精品解析：江苏省宿迁市宿豫区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 一、选择题(共10小题，每题2分，计20分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意； 故选：D 2. 规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用固体药品 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，试管应与桌面呈45°角，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 3. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、如图为镓原子结构示意图及其元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 镓元素位于周期表中的第四周期 B. 镓离子的符号为 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子结构示意图中， 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的电子层数与对应元素的周期数相等，镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期，故A正确； B、由图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，易失去3个电子形成带3个正电荷的阳离子，离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和正负，数字在前，正负号在后，所以镓离子符号为Ga3+，故B正确； C、根据元素周期表，元素符号下面的数字是相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故C错误； D、原子中，质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，解得x=8，故D正确。 故选C。 4. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 B. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，会导致空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，所以不能作为燃料，故说法错误； B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成霓虹灯，故说法正确； C、空气中氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，故说法错误； D、二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，不会导致空气污染，故说法错误。 故选B。 5. 在化学世界里，数字被赋予丰富的含义。下列化学符号中数字“2”的含义解释不正确的是 A. ：“2＋”表示一个铁离子带两个单位正电荷 B. 2Na：“2”表示两个钠原子 C ：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 D. 2CO：“2”表示2个一氧化碳分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、标在元素符号右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2+”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，而不是铁离子，故A选项符合题意； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示两个钠原子，故B选项不符合题意； C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故C选项不符合题意； D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示个一氧化碳分子，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢、氧元素质量比为10：14：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、香芹酮由香芹酮分子构成，每个香芹酮分子由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子共25个原子构成，故说法错误； B、香芹酮的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故说法错误； C、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：16=60:7:8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，故说法正确； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：16=60:7:8，故说法错误。 故选C。 7. 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖 C. 氯化钠固体 D. 硝酸铵固体 【答案】D 【解析】 【分析】U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U形管液面左低右高，故选项错误； B、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U形管中的液面有明显变化，故选项错误。 C、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U形管中的液面有明显变化，故选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U形管液面左高右低，故选项正确； 故选D。 8. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水 五氧化二磷 B. 二氧化碳 纯净的空气 C. 铁水 冰水混合物 D. 75%的消毒酒精 清澈的河水 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物，五氧化二磷只由五氧化二磷一种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意； B、二氧化碳只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，纯净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成，属于混合物，故B符合题意； C、铁水是液态铁，只由铁一种物质组成，属于纯净物，冰水混合物由液态水和固态水组成，属于纯净物，故C不符合题意； D、75%的消毒酒精是酒精的水溶液，属于混合物，清澈的河水由水和多种可溶性杂质组成，属于混合物，故D不符合题意。 故选B。 9. 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是 A. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B. 丁烧杯中的氯化钠溶液一定是不饱和溶液 C. 乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量分数不变 D. 丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙和丙烧杯中的氯化钠溶液有未溶溶质，故一定是饱和溶液，选项正确； B、丁烧杯加水后，烧杯没有未溶氯化钠，故无法判断是否饱和，选项错误； C、乙→丙的过程中，由于都是该温度下的饱和溶液，溶解度不变，故烧杯中溶质质量分数不变，选项正确； D、丁→戊的过程中，由于加入了20g水，因此烧杯中溶液质量增加，选项正确； 故选：B。 10. 推理是化学中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 B. 水电解能产生氢气，因此水中含有氢分子 C. 单质中只含一种元素，因此含有一种元素的物质就是单质 D. 质子数决定元素种类，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，不是离子，故A选项不符合题意； B、水电解能产生氢气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水中含有氢元素，而不是含有氢分子，故B选项不符合题意； C、单质中只含一种元素，然而含有一种元素的物质不一定就是单质，比如氧气和臭氧组成的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，故C选项不符合题意； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素，故D选项符合题意。 故选D。 二、填空、简答题(每空1分，共19分) 11. 水是宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）下图是自来水生产的流程简化图： ①流程中试剂B常用活性炭，是利用其___________性除去水中异味等。 ②“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和___________。 ③某区自来水厂选用的试剂C为二氧化氯(化学式为)，标出二氧化氯中氯元素的化合价___________。 （2）如图是电解水的实验装置。 ①b管中产生的气体是___________。 ②由该实验得到的结论：水是由___________组成的。 ③该变化中发生改变的粒子为___________(填粒子符号)。 ④该反应的文字表达式为___________，该反应属于___________反应(填“化合”或“分解”)。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 玻璃棒 ③. （2） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素 ③. H2O ④. ⑤. 分解 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭疏松多孔具有吸附性，可除去水中的异味、色素等杂质。 ②实验室过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（玻璃棒用于引流）。 ③二氧化氯中氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得，解得x=+4，化合价标记在对应元素正上方，故标注为。 【小问2详解】 ①电解水时，电源负极（b管连接的是负极）产生的气体是氢气（H2）。 ②氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可知水由氢元素和氧元素组成。 ③化学变化中，分子可分、原子不可分，因此发生改变的粒子是水分子（H2​O）。 ④电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：； 该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 12. 空气是人类生产活动的重要资源。工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧的沸点不同，将其分离。主要流程如下图所示。 （1）已知空气中主要组分的沸点如下表所示，由此判断A的主要成分是___________(填物质的化学式)，B是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 主要组分 氮气 氧气 氩气 二氧化碳 沸点/℃ -196 -183 -186 -78.5 （2）从变化的角度：分离液态空气法制氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示空气微观模型的是___________(填字母)。 A. B. C. （4）从应用角度：现取液态空气60mL于试管，当试管中剩余液体大约为___________mL时，在管口放一个带火星的小木条，小木条开始能够复燃。 【答案】（1） ①. N2 ②. 混合物 （2）物理 （3）B （4）12.6 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，液氮的沸点较低，故先在 −196 ℃时蒸发掉的成分主要是氮气，因此“A”的主要成分是N2；空气中除了氮气和氧气还有二氧化碳、稀有气体等成分，故分离出氮气后剩余的成分B是混合物。 【小问2详解】 分离液态空气法制氧气的过程中没有生成新的物质，故属于物理变化； 【小问3详解】 若忽略其他成分，空气中N2与O2体积比(亦即分子数比)约为4 : 1，对照给出的三个微观示意图，可知正确选项为B。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，空气中氧气的体积分数为21%，故当试管中剩余液体约为时，小木条能够复燃。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图乙中，C表示的粒子符号为___________，D为某粒子的结构示意图，当___________时，该粒子是原子；若D是带两个单位负电荷的阴离子，则该粒子符号为___________。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的___________。 （4）若D中，则C与D两种粒子构成的物质的化学式为___________。 【答案】（1）原子 （2） ①. Mg2+ ②. 18 ③. S2- （3）质子数相同 （4）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子； 【小问2详解】 质子数=原子序数，C粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，故镁离子表示为：Mg2+； 若该粒子是原子，在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18； 若D是带两个单位负电荷的阴离子，则该离子是其原子得到2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+8-2=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，则该离子是硫离子，表示为：S2-； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数相同； 【小问4详解】 若D中，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，C粒子是镁离子，镁离子与氯离子构成的物质是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。 三、实验、探究题(每空1分，共17分) 14. 溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。 （1）需用托盘天平称量___________g葡萄糖。 （2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是___________(填序号)直到天平平衡。 A. 先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖 B. 先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码 （3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 （5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是___________(填字母)。 A. 葡萄糖中含有杂质 B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配好的溶液在装瓶时不小心洒出 （6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水___________g。 【答案】（1）50 （2）A （3）偏小 （4）搅拌，加速溶解 （5）C （6）90 【解析】 【小问1详解】 需用托盘天平称量葡萄糖的质量为：； 【小问2详解】 用托盘天平称量一定质量的物品，应先放砝码，调节游码，然后放物品至天平平衡，故称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖。 故选A； 【小问3详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致称取的葡萄糖的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小； 【小问4详解】 溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌、加速溶解； 【小问5详解】 A、葡萄糖中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、配好的溶液在装瓶时不小心洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C； 【小问6详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=90g。 15. 实验探究是培养化学素养的重要途径。某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。 【实验一】佳佳同学按图1所示装置，用铜粉加热的方法测定空气中氧气的体积分数。 （1）在实验过程中，不断推拉注射器的目的是___________。 （2）硬质玻璃管内的现象为___________，该反应的符号表达式为___________。 实验数据及结论： 硬质玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 40mL 20mL ？ （3）佳佳最终测定的氧气体积分数为15%，则反应后注射器内气体体积为___________mL(其它操作均正确)。 实验反思： （4）佳佳同学造成实验误差的原因可能是___________(填字母)。 A. 铜粉过量了 B. 没有冷却就读数 C. 反应后没有将气球内的气体全部挤出 D. 注射器推拉次数过少 【实验二】按图2所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 （5）红磷燃烧的主要现象是___________；红磷熄灭后，集气瓶冷却至___________，打开观察到进入装置中的水约占瓶内容积的。 【反思评价】红磷还有剩余，进入装置中的水只约占，明显少于。 【拓展延伸】利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷(白磷化学性质与红磷相似，燃烧产物相同)用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示： （6）时刻后一段时间内瓶内气压显著增加，其原因___________。导致时刻后压强变化的实验操作是___________。 （7）反应结束后，瓶内剩余的主要气体具有的化学性质是___________。 （8）用如图乙所示数据计算(相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比)，通过瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数是___________。 【实验结论】用图甲中的白磷燃烧测定空气中的氧气体积分数更准确。 【答案】（1）使空气充分流动，氧气消耗更充分 （2） ①. 固体由红色变黑色 ②. Cu+O2CuO （3）11 （4）BD （5） ①. 产生白烟，放热 ②. 室温 （6） ①. 白磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大 ②. 打开止水夹，水流入左瓶中 （7）一般不燃烧、不支持燃烧或性质稳定等其他合理答案 （8）20% 【解析】 【小问1详解】 用铜粉加热的方法测定空气中氧气的体积分数时，不断推拉注射器的目的是让铜粉和氧气充分反应，使得测定结果更准确。 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该反应的符号表达式为：Cu+O2CuO。 【小问3详解】 根据佳佳最终测定的氧气体积分数为15%可得，铜粉消耗氧气的体积为(40ml+20mL)×15%=9mL，则反应后注射器内气体体积为20mL-9mL=11mL。 【小问4详解】 根据佳佳最终测定的氧气体积分数为15%＜21%，可知实验时测量结果偏小。 A、铜粉过量了，装置内氧气能消耗完，不会造成测量结果偏小，错误； B、没有冷却就读数，导致剩余气体体积偏大，会造成测量结果偏小，正确； C、反应后没有将气球内的气体全部挤出，不会造成测量结果偏小，错误； D、推拉次数过少，装置内的氧气，没有消耗完，会造成测量结果偏小，正确。 故选BD。 【小问5详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，主要现象是产生白烟，放热；测定空气中氧气含量时，需要将装置冷却到室温再打开止水夹K1，否则测定结果偏小。 【小问6详解】 红磷燃烧放热，t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加是因为红磷燃烧放热，使得集气瓶内气体体积膨胀，瓶内气压增大，t3时刻后的一段时间内气压又显著增加，是因为此时打开止水夹，水流入集气瓶中，气压恢复。 【小问7详解】 反应结束后，瓶内主要剩余氮气，氮气的性质稳定，一般不燃烧、不支持燃烧。 小问8详解】 通过t2时刻瓶内的气压值，氧气在空气中的体积数=×100%=20%，故填20%。 四、计算题(共4分) 16. 2020年全世界出现了罕见的新型冠状病毒疫情，中国为抗击疫情作出了巨大贡献，并有效控制住了疫情。过氧乙酸()是杀灭病毒常用消毒剂。 （1）打开盛放过氧乙酸溶液的试剂瓶瓶盖后，闻到酸味，是因为___________(用微观粒子的知识解释)。 （2）过氧乙酸的相对分子质量； （3）152克过氧乙酸中含多少克的氢元素(请写出计算过程)。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）过氧乙酸的相对分子质量为： （3）152克过氧乙酸中含氢元素质量为： 【解析】 【小问1详解】 打开盛放过氧乙酸溶液的试剂瓶瓶盖后，闻到酸味，是因为分子在不断运动，引起酸味的分子四处扩散； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 一、选择题(共10小题，每题2分，计20分，每题只有一个选项最符合题意。) 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 2. 规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用固体药品 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 过滤 3. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、如图为镓原子结构示意图及其元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 镓元素位于周期表中的第四周期 B. 镓离子的符号为 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子结构示意图中， 4. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 B. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，会导致空气污染 5. 在化学世界里，数字被赋予丰富的含义。下列化学符号中数字“2”的含义解释不正确的是 A. ：“2＋”表示一个铁离子带两个单位正电荷 B. 2Na：“2”表示两个钠原子 C. ：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 D. 2CO：“2”表示2个一氧化碳分子 6. 陈皮中含有香芹酮()等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮的相对分子质量为150g C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小 D. 香芹酮中碳、氢、氧元素质量比为10：14：1 7. 向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖 C. 氯化钠固体 D. 硝酸铵固体 8. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水 五氧化二磷 B. 二氧化碳 纯净的空气 C. 铁水 冰水混合物 D. 75%的消毒酒精 清澈的河水 9. 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是 A. 乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B. 丁烧杯中的氯化钠溶液一定是不饱和溶液 C. 乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量分数不变 D. 丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加 10. 推理是化学中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 B 水电解能产生氢气，因此水中含有氢分子 C. 单质中只含一种元素，因此含有一种元素的物质就是单质 D. 质子数决定元素种类，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 二、填空、简答题(每空1分，共19分) 11. 水是宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）下图是自来水生产的流程简化图： ①流程中试剂B常用活性炭，是利用其___________性除去水中异味等。 ②“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和___________。 ③某区自来水厂选用试剂C为二氧化氯(化学式为)，标出二氧化氯中氯元素的化合价___________。 （2）如图是电解水的实验装置。 ①b管中产生的气体是___________。 ②由该实验得到的结论：水是由___________组成的。 ③该变化中发生改变的粒子为___________(填粒子符号)。 ④该反应的文字表达式为___________，该反应属于___________反应(填“化合”或“分解”)。 12. 空气是人类生产活动的重要资源。工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧的沸点不同，将其分离。主要流程如下图所示。 （1）已知空气中主要组分的沸点如下表所示，由此判断A的主要成分是___________(填物质的化学式)，B是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 主要组分 氮气 氧气 氩气 二氧化碳 沸点/℃ -196 -183 -186 -785 （2）从变化角度：分离液态空气法制氧气的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。同温同压下，气体体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，下图中可表示空气微观模型的是___________(填字母)。 A. B. C. （4）从应用角度：现取液态空气60mL于试管，当试管中剩余液体大约为___________mL时，在管口放一个带火星的小木条，小木条开始能够复燃。 13. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图乙中，C表示的粒子符号为___________，D为某粒子的结构示意图，当___________时，该粒子是原子；若D是带两个单位负电荷的阴离子，则该粒子符号为___________。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的___________。 （4）若D中，则C与D两种粒子构成的物质的化学式为___________。 三、实验、探究题(每空1分，共17分) 14. 溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。 （1）需用托盘天平称量___________g葡萄糖。 （2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是___________(填序号)直到天平平衡。 A. 先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖 B. 先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码 （3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 （4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是___________。 （5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是___________(填字母)。 A. 葡萄糖中含有杂质 B. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配好的溶液在装瓶时不小心洒出 （6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水___________g。 15. 实验探究是培养化学素养的重要途径。某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。 【实验一】佳佳同学按图1所示装置，用铜粉加热的方法测定空气中氧气的体积分数。 （1）在实验过程中，不断推拉注射器的目的是___________。 （2）硬质玻璃管内的现象为___________，该反应的符号表达式为___________。 实验数据及结论： 硬质玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 40mL 20mL ？ （3）佳佳最终测定的氧气体积分数为15%，则反应后注射器内气体体积为___________mL(其它操作均正确)。 实验反思： （4）佳佳同学造成实验误差的原因可能是___________(填字母)。 A. 铜粉过量了 B. 没有冷却就读数 C. 反应后没有将气球内的气体全部挤出 D. 注射器推拉次数过少 【实验二】按图2所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 （5）红磷燃烧的主要现象是___________；红磷熄灭后，集气瓶冷却至___________，打开观察到进入装置中的水约占瓶内容积的。 【反思评价】红磷还有剩余，进入装置中的水只约占，明显少于。 【拓展延伸】利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷(白磷化学性质与红磷相似，燃烧产物相同)用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示： （6）时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因___________。导致时刻后压强变化的实验操作是___________。 （7）反应结束后，瓶内剩余的主要气体具有的化学性质是___________。 （8）用如图乙所示数据计算(相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比)，通过瓶内的气压值，可以计算出空气中氧气的体积分数是___________。 【实验结论】用图甲中的白磷燃烧测定空气中的氧气体积分数更准确。 四、计算题(共4分) 16. 2020年全世界出现了罕见的新型冠状病毒疫情，中国为抗击疫情作出了巨大贡献，并有效控制住了疫情。过氧乙酸()是杀灭病毒常用消毒剂。 （1）打开盛放过氧乙酸溶液的试剂瓶瓶盖后，闻到酸味，是因为___________(用微观粒子的知识解释)。 （2）过氧乙酸的相对分子质量； （3）152克过氧乙酸中含多少克的氢元素(请写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $