趋势二 项目式学习（精练本）-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（吉林专版）

4.(1)b 2NaOH +MgCl2 =2NaCI +Mg(OH)2 (2)二氧化碳能溶于水且能使Ca(OH)2溶液变 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCOg 浑浊 (6)Na2 COa +2HCI =2NaCI +H2O+CO2 (3)取少量C中上层清液，加入足量稀盐酸，有气 NaOH+HCI=NaCI+H2O) 泡产生（合理即可） Ba(OH)2、Na2C03 (4)C02+2Na0H=Na2C03+H20 8.(1)电子 (5)①Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20②ad (2)化合物 (6)能使指示剂变色，能与酸、盐、部分非金属氧化 (3)ABD 物发生反应 9.(1)节约能源或开发新能源等（合理即可） (7)C0,+3H,-定条件CH,0H+H,0 (2)AB 5.任务一：可回收垃圾废纸（或可燃物）（合理即 10.(1)N2(或氨气)二者恰好反应或防止反应物泄 可) 漏（合理即可） 任务二：颜色 (2)02(或氧气)气密或耐压 任务三：【进行实验】含有S02 (3)金属1强度高或耐撞击（合理即可） 【反思评价】(1)b (4)2H,+0,点燃2H,0 防止发生爆炸或减轻 (2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 重量（合理即可） (3)氧气不足（或燃烧不充分）（合理即可） 趋势二项目式学习 任务四：制作小海报（或学习垃圾回收法律条文）1.任务一：【分析交流】氯化钠或碘（合理即可） (合理即可) 任务二：【小组讨论】(1)含盐量降低或密度减小 6.(1)盐残留聚集 (合理即可) (2)pH试纸碱 (2)生活用水或工业用水（合理即可） (3)【作出猜想】Na2S0, 任务三：【进行实验】紫色石蕊溶液变虹（或溶液变红） 【实验探究】产生气泡 AgNO3溶液（或硝酸银溶液）》 【分析评价】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaC 【反思评价】(1)C0与H+不能大量共存（或碳 【补充实验】产生白色沉淀 酸根离子能与氢离子发生反应) (4)ad (2)AgNOa +HCI=AgCI+HNO3 7.(1)蒸发结晶 任务四：甲状腺肿大（或癌症或皮肤角质化） (2)饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁 2.任务一：化石燃料的燃烧（或人和动植物的呼吸作 (3)过滤 用等，合理即可) (4)Ba(NOa)2 +Na,SO=BaSO+2NaNO 任务二：节能出行（合理即可）变浑浊 不产生新杂质 任务三：【分析讨论】七~2时间溶液与C02气体反 (5)3NaOH、BaC2、Na2C03(BaCl2排在Na2C0g 应（吸收C02),导致压强减小，2时刻振荡烧瓶，加 前面即可) 快反应速率，压强减小速率加快 31 【得出结论】浓度越大，吸收效果越好，C02吸收得 干信息“铝片上有凹陷图案、没有附着物”，说明铝 越完全 参加反应，且不会产生其他固体，铝能与硫酸铜、硝 任务四：先向溶液中加入适量的氯化钙（或其他可 酸银、氯化亚铁溶液分别反应，且分别生成铜、银、 溶性钙盐)，使碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉 铁，不符合题意，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和 淀，通过过滤将沉淀分离，然后向溶液中滴加适量 氢气，消耗铝且无其他固体产生，符合题意，铝不与 稀盐酸，实现对碳酸钠与氢氧化钠的去除，从而不 氯化钠反应，不符合题意，故选③。分析题干信息 产生C02排放 “铁片上出现红色附着物图案”，说明铁与其他物质 [解析]任务三：【分析讨论】二氧化碳能溶于水，能 反应生成红色固体，根据铁与硫酸铜反应生成硫酸 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致气体减少， 亚铁和铜，可知红色附着物为铜，①正确。(4)铁与 瓶内气压明显减小，振荡后反应更充分，气压减小 氧气、水同时作用会导致锈蚀，据此可知采用刷防 程度更明显，因此2~t时间段曲线气压明显减小。 锈油或保持表面洁净干燥的方法，可防止铁片蚀刻 【得出结论】分析图像信息可知，吸收等体积二氧化 画生锈。(5)铝片蚀刻废液成分为氯化铝和氯化氢 碳，使用40%氢氧化钠溶液所达到的压强最小，因 的混合溶液，加入足量铝片，铝与盐酸反应生成氯 此使用40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好。 化铝和氢气，得到氯化铝溶液，回收保存。(6)铁片 任务四：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 蚀刻废液成分为硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液，加 水，实验中剩余液体为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶 入足量铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过 液，可先加入氯化钙溶液，与碳酸钠反应生成碳酸 滤所得滤渣为铁、铜，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸 钙沉淀和氯化钠（除去碳酸钠），再加入稀盐酸，除 反应生成硫酸亚铁和氢气。 去氢氧化钠，过程中可用酚酞溶液指示反应终，点。 5.任务一：小苏打 3.任务一：(1)侯德榜(2)BD 任务二：相同质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠受热放出 任务二：产生气泡 气体的量，前者大于后者 任务三：【猜想与假设】氯化钠和氯化钡 任务三：(2)①从m端通入氨气一段时间偏小 【进行实验】产生白色沉淀 ②H2S04(浓)+2NH3=(NH4)2S04 【拓展延伸】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaC ③吸收空气中的水分 4.(1)用磁铁吸引 (3)装置C吸收氨气和水，装置B吸收二氧化碳， (2)稀盐酸（或稀硫酸） 通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵 (3)③① 的质量 (4)刷防锈油（或保持表面洁净干燥，合理即可） (5)氯化铝 (6)铁Fe+H2S04=FeS04+H2↑ [解析](1)铁片可被磁铁吸引，区分铝片和铁片的 物理方法是用磁铁吸引。(2)铁锈的主要成分是氧 化铁，氧化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，因此可用 稀盐酸或稀硫酸除去铁片表面的铁锈。(3)分析题 32趋势二 项目式学习 [答案31] 1.(2022·山西)胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。两所学校的同学借助数字 化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展 前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有（写1种)。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡 化技术，其工作原理如图所示。 水位升高 水泵加压 反渗透膜 淡 水 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。 (1)海水通过反渗透膜，发生的改变是 （写一种)。 (2)淡化后的海水可用于 (写一种)。 任务三：探究海水提取车间废水成分 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 废水中含有 方案 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO,)2溶液，静置 产生白色沉淀 硫酸和盐酸 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 【反思评价】 (1)废水中不含C0号的原因是 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为 人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是 (写1种)。 【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自 然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 -146 第三部分化学中考命题新趋势 2.(2024·湖南)2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标 志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭 环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 (写一种 即可)。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一 种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 (填实验现 象)，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的Na0H溶液、质量分数为40%的Na0H 溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%； ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250L烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60L上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如 图1所示)。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注人相对应的烧瓶中，关闭弹簧夹， 观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强 随时间变化的曲线图（如图2所示）。 注射器 60mL试剂 信息处理 4压强kPa 终端 水 止水夹 100 饱和石灰 ≤水：90.13 烧瓶 传感器 50 0.165%Na0H溶液：90.08 40%Na0H溶液：4.87 250mL 0 t2t3200 400 600 800时间/s 图1 图2 【分析讨论】根据40%Na0H溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 【得出结论】结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 -147 化学·精练本 见此图标号抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 在老师指导下，知道上述实验中40%NOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排 放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NOH溶液吸收二氧化碳后 的液体，你设计的实验方案是 师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭 环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 3.(2023·滨州)纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。 某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学 习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳 酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 (2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是 (填字母序号)。 A.Cl B.NH C.S02 D.C02 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠； 猜想二：氯化钠和碳酸钠； 猜想三： 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加人适量稀硫酸 猜想三成立 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉 淀产生，试写出该反应的化学方程式 -148- 4.(2024·烟台)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作 金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写1 种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁 片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小 组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物：铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻 液、乙蚀刻液分别是下列中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取 的措施是 (写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 (6)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 铁片蚀加足量X 加适量滤液FeSO 刻废液 ① 滤酒稀硫酸 ② 金属铜 过程①加入的物质X是 过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 5.(2023·广西)爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些 饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂 呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①NH,HC0,△NH,↑+H,0+CO2↑ 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑ ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有 独特的味道。 任务一初识膨松剂 膨松剂能使食品变松软、膨松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠的 俗名是 -149 任务二比较膨松效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加人5L水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min,熄灭酒精灯，停止实验 通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 任务三测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 (1)甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳 酸氢铵的含量。 (2)乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的 质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中试剂均足量，碱石灰是NaOH 与Ca0的固体混合物) 一定质量的膨松剂 m平 碱右灰 浓 碱石灰 酸 B C 0 步骤1：检查装置气密性，装入试剂； 步骤2：从端通入氨气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 ①步骤4的具体操作是 若没有此操作，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)； ②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 ③装置D的作用是 (3)丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是 -150-