山东省青岛第二中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

青岛二中2025-2026学年第一学期期中考试 ——高二化学(等级考)试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第I卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 2. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 4. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 6. 关于如图所示各装置叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量 B. 溶液和过量的溶液混合： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 溶液与少量溶液反应： 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 9. 以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应为 B. 离子交换膜可以是阴离子交换膜 C. 元素位于元素周期表区，中(Ⅲ)的未成对电子数为5 D. 放电时，外电路中转移电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为 10. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1~2个选项符合题意。 11. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 12. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积大于草酸的2倍 草酸为二元强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. 点对应溶液为④的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液 B. 金属硫化物的 C. 溶液中 D. 溶液中的 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量溶液，先发生离子反应： 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 第II卷(共60分) 二、填空题 16. 按要求回答下列问题： （1）时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，则_______。 （2）电离常数(25℃)：，：，，：。 ①写出在溶液中通入少量的离子方程式：_______。 ②向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时_______(保留3位有效数字)。 （3）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。回答下列问题： ①电解时阴极的电极反应式：_______。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______。 （4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：_______。 17. 按要求回答下列问题： （1）温度相同、浓度均为的①②③④⑤溶液(已知酸性顺序为)，它们的值由小到大的排列顺序是_______。(填序号) （2）常温下，，。 ①向含，的混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀(浓度等于)时，_______(已知)(保留2位有效数字)。 ②向含，混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，_______。 （3）亚硝酰硫酸[]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室制备少量并测定产品纯度。 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①滴定时标准液用_______(填仪器名称)盛放， ②达到滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到) 18. ，常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知，① ， ② 。 则 _______(用含、的式子表示)。 （2）实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为绝对温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂，下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是_______(填“”或“”)。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为_______(填字母)。 a.　b.　c.　d. （3）向恒容密闭容器中投入和，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______。 ②曲线b条件下，该反应平衡常数()为_______。(提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。) （4）可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为_______g。 19. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全()的pH 8.3 32 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。 已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。 （2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。 （3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。 ①若沉淀后上层清液中，则____。 ②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。 （已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9) （4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。 （5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时，电流效率降低的原因是____。 （6）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。 20. 甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。 I.在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）已知反应b中相关化学键键能数据如下表： 化学键 803 1076 465 计算：_______。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.　　　　　b. c.混合气体的密度不再发生变化　　d.混合气体中的百分含量保持不变 （3）在催化剂作用下，将物质的量之比为的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，为物质的量分数。 ①平衡时，转化率为，和的物质的量之比为，若反应b的，则平衡_______。 ②经验公式为，其中为活化能，为热力学温度，为速率常数，和为常数，则_______(用含、、、的代数式表示)。 II.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应： a. b. c. （4）已知恒压条件下，650K时，，为物质的量分数，平衡体系总压强为，则反应的平衡常数_______。 III. （5）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。 青岛二中2025-2026学年第一学期期中考试 ——高二化学(等级考)试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第I卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1~2个选项符合题意。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】D 第II卷(共60分) 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）10:1 （2） ①. ②. （3） ① ②. （4） 【17题答案】 【答案】（1）②③①⑤④ （2） ①. ②. （3） ①. 碱式滴定管 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复 ③. 84.7% 【18题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. ②. c （3） ①. 升高温度 ②. （4）59 【19题答案】 【答案】（1）或或等作催化剂（加速双氧水分解） （2）、 （3） ①. 50 ②. 反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，两反应正向进行程度很大，可以将Mg2＋(和Ca2+)除去 （4） （5）硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低（当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。） （6）96% 【20题答案】 【答案】（1）436 （2）d （3） ①. 0.8 ②. （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $