精品解析：湖北省宜城市2025年-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

宜城市2025-2026学年上学期九年级期中水平测试 化学试题 注意事项： 1、本试卷分试题卷和答题卡两部分，全卷满分50分，考试时间50分钟。 2、答题前，请用黑色墨水签字笔在答题卡的密封区的相应位置填上班级、姓名、考号。不要遗漏。 3、选择题的作答：每小题选出答案后，请用2B铅笔将你要选的答案在答题卡上相应区域正确填涂。 4、非选择题的作答：必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔和圆珠笔作答非选择题。 5、答在试题卷上一律无效，答在答题区域外的一律无效，用透明胶和改正液更改的一律无效。 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共13题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) (2025湖北省中考题) 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 (2025湖北省中考题) 葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下列小题。 2. 葡萄糖属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 属于有机物(一般来说，含碳的化合物叫有机物) C. 1个分子中含有3个氧分子 D. 碳元素质量分数最小 (2025湖北省中考题) 4. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 阅读下列材料，完成下面小题。 5. 二百多年前，拉瓦锡测定空气中的氧气含量时，把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气。反应的微观过程如图所示。 有关该反应的说法，正确的是 A. 反应前后各元素化合价不变 B. 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合 C. 汞由汞分子直接构成 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 (2025湖北省中考题) 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。回答下列小题。 6. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA (2025湖北省中考题) 7. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 8. 实验是科学探究的重要途径。同学们设计了下列实验方案，其中能达到目的的是 A．收集并测定氧气的体积 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D (2025湖北省中考题) 9. 湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 用煤生火做饭 D. 单面打印纸质材料 10. 科学思维是化学学科核心素养之一，下列推理不正确的是 A. 可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度 B. 高锰酸钾能分解产生氧气，说明高锰酸钾中含有氧元素 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可做任何化学反应的催化剂 (2025湖北省中考题) 11. 对下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 12. 图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是 A. 制氧剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连 D. 加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 (2025湖北省中考题) 13. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 二、非选择题(共7题，共32分) (2025湖北省中考题) 14. 某学校雕刻社团开展了以下实践活动。 （1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字(如图)。说明构成硅的微观粒子是______(写名称)。 （2）雕梁画栋：指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。绿色颜料三氧化二铬(Cr2O3)中铬元素的化合价为______。 （3）冰雕或雪雕时，会使用食盐水，主要成分为氯化钠。如图中的①②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题： 在A、B、C中，属于同种元素的粒子的是______(填字母)。钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 15. 阅读科普短文。 氢气和氨(NH3)被视为零碳燃料。氢气因其单位质量热值高、无污染、可循环利用等优势，被视为极具潜力的清洁能源。然而，为确保氢气高效稳定地存储和运输，仍需克服诸多挑战。 氨是无色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，点燃时会与氧气反应生成水和氮气。氨与氢气在工业上常以压缩液体形式存储，其部分性能对比如表所示。近年来，在光催化条件下绿色制氨的方法得到了广泛关注，其合成及使用的技术路线如图所示。 虽然氨的毒性、腐蚀性等限制其在实际中应用，但随着技术进步，有望在解决能源危机和环境污染中发挥关键作用。 液氨和液氢的部分性能表 燃料 存储温度/℃ 存储压力/kPa 密度/(g/cm3) 体积能量密度/(MJ/cm3) 液氨 25 1030.0 0.6028 11333 液氢 -253 102.0 0.0708 8539 体积能量密度：单位体积储存能量的大小。 回答下列问题。 （1）分析表中数据，与液氢相比，液氨具有的优势有______。(答一条即可) （2）在氨合成及使用的技术路线中，属于空气中含量最多的物质是______(填化学式)，发生的化学变化有______个；为节约资源、降低合成氨的成本，需循环利用的物质是______。 16. 臭氧具有强氧化能力，在除臭、消毒等方面被广泛应用。某臭氧发生器装置如下图所示。 （1）氧气与臭氧的性质不同，微观角度看是由于___________不同。 （2）图A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的化学性质是___________(写一条)。 （3）由图C可知，氧气流速相同时，放电功率越大，臭氧产量越___________(填“高”或“低”)。 （4）臭氧发生器的应用场所有___________(写一处)。 （5）下列说法中正确的是___________。 A. 经过气体分流板后的氧分子变为氧原子 B. 臭氧发生器中产生的臭氧分子停止运动 C. 臭氧发生器中产生的臭氧分子与臭氧层中的臭氧分子大小相同 17. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： 某某牌钙片 [药品规格]每片含CaCO3，1g [用法用量]每次1片，每天2次 （1）CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 （3）若服用含5gCaCO3的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等？ (2025湖北省中考题) 18. 以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。 （1）仪器a的名称是______。 （2）B中制取氧气的文字表达式为______，收集较纯净的氧气可选用______(填字母)装置。 （3）F中水的主要作用是______。 19. 在探究化学反应前后物质质量关系时，小组同学进行下列实验。 I.选用铜粉进行实验(装置及试剂如图所示)。 （1）将铜粉平铺在锥形瓶的底部，组装装置，称量，加热，当观察到预期现象后，停止加热，冷却后再次称量。 ①实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果______(填“有”或“没有”)影响。 ②橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；_______。 II.选用鸡蛋壳和白醋进行实验(装置及试剂如图所示)。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)反应的原理为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放在过滤网上，按表中所示步骤进行实验并记录所称的总质量。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 请将操作过程填在第(2)问 充分反应后称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 质量/g 240.00 240.00 239.56 （2）II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为_______。 （3）比较步骤_______所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）图中能反映IV中打开杯盖时CO2微观状态的是______(填标号)。 A. B. C. 20. 研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的五分之一。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】红磷、白磷均能与氧气发生反应，生成物及实验现象均相同。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组从开始实验到实验结束装置冷却，测得容器内氧气浓度变化曲线如图2所示。 【实验分析】 （1）红磷燃烧的现象是______。 （2）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 （3）由实验可知，红磷燃烧______(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组用图3装置重新测定空气中氧气含量(已知：铜+氧气氧化铜)。 （4）实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是______。 （5）完成表格：(玻璃管中空气忽略不计) 左侧注射器中气体体积 右侧注射器中气体体积 结论 实验前 5mL 10mL 氧气约占空气总体积的 完全反应并冷却至室温后 0 ______mL 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜城市2025-2026学年上学期九年级期中水平测试 化学试题 注意事项： 1、本试卷分试题卷和答题卡两部分，全卷满分50分，考试时间50分钟。 2、答题前，请用黑色墨水签字笔在答题卡的密封区的相应位置填上班级、姓名、考号。不要遗漏。 3、选择题的作答：每小题选出答案后，请用2B铅笔将你要选的答案在答题卡上相应区域正确填涂。 4、非选择题的作答：必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔和圆珠笔作答非选择题。 5、答在试题卷上一律无效，答在答题区域外的一律无效，用透明胶和改正液更改的一律无效。 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共13题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) (2025湖北省中考题) 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 (2025湖北省中考题) 葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下列小题。 2. 葡萄糖属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 属于有机物(一般来说，含碳的化合物叫有机物) C. 1个分子中含有3个氧分子 D. 碳元素质量分数最小 【答案】2. A 3. B 【解析】 【2题详解】 葡萄糖属于单糖，是糖类的一种。 故选A； 【3题详解】 A、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、由化学式可知，葡萄糖是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意； C、由化学式可知，1个葡萄糖分子中含6个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选B。 (2025湖北省中考题) 4. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 5. 二百多年前，拉瓦锡测定空气中的氧气含量时，把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气。反应的微观过程如图所示。 有关该反应的说法，正确的是 A. 反应前后各元素化合价不变 B. 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合 C. 汞由汞分子直接构成 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前红色粉末（氧化汞HgO）中汞元素显+2价，氧元素显−2价；反应后汞单质g中汞元素化合价为0价，氧气中氧元素化合价为0价，各元素化合价发生了改变，错误。 B、从微观示意图可以看出，氧化汞分子破裂成汞原子和氧原子，汞原子聚集成汞，氧原子重新组合成氧分子，所以化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合，正确。 C、汞是金属单质，金属单质是由原子直接构成的，汞由汞原子直接构成，而不是汞分子，错误。 D、该反应是由一种物质（氧化汞）生成两种物质（汞和氧气），符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，错误。 故选B。 (2025湖北省中考题) 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。回答下列小题。 6. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B正确； C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确； D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项D不正确。 故选B。 (2025湖北省中考题) 7. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 8. 实验是科学探究的重要途径。同学们设计了下列实验方案，其中能达到目的的是 A．收集并测定氧气的体积 B．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、收集并测定氧气的体积，由于氧气密度比水小，则氧气应从短导管口的一端通入，水从长导管口的一端排出进入到量筒中，不能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明二氧化锰能够加快过氧化氢分解的速率，但不能证明反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，所以不能证明是分解的催化剂，不能达到实验目的，不符合题意； C、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； D、夹紧弹簧夹，用手捂住烧瓶，装置内压强增大，液体被压入导管中，因此观察到导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 (2025湖北省中考题) 9. 湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 用煤生火做饭 D. 单面打印纸质材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用一次性餐具：一次性餐具（如塑料或纸制品）的生产和处理过程会消耗资源并产生碳排放，尤其是塑料来源于石油化工，增加碳足迹，故A不符合题意； B、乘坐公交车上学：公交车属于公共交通工具，多人共乘可减少私家车使用，降低整体燃油消耗和尾气排放，属于低碳行为，故B符合题意； C、用煤生火做饭：煤是化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳（CO2）及污染物（如二氧化硫），显著增加碳排放，故C不符合题意； D、单面打印纸质材料：单面打印浪费纸张，纸张生产需消耗木材资源，而树木能吸收CO2，减少用纸可保护森林资源，降低碳排放，故D不符合题意。 故选B。 10. 科学思维是化学学科核心素养之一，下列推理不正确的是 A. 可燃性气体点燃前要检验纯度，所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度 B. 高锰酸钾能分解产生氧气，说明高锰酸钾中含有氧元素 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可做任何化学反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度。甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷气体前要先检验其纯度，该推理正确，不符合题意。 B、化学反应前后元素种类不变，高锰酸钾能分解产生氧气，氧气由氧元素组成，所以说明高锰酸钾中含有氧元素，该推理正确，不符合题意。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，该推理正确，不符合题意。 D、二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，但催化剂具有专一性，不同的反应可能需要不同的催化剂，二氧化锰不能做任何化学反应的催化剂，该推理不正确，符合题意。 故选D。 (2025湖北省中考题) 11. 对下列家务劳动，错误的解释是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘的作用是预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），而贫血通常由缺铁引起，铁是血红蛋白的必需成分。选项错误； B、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中的醋酸能与它们发生酸碱反应生成可溶物，从而去除水垢。选项正确； C、活性炭疏松多孔的结构使其具有强吸附性，可吸附冰箱中的异味，选项正确； D、温度升高会增大分子热运动速率，加速湿衣服中水分的蒸发。选项正确； 故选A。 12. 图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是 A. 制氧剂可能是高锰酸钾 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连 D. 加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，而图甲中制氧剂是在常温下反应，所以制氧剂不可能是高锰酸钾，A 错误； B、反应仓是制氧剂发生反应产生氧气的地方，相当于实验室制取氧气的发生装置（发生装置是进行反应产生气体的装置），B 正确； C、图乙用作加湿过滤仓时，氧气需通入水中润湿，应是b管进气，a管出气，所以a管与病人相连，C 错误； D、加湿过滤仓中水的作用主要是加湿、观察氧气输出速率等，不能加快生成氧气的速率（制氧剂反应速率由其自身性质和反应条件决定），D 错误。 故选B。 (2025湖北省中考题) 13. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题(共7题，共32分) (2025湖北省中考题) 14. 某学校雕刻社团开展了以下实践活动。 （1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字(如图)。说明构成硅的微观粒子是______(写名称)。 （2）雕梁画栋：指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。绿色颜料三氧化二铬(Cr2O3)中铬元素的化合价为______。 （3）冰雕或雪雕时，会使用食盐水，主要成分为氯化钠。如图中的①②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题： 在A、B、C中，属于同种元素的粒子的是______(填字母)。钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 【答案】（1）硅原子 （2）+3 （3） ①. BC ②. 离子 【解析】 【小问1详解】 硅晶体是由硅原子直接构成的，所以构成硅的微观粒子是硅原子。 【小问2详解】 在化合物中各元素化合价代数和为零。在Cr2O3中，氧元素的化合价为−2价，设铬元素的化合价为x，则2x+(−2)×3=0，x=+3。所以绿色颜料三氧化二铬(Cr2O3)中铬元素的化合价为+3价。 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。A 粒子质子数为9，B 粒子质子数为17，C 粒子质子数为17，所以在 A、B、C 中，属于同种元素的粒子的是BC。 钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子(Na+)；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子(Cl−)，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠，氯化钠是由离子构成的。 15. 阅读科普短文。 氢气和氨(NH3)被视为零碳燃料。氢气因其单位质量热值高、无污染、可循环利用等优势，被视为极具潜力的清洁能源。然而，为确保氢气高效稳定地存储和运输，仍需克服诸多挑战。 氨是无色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，点燃时会与氧气反应生成水和氮气。氨与氢气在工业上常以压缩液体形式存储，其部分性能对比如表所示。近年来，在光催化条件下绿色制氨的方法得到了广泛关注，其合成及使用的技术路线如图所示。 虽然氨的毒性、腐蚀性等限制其在实际中应用，但随着技术进步，有望在解决能源危机和环境污染中发挥关键作用。 液氨和液氢的部分性能表 燃料 存储温度/℃ 存储压力/kPa 密度/(g/cm3) 体积能量密度/(MJ/cm3) 液氨 25 1030.0 0.6028 11333 液氢 -253 102.0 0.0708 8539 体积能量密度：单位体积储存能量的大小。 回答下列问题。 （1）分析表中数据，与液氢相比，液氨具有的优势有______。(答一条即可) （2）在氨合成及使用的技术路线中，属于空气中含量最多的物质是______(填化学式)，发生的化学变化有______个；为节约资源、降低合成氨的成本，需循环利用的物质是______。 【答案】（1）存储温度高，接近室温，存储容易（合理即可） （2） ①. N2 ②. 三##3 ③. 氮气、水 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据，与液氢相比，液氨存储温度高，接近室温，存储容易；密度大，相同质量时体积小，占用空间小；体积能量密度大，相同体积存储更多能量； 【小问2详解】 空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 在氨合成及使用的技术路线中，发生的化学反应有：水通电分解生成氢气和氧气；氮气和氢气在光催化作用下反应生成氨气，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，共有三个化学反应，分离液态空气得到氮气和氧气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 由图可知，氮气、水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 16. 臭氧具有强氧化能力，在除臭、消毒等方面被广泛应用。某臭氧发生器装置如下图所示。 （1）氧气与臭氧的性质不同，微观角度看是由于___________不同。 （2）图A中需用冷水降温，防止臭氧产率降低。据此推测臭氧具有的化学性质是___________(写一条)。 （3）由图C可知，氧气流速相同时，放电功率越大，臭氧产量越___________(填“高”或“低”)。 （4）臭氧发生器的应用场所有___________(写一处)。 （5）下列说法中正确的是___________。 A. 经过气体分流板后的氧分子变为氧原子 B. 臭氧发生器中产生的臭氧分子停止运动 C. 臭氧发生器中产生的臭氧分子与臭氧层中的臭氧分子大小相同 【答案】（1）分子构成 （2）热稳定性差 （3）高 （4）污水处理厂##医院##自来水厂 （5）C 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同的分子结构决定了物质具有不同的性质；氧气(O2)和臭氧(O3)的性质不同，从微观角度看是由于它们的分子构成不同； 【小问2详解】 图 A 中需用冷水降温，防止臭氧产率降低；这说明臭氧可能受热易发生化学变化，热稳定性差，从而使臭氧产率降低； 【小问3详解】 由图 C 可知，当氧气流速相同时，随着放电功率增大，臭氧产量曲线呈上升趋势，所以放电功率越大，臭氧产量越高； 【小问4详解】 臭氧具有强氧化能力，在除臭、消毒等方面被广泛应用，所以臭氧发生器的应用场所有医院(用于消毒)、自来水厂(用于杀菌消毒、净化水质)、污水处理厂等； 【小问5详解】 A、气体分流是物理变化，氧分子不会拆分成氧原子，故错误； B、分子始终运动，臭氧发生器中产生的臭氧分子未停止运动，此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，臭氧发生器中产生的臭氧分子与臭氧层中的臭氧分子大小相同，故正确。 故选C。 17. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： 某某牌钙片 [药品规格]每片含CaCO3，1g [用法用量]每次1片，每天2次 （1）CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为______。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。 （3）若服用含5gCaCO3的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等？ 【答案】（1）10:3:12 （2）0.8 （3）设葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的质量为x。 5gCaCO3中钙元素的质量为5g×40%=2g。 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2中钙元素的质量分数为。则。解得x=21.5g。 【解析】 【小问1详解】 元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，CaCO3中钙（Ca）、碳（C）、氧（O）三种元素的质量比=40×1:12×1:16×3=40:12:48=10:3:12。 【小问2详解】 每片含CaCO31g，每次1片，每天2次，则每天服用CaCO3的质量为1g×2=2g。 CaCO3中钙元素的质量分数为。 所以每天摄入钙元素的质量为2g×40%=0.8g。 【小问3详解】 见答案。 (2025湖北省中考题) 18. 以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。 （1）仪器a的名称是______。 （2）B中制取氧气的文字表达式为______，收集较纯净的氧气可选用______(填字母)装置。 （3）F中水的主要作用是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. E （3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 B装置中制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E； 【小问3详解】 F中细铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 19. 在探究化学反应前后物质质量关系时，小组同学进行下列实验。 I.选用铜粉进行实验(装置及试剂如图所示)。 （1）将铜粉平铺在锥形瓶的底部，组装装置，称量，加热，当观察到预期现象后，停止加热，冷却后再次称量。 ①实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果______(填“有”或“没有”)影响。 ②橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；_______。 II.选用鸡蛋壳和白醋进行实验(装置及试剂如图所示)。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)反应的原理为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放在过滤网上，按表中所示步骤进行实验并记录所称的总质量。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 请将操作过程填在第(2)问 充分反应后称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 质量/g 240.00 240.00 239.56 （2）II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为_______。 （3）比较步骤_______所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （4）图中能反映IV中打开杯盖时CO2微观状态的是______(填标号)。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 没有 ②. 缓冲气压 （2）倒置太空杯 （3）I与Ⅲ （4）C 【解析】 【小问1详解】 ①质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，实验中，若铜粉的量不足，只能说明铜粉完全反应，氧气有剩余，但不影响反应前后物质的总质量关系，所以对实验的结果没有影响； ②加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，会导致压强增大，故橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；缓冲气压； 【小问2详解】 II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为倒置太空杯，使白醋与鸡蛋壳接触； 【小问3详解】 步骤I中称量的是反应前的质量，步骤III称量的是反应后的质量，比较步骤I与步骤Ⅲ所称质量可知，反应前后质量相等，则参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和； 【小问4详解】 IV中打开杯盖时，二氧化碳分子会运动到液面上方，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 故选C。 20. 研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的五分之一。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】红磷、白磷均能与氧气发生反应，生成物及实验现象均相同。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组从开始实验到实验结束装置冷却，测得容器内氧气浓度变化曲线如图2所示。 【实验分析】 （1）红磷燃烧的现象是______。 （2）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是______。 （3）由实验可知，红磷燃烧______(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组用图3装置重新测定空气中氧气含量(已知：铜+氧气氧化铜)。 （4）实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是______。 （5）完成表格：(玻璃管中空气忽略不计) 左侧注射器中气体体积 右侧注射器中气体体积 结论 实验前 5mL 10mL 氧气约占空气总体积的 完全反应并冷却至室温后 0 ______mL 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量 （2）白磷燃烧消耗氧气 （3）不能 （4）使氧气与铜充分接触，完全消耗氧气，使实验结果更准确 （5）12 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气燃烧是与氧气反应生成五氧化二磷，产生大量白烟，放出热量； 【小问2详解】 DE段氧气浓度变化的主要原因为白磷燃烧消耗氧气； 【小问3详解】 由图2可知，红磷在C点熄灭，此时氧气未完全消耗完，所以红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气； 【小问4详解】 实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是使氧气与铜充分接触，完全消耗氧气，使实验结果更准确； 【小问5详解】 参加反应的空气体积=5mL+10mL=15mL，氧气约占空气总体积的，其中氧气体积=15mL×=3mL，完全反应并冷却至室温后总体积变为15-3=12mL， 左侧注射器体积变为0，所以右侧注射器体积为12mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $