精品解析：广东省江门市恩平市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期期中水平测试九年级化学试卷 （满分100分，考试用时60分钟） 一、单选题（本题共15小题，每题各有一个正确选项每小题3分，共45分） 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是 A 粮食粉碎 B. 小麦发酵 C. 清液过滤 D. 酒水蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、小麦发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、清液过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化； D、酒水蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 制作铜丝电线是利用了铜的导电性 C. 氢气用作燃料 D. 稀有气体通电发光制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A、液态氦可用于制造低温环境，利用氦的低温物理性质，不符合题意； B、制作铜丝电线，利用铜的导电物理性质，不符合题意； C、氢气用作燃料是利用了氢气的可燃性，体现其化学性质，符合题意； D、稀有气体通电发光制作霓虹灯，利用稀有气体发光的物理性质，不符合题意； 故选C。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语与含义相符的是 A. —2个氢元素 B. —2个钙离子 C. —2个氧分子 D. —2个氯原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号表示元素、一个原子，2H：表示2个氢原子，故选项不符合题意； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个钙离子可表示为：2Ca2+，故选项不符合题意； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子可表示为2O2，故选项符合题意； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，故选项不符合题意。 故选C。 4. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，下列图标与该实验不相关的是 A. 明火 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气，需要用到酒精灯，就要注意明火，防止引起火灾，故A不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，不需要用电，所以不需要小心用电，故B符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气，需要用到酒精灯加热，所以要小心烫伤，故C不符合题意； D、实验后洗手，防止吃饭时，杂质进入人体，影响身体健康，故D不符合题意。 故选B。 5. 下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、，反应物没有氧气参加反应，不属于氧化反应；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； B、，反应物有氧气参加反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； C、，反应物有氧气参加反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； D、，反应物有氧气参加反应，属于氧化反应；该反应的生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项符合题意。 故选D。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下面小题。 6. 生活中常见到富硒茶、富硒大米、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 7. 市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的核外电子数为34 B. 硒元素属于金属元素 C. 一个硒原子的质量约为78.97 g D. 硒原子的质子数=中子数 8. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子获得能量后运动速率加快 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子的总数增大 【答案】6. B 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 物质是由元素组成的，富硒茶、富硒大米、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜中“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B； 【7题详解】 A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子核外电子数为34，故说法正确； B、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误； C、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则硒元素的相对原子质量为78.97，故说法错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，则硒元素的相对原子质量为78.97，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故说法错误； 故选A； 【8题详解】 煮茶时，闻到茶香，是因为茶水中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶水的清香，故选B。 9. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 道尔顿提出了原子论 C. 张青莲为测定相对原子质量贡献非常大 D. 闵恩泽研发用于石油化工生产的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期律由门捷列夫发现，阿伏伽德罗的主要贡献是分子理论，符合题意； B、道尔顿提出了近代原子学说，不符合题意； C、张青莲是中国化学家，他精确测定了多种元素（如铟、锑）的相对原子质量，为国际原子量标准提供了数据，不符合题意； D、我国科学家闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意； 故选A 10. 规范操作是科学实验的前提。下列有关液体的取用及加热的实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，没有用外焰加热，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选C。 11. 实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出；⑦拆洗仪器清理实验台。正确的操作顺序是 A. ②①③④⑤⑥⑦ B. ②③①④⑥⑤⑦ C. ②③①④⑤⑥⑦ D. ③②①④⑥⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】实验室制取氧气时，应先检查装置气密性（②），再将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上（③），然后点燃酒精灯，加热试管（①），用排水法收集氧气（④），实验结束前先将导管从水槽中取出（⑥）再熄灭酒精灯（⑤），最后拆洗仪器清理实验台（⑦）。故选B。 12. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应能制得H2 B. 该反应属于分解反应 C. 乙物质是单质 D. 反应前后，原子的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，反应生成了氢气（甲物质为H2），所以该反应能制得H2，该选项正确； B、该反应是甲酸（HCOOH）在一定条件下分解生成氢气和二氧化碳，符合 “一变多” 的分解反应特点，属于分解反应，该选项正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物。乙物质是CO2，由C、O这两种元素组成，属于化合物，不是单质，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项正确。 故选C。 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 物质分类模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各组成成分按体积分数计算为氮气78%，氧气21%，其它气体成分1%，故选项模型错误； B、原子结构由位于中心原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故选项模型错误； C、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，然后是铝元素、铁元素，其它元素，故选项模型正确； D、纯净物和混合物应是并列关系，纯净物与化合物应是包含关系，故选项模型错误。 故选C。 14. 鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是 需鉴别的物质 方法一 方法二 A 酒精和白醋 观察颜色 闻气味 B 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 C 二氧化锰粉末和木炭粉 观察颜色 在酒精灯上点燃 D 水和双氧水 加二氧化锰 加硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精和白醋均为无色液体，无法通过颜色区分，因此该方法错误；酒精有特殊气味，白醋有酸味，可通过气味区分，因此该方法正确，故方法不完全正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不与澄清石灰水反应，则用澄清石灰水可以鉴别；二氧化碳和氮气都不燃烧且不支持燃烧，插入燃着的木条都会熄灭，则用燃着的木条无法鉴别，故方法不完全正确； C、二氧化锰粉末和木炭粉都为黑色，则观察颜色无法鉴别；木炭粉具有可燃性，在酒精灯上点燃，能燃烧，二氧化锰不具有可燃性，在酒精灯上点燃无现象，则在酒精灯上点燃可以鉴别，故方法不完全正确； D、水加入二氧化锰或硫酸铜溶液都没有气泡产生，双氧水中加入二氧化锰或硫酸铜溶液都会产生气泡，则用二氧化锰或硫酸铜溶液都能鉴别水和双氧水，故方法完全正确。 故选D。 15. 根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，该选项说法错误； B、冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红，是因为温度越高，分子运动速率越快，而不是低温下分子静止不运动，分子总是在不断运动的，该选项说法错误； C、点燃的铁丝在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，该选项说法错误； D、空气中氧气含量较低，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈，该选项说法正确。 故选D。 二、非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 下表为部分元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 （1）表中氯原子的核电荷数______，在化学变化中氯容易______（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，氯离子的符号为______。 （2）表中属于相对稳定结构的是______（填元素符号）。 （3）从上表中找出与氧元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 （4）根据图中信息，可知氟元素在元素周期表的第______周期。 （5）已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为______。 【答案】（1） ①. 17 ②. 得到 ③. （2）Ne （3）S （4）2 （5） 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子进行排布时，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，原子中的核外电子数等于原子内的质子数等于原子的核电荷数，所以表中硫原子的核电荷数x=2+8+7=17； 氯原子最外层有7个电子，在化学变化中氯原子容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为：； 【小问2详解】 原子最外层为8个电子的结构是稳定结构，所以表中属于相对稳定结构的是氖原子，其符号表示为Ne； 【小问3详解】 氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以与氧元素化学性质相似的元素是S； 【小问4详解】 周期数=原子的电子层数，故氟元素在元素周期表中位于第2周期； 【小问5详解】 已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为：。 【科普阅读】 17. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和使用是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的中含有，利用液氨的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 图1是化学家研究利用和为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和______制氢等。 （2）化石能源包括煤、石油和______。 （3）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点______（填“低”或“高”）。 （4）氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 ①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填字母） （5）氢能源没有污染，氢气燃烧的文字表达式或符号表达式为______。 （6）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为______。 【答案】（1）乙醇裂解 （2）天然气 （3）高 （4） ①. 氢 ②. A （5）## （6） 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等； 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油和天然气； 【小问3详解】 由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，说明CO的沸点比H2的沸点高； 【小问4详解】 ①元素是质子数相同的一类原子的总称，氚的质子数为1，故氚属于氢元素的一种原子； ②氚是一种原子核中有 1 个质子和2 个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氚的核外电子数为1，故能表示氚原子的是A； 【小问5详解】 氢能源没有污染，氢气燃烧生成水，反应的文字表达式或符号表达式为：或； 【小问6详解】 根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9。 【基础实验与跨学科实践】 18. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称______，实验时，该仪器的下端口______（填“需要”或“不需要”）伸入液面以下。 （2）实验室用过氧化氢溶液（俗称双氧水）和二氧化锰制取氧气时，反应的文字表达式或符号表达式为______。可选用的发生装置是______，若要收集一瓶干燥的氧气则验满的方法是______。 （3）已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入氧化铜反应也明显加快，若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证氧化铜在化学反应前后的______是否改变。 （4）用F装置探究氧气性质时，发现木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，反应的文字表达式或符号表达式为______。 （5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______（填字母代号）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 需要 （2） ①. ## ②. B ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已满 （3）质量和化学性质 （4）## （5）E 【解析】 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器①是长颈漏斗。在使用长颈漏斗制取气体时，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，该仪器的下端口需要伸入液面以下。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为，其符号表达式为。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以可选用的发生装置是B。氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥，要收集干燥的氧气，氧气有助燃性，常用带火星木条检验氧气，氧气的验满方法为：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。 【小问3详解】 若要证明氧化铜是该反应的催化剂，根据催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以需要增加实验来验证氧化铜在化学反应前后的质量和化学性质是否改变。 【小问4详解】 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，反应的文字表达式为，符号表达式为。 【小问5详解】 一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集，应选用图中装置E收集一氧化氮。 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________ 。 （2）电解水的符号表达式为 ___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水里能溶解 2 体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式：___________ 。 【反思与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是___________ 。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） （3） ①. Ⅱ ②. 氢气##H2 ③. Ⅲ （4） （5） ①. 不可以 ②. 氯化钠参与反应，会有氯气生成，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 水的导电性较弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，使溶液中出现大量的带电离子，增强了水的导电性； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 ①氢气和氧气都是无色气体，而实验中试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，由资料可知，氯气为黄绿色气体，所以试管a收集的气体一定有氯气，故证明猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，证明b试管中收集到的气体为氢气，即证明有氢气和氯气生成，因此证明猜想Ⅲ正确； 【小问4详解】 根据题意氯化钠和水反应除了生成两种气体即氢气和氯气，还生成了氢氧化钠，该反应的符号表达式为：； 【小问5详解】 由实验现象可知，电解水的实验中，若水中加入氯化钠，其中的氯化钠也参加反应生成氯气而影响实验，所以电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液。 20. 化学兴趣小组以空气为主题开展了学习活动。 活动一：空气中氧气含量测定 【实验探究】某学生用如图2所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。 （1）红磷燃烧后冷却至室温，活塞a应停在刻度______（填数字）处。 （2）图中所示装置内放置红磷要足量原因是______。 （3）该实验中的红磷______（填“能”或“不能”）用木炭来代替。 （4）选择图2代替课本实验图1的优点是______（答一点即可）； 【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量）电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。 （5）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是______（填“铁粉”或“红磷”）。 活动二：空气质量检测 【任务1】认识空气质量检测的意义 （6）空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、、和______。 【任务2】了解当地空气质量状况 （7）同学们通过网络平台查询并记录了如图2的韶关市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变______（填“好”“差”或“无影响”），理由是______。 【任务3】实地检测空气质量 （8）结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用______（填字母）传感器进行组装。 a．一氧化碳 b．二氧化碳 c．臭氧 d． （9）将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，结合车辆平均行驶速度，从化学的角度推测一氧化碳浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧______（填“充分”或“不充分”）引起的。 【答案】（1）8 （2）充分消耗氧气（合理即可） （3）不能 （4）更环保（合理即可） （5）铁粉 （6）二氧化硫 （7） ①. 好 ②. 降水量的增多减少了 （8）d （9）不充分 【解析】 【小问1详解】 氧气约占空气体积的五分之一，氧气体积为：10mL×=2mL，则红磷燃烧后冷却至室温活塞a应停在10mL-2mL=8mL刻处度； 【小问2详解】 足量的红磷燃烧可以充分消耗氧气，使结果准确； 【小问3详解】 木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用硫来替代红磷； 【小问4详解】 图2的设计操作与图1比较，其优点是反应始终在密闭容器中，测量结果更准确，可以防止污染空气； 【小问5详解】 由图可知，最终铁粉的氧气含量更低，则铁粉消耗氧气更彻底； 【小问6详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、PM10、PM2.5和二氧化硫； 【小问7详解】 空气质量指数越大，空气质量越差，由表可知，降水量越大，空气质量指数越小，且降水时，无PM2.5，说明在一定条件下降水量的增多能使空气质量变好，理由是：降水量的增多减少了PM2.5； 【小问8详解】 由图2可知，首要污染物是PM2.5，则微型空气质量“检测站”最需要选用PM2.5传感器进行组装，故选d； 【小问9详解】 将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，由图可知，相同条件下，车辆平均行驶速度越小，一氧化碳平均浓度越高，故从化学的角度推测一氧化碳浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧不充分，产生更多的一氧化碳。 21. 小明同学去一座名山旅游时，用瓶子装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水样后加入明矾的作用是______； （2）进行过滤操作时，需要使用玻璃棒，其作用是______； （3）下列过滤操作中错误的是______（填字母）。 A. 玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B. 液面不要低于滤纸边缘 C. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内水样 D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 （4）向滤液中加入活性炭，可除去水样中的______。 （5）上述净水方法中，净水效果最好的是______。 （6）如图是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称：a______ b______ 在操作中经常需要在a中加入碎瓷片，其作用是______。 （7）最终得到的蒸馏水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速沉降 （2）引流 （3）BC （4）色素和异味 （5）蒸馏 （6） ①. 圆底烧瓶 ②. 酒精灯 ③. 防止加热发生暴沸 （7）纯净物 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的； 【小问2详解】 进行过滤操作时，需要使用玻璃棒，其作用是：引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 A、过滤时，玻璃棒靠三层滤纸一边，防止戳破滤纸，故选项说法正确； B、液面要低于滤纸边缘，否则液体未过滤就从滤纸和漏斗内壁之间进入烧杯，故选项说法错误； C、不能用玻璃棒搅拌，会戳破滤纸，故选项说法错误； D、漏斗下端的管口要贴在烧杯内壁上，故选项说法正确； 故选BC； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，所以利用活性炭的吸附作用，可以除去水样中的色素和异味； 【小问5详解】 在这个流程中净化程度最高的是蒸馏，是因为蒸馏能够得到蒸馏水； 【小问6详解】 据图可知，仪器a是圆底烧瓶，b是酒精灯； 在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸； 【小问7详解】 蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中水平测试九年级化学试卷 （满分100分，考试用时60分钟） 一、单选题（本题共15小题，每题各有一个正确选项每小题3分，共45分） 1. 被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是 A. 粮食粉碎 B. 小麦发酵 C. 清液过滤 D. 酒水蒸馏 2. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 制作铜丝电线是利用了铜的导电性 C. 氢气用作燃料 D. 稀有气体通电发光制作霓虹灯 3. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语与含义相符的是 A. —2个氢元素 B. —2个钙离子 C. —2个氧分子 D. —2个氯原子 4. 实验室常用高锰酸钾制取氧气，下列图标与该实验不相关是 A. 明火 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 5. 下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 A B. C. D. 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下面小题。 6. 生活中常见到富硒茶、富硒大米、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A 原子 B. 元素 C. 离子 D. 单质 7. 市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的核外电子数为34 B. 硒元素属于金属元素 C. 一个硒原子的质量约为78.97 g D. 硒原子的质子数=中子数 8. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子获得能量后运动速率加快 C. 分子之间的间隔变大 D. 分子的总数增大 9. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 阿伏伽德罗发现了元素周期律 B. 道尔顿提出了原子论 C. 张青莲为测定相对原子质量贡献非常大 D. 闵恩泽研发用于石油化工生产的催化剂 10. 规范操作是科学实验的前提。下列有关液体的取用及加热的实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 量取液体 11. 实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出；⑦拆洗仪器清理实验台。正确的操作顺序是 A ②①③④⑤⑥⑦ B. ②③①④⑥⑤⑦ C. ②③①④⑤⑥⑦ D. ③②①④⑥⑤⑦ 12. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应能制得H2 B. 该反应属于分解反应 C. 乙物质是单质 D. 反应前后，原子的种类不变 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 物质分类模型 14. 鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是 需鉴别的物质 方法一 方法二 A 酒精和白醋 观察颜色 闻气味 B 二氧化碳和氮气 澄清石灰水 燃着的木条 C 二氧化锰粉末和木炭粉 观察颜色 在酒精灯上点燃 D 水和双氧水 加二氧化锰 加硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 下表为部分元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 （1）表中氯原子的核电荷数______，在化学变化中氯容易______（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，氯离子的符号为______。 （2）表中属于相对稳定结构的是______（填元素符号）。 （3）从上表中找出与氧元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 （4）根据图中信息，可知氟元素在元素周期表的第______周期。 （5）已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为______。 【科普阅读】 17. 氢能是一种清洁能源，氢气生产和使用是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的中含有，利用液氨的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 图1是化学家研究利用和为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和______制氢等。 （2）化石能源包括煤、石油和______。 （3）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点______（填“低”或“高”）。 （4）氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 ①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填字母） （5）氢能源没有污染，氢气燃烧的文字表达式或符号表达式为______。 （6）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称______，实验时，该仪器的下端口______（填“需要”或“不需要”）伸入液面以下。 （2）实验室用过氧化氢溶液（俗称双氧水）和二氧化锰制取氧气时，反应的文字表达式或符号表达式为______。可选用的发生装置是______，若要收集一瓶干燥的氧气则验满的方法是______。 （3）已知过氧化氢在常温下分解缓慢，加入氧化铜反应也明显加快，若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证氧化铜在化学反应前后的______是否改变。 （4）用F装置探究氧气性质时，发现木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，反应的文字表达式或符号表达式为______。 （5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置______（填字母代号）。 19. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是___________ 。 （2）电解水的符号表达式为 ___________。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水里能溶解 2 体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想 I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 （3）完成表格 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想___________正确 【实验结论】 （4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式：___________ 。 【反思与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是___________ 。 20. 化学兴趣小组以空气为主题开展了学习活动。 活动一：空气中氧气含量测定 【实验探究】某学生用如图2所示装置进行“测定空气中氧气含量”的实验。 （1）红磷燃烧后冷却至室温，活塞a应停在刻度______（填数字）处。 （2）图中所示装置内放置红磷要足量的原因是______。 （3）该实验中的红磷______（填“能”或“不能”）用木炭来代替。 （4）选择图2代替课本实验图1的优点是______（答一点即可）； 【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量）电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。 （5）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是______（填“铁粉”或“红磷”）。 活动二：空气质量检测 【任务1】认识空气质量检测的意义 （6）空气质量指数日报可以反映空气质量状况。目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、臭氧、二氧化氮、、和______。 【任务2】了解当地空气质量状况 （7）同学们通过网络平台查询并记录了如图2的韶关市某月4天的空气质量情况。据图分析，在一定条件下降水量的增多能使空气质量变______（填“好”“差”或“无影响”），理由是______。 【任务3】实地检测空气质量 （8）结合本市空气污染的特征，微型空气质量“检测站”最需要选用______（填字母）传感器进行组装。 a．一氧化碳 b．二氧化碳 c．臭氧 d． （9）将“检测站”安装在城市某干道进行检测，收集数据并绘制如图3，结合车辆平均行驶速度，从化学的角度推测一氧化碳浓度变化的原因是车辆平均行驶速度慢，燃料燃烧______（填“充分”或“不充分”）引起的。 21. 小明同学去一座名山旅游时，用瓶子装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水样后加入明矾的作用是______； （2）进行过滤操作时，需要使用玻璃棒，其作用是______； （3）下列过滤操作中错误的是______（填字母）。 A. 玻璃棒靠在三层滤纸的一边 B. 液面不要低于滤纸边缘 C. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内水样 D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 （4）向滤液中加入活性炭，可除去水样中的______。 （5）上述净水方法中，净水效果最好的是______。 （6）如图是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称：a______ b______ 在操作中经常需要在a中加入碎瓷片，其作用是______。 （7）最终得到的蒸馏水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $