的方程式为5I+6H+IO,=3I,+3H,O C.D→E过程放出的气体为CO2 D.利用pH传感器代替光线传感器也可以绘制出振荡反应曲线 高三测试化学试题 二、解答题（共55分） 16、（14分)从钒铬锰矿渣（主要成分为V,O,、C,O3、nO)中提取铭的一种工艺流程如下： Na2SO3溶液 Fe(OH,胶体NaOH溶液 固体A 提纯 固体 煅烧 →CI03 钒铬锰矿渣 沉钒 滤液 硫酸浸液 沉铬 滤液 含钒固体 滤液B,转化 →MnO2 H,O,NaOH溶液 己知：①pH较大时，二价锰[M(仙)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为VO;。 ②常温下，部分C+、M血2+开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于1×10molL)时的pH如下表。 沉淀物 Cr(OH) Mn(OH), 开始沉淀时的pH 1.6 8.1 完全沉淀时的pH 5.6 10.1 回答下列问题： (1)V,O,中钒元素的化合价为 硫酸浸出钒铬锰矿渣时，V,O,与硫酸反应的离子方程 式为 (2)检验“沉钒”后的滤液中是否含有F+的方法为 (3)“沉铬”时控制溶液pH的范围为 (4)写出“煅烧”时发生反应的化学方程式： (5)“转化"过程中生成MO,的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (6)若取10kg含铭质量分数为%的钒铬锰矿渣经过上述流程（铬元素在整个流程中损失率为5%）， 则可制得C,O,固体的质量为 a(保留3位有效数字)kg。 17(13分)乙酰苯胺(“退热冰)具有退热镇痛作用，可用作止痛剂和染料中间体。实验室常以苯 胺和乙酸酐为原料制备，其制备过程为： 温度计 分馏柱 制备装置 已知：①苯胺易被空气氧化②N原子的电子云密度越大，碱性越强 ③有关物质的物理常数如下表： 第3页共5页 名称 相对分子质量 熔点/C 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚 乙酸酐 102 -73 139.5 易溶于水且与水反应 易溶于乙醇、乙醚 乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于热水 易溶于乙醇、乙醚 实验步骤： L.在100mL三颈烧瓶中加入磁力搅拌子、4.6mL(0.05mol)新蒸馏的苯胺，20mL水，在搅拌下 分批次加入6.0mL(0.06mol)乙酸酐和0.05g锌粉，按上图安装分馏装置。 Ⅱ.控制温度计示数在105℃左右加热回流1.5小时 Ⅲ.反应结束后，将反应液趁热倒入100L冰水中，过滤得乙酰苯胺粗品。 V.重结晶：将粗产品转移至烧杯中，加入适量水配制成80C的饱和溶液，再加入过量20%的水。 稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5in,过滤①，用少量沸水淋洗固体，合并滤液， 冷却结晶，过滤②、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。请回答下列问题： (1)步骤1中，加入锌粉的主要目的是 若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果 是 (2)写出苯胺与乙酸酐反应生成乙酰苯胺的化学方程式： (3)在步骤V中，以下哪些操作不能提高产率 (填序号)。 A.配制成饱和溶液后，再加入过量20%的水： B.过滤①时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液： C.加活性炭吸附： D.过滤②时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。 (4)如图玻璃仪器中，步骤V不需要的是 (填仪器名称)。 (⑤)已知酰胺中N原子的未共用电子对与羰基的π电子形成共轭体系，使N原子上的电子云密度降低。 相同条件下，下列物质的碱性由强到弱的顺序为 (填标号)。 ①NH, ②甲胺 ③乙酰苯胺 (6)提纯后得产品4.59g,则该实验的产率为 %(精确到0.1%) 高三测试化学试题 18(14分)近年来甲烷资源化的利用备受关注。试回答下列问题： 【CH,-CO,催化重整】 催化剂 CH,-CO2重整反应为I,CH,(g)+CO,(g) 2CO(g)+2H,(g)△H 已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1ol化合物的焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△，H品）。 表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 C02(g) CO(g) H,(g) CH (g) △，H/(kJ.mol) -393.5 -110.5 0 -74.8 (1)则该反应I的△H= kJ.mol-1。 (2)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO,(M表示Ni或Ru)在300℃光照的 条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下： 2H2O+CH4 H2+C02 M 3H2 TiO2 步骤I 步骤V ● C M 0 M ● 0 H TiO2 TiO, 步骤Ⅱ 步骤川 TiO, ①关于核心反应过程，下列说法正确的是 A.步骤I中生成了非极性键 B.步骤Ⅲ发生的反应为COOH→CO+*OH(*表示吸附在催化剂上) C.步骤V中碳元素发生还原反应 D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从TO,转移到M,富电子的M表面可以促进H,的解离和CO,的活化， 从而提高反应效率。己知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO,催化剂的反应效率 (填“高于"或"低于")使用Ni/TO,作催化剂的反应效率。 第4页共5页 【CH4处理工业废气HS】 (3)利用工业废气HS生产CS2的反应为CH,(g)+2H,S(g)CS,g)+4H(g)。向某密闭容器充入 1 molCH4、2molH,S,维持体系压强为pkPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度 T的变化如图。 0.7 0.6 0.5 0.4 d 0.3 0.2 0.1 m 0.0 400 800 1200 1600T/C 780 ①图中表示CH,的曲线是 表示H2的曲线是 (填“a"“b”“c"或“d")。 ②780℃时，该反应的K,= (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压× 物质的量分数)。 ③维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、H,S、CS2、H,各1mol,此时速率关系为v(正) v(逆)（填“>”“<"或“="）。 高三测试化学试题 19.物质I是合成消化类药物盐酸凯普拉生的一种中间体，其合成路线如图： 0 NO, NO, NH2 0= B(C.H,BrO) H2/Ni 1)C2H,OH,HCI K.CO △ OH 2)CuCl,SO2 -0 A D E 1)HCL,乙酸乙酯 一定条件 H 2)H,/Pd CH&FNO NaH 回答以下问题： (1)物质A的系统命名为】 (②)物质F中含氧官能团的名称为 C→D的反应类型为 (3)A+B→C的化学方程式为 ,若将该步骤加入K,CO,的目的是 (4)H的结构简式为 (⑤)含有苯环的化合物K,分子式比C少两个H原子，满足下列条件K的同分异构体有几 种 ①1mol该物质与足量NaHCO3反应可生成2mol气体。 ②核磁共振氢谱图有4组峰，峰面积之比为1：2：2：6 OH (6)参照以上合成路线，写出以 、乙醇和乙酸乙酯为主要原料制备 CN 的合成路线 (无机试剂任选)。 第5页共5页