题型03 工艺流程图题（期末真题汇编，湖北专用）九年级化学上学期

题型03 工艺流程图题 1． (23-24九上·湖北省初中学业水平考试模拟统练化学试题·期末)液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如下。 资料：氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.5℃。 （1）上图用水制氢气的过程中，能量转化形式为__ ____→电能→氢能，反应的化学方程式为_ _____。 （2）用N2和H2制取NH3，基本反应类型为__ ____反应。 （3）NH3中氮元素的化合价为__ ____。 （4）氨气在足量氧气中充分燃烧，发生置换反应。该反应化学方程式为__ ____。 （5）上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点______（写一条）。 2．(24-25九上·湖北黄冈市·期末) 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 （1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是_ _____。 （2）CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2化学方程式为_ _____。 （3）反应②的化学方程式：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2X，X的化学式为_ _____。 （4）过滤CaO2浆料时，玻璃棒作用是_ _____。 （5）CaO2在保存时应注意__ ____。 3． (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)新能源汽车电池等领域需用到铜箔。一种制铜箔工艺的主要流程如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是__________。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2的反应，该反应的化学方程式为__________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为__________。回收后的H2SO4可用于后面的__________工艺流程中。 （4）“制箔”中，生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在______范围内最佳。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 4．(24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末) 化学与化工。 近期云梦博物馆火出了国内外。云梦博物馆位于湖北省孝感市云梦县，馆藏文物丰富，包括大量青铜器，青铜器浑厚凝重，繁缛富丽。回答下列问题： （1）青铜器的主要成分铜和锡，比较铜和锡的金属活泼性大小：铜 锡(填“＞”或“＜”)。 （2）下列关于铜、锡的性质说法错误的是 (填序号)。 A. 都可以导电 B. 均可以与氧气反应 C. 都可以与稀盐酸反应 （3）一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题： ①Sn(OH)4中锡(Sn)的化合价为 ，上述工艺流程IV中发生分解反应，生成类别相同的两种物质，除SnO2外还可能生成 (填一种物质)。 ②步骤III中操作a的名称是 。 ③写出工艺流程中I发生反应的化学方程式是 。 5．(24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)2024年5月8日下午，我国完全自主设计建造首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）氯化炉中发生反应的化学方程式为：，是 。 （2）还原炉内高温条件下生成金属钛的化学方程式为 ，还原炉内通入氩气的目的是 。 （3）蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 （4）流程中可循环利用的物质是 。 6．(24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)某学习小组欲利用废弃的白铜（铜、镍合金）回收铜、镍两种金属，设计了如图实验流程。 【查阅资料】镍能与稀硫酸发生置换反应生成价的化合物。 （1）图中固体A是____ ___（填化学式）。 （2）①中过滤操作玻璃棒的作用是____ ___。 （3）②中反应的化学方程式是___ ____（写一个）。 （4）由上可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__ _____。 （5）要验证的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是__ _____（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液、溶液 7． (24-25九上·湖北宜昌市宜都市·期末)自然界中，天然金刚石较少。科学家将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属箱中，向液态金属箱通入甲烷气体，硅(Si)与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅很感兴趣和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。 金刚石薄膜具有透光性好、硬度大、导热性好等优良性能，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，石墨、金刚石都是由________ ___元素组成。 （2）生成石墨的化学方程式为______ _____。 （3）图2变化的微观实质是_____ ______。 （4）推测金刚石薄膜的用途是_____ ______(写一条)。 8． (24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末)工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏，主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，将转化为亚硫酸（），参加反应的物质还有___ ___。 （2）为了提高吸收塔中含硫烟气的吸收效率，可以采取的措施有____ __。 （3）氧化罐中，发生反应的化学方程式为____ __。 （4）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___ ___。 （5）离心脱水器利用高速旋转产生的离心力将水分与石膏分离，此过程发生的是__ ____（填“物理变化”或“化学变化”）。 9． (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____ ______。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为_____ ____。 （3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为____ ____ _，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为_____ ___。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是__ __ __ _（写化学式）。 10．(24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末) （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。【已知：二水合氯化钙高温（超过）受热易分解】 （1）流程中石灰石要进入粉碎机粉碎的目的是___ ___。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_____ _。 （3）上述流程中，搅拌器所起的作用是____ __，实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是__ ____。 （4）蒸发时温度不易过高的原因是___ ___。 11．(24-25九上·湖北宜昌市伍家岗区·期末)燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH)的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： （1）将煤磨成煤粉，是为了增大__ ___，提高反应速率和原料利用率。 （2）“反应器”中主要的化学反应方程式为____ _。 （3）“分离器”的产物用“热空气循环氧化”，“热空气”中参与反应的物质主要是__ ___。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2=CH3OH+___ __。 （5）该流程主要产生的废弃物是__ ___。 12． (24-25九上·湖北襄阳市樊城区·期末) 华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答： （1）标出SiO2中硅元素的化合价__ ______。 （2）将石英砂粉碎的目的是____ ____。 （3）写出流程②的化学方程式_____ ___。 （4）石英砂还可用在净水设备中，起___ _____作用，以除去水中的不溶性杂质。 13．(24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”，其主要成分为、和泥沙（不与酸反应）。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）时，的溶解度为___ _______；在之间，和两种物质的溶解度受温度影响较大的是___ _______。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为__________。 （3）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是____ ______结晶。 （4）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_ _________。 14． (24-25九上·湖北襄阳市宜城市·期末)高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是_____ ___。 （2）操作①的名称是_ _______。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是___ _____。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为____ ____。 15． (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末) 工业上用氢气和氮气合成氮气，再以氮气为原料制备硝酸，其流程如图所示： （1）步骤①中产生和的体积比约是_ ____。 （2）步骤③反应的化学方程式为_ ____，该反应的类型是__ ___反应。 （3）步骤④的化学方程式为，则X的化学式为__ ___。 （4）流程中能循环使用的物质是__ ___。(写名称) 16．(24-25九上·湖北襄阳市南漳县·期末) 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是__ _____（填字母）。 A. 金 B. 铜 C. 汞 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的固体和木炭在高温的条件下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为__ ___。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。 （3）图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是，高温易分解生成。 ①泥罐外煤饼的主要作用是__ _____，泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。 ②必须冷却后才能取锌，是为了防止_____ ________________。 17． (24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末)2023年12月23日，我国首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。 （1）铁生锈的过程实际上是铁与空气中的_ ____和水蒸气等发生化学反应的过程。 （2）高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为____ __。钢与海绵状铁的主要区别是__ ____。 （3）与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是_ ____(写一条)。 （4）氢冶金技术还没有推广的原因是_ _____(写一条)。 18． (24-25九上·湖北襄樊市谷城县·期末) 改善空间站循环系统、固态火箭发射卫星、太空养鱼、燃烧科学实验、嫦娥六号探月返回……航天上一系列进展令人振奋。空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。结合信息，完成下列问题。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是_ ______(填化学式)。 （2）补充氧气的化学反应有__ _____(填序号)，保持氧气化学性质的最小粒子是___ ____ (用化学用语表示)。 （3）反应④的化学方程式是_ ______。(甲烷：CH4) 19．(24-25九上·湖北咸宁市通山县·期末)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）焙烧炉中，发生反应的条件是_ ____。 （2）乳化池中，发生反应的化学方程式为__ ____，随着反应的进行，乳化池中的温度会__ __（选填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的_ ___操作。 （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是_ ______。 20．(24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)2023年10月，第二届北斗规模应用国际峰会在株洲召开。北斗芯片、模块、天线等基础部件，使用了材料高纯度硅。如图是工业上用粗硅原料制备高纯硅的工艺流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是_ _____。 （2）SiCl4中Si的化合价为_ _____。 （3）步骤①中反应的基本类型是__ ____。 （4）步骤②中须先通N2排净装置中的空气，再通原料氢气，其目的是_ _____，该反应的化学方程式为__ ____。 21． (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)锌精矿（主要成分为，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）中锌元素为价，则硫元素的化合价是__ ____； （2）“沸腾炉”产生的炉气不易直接排放到空气中，其原因是___ ___； （3）锌精矿石和焦炭在进“炉”前需粉碎处理，这样做的目的是_ _____； （4）“还原炉”中焦炭与氧化铜反应的化学方程式是_ _____； （5）“冷凝器”中锌蒸汽变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔__ ____。 22． (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学基本反应类型为__ ____。 （2）该反应中参与反应的A和B的质量比为_ _____。 （3）上述反应中一定发生改变的是__ ____(填序号)。 a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类 （4）该反应的化学方程式为_ _____。 23． (24-25九上·湖北黄石市·期末)空气是一种宝贵的资源，下图是以空气中某些成分为原料生产尿素的流程图。分析流程，回答问题。 （1）液态空气分离设备中分离出氮气后剩余气体的主要成分是___ ________。 （2）合成氨设备中的条件是高温、高压和催化剂，属于化合反应，合成氨气的化学方程式为__ _________。 （3）上述流程中体现出氮气的用途是___________。 （4）合成塔中生成尿素的同时还生成水，请根据“物质发生化学变化时，元素种类不变”的观点推测尿素中一定含有的元素是__ ____，可能含有的元素是_ _______。(用元素符号表示) 24．(24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)有限的元素可组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Cu等元素回答下列问题。 （1）上述元素中处于第一周期的元素是__ ______。 （2）酒精灯的燃料是__ _______（写化学式）。 （3）三千多年前我国古代工匠就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术。“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来。请写出该反应的化学方程式_ ________。 （4）甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，已知乙的固体叫“干冰”。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。 ①若丙是一种有毒气体，则甲的化学式为_ _______。 ②若丙是一种无色液体，下列说法正确的是_ _______（填字母序号）。 A.反应甲→乙、甲→丙不可能化合反应 B.反应甲→乙、甲→丙不可能是分解反应 C.甲、乙、丙可分别为状态不同的氧化物 D.甲中一定含有氧元素 25． (24-25九上·湖北潜江市·期末) 中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。小聪设计了如下图流程从废旧手机的某些部件中回收银和铜。 （1）将废旧部件粉碎处理的目的是__ ______。 （2）操作a的名称是__ ______。 （3）步骤①加足量稀硫酸的目的是__ ______。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为__ ______。 （5）金属M可将铜从硝酸铜溶液中置换出来，该金属M可以是___ _____（填序号）。 A. 镁 B. 铝 C. 银 26． (24-25九上·湖北十堰市·期末)硫酸亚铁晶体 是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣(主要含CuO、Fe2O3，还有一定量的 可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：① 既不溶于水也不溶于酸。 ②CuO和 均能与稀硫酸反应，反应原理为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， Fe2O3+H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （1）“酸浸”前将需要将矿渣粉碎，其目的是__ _________。 （2）“酸浸”后将SiO₂分离出来的操作是__ ________。 （3）“还原”步骤中， 发生反应的化学方程式为： Ⅰ. __ _______； Ⅱ.Fe+Fe2(SO4)3=3Fe2SO4，反应Ⅱ属于基本反应类型中的____ _____反应。 （4）上述流程中，能判断铁的金属活动性比铜强的事实是__ _________。 27． (24-25九上·湖北十堰市丹江口市·期末)五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：【提示：氨水(NH3.H2O)就是氨气（NH3）的水溶液】。 （1）K2SO4中硫元素的化合价为__ ______。 （2）操作a的名称是____ _______。 （3）步骤b反应的化学方程式为__ _____。 其反应的基本类型为__ ___ 反应（选填“化合”、“分解”或“置换”） （4）该流程中可循环利用的物质是_ ________。 28．(24-25九上·湖北十堰市房县·期末)超细碳酸钙平均粒直径0.02μm<d≤0.1μm，广泛应用于塑料工业、于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）石灰窑中，发生反应的条件是__ _________。 （2）随着反应的进行，乳化池中的温度会____ _______(选填“升高”“不变”或“降低”)。 （3）过筛目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的__ _________操作。 （4）碳化塔中，石灰浆从顶部喷淋注入、CO2从底部通入的目的是__ _________。碳化塔中发生反应的化学方程式为__ _________。 29． (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为904℃，的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_ _____。 （2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为____ ____。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是__ ______。 30．(24-25九上·湖北谷城县石花镇第三初级中学·期末) 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_ ______。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为_ _____。 （3）上述流程中合成尿素[CO(NH2)2]时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为_ __ _ _ _ _，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为_______。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是N2和H2以及__ _____（写化学式）。 31．(24-25九上·湖北武汉市青山区·期末)镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示： （1）操作①的名称是_ ________。 （2）Mg(OH)2中镁元素与氧元素的质量比为_ ________。 （3）②中发生反应的化学方程式为___ ____________，反应类型为____ _____。 32．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末全面复习提升1（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49121531.html ）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为 。 （3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为 ，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为 。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是 （写化学式）。 33． (24-25九上·湖北武汉市黄陂区、新洲区、江夏区、蔡甸区（四区联考）·期末)CaCl2⋅2H2O(二水合氯化钙)广泛使用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程如图所示。 （1）石灰石的主要成分是___ ________(填化学式)。 （2）反应器中发生反应的化学方程式是____ _______。 （3）过滤是用来分离____ _______混合物的常用操作。实验室制作过滤器用到的主要实验用品有___ ________。 （4）以下说法正确的是___ ________(填标号) A. 粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积 B. 搅拌可以提高CaCl2⋅2H2O的产量 C. 反应器中生成的气体具有可燃性 34． (24-25九上·湖北荆州市经济技术开发区·期末)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨气（）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，为化肥工业奠定了基础，图1是合成氨的工艺流程图，图2是合成氨的微观过程。 看图1回答问题： （1）氨气可用于制造硝酸（），硝酸中氮元素的化合价为_ _____。 （2）氨气中氮元素和氢元素的质量比为_ _____。 （3）用焦炭制取氢气的反应化学方程式为，则X表示物质的化学式为__ ____。 （4）氮气和氢气合成氨气的化学方程式为_ _____。 （5）由图2可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_ _____（填符号）。 35．(24-25九上·湖北恩施市龙凤镇民族初级中学·期末)硅(Si)是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂(主要成分是SiO2)制取硅的主要流程如下： 已知：i中反应为；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。 （1）i中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是_______。 （2）ii中参与反应的单质有_______。 （3）iii中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为_______。 36． (24-25九上·湖北黄冈市部分学校·期末)工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 查阅资料：SiO2不与盐酸反应。回答下列问题： （1）设备I中需不断搅拌，其目的是______。 （2）设备I中反应的化学方程式为______。 （3）设备II中分离出SiO2固体的操作是______(填一种实验操作)。 （4）已知设备III中反应的化学方程式为：CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl，且该方程式中x的数值与y的数值相等，则x、y的数值为______。 （5）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______(选填“相同”或“不同”)。 37． (24-25九上·湖北潜江市13校·期末)汾酒是中国传统名酒，是清香型白酒的典型代表。汾酒工艺精湛，源远流长，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长特色而著称。如图是用高粱酿酒的主要生产流程。 请回答下列问题。 （1）将高粱粉碎的目的是______。 （2）润糁的目的是使高粱吸收一定量的水。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是______。 （3）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可加快白酒的酿制速率，大曲起______作用；蒸馏过程中，发生的变化属于______。 （4）从物质分类的角度判断，最终得到的酒属于______。在发酵过程中就能闻见酒香却看不见挥发出来的酒，微观原因是______。 38． (24-25九上·湖北卓越学校建设项目校·期末)化学链燃烧技术是一种新型无火焰燃烧技术，2024年9月27日，我国团队在国际上首次实现化学链碳捕集装备系统试验成功。下面是某科研团队以金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。 （1）该流程中的氧化物有_____（填化学式，写一种）。 （2）将金属镍（Ni）加工成粉末的目的是_____。 （3）该流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。 （4）燃料反应器中CO中碳元素的化合价为_____。在高温条件下，CO和反应的化学方程式为_____。 39．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升6 工艺流程图题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49232275.html ）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应所属的基本类型是 ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 40． (24-25九上·湖北随州市随县四校·期末)中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： （1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是___________(填操作名称)； （2）水电解系统中发生的反应属于___________(填“分解”或“化合”)反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化。这两个反应还能证明水是由___________组成的。 （3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷(化学式为)和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式___________。 41．(24-25九上·湖北孝感市孝昌县协作体·期末)工业生产高锰酸钾的流程如图所示，回答有关问题： （1）Ⅰ中混合搅拌的目的是_ _____。 （2）Ⅱ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有______（填元素符号）； （3）请完成Ⅲ中发生反应的化学方程式_ _____。 （4）流程图中的物质属于氧化物的有__ ____，可循环利用的是_ _____。 42． (24-25九上·湖北十堰市茅箭区实验中学教联体·期末) 氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是国家推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的 CO2可用于其它工艺）： 资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 资料2：在气化器中发生了两个反应： （1）煤属于______（填“纯净物”或“混合物”）， 煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是______。 （2）重整器作用是______。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。 （4）该生产流程中可循环利用的物质______。 43．(24-25九上·湖北恩施州巴东县两校·期末) 液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如图所示。 资料：氢气的沸点为，氨气的沸点为。 （1）如图用水制氢气的过程中，能量转化形式为_ _________→电能→氢能，反应的化学方程式为 _ __ _______。 （2）用和制取，基本反应类型为_ _________反应。 （3）中氮元素化合价为__ ________。 （4）氨气在足量氧气中充分燃烧，生成水和空气中含量最高的气体。该反应的化学方程式_ _________。 （5）上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点_ __ _ _（写一条）。 44．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升6 工艺流程图题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49232275.html ）21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为 ，该反应在下列哪种环境中进行 (填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为 。 （4）ClO2在图2中可能位于 (填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 45．(24-25九上·湖北武汉市华一卓越联盟·期末) 煤合成天然气的工艺流程如图所示。 （1）在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。 ①碳与氧气反应生成CO2，反应基本类型为______； ②碳与水反应生成了CO，同时还有一种气体单质产物是______（填化学式）。 （2）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有______。 （3）合成天然气中的氢元素来自原料______。 46． (24-25九上·湖北武汉市华一卓越联盟·期末)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，均含有地壳中含量最多的元素，乙的固体俗称干冰，丙为相对分子质量最小的氧化物，它们之间部分转化关系如图所示。（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一物质，图中部分反应物、生成物已省略） （1）若丁为难溶性白色固体，则丁为______（写化学式）。 （2）若戊为气体，请回答下列问题： ①丁的用途为______。 ②乙→丁反应的化学方程式：______。 ③下列说法正确的是______。 A．丁→乙不一定为吸热反应 B．甲转化为丙一定有元素化合价改变 C．甲在常温下可能是固体或液体 D．甲转化为乙可以是化合反应，也可以是分解反应 47．(24-25九上·湖北黄冈市黄州区实验中学·期末) 我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）操作1的名称是______，若在实验室进行该操作，玻璃棒起到______作用。 （2）铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应涉及的化学方程式为_ _____，化学反应前后氢元素化合价______(填“升高”或“不变”或“降低”) （3）二氧化碳合成甲醇反应为：，使用氢气需过量，原因是______。 （4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的______不同将他们分离。 （5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于_ _____。 （6）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图 Ⅰ．b点对应物质的化学式为______。 Ⅱ．利用一氧化碳使c转化为a，该反应中发生还原反应物质是_ _____(写名称)。 48． (24-25九上·湖北黄石市第十八中学·期末)工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为_______。 （2）流程②的反应基本类型是_______。 （3）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式__ ______。 （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_______。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （5）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_______。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 49． (23-24九上·湖北潜江市·期末)为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。 （2）操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是______。 （3）判断步骤②是否适量的做法是：_______。若没有稀硫酸，还可以加入适量的_______溶液。 （4）若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是________。 A. FeSO4溶液、磁铁 B. 稀硫酸、镁 C. CuSO4溶液、稀硫酸 D. 稀硫酸、铁 试卷第1页，共3页 22 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 工艺流程图题 1． (23-24九上·湖北省初中学业水平考试模拟统练化学试题·期末)液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如下。 资料：氢气的沸点为-252.8℃，氨气的沸点为-33.5℃。 （1）上图用水制氢气的过程中，能量转化形式为__ ____→电能→氢能，反应的化学方程式为_ _____。 （2）用N2和H2制取NH3，基本反应类型为__ ____反应。 （3）NH3中氮元素的化合价为__ ____。 （4）氨气在足量氧气中充分燃烧，发生置换反应。该反应化学方程式为__ ____。 （5）上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点______（写一条）。 【答案】（1） ①太阳能 ② （2）化合 （3） -3 （4） （5）节约能源或燃烧产物无污染，环保等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用水制氢气的过程中，利用光伏发电使水分解生成氢气和氧气，则能量转化形式为太阳能→电能→氢能，光伏发电得到电能，水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 【小问2详解】 用N2和H2制取NH3，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 NH3中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价； 【小问4详解】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氨气在足量氧气中充分燃烧，发生置换反应，生成水和氮气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 从其制备方面分析，利用光伏发电分解水，过程中不消耗电能，节约能源；氨气燃烧产物为氮气和水，对环境无污染，故用“绿氨”做燃料的优点是节约能源，环保等（合理即可）。 2．(24-25九上·湖北黄冈市·期末) 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 （1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是_ _____。 （2）CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2化学方程式为_ _____。 （3）反应②的化学方程式：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2X，X的化学式为_ _____。 （4）过滤CaO2浆料时，玻璃棒作用是_ _____。 （5）CaO2在保存时应注意__ ____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）H2O （4）引流（或引流，防止液体洒出等） （5）密封保存于阴凉、干燥处 【解析】 【小问1详解】 煅烧前把石灰石碾碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Ca、O、H的个数分别是1、2、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 过滤CaO2浆料时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问5详解】 由题干信息可知，CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，因此CaO2在保存时应注意密封保存于阴凉、干燥处。 3． (24-25九上·湖北荆楚联盟·期末)新能源汽车电池等领域需用到铜箔。一种制铜箔工艺的主要流程如图所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是__________。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2的反应，该反应的化学方程式为__________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为__________。回收后的H2SO4可用于后面的__________工艺流程中。 （4）“制箔”中，生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据如图可知，温度应控制在______范围内最佳。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）（条件注“高温”或“加热”均可） （3） ① O2 ②. 酸洗 （4）C 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分；故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 铜与氧气在高温或加热的条件下生成氧化铜，其反应的化学方程式为：（条件注“高温”或“加热”均可）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故回收后的硫酸可用于后面的酸洗工艺流程中； 故填：O2；酸洗。 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。只有C符合题意。 故选：C。 4．(24-25九上·湖北孝感市孝南区·期末) 化学与化工。 近期云梦博物馆火出了国内外。云梦博物馆位于湖北省孝感市云梦县，馆藏文物丰富，包括大量青铜器，青铜器浑厚凝重，繁缛富丽。回答下列问题： （1）青铜器的主要成分铜和锡，比较铜和锡的金属活泼性大小：铜 锡(填“＞”或“＜”)。 （2）下列关于铜、锡的性质说法错误的是 (填序号)。 A. 都可以导电 B. 均可以与氧气反应 C. 都可以与稀盐酸反应 （3）一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题： ①Sn(OH)4中锡(Sn)的化合价为 ，上述工艺流程IV中发生分解反应，生成类别相同的两种物质，除SnO2外还可能生成 (填一种物质)。 ②步骤III中操作a的名称是 。 ③写出工艺流程中I发生反应的化学方程式是 。 【答案】（1）＜ （2）C （3） ①. +4 ②. 水##H2O ③. 过滤 ④. 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，锡排在铜前，故比较铜和锡的金属活泼性大小：铜＜锡； 【小问2详解】 A、铜、锡均属于金属，都可以导电，不符合题意； B、在一定条件下，锡、铜均能与氧气反应，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，锡排在氢前，锡能与稀盐酸反应，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意。 故选C； 【小问3详解】 ①Sn(OH)4中氢氧根离子显-1价，设锡元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 流程IV中Sn(OH)4在加热的条件下反应生成SnO2，SnO2是由Sn、O元素组成的化合物，属于氧化物，则生成的另一种物质也是氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Sn、H、O，生成物中含Sn、O，故生成物中还应含H，故生成的另一种氧化物是水； ②步骤III中操作a实现了固液分离，名称是过滤； ③工艺流程中I发生反应为锡和硫酸铜反应生成SnSO4和铜，该反应的化学方程式为：。 5．(24-25九上·湖北孝感市汉川市·期末)2024年5月8日下午，我国完全自主设计建造首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）氯化炉中发生反应的化学方程式为：，是 。 （2）还原炉内高温条件下生成金属钛的化学方程式为 ，还原炉内通入氩气的目的是 。 （3）蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 （4）流程中可循环利用的物质是 。 【答案】（1）CO （2） ①. ②. 防止镁在高温条件下与空气中的O2、N2、CO2反应 （3）沸点 （4）氯气、镁 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO； 【小问2详解】 镁与氯化钛在高温条件下反应式生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：； 根据资料可知，镁可以在高温下与氧气二氧化碳等反应，故还原炉内通入氩气的目的是防止镁在高温条件下与空气中的O2、N2、CO2反应； 【小问3详解】 蒸馏是利用液体混合物中各成分沸点不同进行分离提纯的操作，则蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的沸点不同，将氯化镁分离； 【小问4详解】 由流程图可知，流程中可循环利用的物质是Cl2和Mg。 6．(24-25九上·湖北孝感市云梦县·期末)某学习小组欲利用废弃的白铜（铜、镍合金）回收铜、镍两种金属，设计了如图实验流程。 【查阅资料】镍能与稀硫酸发生置换反应生成价的化合物。 （1）图中固体A是____ ___（填化学式）。 （2）①中过滤操作玻璃棒的作用是____ ___。 （3）②中反应的化学方程式是___ ____（写一个）。 （4）由上可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__ _____。 （5）要验证的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是__ _____（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液、溶液 【答案】（1） （2）引流 （3）（或） （4）（或） （5）B 【解析】 【小问1详解】 铜不能和稀硫酸反应，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入过量稀硫酸，过滤后，固体A是Cu； 【小问2详解】 ①中过滤操作玻璃棒的作用是引流； 小问3详解】 加入过量稀硫酸，过滤后，固体A是铜，溶液B是稀硫酸和硫酸镍，稀硫酸和锌能反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；硫酸镍和锌反应生成镍和硫酸锌，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由上可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是（或）； 【小问5详解】 A、Zn与NiSO4溶液反应有银白色固体析出，Cu不与NiSO4溶液反应，可以验证三种金属活动性顺序，故选项正确； B、Ni、Cu均不与ZnSO4溶液，只能证明锌的活动性最强，镍和铜的活动性无法判断，故选项错误； C、Ni不与ZnSO4溶液反应，镍与CuSO4溶液反应有红色固体析出，可以验证三种金属的活动性顺序，故选项正确，故选：B。 7． (24-25九上·湖北宜昌市宜都市·期末)自然界中，天然金刚石较少。科学家将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属箱中，向液态金属箱通入甲烷气体，硅(Si)与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅很感兴趣和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。 金刚石薄膜具有透光性好、硬度大、导热性好等优良性能，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，石墨、金刚石都是由________ ___元素组成。 （2）生成石墨的化学方程式为______ _____。 （3）图2变化的微观实质是_____ ______。 （4）推测金刚石薄膜的用途是_____ ______(写一条)。 【答案】（1）碳##C （2） （3）碳原子的排列方式发生了改变 （4）制作切割工具（或制作光学镜片等 ） 【解析】 【小问1详解】 石墨和金刚石都是碳的同素异形体，宏观上都是由碳元素组成。 【小问2详解】 根据题目信息，硅（Si）与甲烷（CH4​）在一定条件下反应生成四氢化硅（SiH4​）和石墨（C），化学方程式为。 【小问3详解】 从图 2 可以看出，石墨和金刚石都是由碳原子构成，但结构不同，该变化的微观实质是碳原子的排列方式发生了变化。 【小问4详解】 因为金刚石薄膜硬度大，所以可制作切割工具；又因其透光性好，可制作光学镜片。 8． (24-25九上·湖北宜昌市夷陵区·期末)工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏，主要物质转化关系如下： （1）吸收塔中，将转化为亚硫酸（），参加反应的物质还有___ ___。 （2）为了提高吸收塔中含硫烟气的吸收效率，可以采取的措施有____ __。 （3）氧化罐中，发生反应的化学方程式为____ __。 （4）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___ ___。 （5）离心脱水器利用高速旋转产生的离心力将水分与石膏分离，此过程发生的是__ ____（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1）水## （2）减小通入含硫烟气的流速（喷洒海水，增大与烟气的接触面积，答案合理即可） （3） （4）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （5）物理变化 【解析】 【小问1详解】 吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水。 【小问2详解】 增大接触面积，使其充分接触，可提高含硫烟气的吸收效率，则可采用减小通入含硫烟气的流速或喷洒海水，增大与烟气的接触面积等方法。 【小问3详解】 由流程可知，氧化罐中，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 将石灰石粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 【小问5详解】 将水分和石膏分离过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 9． (24-25九上·湖北宜宜昌市秭归县第一实验中学·期末) 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____ ______。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为_____ ____。 （3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为____ ____ _，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为_____ ___。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是__ __ __ _（写化学式）。 【答案】（1）增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分 （2）H2 （3） ①. ②. -3 （4）H2O、N2、H2 【解析】 【小问1详解】 为了增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分，需先将煤粉碎，故填：增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为1、2、2，生成物中除X外碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以1个X分子中含有2个氢原子，所以X的化学式为：H2，故填：H2。 【小问3详解】 由流程图可知，该反应是二氧化碳与氢气在低温、加压的条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；设尿素中氮元素化合价为x，已知化合物中碳元素化合价为+4价，氢元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中，各种元素化合价的代数和等于零的原则，则：（+4）+（-2）+〔x+（+1）×2〕×2=0，解得：x=-3。故填：；-3。 【小问4详解】 实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3，则二者都有剩余，反应中生成的水可用于煤和水蒸气的反应，所以上述流程中可以循环利用的物质分别是水、氮气和氢气，故填：H2O、N2、H2。 10．(24-25九上·湖北宜昌市远安县·期末) （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。【已知：二水合氯化钙高温（超过）受热易分解】 （1）流程中石灰石要进入粉碎机粉碎的目的是___ ___。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_____ _。 （3）上述流程中，搅拌器所起的作用是____ __，实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是__ ____。 （4）蒸发时温度不易过高的原因是___ ___。 【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2） （3） ①. 增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快 ②. 引流 （4）防止二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温分解 【解析】 【小问1详解】 将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 上述流程中，搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快； 实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是引流。 小问4详解】 由题目信息可知，二水合氯化钙 (CaCl2⋅2H2O) 高温（超过 160℃ ）受热易分解，则蒸发时温度不易过高。 11．(24-25九上·湖北宜昌市伍家岗区·期末)燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇(CH3OH)的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： （1）将煤磨成煤粉，是为了增大__ ___，提高反应速率和原料利用率。 （2）“反应器”中主要的化学反应方程式为____ _。 （3）“分离器”的产物用“热空气循环氧化”，“热空气”中参与反应的物质主要是__ ___。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2=CH3OH+___ __。 （5）该流程主要产生的废弃物是__ ___。 【答案】（1）煤与氧化铁之间的接触面积 （2） （3）氧气##O2 （4）H2O （5）煤灰 【解析】 【小问1详解】 将煤磨成煤粉，是为了增大煤与氧化铁之间的接触面积，使反应更快更充分，提高反应速率和原料利用率； 【小问2详解】 “反应器”中主要的化学反应为碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “分离器”的产物用“热空气循环氧化”，及铁与氧气反应生成氧化铁，则“热空气”中参与反应的物质主要是氧气； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故应填：H2O； 【小问5详解】 由图可知，该流程主要产生的废弃物是煤灰。 12． (24-25九上·湖北襄阳市樊城区·期末) 华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答： （1）标出SiO2中硅元素的化合价__ ______。 （2）将石英砂粉碎的目的是____ ____。 （3）写出流程②的化学方程式_____ ___。 （4）石英砂还可用在净水设备中，起___ _____作用，以除去水中的不溶性杂质。 【答案】（1） （2）使石英砂与焦炭充分反应 （3） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 SiO2中氧元素为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知硅元素化合价为+4。标出SiO2中硅元素的化合价即。故填：。 【小问2详解】 为使石英砂与焦炭充分反应，将石英砂粉碎。故填：使石英砂与焦炭充分反应。 【小问3详解】 据流程图可知，流程②中SiCl4与H2高温条件下反应生成Si和HCl，化学方程式。故填：。 【小问4详解】 过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以石英砂还可用在净水设备中，起过滤作用，以除去水中的不溶性杂质。故填：过滤。 13．(24-25九上·湖北襄阳市襄州区·期末)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”，其主要成分为、和泥沙（不与酸反应）。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）时，的溶解度为___ _______；在之间，和两种物质的溶解度受温度影响较大的是___ _______。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为__________。 （3）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是____ ______结晶。 （4）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_ _________。 【答案】（1） ①. 36.0 ②. （2） （3）降温 （4）饱和硫酸镁溶液 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，时，的溶解度为；在之间，和两种物质的溶解度受温度影响较大的是； 【小问2详解】 盐泥主要成分为、和泥沙，“反应器”中加入稀硫酸，发生的反应是氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由表格数据可知，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大，则“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； 【小问4详解】 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，是因为饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，能除去杂质，且减少损耗。 14． (24-25九上·湖北襄阳市宜城市·期末)高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 【查阅资料】不与稀盐酸反应且不溶于水。 （1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是_____ ___。 （2）操作①的名称是_ _______。 （3）该工业流程中可以循环利用的物质是___ _____。 （4）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为____ ____。 【答案】（1）增大接触面积使反应更充分 （2）过滤 （3）二氧化碳#CO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是：增大接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作①实现了固液分离，名称过滤； 【小问3详解】 由流程图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问4详解】 步骤3是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。 15． (24-25九上·湖北襄阳市枣阳市·期末) 工业上用氢气和氮气合成氮气，再以氮气为原料制备硝酸，其流程如图所示： （1）步骤①中产生和的体积比约是_ ____。 （2）步骤③反应的化学方程式为_ ____，该反应的类型是__ ___反应。 （3）步骤④的化学方程式为，则X的化学式为__ ___。 （4）流程中能循环使用的物质是__ ___。(写名称) 【答案】（1）2：1 （2） ①. N2+3H22NH3 ②. 化合 （3）H2O （4）一氧化氮 【解析】 【小问1详解】 由图可知，步骤①中的反应是水在通电的太紧张反应生成氢气和氧气，产生和的体积比约是2：1，故填2：1。 【小问2详解】 由图可知，步骤③中发生的反应是氮气和氢气在高温高压和催化剂的碱性反应生成氨气，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3； 由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合。 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前出现了4个氮原子、12个氢原子和10个氧原子，反应后出现了4个氮原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的12个氢原子和6个氧原子存在于6X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。 【小问4详解】 由图可知，流程中，既有生成一氧化氮的反应，也有一氧化氮作反应物的反应，所以流程中能循环使用的物质是一氧化氮，故填一氧化氮。 16．(24-25九上·湖北襄阳市南漳县·期末) 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是__ _____（填字母）。 A. 金 B. 铜 C. 汞 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的固体和木炭在高温的条件下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为__ ___。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______。 （3）图为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是，高温易分解生成。 ①泥罐外煤饼的主要作用是__ _____，泥罐内煤粉的主要作用是作还原剂。 ②必须冷却后才能取锌，是为了防止_____ ________________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 形成合金后熔点降低（合理即可） （3） ①. 燃烧提供热量（合理即可） ②. 灼热的锌被氧化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜。 A、金具有导电性，但是价格昂贵，故不符合题意； B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，故符合题意； C、汞在常温下是液态，故不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 ①原料锡砂中的固体 SnO2 和木炭在高温的条件下反应得到锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②向锡中加入铅能形成合金，一般合金比组成的纯金属熔点低，则产物更易熔化流出； 【小问3详解】 ①煤饼燃烧放热，故泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提高热量； ②必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在高温下与氧气反应生成氧化锌。 17． (24-25九上·湖北襄阳市老河口市·期末)2023年12月23日，我国首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。 （1）铁生锈的过程实际上是铁与空气中的_ ____和水蒸气等发生化学反应的过程。 （2）高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为____ __。钢与海绵状铁的主要区别是__ ____。 （3）与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是_ ____(写一条)。 （4）氢冶金技术还没有推广的原因是_ _____(写一条)。 【答案】（1）氧气 （2） ①. ②. 含碳量不同 （3）清洁无污染(合理即可) （4）制取成本高或贮存困难(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故填：氧气； 【小问2详解】 氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：； 海绵状铁经过炼钢炉降低了含碳量变为钢，两者的主要区别是含碳量不同； 【小问3详解】 氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，水对环境无污染，与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是清洁无污染。故填：清洁无污染(合理即可)； 【小问4详解】 氢冶金技术还没有推广的原因是工业制取成本高、储存困难。故填：制取成本高或贮存困难(合理即可)。 18． (24-25九上·湖北襄樊市谷城县·期末) 改善空间站循环系统、固态火箭发射卫星、太空养鱼、燃烧科学实验、嫦娥六号探月返回……航天上一系列进展令人振奋。空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统。结合信息，完成下列问题。 （1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是_ ______(填化学式)。 （2）补充氧气的化学反应有__ _____(填序号)，保持氧气化学性质的最小粒子是___ ____ (用化学用语表示)。 （3）反应④的化学方程式是_ ______。(甲烷：CH4) 【答案】（1）N2 （2） ①. ①③ ②. O2 （3） 【解析】 【小问1详解】 空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是氮气，化学式为：N2； 【小问2详解】 根据图中信息可知，补充氧气的化学反应有反应①水电解生成氢气和氧气，反应③中会生成氧气，故填：①③，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为：O2； 【小问3详解】 反应④是二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 19．(24-25九上·湖北咸宁市通山县·期末)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）焙烧炉中，发生反应的条件是_ ____。 （2）乳化池中，发生反应的化学方程式为__ ____，随着反应的进行，乳化池中的温度会__ __（选填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的_ ___操作。 （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是_ ______。 【答案】（1）高温 （2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 升高 （3）过滤 （4）增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率 【解析】 【小问1详解】 焙烧炉中，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此发生反应的条件是高温，故填：高温； 【小问2详解】 乳化池中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，随着反应的进行，乳化池中的温度会升高，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；升高； 【小问3详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的过滤操作，故填：过滤； 【小问4详解】 碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率，故填：增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率。 20．(24-25九上·湖北恩施土家族苗族自治州巴东县·期末)2023年10月，第二届北斗规模应用国际峰会在株洲召开。北斗芯片、模块、天线等基础部件，使用了材料高纯度硅。如图是工业上用粗硅原料制备高纯硅的工艺流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是_ _____。 （2）SiCl4中Si的化合价为_ _____。 （3）步骤①中反应的基本类型是__ ____。 （4）步骤②中须先通N2排净装置中的空气，再通原料氢气，其目的是_ _____，该反应的化学方程式为__ ____。 【答案】（1）过滤 （2）+4 （3）化合反应 （4） ①. 防止高温时氢气与空气混合发生爆炸 ②. 【解析】 【小问1详解】 操作1实现了固液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 四氯化硅中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 步骤①为硅和氯气在加热的条件下反应生成四氯化硅，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易发生爆炸，故步骤②中须先通N2排净装置中的空气，再通原料氢气，其目的是：防止高温时氢气与空气混合发生爆炸； 该反应为氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 21． (24-25九上·湖北随州市曾都区·期末)锌精矿（主要成分为，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）中锌元素为价，则硫元素的化合价是__ ____； （2）“沸腾炉”产生的炉气不易直接排放到空气中，其原因是___ ___； （3）锌精矿石和焦炭在进“炉”前需粉碎处理，这样做的目的是_ _____； （4）“还原炉”中焦炭与氧化铜反应的化学方程式是_ _____； （5）“冷凝器”中锌蒸汽变为固体锌的微观实质是锌原子间的间隔__ ____。 【答案】（1）-2 （2）炉气中存在二氧化硫，污染空气（合理均可） （3）增加反应物的接触面积，使反应更加的充分 （4） （5）变小 【解析】 【小问1详解】 ZnS中锌元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可知，硫元素的化合价为-2价，故填：-2； 【小问2详解】 该流程中，“沸腾炉”产生的炉气通常含有大量的二氧化硫等有害气体，排放到空气中会对环境造成污染，故填：炉气中存在二氧化硫，污染空气（合理均可）； 【小问3详解】 锌精矿石和焦炭在进“炉”前需粉碎处理，目的是增加反应物的接触面积，使反应更加的充分，故填：增加反应物的接触面积，使反应更加的充分； 【小问4详解】 焦炭与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 冷凝器中锌蒸气变为固体锌，锌由气态变为固态，其微观实质是锌原子间的间隔变小，故填：变小。 22． (24-25九上·湖北恩施市新塘民族中学·期末)质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学基本反应类型为__ ____。 （2）该反应中参与反应的A和B的质量比为_ _____。 （3）上述反应中一定发生改变的是__ ____(填序号)。 a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类 （4）该反应的化学方程式为_ _____。 【答案】（1）化合反应 （2）15:8 （3）c （4） 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问2详解】 由微观示意图可知，A为一氧化氮、B为氧气、C为二氧化氮，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，化学方程式为，则参与反应的A和B的质量比为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类均不变；由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，分子种类发生了变化，则该反应中一定发生改变的是分子种类，故选：c； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应为一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，化学方程式为。 23． (24-25九上·湖北黄石市·期末)空气是一种宝贵的资源，下图是以空气中某些成分为原料生产尿素的流程图。分析流程，回答问题。 （1）液态空气分离设备中分离出氮气后剩余气体的主要成分是___ ________。 （2）合成氨设备中的条件是高温、高压和催化剂，属于化合反应，合成氨气的化学方程式为__ _________。 （3）上述流程中体现出氮气的用途是___________。 （4）合成塔中生成尿素的同时还生成水，请根据“物质发生化学变化时，元素种类不变”的观点推测尿素中一定含有的元素是__ ____，可能含有的元素是_ _______。(用元素符号表示) 【答案】（1）氧气##O2 （2） （3）制造氨气(或尿素)的原料 （4） ①. C、N ②. H、O 【解析】 【小问1详解】 空气中主要含有氮气和氧气，液态空气分离设备中分离出氮气后剩余气体的主要成分是氧气； 【小问2详解】 氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下发生化合反应生成氨气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氮气中含有氮元素，在上述流程中氮气是制造氨气(或尿素)的原料； 【小问4详解】 合成塔中氨气和二氧化碳反应生成尿素的同时还生成水，根据“物质发生化学变化时，元素种类不变”的观点，水中含有氢元素和氧元素，反应物二氧化碳和氨气中含有碳、氢、氧、氮四种元素，则推测尿素中一定含有的元素是C、N，可能含有的元素是H、O。 24．(24-25九上·湖北黄石市第八中学教联体·期末)有限的元素可组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Cu等元素回答下列问题。 （1）上述元素中处于第一周期的元素是__ ______。 （2）酒精灯的燃料是__ _______（写化学式）。 （3）三千多年前我国古代工匠就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术。“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来。请写出该反应的化学方程式_ ________。 （4）甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，已知乙的固体叫“干冰”。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。 ①若丙是一种有毒气体，则甲的化学式为_ _______。 ②若丙是一种无色液体，下列说法正确的是_ _______（填字母序号）。 A.反应甲→乙、甲→丙不可能化合反应 B.反应甲→乙、甲→丙不可能是分解反应 C.甲、乙、丙可分别为状态不同的氧化物 D.甲中一定含有氧元素 【答案】（1）氢##H###氢元素 （2）C2H5OH##C2H6O （3） （4） ①. C##O2 ②. C 【解析】 【小问1详解】 H为处于第一周期的元素。 【小问2详解】 酒精中的燃料为乙醇，化学式为C2H5OH。 【小问3详解】 碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 乙的固体叫“干冰”，则乙为二氧化碳。 ①若丙是一种有毒气体，且乙能转化为丙，则丙为一氧化碳，又由于甲能转化为乙、丙，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则甲为碳或氧气，化学式为C或O2。 ②若丙是一种无色液体，且乙能转化为丙，则丙可为水，则： A、甲能转化为乙和丙，则甲可能为氧气，碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，这两个反应均为多种物质生成一种物质的反应，均属于化合反应，该选项说法不正确； B、碳酸能分解为水和二氧化碳，则甲还可能为碳酸，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确； C、碳与氢气均具有还原性，碳还原金属氧化物生成二氧化碳，氢气还原金属氧化物生成水，常温下金属氧化物为固体，则甲、乙、丙可分别为状态不同的氧化物 ，该选项说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则甲可为甲烷，甲烷中不含氧元素，该选项说法不正确。 故选C。 25． (24-25九上·湖北潜江市·期末) 中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。小聪设计了如下图流程从废旧手机的某些部件中回收银和铜。 （1）将废旧部件粉碎处理的目的是__ ______。 （2）操作a的名称是__ ______。 （3）步骤①加足量稀硫酸的目的是__ ______。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为__ ______。 （5）金属M可将铜从硝酸铜溶液中置换出来，该金属M可以是___ _____（填序号）。 A. 镁 B. 铝 C. 银 【答案】（1）增大废旧部件与稀硫酸接触面积，使反应更快、更充分、更彻底 （2）过滤 （3）将粗产品中的杂质镁、铝除尽 （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 将废旧部件粉碎处理的目的是增大废旧部件与稀硫酸接触面积，使反应更快、更充分、更彻底，故填：增大废旧部件与稀硫酸接触面积，使反应更快、更充分、更彻底； 【小问2详解】 操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此步骤①加足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应，故填：将粗产品中的杂质镁、铝除尽； 【小问4详解】 步骤②中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 加入金属M可将铜从硝酸铜溶液中置换出来，可以加入金属活动性排在铜前面的金属，由金属活动性顺序可知：镁＞铝＞铜＞银，故选AB。 26． (24-25九上·湖北十堰市·期末)硫酸亚铁晶体 是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣(主要含CuO、Fe2O3，还有一定量的 可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。 资料：① 既不溶于水也不溶于酸。 ②CuO和 均能与稀硫酸反应，反应原理为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， Fe2O3+H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （1）“酸浸”前将需要将矿渣粉碎，其目的是__ _________。 （2）“酸浸”后将SiO₂分离出来的操作是__ ________。 （3）“还原”步骤中， 发生反应的化学方程式为： Ⅰ. __ _______； Ⅱ.Fe+Fe2(SO4)3=3Fe2SO4，反应Ⅱ属于基本反应类型中的____ _____反应。 （4）上述流程中，能判断铁的金属活动性比铜强的事实是__ _________。 【答案】（1）增大矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）过滤 （3） ①. ## ②. 化合反应 （4）加入铁粉后有红色物质生成（滤渣中有红色固体出现） 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，将矿渣粉碎可增加其与稀硫酸接触面积，让反应进行得更高效、更完全。 【小问2详解】 过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，“酸浸” 后SiO2不溶于酸和水，是不溶性固体，所以用过滤操作分离。 【小问3详解】 “酸浸” 后，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4、H2O，稀硫酸过滤，则溶液中有CuSO4、H2SO4，加入过量铁粉，铁粉与CuSO4反应生成Cu、FeSO4，化学方程式为；铁粉与H2SO4反应生成FeSO4、H2，化学方程式为； 根据，由两种物质生成一种物质，符合“多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应 。 【小问4详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，能判断铁的金属活动性比铜强的事实是加入铁粉后有红色物质生成（滤渣中有红色固体出现）。 27． (24-25九上·湖北十堰市丹江口市·期末)五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：【提示：氨水(NH3.H2O)就是氨气（NH3）的水溶液】。 （1）K2SO4中硫元素的化合价为__ ______。 （2）操作a的名称是____ _______。 （3）步骤b反应的化学方程式为__ _____。 其反应的基本类型为__ ___ 反应（选填“化合”、“分解”或“置换”） （4）该流程中可循环利用的物质是_ ________。 【答案】（1）+6 （2）过滤 （3） ①. ②. 分解 （4）NH3（或NH3和H2O） 【解析】 【小问1详解】 硫酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 【小问2详解】 由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤； 【小问3详解】 步骤b反应为NH4VO3高温煅烧生成V2O5、氨气和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 由图可知，该流程中，氨气（或氨气、水）既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 28．(24-25九上·湖北十堰市房县·期末)超细碳酸钙平均粒直径0.02μm<d≤0.1μm，广泛应用于塑料工业、于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）石灰窑中，发生反应的条件是__ _________。 （2）随着反应的进行，乳化池中的温度会____ _______(选填“升高”“不变”或“降低”)。 （3）过筛目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的__ _________操作。 （4）碳化塔中，石灰浆从顶部喷淋注入、CO2从底部通入的目的是__ _________。碳化塔中发生反应的化学方程式为__ _________。 【答案】（1）高温 （2）升高 （3）过滤 （4） ①增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率 ② 【解析】 小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则石灰窑中，发生反应的条件是高温； 【小问2详解】 氧化钙与水反应放出大量热，因此随着反应的进行，乳化池中的温度会升高； 【小问3详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的过滤操作； 【小问4详解】 碳化塔中，石灰浆从顶部喷淋注入、从底部通入的目的是增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率； 碳化塔中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 29． (24-25九上·湖北十堰市郧西县·期末)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为904℃，的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_ _____。 （2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为____ ____。 （3）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是__ ______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） （2） （3）的冶炼温度与的沸点较近，易挥发且不易收取##的化学性质活泼，易被氧化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大炉甘石和煤的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 高温下，碳酸锌（）在高温条件下与煤中的碳发生反应生成和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题文可知，的冶炼温度与的沸点较近，易挥发且不易收取或锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。 30．(24-25九上·湖北谷城县石花镇第三初级中学·期末) 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_ ______。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为_ _____。 （3）上述流程中合成尿素[CO(NH2)2]时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为_ __ _ _ _ _，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为_______。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是N2和H2以及__ _____（写化学式）。 【答案】（1）增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分 （2）H2 （3） ①. ②. -3 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 将煤粉碎，可增大煤与水蒸气的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、2，反应后除X外C、O、H的个数分别是1、2、0，则X含有2个H，X的化学式为H2。 【小问3详解】 由流程图可知，二氧化碳和氨气在低温、加压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为； 尿素[CO(NH2)2]中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为−2价，氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得x=-3。 【小问4详解】 从流程图中可以看出，H2O在水煤气转化等环节参与反应，又在尿素合成环节生成，可循环利用，所以除N2和H2外，可循环利用的物质还有H2O。 31．(24-25九上·湖北武汉市青山区·期末)镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示： （1）操作①的名称是_ ________。 （2）Mg(OH)2中镁元素与氧元素的质量比为_ ________。 （3）②中发生反应的化学方程式为___ ____________，反应类型为____ _____。 【答案】（1）过滤 （2）3：4 （3） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 由流程可知，操作①能将固体和液体分离，则为过滤。 【小问2详解】 Mg(OH)2中镁元素与氧元素的质量比为24：（16×2）=3：4。 【小问3详解】 由流程可知，②中发生的反应为电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 32．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学人教版2024上册精品期末全面复习提升1（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49121531.html ）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是将它作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为 。 （3）上述流程中合成尿素【CO（NH2）2】时需要在低温、加压条件下进行，该反应的化学方程式为 ，已知尿素中碳元素化合价为+4价，则氮元素的化合价为 。 （4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有三种，分别是 （写化学式）。 【答案】（1）增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分 （2）H2 （3）① ②-3 （4）H2O、N2、H2 【解析】 【小问1详解】 为了增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分，需先将煤粉碎，故填：增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为1、2、2，生成物中除X外碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以1个X分子中含有2个氢原子，所以X的化学式为：H2，故填：H2。 【小问3详解】 由流程图可知，该反应是二氧化碳与氢气在低温、加压的条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；设尿素中氮元素化合价为x，已知化合物中碳元素化合价为+4价，氢元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中，各种元素化合价的代数和等于零的原则，则：（+4）+（-2）+〔x+（+1）×2〕×2=0，解得：x=-3。故填：；-3。 【小问4详解】 实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3，则二者都有剩余，反应中生成的水可用于煤和水蒸气的反应，所以上述流程中可以循环利用的物质分别是水、氮气和氢气，故填：H2O、N2、H2。 33． (24-25九上·湖北武汉市黄陂区、新洲区、江夏区、蔡甸区（四区联考）·期末)CaCl2⋅2H2O(二水合氯化钙)广泛使用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程如图所示。 （1）石灰石的主要成分是___ ________(填化学式)。 （2）反应器中发生反应的化学方程式是____ _______。 （3）过滤是用来分离____ _______混合物的常用操作。实验室制作过滤器用到的主要实验用品有___ ________。 （4）以下说法正确的是___ ________(填标号) A. 粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积 B. 搅拌可以提高CaCl2⋅2H2O的产量 C. 反应器中生成的气体具有可燃性 【答案】（1） （2） （3） ①. 固液(或“固体与液体”或“难溶固体与液体”或“可溶性固体与难溶性固体”) ②. 滤纸、漏斗 （4）A 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，其化学式为； 【小问2详解】 反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 过滤是用来分离固液混合物的常用操作；实验室制作过滤器用到的主要实验用品有漏斗、滤纸； 小问4详解】 A、粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分，说法正确，符合题意； B、搅拌只能加快反应速率，不能提高的产量，说法错误，不符合题意； C、反应器中生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，说法错误，不符合题意。 故选：A 34． (24-25九上·湖北荆州市经济技术开发区·期末)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨气（）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，为化肥工业奠定了基础，图1是合成氨的工艺流程图，图2是合成氨的微观过程。 看图1回答问题： （1）氨气可用于制造硝酸（），硝酸中氮元素的化合价为_ _____。 （2）氨气中氮元素和氢元素的质量比为_ _____。 （3）用焦炭制取氢气的反应化学方程式为，则X表示物质的化学式为__ ____。 （4）氮气和氢气合成氨气的化学方程式为_ _____。 （5）由图2可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_ _____（填符号）。 【答案】（1） （2）14：3 （3） （4） （5）N和H 【解析】 【小问1详解】 设硝酸中氮元素的化合价为a，则+1+a-6=0，a=+5，故硝酸中氮元素的化合价为+5； 【小问2详解】 氨气中氮元素和氢元素的质量比为； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，2个H和1个O，生成物中含有2个H和1个X，故X中含有1个C和1个O，故X的化学式为CO； 【小问4详解】 氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为 ； 【小问5详解】 原子是化学变化中最小的微粒，故该反应过程中没有发生改变的微观粒子是N和H。 35．(24-25九上·湖北恩施市龙凤镇民族初级中学·期末)硅(Si)是制造芯片的基体材料，工业上用石英砂(主要成分是SiO2)制取硅的主要流程如下： 已知：i中反应为；石英砂和粗硅中的杂质均不参与反应。 （1）i中反应前需将石英砂和焦炭粉碎，目的是_______。 （2）ii中参与反应的单质有_______。 （3）iii中的反应还生成了HCl，相应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大接触反应物面积，加快反应速率 （2）硅和氯气 （3）SiCl4+2H2 4HCl+Si 【解析】 【小问1详解】 将石英砂和焦炭粉碎，目的是增大接触反应物面积，加快反应速率。 【小问2详解】 由图知，ii中反应为硅和氯气加热生成氯化硅，硅和氯气均为只含一种元素组成的纯净物，属于单质。 【小问3详解】 iii中的反应为氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2 4HCl+Si。 36． (24-25九上·湖北黄冈市部分学校·期末)工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 查阅资料：SiO2不与盐酸反应。回答下列问题： （1）设备I中需不断搅拌，其目的是______。 （2）设备I中反应的化学方程式为______。 （3）设备II中分离出SiO2固体的操作是______(填一种实验操作)。 （4）已知设备III中反应的化学方程式为：CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl，且该方程式中x的数值与y的数值相等，则x、y的数值为______。 （5）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______(选填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）过滤 （4）2 （5）相同 【解析】 【小问1详解】 设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是：让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快，故填：让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快； 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，设备Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 盐酸与碳酸钙反应后得到溶液，二氧化硅不溶于水，所以将固液分离，采用的操作是过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前氯原子个数为2个，反应后氯原子个数为y，CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl中x的数值与y的数值相等，则x=y=2，故填：2； 【小问5详解】 纳米CaCO3与普通CaCO3构成是相同的，所以它们的化学性质相同，故填：相同。 37． (24-25九上·湖北潜江市13校·期末)汾酒是中国传统名酒，是清香型白酒的典型代表。汾酒工艺精湛，源远流长，素以入口绵、落口甜、饮后余香、回味悠长特色而著称。如图是用高粱酿酒的主要生产流程。 请回答下列问题。 （1）将高粱粉碎的目的是______。 （2）润糁的目的是使高粱吸收一定量的水。为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是______。 （3）大曲中含有生物酶，向原料中加入大曲可加快白酒的酿制速率，大曲起______作用；蒸馏过程中，发生的变化属于______。 （4）从物质分类的角度判断，最终得到的酒属于______。在发酵过程中就能闻见酒香却看不见挥发出来的酒，微观原因是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）搅拌 （3） ①. 催化 ②. 物理变化 （4） ①. 混合物 ②. 分子是不断运动的 【解析】 【小问1详解】 将高粱粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是搅拌。 【小问3详解】 “大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，说明“大曲”是催化剂，所以大曲所起的作用叫作催化作用； 发酵过程中产生了新物质，属于化学变化。 【小问4详解】 最终得到的酒是由酒精、水等混合而成，属于混合物； 在发酵过程中就能闻见酒香却看不见挥发出来的酒，是因为分子 在不断地运动。 38． (24-25九上·湖北卓越学校建设项目校·期末)化学链燃烧技术是一种新型无火焰燃烧技术，2024年9月27日，我国团队在国际上首次实现化学链碳捕集装备系统试验成功。下面是某科研团队以金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。 （1）该流程中的氧化物有_____（填化学式，写一种）。 （2）将金属镍（Ni）加工成粉末的目的是_____。 （3）该流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。 （4）燃料反应器中CO中碳元素的化合价为_____。在高温条件下，CO和反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）##NiO#####CO （2）增大反应物的接触面，使反应更快、更充分（合理即可） （3）Ni （4） ①. +2 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该流程中的氧化物有（或NiO、、CO中的一种）； 【小问2详解】 将金属镍（Ni）加工成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环利用的物质是Ni； 【小问4详解】 燃料反应器中CO中，氧元素-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，碳元素的化合价为+2；根据流程可知，在高温条件下，CO和反应生成Ni和CO2，反应的化学方程式为：。 39．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升6 工艺流程图题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49232275.html ）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。 （1）氯化过程中主要发生反应为，则X的化学式为 。 （2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应所属的基本类型是 ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 【答案】（1）FeCl3 （2） ①. ②. 置换反应 ③. 保护气 （3）提高了资源利用率，减少了环境污染 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此x的化学式是FeCl3； 【小问2详解】 TiCl4和金属镁在高温、氩气中反应得到金属Ti，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为；置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，该反应是置换反应；上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是保护气； 【小问3详解】 将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。 40． (24-25九上·湖北随州市随县四校·期末)中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题： （1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是___________(填操作名称)； （2）水电解系统中发生的反应属于___________(填“分解”或“化合”)反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化。这两个反应还能证明水是由___________组成的。 （3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷(化学式为)和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 分解 ②. 化学 ③. 氢元素和氧元素 （3）CO2+4H2CH4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，其他物质不能通过，该原理与过滤的原理相似； 【小问2详解】 水通电后分解产生氢气与氧气，该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，该反应可以将化学能转化为电能；氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，这两个反应还能证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 该反应原理为二氧化碳与氢气在一定温度与催化剂的作用下反应生成甲烷与水，化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 41．(24-25九上·湖北孝感市孝昌县协作体·期末)工业生产高锰酸钾的流程如图所示，回答有关问题： （1）Ⅰ中混合搅拌的目的是_ _____。 （2）Ⅱ的反应物及产物如流程所示，反应前后化合价发生变化的元素有______（填元素符号）； （3）请完成Ⅲ中发生反应的化学方程式_ _____。 （4）流程图中的物质属于氧化物的有__ ____，可循环利用的是_ _____。 【答案】（1）使二氧化锰与氢氧化钾混合均匀，加快反应更充分 （2）、O （3） （4） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中混合搅拌的目的是：使二氧化锰与氢氧化钾混合均匀充分接触，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 “Ⅱ氧化反应”中的反应为氧气和二氧化锰、氢氧化钾在加热条件下生成锰酸钾和水，反应前、后，氧元素的化合价0价变为-2价，锰元素的化合价为+4价变为+7价，故填：、O； 【小问3详解】 锰酸钾和水在通电的条件下生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。空气含有N2、O2等物质，属于混合物，不属于氧化物；KOH含有三种元素，不属于氧化物；MnO2含有Mn、O这两种元素，属于氧化物；KMnO4含有三种元素，不属于氧化物；K2MnO4含有三种元素，不属于氧化物；H2含有一种元素，不属于氧化物；N2含有一种元素，不属于氧化物；H2O含有H、O这两种元素，属于氧化物；根据流程图可知，氢氧化钾是一个反应的反应物，还是另一个反应的生成物，可以循环使用。 42． (24-25九上·湖北十堰市茅箭区实验中学教联体·期末) 氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是国家推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的 CO2可用于其它工艺）： 资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 资料2：在气化器中发生了两个反应： （1）煤属于______（填“纯净物”或“混合物”）， 煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是______。 （2）重整器作用是______。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。 （4）该生产流程中可循环利用的物质______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）除去H2中的CO2和H2O （3） （4）氧化钙（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤的主要成分是碳，还含有其它物质，属于混合物； 煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 由图可知，重整器的作用是：除去H2中的CO2和H2O； 【小问3详解】 煅烧炉中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由图可知，该反应中氧化钙碳酸钙等既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 43．(24-25九上·湖北恩施州巴东县两校·期末) 液氨有许多优点，有望成为真正的可持续燃料。一种合成液氨的原理示意图如图所示。 资料：氢气的沸点为，氨气的沸点为。 （1）如图用水制氢气的过程中，能量转化形式为_ _________→电能→氢能，反应的化学方程式为 _ __ _______。 （2）用和制取，基本反应类型为_ _________反应。 （3）中氮元素化合价为__ ________。 （4）氨气在足量氧气中充分燃烧，生成水和空气中含量最高的气体。该反应的化学方程式_ _________。 （5）上述过程所得液氨称为“绿氨”，从其制备或燃烧产物等角度，分析用“绿氨”做燃料的优点_ __ _ _（写一条）。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. （2）化合 （3） （4） （5）节约能源或燃烧产物无污染，环保等 【解析】 【小问1详解】 用水制氢气过程中，利用光伏发电使水分解生成氢气和氧气，则能量转化形式为太阳能→电能→氢能，光伏发电得到电能，水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 用N2和H2制取NH3，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 NH3中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价； 【小问4详解】 氨气在足量氧气中充分燃烧，生成水和空气中含量最高的气体（氮气），该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 从制备方面分析，利用光伏发电分解水，过程中不消耗电能，节约能源；氨气燃烧产物为氮气和水，对环境无污染，故用“绿氨”做燃料的优点是节约能源，环保等（合理即可）。 44．（【期末满分】2024-2025学年九年级化学上册精品期末专项复习提升6 工艺流程图题（1至8单元 全国通用）【解析版】-学科网 https://www.zxxk.com/soft/49232275.html ）21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为 ，该反应在下列哪种环境中进行 (填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为 。 （4）ClO2在图2中可能位于 (填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 【答案】（1） ①. 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ②. A （2）Mg、Cl2 （3）Cl2 （4）丙 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，反应II为镁与TiCl4在一定条件下生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2； 镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体中进行。 故填：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；A； 【小问2详解】 由流程图可知，镁、氯气参与反应，反应又生成镁、氯气，因此该工艺流程中，可以循环使用的物质是镁和氯气，故填：Mg、Cl2； 【小问3详解】 氯元素化合价为 0 的物质为氯气，氯气是双原子分子，其化学式为Cl2，故填：Cl2； 【小问4详解】 ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+4价，且属于氧化物，因此ClO2在图2中位于丙，故填：丙。 45．(24-25九上·湖北武汉市华一卓越联盟·期末) 煤合成天然气的工艺流程如图所示。 （1）在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。 ①碳与氧气反应生成CO2，反应基本类型为______； ②碳与水反应生成了CO，同时还有一种气体单质产物是______（填化学式）。 （2）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有______。 （3）合成天然气中的氢元素来自原料______。 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. H2 （2）C、H （3）水蒸气 【解析】 【小问1详解】 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符合多变一，属于化合反应； 根据化学反应前后元素的种类不变可知，反应前共有碳氢氧三种元素，生成物CO中只含有碳、氧元素，故另一生成物中一定含有氢元素，由该物质为气体单质可知，为氢气，化学式为H2； 【小问2详解】 经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应前一氧化碳中碳元素化合价为+2，氧元素为-2，水中氢元素化合价为+1，氧元素为-2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，氧元素为-2价，氢气中氢元素为0价，所以反应过程中化合价发生改变的元素有C、H； 【小问3详解】 加入的原料有煤炭、富氧空气、水蒸气，其中只有水中含有氢元素，因此合成天然气中的氢元素来源于水蒸气。 46． (24-25九上·湖北武汉市华一卓越联盟·期末)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，均含有地壳中含量最多的元素，乙的固体俗称干冰，丙为相对分子质量最小的氧化物，它们之间部分转化关系如图所示。（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一物质，图中部分反应物、生成物已省略） （1）若丁为难溶性白色固体，则丁为______（写化学式）。 （2）若戊为气体，请回答下列问题： ①丁的用途为______。 ②乙→丁反应的化学方程式：______。 ③下列说法正确的是______。 A．丁→乙不一定为吸热反应 B．甲转化为丙一定有元素化合价改变 C．甲在常温下可能是固体或液体 D．甲转化为乙可以是化合反应，也可以是分解反应 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. 用作燃料、冶炼金属（答案合理即可） ②. ③. A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，均含有地壳中含量最多的元素（氧元素），乙的固体俗称干冰，则乙为二氧化碳，丙为相对分子质量最小的氧化物，则丙为水。 【小问1详解】 若丁为难溶性白色固体，乙和丁能相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故丁为碳酸钙，化学式为CaCO3。 【小问2详解】 ①若戊为气体，假设戊是氧气，戊（氧气）能转化为丁，丁能和乙（二氧化碳）相互转化，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则丁是一氧化碳；丁是一氧化碳，丁具有还原性，可用来冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。 ②乙为二氧化碳，丁为CO，乙→丁即为二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式：。 ③A、丁→乙为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳的反应，反应是放热反应，此选项说法正确； B、甲转化为丙的反应可以为：，没有元素化合价改变，此选项错误； C、甲可以转化为乙（二氧化碳），也可以转化为丙（水），甲可以是碳酸钙、碳酸、氧化铜、乙醇、氧气等，故甲在常温下可能是固体、液体、气体，此选项错误； D、甲可以转化为乙（二氧化碳），也可以转化为丙（水），甲可以是碳酸钙、碳酸、氧化铜、乙醇等，乙是二氧化碳，甲转化为乙的反应可以是：、，可以是复分解反应，也可以是分解反应，不能是化合反应，此选项错误。 故填A。 47．(24-25九上·湖北黄冈市黄州区实验中学·期末) 我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化成的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）操作1的名称是______，若在实验室进行该操作，玻璃棒起到______作用。 （2）铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应涉及的化学方程式为_ _____，化学反应前后氢元素化合价______(填“升高”或“不变”或“降低”) （3）二氧化碳合成甲醇反应为：，使用氢气需过量，原因是______。 （4）操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的______不同将他们分离。 （5）该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于_ _____。 （6）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图 Ⅰ．b点对应物质的化学式为______。 Ⅱ．利用一氧化碳使c转化为a，该反应中发生还原反应物质是_ _____(写名称)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. ②. 降低 （3）使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量 （4）沸点 （5）减少二氧化碳的排放 （6） ①. FeO ②. 氧化铁 【解析】 【小问1详解】 操作1使固液分离，故操作1是过滤；过滤操作中用到的玻璃棒，起引流作用。故填：过滤；引流。 【小问2详解】 铁和水蒸气高温条件下反应生成 氢气和 四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；水中氢元素显+1价，生成物氢气为单质，氢元素显0价，故化学反应前后氢元素化合价降低。故填：；降低。 【小问3详解】 该流程是利用二氧化碳合成甲醇，为使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量，使用氢气需过量。故填：使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量。 【小问4详解】 根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离。故填：沸点。 【小问5详解】 为减少二氧化碳的排放；该流程将二氧化碳转化为甲醇。故填：减少二氧化碳的排放。 【小问6详解】 Ⅰ、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，故b点对应物质是铁元素与氧元素组成的，化合物中，化合价的代数和为0，对应氧化物中，氧元素显-2价，铁元素显+2价，故对应氧化物为氧化亚铁，其化学式为FeO；Ⅱ、图中c是氧化铁，a是铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中的氧元素被一氧化碳夺走，发生还原反应，故发生还原反应的是氧化铁。故填：FeO；氧化铁。 48． (24-25九上·湖北黄石市第十八中学·期末)工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为_______。 （2）流程②的反应基本类型是_______。 （3）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式__ ______。 （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是_______。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （5）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为_______。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 【答案】（1） （2）化合反应 （3） （4）①② （5）907℃~1749℃ 【解析】 【小问1详解】 闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）在过量空气、煅烧条件下，其中的硫元素会与氧气反应生成有刺激性气味的氧化物二氧化硫，其化学式为SO2。 【小问2详解】 流程②中是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以反应基本类型是化合反应。 【小问3详解】 反应④中在高温条件下，一氧化碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①焦炭燃烧放出大量的热，作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量，此说法正确。 ②在高温条件下，焦炭能与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现了焦炭具有还原性，此说法正确。 ③焦炭在该流程中不能除去矿石中的杂质，此说法错误。 所以属于焦炭作用的是①②。 【小问5详解】 从表格数据可知，锌的沸点是907℃，铅的沸点是1749℃。要从粗锌（含Zn、C和Pb）中采用蒸发的方法分离出纯锌，需要使锌变为蒸气而铅不变成蒸气，所以合适温度(t)的范围为907℃~1749℃。 49． (23-24九上·湖北潜江市·期末)为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。 （2）操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是______。 （3）判断步骤②是否适量的做法是：_______。若没有稀硫酸，还可以加入适量的_______溶液。 （4）若改用其他方法，需达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是________。 A. FeSO4溶液、磁铁 B. 稀硫酸、镁 C. CuSO4溶液、稀硫酸 D. 稀硫酸、铁 【答案】（1） ①. Fe##铁 ②. （2）引流 （3） ①. 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 ②. 硫酸铜 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 ①根据题意:铁能够被磁铁吸引，因此A 是铁，故填：Fe； ②镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此反应方程式为：； 【小问2详解】 在过滤过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流; 【小问3详解】 ①要判断硫酸是否过量，可以向溶液中加入镁，观察有无气泡产生，故填：向溶液中加入镁，观察有无气泡产生； ②如果没有硫酸，可以加入硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故填：硫酸铜； 【小问4详解】 A.能够被磁铁吸引的是铁，不能被吸引的则是镁和铜，向其中加入FeSO4溶液后铜不反应，镁反应生成硫酸镁，过滤后得到铜单质和硫酸镁溶液，蒸发得到硫酸镁固体，故方法可行； B．加入稀硫酸后，不能反应的是铜单质，镁和铁与稀硫酸反应分别生成硫酸镁和硫酸亚铁，加入镁后，镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，过滤后得到铁单质和硫酸镁溶液，蒸发得到硫酸镁固体，故方法可行； C. 加入稀硫酸后，不能反应的是铜，镁和铁与稀硫酸反应分别生成硫酸镁和硫酸亚铁，加入硫酸铜后，依旧无法鉴别，故方法不可行； D. 加入稀硫酸后，不能反应的是铜，镁和铁与稀硫酸反应分别生成硫酸镁和硫酸亚铁，加入铁后，依旧无法鉴别，故方法不可行； 故选AB。 试卷第1页，共3页 44 / 49 学科网（北京）股份有限公司 $