第五单元 化学反应的定量关系(一)（精练本）-【中考123】2026年中考一轮总复习化学（吉林专版）

中专123 第五单元 化学反应的定量关系（一） 基础集训 ⊙命题点十三 质量守恒定律及其验证 [答案7] ⊙考向1质量守恒定律的验证 1.(2023·吉林)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 玻璃管 碳酸钠 红磷 稀盐酸 稀盐酸 碳酸钠 ·细沙 实验 实验二 实验三 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1,保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装 置和试剂的总质量为m2,m1与m2的大小关系是：m1 m2o (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是 ,白色固体消 失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量 装置和试剂的总质量，接下来的实验操作为 待反应结束 后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 ⊙考向2质量守恒定律的位用 2.（2023·长春)18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反 应的化学方程式为3Fe+4H,0(气)高温e,0,+4X。下列说法错误的是 () A.X的化学式为H2 B.该反应属于置换反应 C.参加反应的Fe和H,0的质量比为3：4 D.该实验证明了“水不是一种元素” 3.(2024·吉林)海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食 盐水时发生如下反应：2NaC+2X通电2Na0H+H,↑+Cl,↑。下列说法正确的是 ( A.X的化学式为O2 B.NaCl和CL2中氯元素化合价都为0 C.该反应的基本反应类型是分解反应 D.生成的H2是一种清洁的高能燃料 4.(2019·吉林)2Na+2H,0一2Na0H+R↑，其中R的化学式为 —37— 微专题反应的微观示意图 [答案P7] 1.(2023·龙东地区)随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一 种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好 完全反应)。下列说法不正确的是 ( 氢原子 催 氧原子 匆 丙 碳原子 A.丁的化学式是H20 B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C.反应生成丙和丁的质量比为16：9 D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化 2.(2023·宁夏)如图所示是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 ( 催化剂 氮原子 ②。+。氧原子 甲 丙 丁。一氢原子 A.图示中丙和丁物质都是氧化物 B.参加反应的甲和乙分子个数比为4：5 C.反应前后各元素的化合价均未改变 D.丁物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8 3.（2024·通辽)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H,),是我国科学研究的又一重 大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是 () 催 断 0000● ∞AQ6o氢原子 剂 裂 000 合 ●碳原子 加 a ○氧原子 热 A.化学反应的本质是原子的重新组合 B.乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2 C.在化学反应中分子本身发生了改变 D.参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3 4.(2024·吉林)木炭在空气中燃烧可能发生如下两个反应，结合反应的微观示意图判断，下列叙述错 误的是 () C @+8点越o@0 +0点燃©0 +O ©o A.化学反应前后元素种类没有改变 B.化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变 C.反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同 D.使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量 —38— 第一部分吉林省中考命题点集训 5.(2024·牡丹江二模)“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结 合图示完成下列问题。 弹簧夹 NaOH HCI Na" OH H 浓 滴有酚酞的 加热 聊汞原子 盐 氢氧化钠 稀溶液 ●氧原子 图1 图2 图3 (1)图1中，打开弹簧夹观察到右侧试管中的现象为 结合图2该反应的 微观实质是 (2)图3是某反应的微观示意图： 参加反应的“●●”和“②”与反应生成的“●”三种粒子个数比为 ;“Hg”表示1个汞原 子，还可以表示 (请写出一条)。 6.(2024·长春)1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为C0(NH2)2]。尿素是第一种在生 物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。 0○p+ 一定条件 Q 题 +P 。氢原子 助 氮原子 O氧原子 碳原子 (1)尿素属于氨肥、磷肥、钾肥中的 (2)尿素中碳元素与氨元素的质量比为 (3)该反应的化学方程式为 (4)下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。 A.原子种类不变 B.原子数目改变 C.属于化合反应 7.(2024·绥化)我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水 发生反应生成氢气和A,其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 太阳 A g◆ ·一氢原子 O一氧原子 →催化剂 水滑石 ●一碳原子 (1)写出生成物A的化学式 (2)参加反应的各物质的质量比是 (最简整数比)。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.该催化剂在此反应中加快了反应速率 B.该反应前后分子的种类和个数都不变 C.该反应属于置换反应 D.该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的 —39— 化学·精练本 见此图标号抖音微信扫码对话中考复习助手考点攻克提分无忧、 综合集训 [答案7] 一、单项选择题 1.(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是 A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 2.(2024·衡阳二模)实验后试管中残留的硫，常用热的Na0H溶液清洗，发生了如下反应：3S+6Na0H =2X+NaS03+3H20,则X的化学式为 () A.H,S B.S02 C.Na,S D.Na,SO 3.(2023·连云港)捕集工业废气中的C02与H,0反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反 应的微观示意图如下： ○表示碳原子 催化剂 ● 表示氧原子 。表示氢原子 下列说法中正确的是 () A.反应前后分子总数不变 B.有利于减少二氧化碳排放 C.反应的C0,与H,0的分子个数比为1：1 D.反应前后各元素的化合价均未改变 4.(2024·泰安改编)合成气(C0和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的 角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 () A.甲醇(CH,OH) B.乙醇(C,H,OH) C.尿素[C0(NH2)2]D.甲烷(CH4) 5.(2024·滨州模拟)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 () 乙149% 丙6% 甲 42% 丁10% 丁10% 甲 70% 丙 40% 反应前 反应后 一40一 A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 6.(2023·重庆B卷)处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，下列对该反应的说法错误的是() 氧原子 D+O催化剂 氨原子 碳原子 A.可以减少有毒气体的排放 B.属于置换反应 C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.反应前后原子个数不变 7.(2024·乐山)已知物质R由一种或多种物质组成，取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g B.所取R质量的最小值为1.6g C.R可能是酒精(C2HOH) D.若R为C0和H2的混合物，则C0和H2的分子个数比为1：2 二、填空题 8.（2024·广西一模)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催 化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题： 02 C02 太阳光一新型催化剂 高效催化剂 H,0反应①H,0反应②X (1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 ,产生的H2、0,的体积比约为 (3)反应②的化学方程式：200，+6L,催化剂4H,0+X,则X的化学式为 ;可用 (填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有C02。 (4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 —41 三、简答题 9.新情境(2023·江西)叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工 业制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiC,高温Ti+*NaCl,,式中x为。 (3)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2HN2)中 氢、氮元素的质量比为 (4)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了 可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为 四、实验与探究题 10.(2024·青海)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的 思考及实验结果写在短线处。 【猜想假设】猜想1：相等；猜想2： 【实验探究】 实验方案 方案一 方案二 铁 稀盐酸 酸 酸 实验装置 溶 溶 液 液 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观 取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸 实验过程 察到的现象是 进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天 、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；再将其 平，天平的指针 (填“向左”“向 放回托盘天平，天平的指针 (填 右”或“不”)偏转。写出该反应的化学方 “向左”“向右”或“不”)偏转 程式： 【反思评价】你认为猜想 是错误的，其原因是 一422KMnO4△K2Mn0,+Mn02+O2↑分解反 (4)化学反应前后，原子的种类、质量和数目均不变 应②BC(或BE)将带有火星的木条插入集气 2.C[解析]A.根据质量守恒定律，反应前后原子的 瓶中，木条复燃③铁丝剧烈燃烧，火星四射，放 种类和数目不变，由反应的化学方程式3Fe+4H20 出大量的热，生成黑色固体 (气)商温Fe,0,+4X可知，反应前有3个Fe,8个 (2)2NaC0,雀化m2NaC+30,↑ H、4个0，反应后有3个Fe、4个0，则4X中含有8 16.(1)汞液面上升汞与氧气反应，玻璃钟罩内气体 个H,所以X的化学式为H2,故选项说法正确。 减少，气压减小 B.置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成 (2)④①③② 另一种单质和另一种化合物的反应，由反应的化学 (3)氮气 方程式3Fe+4H,0(气)高温Fe,0,+4H,可知，该反 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀（或 应属于置换反应，故选项说法正确。C.参加反应的 温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大) Fe和H20的质量比为(56×3)：(18×4)=7：3，故 (5)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减 选项说法错误。D.根据质量守恒定律，反应前后元 少对压强的影响大19.37 素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度， 应前的铁中只有铁一种元素，则水中含有氢、氧两 然烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以 种元素，所以该实验证明了“水不是一种元素”，故 下，红磷熄灭（合理即可） 选项说法正确。故选C。 (7)铜粉 3.D [解析](1)汞与氧气反应生成氧化汞，玻璃钟罩 4.H2 内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升。 (4)磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不 微专题反应的微观示意图 变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下 1.D2.C3.B4.B 降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液 5.(1)溶液由红色变为无色氢离子和氢氧根离子生 态，导致氧气的含量逐渐增大。（5)磷燃烧放热， 成水分子 温度升高，装置内压强增大；消耗氧气，装置内压 (2)1:2:2汞元素（或单质汞） 强减小。温度升高所增加的气压大于氧气消耗所6.(I)氨肥 减小的气压，所以BC段压强增大。用如题所示数 (2)3:7 据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分 (3)C0,+2NH,-定条件C0(NH,)2+H,0 教是.103.15kPa-83.17ka×100%≈19.379%。 (4)A 103.15kPa (6)红藓燃烧放热，但反应一段时间后，氧气浓度7.(1)C02(2)4:9(或9：4)(3)4D 下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低 综合集训 到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不 1.D[解析]A.蔗糖溶于水发生的是物理变化。 完。(7)铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会 B.浓硫酸敞口放置质量增加是因为浓硫酸具有吸 造成污染。 水性，能吸收空气中的水分，发生的是物理变化。 17.(1)有机(2)9：1(3)12.8 C.饱和硝酸钾溶解度随温度的升高而增大溶液升 第五单元化学反应的定量关系（一） 温，溶液质量不变，发生的是物理变化。D.硫酸铜 命题点十三质量守恒定律及其验证 溶液和氢氧化钠溶液混合，发生反应：CSO4+ 1.(1)=(2)有气泡产生 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04,有沉淀生成，溶 (3)翻转塑料瓶，使稀盐酸与碳酸钠接触 液质量减小。 2.C[解析] C正确。根据质量守恒定律，反应前后原子个数不 原子 Na 0 H 变，D正确。 反应前/个 6 7.C[解析]A.根据质量守恒定律，参与反应的物质 6 6 的总质量等于反应生成的物质的总质量，反应生成 反应后/个 1 2 6 6 的二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g, X的化学计量数为2，则其为Na2S,C选项正确。 故参加反应的R和氧气的质量总和为8.0g,A正 3.B[解析]由微观示意图可知，该反应是二氧化碳与水 确；B.反应后的二氧化碳中碳元素的质量为4.4g 反应生成甲醇和氧气，化学方程式为2C02+4H20 2 化剂2CH,0H+30,。A.该反应过程为每2个二氧化 +2 =1.2名，水中氢元素的质量为3.6g×18= △ 碳分子和4个水分子生成2个甲醇分子和3个氧分 0.4g,根据反应前后元素的种类和质量保持不变， 子，反应前后分子总数发生改变。B.该反应消耗工业 可知反应前的R中含有碳元素1.2g、氢元素0.4g, 废气中的二氧化碳，故有利于减少二氧化碳的排放。 故R至少由C、H两种元素组成，即R的质量最小 C.参与反应的二氧化碳分子和水分子的个数比为 值为1.2g+0.4g=1.6g,B正确；C.由B可知，R 1:2。D.反应前化合物中氧元素的化合价为-2，碳元 中C、H元素的质量比为1.2g:0.4g=3:1,而酒精 素化合价为+4；反应后氧气中氧元素的化合价为0， (C2H0H)中C、H元素的质量比为(2×12)：(6× CH0H中氧元素的化合价为-2，碳元素化合价为 1)=4:1,C错误；D.由B可知，R中C、H原子个数 -2,反应前后部分氧元素、碳元素的化合价发生了 比为：28：0.4g=1:4,若R为C0和H,的混合物， 121 改变。 4.C 则C0和H2分子中C、H原子个数比也为1：4，故 5.C[解析]反应前后各物质的质量分数及变化如下： C0和H的分子个数比为1：号=1：2，D正确。故 甲 乙 丙 丁 选C。 反应前 70% 14% 6% 10% 8.(1)质量 反应后 42% 8% 40% 10% (2)化学能2：1 质量变化 -28% -6% +34% 0 (3)C2H4澄清石灰水 分析上表，该反应可简单表示为：甲+乙→丙。A.反 (4)反应②中的氢元素一部分转移到有机物X中 应前后甲的质量分数减少了28%，则甲是反应物。 了（合理即可） B.反应后乙物质的质量分数为1-42%-40%-10% 9.(1)混合物(2)4(3)2：7（或8：28） =8%。C.该反应中甲、乙两物质的质量比是28%： (4)2H,0通电2H,↑+0，↑ 6%=14:3。D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可 10.【猜想假设】不相等 能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的 【实验探究】铁钉表面有红色物质析出不向右 物质。 Na,CO+2HCI=2NaCl+H20+CO2 6.B[解析]根据反应的微观示意图可知，该反应是一 【反思评价】2方案二中因反应没有在密闭容器 氧化碳和一氧化氨在催化剂的催化作用下生成氨气 中进行，使生成的二氧化碳气体逸出，再称量时质 和二氧化碳，化学方程式为：2C0+2N0催化剂2C0, 量减少 +N2(注意配平)。该反应可以减少有毒气体CO、NO 第五单元化学反应的定量关系（二） 的排放，A正确。反应物都是化合物，不是置换反应 命题点十四基本反应类型 (置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种1.C2.B3.C 单质和另一种化合物)，B错误。催化剂可以改变化 命题点十五化学方程式的意义及书写 学反应速率，反应前后其本身的质量、化学性质不变，1.C 8—